备战2022年高考化学仿真模拟卷01(原卷版)(山东专用)

【仿真演练·二轮】备战2022年高考化学模拟卷01（山东专用）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是（）A.裂化 B.干馏 C.分馏 D.裂解2.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A.Al2O3和

MgO

的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

B.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C.小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多

D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅3.实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。其实验包括制取氨气→制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是（）

A.制取氨气，可选用②③ B.制取NaHCO3，可选用④⑦⑨

C.分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦ D.干燥NaHCO3，可选用②③⑦⑧4.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列有关叙述正确的是（）

A.该化合物作漂白剂的漂白原理与SO2类似

B.该化合物中W和Z的化合价分别为+6价、-2价

C.该化合物中Y、Z都满足

8电子稳定结构

D.与Y同主族短周期元素M的最高价氧化物的水化物为强酸5.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（

）选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO42-B在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）A.A B.B C.C D.D6.在t℃时，将agNH3完全溶于足量水中，得到VmL溶液，假如该溶液的密度为dg•cm-3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol．下列说法正确的是（）A.溶质的质量分数w=

B.氨水的物质的量浓度为mol•L-1

C.溶液中c（OH-）=

mol•L-1+c（H+）

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为0.5w7.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（）

①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．

②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．

③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末．

④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集．

⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现．

⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同．

⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯．

⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多．A.①②④⑥ B.①③④⑤⑥ C.③④⑥⑦ D.③⑦⑧8.废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：下列说法错误的是（）A.“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎B.“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4

C.“溶解II”过程中，有大量的气体产生

D.“操作I”需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器9.B与Li同周期，BF3与一定量水形成晶体R，R在一定条件下可转化为T：

下列叙述错误的是（）A.LiH中H-的半径大于Li+

B.R和T中均含有配位键

C.BF3和[B（OH）F3]-中B的杂化方式相同

D.H3O+的键角大于H2O10.乙硼烷（B2H6）碱性燃料电池是一种新型电池，具有能量转化效率高、无污染等优点，其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（）

A.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

B.电池工作时，Na+通过阳离子交换膜向右移动

C.转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g

D.消耗1mol

B2H6时负极参与反应的n（OH-）为12mol二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（）实验目的实验方案玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度为0.1mol/LCH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C证明AgBr的溶度积比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度≈1g/mL）将25gCuSO4•5H2O溶解在975g水中烧杯、量筒、玻璃棒A.A B.B C.C D.D12.已知苯乙烯b、立方烷d、环辛四烯p的分子式均为C8H8，下列说法确的是（）

A.b、d、p中只有p的所有原子一定处于同一平面

B.b、d的二氯代物均只有三种

C.b、p均不可与酸性高锰酸钾溶液反应

D.b的同分异构体只有d和p两种13.铋（Bi）位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：在上述实验条件下，下列结论正确的是（）加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色A.氧化性强弱顺序为：BiO3-＞MnO4-＞H2O2

＞I2

B.H2O2被高锰酸根离子还原成O2

C.H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2

D.KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色14.水煤气变换反应为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法正确的是（）

A.水煤气变换反应的△H＞0

B.步骤③的化学方程式为：CO•+OH•+H2O（g）=COOH•+H2O•

C.步骤⑤只有非极性键H-H键形成

D.该历程中最大能垒（活化能）E正=2.02eV15.如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。下列分析错误的是（）

A.该二元酸溶液浓度为0.010mol/L

B.pH=1.89时，c（H2M）=c（HM-）＞c（M2-）

C.pH=7.0时，lgc（M2-）-lgc（HM-）=0.77

D.在NaHM溶液中，水的电离受到抑制三、非选择题：本题共5小题，共60分。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。16.（12分）氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：

（1）氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F＞O＞__________。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是________，中心原子的杂化形式为________。NaBH4中存在________（填标号）。a．离子键

b．氢键

c．σ键

d．π键（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为________，其中Be的配位数为________。（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔点/℃99312611291-90-83-50.5解释表中氟化物熔点变化的原因：________________________。（5）CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，其空隙率是________。若r(F-)＝xpm，r(Ca2+)＝ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ＝________g·cm-3（列出计算表达式）。17.（11分）湿法炼锌厂在除杂过程中会产生大量铁矾渣。某黄钾铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO•Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等。一种由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体（

NiZnFe4O8）的流程如下：

回答下列问题

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是______。

（2）净化除杂阶段加入Fe粉时发生反应的离子方程式为______________________、__________________________________。已知：25℃时Ksp（CaF2）=2.7×10-11，Ksp

（MgF2）=6.4×10-19．加入NH4F使Ca2+、Mg2+离子沉淀，若沉淀后溶液中c（Ca2+）=2.7×10-6mol•L-1，则c（Mg2+）=______

mol•L-1。

（3）在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀过程中，三种离子的损失浓度与pH的关系曲线如图1所示，pH与n（NH4HCO3）：n（Fe2++Ni2++Zn2+）的关系曲线如图2所示。为提高原料利用率，n（

NH4HCO3）：n（Fe2++Ni2++Zn2+）最好控制在______左右；按此比例，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成MeCO3•2Me（OH）2•H2O沉淀的化学反应方程式为

。

（4）铁氧体工艺阶段制备

NiZnFe4O8过程中，需加入______剂（填“氧化”或“还原”）。按照上述流程，一座10万吨规模的锌厂每年产生黄钾铁矾渣约5万吨，Fe3+含量为27%，理论上每年可制备复合镍锌铁氧体（NiZnFe4O8，M=476g•mol-1）______万吨（保留两位有效数字）18.（13分）长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

Ⅰ．I-的定性检测

（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变______色，则存在I-，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为__________________________。

Ⅱ．硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3

+4SO2=3Na2S2O3+CO2．某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。

先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称______。此时B装置的作用是______________。

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为______。（填化学式）装置D的作用是__________________。

（4）实验结束后，关闭K2打开K1．玻璃液封管x中所盛液体最好为______（填序号）

A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．饱和NaHSO3溶液

Ⅲ．碘含量的测定

巳知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相关反应为：I-+3Br2+3H2O=IO3-+6H++6Br-

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-

（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为______

mg•kg-1。19.（12分）花青醛（）具有一种清新的花香，对香水和洗涤护理配方也非常有价值，如图是用Michael反应合成花青醛的一种合成路线。

已知：氨基连接在苯环上易被氧化。

回答下列问题：

（1）花青醛Ⅰ中官能团的名称是_________，可通过直接判定______（选填编号）。

a．质谱

b.红外光谱

c.核磁共振氢谱

（2）A→B的反应方程式为_______________。

（3）B→C、C→D的反应类型分别是_________、_________。

（4）E的结构简式为_________。

（5）对比分析说明，引入C→D与E→F步骤的目的是____________。

（6）有机物G有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体_________。

①苯环上有3个取代基；②核磁共振氢谱有4个峰

（7）利用Michael反应，以丙烯和为原料合成，写出合成路线（无机试剂任选）_______________________________________。20.（12分）CH4—