湖北省襄阳市谷城县石花三中2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷

湖北省襄阳市谷城县石花三中2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（每题1分，共12分）1．生活中的下列做法利用了化学反应原理的是（）A．自制简易净水器净化自来水B．门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C．用天然气作燃料煮饭D．用活性炭除去冰箱中的异味2．人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，Mg（OH）2是一种常见的阻燃剂，它在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是（）A．Mg（OH）2分解吸热能降低可燃物的着火点B．Mg（OH）2分解吸热能降低可燃物的温度C．Mg（OH）2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝D．MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂3．下列实验操作不符合规范的是（）A．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度B．蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液C．通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道D．用酒精灯加热试管里的固体时先预热4．下列有关的叙述正确的是（）A．在原子里质子数等于中子数B．氢气中氢元素的化合价为+1价C．化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为﹣3价D．在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子5．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市．西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是（）A．西达本胺是一种化合物B．西达本胺由五种元素组成C．一个西达本胺分子含有48个原子D．西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：2：16．某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（IrO4+），已知其中氧元素显﹣2价，由此可判断其中铱元素的化合价为（）A．+9 B．+7 C．+5 D．+37．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（）A．反应产生的气体都有毒 B．反应的生成物不同C．反应类型都是置换反应 D．反应中都有红色固体生成8．下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是（）A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质B．乙烯（X）的燃烧反应为X+3O2点燃¯2H2O+2CO2，则乙烯的分子式为C2HC．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同9．有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊．则x、y、z分别是（）A．CH4H2CO B．CH4COH2C．COCH4H2 D．H2CH4CO10．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推不正确的是（）A．离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子B．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C．单质是由同种元素组成的纯净物．所以同种元素组成的纯净物一定是单质D．同种元素的粒子其质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素11．将质量相等的A、B、C三种金属（均为+2价），同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（）A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反应速率最大的是A D．相对原子质量是A＞B＞C12．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（）A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌二、非选择题（22题4分，其它每空1分，共38分）13．请按照要求完成下列各题。（1）根据要求写出相应的化学符号：①锌元素被称为“智力之花”，该元素符号是。②某种气体在空气中的体积分数占78%，表示出它的8个分子。（2）今天是小红爸爸的生日：妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小红远远就闻到了酒的特殊香味，请从微观的角度解释能闻到香味的原因是；爸爸点燃了生日蜡烛。许愿后大家一起将蜡烛吹灭。这种熄灭蜡烛火焰的原理是。14．元素周期表是我们学习化学的重要工具。回答下列问题：（1）请用表中1号、8号、16号三种元素组成一种常见的物质，该物质的化学式为。（2）某粒子的结构示意图为，该粒子的符号为。（3）从海水中提炼出来的重水（化学式为D2O）中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水的相对分子质量为。（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是____（填字母序号）。A．NO和O2 B．CO和N2C．SO2和CO2 D．PO43−15．水在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。（1）将天然水通过静置沉淀、吸附沉淀、蒸馏、过滤等净化水的操作可得到纯净水，单一操作相对净化程度较高的是。（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。图中①对应的主要作用是（选填字母序号，下同），③对应的作用是。A．杀菌消毒B．过滤C．吸附杂质D．蒸馏（3）生活上常用的方法来降低水的硬度并杀菌消毒。16．金属材料广泛应用于生产生活中。（1）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。（2）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为g。17．A～F是初中化学的常见物质，A与B常温下均为液体，且组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和条件未标出。

（1）F的化学式是；（2）E物质的常见用途（填一种）；（3）反应①的化学方程式是；（4）反应③的化学方程式是。18．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。（1）A中一定含有，可能含有；滤液中一定含有的溶质是。（2）在上述过程中，请任意选择二个一定能发生的反应写出其化学方程式：、。19．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：

（1）若乙是最常见的溶剂，丙是单质，则甲可能是（填化学式）；（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙转化成乙的化学方程式。20．兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：（1）写出Ⅰ中有关反应的化学方程式。在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的。（2）小红同学认为在步骤Ⅰ中的X改用锌也可以达到目的，你认为是否可以？答：。并说明理由。21．可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷（CH4）。（1）纯净的CH4气体在空气中燃烧的化学反应方程式为。（2）CH4能还原CuO，某化学兴趣小组同学设计实验探究CH4还原CuO的反应。【提出问题】CH4还原CuO的反应产物是什么？【查阅资料】①白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。②气体从溶液中出来一般都会带出部分水蒸气【实验探究】①在点燃B处酒精灯之前先通入甲烷气体的作用；②点燃酒精灯一段时间后B装置内的现象，证明有铜生成；③反应过程中，C装置中的现象，证明有水生成；④D装置内澄清石灰水变浑浊，证明有生成；⑤请根据以上信息写出CH4还原CuO的化学反应方程；（3）【交流反思】小组中某同学认为将C和D装置交换也能得到相同的结论，小组同学经讨论后否定了其观点，理由是：。22．为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为g。（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数。

答案解析部分1．【答案】C【解析】A、自制简易净水器净化自来水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B、门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、天然气燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；

D、用活性炭除去冰箱中的异味的过程中没有新物质生成，属于物理变化．

故选C．2．【答案】A【解析】【解答】A.着火点是物质的固有的属性，是不会改变的，只能改变可燃物的温度，故错误，符合题意；

B.Mg（OH）2分解吸热可以使温度降到可燃物的着火点以下，故正确，不符合题意；

C.Mg（OH）2分解产生的二氧化碳能隔绝氧气或空气，故正确，不符合题意；

D.碳酸镁和碳酸钙都不具有可燃性，受热都会分解出氧化物，故正确，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据灭火的原理、方法分析。3．【答案】C【解析】A、点燃可燃性气体之前检验气体的纯度，防止爆炸，实验操作符合规范，故A正确；

B、蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止液体飞溅，而测量结果不准确，实验操作符合规范，故B正确；

C、通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道，实验操作不符合规范，可能会中毒，故C错误；

D、用酒精灯加热试管里的固体时先预热，防止炸裂，实验操作符合规范，故D正确．

故选C．4．【答案】D【解析】【解答】A.在原子中，质子数不一定等于中子数，故错误；

B.单质中元素的化合价为0，氢气属于单质，氢元素的化合价为0，故错误；

C.硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价。硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×3=-1，则y=+5价；故错误；

D.在化学变化中，分子可分，而原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，故正确；

故答案为：D。

【分析】A．根据在原子中，质子数与中子数的关系分析。

B．根据单质中元素的化合价为0分析。

C．根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合硝酸铵（NH4NO3）的化学式进行判断；

D．根据化学变化的实质分析。5．【答案】D【解析】【解答】A．由西达本胺的化学式可知，它是由五种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；B．由西达本胺的化学式可知，它是由五种元素组成的，故正确；C．由西达本胺的化学式可知，一个西达本胺分子含有22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子，共48个原子，故正确；D．由西达本胺的化学式可知，西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：4：2，故错误；故选D．【分析】A．根据物质的化学式来分析；B．根据化学式的意义来分析；C．根据分子结构来分析；D．根据物质的分子构成来分析．6．【答案】A【解析】【解答】四氧化铱阳离子带1个单位的正电荷，其原子团的化合价为+1价。

其中氧元素显-2价，设其中铱元素的化合价为x，

则x+（-2）×4=+1，

x=+9

故答案为：A。

【分析】元素化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。7．【答案】D【解析】【解答】A.一氧化碳、木炭都能与氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳本身没有毒性，故错误。

B.一氧化碳、木炭与氧化铜，均生成铜和二氧化碳，反应的生成物相同，故错误。

C.一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故错误。

D.一氧化碳、木炭均具有还原性，均能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到反应中都有红色固体生成，故正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据一氧化碳、木炭都能与氧化铜生成铜和二氧化碳分析。

B、根据一氧化碳、木炭与氧化铜反应的生成物分析。

C、根据置换反应的特点分析。

D、根据一氧化碳、木炭均具有还原性分析。8．【答案】D【解析】【解答】A.石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质，故正确，不符合题意；

B.根据质量守恒定律，由烯（X）的燃烧反应为X+3O2=点燃2H2O+2CO2可推出，反应前有6O、X，反应后含有4H、6O、2C，X中含有4H、2C，所以乙烯的分子式为C2H4，故正确，不符合题意；

C.含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2的性质同无机物相似，常归到无机物类，故正确，不符合题意；

D.C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，元素质量比也相同，故错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据碳的单质种类和性质分析。

B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，分析X的化学式。

C、根据有机物的概念分析。

9．【答案】C【解析】【解答】甲烷中含有碳、氢两种元素，燃烧产物是二氧化碳和水；氢气只有氢元素组成，燃烧产物是水；一氧化碳含有碳、氧两种元素，燃烧产物是二氧化碳．在x火焰上方的烧杯内壁上没有水珠，说明没生成水，则是一氧化碳，在y、z火焰上方的烧杯内壁上有水珠出现，且y杯内的石灰水变浑浊，说明y为甲烷，z杯内壁上有水珠，注入的澄清石灰水没有变化，说明只生成了水，为氢气，所以x、y、z分别是CO、CH4、H2．

故答案为：C【分析】根据三种物质燃烧的产物判断，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，一氧化碳，燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水变浑浊，实际上是生成了碳酸钙和水，依照上述反应可解答10．【答案】D【解析】【解答】A、离子是带点的离子，但如质子、电子、原子核都带电，他们却不是离子，不符合题意；

B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，但如KClO3虽然含有氧元素，但却不是氧化物；不符合题意

C、同种元素组成分单质即为化合物，但同种元素可以组成不同种单质，故同种元素是可以组成混合物的，不符合题意；

D、同种元素的粒子其质子数相同，但质子数相同粒子不一定是同种元素，如氦原子和水分子，必须是质子数相同的单核原子才一定是同种元素。【分析】A、理解质子、电子、原子核带点，但不是离子；

B、理解氧化物的概念；

C、同素异性现象和同素异形体，即同种元素可以组成不同种单质；

D、质子数相同的单核原子才一定属于同种元素。11．【答案】A【解析】【解答】A.根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；故正确；

B.根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属中B的活动性最强；故错误；

C.根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最大的是B，而不是A；故错误；

D.三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，可判断相对原子质量是C＞B＞A；故错误；

故答案为：A。

【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性分析。12．【答案】D【解析】【解答】由题意可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁＞铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会与氯化镁反应，锌先置换氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不存在氯化铜，所以：

A.滤液中一定有氯化镁、氯化锌，可能有氯化亚铁，故错误；

B.滤液中一定有氯化镁和氯化锌，一定没有氯化铜，故错误；

C.滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故错误；

D.滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故正确；

故答案为：D。

【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。13．【答案】（1）Zn；8N2（2）分子是不断运动的；降低温度至蜡烛着火点以下【解析】【解答】（1）①锌元素的元素符号是Zn。

②氮气在空气中的体积分数占78%，每个氮分子由2个氮原子构成，它的8个分子可以表示为8N2。

（2）小明远远就闻到了酒的特殊香味，说明分子是不断运动的。

小明爸爸点燃了生日蜡烛。许愿后大家一起将蜡烛吹灭，熄灭蜡烛火焰的原理是降低温度至蜡烛着火点以下。

【分析】（1）书写元素符号注意“一大二小”原则。

根据氮气在空气中的体积分数占78%，每个氮分子由2个氮原子构成分析。

（2）根据分子是不断运动的分析；

灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。14．【答案】（1）H2SO4（2）O2﹣（3）20（4）B；D【解析】【解答】（1）1号、8号、16号三种元素分别为氢、氧、硫元素，则组成的物质为硫酸，其中氢元素化合价为+1价、硫酸根的化合价为-2价，则硫酸的化学式为H2SO4。

（2）微粒结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，在原子中，原子序数=原子的质子数，8号元素为氧元素，且由图可知，该粒子中质子数＜核外电子数，则为带2个单位负电荷的氧离子，则氧离子符号为O2-。

（3）重氢原子（D）的相对原子质量是2，氧的相对原子质量为16，则重水的相对分子质量=2×2+16=20。

（4）A、氮、氧元素分别为7、8号元素，则氮、氧原子的电子数分别为7、8，则NO中的电子数为7+8=15，O2的电子数为8×2=16，则不属于等电子体，故不符合题意；

B、碳、氧、氮分别为6、8、7号元素，则碳、氧、氮的电子数分别为6、8、7，则CO的电子数为6+8=14，N2的电子数为7×2=14，则属于等电子体，故符合题意；

C、硫、氧、碳分别为16、8、6号元素，则硫、氧、碳的电子数分别为16、8、6，则SO2的电子数为16+8×2=32，CO2的电子数为6+8×2=22，则不属于等电子体，故不符合题意；

D、磷、氧、硫分别为15、8、16号元素，则磷、氧、硫的电子数分别为15、8、16，

PO43−的电子数为15+8×4+3=50，

SO42−的电子数为16+8×4+2=50，则属于等电子体，故符合题意；

故答案为：BD。

【分析】（1）化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。

（2）根据结构示意图的含义分析粒子种类分析。

（3）相对分子质量=元素的相对原子质量×原子个数之和。

（4）根据在原子中，原子序数=原子的质子数=核外电子数进行分析。15．【答案】（1）蒸馏（2）C；A（3）加热煮沸【解析】【解答】（1）静置沉淀可以除去水中的较大难溶性杂质、吸附沉淀可以除去水中的悬浮杂质、蒸馏可以除去水中的所有杂质、过滤可以除去水中的较小难溶性杂质，所以单一操作相对净化程度较高的是蒸馏。

（2）炭罐中的活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；紫外灯管照射可以杀灭水中的微生物，起到杀菌消毒的作用。

（3）生活上常用加热煮沸的方法来降低水的硬度，并高温下杀菌消毒。

【分析】（1）根据净化水的方法与原理分析。

（2）根据活性炭的性质、消毒的方法分析。

（3）根据降低水的硬度并杀菌消毒的方法分析。16．【答案】（1）3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO（2）0.5【解析】【解答】（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3=Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526.5gx652=6.5gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑5622.8gy

562=2.8g2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑5461.8ga

546=1.8ga

a=0.2g

生成氢气的总质量=0.2g+0.1g+0.2g=0.5g。

【分析】（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。17．【答案】（1）CaCO3（2）灭火（3）2H2O2MnO2¯2H2（4）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O【解析】【解答】根据A～F是初中化学的常见物质。A与B常温下均为液体，且组成元素相同，D是气体，A能转化成B、D，过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，所以推断A是过氧化氢，B是水，D是氧气；

根据F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙；

根据水能转换成C，C能转化成碳酸钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应碳酸钙沉淀和水，所以推断C是氢氧化钙；

根据碳酸钙、氧气都能转化成E，E在通常状况下是气体，碳在氧气中燃烧会生成二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以推断E是二氧化碳；

代入转化图中，验证正确。

（1）由分析可知，F是碳酸钙，化学式是：CaCO3。

（2）E物质是二氧化碳，二氧化碳的一种常见用途是灭火。

（3）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2=MnO22H2O+O218．【答案】（1）Fe、Cu；Zn；ZnSO4（2）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑【解析】【解答】（1）反应物的固体物质可与稀硫酸反应放出氢气，说明固体物质中含量有铁或锌，由于加入锌的量不能确定，锌粉可能过量也可能不足，固体中是否一定含有锌粉无法确定，因此可判断固体中一定含有铁粉。

由于锌粉、铁粉都可以与硫酸铜反应，而固体物质中又含有铁粉，说明溶液中的硫酸铜完全反应，得到金属铜，所以固体物质中一定还含有铜粉；由于加入的锌粉与硫酸铜反应生成硫酸锌，所以反应后的溶液中一定含有硫酸锌，而硫酸铜完全反应则溶液中一定不含硫酸铜，溶液中是否含有硫酸亚铁同样因为所加入锌粉量不明确而无法判断。

（2）过程中一定发生的反应为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；

锌与硫酸铜反应生成硫酸锌，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

【分析】根据金属活动性顺序表可知：锌＞铁＞H＞铜，根据这一活动强弱关系，分析实验中的实验现象，对反应后所得固体和溶液进行组成的推断。19．【答案】（1）H2O2（2）CO2+C高温¯【解析】【解答】（1）甲能转化成乙和丙，乙和丙能相互转化，若乙是最常见的溶剂，丙是单质，则甲可以是过氧化氢，乙是水，丙是氧气；由分析可知，甲可能是过氧化氢，化学式为：H2O2。

（2）甲能转化成乙和丙，乙和丙能相互转化，若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成