（一模）2024-2025学年佛山市普通高中教学质量检测（一）化学试卷（含答案）

2024~2025学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学2025.1本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23Cl35.5Zn65一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是A.陶刻纹豆(商)B.蓝玻璃杯(汉)C.叶形银盘(唐)D.花瓣瓷碗(宋)2.“中国制造”闪耀巴黎奥运会，随中国健儿“征战”世界赛场。下列说法正确的是A.新能源电动大巴接送运动员：行驶过程电能转化为化学能B.航空级铝合金用作跳水跳板：和纯铝相比，铝合金熔点更高C.ABS树脂用作比赛用乒乓球：ABS树脂强度高、韧性好、易加工成型D.硅基芯片植入足球内胆辅助裁判判罚：基态²⁸Si和³⁰Si核外电子排布不同3.民以食为天，食以安为先。下列说法不正确的是A.补铁剂搭配维生素C服用可增强补铁效果B.SO₂不可用于食品的漂白、防腐和抗氧化C.蛋白质、淀粉、纤维素都属于高分子D.硅胶是袋装食品常用的干燥剂4.化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是A.清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应B.六角形冰晶体完美对称，融化时共价键断裂C.美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关/D.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体2024~2025学年上学期佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学试题第1页(共8页)5.劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A糕点制作：用NaHCO₃作膨松剂小小小NaHCO₃受热易分解B水质消毒：用ClO₂对自来水进行消毒ClO₂具有强氧化性C金属防腐：船舶外壳安装镁合金还原性：Mg>FeNH₄水解呈酸性D农业种植：铵态氮肥要保存在阴凉处6.1842年德国化学家维勒用电石(CaC₂)和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是7.某粗苯中含有苯酚，用如图所示步骤除去苯酚。下列正确的是试剂M浓溴水浓溴水NaOH溶液NaOH溶液操作x分液过滤分液过滤选项ABCD8.“千年锈色耐人寻”。Cu₂OHA.正极反应：O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂OB.铜失去电子，发生氧化反应C潮湿的环境中更易产生铜锈D.明矾溶液可清除(Cu₂9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.4.6gNO₂中含有的分子数为0.1NAB.1L1mol·L¹[Ag(NH₃)₂]OH溶液中含Ag⁺的数目为NAC.0.8molFeI₂与71gCl₂充分反应后,转移的电子数为2.4NAD.标准状况下，11.2LN₂和C₂H₂的混合气体中含有π键的数目为NA10.水杨酰胺是合成医药、香料、液晶的重要中间体，其结构如图所示。下列有关水杨酰胺的说法不正确的是A.属于氨基酸B.能发生加成反应C.能与FeCl₃溶液作用显色D.1mol水杨酰胺最多消耗2molNaOH11.部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是A.在空气中加热e，一定能生成dB.在d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化C.在b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程中,一定均为氧化还原反应D.若可用f制取a，a一定可以在Cl₂中燃烧生成+2价氯化物12.下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述II酸性:CH₃COOH>HClO聚丙烯酸钠是一种缩聚产物重金属盐使蛋白质变性NH₃的中心原子有孤电子对A常温下，等浓度的次氯酸钠和醋酸钠溶液，前者pH大聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂盐卤用作加工豆腐的凝固剂BCD键角:CH₄<NH₃13.按下图装置，将浓H₂SO₄加入浓Na₂S₂O₃溶液中，产生气泡和沉淀。下列预期现象及相应推理均合理的是A.烧瓶壁发热，说明反应S2B.湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO₂水溶液显酸性C.溴水润湿的滤纸褪色，说明SO₂水溶液有漂白性×D.BaCl₂溶液产生沉淀,说明生成BaSO₃2024~2025学年上学期佛山市普通高中教学质量检测(--)高三化学试题第3页(共8页)14.WV₄₂ZYX₁₂是重要的水处理剂，Z元素为+2价。V、…X、Y、Z是原子序数递增的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层A.电负性:W>XB.氢化物稳定性：X>WC.WV₃/和YX;的空间构型相同D.Z的第四电离能远大于第三电离能15.锌离子全电池加入弱极性FcD后，利用FcD/FcD⁺间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法不正确的是A.理论上该电池需要不断补充FcDB.电子从锌电极经导线移向NaV₃O₈⋅1.5H₂O电极C.加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度D.理论上每消耗32g溶解氧，可除去非活性锌130g16.T℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应Rs⇌2SA.相对于曲线Ⅰ，曲线Ⅱ可能使用了催化剂B.T°C时，该反应的分压平衡常数KC.Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态D.T°C时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时；(S)比原平衡大二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。(1)制备氨气：实验室利用右图装置制备氨气，反应的化学方程式为。(2)氨水浓度的测定：将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol⋅L⁻¹盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。①该过程中需用到的仪器有(填仪器名称)。②该氨水的浓度为mol·L⁻¹。(3)配制铜氨溶液：向4mL0.1mol⋅L⁻¹CuSO₄溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式:I.II.Cu(OH)₂+4NH₃==[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH⁻(4)探究铜氨离子形成的原因：①查阅资料CuOH₂sCu²⁺②提出猜想根据查阅的资料判断反应Ⅱ难以进行。通过计算说明理由。③验证猜想设计如下方案，进行实验。步骤现象i.向4mL0.1mol·L⁻¹CuSO₄:溶液中加入足量1mol·L⁻l_a_溶液生成蓝色沉淀ii.再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡_b__④实验小结猜想成立。⑤教师指导⑥继续探究步骤现象iii.向ii中继续滴加______溶液蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色⑦分析讨论结合方程式Ⅱ，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象。18.(14分)电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下：已知:I.萃取时反应:M²⁺(水相)+2RH(有机相)⇌MR₂(有机相)+2H⁺(水相)KM²,(KM2+为萃取反应的平衡常数，M²⁺代表Ni²⁺或Co²⁺),II.该工艺下，KSPLi₂CO₃=2.5×10⁻²;饱和Na₂CO(1)Mn属于区元素。(2)“碱浸”时，AI箔发生反应的离子方程式为。(3)“酸浸”时,Co₃O₄被还原为CQ²⁺,1molCO₃O₄需添加N(4)“沉锰”时，Mn²⁺发生反应的离子方程式为。(5)“镍钴分离”时,NiR₂和CoR₂的浓度相近,通过调控pH,可将依次从有机溶剂HR中分离出来,可知KNi²⁺.Kco²(填“>”“<”或“=”)。(6)该工艺中能循环利用的物质有(填化学式)。(7)通过计算说明“沉锂”时Li⁺是否可以沉淀完全(8)正极材料的结构如图所示，粒子个数比Ni：Co：Mn=，该材料化学式为。2024~2025学年上学期佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学试题第6页(共8页)19.(14分)乙酸乙酯是应用最广泛的脂肪酸酯之一。(1)乙酸乙酯水解可用于制备化工原料。①基态O原子价层电子排布式为。②常温下，某(CH₃COONa溶液pH=9,则c③¹⁸O标记的乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解的部分历程如下：能量变化如图：)反应I、II、II、IV中，表示乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的决速步是，总反应△H=(用含E₁、E₂、E₃、E₄的代数式表示)，体系中含¹⁸O的微粒除A、B、D、E外，还有。(2)反应CH₃COOHl+CH₃CH₂OHl△CH₃COOCH₂CH₃l+H₂Ol)的△H①反应自发进行(选填“低温下”“高温下”“任意温度下”或“不能”)。②T℃时，该反应平衡常数Kx=xn(总)为平衡时乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水的物质的量之和。1mol乙醇和1mol乙酸充分反应后，乙酸的转化率为(写出计算过程)。(3)制备乙酸乙酯的实验中，常用饱和碳酸钠溶液收集产物。CH₃COOCH₂CH₃+H₂O+Na₂CO₃⇌CH₃COONa+CH₃CH₂OH+NaHCO₃K=7.03×10s,理论上用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯不合理。设计如下实验：序号操作现象i取10mL饱和NaOH溶液(4.5mol·L⁻¹)和5mL乙酸乙酯混合，加入2mL乙醇，常温下振荡5min混合液变澄清、透明、均一ii取10mL饱和Na₂CO₃溶液(pH=12.5)和5mL乙酸乙酯混合，加入2mL乙醇并加热至90℃，振荡5min混合液仍为乳浊液，静置后分层根据实验，用饱和Na₂CO₃溶液收集乙酸乙酯是合理的，其原因有：①饱和Na₂CO₃溶液极性较大，乙酸乙酯在其中的溶解度比在NaOH溶液中(填“大”或“小”)。②从速率角度分析，。2024~2025学年上学期佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学试题第7页(共8页)20.(14分)多非利特(化合物VI)是新型抗心律失常药物，一种合成路线如下：(1)Ⅰ的分子式为，名称为。(2)Ⅱ中官能团名称是。(3)根据Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型-CH=CH₂(4)Ⅳ的某同分异构体含有苯环和硝基，核磁共振氢谱有3组峰，且面积比为3∶3∶1，其同分异构体有(5)反应④的另一产物为。(6)关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有。A.IV中N原子的杂化方式相同A.反应③有σ键的断裂与π键的形成C.I可形成分子间氢键，沸点比II高D.HBr中存在由s轨道和p轨道“头碰头”形成的σ键(7)以为有机同样。合同。基于你设计的合成路线，回答下列问题：a)最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)。b)原子利用率为100%的化学反应方程式为(注明反应条件高2024~2025学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学参考答案一、选择题：题号12345678910111213141516答案CCBBDCCADABABDAD二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)12NH₄Cl+CaOH₂===CaCl₂+2NH₃↑+2H₂C(2)①酸式滴定管、碱式滴定管(2分)②1.100(2分)3Cu2+(4)②反应Ⅱ的平衡常数.K'=Kₛₚ×K③a.NaOH/KOH(1分)b.蓝色沉淀不溶解(1分)⑥硫酸铵1分，氯化铵等铵盐均可)⑦加入铵盐(OH⁻)减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)；溶解生成[CuNH₃₄²⁺(2分，反应I逆向进行，生成的Cu²⁻结合18.(14分)(1)d(1分)22Al+2OH⁻+6H₂O=2AlOH₄⁻+3H₂↑((3)1