专题1　酸和碱（解析版）

第1章物质及其变化

专题1酸和碱

类型一酸碱性、酸碱指示剂..........................................................................................................................3

类型二酸的化学性质......................................................................................................................................6

类型三碱的化学性质....................................................................................................................................10

【方法归纳】

一、酸碱指示剂

1．概念：能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

2．常见的酸碱指示剂有酚酞和石蕊。酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞遇酸不变色，碱性

溶液能使紫色石蕊变蓝色，能使无色酚酞变红色。

二、pH与溶液酸碱性的关系

1．稀溶液酸碱性的强弱，常以溶液的酸碱度来衡量，表示为溶液的pH。

2．溶液的酸碱性与pH的关系

pH＜7，溶液为酸性，pH越小，酸性越强。

pH＞7，溶液为碱性，pH越大，碱性越强。

pH＝7，溶液为中性，如纯水显中性。

3．pH的测定

测定pH最简便的方法是利用pH试纸。pH试纸的使用方法：取pH试纸剪成2～3小块放在洁净的表

面皿(或小烧杯、点滴板)上，用干燥的滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)待测试液滴(或涂抹)在pH试纸上，然后

把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，便可读出该试液的pH数值。

三、一些常见物质的pH

物质纯水汽水鸡蛋清食盐水碳酸钠溶液洗发剂护发剂果汁唾液牙膏

7～8～

pH767128666

89

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酸碱性中性酸性碱性中性碱性碱性酸性酸性酸性碱性

四、pH与生命活动

溶液的pH对生命活动有重大影响。

(1)人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行，如果体液的pH超出正常范围，就会导致生

理机能失调或产生疾病。

(2)农作物的正常生长环境也要求一定的pH范围。大多数植物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。

土壤的酸性或碱性太强，作物都不能正常生长。

五、稀酸的化学性质

1．酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞遇酸不变色。

2．酸＋较活泼金属→盐＋氢气

如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

现象：铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

3．酸＋金属氧化物→盐＋水

(1)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O

现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。

(2)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O

现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

应用：可利用此性质除去金属表面的锈。

4．酸＋盐→新酸＋新盐

(1)2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑

应用：实验室制取二氧化碳。

(2)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl

现象：产生白色沉淀，该沉淀不溶于水也不溶于稀硝酸。

六、碱溶液的化学性质

1．与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

2．碱＋非金属氧化物→盐＋水

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

现象：澄清石灰水变浑浊。

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

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2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

3．碱＋盐→新碱＋新盐

2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

现象：产生蓝色沉淀。

3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl

现象：产生红褐色沉淀。

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

现象：产生白色沉淀。

应用：用于工业制氢氧化钠。

【常考题型】

类型一酸碱性、酸碱指示剂

1.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，

可用作食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（B）

A.苯甲酸的pH<7B.相同浓度的苯甲酸的pH比醋酸大

C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色

【解析】A、苯甲酸溶液的pH小于7．故选项正确；B、相同浓度的苯甲酸溶液和醋酸溶液中，苯甲酸

溶液中的氢离子浓度比醋酸溶液中的氢离子浓度大，酸性强，pH小。故选项错误；C、苯甲酸溶液能使紫

色石蕊试液变红。故选项正确；D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色。故选项正确。

2.下表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量该指示剂的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，

出现的颜色变化可能是（A）

颜色红橙绿蓝紫

pH范围134—55—78—1011—14

A.由红变紫B.由蓝变绿C.由绿变橙D.由蓝变紫

【解析】由于酸性溶液的pH小于7、碱性溶液的pH大于7，稀盐酸中滴加氢氧化钠的过程中酸性减

弱至中性，最后由于氢氧化钠过量而使溶液呈碱性，溶液会是蓝紫颜色的一种，故答案应是由红到紫，其

它答案中最后的颜色均未在碱性范围之中。

3.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是（D）

物质橘子泡菜葡萄玉米粥

pH2.9—3.53.0—4.03.5—4.56.8—8.0

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选项ABCD

【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，

呈碱性；对于胃酸过多的人，比较适宜的食物应该是显弱碱性的食物．

4．如图，向点滴板①～④的孔穴中分别滴入指示剂后，①②③④孔穴内溶液显示的颜色依次是(A)

A．无色、红色、蓝色、红色B．红色、蓝色、黄色、紫色

C．蓝色、红色、紫色、无色D．无色、蓝色、红色、蓝色

【解析】①酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色；②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；③紫色石蕊试液遇氢氧化

钠溶液变蓝；④酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红。

5．四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，向其中分别滴

加无色酚酞试液或紫色石蕊试液后，四个烧杯中液体的颜色如图所示。则A溶液是(B)

A．澄清石灰水B．稀盐酸C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液

【解析】滴加指示剂后，B、C呈红色，D呈紫色，A不变色，可推测D中加入的是紫色石蕊试液，盛

放的是NaCl溶液；B、C中盛放的是石灰水、碳酸钠溶液，加入的是酚酞试液；A溶液是稀盐酸，滴入酚

酞试液。

6．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是(D)

A.牙膏显酸性B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强

C．肥皂水可使紫色石蕊试液变红色D．被蚊虫叮咬后可涂抹牙膏或肥皂水

物质肥皂水牙膏西瓜汁苹果汁

pH10.28.55.82.9

【解析】A、牙膏pH=8.5＞7显碱性，故错误；B、西瓜汁的pH=5.8，显酸性，苹果汁的pH=2.4，显

酸性，但pH越小，酸性越强，因此西瓜汁的酸性比苹果汁强弱，故错误；C、肥皂水的pH=10.2，呈碱性，

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能使石蕊试液变蓝，故错误；D、牙膏或肥皂水显碱性，蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水，故正确.

7．25℃时，下列过程的pH变化符合图所示的是(B)

A．NaOH溶液中滴加稀盐酸B．稀盐酸中滴加NaOH溶液

C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释D．一定浓度的盐酸加水稀释

【解析】由图像可知原溶液的pH＜7，呈酸性，添加试剂后pH逐渐增大，由酸性变为碱性，B符合题

意。

8．下表是某同学测定的几种试剂常温时的pH，下列说法错误的是(C)

试剂蒸馏水食盐水盐酸草木灰溶液氯化铵溶液

pH771105

A.草木灰溶液显碱性B.氯化铵溶液显酸性

C.盐酸与草木灰溶液不发生化学反应D.盐溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性

【解析】A、草木灰溶液的pH大于7，呈碱性。故正确；B、氯化铵溶液的pH小于7，呈酸性，故正

确；C、盐酸与草木灰溶液可以发生化学反应，故错误；D、由表中信息可知：盐溶液可能呈中性，也可能

呈酸性或碱性，故正确.

9．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水

加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色

①图1中存放紫薯汁的仪器名称是____________；

②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸可能显示的颜色是________，该汁液________(填“能”或“不能”)做酸

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碱指示剂。

(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于________(填“酸性”“中性”或“碱性”)

溶液，白醋pH________(填“>”“<”或“＝”)7。

(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是________(填“A”“B”或“C”，下

同)，可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是________。

【答案】(1)①滴瓶②红色；能(2)碱性；<(3)B；C

【解析】（1）①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；

②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，紫薯汁在酸碱溶液中显示不同颜色，可

以作为酸碱指示剂；

（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋pH＜7；

（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为：C把pH试纸润湿会使

溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染。

类型二酸的化学性质

1.衣服上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3)，很难直接用水洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，比较适宜的液

体是（A）

A.白醋B.酱油C.酒精D.洗洁精

【解析】酸能和某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱反应生成相应的物质．

2.以下摘录的是某同学对所学知识的整理归纳，其中正确的是（C）

A.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌

B.将食醋滴在湿的pH试纸上，测定其pH

C.稀硫酸可以用来除铁锈，稀盐酸也可以用来除铁锈

D.原子在化学变化中不能再分，分子在化学变化中也不能再分

【解析】浓硫酸在稀释时放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，所以在稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢

倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌；测食醋的pH值的方法是用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，然后与

标准比色卡对照，读出食醋的pH值即可，而不能是事先湿润。

3．下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(C)

A．能与氧化铝反应生成盐和水B．能使紫色石蕊试液变红色

C．能与AgNO3反应生成白色沉淀D．能与氢氧化钠反应生成水

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【解析】酸溶液中都含有大量H+，因此酸能表现出一些共同性质，如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、

金属氧化物、碱、碳酸盐等反应等，据此进行分析,盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，但硝

酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选C。

4.有两组物质：①铝、氧化铜、澄清石灰水、硝酸银；②氧气、氯化亚铁、盐酸、硫酸铜。其中一组中

有一种物质能与另一组中所有物质反应，它是（D）

A.硫酸铜B.澄清石灰水C.氯化亚铁D.盐酸

【解析】能够和酸发生反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐；在这些物质中，能够和

氧气发生反应的只有金属，能够和金属氧化物反应的只有酸；再就是酸碱盐之间的反应必须有水、沉淀或

气体生成．根据题意可知，硫酸铜、氯化亚铁都不能和氧化铜反应，而澄清石灰水不能和氧气反应。

5．根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是(B)

A．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动

B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能溶解油污

C．吃松花蛋时可加入少量食醋，是因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味

D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应

【解析】洗涤剂去油污是因为洗涤剂具有乳化作用。

6.向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（C）

【解析】A、向稀盐酸中加入水时，溶液的pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH总是小于7，不可

能等于或大于7，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误；B、向稀盐酸中加入氧化铜时，稀盐酸

和氧化铜反应生成氯化铜和水，加入氧化铜时马上生成氯化铜，该选项图象不能正确反映对应变化关系，

故错误；C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，随着硝酸银的加入，即产生沉淀氯化银，当稀盐

酸完全反应后，不再产生沉淀，沉淀质量保持不变，该选项图象能正确反映对应变化关系，故正确；D、向

稀盐酸中加入碳酸钠溶液时，即产生二氧化碳气体，当稀盐酸完全反应后，不再产生气体，气体质量保持

不变，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误。

7．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

(C)

A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中

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B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等

C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

【解析】该图像反映的是溶液总质量与反应时间的关系，图像经过原点，说明是往氧化铜中逐渐加入

盐酸，A错误；n点表示氧化铜与盐酸恰好完全反应，n→m时盐酸过量，所以n点与m点溶液中CuCl2质

量相等，铜元素质量相等，B不正确，C正确；该反应中溶剂质量逐渐增加，且O→n时反应有水生成，溶

剂质量增加速率快，该曲线的变化趋势与之相符，D错误。

8．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。

(1)A实验最终能观察到的现象是_______________________。

(2)B中可观察到的现象有_______________________________________，写出发生反应的化学方程式

________________________________________________。

【答案】(1)溶液变蓝(2)铁锈消失，溶液变为黄色后铁钉表面产生气泡，溶液变为浅绿色；Fe2O3＋

3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

【解析】（1）氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊显蓝色；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化

物，与硫酸反应生成硫酸铁和水，被硫酸反应完后，里面的铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

9.在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的?针对这

一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试

管中有气泡产生，而另一支试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。

(1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是______________________________。

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(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照试验，

请在图乙的虚线框中用图示的形式将对照实验补充完整。

(3)还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的?他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得

有没有必要?____________________________________________________________。

【答案】（1）气泡是铁和盐酸反应产生的．（2）图乙的对照试验如下图所示：（3）没有必要．

【解析】（1）进行的实验是：铁和稀盐酸相互作用，铁锈和稀盐酸相互作用，说明提出的假设是：气

泡是铁和盐酸反应产生的．（3）因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充一个铁锈与水反应的实验．

10.某班同学为验证酸的化学通性，做了如图所示的五组实验，分析并回答下列问题：

(1)A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_________________。

(2)B组试管中实验现象相同，该现象是________________________________________。

(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式：________________________________________。

(4)上述五组实验中，没有体现酸的通性的是__________(填字母)。

【答案】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体；（2）红棕色固

体逐渐减少，溶液变成黄色；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（4）D

【解析】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净。

（2）氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液显黄

色，会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色。

（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式分别为

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（4）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、

金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液

反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的

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是D。

类型三碱的化学性质

1．下列各组内的物质表示同一种物质的是(B)

A．氢氧化钠、纯碱、火碱B．氢氧化钙、消石灰、熟石灰

C．盐酸、氯化氢、食盐D．冰、干冰、水

【解析】A、氢氧化钠、火碱属于同种物质，纯碱是碳酸钠，故选项不正确；B、氢氧化钙俗称熟石灰、

消石灰，故选项正确；C、盐酸、氯化氢、食盐属于不同的物质。故选项错误；D、冰、水、属于同种物质，

干冰是二氧化碳的固体。故选项错误。

2．(中考·泰安)下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是(B)

A.①②B．①③C．②④D．③④

序号实验目的实验方案

①证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生

②确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液

③测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体

④除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤

【解析】①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有

气泡生成；故①正确；

②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化

钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故②

不正确；

③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，沉淀过

滤、洗涤、干燥，得到mg固体；可以根据碳酸钡质量结合方程式进行求解；故③正确；

④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加氯化钙至恰好完全反应，碳酸钠与氯化钙恰好完全

反应全部转变为氯化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀后氢氧化钠溶液中引入了氯化钠杂质；故④不正确。

3．下列有关氢氧化钾的说法正确的是(A)

A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质

B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红

C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀

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D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应

【解析】A、氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质，故选项说法正确。

B、氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。C、氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，无

明显变化，故选项说法错误。D、由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，无法判断反

应进行的程度，故选项说法错误。

4．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述不正确的是(B)

A．CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

B．无色酚酞溶液遇CsOH溶液不变色

C．CsOH溶液中含有OH－

D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O

【解析】本题采用信息迁移法解答。由氢氧化铯是一种可溶性碱可以推知，它的溶液中含有OH－，具

有与氢氧化钠等可溶性碱相似的化学性质，能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红，能与CO2反应生

成Cs2CO3和H2O。

5．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试

剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是(D)

A．b点时所加试剂一定是稀盐酸

B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH

C．c点时溶液中的溶质都是盐

D．a点时溶液中一定不存在Cu2＋

【解析】往CuSO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的反应为Oa段：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋

Na2SO4；后滴加盐酸，bc段发生的反应为Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O，a点时CuSO4可能过量，D错

误。

6．【中考·济南】某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量

的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所示，根据现象判断，

无色溶液X是(A)

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加入的物质酚酞试液Fe2O3粉末BaCl2溶液

实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明显现象

A.稀盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液

【解析】A、盐酸不能使酚酞变色，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和氯化钡不会发生反应，

符合题意，故A正确；B、硫酸不能使酚酞变色，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氯化钡反应生

成硫酸钡沉淀，不符合题意，故B错误；C、氢氧化钠能使酚酞变红色，不符合题意，故C错误；D、碳酸

钠能使酚酞变红色，不符合题意，故D错误。

7．向试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入酚酞试液，溶液变________；然后边缓慢滴入稀盐酸边

振荡，可观察到________________________，写出发生反应的化学方程式__________________________；

取反应后的溶液约1mL于蒸发皿中加热，液体快蒸干时停止加热，可观察到蒸发皿中

________________________，该物质是________。

【答案】红；溶液由红色变成无色；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；析出白色固体；NaCl

【解析】在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液会变为红色，是因为氢氧化钠

溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；然后滴入稀盐酸，同时不断振荡试管，氢氧化钠完全反应时，观察到

溶液逐渐变为无色；取1mL反应后的溶液置于蒸发皿中，加热使液体蒸干，观察到蒸发皿中出现白色固体，

是因为水蒸发后留下氯化钠。

8.数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸与氢氧化钠反应的过程中，如图所示为利用数字化

传感器得到的溶液pH变化图像。

(1)反应的化学方程式为______________________________。

(2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是__________毫升。

(3)图中b点所示溶液中，含有的溶质是______________________________。

【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）10；（3）NaOH和NaCl。

【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）由图示，当溶液呈中性时，pH=7，此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml；

（3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是NaOH和NaCl。

9．小红同学将氢氧化钠和氢氧化钙的溶液分别加入试管A、B中，进行了如图所示的三组实验。根据

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实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ逐步完成下列问题：

(1)小红设计的实验Ⅰ，证明酸和碱能发生中和反应，写出稀盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的化学方程

式____________________________________________。

(2)实验Ⅱ中，针对反应现象，可总结出碱溶液的化学通性之一是__________________。

(3)实验Ⅲ中无明显现象的是试管____(填“A”或“B”)。

【答案】(1)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(2)能与某些盐反应(3)A

【解析】（2）实验Ⅱ中，铁离子能和氢氧根离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁，可总结出碱溶液的化

学通性之一是能和某些盐反应。（3）实验Ⅲ，B中有白色沉淀生成，A中无现象。

10．归纳总结是学习化学的一种方法，请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭

头上方的物质是指与碱反应的物质)

(1)碱溶液能使无色酚酞试液变________。

(2)氢氧化钠曝露在空气中变质的化学方程式为____________________________，所以氢氧化钠必须

________保存。

(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”“碱”或“盐”)。

(4)若性质4中产生蓝色沉淀，写出该反应的化学方程式

_______________________________________________。

(5)碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______。

【答案】(1)红(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；密封(3)酸