专题4 酸碱盐实验探究（原卷版）

第1章物质及其变化

专题4酸碱盐实验探究

类型一实验：碱和盐的性质...........................................................................................................................2

类型二粗盐中难溶性杂质的去除...................................................................................................................5

类型三酸碱盐实验探究...................................................................................................................................8

【方法归纳】

【方法归纳】

1.酸碱盐实验探究是为了弄清或者验证物质的某些性质或变化规律，而进行的实验探究．因此，这类题

目分为探究型实验探究和验证型实验探究两大类．就该探究的内容来说，物质的性质包括物质的物理性质

和化学性质；变化规律是指该物质发生物理变化（或者化学变化）的一般趋势和规律性等等．

对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质

或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物

质的性质或变化规律等．对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，

进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等．

2．酸、碱、盐的溶解性

(1)酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

(2)碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均不溶。

(3)盐：①钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；②硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余

多数可溶；③氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；④碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都

难溶。

注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

3.几种离子检验方法

2－

（1）检验溶液中存在CO3的方法：

①取样少许于试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变

2－

浑浊，则证明存在CO3。

2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

2－

②加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO3。

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑

2－

③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO3

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClCa(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2Na(NO3)2

－

（2）Cl的检验方法：取未知溶液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液

第1页共13页.

－

中含有Cl。反应式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。

2－

（3）SO4的检验方法：取未知溶液，滴加BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液

2－

中含有SO4。反应式：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。

【常考题型】

类型一实验：碱和盐的性质

1．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，与事实不相符的是()

A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成

C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色

D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成

2.下列检验方法不正确的是（）

-

A．检验溶液中的Cl，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸

-

B．检验溶液中的Cl，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液

2-

C．检验溶液中的SO4，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液

2-

D．检验溶液中的SO4，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸

3.某无色溶液中大量存在的离子如图所示，图中X可能是（）

2+-2-2-

A．CuB．OHC．CO3D．SO4

4.某矿物质水标签的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是（）

A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．金属镁

5.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的

是（）

A．有气泡产生B．贝壳逐渐溶解

C．表面皿内壁有浑浊出现D．烧杯中溶液的质量不变

6.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种、取样溶于水，有白

色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体

第2页共13页.

中（）

A．可能存在Na2SO4B．可能存在NaOHC．肯定不存在BaCl2D．肯定只存在Na2CO3

7.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量

（横坐标）关系不符合图乙的是（）

烧杯中的物质X溶液

A稀硫酸氯化钡溶液

B氯化钠溶液硝酸银溶液

C碳酸氢钠溶液稀盐酸

D硫酸和硫酸铜混合溶液氢氧化钠溶液

A．AB．BC．CD．D

8．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，如图是产生的沉淀质量m与加入的Ba(OH)2溶

液的体积V之间的关系图像。以下推测正确的是()

第5题图

A．ab段产生的沉淀为硫酸钡

B．ab段产生的沉淀为氢氧化镁

C．bc段产生的沉淀为氢氧化镁

D．bc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁

9．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，NaAlO2易溶于水。

下列图像正确的是()

ABCD

10．某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。

对该溶液的组成，甲、乙同学分别作出以下推测：

第3页共13页.

(1)我认为上述两位同学的推测都有不足，其中甲同学推测不足的理由是______________________。

(2)我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是______________________。

11.化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：

甲乙丙

Ba(OH)2、NaOHNaCl、Na2CO3HCl、NaCl

按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。

(1)方案一：甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，可分离回收Ba(OH)2和NaOH。

(2)方案二：乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为____________的中性溶液。

(3)方案三：将三个车间的废液样品混合，过滤，得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一定含有

NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的__________。

A．若只加入MgSO4溶液，能观察到明显现象

B．若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊试液，都能观察到明显现象

C．若加入过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞试液，都能观察到明显现象

(4)方案四：按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合(假设能反应的物质均恰好完全反应，且中

间过程未过滤)，最终只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是___________。

ABC

12.人体的汗液有咸味。某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她想到两种提取

汗液的方法。方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用

出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到老师指定处。她用正确的方法提取

汗液，进行以下实验：

(1)用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中__________(选填“存在”或“不

存在”)硫酸和硫酸盐。

(2)用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推

测该白色沉淀的化学式是_______________________________。

(3)将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。你认为她能否仅凭上述三步实验

得出“这些小颗粒就是氯化钠”？(说明理由)____________________________________________________

_______________________________________________________________。

13.下列五种溶液：①NaOH溶液、②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4

第4页共13页.

溶液。

(1)指出其中属于碱溶液的是___________(填序号)。

(2)若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是116.5g，需要20%的Na2SO4溶液____g。

(3)取上述两种溶液，互相滴加，不借助其他试剂，仅凭实验现象就能确定得到中性溶液的组合是

______________________。

类型二粗盐中难溶性杂质的去除

1．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是()

A．过滤、溶解、蒸发B．溶解、过滤、蒸发

C．蒸发、溶解、过滤D．溶解、蒸发、过滤

2．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是()

3.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是()

A．称取粗盐后，把粗盐研磨细

B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解

C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上

D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

4.粗盐中难溶性杂质的去除，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是()

A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上

B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌

C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热

D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁

5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤的一

些做法正确的是()

A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解

B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中

C．蒸发：待蒸发皿中水分蒸干便停止加热

D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量

6.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④

蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是()

A．①⑤②③④B．③①⑤②④

C．①③⑤④②D．⑤③②①④

第5页共13页.

7.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量

分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是()

A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的

B．甲实验和乙实验都要用到的实验操作是①

C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸干后停止加热

D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏小

8.下列实验方案设计合理的是()

选项实验目的实验方案

A除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠加过量的氢氧化钙溶液后过滤

B除去氧化钙中少量的碳酸钙加适量的稀盐酸

C鉴别硝酸钾和氯化铵固体取样，分别与熟石灰混合研磨

D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液取样，分别滴加硝酸银溶液

9.如图是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的

是()

A．①—加水溶解B．②—结晶C．③—蒸发D．④—洗涤

10.某化学兴趣小组同学按如图所示操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验。下列说法正确的是()

A．除去难溶性杂质的步骤是③B．④操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热

C．正确的操作顺序为①⑤②③⑥④D．所得精盐潮湿会使产率偏低

11．在“粗盐提纯”实验中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，以计算精盐的产率。下列可能引起产率偏

高的原因是()

A．粗盐未完全溶解B．溶解粗盐的烧杯壁上沾有不溶性杂质

C．过滤时液面高于滤纸边缘D．蒸发时有液滴飞溅出去

12．粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入

第6页共13页.

过量的①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸，使溶液的pH＝7，将最后所

得溶液进行蒸发可得到精盐。加入溶液的先后顺序错误的是()

A．②③①④B．③②①④C．①③②④D．③①②④

13.粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是

(C)

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液

B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物

C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的

D．操作b的名称为过滤

14.某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验，实验过程如图所示。

(1)步骤①的名称是________。

(2)步骤②中，玻璃棒的作用是________。

(3)步骤③中，当观察到蒸发皿内出现______________时，停止加热。

(4)将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有__________的性质。

15.结合《粗盐中难溶性杂质的去除》实验活动，回答问题。

(1)溶解粗盐：溶解粗盐时，常将粗盐研细，并用玻璃棒搅拌，目的是

______________________________。

(2)过滤：过滤操作中，漏斗内液面______________(填“可以”或“不可以”)超过滤纸的边缘。

(3)蒸发结晶：蒸发操作中，用玻璃棒不断搅拌，是为了防止____________。

(4)实验分析：转移溶液操作时，不小心洒出少许，会使最终计算出的精盐的产率________(填“偏高”“偏

低”或“无影响”)。

16.请回答下列问题。

(1)实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下：

溶解→操作Ⅰ→蒸发

①操作Ⅰ的名称是________；

②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现__________时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

(2)工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是

____________________________________。

(3)由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。若要除

去粗盐中的CaCl2，所用的试剂为________________。

(4)经操作Ⅰ后所得的液体仍然浑浊，可能的原因是______________________________________。

第7页共13页.

(5)下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是()

a．蒸发时液滴溅出b．过滤时，滤纸破损

c．粗盐中加入过量的水d．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗

17.利用下图进行粗盐中难溶性杂质的去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。

(1)粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_____________。

(2)配制11%的氯化钠溶液100g。如按图2进行称量和量取，其他操作均规范无误，最终导致配制的氯

化钠溶液的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“不能确定”)11%。

18.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾

晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)，工业上以粗

盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题：

(1)操作b中玻璃棒的作用是________。

(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是________(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为

_____________________________________。

(3)滤液中溶质的主要成分是________(填化学式)，加入足量稀盐酸的目的是_____________________

_______。

(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是

________(填字母)。

A．精盐的产率为103.3%B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干

C．除杂过程中有NaCl生成D．溶解操作中粗盐没有完全溶解

类型三酸碱盐实验探究

1.下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是()

A.打开盛浓硫酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白雾

B.木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳

C.向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色

第8页共13页.

D.氯化铵与熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味

2.除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是()

选项物质杂质试剂操作方法

AFeFe2O3稀盐酸加入足量的稀盐酸，过滤

BFeSO4溶液H2SO4Fe加入过量的铁粉，过滤

CNaOH溶液Ca(OH)2Na2CO3加入过量Na2CO3溶液，过滤

DKNO3溶液K2CO3CaCl2加入适量CaCl2溶液，过滤

3.下列除去杂质的方法正确的是()

选项物质杂质除杂质的方法

ACaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，过滤

B盐酸硫酸加入过量的BaCl2溶液，过滤

CNaNO3NaCl加入过量的AgNO3溶液，过滤

DCaOCa(OH)2加过量水，过滤

4.某实验小组用下图所示装置进行微型实验。按表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变

红的是()

选项甲乙丙

A浓氨水\无色酚酞试液

B石灰水碳酸钠无色酚酞试液

C稀盐酸石灰石紫色石蕊试液

D浓盐酸锌粒紫色石蕊试液

5.在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且

反应中表现了“酸的通性”的组合是()

A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④

6.“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反

应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃

掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是()

第9页共13页.

7.向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶

剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是()

A．乙代表溶质质量

B．Q点溶液中溶质为Na2SO4

C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等

8.酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途.

化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意

编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表(微溶物视为可溶物)：

实验A＋BA＋CA＋DB＋C

现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀

(1)写出溶液B、C中溶质的化学式：B______________，C__________。

(2)写出溶液A与D反应的化学方程式____________________________________。

2－2－－

9.已知某溶液中含有CO3、SO4、Cl，为了确定其成分，做了如下实验：

(1)取少量样品加入过量的________溶液，产生气泡，证明有________存在。

(2)取(1)中所得溶液向其中加入过量的________溶液，产生白色沉淀，证明有________存在。

(3)取(2)中所得溶液向其中加入________溶液，产生白色沉淀，证明有________存在。

10.某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：

此时观察到U形管左右两侧产生的现象分别是________________________________；实验后，小组同

学充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，

于是进行了进一步的探究活动。

第10页共13页.

【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？

【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl

猜想二：溶质为NaCl和BaCl2

猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl

【评价与交流】你认为以上猜想________不合理，理由是__________________________________

__________________；则你的猜想为______________________；

【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明

显现象。由此得出结论：猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为__________________________

__________________________________。

为验证你的猜想，请填写下表：

实验过程实验现象实验结论

______________________________你的猜想成立

【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑

生成物外，还要考虑____________________。

11.在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂(稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液)，

已知氯化钡溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课代表小李同学的实验过程如下：

(1)将三瓶试剂分别标记为A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。

实验编号甲乙丙

实验操作