1.3 常见的酸（解析版）

1.3常见的酸

学习目录

目录

模块一知识网络....................................................................................................................................1

模块二知识掌握....................................................................................................................................2

知识点一、盐酸HCl......................................................................................................................2

知识点二、硫酸H2SO4..................................................................................................................5

知识点三、酸的共性(通性)...........................................................................................................9

知识点四、三种阴离子的检验......................................................................................................9

知识点五、硝酸HNO3.................................................................................................................12

【巩固提高】........................................................................................................................................12

知识重点

模块一知识网络

模块二知识掌握

酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物

第1页共23页

酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+

知识点一、盐酸HCl

A.重要的物理性质

1.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。

2.易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，

形成的盐酸的小液滴）。

B.化学性质

1.能使酸碱指示剂变色

2.盐酸和碱反应

活动：在氢氧化钠中滴加石蕊，再滴加盐酸，观察颜色变化

现象：无色→蓝色→紫色（→红色）

NaOH+HCl==NaCl+H2O

归纳：盐酸＋碱→盐＋水

3.盐酸和盐反应

活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中

现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

归纳：盐酸＋某些盐→新盐＋新酸

2-

注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是CO3的检验方法

2-

即CO3的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）

Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O

4.盐酸和金属氧化物反应

活动：在生锈的铁钉中滴加盐酸，微热，观察颜色变化

现象：铁锈消失，溶液变成黄色

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

活动：在氧化铜中滴加盐酸，观察现象

现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

归纳：盐酸＋某些金属氧化物→盐＋水

5.盐酸和金属反应

归纳：盐酸＋某些金属→盐＋氢气

第2页共23页

[例题1]（2023•鹿城区模拟）向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，

下图能正确反应溶质质量的是（）

A．B．

C．D．

【解答】解：向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，氢氧化钠溶

液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶质的质量逐渐增加，反应的化学方程式为HCl+NaOH═

NaCl+H2O，溶质的质量增加58.5﹣40＝18.5；至完全反应，继续加入稀盐酸，溶液中溶质的质量

继续增加，但增加的比发生中和反应时多，观察图象C符合变化过程。

故选：C。

[例题2]（2023•吴兴区校级一模）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不

正确的是（）

A．X可能是H2O

B．Y可能是硝酸钡

C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞

D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱

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【解答】解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法正确。

B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，

故选项说法错误。

C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法正确。

D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化

铝等难溶性碱反应，故选项说法正确。

故选：B。

[例题3]（2023•余杭区二模）把少量稀盐酸加入到盛有X物质的试管中，产生一种气体，这种气

体可使澄清石灰水变浑浊。X最可能是（）

A．氯化钠B．镁C．碳酸钙D．铜

【解答】解：A、氯化钠和稀盐酸不反应，故选项错误。

B、镁与稀盐酸反应生成氢气，氢气不能使澄清的石灰水变浑浊，故选项错误。

C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊，故选项正确。

D、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜和稀盐酸不反应，故选项错误。

故选：C。

[例题4]（2022秋•萧山区期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质

的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物

质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）

A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4B．Mg（OH）2、HNO3、K2CO3

C．KOH、FeCl3、CaCO3D．NaOH、BaCl2、H2SO4

【解答】解：A.CO2属于氧化物，但不与HCl反应，Ba（OH）2属于碱，HCl不能生成Ba

（OH）2，CuSO4属于盐，不与HCl反应，故A错误；

B.Mg（OH）2属于碱，能与HCl反应，HNO3属于酸，HCl与硝酸银反应能生成HNO3，K2CO3

属于盐，能与HCl反应，并且HNO3分别能与Mg（OH）2和K2CO3反应，故B正确；

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C.KOH属于碱，能与HCl反应，FeCl3属于盐，HCl与氧化铁反应能生成FeCl3，CaCO3属于盐，

能与HCl反应，但FeCl3只能与KOH反应，不与CaCO3反应，且CaCO3和FeCl3都属于盐，故C

错误；

D.NaOH属于碱，能与HCl反应，BaCl2属于盐，HCl与氢氧化钡反应能生成BaCl2，H2SO4属于

酸，不与HCl反应，故D错误；

故选：B。

[例题5]（2022秋•余杭区校级期中）白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似．据此推断，下列

最不容易被蚁酸腐蚀的是（）

A．镀锌水管B．大理石地板C．铝合金门窗D．铜制饰品

【解答】解：A、锌的活动性在氢前，所以能与盐酸蚁酸等酸反应生成氢气，故镀锌水管能被腐

蚀；

B、大理石的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙能与盐酸蚁酸等反应生成二氧化碳，所以大理石地板

能被蚁酸腐蚀；

C、铝的活动性在氢前，所以能与盐酸蚁酸等酸反应生成氢气，故铝合金门窗能被腐蚀；

D、铜的活动性在氢后，故不与盐酸反应。则最不容易被蚁酸腐蚀的是铜制饰品。

故选：D。

知识点二、硫酸H2SO4

A.物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发

B.化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质）

1、能使酸碱指示剂变色

2、稀硫酸＋碱→盐＋水

3、稀硫酸与某些盐反应

稀硫酸＋某些盐→新盐＋新酸

如：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

2-

注：继续加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO4存在

2-

即SO4的检验方法：滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4，再滴入稀硝酸沉

淀不溶解

4、稀硫酸与金属氧化物反应

稀硫酸＋某些金属氧化物→盐＋水

5、稀硫酸与金属反应

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稀硫酸＋某些金属→盐＋氢气

C.浓H2SO4的特性

1.吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等

2.脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物

中夺取出来，使之发生碳化现象。

3.氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。

4.浓H2SO4稀释要放出大量的热。（注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不

断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里）

[例题6]（2023•上城区二模）为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示实验。分别将过量的稀

硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固体和Ba（NO3）2溶液的4支试管中。关于实

验现象和分析正确的是（）

A．反应后4支试管中均得到无色溶液

B．Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成FeSO4

C．反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应

D．改成稀盐酸进行实验，实验现象都与稀硫酸相同

【解答】解：A、反应后4支试管中不是均得到无色溶液，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，

得到黄色溶液；氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，得到蓝色溶液，故选项说法错误。

B、Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成Fe2（SO4）3，故选项说法错误。

C、分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固体和Ba（NO3）2溶液的4

支试管中，每支试管中稀硫酸过量，硫酸、硫酸锌、硫酸铁、硫酸铜、硝酸、硫酸钡之间不能发

生反应，则反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应，故选项说法正确。

D、改成稀盐酸进行实验，实验现象不是都与稀硫酸相同，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色

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沉淀和硝酸，稀盐酸和硝酸钡不能发生反应，无明显现象，故选项说法错误。

故选：C。

[例题7]（2023•绍兴模拟）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。

下列所加物质符合图示要求的是（）

A．①酚酞试剂B．②铁C．③氧化锌D．④氢氧化镁

【解答】解：A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，①应为

紫色石蕊溶液，故选项错误。

B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，故选项正确。

C、氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，生成的硫酸锌溶液显无色，③不可能是氧化锌，故选

项错误。

D、氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，没有生成白色沉淀，故选项错误。

故选：B。

[例题8]（2023•鹿城区模拟）在进行稀硫酸相关实验中，编号甲、乙、丙、丁试管中先分别加入锌

粒、氧化铁粉末、氢氧化铜、氯化钡溶液，再依次将过量的稀硫酸加入到四支试管中。

（1）当稀硫酸加入到乙试管中，可观察到特有的明显现象，用化学方程式表示这一

宏观现象：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。

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（2）丁试管与其他三个不同，恰好完全反应时溶液仍会呈酸性，从微观本质看，原

因是硫酸根离子和钡离子反应生成了硫酸钡沉淀，反应过程中没有消耗氢离子。

【解答】解：（1）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2

（SO4）3+3H2O；

（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，原因是：硫酸根离子和钡离子反应生成了硫酸

钡沉淀，反应过程中没有消耗氢离子。

故答案为：（1）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）硫酸根离子和钡离子反应生成了硫酸钡沉淀，反应过程中没有消耗氢离子。

[例题9]（2022秋•西湖区校级期中）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）

A．都能与指示剂作用B．都能电离出酸根离子

C．都能电离出氢离子D．都含有氢元素

【解答】解：物质的结构决定物质的用途，稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是

都能电离出氢离子。

故选：C。

[例题10]（2023春•下城区校级期中）向盛有稀硫酸的烧杯中加入下列少量的物质后，烧杯内液体

的pH几乎没有变化的是（）

A．氢氧化钡溶液B．氯化钡溶液

C．氢氧化镁固体D．碳酸钠溶液

【解答】解：A、稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，酸性逐渐减弱，烧杯内液

体的pH增大，故选项错误。

B、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应前后溶液显酸性，烧杯内液体的pH

几乎没有变化，故选项正确。

C、氢氧化镁固体与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，酸性逐渐减弱，烧杯内液体的pH增大，故选项

错误。

D、碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，酸性逐渐减弱，烧杯内液体的pH增

大，故选项错误。

故选：B。

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知识点三、酸的共性(通性)

1.酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色

2.酸＋金属＝盐＋氢气

3.酸＋金属氧化物＝盐＋水

4.酸＋碱＝盐＋水

5.酸＋盐＝新盐＋新酸

知识点四、三种阴离子的检验

2-

1.CO3的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）

Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O

2-

2.SO4的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4），再滴入

稀硝酸沉淀不溶解。

-

3.Cl的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不

溶解。

－2-2—2—

注：检验Cl和SO4时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO3等杂质离子的干扰。因为CO3与AgNO3

或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。

－2－2－

溶液有可能同时存在Cl和SO4时，应该先检验SO4，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2

－

溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为

2－－

硫酸银微溶于水，如果溶液中SO4浓度较大，先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微

溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。

[例题11]（2023•杭州模拟）在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，

跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）

A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④

【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发

生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化

钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①

②③。

故选：B。

第9页共23页

[例题12]（2023春•余杭区月考）某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束

后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析

正确的是（）

A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙

B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙

C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠

D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质

【解答】解：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸、氢氧化钙可能有一种物质剩余；盐酸

和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸、碳酸钠可能有一种物质剩余，碳酸钠会与氯化

钙、氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，剩余

A、废液中除氯化钠外，可能有氯化钙，故A错误；

B、如果废液呈碱性，则可能含有氢氧化钙、氢氧化钠或碳酸钠，故B错误；

C、如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠，故C正确；

D、废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸、氢氧化钠中的一种物质，故D错误。

故选：C。

[例题13]（2022秋•杭州期末）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，

跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

【解答】解：氧化铜、金属镁、氢氧化钠分别属于金属氧化物、活泼金属、碱，均能与稀硫酸反

应，硝酸钡溶液与稀硫酸可以反应，但不是与H+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，

没有表现“酸的通性”，①②③说法正确，故选：A。

[例题14]（2022秋•海曙区期末）现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉

淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

则关于该无色溶液，下列说法正确的是（）

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A．该溶液中可能含有硫酸

B．该溶液中可能含有银离子

C．该溶液中可能含有碳酸根离子

D．该溶液中一定含有硫酸根离子

【解答】解：现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足

量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，说明生成了硫酸钡或氯化银沉淀；并能产生使澄清石灰水变浑浊

的无色无味气体，说明生成了二氧化碳，则说明生成的沉淀中含有碳酸钡，说明溶液中含有碳酸

根离子，碳酸根离子和银离子不能共存，则溶液中不含硝酸银，故生成的不溶于硝酸的沉淀是硫

酸钡，说明溶液中含有硫酸根离子。

A、溶液中含有碳酸根离子，则该溶液中不可能含有硫酸，故选项说法错误。

B、由上述分析，该溶液中不可能含有银离子，故选项说法错误。

C、由上述分析，该溶液中一定含有碳酸根离子，故选项说法错误。

D、由上述分析，该溶液中一定含有硫酸根离子，故选项说法正确。

故选：D。

[例题15]（2022秋•滨江区期末）对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（）

A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液

2﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4

C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有

2﹣

SO4

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

【解答】解：A、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，但是不一定为碱溶液，选项A

错误；

B、加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则该沉淀可以为氯化银或硫酸钡，因此无法确定

是否含有硫酸根，选项B错误；

C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子影响，加入氯化钡生成白色沉淀沉淀，且不不溶于

稀硝酸，说明沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根，选项C正确；

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡，加入盐酸都可以溶解，因此

无法确定含有钡离子，选项D错误；

故选：C。

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知识点五、硝酸HNO3

物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。

稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。

浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。

【巩固提高】

一．选择题（共11小题）

1．（2022秋•拱墅区校级期中）小金对某只含一种溶质的溶液取样后进行检验，方法及结论正确的

是（）

A．加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液是酸溶液

2﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，一定有SO4

2﹣

C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有SO4

D．加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸溶液

【解答】解：A、酚酞加入酸性溶液和中性溶液都不变色，无法确定溶液是否为酸溶液，选项A

错误；

B、氯化钡可与硫酸盐或硝酸银反应生成硫酸钡或氯化银，再加入盐酸，沉淀都不会消失，因此

无法判断是否存在硫酸根，选项B错误；

C、加入足量稀盐酸无明显现象，排出存在银离子的可能，加入足量氯化钡，此时产生不溶于盐

酸的白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡，因此证明含有硫酸根，选项C正确；

D、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，选项D错误；

故选：C。

2．（2022秋•滨江区期末）下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（）

A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发

B．浓硫酸敞口放置质量会变小，因为浓硫酸具有脱水性

C．固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质

D．盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应

【解答】解：A、敞口放置质量会变小，是因为浓盐酸具有挥发性，易挥发，故选项说法正确。

第12页共23页

B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，质量会变大，故选项说法错误。

C、固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质，故选项说法正确。

D、盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸

钙沉淀和水，故选项说法正确。

故选：B。

3．（2022秋•仙居县期末）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似

的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀盐酸的实验中，不能体现酸的通性的是（）

A．NaOHB．AgNO3C．Fe粉D．CuO

【解答】解：A、氢氧化钠与稀盐酸的反应是酸中的氢离子和氢氧根离子结合，体现了酸的通性，

A正确；

B、硝酸银和盐酸的反应是盐酸中的氯离子和银离子结合，没有体现酸的体现，B错误；

C、铁与盐酸的反应是酸中的氢离子和铁反应，体现了酸的通性，C正确；

D、氧化铜和盐酸反应是酸中的氢离子和氧化铜反应，体现了酸的体现，D正确；

故选：B。

4．（2022秋•绍兴期中）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能

发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）

A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④

【解答】解：氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，体现了酸的通性，

锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，体现了酸的通性，

氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，

氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，没有体现酸的通性，

故选：B。

5．（2022秋•新昌县期中）小科观看微信公众号“胜哥课程”中的科学视频《神奇的酸》后对几种

第13页共23页

常见的酸有了深刻的认识。那么，实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述

正确的是（）

A．B．

C．D．

【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这

两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错；

B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故

B错；

C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，

溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；

D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶

质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错；

故选：C。

6．（2022秋•瑞安市校级期中）镁与稀硫酸反应时会放出大量热，将一段表面有氧化镁层的镁带与

过量稀硫酸在密闭容器中混合，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，

下列分析正确的是（）

A．AB段主要反应是镁和稀硫酸反应

B．B点溶液中溶质含有MgSO4和H2SO4

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C．D点时刻容器内镁带恰好完全消失

D．反应放热是容器内压强升高的唯一原因

【解答】解：A、镁的表面有一层氧化镁薄膜，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，AB段主要

反应是氧化镁和稀硫酸反应，故选项说法错误。

B、氧化镁和稀硫酸恰好完全反应，B点溶液中溶质含有MgSO4和H2SO4，故选项说法正确。

C、至C点压强最多，此时镁带恰好完全消失，至D点时刻温度恢复至常温，故选项说法错误。

D、反应放热不是容器内压强升高的唯一原因，还因为反应生成氢气，使装置内压强增大，故选

项说法错误。

故选：B。

7．（2022秋•东阳市月考）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的

结论正确的是（）

A．反应后溶液的pH大于7

B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电

C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣

D．反应前后各元素的化合价均无变化

【解答】解：A、反应后溶液显中性，pH＝7，该选项说法不正确；

B、反应前两种溶液均能导电，反应后的氯化钠溶液也能够导电，该选项说法不正确；

C、反应后溶液中的粒子有水分子、Na+和Cl﹣，该选项说法不正确；

D、反应前后各元素的化合价均无变化，该选项说法正确。

故选：D。

8．（2022秋•上城区校级期中）一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为

了不污染附近的水源，下列采取的措施适宜的是（）

A．用水冲洗泄漏的浓硫酸

B．将氢氧化钙洒在泄漏出的浓硫酸上

C．用土将泄漏出的浓硫酸掩埋

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D．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上

【解答】解：A．用水冲洗只能稀释浓硫酸，并不能去除硫酸的危害，故此选项错误。

B．熟石灰能中和硫酸，发生中和反应，能消耗硫酸并不会生成有害物质，故此选项正确。

C．掩埋硫酸并不能消耗除掉硫酸，不能消除硫酸的危害，故此选项错误。

D．氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡与盐酸，硫酸被消耗但又生成新的酸，故此选项错误。

故选：B。

9．（2022秋•上城区校级期中）取一定质量的锌粒和铜片与同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。

加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（）

A．B．

C．D．

【解答】A.铜和硫酸不反应，因此铜片的质量不会改变，故选项错误；

B.锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以氢气的质量逐渐增大最后不变，故选项正确；

C.锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会导致锌的质量逐渐减小最后为0，故选项错误；

D.锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会导致硫酸锌的质量逐渐增大最后不变，故选项错误。

故选：B。

10．（2022•临平区一模）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出

H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（）

A．CO2B．Al2O3C．KOHD．Fe

【解答】解：A、二氧化碳不能和酸反应，故A错误；

B、氧化铝能和酸反应生成盐和水，故B正确；

C、氢氧化钾和酸反应生成盐和水，故C正确；

D、铁和酸反应生成盐和氢气，故D正确。

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故选：A。

11．（2022•杭州模拟）试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）

A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体

B．用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质

C．稀盐酸和硝酸银溶液反应后留下的白色固体

D．澄清石灰水和碳酸钠溶液反应后留下的白色固体

【解答】解：A、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体是氢氧化铜，氢氧化铜能与

盐酸反应生成易溶于水的氯化铜从而除去，故A正确；

B、一氧化碳还原氧化铁后留下，固体物质是铁，铁能与盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和氢气，

故能用盐酸除去试管内壁附着的铁，故B正确；

C、稀盐酸和硝酸银溶液反应后留下的白色固体是氯化银，氯化银不能与盐酸反应，从而不能除

去，故C错误；

D、澄清石灰水与碳酸钠发应留下的白色固体是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的

氯化钙从而除去，故D正确。

故选：C。

二．填空题（共5小题）

12．（2022秋•诸暨市期中）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木

灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和

KCl．某同学为了检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣，开展了如下实验：

①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液。

2﹣2﹣﹣

②取少量浸出液于试管中，为排除CO3和SO4对检验Cl的干扰，该同学向试管中加入足量

的一种盐溶液

③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸。

回答下列问题：

（1）该同学向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是溶液。

（2）加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到，即可验证草木灰的浸出

液中存在Cl﹣。

（3）草木灰是化肥的一种，从其组成元素考虑，它属于肥。

2﹣2﹣

【解答】解：（1）因为硝酸钡和K2CO3、K2SO4反应生成BaCO3和BaSO4，排除CO3和SO4

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对检验Cl﹣的干扰，所以该同学向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是硝酸钡溶液；

（2）因为硝酸银和Cl﹣反应生成氯化银白色沉淀，所以加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察

到有白色沉淀生成，即可验证草木灰的浸出液中存在Cl﹣。

（3）由于草木灰中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl，草木灰是化肥的一种，从其组成元

素考虑，含有钾元素，是农作物生长所需要的元素，它属于钾肥。

故答案为：（1）硝酸钡。（2）生成了白色沉淀。（3）钾。

13．（2022秋•诸暨市期中）构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系。如图是盐酸与不同

类型物质之间反应的知识网络：

（1）图中M应为类物质。

（2）写出其中一种红棕色的金属氧化物的化学式，盐酸与它反应后溶液呈

色。

（3）盐酸与碱反应的实质是。

【解答】解：（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质；

（2）红棕色的金属氧化物为氧化铁，与盐酸反应生成黄色的氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的；

（3）盐酸与碱中和反应的实质是盐酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水分子。

故答案为：（1）盐；

（2）Fe2O3；黄；

（3）盐酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水分子。

14．（2022秋•南浔区期中）某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下

列问题：

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（1）实验中观察到产生气泡是试管（选填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”）。

（2）试管③中反应的化学方程式是。

（3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是。

【解答】解：（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化

碳，所以实验中观察到产生气泡是试管②④；

（2）试管③中的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式是：2HCl+CuO＝

CuCl2+H2O；

（3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是氢氧化铜或氧化铜。

故答案为：（1）②④；

（2）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；

（3）氢氧化铜或氧化铜。

15．（2022秋•东阳市月考）某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。

（1）上述实验中不能体现酸的通性的是（填字母）。

（2）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列物质能证明滴加的稀

盐酸过量的是（填字母）

A.CuO

B.AgNO3

C.CaCl2

D.pH试纸

【解答】解：（1）稀盐酸能与铝、氧化铁、氢氧化钠溶液反应，稀硫酸等其它酸也能，稀盐酸能

与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸等酸不能，故上述实验中不能体现酸的通性的是

D。

（2）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；滴加的稀

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盐酸过量，溶液的pH小于7；氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，稀盐酸

不能与氯化钙溶液反应，故能证明滴加的稀盐酸过量的是AD。

故答案为：

（1）D；

（2）AD。

16．（2022秋•宁波期中）小明同学在验证稀硫酸性质时用到了有毒的BaCl2，进行如下实验，回答

下列问题：

（1）步骤①中发生反应的化学方程式：。

（2）下列说法中，正确的是。

A．a试管中的液体可直接干燥CO2气体

B．将b试管中混合物过滤，滤液可用于鉴别Na2SO4和Hg（NO2）2两种无色液体

C．若向c试管中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且有气泡产生

D．滤液d与适量的石灰水混合可制取NaOH溶液

E．理论上，滤渣e可用于医疗上的“钡餐”检查

【解答】解：（1）步骤①为硫酸与氯化钡生成硫酸钡和盐酸的反应，反应的化学方程式为

BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；；

（2）A.a试管中液体为稀硫酸，不具有吸水性，无法做干燥剂，故选项错误；

B.将b试管中混合物过滤，滤液成分为盐酸和氯化钡，因氯化钡可用于鉴别硫酸根离子，所以滤

液可用于鉴别Na2SO4和Hg（NO2）2两种无色液体，故选项正确；

C.C中沉淀为碳酸钡、硫酸钡，若向c试管中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，故

选项错误；

D.滤液d中含有碳酸钠、氯化钠，与适量的石灰水混合得到NaOH和氯化钠混合溶液，故选项错

误；

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E.滤渣e含有碳酸钡和硫酸钡，不能用于医疗上的“钡餐”检查，故选项错误；

故选：B。

三．实验探究题（共1小题）

17．（2023•鄞州区校级一模）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻

找证据的旅程吧。

【实验目的】制取纯净的硫酸钡

【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3

【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。

（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据

是：。

（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：

猜想方案证据结论

硝酸钡取少量滤液，加入稀硫无白色沉淀生成硝酸钡已完全反

可能已完全酸溶液，观察现象应

反应

硫酸钠硫酸钠未完全反

可能已完全应

反应

（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制

得的硫酸钡中没有（填化学式）来设计实验方案。

【解答】解：（1）硫酸钠与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀，因此看到白色沉淀产生，证明两者发

生了反应；

故答案为：有白色沉淀生成。

（2）硫酸钠有残留，则可以加入氯化钡溶液，此时硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此

可以看到白色沉淀生成；

故答案为：取少量滤液，加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成。

（3）没有硝酸钡，硫酸钠有残留，所以硫酸钡表面会有硫酸钠的残留，所以可以验证是否有硫

酸钠存在；

故答案为：Na2SO4。

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