2.4-2.5 组成物质的元素 表示元素的符号(解析版)

2.4-2.5组成物质的元素表示元素的符号

【思维导图】

【知识点全掌握】

【知识点全掌握】

一、元素的种类

1.元素的定义：

科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素，如氧元素就是所有核电荷

数为8的原子的总称。

2.元素种类的简单认识：

事实上，世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成。例如，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和

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碳两种元素组成的；二氧化氮和一氧化氮都是由氧和氮两种元素组成的；二氧化硫和三氧化硫都

是由氧和硫组成的。仅由碳、氢、氧三种元素就能构成许许多多种物质！

3.物质的分类：

（1）纯净物：由一种物质组成，如蒸馏水；

（2）混合物：由多种物质组成，如糖水、空气；

（3）单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气是由氧元素组成的，臭氧是由氧元素组

成的，铁

是由铁元素组成的；

（4）化合物：由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳、水等。

混合物

稀有气体

（多种物质）单质金属

根据组成

物质非金属

（物质的种类）（同种元素）

纯净物根据组成

（一种物质）（元素的种类）

氧化物

化合物

（多种元素）其他

4.元素的分类：

元素的分类标准：元素的中文名称以“钅”为部首的，为金属元素，汞和金除外；以“石”

为部首的，一般为固态非金属元素；以“氵”为部首的，一般为液态非金属元素；以“气”为部

首的，一般为气态非金属元素。

（1）金属与非金属元素：

根据元素中性质的类似，通常把元素分为金属元素和非金属元素（含有稀有元素）。在110

多种元素中，金属元素占大多数。铁由铁元素组成，铁元素是金属元素。硫由硫元素组成，硫元

素是非金属元素。

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元素的中文名称以“钅”为部首的为金属元素，汞和金除外。由金属元素组成的金属常为固

体，只有汞除外（通常状况下为液体），金属单质由原子直接构成，如钠、镁、铝等；通常状况下，

非金属元素有三种状态：以“石”为部首的，一般为固态非金属元素，它们的单质除碘单质（I2）

是双原子分子外，其余一般为单原子，如碳、硫、磷等；以“氵”为部首的，一般为液态非金属

元素，它们的单质一般是双原子分子如溴（Br2）、汞等；以“气”为部首的，一般为气态非金属

元素，如氢、氮、氟、等。

（2）稀有气体元素

在某些霓虹灯中冲入的氩气由氩元素组成，化学性质非常稳定，在通常状况下很难与其他元

素或物质发生化学反应，在自然界中的含量稀少，因此，这类气体叫做稀有气体，又称惰性气体，

这类元素叫稀有元素，氩元素是稀有元素。稀有元素也属于非金属元素。常见的稀有气体有：氦、

氖、氩、氪、氙和氡。该名称都用“气”字头，它们的单质是由原子直接构成的（如氦气He）。

金属元素：如铜、铁、铝、水银（汞）、金等。

非金属元素：如氢、氧、氮、磷、碳等（包括稀有元素）。

5.元素存在的状态：

自然界中组成物质的元素通常以两种状态形式存在，其中以化合物形式存在的成为化合态，

以单质形式存在的状态成为游离态。

6.物质、元素、分子、原子间的关系：

世界是由物质组成的。从微观角度分析，物质是由分子、原子和离子等微粒构成的。从

宏观分析，物质又是由元素组成的。元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨

论物质的组成时，应该用“……物质由某元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有数量多

少的含义。原子、分子、离子是微观的概念，当讨论物质的微观结构时，就应该用原子（或

分子、离子）来描述，不仅要讲种类而且要讲个数。故在讨论物质的组成和结构时，应注意

规范地运用这些概念，在具体描述过程中，一般是元素与“组成”匹配，而分子、原子与“构

成”匹配。现举例如下：

（1）由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）：

①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的；

②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

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③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。

（2）由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、食盐），有两种说法：

①汞是由汞元素组成的，食盐是由钠元素和氯元素组成的；

②汞是由汞原子构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的。

二、元素的分布：

1.地壳中的元素含量：氧>硅>铝>铁>钙

2.人体中的元素含量：氧>碳>氢

3.生物中的元素含量：

千姿百态的生物体中含有大量的有机化合物，如葡萄糖、植物纤维等。这些有机化合物中大

都含有碳、氢、氧三种元素。

4.海水中的元素含量：氧>氢>氯>钠

5.空气中的元素含量：氮>氧

正常的空气成分按体积分数计算：氮气(N2)约占78%，氧气(O2)约占21%，稀有气体约占

0.94%(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn)，二氧化碳(CO2)约占0.03%，还有其他气体

和杂质约占0.03%，如臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、水蒸气（H2O）等。

三、元素符号

1.元素符号的发展历史：

（1）古希腊时,人们已开始用符号来表示当时所谓的元素；

（2）19世纪道尔顿用圆圈配以不同的图案和字母来表示各种元素；

（3）1818年贝采乌斯提出用元素拉丁文开头字母作为元素符号的建议。

2.元素符号的写法：

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元素符号是国际统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母大写表示。如氧元素的

拉丁文名为“Oxygenium”，取其第一个字母“O”代表氧元素。当两种元素的第一个字母相同时，

再附上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别。如铜（Cuprum）的元素符号为Cu。

3.常见元素的元素符号：

元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷

核电荷数123456789101112131415

元素符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSip

元素名称硫氯氩钾钙锰铁铜锌银碘钡金汞铅

核电荷数161718192025262930475356798082

元素符号SClArKCaMnFeCuZnAgIBaAuHgPb

4.元素符号的意义：

（1）表示一种元素（宏观）；

（2）表示这种元素的一个原子（微观）；

（3）若是由原子直接构成的物质（宏观），则表示这种物质。如：

表示碳元素

表示氢元素

HC表示一个碳原子

表示一个氢原子

表示碳这种物质

5.元素符号周围数字的意义：

化学符号周围存在许多数字，数字的位置不同，其含义也不同。若元素符号前有系数，则只

表示这种元素的原子个数，不再表示元素概念了。

四、元素周期表

1.元素周期律的发现：

现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(DmitriMendeleev)首创的，他将当时

已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，

制成元素周期表的雏形。

2.元素周期表的编排结构：

根据元素的原子性质和用途，把现在已知的110多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序

地排列起来，得到的表叫做元素周期表。在元素周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元

素做了区分。

（1）横行（周期）：

元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，表示7个周期，（其中三个短周期，三个

长周期，一个不完全周期）。同一周期从左到右，原子的质子数逐渐增加。每个周期开头的是金属

元素（除第一个周期外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的都是稀有气体元素，这正是“周期性”

的具体体现。

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（2）纵列（族）：

元素周期表每一个纵列叫做一个族，共有18个纵列，16个族（其中8、9、10三个纵列共同

组成一个族，叫做第八族）。又将族细分分为四大类，：7个主族（A族）,7个副族（B族），1个

第八族（VIII族），1个0族。同族元素化学性质都很相似。

（3）每一格：

在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素

名称、相对原子质量等内容。其中，对于原子而言：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

3.元素周期表中体现的信息：

（1）元素周期表的排列可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金

属、非

金属还是稀有气体。

（2）一种元素处于哪个位置，能知道该元素原子的质子数（核电荷数），核外电子数、元素的化

学性质

等。

4.元素周期表的意义：

（1）它是学习和研究科学的重要工具，为寻找新元素提供理论依据。

（2）由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻

找新物质

（如半导体材料、农药、催化剂等）。

5.元素周期表体现出的规律：

（1）同周期的元素从左到右，元素原子的质子数逐渐增加；

（2）同族的元素的化学性质相似；

（3）元素在周期表的位置与其原子的结构有关，不同的原子结构往往决定了元素不同的性质等；

（4）除第一周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（5）同一族的元素从上到下，原子半径随核外电子层数增多而增大。

6.原子结构示意图：

原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图

示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线

表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

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【例题精析】

[例题1]（2019•湖州）2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元

素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（）

A．一个原子核内的质子数B．一个原子的质量

C．一个原子的核外电子数D．是金属还是非金属元素

【解答】解：A、根据元素周期表可以判断一个原子核内的质子数，该选项说法正确；

B、根据元素周期表不能判断一个原子的质量，该选项说法不正确；

C、根据元素周期表可以判断一个原子的核外电子数，该选项说法正确；

D、根据元素周期表可以判断一种元素是金属还是非金属元素，该选项说法正确。

故选：B。

[例题2]（2022•绍兴）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～

③各表示一种元素。请回答问题。

（1）①表示的元素是氢。

（2）1个铝原子的核外电子有13个。

（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量低（选填“高”或“低”）。

【解答】解：（1）①表示的元素原子序数为1，为氢元素。

（2）铝元素的原子序数为13，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的

原子核外电子数为13。

（3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含

量低。

故答案为：

（1）氢；

（2）13；

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（3）低。

[例题3]（2020•湖州）我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳

用被称为海洋金属的钛合金作为制造材料。心钛合金不仅强度高而且具有弹性。图为钛元素在

元素周期表中的部分信息。

（1）钛原子的质子数为22。

（2）Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示钛单质。

（3）钛元素的化合价为+4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。

它的化学式为TiO2。

【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根

据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子的质子数为22。

（2）Ti属于金属元素，可表示钛元素，表示一个钛原子，还能表示钛这一单质。

（3）钛元素的化合价为+4价时，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为TiO2。

故答案为：

（1）22；

（2）钛单质；

（3）TiO2。

[例题4]（2019•浙江）2019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。某拓展小组模仿门捷列夫用

扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。

（1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是③（填序号）。

（2）拓展小组用同样的方法将其他元素排入相应的位置，并中表中选出几种元素，与钠元素组

成了一种能和稀硫酸反应的盐。请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4＝

Na2SO4+H2O+CO2↑。

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【解答】解：（1）由元素周期表可知，周期数与每一格中的图形的数量相同，同一纵行的元素，

图中的图形一致，图中钠有三个黑桃，应与氢元素在同一纵行，图中钠元素扑克牌应放入的位置

是③。

（2）拓展小组用同样的方法将其他元素排入相应的位置，并中表中选出几种元素，与钠元素组

成了一种能和稀硫酸反应的盐，该盐可以是碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧

化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。

故答案为：

（1）③；

（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。

[例题5]（2019•台州）光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢？科学家鲁宾和卡门曾对这

个问题进行了研究，在实验中他们利用18O作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，

三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然后分

析产生的氧，得出结论：光合作用产生的氧来自水。

资料：

I．中子数为8的氧原子可用16O来表示，18O是表示中子数为10的氧原子；自然界的氧气在标

准状况下的密度为1.43千克/米3，其中16O占99.76%（可视为100%）

Ⅱ．碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2，而且不产生水。

Ⅲ．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。

（1）16O、标记物18O都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的右上方。

（2）如图是三个实验中，在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例，请根据实验

过程和结论，在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。

（3）鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气，只含18O和

16O，且个数比为1：1，结合材料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度是1.52千克/米3。

【解答】解：（1）氧元素的核内质子数为8，其位置大致在元素周期表的右上方。

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（2）根据题意，实验1、2可知，第1、2两柱形图不等高，第1、3两柱形图等高，第2柱形图

与实验1、2中的第2柱形图不等高，可以是。

（3）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。若有一瓶氧气，只含18O和

16O，且个数比为1：1，则其构成的氧分子的平均相对分子质量为18+16＝34．设在标准状况下

该瓶氧气的密度是x，则1.43千克/米3：x＝32：34，x≈1.52千克/米3。

故答案为：

（1）右上；

（2）；

（3）1.52。

[例题6]（2019•绍兴）元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下

列问题。

（1）不同种元素之间最本质的区别是B不同。

A.相对原子质量

B.质子数

C.中子数

（2）第3号元素属于金属（选填“金属”或“非金属”）元素。

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（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是MgCl2。

【解答】解：（1）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是

质子数（即核电荷数），不同种元素之间最本质的区别是质子数不同。

（2）第3号元素是锂元素，带“钅”字旁，属于金属元素。

（3）第12号元素和第17号元素分别是镁元素和氯元素，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，镁

和氯组成化合物的化学式为MgCl2。

故答案为：

（1）B；

（2）金属；

（3）MgCl2。

【习题巩固】

一．选择题（共10小题）

1．2021年4月13日，日本政府决定将福岛核污水排入大海。核污水中含大量对人体有害的放射性

物质，如锶的同位素。如图是元素周期表中锶的有关信息，下列说法错误的是（）

A．锶原子的质量为87.62克

B．锶原子的核外电子数为38

C．锶原子的核内质子数为38

D．锶是一种金属元素

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的

相对原子质量为87.62，而不是锶原子的质量为87.62克，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据

原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为38，故选项说

法正确。

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C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据

原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锶原子的核内质子数为38，故选项说法正

确。

D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锶，带“钅”字

旁，属于金属元素，故选项说法正确。

故选：A。

2．下表为元素周期表第二周期的部分内容，则下列说法正确的是（）

A．碳的相对原子质量是12.01g

B．x的值为16

C．氯元素属于金属元素

D．氟原子的核外电子数为9

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的

相对原子质量为12.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，元素周期表是按原子序数递增

的顺序排列的，x的值为8，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯，带“气”字

头，属于非金属元素，故选项说法错误。

D、根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为9；根

据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9，故选项

说法正确。

故选：D。

3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息。下表是元素周期表的一部

分，有关推断不正确的是（）

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A．①代表的是碳元素

B．②元素的原子容易失去两个电子

C．③元素与氮元素的化学性质相似

D．元素②和④组成物质的化学式为MgCl

【解答】解：A、①代表的是碳元素，该选项说法正确；

B、②是镁元素，镁原子最外层电子数是2，反应中容易失去两个电子，该选项说法正确；

C、③是磷元素，磷原子和氮原子最外层电子数相等，因此磷元素与氮元素的化学性质相似，该

选项说法正确；

D、元素②（镁元素）和④（氯元素）组成物质的化学式为MgCl2，该选项说法不正确。

故选：D。

4．元素周期表中金元素的信息如图所示，对图中信息理解正确的是（）

A．金元素属于非金属元素

B．一个金原子的中子数为197

C．一个金原子的核外电子数为118

D．金原子的核电荷数为79

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，金属于金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量

为197，则中子数一定小于197，故选项说法错误。

C、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质

子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为79，故选项说法错误。

D、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质

子数＝核外电子数，则金原子的核电荷数为79，故选项说法正确。

故选：D。

5．如图为元素周期表第三周期的部分。下列说法中正确的是（）

11Na12Mg13Al14Si

22.9924.3126.9828.09

A．它们都属于金属元素

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B．Al的相对原子质量是26.98g

C．Mg原子的核外电子数是23

D．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14

【解答】解：A、四种元素分别是钠、镁、铝、硅，其中硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，

故选项说法错误。

B、根据铝元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质

量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

C、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；根

据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，故选项

说法错误。

D、Si元素的名称是硅，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的

原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，其核电荷数为14，故

选项说法正确。

故选：D。

6．最近，研究人员用二硫化锡作为电池材料进行研究有重要进展。如图是硫元素和锡元素的相关信

息，其中正确的是（）

A．其化学式为S2Sn

B．锡原子的核电荷数为50

C．两种都是金属元素

D．锡的相对原子质量为118.7克

【解答】解：A、由化合物的命名方法以及化学式的写法可知，二硫化锡的化学式为SnS2，错误；

B、由元素周期表的信息可知，锡元素的原子序数为50，原子序数＝核电荷数，则锡原子的核电

荷数为50，正确；

C、两种元素的名称是硫、锡，分别属于非金属元素、金属元素，错误；

D、根据锡元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质

量为118.7，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，错误。

故选：B。

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7．2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导

航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法

中正确的是（）

A．铷的元素符号为Rb

B．铷的中子数为37

C．铷属于非金属元素

D．铷的相对原子质量为85.47g

【解答】解：A、铷的元素符号为Rb，该选项说法正确；

B、铷的中子数不是37，质子数是37，该选项说法不正确；

C、铷属于金属元素，该选项说法不正确；

D、铷的相对原子质量为85.47，单位不是g，该选项说法不正确。

故选：A。

8．某元素B的核电荷数为Z。已知Bn﹣、Am+的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用

Z、n、m来表示，应为（）

A．Z+m+nB．Z﹣n+mC．Z﹣n﹣mD．Z+n﹣m

【解答】解：设A元素的原子序数为x，由原子与离子的转化关系可知，x﹣m＝Z+n，所以x＝Z+m+n。

所以A正确，B、C、D错误。

故选：A。

9．如图为元素周期表第三、四周期的部分。下列说法正确的是（）

11Na12Mg

22.9924.31

19K20Ca

39.1040.08

A．它们都属于非金属元素

B．Mg原子的核外电子数是24

C．K的相对原子质量是39.10g

D．Ca元素的名称是钙，其核电荷数为20

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【解答】解：A、图中涉及的四种元素分别是钠、镁、钾、钙，均带“钅”字旁，均属于金属元

素，故选项说法错误。

B、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；根

据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，故选项

说法错误。

C、根据钾元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质

量为39.10，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、根据钙元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，Ca元素的名称是钙；左上角的

数字表示原子序数，该元素的原子序数为20；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电

子数，则该元素的原子的核电荷数为20，故选项说法正确。

故选：D。

10．下列元素分类正确的是（）

A．金属元素：Ag、Cu、Fe、Zn

B．非金属元素：C、H、N、K

C．稀有气体元素：He、Ne、Ar、Cl

D．固体非金属元素：S、P、N、O

【解答】解：A、Ag、Cu、Fe、Zn都属于金属元素，故选项分类正确。

B、K（钾）属于金属元素，故选项分类错误。

C、Cl（氯）不属于稀有元素，故选项分类错误。

D、N、O元素属于气态非金属元素，故选项分类错误。

故选：A。

二．填空题（共6小题）

11．1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循．下表列出的是1﹣

18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请阅读并回答下列问题：

（1）12号元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与Ne

（填元素符号）原子具有相同的核外电子排布；

第16页共21页.

（2）16号元素的原子核外电子数为16，推测该元素最高正化合价为+6，最低负化合价

与氢形成的化合物的化学式为H2S；

（3）从上表，我们可以发现一些规律最高正化合价的数值与最外层电子数相同．（写一条

即可）

【解答】解：（1）12号元素是镁元素，属于金属元素，失去电子后，形成的镁离子与氖原子具有

相同的核外电子排布，故填：金属，Ne；

（2）16号元素的原子核外电子数为16，最外层电子数为6，该元素最高正化合价为+6价；最低

负化合价为﹣2价，氢的化合价为+1价，最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为：H2S；故

填：16，+6，H2S；

（3）根据表格提供的信息可以看出，最高正化合价的数值与最外层电子数相同；故填：最高正

化合价的数值与最外层电子数相同．

12．元素周期表将已知元素科学有序的排列起来，便于研究它们的性质和用途。据表回答问题：

（1）写出由表格中③④两种元素组成的化合物的化学式NaCl。

（2）在①②③④四种元素中，化学性质相似的是②④。（用序号①②③④表示）

（3）113号元素的部分信息如图所示，则该元素是金属元素。（选填“金属”或“非金属”）

【解答】解：（1）③号元素是第三周期11号元素，是钠元素，④号元素是第三周期17号元素，

是氯元素，二者形成的物质是氯化钠，故答案为：NaCl；

（2）②④属于同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故答案为：②④；

（3）113号元素名称带钅字旁，属于金属元素，故答案为：金属。

13．根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。

1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，他把这些元

素称为“三种元素组”。

1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。

1865年，英国化学家纽兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素

就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重

复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。

第17页共21页.

HLiGBoCNO

FNaMgAlSiPS

1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密

度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上，在1869年，德国的迈

耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。

（1）写出德贝纳提出的“三种元素组”中，氯元素的元素符号：Cl。

（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是Li。

（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有AC（可多选）。

A.研究复杂的现象往往需要寻找规律。

B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段。

C.如果门捷列夫没有发现元素周期表，也会有其他科学家发现。

D.随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素。

E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的。

【解答】解：（1）氯元素的元素符号是Cl。

故答案为：Cl。

（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是Li。

故答案为：Li。

（3）A.研究复杂的现象往往需要寻找规律，该选项正确。

B.科学家在研究元素周期规律时，需要借助技术手段，该选项不正确。

C.如果门捷列夫没有发现元素周期表，也会有其他科学家发现，该选项正确。

D.随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表没有包含所有元素，该选项不正确。

E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，不能说明他的理论是错误，没有作用的，该选项不正

确。

故答案为：AC。

14．如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是镁元素（填名称），属于非金属的是

②（填化学符号），属于同一周期的元素是①②（填序号）；

第18页共21页.

（2）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电荷数为117的元素的原子，该原

子的核外电子数是117；

（3）根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，以此推理，氟与氯（填元素名

称）化学性质相似；

（4）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有NMR

现象，表中标号为①～③的三种元素的原子，能产生NMR现象的是①②（填序号）。

【解答】解：（1）根据元素周期表中的元素排序，①号元素是锂元素，②号元素是氟元素