2019-2020学年九年级化学下册11.1生活中常见的盐5讲义新人教版

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐（第五课时）学习目标：1、掌握复分解反应及其发生的条件，能正确书写化学方程式。2、理解并掌握常见离子的检验。

复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。复分解反应的类型：1、盐+酸→新盐+新酸2、盐+碱→新盐+新碱3、盐+盐→新盐+新盐4、酸+碱→盐+水5、酸+金属氧化物→盐+水反应类型反应物条件生成物条件酸+碱酸必须可溶，碱可溶或难溶需要具备下列3个条件中至少一条：有沉淀生成有气体放出有水生成酸+盐酸必须可溶，盐可溶或难溶酸+金属氧化物酸必须可溶碱+盐二者必须都可溶盐+盐二者必须都可溶注意事项：离子鉴定方法现象化学方程式H+将少量石蕊试液滴入被测试液取少量被测试液加锌粒溶液变红产生气体Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑OH-滴入石蕊试液滴入酚酞试液变蓝色变红色Cl-滴入硝酸银溶液白色沉淀（不溶于稀硝酸）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3SO42-滴入硝酸钡溶液和稀硝酸白色沉淀（不溶于稀硝酸）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3CO32-滴入盐酸，并用带导管的胶塞塞紧反应容器口，通入澄清的石灰水放出气体，使澄清石灰水变浑浊CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A、H+、Cl-、HCO3-B、Na+、Cu2+、OH-C、Ag+、Cl-、NO3-D、H+、Fe2+、SO42-解析：A选项中的H+和HCO3-结合成碳酸，碳酸不稳定分解成二氧化碳和水，所以不能大量共存；B选项中的Cu2+和OH-结合成Cu(OH)2沉淀，不能共存；C选项中的Ag+和Cl-结合成AgCl沉淀，不能共存。课堂训练D2、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（

）A、在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B、在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C、在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD、在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2解析：A选项中注意隐含条件pH=1，强酸性环境中Na2CO3不能存在；C选项中BaCl2、Na2CO3会结合成沉淀，不能共存；D选项中注意隐含条件pH=14，强碱性条件下FeCl3会与碱结合成氢氧化铁沉淀。B解读“离子共存问题”两种离子相互作用，如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。初中化学中常见的不能共存的离子对如下：Ag+与Cl-（生成白色沉淀，不溶于水也不溶于酸）Ba2+与SO42-（生成白色沉淀，不溶于水也不溶于酸）CO32-与H+（生成水和二氧化碳）CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+（生成白色沉淀）OH-与H+（生成水）OH-与Cu2+（生成蓝色沉淀）OH-与Fe3+（生成红褐色沉淀）OH-与Mg2+Zn2+Al3+（生成白色沉淀）OH-与NH4+（有带刺激性气味的气体生成）3、证明某溶液中同时有Cl-、SO42-、CO32-方案的确定，先证明哪种离子存在合理呢？解析：如果用AgNO3溶液，先证明Cl-的存在，则SO42-、CO32-也可与之生成沉淀，如果先用Ba(NO3)2溶液证明SO42-的存在，则它与CO32-也可生成沉淀，故最好先证明CO32-存在，第二步证明SO42-存在，最后证明Cl-存在。答：取少许溶液，加入足量稀硝酸冒气泡，证明有CO