高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离课件8鲁科版选修

弱电解质的电离物质的分类溶液胶体浊液物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质弱酸、弱碱、水强酸、强碱绝大多数盐活泼金属氧化物知识回顾：强弱电解质1、电解质：在

或

状态下能导电的

。2、非电解质：在

和

状态下都不导电的

。3、强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质。包括：绝大多数盐、活泼金属氧化物、六大强酸：

。四大强碱：

。4、弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质，如

。水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱酸、弱碱和水②电解质本身不一定能导电如：NaCl固体、NaOH固体、纯H2SO4、CaCO3等①电解质和非电解质都是对化合物来说。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质③溶于水能导电的化合物不一定是电解质如：SO2、CO2、NH3等知识回顾：强弱电解质④电解质溶液导电能力只与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。a、强弱电解质≠溶液的导电能力b、强弱电解质≠物质的溶解性c、强酸（碱）弱酸（碱）≠溶液的酸碱性①NaOH溶液②石墨③液态HCl④冰醋酸⑤乙醇⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl(1)上述状态下可导电的是________________；(2)属于非电解质的是___________________；(3)属于电解质的是____________________；(4)属于强电解质的是

。①②⑦⑩⑤

⑥

⑧③④⑨⑩③⑨⑩知识回顾：强弱电解质例题1：判断知识回顾：电离方程式1、电离：电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的过程叫做电离。2、电离方程式的书写(1)强电解质强电解质的电离方程式用“=”连接。①易溶于水的强电解质，如强酸、可溶性强碱和可溶性盐在溶液中全部电离，如H2SO4=2H＋＋SO42－。②难溶强电解质，虽然溶解度很小，但是溶于水的部分全部电离，如CaCO3=Ca2＋＋CO32－。知识回顾：电离方程式知识回顾：电离方程式知识回顾：电离方程式B

CH3COOHCH3COO-+H+电离结合在一定的条件下(温度、浓度)，当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态，即电离平衡。一、弱电解质的电离平衡特征：逆、等、动、定、变电离平衡常数（Ka、Kb）：①K只与温度有关，不随浓度改变而改变；②电离是吸热过程，温度越高，K越大；③K值越大，电离程度（电离度a）越大，酸性/碱性越强。二、电离平衡常数及电离度改变条件平衡移动方向n(H+)C(H+)C(OH-)导电能力Ka电离度加热正移增大增大减小增强增大↑加水正移增大减小增大减弱不变↑加冰CH3COOH正移增大增大减小增强不变↓加NaOH正移减小减小增大增强不变↑加盐酸逆移增大增大减小增强不变↓加入镁粉正移减小减小增大增强不变↑加CH3COONa逆移减小减小增大增强不变↓讨论完成表格：CH3COOHCH3COO-+H+三、电离平衡的影响因素稀溶液NH3.H2ONH4++OH-改变条件平衡移动方向C(OH-)n(OH-)C(H+)导电能力电离度通HCl(g)→↓↓↑↑↑加NaOH(s)←↑↑↓↑↓升温→↑↑↓↑↑加MgSO4(s)→↓↓↑↑↑通NH3→↑↑↓↑↓加水→↓↓↑↓↑加NH4Cl(s)←↓↓↑↑↓2、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是：A、溶液中[H+]和[OH-]都减小B、溶液中[H+]增大C、醋酸电离平衡向左移动D、溶液的PH增大D练习1：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：A、和的乘积B、C、的物质的量D、D难点突破25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是：AC课堂练习四、强弱电解质比较(等浓度)等体积等浓度0.01mol/LHClCH3COOHC（H+）HCl>CH3COOHn（H+）HCl=CH3COOH开始与金属反应的速率HCl>CH3COOH与足量金属Zn反应产生H2的总量HCl=CH3COOH完全反应时消耗碱的量HCl=CH3COOH反应至PH=7消耗碱的量HCl>CH3COOH溶液的导电性HCl>CH3COOH水的电离程度HCl<CH3COOH分别加入对应钠盐后pH变化不变变大加水稀释100倍后C(H+)/PH10-4mol/L(PH=4)<10-4mol/L(PH>4)四、强弱电解质比较(等PH)等体积等PHPH=2HClCH3COOHC（H+）HCl=CH3COOHn（H+）HCl<CH3COOH开始与金属反应的速率HCl=CH3COOH与足量金属Zn反应产生H2的总量HCl<CH3COOH完全反应时消耗碱的量HCl<CH3COOH反应至PH=7消耗碱的量HCl<CH3COOH溶液的导电性HCl=CH3COOH水的电离程度HCl=CH3COOH分别加入对应钠盐后pH变化不变变大加水稀释100倍后C(H+)/PH10-4mol/L(PH=4)>10-4mol/L(2<PH<4)等体积浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HB等体积pH均为2的强酸HA与弱酸HBC(H+)n(H+)开始与金属反应的速率体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量c(A－)与c(B－)大小分别加入固体NaA、NaB后pH变化加水稀释10倍后PH溶液的导电性水的电离程度等体积浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HB等体积pH均为2的强酸HA与弱酸HBC(H+)0.01mol/L＝c(HA)>c(HB)0.01mol/L=c(HA)=c(HB)n(H+)n(HA)=n(HB)n(HA)<n(HB)开始与金属反应的速率HA>HBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA＝HBHA<HB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HA＝HBHA<HBc(A－)与c(B－)大小c(A－)>c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HA：不变HB：变大HB：变大加水稀释10倍后PH3＝pHHA<pHHB3＝pHHA>pHHB>2溶液的导电性HA>HBHA＝HB水的电离程度HA<HBHA＝HB“物质的量浓度”相等（请你用颜色补全下列图片）n溶质HClHCl分子H+Cl-n溶质HAcHAc分子H+Ac-四、强弱电解质比较(等浓度)溶质HClHCl分子H+Cl-溶质HAcHAc分子H+Ac-（请你用颜色补全下列图片）nn速率速率中和碱、总气体中和碱、总气体四、强弱电解质比较(等浓度)HClCH3COOH12PH012345678910V升水浓度为0.1mol/L的酸加水稀释10倍的变化曲线7HClCH3COOH12PH012345678910V升水PH值等于1的酸加水稀释10倍的变化曲线例题：pH=1的两种酸溶液A、B各1ml，分别加水稀释到1000ml，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（双选）：A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸；D、若1<a<4，则A、B都是弱酸。CD难点突破：强弱电解质加水稀释时PH变化图像难点突破：强弱电解质加水稀释时PH变化图像1L0.01mol/L的酸加水稀释100倍的变化曲线1LPH=2的酸加水稀释100倍的变化曲线HClCH3COOH相同“物质的量浓度”、相同体积的盐酸与醋酸的比较

酸的浓度c(H+)pH中和碱的多少与过量Mg的反应情况稀释相同倍数后的pH产生氢气的总量开始时的反应速率过程中的反应速率盐酸

醋酸

相等相等相等高低小大快慢快慢小大

酸的浓度c(H+)pH中和碱的多少与过量Mg的反应情况稀释相同倍数后的pH产生氢气的总量开始时的反应速率过程中的反应速率盐酸

醋酸

相同“pH值”、相同体积的盐酸与醋酸的比较

相等相等相等高低小大少多快慢小大1．25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。回答下列问题:(1)

c1_____c2（填“>”“<”或“=”，下同）。(2)溶液中水的电离程度②____③。(3)同体积的①溶液与②溶液，中和HCl的能力，①

②。(4)①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH_______

7。(5)分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为________

（填序号）。序号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133浓度c1c2c3c41．25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。回答下列问题:(1)

c1_____c2（填“>”“<”或“=”，下同）。(2)溶液中水的电离程度②____③。(3)同体积的①溶液与②溶液，中和HCl的能力，①

②。(4)①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH_______

7。(5)分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为________

（填序号）。序号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133浓度c1c2c3c4>=>>①>②>④>③五、强弱电解质的判断（1）在同浓度、同温度下，对电解质做导电性对比实验，导电能力强者为强电解质，反之，为弱电解质。（2）在同浓度、同温度下，比较反应速率的快慢，反应速率快者为强电解质，反之，为弱电解质。（3）浓度与pH的关系，如0.1mol·L-1醋酸，其pH＞7，即可证明其是弱电解质。（4）测定对应盐的酸碱性，如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。（5）稀释前后的pH与稀释倍数的关系，如将pH=2的酸溶液稀释100倍，若pH＜4，则该酸是弱酸，若pH=4，则该酸是强酸。（6）利用实验证明电离平衡，有电离平衡者为弱电解质。如向醋酸溶液中滴加石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅，说明醋酸为弱酸。（7）利用较强酸制备较弱酸判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：碳酸＞苯酚。n溶质HClHCl分子H+Cl-n溶质HAcHAc分子H+Ac-“PH值相等”时（请你用颜色补全下列图片）溶质HClHCl分子H+Cl-溶质HAcHAc分子H+Ac-nnnn速率速率中和碱、总气体中和碱、总气体“PH值相等”时（请你用颜色补全下列图片）1、在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是：A、pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾的溶液B、pH＝3的硝