高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.3反应条件对化学平衡的影响第一课时教案鲁科版选修

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡的移动及影响条件（第1课时）

复习化学平衡状态的定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡状态的特征：动动态平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0等定变V(正)＝V(逆)≠0C(B)或φ(B)一定条件改变→平衡改变逆研究对象为可逆反应第三节影响化学平衡的移动及影响条件旧条件改变条件旧平衡V(正)≠V(逆)新平衡新条件旧平衡被破坏V(正)＝V(逆)V‵(正)＝V‵(逆)化学平衡的移动：由于条件改变，化学平衡从一种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。造成平衡移动的原因：由于条件改变使V(正)≠V(逆)平衡移动的结果：混合物中各组分的百分含量发生改变研究的意义：对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件（浓度、压强、温度），使它朝着有益于人类的方向移动，这就是本节所要解决的问题。Cr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黄色）+2H+编号步骤实验现象12滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴浓6mol/LNaOH橙色黄色实验2～5一、浓度对化学平衡的影响实验探究1溶液橙黄色变为___溶液橙黄色变为___实验现象解释实验结论增大生成物浓度时，逆反应速率明显

，平衡向

反应方向移动；减小生成物浓度时，逆反应速率明显

，平衡向

反应方向移动；增大逆减小正实验2～6Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3编号①②步骤1滴加饱和FeCl3滴加1mol/LKSCN现象溶液红色________溶液红色______步骤2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象产生红褐色沉淀,溶液红色________现象解释结论变深变深增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动变浅减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动（红色）

向盛有4滴FeCl3溶液的试管中加入2滴KSCN溶液，溶液呈红色，其实验原理为：实验探究2对可逆反应Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3

,分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，正反应速率

，化学平衡向_______方向移动;滴加NaOH溶液，由于_____________________________________________________,化学平衡向________方向移动。增大正反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,使c(Fe3＋)减小，正反应速率减小逆反应理解感悟一定条件下：V(正)=V(逆)条件改变瞬间速率的改变移动方向增加反应物浓度V(正)V(逆)减小生成物浓度V(正)V(逆)增加生成物浓度V(正)V(逆)减小反应物浓度V(正)

V(逆)＞＜↓↑↑↓＞＜正向移动逆向移动⑴增大反应物或生成物浓度的新平衡，其速率_____原平衡时的速率。改变浓度后，新旧平衡状态比较⑵减小反应物或生成物浓度的新平衡，其速率_____原平衡时的速率。⑶增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率____，而本身的转化率___。理解感悟大于小于增大减小活学活用：化学平衡移动的根本原因：V正≠V逆，你能用速率—时间图像来表示下列情况下正、逆反应速率的变化情况吗？Vtt1t2t3V(正)＝V(逆)3.增大生成物浓度2.减小生成物浓度1.增大反应物浓度4.减小反应物浓度Vtt1t2t3V(正)V(逆)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)1.增大反应物浓度V`(正)＝V`(逆)V(正)＝V(逆)tt1t2t3VV(正)V(逆)2.减小生成物浓度Vtt1t2t3V(逆)V(正)V(正)＝V(