高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离第二课时课件鲁科版选修

电离常数的应用及解题策略“大力水手”吃菠菜，力大无穷。C2O42-会结合人体内的Ca2+形成CaC2O4沉淀，导致人体缺钙。全国卷对电离常数的考查年份题号分值2015Ⅰ卷：13题、26题（3）6分、4分2016Ⅰ卷：12题Ⅱ卷：26题（4）Ⅲ卷：13题6分2分6分2017Ⅰ卷：13题、28题（1）Ⅱ卷：12题Ⅲ卷：10题6分、2分

6分6分考纲要求1、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离常数

进行相关的计算；2、根据化学实验的目的和要求，能做到：①评价或改进、设计实验方案；②预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得

出合理的结论；

H2SO3⇌H++HSO3-

Ka1=———————HSO3-

⇌H++SO32-c(H+)c(HSO3-)c(H2SO3)

Ka2=———————

c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)NH3·H2O⇌NH4++OH-

Kb=———————

c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)电离平衡常数题组一、电离平衡常数的定性应用ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-HCO3-+

ClO-=HClO+CO32-

2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-电离平衡常数题组一、电离平衡常数的定性分析【小结】1、判断酸强弱：Ka越大，酸越强；2、判断反应程度

：Ka大制Ka小；3、判断盐溶液碱性强弱：Ka越小，碱性越强。电离平衡常数题组二、电离平衡常数的定量计算CH3COOH⇌H++CH3COO-c起始

0.0100∆c

xxxc平衡

0.01-xxx≈0.01PH=-lg

c(H+)Ka=——————————c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=—————=1.75×10-5X·X0.01c(H+)=X=4.18×10-4mol/L电离平衡常数题组二、电离平衡常数的定量应用H2A⇌HA-+H+HA-⇌A2-+H+Ka1=——————c(HA-)c(H+)c(H2A)=c(H+)=10-1.2Ka2=——————c(A2-)c(H+)c(HA-)=c(H+)=10-4.2电离平衡常数【小结】电离常数的定量计算图表找数据列Ka三段法电离平衡常数方案：

（操作）用PH试纸分别测等物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液的PH；（现象）NaHCO3溶液的PH大于

NaHSO3；

（结论）证明Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)电离平衡常数步骤用镊子取PH试纸于载玻片上，分别取待测溶液于两支试管中，用玻璃棒蘸取待测溶液于试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对比结论Ka1(H2SO3)大于Ka1(H2CO3)现象PHNaHCO3溶液>NaHSO3溶液

电离平衡常数方案：

（操作）将SO2气体依次通过NaHCO3（Na2CO3）溶液、

酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水；（现象）如果品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊；

（结论）证明Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)

电离平衡常数方案：

（操作）将NaHSO3溶液加入到NaHCO3溶液中；（现象）如果产生气泡；

（结论）证明Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)

电离平衡常数方案：

（操作）配制等浓度的H2CO3、H2SO3溶液，用PH试纸

分别测其PH值；（现象）H2SO3

溶液的PH值小于H2CO3

溶液；

（结论）证明Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)

电离平衡常数

1、强酸制弱酸的原理(SO2制备CO2)；2、等浓度的盐溶液（NaHCO3和NaHSO3）PH的大小；3、等浓度的酸溶液中c(H+)的大小(测PH值大小)；

实验原理：电离平衡常数应用的解题策略审题类型做答案定性定量实验3个应用3步3种原理感谢各位评委老师请批评指正！谢谢！电离平衡常数题组一、电离平衡常数的定性分析1.2.⇌电离平衡常数题组一、电离平衡常数的定性分析⇌⇌⇌电离平衡常数题组一、电离平衡常数的定性分析3、比较等浓度强碱弱酸盐碱性强弱：

比较等浓度强酸弱碱盐酸性强弱：

（AlCl3、NH4Cl、FeCl3）

NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+

H2SO3⇌H++HSO3-Ka1=——————

HSO3-

⇌H++SO32-c(H+)c(HSO3-)c(H2SO3)

Ka2=——————

c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)NH3·H2O⇌NH4++OH-

Kb=———————

C(OH-)C(NH4+)C(NH3H2O)

H2SO3⇌H++HSO3-

Ka1=———————HSO3-

⇌H++SO32-c(H+)c(HSO3-)c(H2SO3)

Ka2=———————