2019届新课标Ⅰ高考化学一轮复习专题十五氯溴碘及其化合物海水资源的开发利用讲义

专题十五氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用高考化学

(课标专用)考点一氯单质及其化合物1.(2016课标Ⅲ,7,6分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是

()五年高考A组

统一命题·课标卷题组

化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记答案

BFeCl3与Cu的反应2FeCl3+Cu

2FeCl2+CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱,故错误。思路分析比较金属性强弱可以采用金属间的置换反应,比较铁、铜金属性强弱时可以用

“Fe+CuCl2

FeCl2+Cu”。审题技巧化学性质与实际应用要对应。2.(2016课标Ⅰ,28,14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工

艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为

。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式

。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为

、

。“电解”中阴极反应的主要产物是

。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物

质的量之比为

,该反应中氧化产物是

。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力

相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为

。(计算结果保留两位小

数)答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4

2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液Cl

(或NaClO2)(4)2∶1O2(5)1.57解析(2)根据图示可确定反应物和生成物,然后根据得失电子守恒和原子守恒即可写出反应

的化学方程式。(3)粗盐水精制时用NaOH溶液除Mg2+,用Na2CO3溶液除Ca2+;根据图示可知“电解”过程中发

生的反应为2ClO2+2NaCl

Cl2+2NaClO2,由此可知,在电解池的阴极上ClO2得电子生成Na-ClO2,故阴极反应的主要产物为NaClO2。(4)据图示可知反应物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中 O2

Na O2,Cl的化合价降低,则必有元素化合价升高,可推出H2 → ,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与还原剂H2O2的物质的量之比为2∶1,该反应中氧化产物是O2,还原产物是NaClO2。(5)NaClO2、Cl2作为消毒剂时,还原产物均为Cl-。设NaClO2的有效氯含量为x,则

×4=

×2,解得x≈1.57。疑难突破解化工流程题时应重点关注框图,特别注意看图中的箭头方向,结合适当的文字信

息,便可解答。解题关键读懂题中“有效氯含量”的含义,是正确计算的前提。考点二溴、碘单质及其化合物海水资源的开发利用3.(2015课标Ⅱ,12,6分,0.401)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错 的是

()

A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收答案

C工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂,C项错误。疑难突破NaCl的溶解度随温度变化不大,故经常采用重结晶的方法得到较纯的NaCl晶体。知识拓展Ca(OH)2比NaOH成本低且制取方便,把海边的贝壳等煅烧得CaO,再溶于水即得Ca

(OH)2。考点一氯单质及其化合物1.(2016上海单科,15,3分,★☆☆)下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是

()B组自主命题·省（区、市）卷题组选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性答案

DA项,NH3可以用浓氨水和生石灰制取,可用(湿润的)红色石蕊试纸检验,试纸变蓝则

说明NH3为碱性气体,正确;B项,利用浓硫酸的吸水性且溶于水中放出大量的热,可以制HCl气

体,(湿润的)pH试纸变红,则说明HCl为酸性气体,正确;C项,浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl

2,Cl2可以使淀粉碘化钾试液变蓝,则说明Cl2有强氧化性,把I-氧化成了I2,正确;D项,SO2使品红试

液褪色体现的是SO2的漂白性,错误。2.(2014江苏单科,13,4分,★☆☆)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出

的结论不正确的是

()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO答案

D氯水中含有“三分四离”[Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少)],含Cl2,溶液

呈浅黄绿色,A项正确;含Cl-,加入AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀,B项正确;能与NaHCO3反应生

成CO2,说明有H+,C项正确;氯水中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+,D项错误。3.(2015重庆理综,9,15分,★★★)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应

用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是

。安装F中导管时,应选用图2中的

。(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl

2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜

(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C

的作用是

。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为

。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用

是

。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。

若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是

,原因是

。

图3答案(15分)(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H++5Cl

Cl-+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂Ⅱ稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度解析(1)装置F为洗气装置,应长进短出,选b。(2)滴加稀盐酸较慢时,产生的ClO2较慢,有足够

的时间被稳定剂充分吸收。(3)NaClO3和稀盐酸反应产生的气体有ClO2和Cl2,ClO2在D中被吸

收,而F中淀粉KI溶液的颜色又不变,则C的作用必为吸收Cl2。(4)由题干可知ClO2和Cl2氧化性

相近,则ClO2可氧化I-,使淀粉KI溶液变蓝,故装置F的作用是验证是否有ClO2生成。考点二溴、碘单质及其化合物海水资源的开发利用4.(2015海南单科,20-Ⅰ,6分,★☆☆)下列有关海水综合利用的说法正确的是

()A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化C.海水提溴涉及氧化还原反应D.海水提镁涉及复分解反应答案

CD电解饱和食盐水只能得到NaOH、H2、Cl2,A项错误;海带提碘涉及I-

I2等化学变化,B项错误;海水提溴涉及Br-

Br2等氧化还原反应,C项正确;海水提镁涉及MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2

Mg过程,包含氧化还原反应及复分解反应,D项正确。5.(2015北京理综,27,14分,★★★)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前

沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HC

占95%。写出CO2溶于水产生HC

的方程式:

。(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式:

。②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。用18O标记物质的光合作用的化学

方程式如下,将其补充完整:

+

(CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶

解无机碳,可采用如下方法:①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚

线框中的装置补充完整并标出所用试剂。②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol·L-1HCl溶液滴定,消耗ymLHCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度=

mol·L-1。(4)利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理:

。②用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是

。答案(14分)(1)CO2+H2O

H2CO3、H2CO3

H++HC

(2)①2HC

+Ca2+

CaCO3↓+CO2↑+H2O②xCO22x18

O(3)①

②

(4)①a室:2H2O-4e-

4H++O2↑,H+通过阳离子膜进入b室,发生反应:H++HC

CO2↑+H2O②c室的反应:2H2O+2e-

2OH-+H2↑,用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH解析(3)①向盛有海水的装置中通入N2应长进短出,酸化海水应用难挥发的H2SO4溶液。②由NaHCO3+HCl

NaCl+CO2↑+H2O可以看出,n(NaHCO3)=n(HCl),c(C)=

=

=

mol·L-1。(4)a室为阳极室,H2O放电生成的H+可通过阳离子膜进入b室与HC

反应产生CO2;c室为阴极室,H2O放电生成OH-使c室溶液呈碱性,故用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近

装置入口海水的pH后,再将其排回大海。考点一氯单质及其化合物1.(2014江苏单科,5,2分,★☆☆)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实

验目的的是

()

C组

教师专用题组A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O答案

CMnO2和浓HCl反应制取Cl2需要加热,A项错误;除Cl2中的HCl应用饱和食盐水,B项

错误;将MnCl2溶液蒸干无法得到MnCl2·4H2O,D项错误。2.(2014浙江理综,12,6分,★★☆)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-

强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)

Cl2(aq)

K1=10-1.2Cl2(aq)+H2O

HClO+H++Cl-

K2=10-3.4HClO

H++ClO-

Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正

确的是

()A.Cl2(g)+H2O

2H++ClO-+Cl-

K=10-10.9B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好答案

CA项,在Cl2(g)+H2O

2H++ClO-+Cl-反应中,K=

=K1·K2·Ka,A错误。B项,由电荷守恒知,c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)≠c(HClO),B错误。C项,由题意知,

HClO杀菌能力比ClO-强,pH=7.5时,HClO、ClO-浓度相同,而在pH=6.5时,HClO浓度高于ClO-浓

度,C正确。D项,夏季温度高,Cl2溶解度降低,且HClO易分解,所以夏季杀菌效果比冬季差,D错

误。3.(2013北京理综,28,15分,★★★)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是

。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是

。(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。①实验a的目的是

。②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是

。(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反

应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是

。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X

中含有的物质是

。②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:

。答案(1)2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)碱性、漂白性(3)①检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰②白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色(5)①CaSO4②SO2+Cl2+2H2O

SO2-4+2Cl-+4H+

解析(2)由pH试纸变蓝(pH约为12)可推知漂粉精溶液呈碱性,由pH试纸褪色可推知漂粉精溶

液有漂白性。(3)由实验a可确定白雾中没有Cl2,排除Cl2的干扰;酸化的AgNO3溶液可与HCl反应生成AgCl白

色沉淀,也可与SO2反应生成Ag2SO4白色沉淀,故通过实验a、b无法判断白雾中含有HCl。(4)SO2在实验过程中会被氧化成H2SO4,由题干信息知可能会发生反应Cl-+ClO-+2H+

Cl2↑+H2O。要确认实验过程中发生了这个反应,设计实验时可向漂粉精溶液中加入H2SO4,观察是

否产生Cl2。(5)漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,SO2被氧化生成H2SO4,CaSO4微溶于水,BaSO4难溶于

水,综合考虑即可得出答案。实验过程中持续通入SO2,黄绿色褪去应该是SO2与Cl2发生了反

应,依据氧化还原反应中得失电子守恒可正确写出Cl2、SO2在水中反应的离子方程式。考点二溴、碘单质及其化合物海水资源的开发利用4.(2014江苏单科,19,15分,★★☆)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,

其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为

;该操作将I2还原为I-的目的是

。(2)操作X的名称为

。(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应

(实验装置如下图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是

;锥形瓶里盛放的溶液

为

。(4)已知:5SO2-3+2I

+2H+

I2+5SO2-4+H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、I

中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、I

的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;

。实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案(15分)(1)SO2-3+I2+H2O

2I-+SO2-4+2H+使CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液(4)从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水

中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加

盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I

;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I

解析(1)SO2-3有还原性,卤素单质均有氧化性,故二者能发生氧化还原反应:SO2-3+I2+H2O

2I-+SO2-4+2H+。卤素单质均易溶于CCl4,结合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中

的I2进入水层,以便后续过程更好地富集I2。(2)CCl4与水不互溶,分离两种互不相溶的液体用分液法。(3)此步反应原理为Cl2+2I-

2Cl-+I2,控制反应在较低温度下进行的原因一般从反应物或生成物易挥发(溶解度减小)或有其他副反应发生的角度着手考虑;锥形瓶里液体的作用应为吸

收尾气,能与Cl2、I2蒸气反应且为实验室常见药品,应选NaOH溶液[工业上吸收尾气中的Cl2优

先选用Ca(OH)2悬浊液]。(4)检验I-的原理是加入氧化剂将I-氧化为I2,利用淀粉遇I2变蓝的原理加以检验;检验I

的原理由题中信息可以得到,SO2-3能将I

还原成I2,再依前述方法检验即可。注意叙述精确:“取少量溶液”“加入1~2mL……溶液”“酸化”“若……则……”。考点一氯单质及其化合物1.(2017安徽宣城第二次调研,7)化学与生产、生活密切联系。下列说法正确的是

()A.食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥B.将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染C.将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果D.向海水中加明矾可使海水淡化三年模拟A组2016—2018年高考模拟·基础题组答案

A生石灰或硅胶是常见的干燥剂,可吸收水分使食品保持干燥,A正确;烟囱加高,依然

还是排放污染物,对环境照样造成污染,B错误;84消毒液的主要成分是NaClO,洁厕灵的主要成

分是盐酸,混合使用会生成Cl2污染空气,去污效果减弱,C错误;向海水中加明矾可以除去海水

中的悬浮物,不能使海水淡化,D错误。2.(2017山东、湖北重点中学二模,10)下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是

()A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上,试纸呈现蓝色,证明HClO是弱酸B.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中,配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4,可将反应后的混合液冷却后再加入水,若显蓝色即可

证明生成了CuSO4D.用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片,需在完全冷却后再补加答案

DA项,NaClO溶液有强氧化性、漂白性,不能用pH试纸测定其pH,应用pH计测定,错

误;B项,容量瓶不能直接配制溶液,错误;C项,由于反应后浓硫酸有剩余,故应将混合液冷却后

倒入水中,错误;D项,必须完全冷却后再补加碎瓷片,如趁热补加,会暴沸,正确。3.(2018湖北八校第二次联考,26)卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应,歧化的产物依反

应温度的不同而不同。Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O3Cl2+6OH-

5Cl-+Cl

+3H2O下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:装置中盛装的药品如下:①多用滴管中装有5mL浓盐酸;②微型支管试管中装有1.5gKMnO4;

③微型支管试管中装有2~3mL浓硫酸;④U形反应管中装有30%KOH溶液;⑤U形反应管中装有2mol·L-1NaOH溶液;⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol·L-1KI-淀粉溶液和KBr溶液;⑧

尾气出口用浸有0.5mol·L-1Na2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住。(1)整套装置气密性检查的方法:

。(2)为了使装置④、⑤中的反应顺利完成,应该控制的反应条件分别为

。(3)装置⑥、⑦中能够观察到的实验现象分别是

。(4)如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置,还能否证明氧化性:Cl2>I2,

(填“能”或“不

能”),理由是:

。(5)已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示,反应结束后,从装置④中提取氯酸钾晶体的

实验操作是

。(6)尾气处理时发生反应的离子方程式为

。(7)选择微型实验装置的优点有

(至少写两

点)。答案(1)连接好实验装置,由⑧导管向装置⑦中加水,若能形成一段稳定的水柱,则装置的气

密性良好(其他合理答案也可)(2)装置④放入348K(或75℃)热水浴中;装置⑤放入冰水浴中(3)装置⑥中溶液变蓝;装置⑦中溶液变成橙色(4)能若互换装置⑥、⑦中的试剂,Cl2与KBr反应生成Br2,挥发出来的Br2与KI反应,也可以证

明Cl2的氧化性强于I2(5)冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(6)S2O2-3+4Cl2+5H2O

2SO2-4+8Cl-+10H+(7)简化实验装置、节约成本;试剂用量少、能源消耗少;节省空间,缩短实验时间;减少污染等解析(2)装置④中盛放30%KOH溶液,用于制备KClO3,发生的反应为3Cl2+6KOH

KClO3+5KCl+3H2O;装置⑤中盛放2mol·L-1NaOH溶液,用于制备NaClO,发生的反应为Cl2+2

NaOH

NaCl+NaClO+H2O;根据题给信息,为使装置④中反应顺利完成,装置④应放入348K热水浴中;为使装置⑤中反应顺利完成,装置⑤应放入冰水浴中。(3)装置⑥中盛放KI-淀粉溶液,通入Cl2发生反应Cl2+2KI

2KCl+I2,淀粉遇I2呈蓝色,装置⑥的实验现象是:溶液变蓝。装置⑦中盛放KBr溶液,通入Cl2发生反应Cl2+2KBr

2KCl+Br2,装置⑦的实验现象是:溶液变成橙色。(4)如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置,装置⑥中盛放KBr溶液,装置⑥中发生反应Cl2+2KBr

2KCl+Br2,由此得出氧化性:Cl2>Br2;装置⑦中盛放KI-淀粉溶液,无论是Cl2还是装置⑥中挥发出来的Br2(g)都能与KI反应生成I2,能说明Cl2或Br2(g)的氧化性强于I2,结合装置⑥中结论也能

证明Cl2的氧化性强于I2。(5)根据溶解度曲线,KClO3的溶解度随温度升高明显增大,KCl在低温时溶解度大于KClO3,高

温时溶解度小于KClO3,从装置④中提取KClO3晶体的实验操作是将溶液冷却结晶、过滤、洗

涤、干燥。(6)尾气用0.5mol·L-1Na2S2O3溶液吸收,Cl2将S2O2-3氧化成SO2-4,Cl2被还原成Cl-,反应的离子方

程式为4Cl2+S2O2-3+5H2O

2SO2-4+8Cl-+10H+。考点二溴、碘单质及其化合物海水资源的开发利用4.(2018山东临沂统考,1)化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是

()A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理B.工业生产玻璃、水泥和陶瓷,均需用石灰石作原料C.用烧碱处理含高浓度N

的废水并回收利用氨D.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等答案

B工业生产陶瓷不需用石灰石作原料,B项错误。5.(2016湖南永州祁阳二模,11)以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是

()①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF②单质F2、Cl2、Br2、I2中,I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中,氧化性最强的是F2④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中,与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A.只有①B.②⑤⑦C.①⑥D.③④答案

C①随着原子序数的增大,卤族元素的氢化物的酸性逐渐增强,所以酸性最强的是HI,

故错误。②随着原子序数的增大,卤素单质的沸点逐渐增大,所以I2沸点最高,故正确。③随着

原子序数的增大,卤素单质得电子能力逐渐减弱,所以氧化性最强的是F2,故正确。④随着原子

序数的增大,卤素单质得电子能力逐渐减弱,所以相应阴离子失电子能力逐渐增强,故还原性最

强的是HI,正确。⑤随着原子序数的增大,卤素单质得电子能力逐渐减弱,所以单质与氢气化合

逐渐困难,与氢化合最容易的是F2,故正确。⑥分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增

大,但要注意:如果分子间能形成氢键就会使其沸点增大,HF中能形成分子间氢键,导致其沸点

增大,所以沸点最高的是HF,故错误。⑦随着原子序数的增大,卤族元素非金属性逐渐减弱,所

以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,故正确。评析本题考查了卤族元素单质及其氢化物的性质,难度不大,注意虽然氟气氧化性强但氢氟

酸是弱酸,氟化氢中能形成分子间氢键导致其沸点增大。1.(2018安徽马鞍山第二次质量检测,7)化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中

正确的是

()A.草木灰溶液呈碱性,不能与铵态氮肥混合施用B.漂白粉中Ca(ClO)2具有强氧化性,能用来净化水C.碳纳米管是新型有机合成纤维,可用作储氢材料D.为防止食品腐败可在其包装袋里放置硅胶颗粒一、选择题（每题5分，共25分）B组2016—2018年高考模拟·综合题组(时间：45分钟分值：70分)答案

A草木灰溶液呈碱性,不能与铵态氮肥混合施用,否则会导致氮肥肥效降低,A项正确;

漂白粉中Ca(ClO)2具有强氧化性,能杀菌消毒,但是不能除去悬浮的颗粒,B项错误;碳纳米管不

是有机物,C项错误;硅胶颗粒只是干燥剂,不能防止食品腐败,D项错误。易错警示水的净化通常指悬浮颗粒物的去除,而水的消毒是用强氧化剂杀灭水中的病菌等

微生物。2.(2018河南濮阳二模,7)化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是

()A.漂白粉杀菌与活性炭除去水中异味的原理相同B.硫酸铁晶体可用于袋装食品中的脱氧剂C.地沟油可用来生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的D.利用石英可生产高纯硅,高纯硅是制光导纤维的重要材料答案

C漂白粉杀菌利用的是强氧化性,活性炭除去水中的异味利用的是其吸附性,二者原

理不同,A项错误;硫酸铁不具有还原性,不能用于袋装食品中的脱氧剂,B项错误;地沟油的主要

成分为油脂,碱性条件下发生皂化反应,工业上用来制肥皂,C项正确;光导纤维的主要成分是二

氧化硅,不是硅单质,D项错误。归纳总结含氯漂白剂的成分及漂白原理物质氯水漂白液漂白粉漂粉精成分Cl2、HClO等有效成分是NaClO有效成分是Ca(ClO)2有效成分是Ca(ClO)2原理HClO具有强氧化性次氯酸盐与酸反应生成的HClO具有强氧化性,有漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl(稀) CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO应用漂白棉、麻、纸张等,用作游泳池及环境消毒剂3.(2018上海松江质量监控,9)不能检验溶液中I-的试剂是

()A.AgNO3、稀硝酸B.氯水、CCl4C.氯水、淀粉D.KBr、稀盐酸答案

D加入AgNO3,如果生成黄色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,说明原溶液中含有I-,A项

不符合题意;I2易溶于有机溶剂,Cl2的氧化性强于I2,加入氯水、CCl4后,溶液出现分层,上层为水

层,下层溶液显紫红色,说明原溶液中含有I-,B项不符合题意;加入氯水后,再加入淀粉,如果溶液

变蓝,说明原溶液中含有I-,反之不含I-,C项不符合题意;加入KBr和稀盐酸后,溶液无现象,不能

检验溶液中的I-,D项符合题意。知识拓展碘离子的检验和定量计算(1)检验方法①向溶液中滴加溴水或氯水,使I-被氧化成碘单质,再加入淀粉溶液,溶液变蓝,说明有I-。②取待测液,向溶液中滴加AgNO3溶液,产生黄色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解说明溶液中有I-。(2)定量计算①利用I-与AgNO3溶液反应的定量关系,可以用于定量计算I-的浓度。②首先配制一定量含有I-的溶液,然后用适量氧化剂将I-氧化为I2;用硫代硫酸钠溶液进行滴定:

2S2O2-3+I2

S4O2-6+2I-,淀粉溶液作指示剂,根据消耗硫代硫酸钠的量来确定I-的浓度。4.(2018安徽蚌埠二模,9)下列装置不能达到实验目的的是

()

A.用装置甲制取氯气B.用装置乙制取单质溴C.用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2OD.用装置丁分离苯和KBr溶液答案

CMnCl2属于强酸弱碱盐,加热时MnCl2易发生水解,最终产生氧化锰,得不到MnCl2·4H

2O,C项不能达到实验目的。易错警示用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O,就必须在不断通入氯化氢气流的情况下,

加热浓缩,目的是要抑制氯化锰的水解。5.(2016江西宜春宜丰一模,13)实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2,也可用KClO3、KMnO

4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2,其中KClO3→Cl2、KMnO4→Mn2+、K2Cr2O7→Cr3+。

若制取等量的Cl2,电子转移数最少的是

()A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.K2Cr2O7

答案

BKMnO4、K2Cr2O7、MnO2、KClO3与浓盐酸反应的化学方程式为:①2KMnO4+16

HCl(浓)

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,②K2Cr2O7+14HCl(浓)

2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,③MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O,④KClO3+6HCl(浓)

KCl+3Cl2↑+3H2O。设制取1mol氯气,根据得失电子守恒,①②③反应中转移了2mol电子;④中生成3mol氯气转移

了5mol电子,则生成1mol氯气转移的电子的物质的量为

mol,所以制取等量的Cl2,转移电子数最少的是KClO3。解题关键只有KClO3与浓盐酸的反应是氯元素间的氧化还原反应,与另外三种物质明显不

同。疑难突破利用得失电子守恒法进行计算比较。6.(2018广东茂名二模,26)(15分)ICl(氯化碘)是红棕色液体,熔点为13.9℃,沸点为974℃,易水

解,接触空气时能形成五氧化二碘,能与许多单质发生作用,溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学

习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题:(1)检查A装置气密性的方法为

。(2)上述装置,按气流方向连接的顺序为

(装置可重复使用),A装置中发生反应的离子方程式为

。二、非选择题(共45分)(3)C装置的作用是

。(4)E装置中的物质反应时需放在水中,控制温度大约40℃,其目的是

。(5)按上述连接好的装置进行实验,实验步骤如下:①检查装置气密性后,装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热

E,充分冷却⑤水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号

。(6)在A装置后可连接下图所示装置,当反应结束关闭分液漏斗活塞后,关闭K,该装置的作用是

。

(7)ICl和水反应的化学方程式为

。答案(1)从A装置的导管口连接一个导管伸入水中,关闭分液漏斗活塞,手握圆底烧瓶,若导管

口有气泡冒出,手放开烧瓶后,有一段水柱倒吸入导管,说明A装置气密性良好(2)ACBEBDMnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O(3)除去Cl2中混有的HCl(4)减少I2的升华和ICl的挥发(5)①②⑤④③(6)储存多余的Cl2(7)ICl+H2O

HIO+HCl解析(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气,氯气中含有氯化氢、水蒸气,因此混合气体先

通过饱和食盐水,除去氯化氢,再通过浓硫酸除去水蒸气,得到干燥纯净的氯气,氯气进入装置E

中,与碘进行反应,由于ICl(氯化碘)是红棕色液体,易水解,所以还必须连接装置B,最后多余的

尾气被碱液吸收,按气流方向装置的连接顺序为ACBEBD;A装置中发生反应的离子方程式为

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O。(5)装置连接好后,首先检查装置的气密性,不漏气后,加入药品,打开分液漏斗活塞,反应开始进

行,用水浴法给装置E加热,反应结束后,停止加热E,充分冷却,待温度降到室温后,关闭分液漏斗

活塞,正确的实验步骤为①②⑤④③。(6)在A装置后可连接如题图所示的装置,当反应结束关闭分液漏斗活塞后,关闭K,该装置可以

用来储存多余的Cl2,避免释放到空气中污染空气。(7)ICl易发生水解,与水反应生成HCl和HIO,反应的化学方程式为ICl+H2O

HIO+HCl。方法技巧液封液封,也就是用液体形成密封。一般液封适用于密封的内外压差不是很大,而密封要求比

较高或者不太适合安装阀门的地方。液封用的介质一般要求不与密封的气体发生反应,水或

油用的比较多。7.(2017广东深圳一模,26)(15分)二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿

色气体,沸点为11℃,可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

回答下列问题:(1)ClO2的制备已知:SO2+2NaClO3+H2SO4

2ClO2+2NaHSO4。

①装置A中反应的化学方程式为

。②欲收集干燥的ClO2,选择上图中的装置,其连接顺序为a→

(按气流方向,用小写字母表示)。③装置D的作用是

。(2)ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的ClO2通入下图所示装

置中充分反应,得到无色澄清溶液。一段时间后,通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

④ClO2与Na2S反应的离子方程式为

。用于处理含硫废

水时,ClO2相对于Cl2的优点是

(任写一条)。答案(1)①Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O②g→h(或h→g)→b→c→e→f→d③冷凝并收集ClO2(2)①SO2②生成白色沉淀③加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液④8ClO2+5S2-+4H2O

8Cl-+5SO2-4+8H+ClO2除硫效