2019届浙江专版高考化学大一轮复习专题二离子反应氧化还原反应课时1离子反应离子方程式讲义

课时1离子反应离子方程式[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)电解质和非电解质的概念aa

333(2)强、弱电解质的概念aa

(3)离子反应的本质及发生的条件bb

(4)离子方程式bb181813、2413、2413、24考点一电解质及其电离[主干精讲]1．电解质分类：水溶液熔融状态下强电解质弱电解质(1)强电解质(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成________________的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是_______，盐和碱的电离条件是_________________。2．电离3．电离方程式的书写自由移动的离子溶于水溶于水或熔融===[典例剖析]【例1】

(2017·4月浙江选考)下列属于非电解质的是(

)A．葡萄糖 B．氢氧化钠C．氯化钾

D．铁解析本题为容易题。在水溶液中不电离的化合物为非电解质，在水溶液中能电离的化合物为电解质。葡萄糖在水溶液中不电离(不导电)，故为非电解质；氢氧化钠、氯化钾为电解质；铁为单质，既不是电解质也不是非电解质；故选A。答案A【例2】

(2016·10月)下列属于电解质的是(

)A．酒精 B．蔗糖C．硝酸钾 D．铜丝解析电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。酒精、蔗糖为非电解质；KNO3为电解质；铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质。答案C【例3】

[2017·绍兴市嵊州高中高二(上)期末]下列电离方程式错误的是(

)答案B[考点精练]1．(2016·浙江4月学考)下列属于非电解质的是(

)A．铜 B．硝酸钾C．氢氧化钠 D．蔗糖解析铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；硝酸钾、氢氧化钠是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D项正确。答案D2．(2016·湖州中学高一期中)下列关于电解质、非电解质的说法正确的是(

)A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．HF的水溶液中既有H＋、F－，又有大量的HF分子，因此

HF是弱电解质解析A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性强弱与电解质的强弱无关，故B错误；C.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故C错误；D.HF的水溶液中既有H＋、F－，又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故D正确。答案D3．(2017·宁波镇海高一月考)下列物质属于电解质并能导电的是(

)①熔融的NaCl

②KNO3溶液③Cu

④酒精⑤KCl晶体⑥液态氯化氢A．① B．①⑥ C．①②⑤ D．①②③⑤解析①熔融的NaCl中有自由移动的离子，能导电，故为电解质；②KNO3溶液有自由移动的离子，能导电，但是混合物，故不是电解质；③Cu能导电，但是单质，故不是电解质；④酒精无自由移动的离子或电子，不能导电；且在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；⑤KCl晶体无自由移动的离子或电子，不能导电；⑥液态氯化氢无自由移动的离子或电子，不能导电；满足条件的为①，故选A。答案A【归纳总结】(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。电解质是指水溶液或熔化状态下导电化合物，固态时导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属，固态时不导电的物质也可能是电解质，如NaCl。(2)强、弱电解质的判断：电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。(1)本质：反应物中某些________________。(2)发生条件：①复分解反应类型考点二离子反应离子方程式[主干精讲]1．离子反应离子的浓度减小难溶难电离挥发性2．有关“过量”或“少量”的离子方程式的书写②氧化还原反应类型。强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－3．“一定量”离子方程式的书写2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－4．“信息型”离子方程式书写ClO－＋2NH3===N2H4＋Cl－＋H2O[典例剖析]【例1】

(2017·4月浙江选考)下列离子方程式不正确的是(

)解析C中Fe2＋与H2O2反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，H2O2被还原产物(O元素应该降低)为H2O，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。答案C【例2】

(2016·4月浙江选考)向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是(

)答案D【例3】

(2016·3月浙江省绍兴一中选考科目模拟)按要求书写下列反应的离子方程式。(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。______________________________________________________________________________________________________________(2)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。______________________________________________________________________________________________________________[考点精练]1．(2016·4月浙江学考)下列离子方程式正确的是(

)答案B2．(2015·10月浙江选考)已知氧化性Br2＞Fe3＋。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是(

)A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋

＋2Cl－C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3＋)∶

c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋

3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－解析A项，因非金属性Cl2＞Br2，又据题中已知条件氧化性Br2＞Fe3＋，故离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－，正确；B项，因为通入氯气后，氯气先和亚铁离子反应，将亚铁离子反应完才能和溴离子反应，当a≥2b时，与亚铁离子反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，正确；C项，当a＝b时，发生的反应为：6FeBr2＋6Cl2===4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2，反应后的离子浓度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶2，不正确；D项，当3a≤2b时，能将亚铁离子和溴离子全部反应完，发生的离子反应：