2025年鲁教版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版必修2化学上册月考试卷956考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是（）A.3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3B.3-氯戊烷属于烷烃C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种2、岭南陶艺驰名中外。下列说法错误的是A.陶瓷是一种常见硅酸盐材料B.陶土中过量的杂质可以通过磁选法除去C.制陶拉坯的过程发生了化学变化D.烧制后得到多彩的颜色，常常是因为含有金属氧化物3、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料B.《本草纲目》中“采蒿蓼之属。····晒干烧灰，以原水淋汁，·······洗衣发面···”所描述之物为K2CO3C.华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅D.“84”消毒液和75%酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性4、2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不正确的是。

。选项。

A

B

C

D

材料。

含钒钢筋。

安检塑料筐。

有机玻璃标牌。

玻璃钢内筒垃圾桶。

分类。

合金材料。

高分子材料。

无机硅酸盐材料。

复合材料。

A.AB.BC.CD.D5、下列描述正确的是（）A.地沟油的水解反应属于取代反应B.用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C.多糖、油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.苯和甲苯可以用溴水鉴别评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、下列装置都可制取氨气，其中药品选用错误的是()A.B.C.D.7、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为下列有关说法正确的是A.正己烷的分子式为B.正己烷的一氯代物有3种C.正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色D.主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有1种8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX9、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是。

A.分子式为C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3种含氧官能团D.既能发生取代反应，又能发生加成反应10、下列说法中正确的是A.可用溴水检验甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.常用75%的酒精消毒，是因为酒精可以吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)11、乙酸乙酯是一种重要的化工原料；是良好的有机溶剂，也是有机合成原料，可用于染料；药物、香料的制备。请回答下列问题：

(1)目前，实验室和工业上常用乙酸与乙醇在浓硫酸存在条件下反应制备乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

①欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___________(要求写出两条)。

②该反应中，浓硫酸的主要作用是___________；使用硫酸可能带来的问题有___________(要求写出两条)。

(2)离子液体指熔点较低的离子化合物；具有低挥发性；高沸点等特点，作为一种环境友好的溶剂和催化体系而备受瞩目。有研究者报道了利用离子液体咪唑磷酸二氢盐作为合成乙酸乙酯的催化剂。

①反应条件对酯化过程影响的实验结果见下表(表中，n指物质的量，单位为mol)：。序号n(乙酸)：n(乙醇)：n(离子液体)反应时间t/h乙醇转化率/1%11.2：1：0.15380.0421.2：1：0.153.587.2331.2：1：0.15490.1841.2：1：0.154.590.4551.2：1：0.15590.6461.0：1：0.15481.8571.1：1：0.15486.4181.3：1：0.15490.5291.4：1：0.15489.28101.2：1：0.05476.50111.2：1：0.10483.26121.2：1：0.20490.48131.2：1：0.25490.92

分析上表数据，利用该离子液体催化合成乙酸乙酯的适宜条件是什么___________？说明理由。

②由于本实验所用的离子液体与酯化产物互溶，故考虑采用溶剂萃取的方法分离出离子液体。溶剂与原料、酯化产物及离子液体的溶解性实验结果见下表([注]：“混合溶液”由乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水和离子液体按一定比例组成)：。反应体系中的物质溶剂四氯化碳三氯甲烷环已酮环已酮乙醇互溶互溶互溶乙酸互溶互溶互溶水互溶互溶分层，水在下层乙酸乙酯互溶分层，乙酸乙酯在上层互溶离子液体互溶分层，且呈分散状态存在于三氯甲烷中离子液体在环己酮中呈固体状，且聚集在反应器底部混合溶液[注]互溶分层分层

分析上表，应选取哪种化合物作为离子液体的萃取溶剂___________？你选择的理由是什么___________？

③已知部分有机物的沸点见下表：。有机物乙醇乙酸乙酸乙酯四氯化碳三氯甲烷环己酮沸点/°C78.511777.176.861.7155.7

请具体说明如何从反应混合物中分离出乙酸乙酯产物和离子液体___________？12、为了探究原电池的工作原理；某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：

(1)图中各装置中电极上发生还原反应的粒子分别是(填离子或分子的化学式)：甲_______，乙_______，丙_______。

(2)丙装置中负极反应式为_______，丁装置中负极反应式为_______。

(3)电池的放电过程中，甲装置中溶液质量_______(填“增加”或“减少”)；丁装置中溶液碱性_______(填“增强”或“减弱”)。

(4)当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体_______L(标准状况下)；假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差_______g。13、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)；反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为__；

(2)10s末，生成物D的浓度为__；

(3)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率①降低温度___②增大A的浓度___③使用正催化剂___④恒容下充入Ne(不参与体系反应)___14、用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：(1)实验过程如下图所示，图中________段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化)，则用盐酸表示的反应速率为________。(2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是______和_______。A蒸馏水B氯化铜固体C氯化钠溶液D浓盐酸15、分别按如图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液均为2L同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母)

A．甲溶液中H+会向锌片移动

B．两烧杯中锌片表面均有气泡产生。

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

E．乙的内电路中电流方向Zn→溶液→Cu

(2)实验时，甲、乙同时开始反应，0～15分钟内，测得甲中锌片质量减少了19.5克，乙中收集到氢气13.44升(已转化为标准状况)，则用硫酸浓度的变化表示甲乙两装置的反应速率分别为：v(甲)＝_________mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或=)，主要原因是__________。

(3)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_________；乙为____________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硝酸银溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_______，此时乙装置中正极的现象是____________。16、(1)①写出纯碱的化学式___；②写出H2O的电子式___。

(2)写出实验室制氯气的化学方程式___。

(3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到___，改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使__。评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)17、升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共6分)18、A；B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16；且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：

(1)Y的化学式为______。

(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为______。

(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为______。

(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中白色沉淀是______。

(5)标准状况下，将NO2充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为______mol·L﹣1(分数或小数表示均可)19、已知A；B，C，D均含有同一种元素，A为单质，根据下图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。

①写出A、B、C、D各物质的名称：A________，B________，C________，D_______；

②写出A→D的化学方程式：_______________。

③写出下列变化的离子方程式：

B→C______________________________；

D→B______________________________。20、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩中元素，按要求用化学式或化学用语填空，用序号填写不得分。

。主族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

三。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_____________；

（2）地壳中含量最多的非金属元素是_____________；

（3）与水反应最剧烈的金属单质是_____________；

（4）某元素三价阳离子的核外有10个电子，该元素是_____________；

（5）气态氢化物最稳定的化合物是_____________；

（6）①的最高价氧化物的电子式为_____________；

（7）用电子式表示④和⑨形成化合物的过程_____________。

（8）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化合物是_____________；元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是_____________；两者反应的离子方程式为_____________。评卷人得分六、实验题(共4题，共40分)21、将金属钙置于空气中充分燃烧；然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。

（査阅资料）①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水发生复分解反应，有NH3生成。

②CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2会分解产生一定量的O3。

③碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H

（1）甲同学提出:运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气燃烧时，能与空气中的氮气反应生成________。

（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO2生成，其化学方程式为：________。

（3）丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。

（提出假设）假设1：产生臭味的气体只是O3；

假设2：产生臭味的气体只是_______________；

假设3：产生臭味的气体是____________________。

（实验探究）为此；同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。实验室提供的实验试剂有：红色石蕊试纸；蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。

请按下列表格填写完成实验操作；与结论相应的预期现象：

。实验操作。

预期现象。

结论。

取少量钙在空气中充分燃烧后的固体产物于试管中，加少量蒸熘水，分别用________、________在短时间内快速检测产生的气体。

__________

假设1成立。

__________

假设2成立。

假设2成立。

_________

假设3成立。

假设3成立。

22、外观与氯化钠相似的亚硝酸钠(NaNO2)在生活中应用十分广泛，如可用作建筑钢材缓蚀剂、肉制品发色剂等。已知：2NO+2Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。

I.某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)

(1)仪器a的名称为___。

(2)装量B、C、E中的试制可选择___。

由分析。

A.水；浓硫酸、浓硫酸。

B.氢氧化钠溶液；浓硫酸、浓硫酸。

C.酸性高锰酸钾溶液；浓硫酸、氢氧化钠溶液。

D.水；浓硫酸、氢氧化钠溶液。

(3)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡，该操作的目的是__。

(4)装置D中的实验现象是___。

(5)装置F中发生反应的离子方程式为___。

Ⅱ.工业上可以用烧碱溶液吸收硝酸厂的尾气制得亚硝酸钠。某学习小组设计如下实验方案测定该产品中亚硝酸钠的质量分数：取1.500g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液充分反应后，加入适当的指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定；用去20.00mL恰好完全反应。

已知：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO4、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

(6)合适的指示剂是__。

(7)该产品的纯度为__。23、某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液；设计了以下几种实验方案。完成下列填空：

(1)方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是________________________；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为________。

(2)方案三的实验流程如图所示。

溶解过程中有气体放出，该气体是________。随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是________________________________________________________________________________。

(3)设计实验证明你的推测：______________________________。

方案四的实验流程如图所示。

（4）为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为________；

（5）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)__________________________________。24、乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基(—CHO)；为验证此性质，有关实验如下：

(1)把一端弯成螺旋状的光亮铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。变黑后的铜丝插入乙醇里，铜丝表面由黑色变为红色，上述过程中发生反应的总化学方程式为___________。

Ⅱ．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5℃。

(2)在鼓入空气的条件下进行实验。

①加入药品后；点燃酒精灯给铜网加热，打开止水夹，鼓入空气。

②实验过程中在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是___________反应。

③甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。

(3)在停止鼓入空气的条件下进行实验。

①关闭止水夹，为使乙醇持续进入反应管中，需要进行的操作是___________。

②乙醇蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250～350℃的条件下发生可逆反应，在试管中收集到与实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该实验揭示了乙醇催化氧化的本质。写出实验Ⅱ中反应的化学方程式：___________。

(4)该小组通过以上实验探究提出了下列问题，你认为正确的是___________(填字母)。

a．将铜丝换成铜粉；得到乙醛的时间缩短。

b．乙醇催化氧化生成乙醛时；乙醇分子中只有O—H键发生断裂。

c．利用金属钠能检验实验Ⅱ右侧试管中有没有乙醇参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

根据名称可知其结构简式为：

【详解】

A．由结构简式可知，3-氯戊烷的分子式为C5H11Cl；A错误；

B．烷烃分子中只含有碳元素和氢元素；故3-氯戊烷不属于烷烃，B错误；

C．3-氯戊烷()有3种等效氢；故一溴代物共有3种，C正确；

D．3-氯戊烷的同分异构体共有以下7种：D错误。

答案选C。2、C【分析】【详解】

A．陶瓷、玻璃和水泥是常见硅酸盐材料，A正确；

B．由于Fe3O4俗名为磁性氧化铁，故陶土中过量的杂质可以通过磁选法除去；B正确；

C．制陶拉坯的过程没有发生了化学变化；仅仅是将陶泥制成不同的形状，属于物理变化，C错误；

D．烧制后得到多彩的颜色，常常是因为含有金属氧化物，如红棕色的Fe2O3、砖红色的Cu2O等等；D正确；

故答案为：C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．聚四氟乙烯板属于有机高分子材料；A错误；

B．该物质易溶于水，能洗去油脂，植物烧成的灰及草木灰的主要成分为K2CO3；B正确；

C．硅是良好的半导体材料；芯片主要成分是硅，不是二氧化硅，C错误；

D．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠具有强氧化性；酒精没有强氧化性，D错误；

故选B。4、C【分析】【详解】

A；含钒钢筋是铁合金；属于合金材料，故A正确；

B；安检塑料筐成分是塑料；塑料是高分子化合物，故B正确；

C；有机玻璃由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物；是有机高分子化合物，故C错误；

D；玻璃钢是以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料；属于复合材料，故D正确；

选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A.地沟油是指在生活中存在的各类劣质油；如回收的食用油；反复使用的炸油等，水解属于取代反应，A项正确；

B.乙酸乙酯可以在碱性条件下发生水解；因此不能用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸，B项错误；

C.多糖和蛋白质属于高分子化合物；油脂不是高分子化合物，C项错误；

D.苯和甲苯都不能与溴水发生反应；不能用溴水鉴别，D项错误；

答案选A。二、多选题(共5题，共10分)6、CD【分析】【详解】

A．浓氨水易挥发，浓氨水加热可以制取NH3；故A正确；

B．向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2；同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故B正确；

C．氨气极易溶与水；澄清石灰水的浓度偏小，不利于氨气放出，故C错误；

D．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；气体进入干燥管的机会不多，故D错误；

选CD。7、AB【分析】【分析】

由球棍模型可知正己烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3；具有烷烃的结构和性质特点，据此分析解答。

【详解】

A．正己烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，正己烷的分子式为C6H14；故A正确；

B．CH3CH2CH2CH2CH2CH3中含有3种H；一氯代物有3种，故B正确；

C．正己烷在光照条件下与溴蒸气发生取代反应；与溴水不反应，故C错误；

D．分子的主链上含有4个碳原子，则结构中含有2个甲基，不可能含有乙基，符合条件的结构简式为：(CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3；故D错误；

故选AB。8、AD【分析】【详解】

X的最外层电子数为内层电子数的3倍，则X应为O元素；Y最外层有2个电子，且为原子序数大于O的短周期元素，则Y应为Mg元素；Z单质为半导体，则应为Si元素；W与X同族，则W为S元素。A项，O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性强于H2S，正确；B项，酸性：H2SO4>H2SiO3，错；C项，MgO中为离子键，SiO2，SO3中为共价键，错；D项，原子半径：Mg>Si>S>O；正确。

【考点定位】元素推断、元素周期律9、CD【分析】【分析】

【详解】

A.由结构式可知，姜黄素的分子式为：C21H20O6；故A错误；

B.手性碳原子所连接的四个基团要是不同的；并且是饱和的，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故B错误；

C.姜黄素中存在羟基；醚基和酮基3中含氧官能团；故C正确；

D.姜黄素中存在甲基；可以发生取代反应；存在碳碳双键，可以发生加成反应，故D正确；

故选CD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，则用溴水检验甲烷中混有的乙烯，故A正确；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；对人体有潜在危害，不是食品级塑料制品，故B错误；

C．分馏是物理变化；而干馏；裂化、裂解都是化学变化，故C错误；

D．75%的酒精能使蛋白质变性；失去生理活性，则使用75%的酒精能达到杀菌消毒的目的，故D正确；

故答案为AD。三、填空题(共6题，共12分)11、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】增加乙醇的用量、及时移出乙酸乙酯(或及时除去生成的水)硫酸作催化剂；产生酸性废液(或造成环境污染)、部分原料碳化(或催化剂重复使用困难、催化效果不理想)n(乙酸)：n(乙醇)=1.2：1.该比例下乙醇转化率可达90%以上，继续增加乙酸用量，乙醇转化率仅略微增加，考虑到原料的经济性，选择该比例为佳。n(乙醇)：n(离子液体)=1：0.15.随离子液体用量增加，乙醇转化率也逐渐增加，其用量达到乙醇的15%时乙醇转化率达到90%以上，继续增加催化剂用量，乙醇转化率不再明显增加，选择该比例为佳。反应时间4h。乙醇转化率随反应时间增加而提高，在4h之后增加不明显，综合考虑选择4h为宜选取环己酮作为离子液体的萃取溶剂因为离子液体在环己酮中不溶，而反应物及乙酸乙酯与环己酮互溶将环己酮加入反应混合物中后，溶液分为两层，上层为乙酸乙酯、乙酸和少量乙醇，分液后可通过精馏方法分离出乙酸乙酯产物(或：加入饱和碳酸钠溶液至不再有气体产生，分液后有机层依次用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤、水洗，分去下层液体，有机层用无水硫酸镁干燥，蒸馏收集73~77°C的馏分即为乙酸乙酯)；下层为离子液体和水形成的混合物，可蒸馏除去水，使离子液体得以回收重复使用12、略

【分析】【分析】

(1)

原电池中正极上发生还原反应。甲装置中总反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg为负极，Al为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；乙装置总反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，Fe为负极，Pt为正极，正极上铜离子得电子生成铜单质；丙装置总反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Al为负极，Mg为正极，正极上水得电子生成氢气，故答案为：H+；Cu2+；H2O；

(2)

丙装置中Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子生成AlO负极反应式为Al-3e-+4OH-=+2H2O；丁装置中石墨电极为正极、铂电极为负极，碱性条件下，甲烷在负极失去电子生成碳酸钾，电极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=+2H2O；CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(3)

甲装置中反应为镁和稀硫酸生成硫酸镁和氢气，方程式为Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4，则有溶解24gMg生成2gH2；溶液质量增大；丁装置中甲烷与氧气反应生成碳酸钾和水，溶液碱性减弱，故答案为：增加；减弱；

(4)

甲装置中Mg为负极，Al为正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，则n(H2)=n(e-)=0.15mol，标准状况下H2的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，乙装置中Fe为负极，发生反应为Fe-2e-=Fe2-，Pt为正极，发生反应为Cu2++2e-=Cu，则转移2mol电子时两极质量差为64g+56g=120g，所以导线中转移0.3mo电子时，两电极质量相差为×0.3mol=18g，故答案为：3.36；18。【解析】(1)H+Cu2+H2O

(2)Al-3e-+4OH-=+2H2OCH4+10OH--8e-=+7H2O

(3)增加减弱。

(4)3.361813、略

【分析】【分析】

开始时，C的物质的量为0，10s末C的物质的量为0.8mol，所以C变化值为0.8mol，D的变化值为0.8mol，A的变化值为1.2mol，B的变化值为0.4mol，设A和B的起始值分别为：n1和n2；则有：

据此回答。

【详解】

(1)Δn(C)=0.8mol，Δc(C)==0.4mol/L，所以：v(C)===0.04mol/(L·s)；

(2)10s末，生成物D的浓度==0.4mol/L；

(3)①温度降低；反应速率减小，故答案为：减小；

②增大反应物的浓度；反应速率增大，故答案为：增大；

③使用催化剂；反应速率增大，故答案为：增大；

④容积固定；充入Ne，不参与反应，反应物的浓度也不变，对反应速率无影响，故答案为：不变。

【点睛】

本题难度较小，要求学生掌握基本的列三段式找出各物质的量关系，根据公式进行解答。【解析】①.0.04mol/(L·s)②.0.4mol/L③.减小④.增大⑤.增大⑥.不变14、略

【分析】【分析】

(1)根据图象斜率判断反应速率的大小；根据v=计算反应速率；(2)根据外界条件对化学反应速率的影响及原电池反应可加快反应速率判断选项。

【详解】

(1)根据图象斜率判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段反应速率最快，0.65gZn的物质的量为：=0.01mol，消耗盐酸的物质的量为0.02mol，盐酸浓度变化为：=0.2mol/L，故v(HCl)==0.02mol•L-1•min-1；(2)反应物的浓度越大，反应速率越快，原电池反应可加快反应速率；A．加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A不符合题意；B．加氯化铜固体，锌把铜置换出来，铜、锌和盐酸构成原电池，加快反应速率，故B符合题意；C．加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C不符合题意；D．加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D符合题意；答案为B和D。【解析】①.EF②.0.02mol•L-1•min-1③.B④.D15、略

【分析】【分析】

甲装置中；锌片与铜片没有通过导线相连，不能形成原电池，Zn与稀硫酸直接反应，生成硫酸锌和氢气，发生化学腐蚀，将化学能转化为热能，所以锌片上有气泡逸出；铜与稀硫酸不反应，没有现象发生。乙装置中，Zn片；铜片用导线连接，插入稀硫酸溶液中，从而形成原电池，锌片作负极，铜片作正极，锌片不断溶解，铜片上不断有气泡逸出，电流表指针偏转，此装置将化学能转化为电能。

【详解】

(1)A．甲溶液中，锌与稀硫酸直接反应，由于锌失去的电子附着在锌片表面，所以H+会向锌片移动；A正确；

B．在乙中，H+在铜片表面得电子；所以锌片表面没有气泡产生，B不正确；

C．两烧杯中均消耗H+；溶液pH均增大，C正确；

D．甲中不能形成原电池；所以锌片不作电极，D不正确；

E．乙中Zn电极为负极；Cu为正极，所以电流方向Zn→溶液→Cu，E正确；

故选ACE。答案为：ACE；

(2)实验时，甲、乙同时开始反应，0～15分钟内，测得甲中锌片质量减少了19.5克，乙中收集到氢气13.44升(已转化为标准状况)，则用硫酸浓度的变化表示甲乙两装置的反应速率分别为：v(甲)＝=0.01mol·L－1·min－1，v(乙)＝=0.02mol·L－1·min－1；v(甲)＜v(乙)，主要原因是乙装置形成了原电池，加快了反应速率。答案为：0.01；0.02；＜；乙装置形成了原电池，加快了反应速率；

(3)由以上分析知；变化过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能。答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硝酸银溶液，则铜电极中Ag+得电子生成Ag，电极反应方程式：Ag＋＋e－=Ag，此时乙装置中正极表面生成Ag(银白色)，现象是铜片表面有银白色固体析出。答案为：Ag＋＋e－=Ag；铜片表面有银白色固体析出。

【点睛】

在发生原电池反应时，化学反应产生化学能，并将大部分能量转化为电能，另有少部分能量转化为热能等；而金属与酸直接发生化学反应时，化学能绝大部分转化为热能(且热能没有充分利用)。所以，形成原电池，能量的利用率更高，且能控制反应的发生与停止，使能量得到有效利用。【解析】ACE0.010.02＜乙装置形成了原电池，加快了反应速率化学能转化为热能化学能转化为电能Ag＋＋e－=Ag铜片表面有银白色固体析出16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①碳酸钠俗名纯碱，化学式为：Na2CO3；②水为共价化合物，水的电子式为：故答案为：Na2CO3、

(2)实验室以MnO2和浓盐酸反应制氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到液面在刻度线以下1到2厘米处改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使(凹)液面与刻度线相切，故答案为：液面在刻度线以下1到2厘米处、(凹)液面与刻度线相切【解析】Na2CO3MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O液面在刻度线以下1到2厘米处(凹)液面与刻度线相切四、判断题(共1题，共4分)17、B【分析】【分析】

【详解】

水是弱电解质，存在电离平衡。升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，但水电离产生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然为中性，认为升高温度酸性增强的说法是错误的。五、元素或物质推断题(共3题，共6分)18、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四种常见气体单质，E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D与气体单质A反应得到X，气体单质D与气体单质B（氮气）反应得到Y，而X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，而Y与CuO反应生成B（氮气），可推知D为H2、A为Cl2、X为HCl、Y为NH3，D与C反应生成Z为H2O，F与Z反应生成G为HNO3。据此解答。

【详解】

(1)由上述分析可知Y的化学式为NH3；

(2)Y与氧化铜反应；每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为。

NH3与氧化铜反应，每生成1molN2消耗3mol氧化铜，设还原产物中Cu元素化合价为a，则3×（2-a）=2×3，解得a=0，故生成Cu，该反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；

(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z；这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。

氨气和NO在一定条件下可反应生成氮气和水，这是一个具有实际意义的反应，可消除NO对环境的污染，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；

(4)因NO2与水和SO2共同作用产生SO故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中；洗瓶中有硫酸钡白色沉淀生成；

(5)二氧化氮溶于水发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，VLNO2完全反应生成VLNO，溶液体积为VL，所得溶液浓度为：=mol/L。【解析】NH32NH3+3CuON2+3Cu+3H2O4NH3+6NO5N2+6H2OBaSO419、略

【分析】【分析】

A是单质，A可以与NaOH溶液反应，A与O2在高温下反应产生的氧化物可以与碳在高温下反应产生A单质，可知A为Si单质；Si与氧气反应生成的D为SiO2；Si与NaOH反应生成B为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的C为H2SiO3，硅酸受热分解得D为SiO2，SiO2与NaOH反应生成硅酸钠；符合各物质转化关系，据此答题。

【详解】

综上所述可知可知A为硅；B为硅酸钠，C为硅酸，D为二氧化硅。

①根据上面的分析可知；A为硅，B为硅酸钠，C为硅酸，D为二氧化硅；

②A为Si，D为二氧化硅，硅与氧气在高温下反应生成SiO2，该反应的化学方程式为：Si+O2SiO2；

③B是Na2SiO3，C是H2SiO3，向Na2SiO3水溶液中通入CO2气体，会发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；

D是SiO2，B是Na2SiO3，SiO2与NaOH溶液反应产生硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

【点睛】

本题考查无机物推断的知识，明确硅和二氧化硅的性质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。【解析】①.硅②.硅酸钠③.硅酸④.二氧化硅⑤.Si+O2SiO2⑥.SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-⑦.SiO2+2OH-=SiO32-+H2O20、略

【分析】【分析】

由元素在来周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为Cl、⑩为Ar。根据同周期从左往右元素的非金属性逐渐增强；金属性逐渐减弱，同族从上到下元素的金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱可知，在以上金属元素中，金属性最强的是Na，其最高价氧化物的水化物碱性最强，非金属性最强的是F，其氢化物最稳定。

【详解】

(1)0族元素的化学性质最不活泼，所以在这些元素中，化学性质最不活泼的原子为Ar，其原子结构示意图为

(2)地壳中含量最多的非金属元素是O；

(3)与水反应最剧烈的金属单质是Na；

(4)某元素三价阳离子的核外有10个电子；则其原子的核外电子数为13，所以该元素是Al；

(5)F的非金属性最强；其气态氢化物HF最稳定；

(6)①为C，其最高价氧化物为CO2，其电子式为

(7)用电子式表示的④和⑨形成化合物的过程为：

(8)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化合物是NaOH；元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是Al(OH)3；两者反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

【点睛】

书写电子式的方法：

(1)原子：

依据元素的原子最外层电子个数的多少；先用小黑点“·”在元素符号上；下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对；

(2)离子：

1.阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+；复杂的阳离子除应标出共用电子对、非共用电子对外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如

2.阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如：

(3)共价化合物：

共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如：

(4)离子化合物：

离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起，如对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写，如【解析】ONaAlHFNaOHAl(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O六、实验题(共4题，共40分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，已知Mg与空气中的氧气、二氧化碳及氮气均反应，则Ca也可以，所以Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式为：Ca+O2CaO23Ca+N2Ca3N22Ca+CO22CaO+C，故答案为Ca3N2；

(2)Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO2生成，反应的化学方程式为Ca+O2CaO2，故答案为Ca+O2CaO2；

(3)假设2：Ca3N2与水反应生成氨气和氢氧化钙，其反应方程式为：Ca3N2+6H2O═3Ca(OH)2+3NH3↑，故答案为NH3；

假设3：产生臭味的气体是，故答案为O3和NH3；

【实验探究】

已知氨气溶于水显碱性；所以可用湿润的红色石蕊试纸来检验是否含有氨气，臭氧的强氧化性能使淀粉-KI溶液变蓝色，所以可以用淀粉-KI溶液检验是否含有臭氧，其实验操作为：取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将产生气体通入淀粉-KI溶液中；若红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉-KI溶液不变色则假设1成立；若红色石蕊试纸不显蓝色，且淀粉-KI溶液变蓝色，则假设2成立；若红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉-KI溶液变蓝色，则假设3成立；故答案为湿润的红色石蕊试纸；湿润的淀粉-KI试纸；红色石蕊试纸不变蓝色，淀粉-KI试纸变蓝色；红色石蕊试纸变蓝色，淀粉-KI试纸不变蓝色；红色石蕊试纸和淀粉-KI试纸部变蓝色。

【点睛】

本题以Mg和Ca的性质的相似性为知识背景，考查了学生实验探究能力，同时考查了学生对常见物质检验方法的掌握情况。本题的难点是【实验探究】，注意根据物质的性质设计实验操作。【解析】氮化钙或Ca3N2Ca+O2CaO2NH3或氨气O3和NH3湿润的红色石蕊试纸湿润的淀粉-KI试纸红色石蕊试纸不变蓝色，淀粉-KI试纸变蓝色红色石蕊试纸变蓝色，淀粉-KI试纸不变蓝色红色石蕊试纸和淀粉-KI试纸部变蓝色22、略

【分析】【分析】

本实验为实验室用一氧化氮与过氧化钠反应制取亚硝酸钠的实验装置。A装置为稀硝酸与铜反应制取一氧化氮的反应装置；由于