2025年冀教版选修4化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选修4化学上册月考试卷547考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、将5molX与5molY混合后在一定条件下进行反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H=-196.64kJ·mol-1，反应达到化学平衡状态后测得共放出314.624kJ热量，则X的转化率为A.30%B.50%C.64%D.80%2、往10L恒容密闭容器中充入气体X和Y，发生反应2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)ΔH，测得实验数据如下表：。实验。

编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(Y)n(M)①700210.9②800210.8③80010.5a

下列说法不正确的是A.ΔH<0B.a=0.4C.800℃时，该反应的平衡常数K=64D.实验③中，达到平衡时，Y的转化率为20%3、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ·mol–1。相关条件和数据见下表：。实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3

下列说法正确的是A.K3＞K2＝K1B.实验Ⅱ可能是增大了压强C.实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍D.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动4、常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是（）

A.H2A的电离方程式为H2A=HA-+H+HA-⇌A2-+H+B.室温下，Na2A水解平衡常数Kh=10-11C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/LD.常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.05、下列说法正确的是A.25℃时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14﹣a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性B.向醋酸钠溶液中加盐酸至溶液呈中性，则c(Clˉ)=c(CH3COOH)C.常温下，已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka、CH3COONa的水解平衡常数为Kh、则Ka·Kw=KhD.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)6、据报道；最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则下列说法错误的是（）A.放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-+6H2OB.充电时电解质溶液的pH逐渐增大C.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子D.放电时CH3OH参与反应的电极为正极评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、在1L的恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始时充入0.4molCH4和0.4molCO2，测得CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。下列说法一定正确的是（）

A.ΔH＞0B.延长M点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率C.T1℃，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2，则此时反应向正反应方向进行D.曲线b可表示向该容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡转化率与温度的关系8、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响；得到如图所示的变化规律（图中T表示温度），由此可得出的结论是。

A.反应速率a>b>cB.达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>cC.若T2>T1，则正反应一定是吸热反应D.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a9、烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。测得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3；测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率B.T1时，反应在t1min内的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1C.T1时，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆D.T2时，向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2)10、根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（）A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，则a>bC.丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D.丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，C是气体、D为固体或液体11、常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则该溶液的溶质可能是（）A.AlCl3B.NaOHC.Na2CO3D.NaHSO412、时，将溶液逐滴滴加到溶液中，所得溶液的与滴加的体积关系如右图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是。

已知：时的

A.点所得溶液中：B.点所得溶液中：C.点所得溶液中：D.点所得溶液中：13、常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度(φ)的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol/LB.b点溶液中：n(Na+)=1×10-10molC.c点溶液中：c(Na+)＞c()＞c()D.d点溶液中：c(Na+)=2c()+c()评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)；某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A；B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测4s时间，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则4s时物质C的物质的量为___________________，该反应的化学方程式为______________________。

（2）经12s时间，v(A)＝___________,v(C)＝___________，该反应12s时___________达到化学平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是________(填序号)。

A．单位时间内生成nmolH2的同时；生成nmolHI

B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂。

C．温度和体积一定时；混合气体颜色不再变化。

D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)15、HOOC﹣COOH的电离方程式为__。16、某二元酸（H2A）在水中的电离方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-。回答下列问题：

（1）Na2A溶液显碱性理由是：__（用离子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是___。

A．图中对应点的温度关系为：a＞b＞c

B．纯水仅升高温度；可从a点变到c点。

C．水的电离常数Kw数值大小关系为：b＞c＞d

D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性17、（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”；下同)NaOH溶液的pH。

（2）将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。18、弱电解质的电离平衡；盐类的水解平衡均属于溶液中的离子平衡。根据要求回答问题。

(1)常温下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，则HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”），其电离方程式____________________________________。

(2)已知：常温下0.1mol·L－1BOH溶液pH＝13，将V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L0.1mol·L－1BOH溶液混合；回答下列问题：

①当V1:V2＝1:1时，溶液呈____性，请用离子方程式解释原因________________。

②当混合溶液pH＝7时，溶液中离子浓度大小关系是_____________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)19、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、结构与性质(共3题，共15分)20、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的=_______已知由实验测得反应Ⅰ的(为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡转化率提高的是_______(填字母)。

A.增大压强B.升高温度C.增大H2与CO2的投料比D.改用更高效的催化剂。

②恒温(200℃)恒压条件下，将1molCO2和1molH2充入某密闭容器中，反应达到平衡时，CO2的转化率为a，CH3OH的物质的量为bmol，则此温度下反应Ⅲ的平衡常数Kx=_______[写出含有a、b的计算式；对于反应为物质的量分数。已知CH3OH的沸点为64.7℃]。其他条件不变，H2起始量增加到3mol，达平衡时平衡体系中H2的物质的量分数为_______(结果保留两位有效数字)。

(3)反应Ⅲ可能的反应历程如图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目；微粒的相对总能量(括号里的数字或字母；单位：eV)。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_______。

②相对总能量_______eV(计算结果保留2位小数)。(已知：)21、常温下，有下列四种溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化学用语解释其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，开始时反应速率的大小关系为①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等体积、等pH的溶液①和④分别与足量的②反应，消耗②的物质的量大小关系为①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。22、常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（已知：CH3COOH、HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）图__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线；判断的理由是__。

（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：__。

（3）点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：__。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

根据反应热和化学方程式系数的关系；

n(X)==3.2mol，所以X的转化率

故选C。2、D【分析】【详解】

A.由①和②可知温度升高时，平衡时n(M)下降，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应△H<0；故A正确；

B.②中由三段式可得在800°C时，2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)

起始(mol)：2100

变化(mol)：1.60.80.81.6

平衡(mol)：0.40.20.81.6

②和③构成等效平衡，所以③中Y的转化率与②中转化率相等,②中Y的转化率为×100%=80%，则③中Y的转化率为80%，则Y的变化量为0.5mol×80%=0.4mol，根据反应2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)；则M平衡时的物质的量a=0.4mol，故B正确；

C.由三段式可得在800°C时，2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)

起始(mol)：2100

变化(mol)：1.60.80.81.6

平衡(mol)：0.40.20.81.6

则K==64；故C正确；

D.②和③构成等效平衡，所以③中Y的转化率与②中转化率相等,②中Y的转化率为×100%=80%；则③中Y的转化率为80%，故D错误；

答案选D。

【点睛】

平衡常数只受温度的影响。3、D【分析】【详解】

A．实验Ⅰ和实验Ⅲ，温度升高，D减少，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，平衡常数减小，因此K1＞K3，实验Ⅰ和实验Ⅱ，温度相同，平衡常数相等，因此K2＝K1，所以K2＝K1＞K3；故A错误；

B．实验Ⅰ和实验Ⅱ容器体积相同；因此不可能是增大了压强，可能是加催化剂，故B错误；

C．实验Ⅲ容器内反应：

实验Ⅲ达平衡后容器内气体的物质的量为4.5mol；实验Ⅰ容器内反应：

实验Ⅰ达平衡后容器内气体的物质的量为4.25mol；实验Ⅲ达平衡后容器内的物质的量比实验Ⅰ达平衡后容器内的物质的量多且温度高，因此压强比实验Ⅰ大，故C错误；

D．平衡常数恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动，故D正确。

综上所述，答案为D。4、B【分析】【详解】

由图像可知，pH=1的溶液中含有A元素的微粒：不含H2A含有A2-、HA-，所以溶液中全部电离为说明第一步电离为完全电离，所以的电离方程式为：故A错误；

B．时则水解平衡常数故B正确；

C．溶液中全部电离，不存在分子，则由物料守恒可知，故C错误；

D．常温下，c（A2-）=c（HA-）时，Ka==c（H+）=10-3，则A2-水解平衡常数Kh==10-11＜Ka，则等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后，A2-水解程度小于HA-电离程度，导致溶液中c（A2-）＞c（HA-），则c（H+）＜10-3；溶液的pH＞3，故D错误；

答案选B。5、B【分析】【详解】

A．25℃时；若碱为一元弱碱，则pH=14-a的该碱浓度要大于pH=a的一元强酸，所以等体积混合是碱过量，溶液显碱性，故A错误；

B．向醋酸钠溶液中加盐酸至溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒c(Clˉ)+c(OHˉ)+c(CH3COOˉ)=c(H+)+c(Na+)，溶液显中性，所以c(OHˉ)=c(H+)，则c(Clˉ)+(CH3COOHˉ)=c(Na+)，溶液中同时存在物料守恒c(CH3COOH)+(CH3COOˉ)=c(Na+)，所以有c(Clˉ)=c(CH3COOH)；故B正确；

C．CH3COOH的电离平衡常数Ka=CH3COONa的水解平衡常数为Kh=所以Ka·Kh=Kw；故C错误；

D．NH4HSO4中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，此时溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，所以c(Na＋)>c()，而溶液中存在电荷守恒c(Na＋)+c()+c(H＋)=2c()+c(OH－)，溶液呈中性所以c(Na＋)+c()=2c()，所以c(Na＋)>c()>c()；故D错误；

故答案为B。6、D【分析】【分析】

【详解】

放电相当于原电池，原电池中负极失去电子，根据方程式可知，甲醇失去电子，所以甲醇在负极通入，因此A正确，D不正确。充电反应向逆反应方向进行，产生OH－，所以碱性增强，B正确。根据方程式可知，充电时每生成2mol甲醇，就转移12mol电子，所以选项C正确。答案选D。二、多选题(共7题，共14分)7、AD【分析】【分析】

横坐标为温度；温度升高，甲烷转化率增大，说明温度升高，平衡向消耗甲烷的方向移动。

【详解】

A．温度升高，甲烷转化率增大，所以正反应为吸热反应，ΔH>0；A正确；

B．M点为平衡状态；条件不变，延长反应时间，平衡不发生移动，甲烷的转化率不变，B错误；

C．体积为1L，T1℃时：K==2.0736，假设起始时充入CH4、CO2、CO和H2的物质的量为a，Qc=Qc和K的大小，和起始值a有关，不一定正向移动，C错误；

D．充入0.5molCH4和0.5molCO2比充入0.4molCH4和0.4molCO2而言；平衡正向移动，但是起始值增大程度大于转化值增大程度，转化率减小，图像符合，D正确。

答案选AD。

【点睛】

本题易错选项C，某时刻平衡正向移动还是逆向移动，关键看Qc和K的关系，Qc>K，平衡逆向移动，Qc8、CD【分析】【分析】

从图中可以看出，随着B2的不断加入，AB3%的平衡体积分数先增大后减小，则平衡不断正向移动，A2的转化率不断增大，AB3的物质的量不断增大。

【详解】

A．因为温度不变，不断加入B2，则B2浓度不断增大，反应速率a

B．随着B2的不断加入，平衡不断正向移动，A2的转化率：c>b>a；B不正确；

C．若T2>T1，则温度高时AB3%大；表明平衡正向移动，正反应一定是吸热反应，C正确；

D．随着B2的不断加入，平衡不断正向移动，AB3的物质的量：c>b>a；D正确；

故选CD。9、BC【分析】【分析】

T2温度下先达到化学平衡，故T1＜T2；到达平衡时，T2温度下NO的体积分数大于T1温度下NO的体积分数；说明升高温度，平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应。

【详解】

A．结合分析可知；升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，A错误；

B．由反应方程式可知，反应前后体系中气体的总物质的量不变，则到达t1时，NO减小的物质的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，所以v(NO)==mol·L－1·min－1，v(O2)=v(NO)=mol·L－1·min－1；B正确；

C．由反应方程式可知，反应前后，体系中气体的总物质的量不变，那么，到达t1时；NO减小的物质的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，列三段式有。

由图可知，t1时，平衡正向进行，v正＞v逆，即k正c(NO)·c(O3)＞k逆(NO2)·c(O2)，＞==3，所以>3；C正确；

D．设平衡时乙容器中c(NO2)=a，根据方程式可知c(O2)=a，c(NO)=(0.4-a)mol/L，c(O3)=(0.6-a)mol/L，则有平衡常数K=设充入0.6molNO、0.4molO3到达平衡时c(NO2)=b，则c(O2)=b，c(NO)=(0.6-b)mol/L，c(O3)=(0.4-b)mol/L，平衡常数K=温度不变，平衡常数不变，所以=所以a=b，即两种情况下c(NO2)相等；D错误；

答案选BC。10、CD【分析】【详解】

A．甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，若a+b=c时；加入催化剂或增大压强时的图像相同，A说法错误；

B．乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，等温时，增大压强G的体积分数增大，平衡逆向移动，向气体计量数减小的方向移动，则a＜b；B说法错误；

C．丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，T2之前，反应未达到平衡状态，T2点平衡；升高温度，C的百分含量降低，平衡逆向移动，即逆向反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，C说法正确；

D．丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示；降低温度，平衡正向进行，则该反应的正反应为放热反应；增大压强，平衡正向移动，气体计量数左边大于右边，则A；B、C是气体、D为固体或液体，D说法正确；

答案为CD。

【点睛】

丙中，初始量A最大，C为零，加入A、B物质后开始加热，故T2点之前反应未达到平衡状态。11、AC【分析】【详解】

酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH﹣)=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L；说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐；

A．氯化铝属于强酸弱碱盐；能水解而促进水电离，故A正确；

B．NaOH是碱；抑制水电离，故B错误；

C．碳酸钠是强碱弱酸盐；促进水电离，故C正确；

D．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐；溶液呈强酸性，抑制水电离，故D错误；

故答案为AC。12、CD【分析】【详解】

A．当向溶液中滴加极少量NaOH时，溶液中c(Na+)极小，此时c(H+)>c(Na+)，但随着NaOH的滴加，c(Na+)变大c(H+)变小，最终c(H+)<c(Na+)，a点未告知滴加氢氧化钠的量无法判断c(H+)和c(Na+)的大小关系；故A错误；

B．b点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH⁻)+c(HSO3⁻)+2c(SO32⁻)，此时溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH⁻)，则c(Na+)<c(HSO3⁻)+2c(SO32⁻)；故B错误；

C．Ka2=则Ka2=10-7.19，c点溶液pH=4.52，即c(H+)=10-4.52mol/L，所以故C正确；

D．d点加入0.1mol/LNaOH溶液40mL，恰好与亚硫酸钠完全反应，溶液中的溶质为Na2SO3，存在质子守恒c(OH⁻)=c(H+)+c(HSO3⁻)+2c(H2SO3)；故D正确；

故答案为CD。13、AD【分析】【详解】

A．a点溶液为1LpH=10的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为1×10-10mol·L－1；就是水电离出的，故A正确；

B．b点溶液中的钠离子全部来自于1LpH=10的NaOH溶液，故故B错误；

C．c点溶液中水电离出的氢氧根离子浓度最大，说明溶液为碳酸钠，根据碳酸根要水解，离子在溶质中出现在前，不出现在后分析，溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)；故C错误；

D．d点溶液为碳酸氢钠和碳酸的混合液，此时溶液呈中性，电荷守恒为c(Na＋)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L－1，则：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)；故D正确。

故选AD。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

依据图象可知：A、B为反应物，且A的初始物质的量浓度为0.8mol/L，B的初始浓度为0.5mol/L，反应进行到12s时达到平衡，此时A的平衡浓度为0.2mol/L，B的平衡浓度为0.3mol/L，则A、B变化的浓度分别为0.6mol/L、0.2mol/L，推知a:b=3:1。

【详解】

（1）经测4s时间，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则4s时物质C的物质的量为0.05mol·L－1·s－14s2L=0.4mol；由图可知，4s内A的变化浓度为0.3mol/L，C的变化浓度为0.2mol/L，则a:c=3:2，又因a:b=3:1，则a:b:c=3:1:2，故该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)。

（2）从反应开始到12s时，A的浓度变化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，时间为12s，故v（A）=因v(A)：v(C)＝3:2，则有图可知12s后各组分浓度不再改变，反应达到平衡状态。

（3）A.单位时间内生成nmolH2的同时；生成nmolHI，速率之比不等于物质的量之比，A错误；

B.一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成的同时有两个H-I键断裂；说明正逆反应速率相等，B正确；

C.混合气体颜色不再变化；说明碘蒸气的浓度不变，正逆反应速率相等，C正确；

D.反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）；未体现正与逆的关系，D错误；

答案选BC。【解析】0.4mol3A(g)＋B(g)2C(g)0.05mol/(Ls)0.03mol/(Ls)是BC15、略

【分析】【分析】

HOOC﹣COOH是分子内含有2个-COOH官能团的二元弱酸；在水溶液中分两步发生电离。

【详解】

HOOC﹣COOH是二元弱酸，在水溶液里分两步进行电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：H2C2O4+H+、+H+；

故答案为：H2C2O4+H+，+H+。

【点睛】

如果我们不注意知识的积累，很容易将HOOC﹣COOH的电离方程式错误地写为H2C2O4+2H+。【解析】H2C2O4+H+、+H+16、略

【分析】【详解】

(1)根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案为：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步电离为完全电离，则溶液中没有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根据A原子守恒；所以c(A2−)+c(HA−)=0.1mol·L−1；A项错误；

B.在溶液中，根据质子守恒得：c(OH−)=c(H+)+c(HA−)；B项正确；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C项正确；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D项正确，故答案为：BCD；

(3)A.温度越高，水的离子积常数越大，根据图象知，b点Kw=10−12，c点Kw=10−13，a点Kw=10−14，所以b＞c＞a；A项错误；

B.c点Kw=10−13；则c曲线的纯水中6＜pH＜7，c点的pH=6，则该溶液呈酸性，所以纯水仅升高温度，不能从a点变到c点，B项错误；

C.由图可计算出各点的水的离子积，d点Kw=10−14，b点Kw=10−12，c点Kw=10−13，所以水的电离常数Kw数值大小关系为：b＞c＞a；C项正确；

D.b点Kw=10−12；中性溶液pH=6，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，D项正确；故选CD。

【点睛】

本题易错点(3)，图象数据分析，要先明确纵轴、横轴所代表的意义，结合水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)计算判断，温度越高，水的离子积常数越大。【解析】①.A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD17、略

【分析】【详解】

(1)原两种溶液pH相等，醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解平衡使溶液显碱性，升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(2)①将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中溶质为等物质的量的NaA和HA，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，而混合溶液中c(Na+)>c(A-)，所以c(Na+)<c(HA)，所以c(A-)<c(HA)；

②两种溶液等体积混合后Na+的浓度被稀释为0.05mol·L-1，根据物料守恒可知2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，所以c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1。

【点睛】

判断混合溶液中离子浓度大小关系时，要先确定溶液中的溶质成分，再结合三大守恒、水解和电离规律进行判断。【解析】①.＞②.＜③.=18、略

【分析】【分析】

(1)常温下0.1mol•L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L；据此分析解答；

(2)常温下0.1mol•L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol•L-1；说明BOH完全电离，属于强碱，结合盐类水解的规律和电荷守恒分析解答。

【详解】

(1)常温下0.1mol•L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，说明HA不完全电离，属于弱电解质，其电离方程式为HA⇌H++A-，故答案为：弱电解质；HA⇌H++A-；

(2)①常温下0.1mol•L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol•L-1，BOH完全电离，属于强碱，V1∶V2=1∶1时，HA和BOH恰好完全反应生成BA，BA为强碱弱酸盐，存在水解反应A-+H2O⇌HA+OH-，溶液显碱性，故答案为：碱；A-+H2O⇌HA+OH-；

②在反应后的混合溶液中存在电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，当pH=7时c(OH-)=c(H+)，故存在关系式c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案为：c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)。

【点睛】

正确判断电解质的强弱是解题的关键。本题的易错点为(2)②，要注意一般情况下，溶液中的主要离子浓度远大于水电离的离子浓度。【解析】弱电解质HAH＋＋A－碱A－＋H2OHA＋OH－c(B+)=c(A－)＞c(OH－)=c(H+)四、判断题(共1题，共9分)19、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、结构与性质(共3题，共15分)20、略

【分析】【详解】

（1）根据盖斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反应Ⅰ属于吸热反应，反应Ⅰ达平衡时升温，平衡正向移动，K增大，则减小；

（2）①A．Ⅲ为气体分子总数减小的反应，加压能使平衡正向移动，从而提高的平衡转化率；A正确；

B．反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应Ⅲ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率不一定升高；B错误；

C．增大与的投料比有利于提高的平衡转化率；C正确；

D．催剂不能改变平衡转化率；D错误；

故选AC；

②200℃时是气态，1mol和1molH2充入密闭容器中，平衡时的转化率为a，则消耗剩余的物质的量为根据碳原子守恒，生成CO的物质的量为消耗剩余生成此时平衡体系中含有和则反应Ⅲ的其他条件不变，H2起始量增加到3mol，达平衡时则平衡时

的物质的量分别为0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡体系中H2的物质的量分数为1.9/3.4=0.56；

（3）①决速步骤指反应历程中反应速率最慢的反应。反应速率快慢由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢。仔细观察并估算表中数据，找到活化能(过渡态与起始态能量差)最大的反应步骤为

②反应Ⅲ的指的是和的总能量与和的总能量之差为49kJ，而反应历程图中的E表示的是1个分子和1个分子的相对总能量与1个分子和3个分子的相对总能量之差(单位为eV)，且将起点的相对总能量设定为0，所以作如下换算即可方便求得相对总能量【解析】(1)+41.0减小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5121、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全电离生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，HCl完全电离，而CH3COOH部分电离，溶液中的c(H+)为盐酸大于醋酸；由此可得出开始时反应速率的大小关系。

（4）等体积；等pH的溶液①和④中；醋酸的浓度远大于盐酸，分别与足量的②反应时，盐酸和醋酸都发生完全电离，由此可得出二者消耗