2025年沪科版七年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版七年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、对比试验是运用比较的方法揭示事物性质或变化规律的一种研究方法rm{.}课本中所设计的下列试验中，不属于对比试验的是rm{(}rm{)}A.铁钉锈蚀试验B.用红磷燃烧验证空气中氧气占空气总体积rm{dfrac{1}{5}}的实验C.探究影响物质溶解性因素的实验D.小花用紫色的石蕊探究rm{CO_{2}}和水反应的实验2、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.

点燃酒精灯B.

加热液体C.

滴加液体D.

加热液体3、下表中代表氢原子，代表氧原子，代表碳原子，则下列有关说法正确的是：rm{(}rm{)}。物质rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}分子模型示意图A.物质rm{垄脵}的相对分子质量为rm{2g}B.物质rm{垄脷}是单质C.物质rm{垄脹}中氧元素质量分数最大D.物质rm{垄脹}rm{垄脺}虽然分子结构不相同，但相对分子质量相同4、下列成语与对应的燃烧或灭火原理不相符的是rm{(}rm{)}A.钻木取火--使可燃物达到着火点B.釜底抽薪--移除可燃物C.煽风点火--增大空气流通，增大氧气含量D.杯水车薪--移除可燃物5、下列关于化学实验的“目的rm{-}操作rm{-}现象rm{-}结论”的描述不正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、现有三种可用于治疗胃病的药品标签（如图），某同学将三种药品各一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中，三种药片中消耗盐酸多少的顺序是____．写出三个反应的化学方程式：____．

7、（2006•福州）根据右图的溶解度曲线；完成下列问题：

（1）60℃时；硝酸钾的溶解度为g．在此温度下，往100g水中加入100g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到的是溶液．（填“饱和”或“不饱和”）

（2）下面是两同学分别提出的从海水中获取食盐的方法．

甲：蒸发水。

乙：冷却热饱和溶液。

你认为（填“甲”或“乙”）同学的方法合理．

（3）从图中你还能获得的信息是．（写一点）

8、在还原氧化铜实验中，为什么要先通H2再加入CuO？反应完毕后为什么还要继续通入H2至试管冷却？____________．9、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由原子直接构成的是rm{(}rm{)}

A.铜rm{B.}氧气rm{C.}氯化钠rm{D}．____．10、掌握化学实验的基本操作才能做好化学实验rm{.}回答下面有关基本操作的问题．

rm{(1)}有下列玻璃仪器：烧杯、试管、量筒、集气瓶rm{.}其中可以直接用于加热的有______；既不能加热也不能用于反应容器的有______．

rm{(2)}玻璃仪器洗净的标志是______．

rm{(3)}在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，应在瓶底______．

rm{(4)}熄灭酒精灯时，不可用嘴吹灭，应用______盖灭酒精灯．11、如图粉尘爆炸实验装置；请仔细观察冰回答下列问题：

rm{(1)}吸入空气的目的是______；

rm{(2)}该实验说明可燃性其他粉尘点燃前应______．12、用符号填空。

rm{(1)2}个碳酸根离子______；

rm{(2)}氧化铁______．13、化学知识在生活中到处可见．

（1）《扬子晚报》刊登了营养专家向考生特别推荐的一份早餐食谱：一杯酸牛奶，一个鸡蛋，适量的馒头、面条和蔬菜、水果等．其中含有的营养素有油脂、糖类、水、蛋白质、无机盐和____．

（2）如图所示常见用品中，主要是用有机合成材料制成的是____（填字母）．根据图A推断金属具有的性质是____．

（3）当人体内缺钙时，可能患有的疾病是____．

A．食欲不振B．骨质疏松C．甲状腺肿大D．贫血病。

（4）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会发生____作用．

（5）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指____（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）．14、某固体混合物由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的几种物质组成；为确定它的组成，做如下实验：

（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；

（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成；

（3）过滤；然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解．

由此可以推断：原固体混合物中肯定有____，肯定没有____．评卷人得分三、简答题(共6题，共12分)15、根据物质rm{(}或粒子rm{)}的组成rm{(}或结构rm{)}不同，具体写出下列物质rm{(}或粒子rm{)}性质不同的原因：

rm{(1)}金刚石；石墨物理性质不同的原因______；

rm{(2)}钠原子和氯原子的化学性质不同的原因______；

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}化学性质不同的原因______．16、rm{26g}黄铜rm{(Cu-Zn}合金rm{)}与rm{100g}稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为rm{125.8}克rm{.}求：

rm{(1)}反应中生成氢气的质量为______rm{g.}

rm{(2)}黄铜中铜的质量分数；

rm{(3)}反应后所得溶液中溶质质量分数rm{.(}计算结果精确到rm{0.1%)}17、rm{16}有rm{S^{2-}}和rm{S}两种粒子；回答：

rm{(1)S^{2-}}中的“rm{2}”表示____；rm{(2)S^{2-}}和rm{S}的质子数____rm{(}填相同或不同rm{)}

rm{(3)}已知rm{S^{2-}}有rm{16}个质子，则其核外共有____个电子；

rm{(4)}如果硫单质中有一种相对分子质量为rm{128}的硫分子，则该单质的化学式为____rm{;}

rm{(5)n}个硫酸根离子__________。18、如图表示的是氧化汞加热后所涉及反应的微观过程．

rm{(1)}在加热后的图中补充画出相关粒子图形；使其表示正确；

rm{(2)}此变化前后未发生改变的粒子是______；

rm{(3)}正确补图后该过程符合质量守恒定律，这是因为在化学反应中分子分成原子，原子重新结合成新分子，且原子的______的缘故．19、在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：

【给出资料】rm{M}是一种金属，rm{MSO_{4}}溶液是无色液体．

【实验目的】探究rm{M}与铜；铝的活动性顺序．

【猜想与假设】

猜想Ⅰ：rm{Al>Cu>M}

猜想Ⅱ：rm{Al>M>Cu}

猜想Ⅲ：______．

【进行实验】

第一步：老师取出rm{M}丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是______．

第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：。实验操作实验想象实验结论铝丝插入装有rm{MSO_{4}}溶液的试管中rm{(}图甲rm{)}铝丝表面出现一层黑色物质

______rm{M}丝插入装有rm{CuSO_{4}}溶液的试管中rm{(}图乙rm{)}rm{M}丝表面出现一层红色物质；溶液的颜色。

______．rm{M>Cu}铝丝插入装有rm{CuSO_{4}}溶液的试管中rm{(}图丙rm{)}rm{M}丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色rm{Al>Cu}第三步：根据表格，可判断猜想______正确．

【交流表达】

老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式______rm{.}然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管______rm{(}填试管编号rm{)}中的实验；也可以得出正确的结论．

【评价与反思】

实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属rm{M.}铜、铝活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的方法外，还可以根据______进行判断rm{(}任写一种rm{)}．20、我国曾经发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的rm{.}三聚氰胺化学式为rm{C_{3}H_{6}N_{6}}是一种重要的化工原料．

rm{(1)}每个三聚氰胺分子由______个原子构成．

rm{(2)}三聚氰胺由______种元素组成；各种元素的质量比为______．

rm{(3)}三聚氰胺中，氮元素的质量分数为______rm{(}精确到rm{0.1%)}．评卷人得分四、推断题(共1题，共8分)21、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}为常见的物质，rm{A}是红棕色固体，rm{B}rm{E}rm{G}属于单质，反应rm{垄脵}是炼铁工业中的主要反应rm{.}如图是它们之间的相互转化关系rm{.}请回答：

rm{(1)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：______

rm{(2)}写出反应rm{垄脹}中生成rm{G}的化学方程式：______

rm{(3)}如图转化中产生无色气体rm{E}的原因是______．评卷人得分五、探究题(共2题，共16分)22、某品铜和氧化铜的混物，为测中氧铜的量分数，取rm{2}样品，将rm{80g}稀分四次加入样品；每次充分反应后经过滤；洗涤、干等操作后称，所得数据见下表：

样品中氧化的量分数是______．

求盐中溶的质量分数______．23、“侯氏制碱法”制得的纯碱rm{(Na_{2}CO_{3})}中常含有少量氯化钠rm{.}某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数．

【方案一】沉淀分析法rm{(}如图rm{1}所示rm{)}则：

rm{(1)}“操作Ⅰ”的名称是____．

rm{(2)}溶液rm{M}中含有的阳离子有____．

rm{(3)}确定rm{CaCl_{2}}溶液是否过量的方法是____．

A.静置混合物，向上层清液中rm{z}再滴加rm{CaCl_{2}}溶液；如果无沉淀，则过量。

B.向溶液rm{M}中滴加rm{CaCl_{2}}溶液；如果有沉淀，则过量。

rm{(4)}若沉淀rm{A}没有洗涤烘干，导致rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数____rm{(}填“偏大”、“偏小”或“不变”rm{).}判断沉淀rm{A}洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加rm{AgNO_{3}}溶液，若____rm{(}填“有”或“无”rm{)}白色沉淀；则洗涤干净．

rm{(5)}样品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数为____rm{(}用字母rm{m}rm{n}的代数式表示rm{)}．

【方案二】气体分析法rm{(}如图rm{2}所示rm{)}

rm{(1)A}装置中反应的化学方程式为____

rm{(2)B}装置的作用是____；rm{C}装置中反应的化学方程式为____．

rm{(3)}通过称量____装置在反应前后的质量；即可求得产生二氧化碳的质量．

rm{(4)}理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】解：rm{A}铁钉锈蚀实验是通过三个装置；同时探究氧气和水两种因素对铁生锈的影响，所以是对比实验；

B、用红磷燃烧验证空气中氧气占空气总体积rm{dfrac{1}{5}}的实验；是一个单纯的实验，无对比实验，故不属于对比实验；

C；探究影响物质溶解性因素的实验；可通过温度、溶质溶剂的种类和量、是否搅拌等对照项进行实验并分析结果，是对比实验，所以是对比实验；

D、用紫色的石蕊探究rm{CO_{2}}和水反应实验；可通过通入二氧化碳的水使石蕊试液的变化和普通水使石蕊试液的对比分析，是对比实验．

故选B．【解析】rm{B}2、D【分析】解：rm{A}使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}图中液体超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}图中所示操作错误．

C；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

D；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确．

故选：rm{D}．

A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

C；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

D；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A}相对分子质量的单位不是克；故此选项错误．

B、由分子模型图rm{垄脷}可看出rm{垄脷}的分子是由两个氢原子构成和一个氧原子，即由不同种元素组成的物质，所以物质rm{垄脷}不是单质；故选项错误；

C、由分子模型图可看出物质rm{垄脹}的分子由一个氧原子、rm{6}个氢原子和两个碳原子及一个氧原子构成；其中碳元素质量分数最大，故选项错误；

D、物质rm{垄脹}rm{垄脺}虽然分子模型示意图不相同，但都是由一个氧原子、rm{6}个氢原子和两个碳原子构成；所以相对分子质量相同，故选项正确．

故选D．

先从题目中所给的分子结构示意图得到rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}这四种物质的分子的构成情况；再根据单质的定义，相对分子质量和某元素在物质中质量分数的求法分别计算判断即可．

主要考查了单质的概念；相对分子质量的概念和计算方法，元素质量分数的求法以及比较方法，这些都基本概念和计算要求掌握．

一种元素组成的纯净物，叫做单质rm{.}化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A}钻木取火；是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，故选项说法正确．

B；釜底抽薪的意思是把燃料从锅底抽掉；从而达到灭火的目的，说明了燃烧需要可燃物，利用的是清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确．

C；煽风点火；是因为燃烧过程中不断地鼓入空气，使空气流通，为燃烧补充空气或氧气，从而促进燃烧，故选项说法正确．

D；用一杯水去扑灭一车柴火；比喻无济于事，指用少量的水难以使温度降到着火点以下，不是移除可燃物，故选项说法错误．

故选：rm{D}．

根据钻木取火、釜底抽薪、煽风点火、杯水车薪四个成语的含义，结合燃烧需要同时满足三个条件：rm{垄脵}可燃物、rm{垄脷}氧气或空气、rm{垄脹}温度要达到着火，灭火的原理rm{(}清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下rm{)}进行分析解答即可．

本题难度不大，理解四个成语的含义，掌握燃烧的条件、灭火的原理是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}5、A【分析】试题分析：rm{A}检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应：在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象；可能正好中和，也可能酸过量，并不能说明恰好完全反应；

B；判断海水和蒸馏水：进行蒸发结晶；观察现象；

C；检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子：加入稀盐酸再将气体通入石灰水中；观察现象；

D；测定空气中氧气的体积分数：如图完全燃烧后；冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象．

A、检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应：在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象，可能正好中和，也可能酸过量，因为酸不能使酚酞变色，实验的“目的rm{-}操作rm{-}现象rm{-}结论”的描述不正确；故A错误；

B、判断海水和蒸馏水：进行蒸发结晶，液体消失，无残留物，说明为该液体为蒸馏水，实验的“目的rm{-}操作rm{-}现象rm{-}结论”的描述正确；故B正确；

C、检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子：加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则：溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子；实验的“目的rm{-}操作rm{-}现象rm{-}结论”的描述正确；故C正确；

D、测定空气中氧气的体积分数：如图完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一；则氧气约占空气体积的五分之一；实验的“目的rm{-}操作rm{-}现象rm{-}结论”的描述正确；故D正确．

故选A．【解析】rm{A}二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】

依据三者与盐酸反应的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O；可得三者与盐酸反应的关系式：CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；

假如要消耗HCl质量都为73g；那么所需胃药质量越大，该种药品消耗胃酸的能力解越弱．

各反应物之间的定量反应关系为。

CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；找出各物质质量比；

1007358734073

通过分析看以看出：反应73克盐酸；分别消耗三种药品的质量依此为100克；58克、40克。

所以三种药品消耗胃酸的能力氧化镁最强；其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙；反之一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中消耗盐酸最多的是氧化镁、其次氢氧化镁、少的是碳酸钙。

故答案为：（3）＞（2）＞（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

【解析】【答案】此题可依据反应掉相同质量的盐酸消耗药品质量的大小进行比较，据此可知消耗质量少的药品，其中和盐酸的能力就低，据此可得结论；也可根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依据图示进行计算；

7、略

【分析】

（1）由图中硝酸钾的溶解度曲线可知；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，也就是说在该温度下100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以在100g水中加入100g硝酸钾晶体，所得的溶液不饱和；

（2）从图中曲线可知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；所以要从海水中获取食盐可以用蒸发溶剂的方法，而不能用冷却热饱和溶液的方法．

（3）图中可以获得的信息有：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；氯化钠的溶解度受温度影响不大等．

故答案为：（1）110；不饱和。

（2）甲。

（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（合理答案均可）

【解析】【答案】由图中曲线可知不同温度下物质的溶解度；根据溶解度的概念可以分析出溶液的饱和与不饱和；根据溶解度曲线的变化趋势，可以判断物质的溶解性和采用什么方式结晶该盐．

8、略

【分析】解：为防止通入试管内的氢气与试管内的空气混合加热时出现爆炸；在加热前应先通入氢气以排净管内的空气；

在停止加热后，试管内的温度较高，若与空气接触，会导致生成的铜与氧气反应形成氧化铜，故反应完毕后还要继续通入H2至试管冷却．

故答案为：排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸；防止生成的铜再次被氧化．【解析】排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸；防止生成的铜再次被氧化．9、铁(或金刚石等，合理即可)【分析】试题分析：根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水；氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．

解：rm{A}铜属于金属单质；是由铜原子直接构成的，故选项正确．

B；氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的，故选项错误．

C；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误．

D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的等rm{(}合理即可rm{)}．

故答案为：rm{A}铁rm{(}或金刚石等，合理即可rm{)}．【解析】铁rm{(}或金刚石等，合理即可rm{)}10、试管；量筒；既不聚成水滴，也不成股流下；放少量的水或铺一层细沙；酒精灯帽【分析】解：rm{(1)}试管可用于直接加热；烧杯加热时，需要垫上石棉网；量筒既不能用作反应容器也不能用来加热；故填：试管；量筒；

rm{(2)}玻璃仪器清洗后；当洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．

故填：既不聚成水滴；也不成股流下；

rm{(3)}铁丝在氧气中燃烧实验；集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．

故填：放少量的水或铺一层细沙；

rm{(4)}熄灭酒精时要用灯帽盖灭不允许用嘴吹灭．

故答案为：酒精灯帽．

rm{(1)}熟记常用仪器的使用方法和注意事项；rm{(2)}根据玻璃仪器清洗干净的标准进行分析解答即可rm{.(3)}铁在氧气中燃烧时放出大量的热，生成的四氧化三铁的温度很高，容易溅落从而把集气瓶炸裂rm{.}所以实验时应该在集气瓶底部放入少量的水或铺一层细沙rm{.(4)}酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸rm{.}本题主要考查常见仪器的作用，看似简单，但同学们要细心才可作对此题．【解析】试管；量筒；既不聚成水滴，也不成股流下；放少量的水或铺一层细沙；酒精灯帽11、增大与氧气的接触面积；验纯【分析】解：rm{(1)}吸入空气能增大可燃物与氧气的接触面积；故填：增大与氧气的接触面积；

rm{(2)}可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸；故点燃前需要验纯，故填：验纯．

根据已有的爆炸的条件以及可燃气气体的点燃注意事项进行分析解答即可．

本题考查的是燃烧的与爆炸的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】增大与氧气的接触面积；验纯12、2CO32-；Fe2O3【分析】解：rm{(1)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带rm{2}个单元位的负电荷，表示为rm{CO_{3}^{2-}}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个碳酸根离子可表示为rm{2CO_{3}^{2-}}

rm{(2)}氧化铁是由显rm{+3}价的铁元素和显rm{-2}价的氧元素组成的化合物，根据化合价原则，其化学式可表示为：rm{Fe_{2}O_{3}}

故答案为：rm{(1)2CO_{3}^{2-}}rm{(2)Fe_{2}O_{3}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{2CO_{3}^{2-}}rm{Fe_{2}O_{3}}13、略

【分析】

（1）其中含有的营养素有油脂；糖类、水、蛋白质、无机盐和维生素．故填：维生素．

（2）腈纶属于有机合成材料；铁具有良好的导热性．故填：C；导热性．

（3）当人体内缺钙时；可能患有的疾病是骨质疏松．故填：B．

（4）常用洗洁精洗涤油污；因为洗洁精与油；水混合会发生乳化作用．故填：乳化．

（5）市场上销售的食盐种类有加钙盐；加锌盐、加碘盐等；这里的“钙”、“锌”、“碘”是指元素．故填：元素．

【解析】【答案】（1）人类需要的营养物质有糖类；油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；

（2）腈纶属于有机合成材料；金属具有良好的导电性；导热性、延展性；

（3）当人体内缺钙时；容易患佝偻病或骨质疏松；

（4）洗洁精对油污具有乳化作用；

（5）食盐种类有加钙盐；加锌盐、加碘盐等；这里的“钙”、“锌”、“碘”是指元素．

14、略

【分析】

（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含硫酸铜；

（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；

（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸；沉淀最后全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，一定不是硫酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而（1）中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；

故答案为：

肯定有Na2CO3；肯定没有CaCl2、CuSO4、Na2SO4

【解析】【答案】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，由于碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钙．

三、简答题(共6题，共12分)15、碳原子的排列方式不同；原子的最外层电子数不同；分子的构成不同【分析】解：rm{(1)}金刚石；石墨物理性质不同；是因为碳原子的排列方式不同．

rm{(2)}元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；钠原子和氯原子的化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同．

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}化学性质不同；是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同．

故答案为：rm{(1)}碳原子的排列方式不同；rm{(2)}原子的最外层电子数不同；rm{(3)}分子的构成不同．

rm{(1)}根据金刚石；石墨的微观结构；进行分析解答．

rm{(2)}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；进行分析解答．

rm{(3)}根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同；不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答．

本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、决定元素的化学性质的因素等是解答此类题的关键．【解析】碳原子的排列方式不同；原子的最外层电子数不同；分子的构成不同16、0.2【分析】解：rm{(1)}由质量守恒定律可知氢气的质量rm{=26g+100g-125.8g=0.2g}．

设锌的质量为rm{x}生成硫酸锌的质量为rm{y}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{161}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.2g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{161}{y}=dfrac{2}{0.2g}}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{161}{y}=

dfrac{2}{0.2g}}rm{x=6.5g}

rm{y=16.1g}黄铜中铜的质量分数：rm{dfrac{26g-6.5g}{26g}隆脕100%=75%}

rm{(2)}反应后所得溶液中溶质质量分数：rm{dfrac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}隆脕100%=15.1%}

故答案为：rm{dfrac

{26g-6.5g}{26g}隆脕100%=75%}rm{(3)}答：黄铜中铜的质量分数为rm{dfrac

{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}隆脕100%=15.1%}rm{(1)0.2}答：反应后所得溶液中溶质质量分数为rm{(2)}

rm{75%}烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量；

rm{(3)}利用锌和硫酸反应的化学方程式；根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数．

rm{15.1%}反应后所得溶液中溶质是硫酸锌，可根据氢气的质量求出，反应后所得溶液的质量可用锌的质量rm{(1)}稀硫酸的质量rm{(2)}氢气的质量算出．

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，关键之处是能够分析出反应前后物质的质量之差是生成氢气的质量．rm{(3)}【解析】rm{0.2}17、（1）1个硫离子带2个单位负电荷。

（2）相同。

（3）18

（4）S4（5）nSO42-【分析】【分析】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；在原子中质子数等于电子数，原子通过得失电子形成离子，化学式的书写及离子符号的书写。【解答】

rm{(1)}根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，因此rm{S^{2-}}中的“rm{2}”表示每个硫离子带有rm{2}个单位的负电荷；

rm{(2)S^{2-}}和rm{S}均属硫元素，所以质子数相同；rm{(3)}在原子中质子数等于电子数，硫离子带rm{2}个单位负电荷，说明是硫原子得到rm{2}个电子形成的，所以硫离子的电子数是rm{16+2=18}rm{(4)}设这种硫单质中含有的原子个数是rm{x}则rm{32隆脕x=128}因此rm{x=4}化学式为rm{S_{4}}rm{(5)}硫酸根离子带rm{2}个单位负电荷，rm{n}个硫酸根离子可表示为：rm{nSO_{4}^{2-}}故答案为：rm{(1)1}个硫离子带rm{2}个单位负电荷；

rm{(2)}相同；

rm{(3)18}

rm{(4)S_{4}}rm{(5)nSO_{4}^{2-}}【解析】rm{(1)1}个硫离子带rm{2}个单位负电荷。

rm{(2)}相同。

rm{(3)18}

rm{(4)S_{4}}rm{(5)nSO_{4}^{2-}}18、汞原子和氧原子；种类、数目、质量反应前后不变【分析】解：rm{(1)}由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在rm{B}图中应在添加一个氧分子如下图：

rm{(2)}由图示可知；此变化前后未发生改变的粒子是汞原子和氧原子；

rm{(3)}正确补图后该过程符合质量守恒定律；这是因为在化学反应中分子分成原子，原子重新结合成新分子，且原子的种类；数目、质量反应前后不变的缘故．

故答为：rm{(1)}见上图；rm{(2)}汞原子和氧原子；rm{(3)}种类；数目、质量反应前后不变．

根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变将rm{B}图补充完整；根据微粒的变化分析化学反应实质．

此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程．【解析】汞原子和氧原子；种类、数目、质量反应前后不变19、M＞Al＞Cu；除去金属表面的锈或氧化膜；Al＞M；由蓝色变为无色；Ⅱ；2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；丙；金属与酸反应的剧烈程度等【分析】解：【提出问题】通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是：rm{M>Al>Cu}

【进行实验】第一步：由于金属易与空气中的氧气反应会生成锈或氧化膜，所以老师取出rm{M}丝；铜丝、铝丝用砂纸进行打磨；目的是：除去金属表面的锈或氧化膜．

第二步：甲：由实验的现象可知，铝能将rm{M}从其盐溶液中置换出来，所以金属的活动性是：rm{Al>M}

乙：由于rm{M}的金属活动性大于铜的金属活动性，rm{M}能将铜从其盐溶液中置换出来生成了铜和rm{MSO_{4}}所以实验的现象是：rm{M}丝表面出现一层红色物质；溶液的颜色由蓝色变为无色。

第三步：根据表格可知，三种金属的活动性强弱是：rm{Al>M>Cu}可判断猜想Ⅱ正确．

【交流表达】丙试管中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式为，故填：rm{2Al+3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu.}然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化；去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论．

【评价与反思】要验证三种金属的活动性顺序，可以采用三取其中的方法，故除了上述实验外，还可以将铝丝、rm{M}丝；铜丝分别插入到盛有酸溶液的试管中；根据金属与酸反应的剧烈程度等进行判断．

故答为：【猜想与假设】猜想Ⅲ：rm{M>Al>Cu}．

【进行实验】第一步：除去金属表面的锈或氧化膜；第二步：甲：rm{Al>M}乙：由蓝色变为无色；第三步：

Ⅱ；

【交流表达】rm{2Al+3CuSO_{4}篓TAl_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}丙；

【评价与反思】金属与酸反应的剧烈程度等．

【提出问题】根据其余两种猜想推断第三种猜想；

【进行实验】第一步：根据金属易与空气中的氧气反应会生成锈或氧化膜进行分析；

第二步：甲：根据铝与rm{MSO_{4}}溶液的反应比较金属的活动性；

乙：根据rm{M}的金属活动性大于铜的金属活动性进行分析；

第三步：根据甲；乙、丙三个实验得出的金属活动性顺序进行分析；

【交流与表达】根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析；

【评价与反思】根据金属会与酸、盐、氧气等物质反应进行分析rm{.}验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．【解析】rm{M>Al>Cu}除去金属表面的锈或氧化膜；rm{Al>M}由蓝色变为无色；Ⅱ；rm{2Al+3CuSO_{4}篓TAl_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}丙；金属与酸反应的剧烈程度等20、15；3；6：1：14；66.7%【分析】解：rm{(1)}通过分析化学式可知，每个三聚氰胺分子由rm{15}个原子构成；

rm{(2)}三聚氰胺由rm{3}种元素组成，各种元素的质量比为：rm{(12隆脕3)}rm{6}rm{(14隆脕6)=6}rm{1}rm{14}

rm{(3)}三聚氰胺中氮元素的质量分数为：rm{dfrac{14隆脕6}{126}隆脕100%=66.7%}．

故答案为：rm{dfrac

{14隆脕6}{126}隆脕100%=66.7%}

rm{(1)15}rm{(2)3}rm{6}rm{1}

rm{14}．

rm{(3)66.7%}根据分子是由原子构成的进行分析；

rm{(1)}根据物质是由元素组成的，化合物中各元素质量比rm{(2)}各元素的相对原子质量rm{=}原子个数之比进行分析；

rm{隆脕}根据物质中某元素的质量分数rm{=dfrac{{赂脙脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{赂脙脦茂脰脢碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行解答．

本题主要考查学生根据化学式组成物质元素之间的质量关系进行解题的能力；解题时必须区分清化合物中各元素质量比与原子个数比，才能正确解答．rm{(3)}【解析】rm{15}rm{3}rm{6}rm{1}rm{14}rm{66.7%}四、推断题(共1题，共8分)21、Fe2O3+3CO2Fe十3CO2；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；因为X中含有过量的盐酸与铁反应【分析】解：由rm{B}rm{E}rm{G}属于单质，rm{G}为红色固体，可判断rm{G}为铜，铜和氧气加热生成的rm{D}是氧化铜，rm{D}与过量的稀盐酸反应得到的rm{X}溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应rm{垄脵}是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，rm{B}能与rm{X}溶液反应生成铜和浅绿色溶液rm{F}则rm{B}是铁，rm{C}是二氧化碳，rm{F}是氯化亚铁，rm{E}是氢气；代入框图，推断正确；

故rm{(1)}反应rm{垄脵}是一氧化碳和氧化铁的反应，反应的化学方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}

rm{3CO_{2}}反应rm{(2)}中生成rm{垄脹}的化学方程式：rm{G-Cu}

rm{Fe+CuCl_{2}篓TFeCl_{2}+Cu}溶液中含有过量的盐酸；能与铁反应生成氢气；

故答案为：rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{(3)X}

rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}

rm{3CO_{2}}因为rm{(2)Fe+CuCl_{2}篓TFeCl_{2}+Cu}中含有过量的盐酸与铁反应．

根据框图和提供的信息，其突破口为rm{(3)}是红色固体单质，则rm{X}是铜，铜和氧气加热生成的rm{G}是氧化铜，rm{G}与过量的稀盐酸反应得到的rm{D}溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应rm{D}是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，rm{X}能与rm{垄脵}溶液反应生成铜和浅绿色溶液rm{B}则rm{X}是铁，rm{F}是二氧化碳，rm{B}是氯化亚铁，rm{C}是氢气；据此解答即可．

本题为框图式物质推断题，先根据所提供信息，找出突破口，再根据熟悉的现象进行有依据性的猜测，再进行验证．rm{F}【解析】rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}rm{3CO_{2}}因为rm{Fe+CuCl_{2}篓TFeCl_{2}+Cu}中含有过量的盐酸与铁反应rm{X}五、探究题(共2题，共16分)22、8.5；57.5%；18.25%【分析】解：因rm{u}不与盐酸反应，而氧化铜盐酸反应，rm{2g}样品中每入rm{0g}盐酸体解rm{20g16g=16g12gg}则第rm{3}次加入酸溶解的质量为rm{12g-8=3.g<4g}

则酸中溶质质量分数为rm{dfrac{.65g}{20g}隆脕100=18.2%}

样品氧铜的质量分数为rm{dfrac{(20g-8g)}{20g}隆脕100%=575}故案为：rm{dfrac

{.65g}{20g}隆脕100=18.2%}

解得rm{dfrac

{(20g-8g)}{20g}隆脕100%=575}

rm{5.5%}格rm{=365g}rm{/}空rm{g}rm{/}

rm{/}空rm{x}rm{/}

由rm{/0/!/}酸能解rm{73}氧铜固，盐酸中溶的质量为rm{20g}则。

则rm{g}铜，即第rm{x}次加盐酸，也不再反，则rm{8.5g}为rm{4}故案为rm{n}

故答案：rm{8}．

根据样品质量质量来计算氧铜的质量分数；

根据rm{8.}酸能否溶解rm{18.2%}氧化铜固；用化反应方程