2025年上外版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选择性必修1化学下册月考试卷237考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在甲醇质子交换膜燃料电池中；将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①

②

下列说法正确的是。

A.的标准燃烧热为B.反应①中的能量变化如图所示C.转化成的过程一定要吸收能量D.根据②可推知反应的2、下列关于化学反应的说法中正确的是A.所有吸热反应都需要加热B.所有放热反应都不需要加热C.所有分解反应都是吸热反应D.所有的化学反应要么是吸热反应要么是放热反应3、一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1)

。

A

B

C

D

c(I2)/mmol•L-1

1.00

0.22

0.44

0.11

c(H2)/mmol•L-1

1.00

0.22

0.44

0.44

c(HI)/mmol•L-1

1.00

1.56

4.00

1.56

A.AB.BC.CD.D4、电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如图所示；下列说法错误的是。

A.该电解池的阳极反应为：NO-3e-+2H2O=NO+4H+B.该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率C.为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3D.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行5、常温下，用的溶液滴定和的混合酸，测得溶液的导电能力随滴入体积V的关系如图所示。已知为强酸，为弱酸，N点和P点可分别看作和恰好与完全反应的点；忽略溶液混合时引起的体积变化。下列叙述中正确的是。

A.M点溶液中和的浓度均为B.P点溶液中存在：C.Q点溶液中存在：D.水的电离程度：6、室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作和现象1用计测定溶液的测得约为2向溶液中滴加溶液，反应结束，测得约为3向溶液中滴加盐酸，反应结束，测得约为4向溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是A.溶液中的电离程度大于水解程度B.实验2滴加过程中：逐渐减小C.实验3滴加过程中：D.实验4反应静置后的上层清液中：7、下列事实对应的化学用语不正确的是A.热的纯碱溶液清洗油污：CO＋H2OHCO＋OH-B.0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH＋OH-C.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.明矾净水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋8、已知：T℃时，Ksp(PbS)=1.3×10-24，Ksp(ZnS)=1.0×10-22；当溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时，表明该离子已除尽。T℃时，下列有关ZnS和PbS的说法不正确的是A.ZnS的饱和溶液中，c(Zn2＋)=c(S2-)=1.0×10-11mol·L-1B.欲将某工业废水中的Pb2＋除去，则加入Na2S溶液后应保证溶液中c(S2-)≥1.3×10-19mol·L-1C.向同浓度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，PbS先析出D.向PbS悬浊液中加入ZnCl2浓溶液，PbS不可能转化为ZnS评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率_______；溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程就达到了平衡状态，如下图所示。

10、环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中常含有的NOx、SO2、H2S等污染物；容易形成酸雨，破坏环境。其综合治理是当前重要的研究课题。

Ⅰ．以下是对酸雨的若干项评价，其中不正确的是__________

a．杀死水中的浮游生物；减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统。

b．对电线；铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害。

c．导致臭氧层空洞

d．二氧化碳的过量排放；是形成酸雨的主要原因之一。

Ⅱ．电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。

（1）电解NO制备NH4NO3原理如上方左图所示：

①阳极为石墨_____(填1或2)，该电极的反应式为_____________。

②为使电解的副产物也完全转化为NH4NO3，需要补充的物质X的化学式为___________。

（2）用上方右图装置进行模拟电解NO2气体实验；可回收硝酸。

①外接电源a极为______极，左室发生的电极反应式为_____________。

②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的H+为______mol。

③用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中增加了1molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28LH2。原气体中NO和NO2的体积比为____________。11、(1)现有①Na2CO3溶液②液态氯化氢③CCl4④Cl2⑤熔融BaCl2回答下列问题：属于电解质的是___________(填代号，下同)；能导电的是___________属于共价化合物的是___________

(2)写出CCl4的结构式___________写出BaCl2的电子式___________

(3)由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部作用完。写出正极的电极反应式：___________。有___________mol电子通过了导线。

(4)其实验室制备NH3的化学方程式__________，实验室制氯气的离子方程式___________12、铜是人类最早使用的金属之一；中国使用铜的历史年代久远。大约在六；七千年以前中国人的祖先就发现并开始使用铜。纯铜是柔软的金属，呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，请回答下列问题：

(1)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填选项字母)

a.粗铜接电源正极,发生氧化反应。

b.溶液中Cu2+向阴极移动。

c.电解过程中；阳极和阴极的质量变化相等。

d.利用阳极泥可回收Al；Zn等金属。

(2)目前的电路板，主要由线路和图面组成，线路是作为原件之间导通的工具，在设计上会另外设计大铜面作为接地及电源层，在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为______________。

(3)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式___________________。

(4)Cu2O中的Cu+不稳定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫红色物质生成，溶液变为蓝色，写出反应的离子方程式_________________。

(5)火法炼铜的原理：Cu2+O22Cu+SO2，在改反应中每生成1molCu，转移________mole-。13、双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。

(1)双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的_________(填过氧化氢的化学性质)。

(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__________。

(3)双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN－的电子式为________，写出该反应的离子方程式________。

(4)下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式_______。

(5)下图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是_______。

②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__________mol。14、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min时测得C为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。

试回答下列问题：

(1)5min时B的物质的量浓度为___________。

(2)5min内用A表示的化学反应速率v(A)为___________。

(3)化学方程式中n为___________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=4.5mol·L-1·min-1④v(D)=0.8mol·L-1·s-1

其中反应速率最快的是___________(填序号)。15、(1)已知反应2H2(g)+S2(g)2H2S(g)能自发进行，则原因是___________

(2)常温下，醋酸钠溶液的PH___________同浓度碳酸氢钠溶液的pH。(填“>”；“＜”或“=”)

(3)明矾能作净水剂，用离子反应方程式表示其原因：___________评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、(_______)A.正确B.错误17、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。___A.正确B.错误18、25℃时，0.01mol·L-1的盐酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正确B.错误19、实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释。(_______)A.正确B.错误20、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误21、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共6分)22、现代煤化工产生的是一种重要的工业资源。

Ⅰ.的分解反应可用于高效制氢气，在密闭容器中充入一定量发生反应如图为气体的平衡转化率与温度；压强的关系。

(1)该反应的活化能___________(填“>”、“＜”或“=”)；在下，往2L密闭容器中充入进行反应，2达到平衡状态，计算0～2内的平均反应速率___________

(2)图中压强从大到小顺序为___________，原因是___________。

Ⅱ.可转化成羰基硫()：

(3)已知：

上述反应热效应之间的关系式为___________。

(4)绝热恒压下，密闭容器中充入与进行上述反应。下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再改变。

B．生成同时形成键。

C．化学平衡常数不再改变。

D．混合气体的密度不再改变。

(5)T℃下，将等物质的量的与充入恒容密闭容器中进行上述反应，测得平衡时容器内气体的总压为的体积分数为10%。则此时该反应的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数；其中分压=总压×物质的量分数)。

(6)利用膜电解法转化在酸性水溶液中，在阳极上转化为其电极反应式为___________。23、某温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题；

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为______。

(3)5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者______(填“大于”“小于”或“等于”)后者。

(4)上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”)．

(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是______(填字母)。

a．混合气体的密度不变b．混合气体的压强不变。

c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率d．X的浓度保持不变。

e．生成1molZ和同时生成1.5molXf．X；Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

(6)平衡时X气体的转化率是_______。24、NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质；需要进一步处理和利用。

(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－746kJ·mol－1

反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H=－1200kJ·mol－1

写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式__________________。

(2)在密闭容器中充入5molCO和4molNO；发生上述反应I，如图为平衡时NO的体积分数与温度；压强的关系。

回答下列问题：

①温度：T1_________T2(填“＜”或“＞”)。

②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_____________。图中A~G点中，正反应速率最快的是______点(填序号)

③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=_____(结果精确到0.01)；

(3)工业上可以利用CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：。容器反应物投入量反应物的转化率CH3OH的浓度(mol/L)能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)11molCO和2molH2a1%c1放出Q1KJ热量21molCH3OHa2%c2吸收Q2KJ热量32molCO和4molH2a3%c3放出Q3KJ热量

①该反应的△H为_________；(用带Q1、Q2或Q3的式子表示)

②下列关系一定正确的是()

A.c1=c2B.a1>a3C.a1=a2D.2Q1<Q3评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共10分)25、已知物质M由同一短周期的X；Y两种元素组成；X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）工业电解M溶液的化学方程式为___________________________。

（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是_________，写出A与B溶液反应的化学方程式是_____________________。

（3）若A是一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A元素原子结构示意图为______________，写出E与F反应的离子方程式是____________________。

（4）举例说明M物质的一种用途____________________。26、有8种短周期主族元素x；y、z、d、e、f、g、h；其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据判断出的元素回答下列问题：

(1)f在周期表中的位置是___________；

(2)y、z、d的氢化物中最稳定的是(写化学式)___________；

(3)x与y形成的多种化合物中，最简单的化合物的空间构型是___________；

(4)描述e的单质在空气中燃烧的现象：___________；

(5)锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解e的溴化物(eBr)的水溶液间接将葡萄糖[]氧化为葡萄糖酸[]；进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示。

①钛网与直流电源的___________极相连；

②石墨电极的电极反应式为___________；

③写出生成葡萄糖酸的化学反应方程式：___________。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共3分)27、硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，由软锰矿(MnO2)和硫铁矿(FeS2)制备流程如下:

(1)从“除质2”后的溶液中得到MnSO4的操作为______；降温结晶、过滤和干燥。

(2)下图是在一定条件下；不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是:

①__________；②__________。提高软锰矿浸出率的措施还有______和_______。

(3)除铁剂为H2SO5和氨水。

①H2SO5中S的化合价为+6，其中过氧键的数目为______，加入其目的是_________。

②写出Fe3+生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6的离子方程式____________。

(4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2和MgF2的Ksp分别为5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)

反应I：MnF2(s)+Ca2+=CaF2(s)+Mn2+

反应II：MnF2(s)+Mg2+=MgF2(s)+Mn2+

若滤液中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有MgF2沉淀生成?_________(列式计算)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲醇的燃烧热是1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，所以的标准燃烧热不是故A错误；

B．反应①是吸热反应；图示为放热反应，故B错误；

C．反应②中和氧气反应生成二氧化碳和氢气的反应放热；故C错误；

D．同物质的量的液态甲醇能量小于气态甲醇，根据②可推知反应的故D正确；

选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．反应中能量变化与反应条件无关，吸热反应可能常温进行，如氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应；故A错误；

B．放热反应有的需加热；有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故B错误；

C．并不是所有的分解反应都是吸热反应；过氧化氢的分解为放热反应，故C错误；

D．化学反应的过程是旧键断裂；新键形成的过程，成键；断键都有能量变化，能量的变化表现形式为放热和吸热，则所有的化学反应要么是吸热反应要么是放热反应，故D正确；

答案为D。3、C【分析】【分析】

K==50.28，可比较4个选项中Qc的大小关系，Qc>K；则可能逆向移动。

【详解】

Qc(A)==1，Qc(B)==50.28，Qc(C)==82.64，Qc(D)==50.28，Qc(C)>K，答案为C。4、C【分析】【详解】

A．在阳极上NO将氧化为NO电极反应为NO-3e-+2H2O=NO+4H+；故A正确；

B．多孔石墨具有吸附性；可以吸附更多的NO，以此来提高NO的利用率和加快反应速率，故B正确；

C．电解的总反应为：8NO+7H2O==3NH4NO3+2HNO3，产物中HNO3要想转化为NH4NO3需补充物质A为氨气；故C错误；

D．水是极弱电解质，导电性很微弱，加入NH4NO3可以增强导电能力；有利于电解的顺利进行，故D正确；

所以答案为C。5、C【分析】【详解】

A．中和的是消耗的体积为点中和的是消耗的体积为故的浓度均为A项错误；

B．由电荷守恒可知P点溶液中存在：B项错误；

C．Q点时的物质的量之比为不水解，发生水解，则有C项正确；

D．P点恰好生成强碱弱酸盐NaY；水的电离程度是最大的，D项错误。

故选C。6、B【分析】【详解】

A．从实验1得知，溶液显碱性；故其水解程度大于电离程度，A错误；

B．实验2滴加过程中存在电荷守恒：随着同浓度的的滴入不变而pH值增大，即减小，减小，故减小；B正确；

C．原溶液存在随着盐酸滴入，pH下降，产生的碳酸分解，C错误；

D．静置后的上层清液是白色沉淀碳酸钙的饱和溶液，有D错误；

故选B。7、C【分析】【详解】

A．温度升高，促进CO的水解，使溶液中OH-浓度增加，CO水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH-；A项正确；

B．氨水中的一水合氨电离使溶液显碱性，其电离方程式为NH3·H2ONH＋OH-；B项正确；

C．醋酸和碳酸钙水反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；C项错误；

D．明矾溶于水后Al3+在水溶液中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中杂质，Al3+水解的离子方程式为Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋；D项正确；

答案选C。8、D【分析】【详解】

A．=c(Zn2＋)=c(S2-)=1.0×10-11mol·L-1；A正确；

B．Ksp(PbS)=1.310-24=10-5c(S2-)，解得c(S2-)=1.3×10-19mol·L-1，所以Na2S溶液后应保证溶液中c(S2-)≥1.3×10-19mol·L-1；B正确；

C．因为Ksp(PbS)数值更小，加入Na2S时PbS先析出；C正确；

D．PbS悬浊液中c(S2-)=向该悬浊液中加入ZnCl2浓溶液，当c(Zn2＋)≥时，PbS沉淀转化为ZnS沉淀；D错误；

故选D。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【详解】

弱电解质在水溶液中达到电离平衡状态时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等，故答案为：相等。【解析】相等10、略

【分析】【分析】

I.根据酸雨的性质进行判断；

Ⅱ.(1)电解NO制备NH4NO3时；在阳极上是NO失电子的氧化反应，在阴极上是NO得电子的还原反应，根据电极反应判断需要补充的物质X；

(2)①根据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的是氮氧化物，生成的是硝酸，所以阳极上氮氧化物失电子和水生成硝酸；②n(NO2)=0.1mol，阳极反应式为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，有0.2mol氢离子生成，因为有0.1mol硝酸生成，据此分析判断；③根据氢气的体积计算转移的电子数；电解过程中有1molHNO3、0.1molHNO2生成；计算出生成亚硝酸和硝酸转移的电子的物质的量，再结合N原子守恒及转移电子守恒列式计算。

【详解】

Ⅰ．a．酸雨中含硫酸、硝酸，酸雨具有较强的酸性，其中的硝酸具有强氧化性，能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统，故a正确；b．酸雨具有较强的酸性，其中的硝酸具有强氧化性，电线、铁轨中含有金属铜、铁等，桥梁、房屋中含有金属和硅酸盐，它们都能和酸雨中的成分反应，故b正确；c．导致臭氧层空洞的是氟氯烃；不是酸雨，故c错误；d.硫的氧化物；氮的氧化物的过量排放是形成酸雨的主要原因，二氧化碳不是形成酸雨的原因，故d错误；故选cd；

Ⅱ．(1)①根据图示，电解时，左室中电极上NO放电生成NH4+，电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的NO被氧化生成硝酸根离子，所以石墨2为阳极，阳极上电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故答案为2；NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；

②1molNO放电生成1molNH4+，转移5mol电子，1molNO被氧化生成硝酸根离子，转移3mol电子，根据得失电子守恒，生成的硝酸根离子的物质的量大于铵根离子，结合电极反应式，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充氨气，故答案为NH3；

(2)①根据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，外接电源a极为负极，左室发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，右室为阳极室，阳极上通入的是氮氧化物，生成的是硝酸，所以阳极上氮氧化物失电子和水生成硝酸，电极反应式为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，故答案为负；2H++2e-=H2↑；

②n(NO2)==0.1mol，阳极反应式为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；有0.2mol氢离子生成，因为有0.1mol硝酸生成，则有0.1mol氢离子通过质子交换膜进入阴极室，故答案为0.1；

③标准状况下28LH2的物质的量n(H2)==1.25mol，转移电子的物质的量=1.25mol×2=2.5mol；测得右室溶液中增加了1molHNO3、0.1molHNO2，说明电解过程中有1molHNO3、0.1molHNO2生成，根据N原子守恒得n(NO)+n(NO2)=1mol+0.1mol=1.1mol，生成0.1mol亚硝酸转移电子0.1mol，则生成硝酸转移电子物质的量=2.5mol-0.1mol=2.4mol。设反应生成硝酸的NO物质的量为xmol、二氧化氮的物质的量为ymol，根据N原子守恒及转移电子守恒得：x+y=1.1-0.1，3x+y=2.4，解得x=0.7，y=0.3，n(NO)∶n(NO2)=(0.7+0.1)mol∶0.3mol=8∶3；相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，所以NO和二氧化氮的体积之比为8∶3，故答案为，8∶3。

【点睛】

本题的易错点和难点为II.③的计算，要注意NO部分转化为HNO2和HNO3，NO2全部转化为HNO3。【解析】cd2NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+NH3负2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）0.18∶311、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①Na2CO3是离子化合物；在溶液中完全电离，有自由移动的离子，水溶液能导电，但溶液是混化合物，不是电解质；

②HCl是共价化合物；液态氯化氢不能电离，不含自由移动的离子，不能导电，该物质在溶液中完全电离，能导电，属于电解质；

③CCl4是共价化合物；在水溶液里和熔融状态下均不能产生自由移动的电子，不能导电，属于非电解质；

④Cl2是非金属气态单质；不能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑤BaCl2是离子化合物，熔融BaCl2含有自由移动的离子；能导电，属于电解质；

属于电解质的是②⑤；能导电的是①⑤；属于共价化合物的是②③；

(2)CCl4中的4个氯原子与碳原子形成四条共价单键，结构式为BaCl2是离子化合物，由钡离子和氯离子构成，其电子式为

(3)由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极上电极反应为：2H++2e-=H2；当铜片上共放出3.36L(标准状况)氢气时，即生成氢气的物质的量为0.15mol时，转移电子物质的量为0.15mol×2=0.3mol；

(4)实验室用氯化铵晶体和氢氧化钡在加热条件下反应制备NH3，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制氯气，离子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O。【解析】②⑤①⑤②③2H++2e-=H20.32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OMnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O12、略

【分析】【分析】

(1)电解精炼铜时；粗铜作阳极，该电极上Zn；Fe、Ni、Cu失电子，精铜作阴极，该极上是铜离子得电子，阳极上铜以及比铜活泼的金属会溶解，而没有铜活泼的金属会从阳极掉落下，形成阳极泥；

(2)氯化铁溶液能把铜氧化为铜离子；

(3)酸性条件下铜被过氧化氢氧化为铜离子；

(4)Cu+不稳定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫红色Cu生成，溶液变为蓝色说明有Cu2+生成；

(5)Cu2S在反应中；铜元素化合价从+1价变化降低为0价，硫元素化合价从-2价升高到+4价。

【详解】

(1)电解精炼铜时，粗铜作阳极，接电源正极，发生氧化反应，故a正确；溶液中Cu2+向阴极移动，在阴极上发生还原反应，故b正确；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni、Cu失电子，阴极只有Cu2+向阴极移动；在阴极上发生还原反应生成铜，两极质量变化不相等，故c错误；在阳极上，比铜活泼的Al；Zn失电子变为阳离子，阳极泥没有Al、Zn等金属，故d错误；

(2)氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；

(3)酸性条件下铜被过氧化氢氧化为铜离子，反应离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

(4)Cu2O中的Cu+不稳定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫红色物质生成，溶液变为蓝色，反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；

(5)Cu2S在反应中，铜元素化合价从+1价变化降低为0价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，生成1molCu，转移3mole-。

【点睛】

电解精炼铜时，粗铜作阳极，该电极上铜以及比铜活泼性强的Zn、Fe、Ni、Cu失电子，精铜作阴极，只有Cu2+在阴极上发生还原反应生成铜。【解析】abCu2++2e-=Cu(2)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O313、略

【分析】【详解】

（1）双氧水常用于伤口消毒；这一过程利用了过氧化氢的强氧化性。

（2）反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为265.652KJ÷0.4=641.63kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ·mol－1；

（3）CN－的电子式为：双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，该气体是氧化产物氮气，该反应的离子方程式：5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2O；

（4）工业上制备过氧化氢最常见的方法，由图看出在催化剂作用下，氢气与氧气反应生成过氧化氢，实际发生反应的总方程式H2+O2H2O2。

（5）①Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，氧气得电子发生还原反应，其电极反应式是O2+2H++2e-=H2O2。

②4NH3+3O2=2N2+6H2O中，氨气中的氮元素从-3价变为氮气中的0价，4mol氨气转移12mol电子，处理NH3的物质的量为1mol，质量为17g，转移3mol电子，现处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g；理论上电路中转移电子数为6mol。

【点睛】

本题考查较为综合，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目涉及双氧水的性质，熟悉双氧水的结构和性质是解题关键，解题中注意双氧水中氧元素化合价处于中间价态，为-1价，所以既有氧化性，又有还原性。【解析】强氧化性N2H4(l)+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2OH2+O2H2O2O2+2H++2e-=H2O26mol。14、略

【分析】【分析】

(1)

5min时测得C的物质的量为3mol，根据反应方程式，求出消耗B的物质的量为2mol，即5min时B的物质的量浓度为=2mol·L-1，故答案为2mol·L-1；

(2)

根据反应方程式，求出消耗A的物质的量为1mol，根据化学反应速率数学表达式，v(A)==0.1mol·L-1·min-1，故答案为0.1mol·L-1·min-1；

(3)

根据化学反应速率之比等于化学计量数之比；v(A)∶v(D)=0.1∶0.2=1∶2，求出n=2，故答案为2；

(4)

首先单位划为同一，②v(B)=0.5×60=30mol·L-1·min-1，④v(D)=0.8×60=48mol·L-1·min-1，然后①②③④反应速率最快的是④；故答案为④。【解析】（1）2mol·L-1

（2）0.1mol·L-1·min-1

（3）2

（4）④15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)熵增反应易发生、放热反应易发生，2H2(g)+S2(g)2H2S(g)反应，气体物质的量减小，所以反应能自发进行的原因是正反应放热，ΔH＜0；

(2)常温下；醋酸的酸性大于碳酸，碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子，醋酸钠溶液的pH＜同浓度碳酸氢钠溶液的pH；

(3)明矾能作净水剂是因为铝离子水解出氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，用离子反应方程式表示为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+。【解析】ΔH＜0＜Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

焓变ΔH的单位为kJ/mol，不是kJ，故错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

有些反应的反应热，难以通过实验直接测定,但是通过盖斯定律可以间接计算该反应的反应热，例如碳和氧气生成一氧化碳的反应。故答案是：正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

25℃时，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的盐酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根据KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案为：正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，为抑制Fe3+的水解，实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释；正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)沉淀类型相同、温度相同时，Ksp越小；难溶电解质在水中的溶解能力才一定越弱，答案为：错误。

(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与离子浓度无关，答案为：正确。

(3)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，常温下，BaCO3的Ksp始终不变；答案为：错误。

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小；答案为：错误。

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，只有沉淀类型相同、温度相同时，才可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力；答案为：错误。

(6)Ag2CrO4与AgCl沉淀类型不同，不能通过Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比较Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案为：错误。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后析出氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-浓度不等于零；答案为：错误。

(8)物质确定时，溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，大多数沉淀Ksp增大、少数沉淀Ksp减小；例如氢氧化钙，答案为：错误。

(9)常温下Mg(OH)2的Ksp不变；不受离子浓度影响，答案为：正确。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先出现了碘化银沉淀，但由于不知道其实时氯离子和碘离子的浓度，因此，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小；答案为：错误。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在含AgCl固体的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固体的溶液中，银离子和氯离子浓度不一定相等，答案为：错误。

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)时；则溶液中达到了AgCl的溶解平衡，答案为：正确。

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，则溶液中不变；答案为：正确。

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则先得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶，后氢氧化镁转变为氢氧化铜沉淀，说明沉淀发生了转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，答案为：正确。21、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。四、原理综合题(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)因为所以在下，往2L密闭容器中充入进行反应，2达到平衡状态时硫化氢的平衡转化率是50%，消耗硫化氢是2mol，生成的物质的量是1mol，浓度是0.5mol/L，则0～2内的平均反应速率0.5mol/L÷2min＝0.25

(2)由于正反应气体体积增大，其他条件不变，压强增大，平衡逆向移动，转化率减小，所以图中压强从大到小顺序为

Ⅱ.(3)已知：

①

②

③

则根据盖斯定律可知③+(①－②)/2即得到的

(4)A．反应中反应物和生成物都为气体且反应前后气体总计量数不变；所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此说明反应达到平衡状态，A不选；

B．据方程式中和的计量数之比为1：1，1分子含有2键，生成a同时形成a键时反应没有达到平衡状态；B不选；

C．绝热恒压下；未达到平衡状态，温度会发生变化，平衡常数与温度有关，平衡常数不变，说明达到平衡状态，C选；

D．绝热恒压下；气体总质量始终不变，未达平衡时，温度发生变化，容器体积随之变化，密度也会变化，密度不变说明达到平衡状态，D选；

答案选CD。

(5)根据三段式可知。

根据T℃下，氢气平衡体积分数：解得反应前后压强不变，则

(6)在酸性水溶液中，在阳极上失去电子被氧化为其电极反应式为【解析】＞0.25正反应气体体积增大，其他条件不变，压强增大，平衡逆向移动，转化率减小CD23、略

【分析】【详解】

(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5min时，△n(Y)=0.2mol，△n(Z)=0.5mol-0.1mol=0.4mol，△n(X)=0.6mol，则△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=3∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X(g)+Y(g)2Z(g)；

(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为：

(3)由图象分析可知；反应到5min后，各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，所以5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相等；

(4)温度降低；单位体积内活化分子数会降低，分子运动速率会降低，有效碰撞频率会降低，化学反应速率会减小；

(5)a．气体质量和体积不变；无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化不能判断平衡状态，故a错误；

b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，混合气体的压强不再变化说明反应达到平衡状态，故b正确；

c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率说明达到化学平衡状态；故c正确；

d．各组分浓度不变达到化学平衡状态；所以X的浓度保持不变说明达到化学平衡状态，故d正确；

e．生成1molZ和同时生成1.5molX；说明正逆反应速率相等，即达到化学平衡状态，故e正确；

f．各组分反应速率之比等于其化学计量数之比；故X；Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2，且与是否达到化学平衡状态无关，故f错误；故选af；

(6)平衡时，△n(X)=0.6mol，则X气体的转化率是【解析】3X(g)+Y(g)2Z(g)0.05mol/(L·min)等于减小af60%24、略

【分析】【分析】

(1)反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－746kJ·mol－1

反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H=－1200kJ·mol－1

将(反应Ⅱ-反应Ⅰ)÷2，即得CO将NO2还原为NO的热化学方程式。

(2)①正反应为放热反应，在相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，根据NO的体积分数，可确定T1与T2的关系。

②373kJ为746的一半，则参加反应的CO为1mol，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=图中A~G点中；从温度和压强两个方面确定正反应速率最快的点。

③某温度下；反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，利用三段式，求出平衡时反应物与生成物的浓度，从而求出平衡常数K；

(3)①容器1从正反应开始；容器2从逆反应开始，平衡时二者等效，由此可确定该反应的△H；

②结合等效平衡思想进行分析。

【详解】

(1)反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－746kJ·mol－1

反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H=－1200kJ·mol－1

将(反应Ⅱ-反应Ⅰ)÷2，即得CO将NO2还原为NO的热化学方程式为CO(g)+NO2(g)==CO2(g)

+NO(g)H=-227kJ/mol。答案为：CO(g)+NO2(g)==CO2(g)+NO(g)H=-227kJ/mol；

(2)①正反应为放热反应，在相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，T1时，NO的体积分数大，从而确定T1>T2。答案为：>；

②373kJ为746的一半，则参加反应的CO为1mol，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)==0.05mol∙L-1∙min-1。由前面分析，T1线温度高，则C点压强最大，温度又高，所以正反应速率最快的点为C点。答案为：0.05mol∙L-1∙min-1；C；

③设CO的变化量为2x；则三段式为：

x=1mol，K==0.22。答案为：0.22；

(3)①容器1从正反应开始，容器2从逆反应开始，平衡时二者等效，由此可确定该反应的△H=-(Q1+Q2)KJ/mol；答案为：-(Q1+Q2)KJ/mol；

②A.容器1与容器2中平衡为等效平衡，则c1=c2；A正确；

B.容器3相当于容器1压缩，体积变为原来的二分之一，则平衡正向移动，a13；B错误；

C.容器1与容器2中平衡为等效平衡，反应物的转化率不一定为50%，所以a1与a2不一定相等；C错误；

D.容器3相当于容器1压缩，体积变为原来的二分之一，若平衡不移动，则2Q1=Q3，现平衡正向移动，则放出的热量更多，由此得出2Q1<Q3；D正确。答案为：AD。

【点睛】

对于等效平衡体系，虽然一个反应体系从反应物开始，另一个反应体系从生成物开始，但平衡状态相同，所以两种极端情况下反应物的转化率之和为1，两种情况下放出的热量与吸收热量的绝对值之和等于△H。【解析】CO(g)+NO2(g)==CO2(g)+NO(g)DH=-227kJ/mol>0.05mol·L-1·min-1C0.22L·mol-1-(Q1+Q2)AD五、元素或物质推断题(共2题，共10分)25、略

【分析】【分析】

X；Y是短周期元素；X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，该元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正价与它的负价代数和为6，最高正价与最低负价的绝对值是8，O元素没有正价，则Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，则M是NaCl；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；

(1)电解氯化钠溶液生成氢氧化钠；氯气和氢气；

(2)若A是X；Y同周期的一种常见金属；则A是金属Al，根据铝的电子层数和最外层电子数确定其在元素周期表中的位置，Al能和氢氧化钠溶液反应，所以B是氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气；

(3)制造光导纤维的主要原料是二氧化硅；所以A是二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，所以B是氢氧化钠，C和D反应生成氯化氢，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠；

(4)氯化钠可用于氯碱工业等。

【详解】

X；Y是短周期元素；X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，该元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正价与它的负价代数和为6，最高正价与最低负价的绝对值是8，O元素没有正价，则Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，