2025年外研版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于离子共存或离子方程式书写正确的是A.某无色溶液中可能大量存在：H+、NHCl-、Cr2OB.常温下，c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中能大量存在：Fe3+、Cl-、NOAl3+C.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD.用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑2、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。键能是指破坏(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。结合表中信息，下列说法正确的是。化学键N≡NF-FN-F键能(kJ/mol)941.7154.8283.0

A.过程N2(g)→2N(g)放出能量B.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应C.稳定性：F-F键D.NF3吸收能量后，肯定发生化学反应3、在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N2O5气体发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示：。t/s050100150c(N2O5)/mol·L-14.002.52.002.00

下列有关说法错误的是A.温度T时，该反应平衡常数K=64B.150s后再充入一定量N2O5，再次达到平衡N2O5的转化率将增大C.达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变D.其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N2O5的转化率增大4、图甲和图乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法中错误的是。

A.图甲电池反应的离子方程式为B.反应能够发生C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D.当图乙中有电子通过外电路时，正极有析出5、南京大学教授提出了一种高效的固碳新技术(如图)。利用锂——二氧化碳电池；在放电过程中二氧化碳转化为碳和碳酸锂，在电池充电过程中通过选用合适的催化剂使碳酸锂单独被氧化分解，而另一种放电产物碳留在电池内，下列说法不正确的是。

A.该电池放电时，CO2从放电进气口进入B.该电池放电时的正极反应是3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+CC.该电池充电时Li2CO3转化为Li+D.该电池放电时，每转移2mol电子，可固定1molCO26、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A.氯化铁B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾7、一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量的B，发生反应如下：2A(g)+B(s)⇌2D(g)△H<0测得相关数据如下；下列说法不正确的是。

。

实验I

实验II

实验III

反应温度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol∙L-1

1

2

1

c(A)平衡/mol∙L-1

0.5

1

0.85

放出的热量/KJ

a

b

c

A.实验Ⅲ的化学平衡常数K<1B.实验Ⅲ在30分钟达到平衡，则反应速率V(A)=0.005mol/(L•min)C.当容器内气体密度不随时间变化时上述反应已达平衡D.实验放出的热量关系为b>2a评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、在2L的密闭容器中，充入一定量的SO2和O2发生反应：如果2min内SO2的物质的量由8mol下降为2mol；那么：

(1)用O2浓度变化来表示的反应速率为___________。在2min末时SO3的浓度为___________；

(2)①反应达平衡后加压将容器的体积缩小一半，其逆反应速率___________，(填“增大、不变、减小”，下同)；平衡将向___________反应方向移动(填“正；逆、不移动”)

②保持体积不变，充入SO2使体系压强增大，其正反应速率___________；SO2的转化率___________。

③保持压强不变，充入Ne气体使容器的体积增大，其正反应速率___________；平衡常数将___________

(3)在硫酸的工业生产中，通过此反应使SO2转化为SO3，发生反应：已知常压下SO3体积分数能达到91%；试回答：

①若降低温度后混合物中的O2的浓度降低，则此反应正方向为___________热反应(填“吸或放”)。

②在生产中常使用过量空气是为了_________

③加热到400℃~500℃是由于_________

④工业上压强应采用(填“高压或常压”)___________。原因是__________9、830K时，密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。

（1）若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，4s达平衡时CO的转化率为60%，该温度下，该反应平衡常数K=_______，用H2O表示化学反应速率为_______。

（2）在相同温度下，若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______(填“是”或“否”)，此时v(正)______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低温度，该反应的K值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常数为K2。数据如下：。700℃900℃K11.472.15K22.381.67

反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常数为K，则ΔH=______(用ΔH1和ΔH2表示)，K=______(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______(填“吸热”或“放热”)反应。10、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：

(1)若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是_______(填序号)。A．B．C．D．(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题：

①电解溶液时某一电极增加了则金属M的相对原子质量为_______(用含“a；x”的表达式表示)。

②用此蓄电池电解含有和的混合溶液阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______L；将电解后的溶液加水稀释至此时溶液的_______。

(3)利用反应可制备若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为：_______。11、利用化学原理研究对废气进行脱硝处理；可实现绿色环保；废物利用，对构建生态文明有重要意义。合理应用和处理氮氧化合物，在生产生活中有着重要的意义。

I.

(1)闪电时空气中的和会发生反应：若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是___________。A．在1000℃时，此反应能自发进行B．在1000℃时，此反应不能自发进行C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃D．该反应能自发进行的最高温度约为

II．已知该反应在2404℃时的平衡常数

(2)该温度下，向密闭容器中充入与各平衡时的转化率是___________％(保留整数)。

(3)该温度下，某时刻测得容器内的浓度分别为此时反应___________(填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。请说明理由___________。

(4)将的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是___________。

A．B．C．

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的与达到平衡状态后再向其中充入一定量重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。12、填空：

（1）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为_______，硫燃烧的热化学方程式为_______。

（2）在101kPa时，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，氢气的燃烧热为_______，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。13、图是离子交换膜（允许钠离子通过；不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图；

(1)电解槽阳极产生的气体是_____；NaOH溶液的出口为_______（填字母）；

(2)精制饱和食盐水的进口为_______（填字母）；

(3)干燥塔中应使用的液体是______。14、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4；电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；反应进行一段时间后溶液酸性将________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置；则A(正极)极材料为_______，B(负极)极材料为________，溶液C为__________。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是______(填“正极”或“负极”)。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误16、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误17、常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误18、25℃时，0.01mol·L-1的盐酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正确B.错误19、在100℃时，纯水的pH＞7。（______________）A.正确B.错误20、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。（____________）A.正确B.错误21、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误22、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误23、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共2分)24、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共27分)25、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑。已知B是黄绿色气体；物质A；B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

请按要求书写：

（1）A→C的化学方程式：______________。

（2）B→D的化学方程式：__________。

（3）A在空气中加热生成的物质的颜色为_________,写出相关化学方程式___________。

（4）B物质还可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是___________，漂白粉若保存不当，长期露置空气中，会导致漂白作用减弱，甚至失效，其原因是（用化学方程式表示）___________。26、已知A；B、C、D、E、F六种短周期主族元素；原子序数依次增大。其中B是周期表中形成物质最多的元素，它与A的单质可形成气态分子X，X常作燃料；D是同周期元素中原子半径最大的元素；C、E同主族；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。根据以上内容回答下列问题：

(1)元素B在元素周期表中的位置是______________。

(2)六种元素原子半径由小到大的顺序为____________________(用元素符号表示)。

(3)B；C两种元素能形成两种常温下呈气态的化合物M、N；其中M具有较强的还原性，则N的电子式是_____________。

(4)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(写物质名称)。

(5)常温常压下；10gX在空气中完全燃烧，放出热量QkJ，请写出该过程的热化学方程式：________。

(6)A、C、D、E、F中的三种或四种元素能形成多种盐，其水溶液呈碱性的有________和_____________(写出两种化合物的化学式)27、W；X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素；W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：

（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

（2）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因______________________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。

（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：____＞____＞____＞____。（填写离子符号）_____________

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________________________。评卷人得分六、计算题(共1题，共8分)28、常温下；有一种pH为12的NaOH溶液100mL；

（1）配制该溶液需NaOH的质量是________g；

（2）该溶液中水电离出的OH-浓度为________mol/L；

（3）要使它的pH降到11，应加入蒸馏水________mL。(溶液总体积允许相加。下同)；如果加入0.lmol·L-1的盐酸，应加_______mL。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．Cr2O有颜色；与溶液无色不符，故A错误；

B．常温下c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液呈中性，中性溶液中Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀；在中性溶液中不能大量存在，故B错误；

C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2，发生氧化还原反应，根据得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；故C正确；

D．用惰性电极电解MgCl2水溶液，反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑；故D错误；

故选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．过程N2(g)→2N(g)为断键过程；吸收能量，A错误；

B．反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的=941.7kJ/mol+3×154.8kJ/mol-2×3×283.0kJ/mol=-291.9kJ/mol；因此反应放热，B错误；

C．由表格可知F-F键能小于N-F键能，因此稳定性：F-F键

D．NF3吸收能量后，可能只发生过程NF3(g)→N(g)+3F(g)；D错误；

选C。3、B【分析】【详解】

A．

K=故A正确；

B．恒容条件下，再充入一定量N2O5，相当于加压，再次达到平衡N2O5的转化率将降低；故B错误；

C．升高温度；混合气体的总质量；容器的体积都不变，因此气体的密度不变，故C正确；

D．该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，改为在恒压密闭容器中反应，相当于减压，平衡正向移动，平衡时N2O5的转化率增大；故D正确；

选B。4、B【分析】【详解】

A．根据图甲可知，原电池中为负极，失电子，得电子，所以甲电池反应的离子方程式为金属活动性Cd＞Co，故A正确；

B．根据图乙可知，原电池中为负极，失电子，得电子，所以乙电池反应的离子方程式为金属活动性Co＞Ag，则结合A中分析可知金属活动性Cd＞Co＞Ag，因此反应不能发生；故B错误；

C．原电池放电时；盐桥中的阴；阳离子定向移动使原电池内部形成通路，从而形成闭合回路，且盐桥可以使两个烧杯中的溶液保持电中性，故C正确；

D．根据可知，当有电子通过外电路时，正极有析出；故D正确；

答案为B。5、D【分析】【分析】

【详解】

略6、C【分析】【分析】

【详解】

A．FeCl3溶液在蒸干灼烧过程中，先受热水解产生Fe(OH)3和HCl，HCl挥发，故Fe(OH)3存留，水分蒸干后灼烧使Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3和H2O；描述错误，不符题意；

B．NaHCO3在150℃受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O；描述错误，不符题意；

C．MgSO4的溶液在蒸干过程中不会出现水解产物；400℃以下受热也不会出现固体分解，描述正确，符合题意；

D．KMnO4在190℃以上受热分解产生K2MnO4、MnO2和O2；描述错误，不符题意；

综上，本题选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．所以该温度下反应的平衡常数K＝＝＜1；A正确；

B．实验III在30min达到平衡时的速率υ(A)＝＝0.005mol•L-1·min-1；B正确；

C．密度是混合气的质量和容器容积的比值；在反应过程中质量是变化的，而容器容积是不变的，因此当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡，C正确。

D．由于反应前后气体分子数不变，所以实验I和实验Ⅱ的平衡是等效的，因此b＝2a；D错误；

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在2L的密闭容器中，2min内SO2的物质的量由8mol下降为2mol，则二氧化硫浓度减小3mol·L-1，用SO2浓度变化来表示的反应速率为1.5mol·L-1·min-1，用O2浓度变化来表示的反应速率为0.75mol·L-1·min-1，三氧化硫浓度增加3mol·L-1，在2min末时SO3的浓度为3mol/L-1。

(2)①将容器的体积缩小一半，即增大了压强，其逆反应速率增大；按勒夏特列原理知，平衡将向正反应方向移动；②保持体积不变，充入SO2，增大了反应物浓度，则其正反应速率增大，SO2的转化率减小。③保持压强不变；充入Ne气体使容器的体积增大，即给反应体现有效减压，则正反应速率减小；化学平衡常数只受温度影响，故平衡常数将不变。

(3)①若降低温度后混合物中的O2的浓度降低，平衡向正反应方向移动，降温朝放热方向移动，则此反应正方向为放热反应。②按勒夏特列原理知，使用过量空气是为了增大反应物浓度，有利于平衡正向移动，提高SO2转化率；③低温更有利于平衡右移但反应速率小单位时间内产量低，温度高时情况正相反，加热到400℃~500℃是由于在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO2的产率；④理论上讲高压更有利于平衡右移，工业上压强应采用常压。原因是因常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已经达到91%，再加压对设备要求高。成本高，实际意义不大。【解析】0.75mol·L-1·min-13mol/L-1增大正增大减小减小不变放增大反应物浓度，有利于平衡正向移动，提高SO2转化率在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO2的产率常压因常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已经达到91%，再加压对设备要求高。成本高，实际意义不大9、略

【分析】【分析】

运用三段式、结合平衡常数、反应速率的的定义计算；反应一段时间后，体系是否处于平衡状态，可以通过计算浓度商并与平衡常数比较：若QC<K，反应从正方向进行或移动，v(正)大于v(逆)、若QC=K，处于平衡状态、若QC>K，反应从逆方向进行，v(正)小于v(逆)；温度改变时，K也改变，可以据此判断化学平衡的移动方向，若K增大，则平衡右移，若K减小；则平衡左移；

【详解】

(1)830K时，若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，4s达平衡时CO的转化率为60%，则该温度下，该反应平衡常数用H2O表示化学反应速率

(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2浓度为0.5mol·L-1，则，此时该反应没有达到平衡状态故答案是“否”，由于QC<K，反应从正反应建立平衡，故此时v(正)大于v(逆)。

(3)反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，若降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，该反应的K值将增大。

(4)已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常数为K2。反应③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常数为K，按盖斯定律，反应③=反应①-反应②，则ΔH=ΔH1-ΔH2，且700℃时，900℃时，则升温时，K增大，平衡右移，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是吸热反应。【解析】10.3mol•L-1•s-1否大于增大ΔH1-ΔH2吸热10、略

【分析】(1)

根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe被氧化发生氧化反应，正极为NiO2，被还原发生还原反应，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；故答案为：A；

(2)

①由电子守恒可知，电解M(NO3)x溶液时，某一极增加了agM，2M～2xe-～xH2O，则设M的相对原子质量为y，解得y=50ax，故答案为：50ax；

②电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.02mole-，阳极：阴极：所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=(0.005mol+0.0025mol)×22.4L/mol=0.168L；阳极氢氧根离子减少0.01mol，则溶液中氢离子增加0.01mol，将电解后的溶液加水稀释至1L，溶液中氢离子浓度故答案为：0.168；0.01mol/L；

(3)

由反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可知，氧气得电子价态降低，为正极反应物，电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+═2H2O。【解析】(1)A

(2)50ax0.1680.01mol/L

(3)O2+4e-+4H+=2H2O11、略

【分析】【详解】

（1）反应的吉布斯自由能△G=△H-T△S<0时，反应能自发进行，闪电时空气中的和会发生反应：在1000℃时，T=1273.15K，则△G=△H-T△S=-1273.15K×<0，在此温度下能自发进行，当△G=△H-T△S<0时，-T<0，解得T>该反应能自发进行的最低温度约为故选A。

（2）该温度下，向密闭容器中充入与各列出“三段式”：

K=解得x=平衡时的转化率是=4%。

（3）该温度下，某时刻测得容器内的浓度分别为则Qc=<此时反应正向进行。

（4）A．该反应的正反应为吸热反应；则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；

B．加入催化剂；反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；

C．T1温度时，反应反应先达到平衡，说明T1>T2，反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，N2的平衡转化率增大；正确；

故选AC。

（5）该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相同温度下，则平衡状态相同，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变。【解析】(1)A

(2)4

(3)正向进行Qc=<此时反应正向进行。

(4)AC

(5)不变12、略

【分析】【分析】

燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；据此分析解答。

(1)

4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出216kJ的热量，则热化学方程式为：S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-216kJ/mol，燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量，所以硫的燃烧热为216kJ/mol，故答案为：216kJ/mol；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-216kJ/mol；

(2)

在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8kJ，所以氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故答案为：285.8kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol。【解析】(1)216kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-216kJ/mol

(2)285.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol13、略

【分析】【分析】

电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：阴极：H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，要干燥Cl2需要用酸性干燥剂或中性干燥剂；

【详解】

（1）电解饱和食盐时；阴极：氢离子放电，产生氢气，致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以a出口导出的液体是氢氧化钠溶液；阳极：氯离子放电，产生氯气；

故答案为：氯气；a；

（2）致使钠离子浓度升高；通过阳离子交换膜到达阴极室．所以d入口应加入精制饱和食盐水；

故答案为：d；

（3）要干燥Cl2需要用酸性干燥剂浓硫酸或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2；

故答案为：浓硫酸；【解析】氯气ad浓硫酸14、略

【分析】【分析】

（1）铁作负极；原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，正极反应是氢离子得电子生成氢气，负极上是金属铁失电子；

（2）根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作负极，B极材料是比Cu不活泼的导电物质，溶液C中含有Fe3+；

（3）根据电子流向判断c为负极；d为正极，计算氧气的体积则根据正极的反应式进行。

【详解】

（1）铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，酸性减弱，故答案为：2H++2e-═H2↑；减弱；

（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，B（负极材料）是Cu；A（正极材料）是比铜更稳定的金属或者石墨；溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；故答案为：石墨；Cu；FeCl3溶液；

（3）由图中电子流向可知，d为电子流入的电极，为正极；正极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，线路中转移1mol电子，则生成氧气物质的量为0.25mol，体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：正极；5.6。【解析】2H++2e-=H2↑减弱石墨CuFeCl3溶液正极5.6三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。16、B【分析】【详解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，其ΔS<0，则ΔH<0，错误。17、A【分析】【详解】

常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，其ΔS＞0，则ΔH＞0，正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

25℃时，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的盐酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根据KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案为：正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

在100℃时，水的离子积常数Kw=10-12，则纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故纯水的pH=6＜7，因此在100℃时，纯水的pH＞7的说法是错误的。20、B【分析】【分析】

【详解】

室温下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈碱性，故答案为：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。22、B【分析】【详解】

盐溶液有可能因溶质直接电离而呈酸性，如硫酸氢钠溶液；盐溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；盐溶液可能因水解大于电离和呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液。故答案是：错误。23、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。四、结构与性质(共1题，共2分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-五、元素或物质推断题(共3题，共27分)25、略

【分析】【分析】

由转化流程可以知道，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为NaCl，C为NaOH，E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2；以此分析解答。

【详解】

(1)由上述分析可以知道，A为Na，C为NaOH，则A→C反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；

(2)由上述分析可以知道，B为Cl2，D为FeCl3，B→D反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案：2Fe+3Cl22FeCl3；

(3)A为钠，在空气中加热生成的物质为Na2O2，其颜色为淡黄色固体，相关化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案：淡黄色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。

(4)由上述分析可以知道，B为Cl2，B物质还可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉若保存不当，长期露置空气中，会导致漂白作用减弱，甚至失效，其原因是Ca(ClO)2能和空气中的水和CO2反应生成HClO，HClO不稳定，见光易分解，其反应方程式：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl+O2↑，故答案：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl+O2↑。【解析】①.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②.2Fe＋3Cl22FeCl3③.淡黄色④.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑⑤.Ca(ClO)2⑥.Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl+O2↑26、略

【分析】【分析】

由题干信息可知，A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中B是周期表中形成物质最多的元素，故B为C元素，它与A的单质可形成气态分子X，X常作燃料，故A为H元素，X为CH4；D是同周期元素中原子半径最大的元素；故D为Na元素；C；F两种元素的原子最外层共有13个电子，故只能是一个最外层6个电子，另一个7个电子，故C为O元素，C、E同主族，则E为S元素，F为Cl元素，据此分析解题。

【详解】

(1)由分析可知；元素B是C元素，故其在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案为：第二周期IVA族；

(2)由分析可知，A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、C、O、Na、S、Cl，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故它们的原子半径由小到大的顺序为H

(3)B、C两种元素即C、O能形成两种常温下呈气态的化合物M、N即CO或CO2，其中M具有较强的还原性即CO，则N为CO2，故CO2的电子式是故答案为：

(4)根据非金属性与元素最高价氧化