福建省厦门市2021届高三化学上学期期中试题【含答案】

PAGE福建省厦门市2021届高三化学上学期期中试题【含答案】可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是(

)A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C.研发新能源汽车，减少化石燃料使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能2.分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是(

)A.电解质：小苏打、醋酸、乙醇B.酸性氧化物：CO2、SO3、SiO2C.混合物：冰水、水泥、普通玻璃D.碱：烧碱、纯碱、苛性钾3.下列叙述不涉及氧化还原反应的是(

)A.工业上利用合成氨实现人工固氮B.大气中NO2参与酸雨形成C.明矾用于净水D.含氯消毒剂用于环境消毒4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(

)A.c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NHeq\o\al(+,4)、Cu2+、NOeq\o\al(−,3)、SOeq\o\al(2−,4)B.KSCN溶液显红色的溶液中：NHeq\o\al(+,4)、K+、Cl－、I－C.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K+、OH－、Cl－、SOeq\o\al(2−,4)D.水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NOeq\o\al(−,3)5.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是(

)A.过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-B.侯德榜制碱法的反应之一：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4＋C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋MgCO3↓＋CO32－D.将1molCl2通入含molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I26.下列操作、现象与结论对应关系正确的是()操作、现象结论A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定有SO32-B将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色SO2有漂白性C向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色溶液中一定没有NH4+D某溶液中加入KSCN，无现象，再滴入氯水，溶液变红溶液中一定有Fe2+7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.1molFe与足量的氯气反应，转移电子数为2NAB.2.24L甲烷气体中含有0.4NA个C—H键C.1mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA个Fe(OH)3胶粒的胶体D.78gNa2O2中含有NA个阴离子8.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是()A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX，反应转移2mole－9.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）10.工业上制备下列物质的生产流程合理的是(

)A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3A1B.从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMgC.由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO411.一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是(

)选项XYZWAAlAl2O3Na[Al(OH)4]Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO212.下列说法正确的是(

)A.在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B.甲烷的标准燃烧热△H=

-

890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=

=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890kJ/molC.已知常温常压下HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(0)

△H=-57.3kJ/mol则有H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

△H=-114.6kJ/molD.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=

-

Q1kJ/mol

，S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H=-Q2kJ/mol

，则Q1<Q213.

四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。在650－850℃高温下，将Cl2通入TiO2和炭粉的混合物可得到TiCl4和一种有毒气体。右图是实验室制备TiCl4的部分装置，下列说法正确的是（）A.装置A同样适合实验室制备氨气B.装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是除HCl气体C.装置C处发生的反应的化学方程式为2Cl2＋C＋TiO2TiCl4＋CO2D.装置D处的直形冷凝管可更换为球形冷凝管14.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是()A．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2－4e－＋2H2O=4OH－B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋C．反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变15.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是()A.ΔH＝ΔH1＋ΔH2B．ΔH＝－226kJ·mol－1C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2Oeq\o\al(＋,2)16.钒有V(V)、V(Ⅳ)、V(Ⅲ)、V(Ⅱ)多种价态，且化合价越高氧化性越强，含有的VO2+/VO2+和V2+/V3+价态的钒离子溶液可作为正、负极的活性物质组成化学电池，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是()A.放电时，电极B的电极反应式为V2+－e-=V3+B.该电池清洁无污染，是一种理想的绿色电池C.该电池中充电时，电极A接电源正极D.放电时，H+从左向右移动二、填空题（5大题，共52分）17.（8分）（1）反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，氧化产物是_________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3____Cl2（填>、<或=）。（2）根据下图中的能量关系，可求得C-H键的键能kJ/mol。（3）已知：I.CO(g)+2H2(g)3(l)△H=−128.6kJ/molII.2CO(g)+O2(g)(g)△H=−566.0kJ/molIII.2H(g)+O2(g)(l)△H=−571.6kJ/mol写出3燃烧热的热化学方程式：。18.（10分）下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素。相互转化的关系如下（部分反应物或产物省略）。请回答下列问题。甲气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，乙是空气中含量最大的气体，写出反应（Ⅰ）的化学方程式：。常温下0.1mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应（Ⅲ）的离子方程式为：。若乙为淡黄色非金属单质，写出甲与丁生成丙的化学方程式：。若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丁为温室效应主要气体。溶液乙显碱性的原因是（用离子方程式表示）。若丁是应用最广泛的金属，写出反应（Ⅲ）的离子方程式：。19.（13分）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e－=2O2－)。(1)c电极为极，d电极上的电极反应式为(2)如图2所示为用惰性电极电解100mLCuSO4溶液，a电极上的电极反应式为;电解一段时间后，a电极产生气体，b电极不产生气体，则溶液的pH（填“减小”或“增大”），要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入(填序号)a．CuOb．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO3(3)在工业上，利用该电池电解NaOH溶液生产Na2FeO4，装置如图。①阳极的电极反应式为。②阴极产生的气体为。③右侧的离子交换膜为（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极区a%b%（填“＞”“=”或“＜”）。20.(10分)溴化亚铜（CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：回答下列问题：（1）制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入CuSO4和NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2（部分夹持及加热装置已略去）。①写出装置甲中发生反应的化学方程式：。不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是。②写出装置乙中发生反应的离子方程式：；该反应需保持反应液在60°C，最佳加热方式为，Cu2+、Br-反应完毕的标志是。③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是（填标号）。（2）洗涤CuBr沉淀时可采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是。21.(11分）水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO。步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4·H2O。回答下列问题：(1)盛放碱石灰的仪器的名称为________________。(2)制备NaClO反应的离子方程式为。(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是。(4)本装置中制备氨气的化学方程式是。(5)NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为______________________________。(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，实验室用碘标准溶液测定N2H4·H2O粗产品的纯度。若称取N2H4·H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘标准溶液进行滴定，达到终点的现象是__________。实验测得消耗碘标准溶液的平均体积为20.00mL，则粗产品中水合肼的质量分数为___________________。答案1-5:BBCAB6-10:DDDCD11-15:BDACD16:D17（8分）（1)Cl21:1>(每空一