2025年沪科版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学下册月考试卷654考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、M2O离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O离子中M的化合价是A.+2B.+3C.+4D.+62、下列反应中；属于取代反应的是。

①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

②CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

③CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①④D.②③3、乙酸橙花酯是一种食用香料；其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）

①分子式为C12H19O2；②不能发生银镜反应；③mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；④它的同分异构体中不可能有酚类；⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH；⑥属于芳香族化合物。A.②④⑤B.①④⑤C.②③⑥D.②③④4、柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为则柠檬酸分别与足量的金属钠和碳酸氢钠溶液反应生成等量的气体，则消耗柠檬酸的物质的量之比为A.2∶3B.3∶2C.4∶3D.3∶45、1mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2L，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是A.B.C.CH3CH2CH2CH2CH3D.评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜；磷青铜是含少量锡；磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

（1）基态铜原子的电子排布式为____；价电子中成对电子数有____个。

（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是___。

②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：___。

（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn____P(填“>”“<”或“＝”)。

（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示。

①则其化学式为___。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有____个，这些Sn原子所呈现的构型为___。

③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为____pm(用含NA的代数式表示)。7、氰化钠（NaCN)是一种重要的化工原料；用于电镀；冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。

已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末；易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。熔点563.7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。

（1）氰化钠中氮元素的化合价是______，用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:________。

（2）已知：

。物质。

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

Ka=6.2×10-10

Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；

则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：_______________。

（3）用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是________________。

A．用石墨作阳极；铁作阴极。

B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。

用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式____________；

（5）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质；也可用于含氰废水的消毒处理。

①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有___________。

A.FeC13B.CuSO4C.Na2SiO3D.KCN

②已知6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.现称取0.2000g过碳酸钠样品于250mL锥形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL2.0000mol•L-1H2SO4，用0.0200mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为______。8、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应；产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.2L6.0mol·盐酸中；得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应；有气体放出，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。请回答：

(1)①产物中的单质B是__________________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是__________、_______。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是___________、________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.2L，则该溶液中c(Mg2+)为_____________，c(Fe2+)为___________。9、(1)结构简式为的烃系统命名为_____________________。

(2)1mol壬烷C9H20完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_____mol。

(3)的一氯代物有_______种。

(4)CH3CH2CH2OH在铜作催化剂并加热的作用下与O2反应的化学方程式_____________________。10、按要求回答下列问题：

(1)用系统命名法命名有机物_______；

(2)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_______；

(3)分子式为C5H10O2，且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物(不含立体异构)有_______种。

(4)分子式为C5H10且核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式_______；

(5)乙醛与银氨溶液反应化学方程式：_______。11、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构；对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂）；氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰；其面积之比为2∶3（如图Ⅰ）

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ；试回答：

（1）步骤二中的仪器分析方法称为_____。

（2）X的分子式为_____；X的结构简式为_____。12、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.1mol某烃后；测得生成的二氧化碳为11.2L(标准状况)，生成的水为10.8g。请完成下面的填空：

(1)该烃的分子式为_________。

(2)写出它可能存在的全部物质的的结构简式：_________。13、肼(N2H4)是一种高能燃料；在工业生产中用途广泛。

(1)0.5mol肼中含有__________mol极性共价键。

(2)肼的性质与氨气相似；易溶于水，有如下反应过程：

N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-

①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______mol/L。

②常温下，0.2mol/LN3H4溶液0.1mol/LHCL溶液等体积混合；混合溶液的pH＞7；

则溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为______________________________________。

(4)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(5)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_______________，电池工作过程中，A极区溶液的pH____________（填“增大”“减小”或“不变”）评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。(_____)A.正确B.错误15、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误16、煤气的主要成分是丁烷。(____)A.正确B.错误17、通常情况下乙醛是一种有特殊气味的气体。(_______)A.正确B.错误18、乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈。(_______)A.正确B.错误19、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误20、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。(____)A.正确B.错误21、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误22、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共3题，共30分)23、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。24、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共30分)26、二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaC1溶液；③C1O2的制取。工艺流程如下图：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。

（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________________________(填化学式)。

（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O2。反应Ⅲ的化学方程式为______________。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量；进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10．00mL；稀释成100mL试样。

步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知ClO2+I－+H+==I2+Cl－+H2O未配平）

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：)

①准确量取10．00mLClO2溶液的玻璃仪器是__________________。

②上述步骤3中滴定终点的现象是__________________________。

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_________(填“偏高”；“偏低”或“无影响”)

④根据上述步骤可计算出原C1O2溶液的浓度为_________mol·L-1(用含字母的代数式表示)。27、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂；主要用于水的消毒以及砂糖；油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；

②纯ClO2易分解爆炸；一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是____。

a．将SO2氧化成SO3；增强酸性。

b．将NaClO3还原为ClO2

c．稀释ClO2以防止爆炸。

（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为____。

（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是____（填序号）。

a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2

（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____。

（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量；实验如下：

a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）

b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为Vml。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）

①达到滴定终点时的现象为____。

②该样品中NaClO2的质量分数为____（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）28、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂；制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有_______性。

(2)制备ClO2气体的化学方程式为制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式：_______。但“吸收”时却不宜用S代替H2O2，理由是_______。

(3)可从“废液”中回收的主要物质是_______(填化学式)；“结晶”后经过滤即可获得粗产品。

(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应配成250mL待测液。移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液VmL(已知：)。

①移取25.00mL待测液的仪器的名称是_______。

②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______(请在横线上补全操作)；继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。

③该样品中NaClO2的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是_______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

根据离子方程式两端电荷守恒有：-x+3×(-2)+14=2×3，x=2，设中M的化合价为a；则：2a+7×(-2)=-2，a=+6；

答案选D。2、C【分析】【详解】

取代反应是指有机物中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于取代反应，②CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br，属于加成反应，③CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，属于消去反应，④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O，属于取代反应，故①④属于取代反应，答案为C。3、A【分析】【分析】

本题主要考查有机物的结构与性质。不存在醛基；不能发生银镜反应，不饱和度仅有三个酚类至少有四个不饱和度，能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基。据此回答。

【详解】

①由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2；故错误；

②分子中不含醛基；则不能发生银镜反应，故正确；

③只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol；故错误；

④分子中含有3个双键；则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度至少为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故正确；

⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基；水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH，故正确；

⑥分子中不含苯环或稠环；则不属于芳香族化合物，故错误。

故选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

由柠檬酸的结构简式可知，1mol柠檬酸分子中含有1mol羟基和3mol羧基，羟基和羧基都能与金属钠发生反应，因此1mol柠檬酸和足量的Na反应生成氢气的物质的量为2mol；羧基能与碳酸氢钠反应，而羟基不能和碳酸氢钠反应，1mol柠檬酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳的物质的量为3mol，要生成等量的气体，则消耗的柠檬酸的物质的量之比为3∶2，故选择B。5、C【分析】【分析】

【详解】

在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，那么就有3种化学环境不同的H，1mol该烃燃烧需氧气179.2L（标准状况），其物质的量为

A．该分子式是C6H14，耗氧量为：故A错误；

B．该分子式是C5H12，耗氧量为：分子式中含有4种化学环境不同的H，故C错误；

C．该分子式是C5H12，耗氧量为：分子式中含有3种化学环境不同的H，符合题意，故C正确；

D．该分子式是C5H12，耗氧量为：分子式中含有1种化学环境不同的H，故D错误；

故选：C。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）根据核外电子排布规律解答；

（2）①根据价层电子对互斥理论分析；

②根据影响含氧酸酸性的因素分析判断；

（3）根据电负性变化规律解答；

（4）根据晶胞结构结合均摊法分析；判断与计算。

解析：（1）铜的原子序数是29，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；因此价电子中成对电子数有10个。

（2）①PH3分子中P原子含有的孤对电子对数＝即价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式是sp3。

②由于HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性是HNO3>H3PO4。

（3）非金属性越强，电负性越大，则锡、磷两元素电负性的大小为Sn>P。

（4）①根据晶胞结构可知含有的Sn原子个数＝8×1/8＝1，Cu原子个数＝6×1/2＝3，P位于体心，共计1个，则其化学式为SnCu3P。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个；位于面的4个顶点上，因此这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形。

③根据晶胞结构可知最近的Cu原子核间距为面对角线的一般，晶胞的边长是所以最近的Cu原子核间距为【解析】1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)10sp3>_因为HNO3分子结构中含有2个非羟基氧原子，比H3PO4中多1个<SnCu3P4平面正方形×10107、略

【分析】（1）NaCN中C元素显+2价，因此N元素显-3价；氰化钠为强碱弱酸盐，水解反应为：CN－＋H2OHCN＋OH－，溶液呈碱性。（2）根据电离平衡常数可知HCN的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HCN。(3）A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作阳极，可以用较不活泼金属作阴极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，A正确；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O，B正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－，C正确；D．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O＝N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，D错误；答案选D。（4）用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：NaCN＋H2O2＋H2O＝NaHCO3＋NH3↑；（5）①过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，FeCl3、CuSO4能作双氧水分解的催化剂，KCN具有还原性，能被过碳酸钠氧化，硅酸钠不与过碳酸钠反应，答案选C；②高锰酸钾溶液与过碳酸钠反应的化学方程式为：6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4＝3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O，滴定过程中消耗KMnO4标准溶液的物质的量为0.0200mol•L-1×0.03L=6.000×10-4mol；设过氧化氢的质量为xg，根据关系式可知。

KMnO4～2Na2CO3•3H2O2～15H2O2

6mol15×34g

6.000×10-4molxg

解得x=0.051

因此过氧化氢的质量分数为0.051g/0.2g×100%=25.50%。【解析】－3CN－＋H2OHCN＋OH－CN－＋CO2＋H2O===HCO＋HCNDNaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑C25.50%(或0.2550，25.5%，0.255)8、略

【分析】【分析】

(1)①铝热反应本质是置换反应，金属性Mg＞Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应；置换出铁；

(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水；

(3)③加入Fe放出气体，说明生成氢气，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水；溶液C为氯化铁；氯化镁、盐酸的混合溶液，Fe和溶液C反应为：Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；

(4)令MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol，根据二者质量计算x的值，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)，再根据c=计算镁离子浓度。

【详解】

(1)①MgO和Fe2O3组成的混合物行铝热反应，发生Al与Fe2O3反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；置换出铁；

(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，反应方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(3)③有气体放出，说明生成氢气，溶液C为氯化铁、氯化镁、盐酸的混合溶液，Fe和溶液C反应为Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(4)令MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol，则40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的体积仍视为0.2L，所以c(Mg2+)==0.5mol/L；溶液C中加入Fe后，铁有过剩，说明溶液D中只含有Fe2+、Mg2+和Cl-，Cl-的物质的量为0.2L×6.0mol/L=1.2mol，由电荷守恒可知溶液中Fe2+的物质的量为(1.2mol-0.1mol×2)×=0.5mol，故溶液中c(Fe2+)==2.5mol/L。【解析】FeMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+0.5mol/L2.5mol/L9、略

【分析】【详解】

(1)该烃含有碳碳双键；故为烯烃，选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，主链含有4个C，从离双键最近一端给主链碳原子编号，在3号碳原子上有一个甲基，则该烃系统命名为：3-甲基-1-丁烯，故答案为：3-甲基-1-丁烯；

(2)1mol壬烷C9H20完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气的物质的量为：（9+mol=14mol；故答案为：14；

(3)分子中有5种氢原子；所以一氯代物有5种，故答案为：5；

(4)CH3CH2CH2OH与O2在Cu作催化剂下加热生成CH3CH2CHO和水，其反应的方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；

故答案为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O。【解析】3-甲基-1-丁烯1452CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)物质的分子中最长碳链上含有6个C原子；从离支链较近的左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链的位置，该物质名称为2，2，4三甲基己烷；

(2)假设烷烃分子式为CnH2n+2，该烷烃的相对分子质量为72，则14n+2=72，则n=5，分子式是C5H12，其一氯代物只有一种，说明该物质分子中只有一种位置的H原子，其结构简式是

(3)分子式为C5H10O2，且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物是饱和一元羧酸，其同分异构体(不含立体异构)有CH3CH2CH2CH2COOH、共4种不同结构；

(4)某烃分子式为C5H10且核磁共振氢谱中只有一个峰，说明该烃分子中只有一种H原子，该烃为环戊烷，其结构简式为

(5)乙醛分子中含有醛基，能够被银氨溶液氧化产生CH3COOH，CH3COOH与氨反应产生CH3COONH4，银氨溶液被还原产生Ag单质，该反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】2，2，4­三甲基己烷4CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O11、略

【分析】【分析】

分析题给有机物的研究过程；可知：

步骤一为元素分析过程；可以确定有机物的实验式；步骤二为用质谱法测定有机物的相对分子质量的过程；步骤三和步骤四均为用物理方法确定有机物的结构式的过程。

【详解】

（1）通过仪器分析方法测定有机物相对分子质量的方法是质谱法；答案为：质谱法；

（2）根据题意，可知2.12g有机物X的物质的量为生成CO2的物质的量为生成水的物质的量为则有机物X的分子中故有机物X的分子式为C8H10，结合图Ⅰ，X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3，说明有机物X中有两种等效氢，这两种等效氢的个数比为2∶3。分析红外光谱图Ⅱ，可知X分子中有苯环，故可知有机物X的结构简式为：答案为：C8H10；

【点睛】

已知相对分子质量确定有机物分子式的简单方法——商余法：

设烃的相对分子质量为M

商余数。

商值为最大碳原子数，余数为最小氢原子数。当余数为0或碳原子数大于等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子。【解析】质谱法C8H1012、略

【分析】【详解】

(1)根据题干信息，完全燃烧0.1mol某烃生成的二氧化碳为11.2L(标准状况)，则生成的水为10.8g，则根据原子守恒可知，1mol该烃分子中含有5molC原子，12molH原子，则该烃的分子式为：C5H12；

(2)由(1)可知，该烃的分子式为C5H12，分子的不饱和度为0，属于烷烃，分子中有5个C原子，为戊烷，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，其结构简式分别为：CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C。【解析】C5H12CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C13、略

【分析】【详解】

(1)肼的结构为H2N-NH2；0.5mol肼中含有极性共价键的物质的量为0.5mol×4=2mol，故答案为2；

(2)①常温下，Kw=10-14，某浓度N2H5C1溶液因水解，pH为5，促进水的电离，则该溶液中由水电离产生的c(H+)=10-5mol/L，故答案为1×10-5；

②常温下，0.2mol/LN2H4溶液0.1mol/LHCl溶液等体积混合，反应后溶液中存在等物质的量浓度的N2H4·H2O和N2H5C1，混合溶液的pH＞7，说明以N2H4·H2O的电离为主，则溶液中v(N2H5+)＞v(N2H4·H2O)；故答案为＞；

(3)工业上可用肼(N2H4)与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O，故答案为N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O；

(4)肼与双氧水反应成氮气与水蒸气。1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，则1mol肼(32g)燃烧放出×64.22kJ=1284.4kJ热量，反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol，故答案为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol；

(5)肼-双氧水燃料电池中正极发生还原反应，正极反应式为2H2O2+4e-=4OH-，电池工作过程中，A极为负极，总反应为N2H4+2H2O2=N2+4H2O，用总反应方程式减正极反应式得到负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，负极区溶液的pH逐渐减小，故答案为H2O2+2e-=2OH-；减少。

点睛：本题考查了肼的结构和性质，知识点比较陌生，难度较大。灵活运用盐类水解的原理，联系氨水的相关知识是解题的关键。本题的难点是(5)中电极方程式的书写和溶液pH的变化判断。【解析】（每空2分）（1）2（2）①1×10-5②>③N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O（4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol（5）H2O2+2e-=2OH-减少三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【详解】

酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，正确。15、B【分析】【详解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成气泡，不能用KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

煤气的主要成分是一氧化碳，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷；该说法错误。17、B【分析】【详解】

通常情况下乙醛是一种有特殊气味的液体，错误。18、A【分析】【详解】

乙酸具有酸的通性，能与钠反应放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羟基上的H活泼，故与钠反应乙酸更剧烈，故说法正确。19、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素的相对分子质量很大，属于天然高分子，但油脂的相对分子质量小，不属于高分子，错误。21、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。22、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、推断题(共3题，共30分)23、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或24、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）25、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、工业流程题(共3题，共30分)26、略

【分析】【分析】

以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根据流程图，粗盐水中加入氢氧化钠除去镁离子，再加入试剂X除去钙离子生成碳酸钙，因此X为碳酸钠，过滤后得到氢氧化镁和碳酸钙沉淀；用适量盐酸调节溶液的酸性，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠得到纯净的氯化钠溶液，反应Ⅱ电解氯化钠溶液生成氢气和NaClO3，加入盐酸，发生反应Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；得到ClO2。据此分析解答。

【详解】

（1）Ca2＋应用Na2CO3除去，SO42－应用Ba2＋除去，Mg2＋应用NaOH除去，同时Na2CO3还要除去多余BaCl2，因此顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3；NaOH；

答案为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3；NaOH；

（2）根据信息，反应III应是NaClO3与HCl反应生成ClO2，根据流程，其反应的方程式为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O＋Cl2↑；

答案为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O＋Cl2↑；

（3）①ClO2能用于自来水的消毒，即ClO2具有强氧化性，ClO2溶液应盛放在酸式滴定管中；

答案为酸式滴定管；

②锥形瓶溶液显蓝色，滴加Na2S2O3溶液过程中碘单质被消耗；达到终点的现象是：溶液恰好蓝色消失，且30s内不恢复原色；

答案为溶液恰好蓝色消失；且30s内不恢复原色；

③Na2S2O3被氧气氧化，则消耗Na2S2O3溶液的体积增