2025年鲁人新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版九年级化学上册月考试卷967考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是（）A.生活中常用蒸馏的方法将硬水软化B.可用带火星的木条鉴别空气、氧气和二氧化碳C.用冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑D.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价2、“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69．这里的钙是指（）A.元素B.原子C.单质D.分子3、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的量分数如下图所示。下列说法正确的是反应前反应后A.丙可能是单质B.丁一定是该反应的催化剂C.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量D.若消耗3g的乙，则生成17g的丙4、随着人们生活水平的提高，私家车越来越多，但有些司机的素质却不高．有人超速行驶，有人酒后驾车，导致交通事故剧增！目前有关部门做出决定，司机酒后驾车将受到严惩．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车．重铬酸钾中铬（Cr）元素化合价为（）

A.+6

B.+5

C.+4

D.+3

5、（2007•厦门）如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的（）A.质子数为20B.电子层数为3C.最外层电子数为l0D.核外电子数为406、下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（）A.B.C.D.7、下列实验操作中，正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

过滤C.

加热液体D.

称量固体8、同学们喜欢的薯片属于易碎食品，因此在包装袋内需先充满某种气体，一方面可以防止挤压碎，另一方卖可以减慢它的腐烂速度，从经济、性质方面考虑最好用（）A.氧气B.稀有气体C.氮气D.一氧化碳9、做空气中氧气含量测定的实验装置如图．下列说法正确的是（）

A.选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态P2O5

B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭。

C.燃烧匙中的红磷越多；水位上升越高。

D.本实验可证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、化学变化与物理变化的本质区别是化学变化____．同一物质在不同条件下可发生不同变化，如加热蜡烛，温度稍高就可融化，这是____变化，温度再高就可燃烧，这是____变化．11、由活性炭制成的冰箱去味剂是利用了活性炭的____．12、通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律．请结合下图提供的一些实验装置回答问题：

（1）应用A、B装置制气体时在加入药品之前应对实验装置进行____．

（2）实验室若选用B装置来制氧气，加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是____；

100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液加入1.6g二氧化锰反应完全后，生成氧气的质量为____g．

（3）实验室制取并收集到较纯净的H2，可选用装置是____（填写装置序号）．判断H2已收集满的方法是____．

（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是____（填写装置序号）；收集装置是____（填写装置序号）．13、钙是维持人体正常功能所必需的元素．右图所示为某种补钙剂“葡萄糖酸钙片”说明书的一部分．试根据图示中的信息回答下列问题：

（1）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙的原子个数比为：____；

（2）葡萄糖酸钙的相对分子质量为____

（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为____（计算结果精确到0.1%）

（4）按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量是____g．（计算结果精确到0.01g）这些钙元素如果用碳酸钙来提供，则需要____g碳酸钙．14、根据信息；填写合适的化学术语：

（1）冰箱里常用活性炭除异味，这是利用了活性炭的____性；

（2）实验室里，把固体和液体分离，常用____的方法；

（3）胃蛋白酶对蛋白质的分解起到____作用；

（4）用洗涤剂洗去油污时，发生了____现象．15、（2013秋•玉林月考）如图，两个集气瓶中，上瓶装的是无色的空气，下瓶装的是红棕色的二氧化氮气体（二氧化氮的密度比空气大）．当抽出玻璃片后，短时间无法看到明显现象，如果下面用酒精灯加热，会观察到显著的现象：____．此现象说明____，当两瓶气体混合均匀后，分子____（填“继续”或“停止”）运动．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）17、H2的相对分子质量是2g．____．（判断对错）18、将带有火星的木条伸入集气瓶内检验一集气瓶中是否充满氧气．____．19、判断正误：100毫升质量数为98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）中含硫酸184克．____．20、玻璃仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁看不到污物，呈无色透明____．21、用烧杯给固体；液体加热时要垫石棉网．

判断：____．改正____．评卷人得分四、实验题(共3题，共24分)22、（2003•辽宁）实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性：酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红；碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝．某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按如图进行实验．

请回答：（1）该学生通过上述实验能否得出满意的结论？____．

（2）若能，请说明理由；若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意结论．（用语言叙述或图示均可）23、味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式为C2H7NO4Na2，则谷氨酸钠由____种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比是____．24、现有木炭和氧化铜的混合物5g，加强热使其充分反应后，得到固体3.9g，求参加反应的木炭粉的质量是多少克？评卷人得分五、简答题(共1题，共5分)25、某化学兴趣小组的同学把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状；进行如下实验：

（1）实验1：取一根细铁丝在酒精灯火焰上灼烧，观察到的现象是____，将其迅速插入充满氧气的集气瓶中，细铁丝未燃烧，从燃烧的条件分析原因____．

（2）实验2：为了让细铁丝在氧气中燃烧，同学们对实验进行了改进，方法是____，插入充满氧气的集气瓶中，观察到的实验现象是____，通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且使可燃物燃烧更剧烈．做该实验时集气瓶中预先装少量水或一薄层细砂其目的是____，该反应的化学方程式是____，其基本反应类型是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】A；根据硬水的软化方法分析；

B；根据氧气和二氧化碳的化学性质分析判断；

C；根据蜡烛不完全燃烧能够产生炭黑进行分析；

D、根据在同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定都显负价进行解答．【解析】【解答】解：A；生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化；故A错误；

B；氧气能使带火星的木条复燃而空气不能；二氧化碳不支持燃烧，也不能，不可以鉴别空气和二氧化碳；故B错误；

C；用冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑；故C正确；

D；在同一化合物中金属元素显正价；但非金属元素不一定都显负价，例如碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，故D错误．

故选C．2、A【分析】【分析】根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题，物质是由元素组成的．【解析】【解答】解：根据元素与微观粒子及物质的区别．宏观物质的组成；用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品；药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

故选：A．3、D【分析】试题分析：此题根据甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后所占的百分比的增减来判断反应物、生成物，首先可推知反应前丙的含量为6%，反应后乙的含量为8%，再根据甲由70%变为42%，质量减少了，说明是反应物，乙由14%变为8%，质量减少了，说明是反应物，丙由6%变为40%，质量增加了，说明是生成物，故反应可表示为：甲+乙→丙，A、丙是发生化合反应的生成物，所以不可能是单质，错误，B、丁只是质量不变，但是否能改变化学反应的速率，化学性质是否改变都不知道，所以丁可能是该反应的催化剂，错误，C、应该说参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量，错误，D、根据上面分析的结果：甲减少了28%，乙减少了6%，丙增加了34%，实际就是表示甲、乙、丙三种物质的质量关系是：28：6：34，所以若消耗3g的乙，则生成17g的丙，正确，故选D考点：质量守恒定理的应用，催化剂，化学方程式的意义【解析】【答案】D4、A【分析】

重铬酸钾（K2Cr2O7）中钾为+1价；氧为-2价，设铬元素化合价为x，根据正负化合价代数和为0可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，解得x=+6

故选A．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价的代数和为0进行求解．

5、A【分析】

由钙元素的原子结构示意图；可知：质子数为20；电子层数为4、核外电子数为20、最外层电子数为2．

故选A．

【解析】【答案】由钙元素的原子结构示意图；可知：质子数；电子层数、核外电子数、最外层电子数等信息．

6、C【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：A；质子数=核外电子数=10；为原子，故选项错误．

B；质子数=8；核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．

C；质子数=12；核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．

D；质子数=9；核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．

故选：C．7、C【分析】【分析】A；根据酒精灯的使用方法与注意事项进行判断；

B；根据过滤注意事项进行判断；

C；根据液体加热需要注意事项进行判断；

D、根据托盘天平使用注意事项进行判断．【解析】【解答】解：A；点燃酒精灯时；切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾；故本选项操作错误；

B；过滤时应用玻璃棒引流；且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故本选项操作错误；

C；给试管内液体加热时；用酒精灯的外焰加热，试管内液体的体积不能超过试管体积的三分之一，加热过程中上下移动试管．故本选项操作正确；

D；托盘天平使用时应“左物右码”；故本选项操作错误．

故选：C．8、C【分析】【分析】氧气具有氧化性，能促进食品的腐烂．稀有气体的化学性质不活泼，可以用作食品的保护气，但是不经济．氮气的化学性质不活泼，可以用作食品的保护气．一氧化碳有毒，不能用作食品的保护气．【解析】【解答】解：A；氧气能促进食品的腐烂；故A不正确．

B；稀有气体的化学性质不活泼；但是不经济，故B不正确．

C；氮气的化学性质不活泼；非常经济，可以用作食品的保护气．故C正确．

D；一氧化碳有毒；不能用作食品的保护气．故D不正确．

故选C．9、A【分析】

A、因红磷能与空气中的氧气反应生成固态P2O5；所以可用，A正确．

B；因硫或木炭与氧气反应生成物都为气体；故不能用于该实验．

C；红磷的量足；能耗尽氧气，当氧气耗尽后，反应自然停止，水位不会继续上升，因此C不正确．

D；该实验中；红磷只与空气中氧气反应，所以只能确定空气中有氧气，剩余气体的成分不能确定，因此D不正确．

故选A

【解析】【答案】测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气；测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量．因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他成分反应，生成物不能为气体，还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等等．

二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】根据化学变化和物理变化的概念以及本质区别进行分析判断，化学变化与物理变化本质区别是有无新物质生成．【解析】【解答】解：物理变化是没有新物质生成的变化；化学变化是有新物质生成的变化，二者的本质区别是有无新物质生成．加热蜡烛，温度稍高就可融化，这是物理变化，温度再高就可燃烧，这是化学变化．

故答案为：有新物质生成；物理；化学．11、略

【分析】【分析】活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素，能用活性炭制成的冰箱去味剂．

故答案为：吸附性．12、略

【分析】【分析】（1）实验之前要对实验装置进行检查装置的气密性。

（2）用双氧水制氧气时，把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中是为了得到平稳的气流．根据过氧化氢分解的化学方程式可求出氧气的质量．

（3）根据发生装置和收集装置的选择依据选择装置．排水法集满的标志是集气瓶口有大量气泡逸出．

（4）根据发生装置和收集装置的选择依据选择装置．【解析】【解答】解：（1）实验室制取气体在加入药品之前对实验装置进行检查装置的气密性。

（2）用双氧水制氧气时，把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中是为了得到平稳的气流．根据过氧化氢分解的化学方程式可求出氧气的质量．

2H2O22H2O+O2↑

6832

100g×6.8%x

列比例式=

解得x=3.2g

（3）实验室制氢气用的药品是固体锌粒和液体稀硫酸；反应条件是常温，故发生装置选择B，排水法比排空气法收集的更纯净．故选D．排水法集满的标志是集气瓶口有大量气泡逸出．

（4）电石是固体；水是液体，反应条件是常温，故发生装置为B．乙炔密度比空气略小，不能用排空气法收集，不溶于水，可用排水法收集．

故答案为：

（1）检查装置的气密性。

（2）可以得到平稳的氧气流；3.2g

（3）B；D；集气瓶口有大量气泡逸出。

（4）B、D13、略

【分析】【分析】（1）根据化学式可以得出碳氢氧钙的原子个数比；

（2）根据化学式求出葡萄糖酸钙的相对分子质量。

（3）某元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比；

（4）求出钙的含量然后再根据用量来解答；【解析】【解答】解：（1）葡萄糖酸钙的化学式为：C12H22O14Ca；所以碳；氢、氧、钙的原子个数比为：12：22：14：1；

（2）葡萄糖酸钙的相对分子质量为：40+1×22+16×14+12×12=430

（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为：×100%=9.3%；

（4）成人每天摄入的钙元素的质量是：0.5g×4×3×9.3%=0.56g，需要碳酸钙的质量为：0.56g÷（）=1.4g

故答案为：（1）12：22：14：1；（2）460；（3）9.3%；（4）0.56，1.4g．14、略

【分析】【分析】活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；过滤可以把不溶于水的物质除去；胃蛋白酶是一种生物催化剂；洗涤剂对油污具有乳化作用．【解析】【解答】解：（1）冰箱里常用活性炭除异味；这是利用了活性炭的吸附性；故填：吸附．

（2）实验室里；把固体和液体分离，常用过滤的方法；故填：过滤．

（3）胃蛋白酶对蛋白质的分解起到催化作用；故填：催化．

（4）用洗涤剂洗去油污时，发生了乳化现象．故填：乳化．15、略

【分析】【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．微粒运动的速率随着温度的升高而加快．【解析】【解答】解：因为二氧化氮的密度比空气大；所以短时间无法看到明显现象．当用酒精灯加热时，温度升高，分子的运动速率加快，会观察到显著的现象：红棕色气体逐渐向上瓶中扩散，下瓶颜色变浅，最后上下两瓶颜色一致，都是红棕色．

该实验说明了：分子是在不断运动的且分子间存在间隙．

微观粒子总是不断运动的．故填：继续．三、判断题(共6题，共12分)16、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，进行分析判断．【解析】【解答】解：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，H2的相对分子质量是2；不是2g．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，满就是瓶口处的气体能使带火星的木条复燃．【解析】【解答】解：检验收集氧气的瓶是否满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条是否复燃，故答案为：×．19、×【分析】【分析】依据浓硫酸的密度求出100毫升浓硫酸的质量，然后利用其溶质质量分数对所含的溶质硫酸进行计算判断即可；【解析】【解答】解：100毫升浓硫酸的质量=100cm3×1.84g/cm3=184g；则含有的硫酸的质量=184g×98%=180.32g，所以上述说法错误；

故答案为：×20、×【分析】【分析】根据实验室仪器洗涤干净的标准的方法作答．当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．【解析】【解答】解：当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴；也不成股流下时，表示仪器已洗干净．故说法错误；

故答案为：×21、×【分析】【分析】加热底面积较大的玻璃容器时要垫石棉网，烧杯不能用于固体加热．【解析】【解答】解：使用烧杯给液体加热时应垫上石棉网；防止烧杯受热不均而炸裂．但烧杯不能用于固体加热．

故答案为：×；烧杯不能用于固体加热．四、实验题(共3题，共24分)22、略

【分析】【分析】（1）据题干要求可以知道：二氧化碳与水反应生成碳酸；验证了水不能使蓝色石蕊变红，但二氧化碳能否使石蕊变色还需要进一步验证；

（2）验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性，要先设计实验证明水、二氧化碳单独作用都不能使蓝色的小花变红色，然后让纸花同时接触水和二氧化碳，纸花变红色．【解析】【解答】解：（1）通过以上实验；不能达到验证的目的，因为还需证明二氧化碳能不能使紫色石蕊变色．

（2）需要增加一个实验：向一只洁净；干燥的试管中放入一条干燥的蓝色石蕊试纸；然后通入二氧化碳，蓝色石蕊不变色，得出二氧化碳不能使蓝色石蕊变红，可推测二氧化碳和水反应生成了一种酸．

故答案为：（1）不能；

（2）还需进行下列实验：向一只洁净、