2025年鲁科五四新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科五四新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质中属于化合物的是（）A.赤铁矿B.液氧C.不锈钢D.葡萄糖2、根据化学反应方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}篓T4X+6H_{2}O}推断rm{X}的化学式为rm{(}rm{)}A.rm{NO}B.rm{N_{2}}C.rm{N_{2}O_{5}}D.rm{NO_{2}}3、地震中常常动用搜救犬去拯救生命，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析，搜救犬能发现幸存者的最主要原因是（）A.分子的质量很小B.分子间是有间隔的C.分子是不断运动的D.分子的体积很小4、（2009•闵行区二模）2008年5月12日14时28分，四川坟川发生里氏8级地震，饮用水受到严重污染．小静同学设计了以下净水流程：水样～沉降～过滤～吸附～消毒～饮用水，可用作上述“消毒”的试剂是（）A.液氯B.活性炭C.高锰酸钾D.烧碱5、下列说法不正确的是（）A.分子、原子、离子都可以构成物质B.在化学反应中原子不发生改变C.同种元素组成的物质一定是单质D.“热胀冷缩”现象表面分子间有间隔6、水是一种重要的自然资源，下列关于水的说法正确的是（）A.用活性炭吸附可以将海水淡化B.水是常用的溶剂，任何物质都可以溶解在水中C.合理使用化肥和农药，可以减少水体污染D.只有通过蒸馏的方法才能将水净化7、下列反应既不属于氧化反应又不属于化合反应，也不属于分解反应的是（）A.氧化汞汞+氧气B.镁+氧气氧化镁C.氢氧化钙+二氧化碳═碳酸钙+水D.蜡+氧气二氧化碳+水评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、下列对相应微粒的描述中，正确的是（）A.

易得电子B.

易形成阳离子C.

带负电荷D.

化学性质稳定9、2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”．下列描述符合这一主题的是（）A.为粮食增产，多施用高效化肥、农药B.霾是一种自然现象，对人体健康影响不大C.大力推广新型材料D.努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低10、“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿rm{(}主要成分rm{FeS_{2})}氧化成硫酸铁和硫酸，并能为rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}合成有机物提供能量rm{.}流程如图，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.反应rm{垄脵}化学方程式：rm{4FeS_{2}+15O_{2}+2X=2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}SO_{4}}rm{X}为rm{H_{2}O_{2}}B.整个流程提高了能量的利用率C.图中有机物一定不含氧元素D.氧化铁硫杆菌在反应rm{垄脵}中起催化作用11、下列四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）A.在不用指示剂的情况下，选用CaCO3粉末将含有盐酸的CaCl2溶液调至pH=7B.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气C.不用其他试剂就可以鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钾四种溶液D.把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中一定是二氧化碳12、下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）A.回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染B.目前我国已使用可燃冰来代替化石燃料以解决空气污染问题C.使用车用乙醇汽油不仅节约能源，而且可以减少对环境的污染D.废旧金属可回收再利用，但不包括被腐蚀的铁制品13、下列实验的实验现象与实验结论都正确的是（）

。实验操作实验现象实验结论A将一根未打磨的铝条放入。

硫酸铜溶液中无紫红色固体析出铝不如铜活泼B将带火星的木条伸入空气瓶中木条不复燃空气中氧气不能支持燃烧C向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀发生的变化是物理变化D将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高该反应放热

A.A

B.B

C.C

D.D

14、铁粉；铝粉的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应；则反应中生成氢气的质量可能为（）

A.0.15g

B.0.30g

C.0.50g

D.0.75g

15、物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，）带回了“警察局”．上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）．能完成任务的“警察”是（）A.硝酸银溶液“警察”B.稀盐酸“警察”C.无色酚酞试液“警察”D.纯碱溶液“警察”评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、金属钛（Ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”．在工业上可用镁在高温下与TiCl4反应制取金属钛，化学反应方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2．此反应说明金属钛的活动性比镁____（填“强”或“弱”）；在TiCl4中钛元素的化合价为____价，该反应的化学反应类型属于____反应．17、2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，主题是“水与能源”．

（1）水在实验室中有不同用途．

①图甲为电解水的装置图，其反应方程式为______；

②图乙为探究燃烧条件实验，其中热水作用______．

（2）现将200g20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为______g．

（3）“节约用水，从我做起”，请你任举一例生活中节约用水的措施______．

（4）开发和充分利用能源成为越来越迫切的要求．

①下列属于人们正在利用和开发的新能源的是______．

A．煤B．天然气C．生物质能。

②做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时就需要调节一下灶具的进风口．理由是______．18、造纸厂会产生含氢氧化钠的废水；需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，科技小组的同学取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g．试计算。

Ⅰ.49g稀硫酸中H2SO4的质量是____g，物质的量是____．

Ⅱ．废水中氢氧化钠的质量分数（根据化学方程式计算）．____．19、（2016•云南模拟）如图是初中化学实验的几种常用仪器；请按要求填空．

（1）①仪器C的名称叫____．

②在读取E中液体体积时，视线应与凹液面的最低处____．

（2）①进行过滤操作，除铁架台、A和D外，还需要用到上述仪器中的____（填序号）．

②配制质量分数一定的NaCl溶液，还必须补充的一种仪器是____．20、酸和碱都有强弱之分；盐酸；硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸．

氢氧化钠；氢氧化钾是强碱；氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱．盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐．田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下工作：

实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液；滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11．

实验二：分别测试纯净碳酸钾；氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH；如右表：

。盐K2CO3NaClCuSO4Na2SO4FeCl3KNO3pH1074737（1）她重复进行实验一的目的是；由实验一得出的结论是．

（2）由实验二得出的结论是．评卷人得分四、简答题(共1题，共6分)21、根据下列实验装置图回答：

（1）写出标号仪器的名称：a____；b____．

（2）有同学用高锰酸钾加热来制取氧气，应选择的发生装置是____．欲要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是____，欲要收集到较干燥的氧气应选择的收集装置是____，集满了氧气的集气瓶应____在桌子上（填“正放“或“倒放“）；在收集过程中．发现水槽中的水变红，你认为产生其现象的原因可能是____，该反应的文字表达式为____．

（3）实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是____，该反应的文字表达式是____；

（4）检验O2是否收集满的方法是____．评卷人得分五、探究题(共3题，共30分)22、刘明用石灰石rm{(}杂质不与酸反应，也不溶于水rm{)}和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，他决定利用该废液，测定rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中溶质的质量分数rm{.}他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．

rm{(1)}在加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有rm{CaCl_{2}}外；还含有______；

rm{(2)}计算rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中溶质的质量分数rm{.(}计算结果精确到rm{0.1%)}23、实验室常用如图装置制取气体；请你根据所学知识回答下列问题．

rm{(1)}写出编号所指仪器的名称：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，应选择上述装置中的______rm{(}填字母rm{)}和rm{E}进行组装rm{.}当______时，证明氧气已经收集满rm{.}请你写出该方法制取氧气的符号表达式：______rm{.}如果用rm{F}装置代替rm{E}来收集氧气，应该先在该装置中装满水，然后将氧气从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}导管通入．

rm{(3)}在实验室用高锰酸钾制氧气时，发生装置中还缺少一种实验用品是______，其作用是______rm{.}请你写出该方法制取氧气的符号表达式：______．

rm{(4)}实验室选用装置rm{B}和装置______rm{(}填字母rm{)}可以制取二氧化碳，写出实验室制取该气体的符号表达式______rm{.}如果用rm{F}装置来收集气体二氧化碳，气体应该从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}导管通入；验证该气体已经收集满的方法为______．

rm{(5)}如图rm{G}和rm{H}两套装置是实验室中常见的气体发生装置，其中rm{G}装置的优点是______，rm{H}装置的优点是______rm{.}如果用rm{H}装置制取二氧化碳，rm{I}和rm{J}两套装置中能起到rm{H}装置相同作用的是______．24、为测定某碳素钢样品中铁的质量分数；现取一定质量的样品粉末于质量为51.8g的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图．试通过计算完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）

（1）该实验取用的样品质量为：______g；

（2）样品中铁的质量分数为：______；

（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：______，若在该图象中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的______（填“上方”、“下方”或“线上”）．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】

化合物首先是纯净物；所以由于AC含有多种物质是混合物不正确，液氧是含有一种元素的单质，只有葡萄糖是含有多种元素的纯净物是化合物．

故选D

【解析】【答案】化合物是由不同种元素组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物．

2、A【分析】解：根据反应的化学方程式可知，反应物中氮、氢、氧原子个数分别为rm{4}rm{12}rm{10}反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为rm{0}rm{12}rm{6}根据反应前后原子种类、数目不变，则rm{4X}中含有rm{4}个氮原子和rm{4}个氧原子，则每个rm{X}分子由rm{1}个氮原子和rm{1}个氧原子构成，则物质rm{X}的化学式为rm{NO}

故选：rm{A}

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物rm{x}的化学式．

本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．【解析】rm{A}3、C【分析】【分析】根据分子的性质分析．分子体积和质量都很小，在不断运动，分子间有间隔．搜救犬根据人体发出的气味发现幸存者，说明气味的分子运动到空气中，被搜救犬嗅到．【解析】【解答】解：A；搜救犬能发现幸存者的原因是因为分子的不断运动；和分子质量小无关，故A错误；

B；搜救犬嗅到气味与分子间有间隔无关．故B错误；

C；搜救犬能发现幸存者的原因是因为分子的不断运动；故C正确；

D；搜救犬能发现幸存者的原因是因为分子的不断运动；与分子的体积很小无关，故D错误．

故选C．4、A【分析】

A；液氯能用于净水时消毒；故A正确；

B；活性炭具有吸附性；净水时起吸附色素和异味的作用，故B错误；

C；高锰酸钾不能用于净水的消毒剂；故C错误；

D；烧碱具有极强的腐蚀性；不能用作净水消毒剂，故D错误．

故选A．

【解析】【答案】根据物质的性质进行分析；液氯能用于净水时消毒，活性炭具有吸附性，净水时起吸附色素和异味的作用，高锰酸钾不能用于净水的消毒剂，烧碱具有极强的腐蚀性，不能用作净水消毒剂．

5、C【分析】【分析】A；根据构成物质的基本粒子有分子、原子和离子解答；

B；根据原子在化学反应中不能再分解答；

C；根据同种元素组成的物质不一定是单质解答；

D、根据“热胀冷缩”是因为分子间隔受热变大解答．【解析】【解答】解：

A；分子、原子、离子都是构成物质的微粒；故A正确；

B；原子是化学反应中的最小粒子；在化学变化中不能再分，故B正确；

C；同种元素组成的物质不一定是单质；如氧气和臭氧的混合物，故C错误；

D；“热胀冷缩”现象表明分子间有间隔；且分子间隔受温度影响，故D正确；

故选：C．6、C【分析】【分析】A；根据活性炭具有吸附作用；能够吸附水中的色素和异味解答；

B；根据有些物质不能被水溶解解答；

C；根据合理使用化肥和农药；可以减少水体污染解答；

D、根据常用的水的净化的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏解答．【解析】【解答】解：

A；活性炭具有很强的吸附能力；能吸附水中的色素和异味，但是不能除去溶于水的无机盐．故错误；

B；有些物质不能被水溶解；如水不能溶解油污，故错误；

C；合理使用化肥和农药；可以减少水体污染，故正确；

D；生活中常用的水的净化的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；故错误．

答案：C．7、C【分析】【分析】物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、氧化汞汞+氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

B、镁+氧气氧化镁；该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；且符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

C；氢氧化钙+二氧化碳═碳酸钙+水；该反应不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应；但不符合“多变一”、“一变多”的特征，不属于化合反应、分解反应，故选项正确．

D、蜡+氧气二氧化碳+水；该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项错误．

故选：C．二、多选题(共8题，共16分)8、CD【分析】【分析】若粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；若粒子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若粒子的最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；该粒子最外层电子数是1；小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误．

B；该粒子最外层电子数是6；大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误．

C；质子数=9；核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子，故选项说法正确．

D；质子数=核外电子数=18；为原子，且最外层电子数为8，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，故选项说法正确．

故选：CD．9、CD【分析】【分析】A；根据化肥、农药会对水土造成污染分析；

B；根据霾是空气中悬浮着大量的烟、尘等微粒；影响人体的健康；

C；大力推广新型材料；能防止环境污染；

D、绿色化学，向环境友好的方向发展．【解析】【解答】解：A；由于多施化肥、农药；会造成对水土污染．故A错误；

B；由于霾是空气中悬浮着大量的烟、尘等微粒；影响人体的健康．故B错误；

C；大力推广新型材料；能防止环境污染．故C正确；

D；努力实施“绿色化学”；向环境友好的方向发展，可以把化学对环境的负面影响减到最低．故D正确．

故选CD．10、AC【分析】解：rm{A}由rm{4FeS_{2}+15O_{2}+2X=2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}SO_{4}}可知，反应前后铁原子都是rm{4}个，硫原子都是rm{8}个，反应后氧原子是rm{32}个，反应前应该是rm{32}个，其中rm{2}个包含在rm{2X}中，反应后氢原子是rm{4}个，反应前应该是rm{4}个，包含在rm{2X}中，因此rm{X}为rm{H_{2}O}该选项说法不正确；

B、借助利用氧化铁硫杆菌促使rm{FeS_{2}}氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应；提高了能量的利用率，该选项说法正确；

C；二氧化碳和水反应生成有机物时；部分或全部氧元素转化到有机物中，该选项说法不正确；

D、氧化铁硫杆菌在反应rm{垄脵}中，能够促使rm{FeS_{2}}氧化成硫酸铁和硫酸；起催化作用，该选项说法正确．

故选：rm{AC}．

A；化学反应遵循质量守恒定律；即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变；

B、借助利用氧化铁硫杆菌促使rm{FeS_{2}}氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应；提高了能量的利用率；

C；二氧化碳和水反应生成有机物时；部分或全部氧元素转化到有机物中；

D、氧化铁硫杆菌在反应rm{垄脵}中，能够促使rm{FeS_{2}}氧化成硫酸铁和硫酸；起催化作用．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】rm{AC}11、AC【分析】【分析】A；根据碳酸钙难溶于水；会与盐酸反应进行分析；

B；根据氢气和氧气的混合气加热可能发生爆炸进行分析；

C；根据硫酸铜显蓝色；首先鉴别出硫酸铜，然后用硫酸铜鉴别出氢氧化钠，再用氢氧化钠鉴别出氯化镁，剩余的就是硝酸钾进行分析；

D、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析．【解析】【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，会与盐酸反应，所以在不用指示剂的情况下，选用CaCO3粉末将含有盐酸的CaCl2溶液调至pH=7；故A正确；

B；氢气和氧气的混合气加热可能发生爆炸；故B错误；

C；硫酸铜显蓝色；首先鉴别出硫酸铜，然后用硫酸铜鉴别出氢氧化钠，再用氢氧化钠鉴别出氯化镁，剩余的就是硝酸钾，故C正确；

D；把燃着的木条插入某瓶无色气体中；木条火焰熄灭，可能是二氧化碳或氮气，故D错误．

故选：AC．12、AC【分析】【分析】根木回收废旧金属的意义以及化学与环境的知识进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；回收利用废旧金属；不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，正确；

B；目前还没有使用可燃冰来代替化石燃料以解决空气污染问题；错误；

C；使用车用乙醇汽油不仅节约能源；而且可以减少对环境的污染，正确；

D；废旧金属可回收再利用；包括被腐蚀的铁制品，错误；

故选AC．13、CD【分析】

A；未打磨的铝条表面有氧化铝；因为氧化铝与硫酸铜溶液不反应，因此无变化，不能证明铝不如铜活泼，故选项错误；

B；将带火星的木条伸入空气瓶中；木条不复燃，说明空气中氧气的浓度不足以使木条复燃，不能说明空气中的氧气不助燃，故选项错误；

C；向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化，正确；

D；将氢氧化钠固体加入水中；溶液温度升高，说明氢氧化钠溶于水放热，故选项正确；

故选CD．

【解析】【答案】A；未打磨的铝条表面有氧化铝；因为氧化铝与硫酸铜溶液不反应，因此无变化；

B；将带火星的木条伸入空气瓶中；木条不复燃，说明空气中氧气的浓度不足以使木条复燃；

C；鸡蛋清溶液属于蛋白质溶液；加入少量饱和的硫酸铵溶液会发生盐析，属于物理变化；

D；将氢氧化钠固体加入水中；溶液温度升高，说明氢氧化钠溶于水放热．

14、BC【分析】

假设5.6g全部是铁，则生成氢气的质量=金属的质量×=5.6g×=0.2g；假设5.6g全部是铝，则生成氢气的质量=金属的质量×=5.6g×=0.62g；所以铁粉；铝粉的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应；则反应中生成氢气的质量范围是0.2g＜氢气＜0.62g；分析选项BC数值均可；

故选BC

【解析】【答案】铁会和硫酸反应；铝也会和硫酸反应；依据经验公式：氢气的质量=金属的质量×假设5.6g全部是铁或全是铝代入金属的质量计算出氢气的质量，即可判断生成氢气的范围．

15、CD【分析】【分析】稀硫酸呈酸性；不能使酚酞试液变色；可以与纯碱碳酸钠反应放出气体二氧化碳；能与硝酸银结合产生硫酸银微溶于水；

氯化钠溶液呈中性；不能使酸碱指示剂发生颜色变化，也不能与盐酸；纯碱碳酸钠发生反应；能与硝酸银反应生成氯化银沉淀；

石灰水呈碱性；可使无色酚酞变红，也与盐酸发生中和反应但无明显现象，可与纯碱碳酸钠反应放出气体；不能与硝酸银反应；

根据物质以上性质，分析采用硝酸银、稀盐酸、酚酞或纯碱溶液能否鉴别出三种溶液．【解析】【解答】解：A；取样分别滴加硝酸银溶液；稀硫酸能与硝酸银结合产生硫酸银微溶于水形成沉淀；氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；石灰水不与硝酸银反应；因此，使用硝酸银溶液无法鉴别稀硫酸和氯化钠溶液；

B；取样分别滴加稀盐酸；稀硫酸、氯化钠溶液都不能与盐酸发生反应而无明显现象；石灰水虽然可以与盐酸发生中和反应，但由于既不生成气体也无沉淀，因此也无明显现象；三种溶液滴加稀盐酸后都无明显现象，使用稀盐酸不能鉴别三种溶液；

C；取样分别滴加无色酚酞；只有石灰水能使酚酞变成红色；然后可以使用变红的石灰水分别向另外两种溶液中滴加，滴入后红色消失的溶液为稀硫酸，红色不消失的溶液为氯化钠溶液；因此，使用无色酚酞也可以鉴别三种溶液；

D；取样分别滴加纯碱碳酸钠溶液；有气体放出的溶液为稀硫酸，有沉淀产生的溶液为石灰水，无明显现象的溶液为氯化钠溶液；因此，使用纯碱溶液也可以鉴别三种溶液；

故选CD．三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】根据镁、钛的置换关系，判断两种金属的活动性强弱；利用化合价代数和为零，计算TiCl4中Ti元素化合价；可以根据化学反应的类型的特点方面进行分析、判断，从而得出正确的结论：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应．【解析】【解答】解：镁能把四氯化钛中钛置换出来；说明镁的活动性比钛强；

故答：弱；

TiCl4中Cl元素化合价为-1；设Ti化合价为x，则x+（-1）×4=0

解之得x=+4；

故答：+4；

在化学反应方程式为TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2反应物中镁属于单质；四氯化钛属于化合物，生成物中钛属于单质，氯化镁属于化合物，因此该反应属于置换反应．

故答：置换．17、略

【分析】解：（1）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；

②此组实验烧杯中的热水可以为白磷和红磷的燃烧提供热量；还可以为水中的白磷隔绝氧气；

（2）稀释前后溶质的质量不变；设加水的质量为x，则200g×20%=（200g+x）×10%，X=200g；

（3）在生活中用淘米水浇花（或其它合理答案）都能节约用水；

（4）①煤和天然气都属于常规的化石燃料；生物质能属于新能源，故选项为：C；

②做饭时；燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气（或空气）不足，燃料燃烧不充分，因此需要增大氧气（或空气）的进气量；

故答案为：（1）①2H2O2H2↑+O2↑；②对白磷和红磷进行加热及为水中的白磷隔绝氧气；

（2）200g；

（3）淘米水浇花（或其它合理答案）

（4）①C②说明氧气（或空气）不足；需要增大氧气（或空气）的进气量．

（1）根据水通电分解生成氢气和氧气；写出反应的化学方程式；根据燃烧的条件分析水的作用；

（2）根据稀释前后溶质的质量不变计算；

（3）举例生活中的节水即可；

（4）根据常规的能源和新能源分析选择；根据促进燃烧的方法分析理由．

本题考查的知识点较多，难度不大，熟练掌握电解水的知识、燃烧的条件、溶液的稀释、常见的燃料及促进燃烧的方法是解题的关键．【解析】2H2O2H2↑+O2↑；对白磷和红磷进行加热及为水中的白磷隔绝氧气；200；淘米水浇花（或其它合理答案）；C；说明氧气（或空气）不足，需要增大氧气（或空气）的进气量18、略

【分析】【分析】利用恰好完全反应所消耗硫酸的质量，根据反应的化学方程式，计算废水中氢氧化钠的质量，利用质量守恒定律计算所取废水质量；最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数．【解析】【解答】解：I．反应消耗硫酸的质量为：49g×10%=4.9g，物质的量是=0.05mol；

II．设废水中NaOH的物质的量为x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

21

x0.05mol

x=0.1mol

则NaOH的质量为=0.1mol×40g/mol=4g

废水中NaOH的质量分数=×100%=10%

故答案为：I．4.9；0.05mol；II．（24）10%．19、略

【分析】【分析】（1）根据常见仪器的名称；使用方法、用途进行分析．

（2）根据过滤实验所用的仪器、和配制NaCl溶液所用的仪器分析．【解析】【解答】解：解：（1）①仪器C的名称叫烧杯；

②仪器E是量筒；在读取量筒中液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平；

（2）①过滤用到的仪器有：铁架台；烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等；所以进行过滤操作，除铁架台、A和D外，还需要用到上述仪器中的B．

②配制溶液步骤是：计算；称量、量取、溶解；用到的仪器是：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管等，所以配制质量分数一定的NaCl溶液，还必须补充的一种仪器是托盘天平．

故答案为：（1）①酒精灯；②保持水平．

（2）①B；②托盘天平．20、略

【分析】

（1）她重复进行实验一的目的是排除杂质的干扰．故填：排除杂质的干扰．

由实验一得出的结论是碳酸钠溶液一定呈碱性．故填：碳酸钠溶液一定呈碱性．

（2）由实验二得出的结论是强酸强碱盐显中性；强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性．故填：强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性．

【解析】【答案】（1）重复进行实验一的目的是为了排除杂质的干扰；由实验一可知碳酸钠溶液显碱性；

（2）盐溶液有的显中性；有的显酸性，有的显碱性．

四、简答题(共1题，共6分)21、略

【分析】【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

氧气的密度比空气大；不易溶于水；

（3）通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

（4）氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃．【解析】【解答】解：（1）a是铁架台，常用于固定、支持实验装置；b是集气瓶；常用来收集气体．

故填：铁架台；集气瓶．

（2）用高锰酸钾来制取氧气时需要加热；应该用A装置作为发生装置；

因为氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；

要收集到较干燥的氧气应该用向上排空气法收集；即用D装置收集；

氧气的密度比空气大；集满了氧气的集气瓶应正放在桌子上；

如果试管口没有塞一团棉花；高锰酸钾会进入水槽，溶解在水中，导致水槽中的水变红；

高锰酸钾受热分解的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气．

故填：A；E；D；正放；试管口没有塞一团棉花；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气．

（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时不需要加热；应选择的发生装置是B装置；

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的文字表达式为：过氧化氢水+氧气．

故填：B；过氧化氢水+氧气．

（4）检验O2是否收集满的方法是：用D装置收集氧气时；判断该装置已收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；用E装置收集氧气时，判断该装置已收集满的方法是：当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满．

故填：用D装置收集氧气时，判断该装置已收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；用E装置收集氧气时，判断该装置已收集满的方法是：当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满．五、探究题(共3题，共30分)22、略

【分析】解：rm{(1)}在加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明碳酸钠并没有和氯化钙反应，滤液中的溶质除含有rm{CaCl_{2}}外，还含有盐酸，故答案为：rm{HCl}．

rm{(2)}解：分析图意，rm{(25}rm{g-5}rm{g)}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液与氯化钙溶液全部反应，生成rm{5}rm{g}碳酸钙沉淀。

设：rm{20gNa_{2}CO_{3}}溶液中溶质的质量为rm{x}

rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}

rm{106}rm{100}

rm{x}rm{5g}

rm{dfrac{106}{X}篓Tdfrac{100}{5g}}

rm{dfrac{106}{X}篓Tdfrac

{100}{5g}}

该rm{X篓T5.3g}溶液中溶质的质量分数为rm{dfrac{5.3g}{25g-5g}隆脕100%=26.5%}

答：rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中溶质的质量分数为rm{dfrac

{5.3g}{25g-5g}隆脕100%=26.5%}

在加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明碳酸钠并没有和氯化钙反应，滤液中的溶质除含有rm{26.5%}外，还含有盐酸，由图意，rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CaCl_{2}}rm{(25}rm{g-5}溶液与氯化钙溶液全部反应，生成rm{g)}rm{Na_{2}CO_{3}}碳酸钙沉淀，要计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数，可根据生成沉淀的质量为rm{5}求出碳酸钠的质量，而这些碳酸钠是rm{g}碳酸钠溶液中的碳酸钠的质量；就不难求出质量分数了．

根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．rm{5g}【解析】rm{HCl}23、略

【分析】解：rm{(1)}标号仪器分别是长颈漏斗和集气瓶；

rm{(2)}因用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是固体的加热反应，所以应选用rm{A}作为发生装置；利用排水法收集氧气时，当集气瓶口有大气泡冒出则说明收集满了；氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学反应的符号表达式是：rm{2KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}氧气的密度比水小，所以如果用rm{2KClO_{3}dfrac{

underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}装置代替rm{F}来收集氧气，应该先在该装置中装满水，然后将氧气从rm{E}口通入；

rm{b}在实验室用高锰酸钾制氧气时，发生装置中还缺少一种实验用品是棉花，其作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，反应的符号表达式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(3)}二氧化碳密度比空气大、能溶于水，故用向上排空气法收集；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，反应的符号表达式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}如果用rm{(4)}装置来收集气体二氧化碳，气体应该从长管进气，短管便于排尽空气，验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放于导管口rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}处；观察木条是否熄灭进行判断；

rm{F}装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率；rm{b}装置可通过活塞控制反应的发生和停止；rm{(5)G}装置也可通过活塞控制反应发生和停止，rm{H}装置可通过将干燥管拿出使反应停止；需要气体时再将装置放入液体，也可控制反应发生和停止；

故答案为：

rm{I}长颈漏斗集气瓶rm{J}rm{2KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}集气瓶口有大气泡冒出；rm{(1)}

rm{(2)A}棉花；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{

underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}或rm{b}rm{(3)}rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}将燃着的木条放在导管口rm{(4)D(}处；若木条熄灭则满；

rm{F)}可控制反应速率；可控制反应的发生和停止；rm{CaCO_{3}+2H