2025年北师大版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版高二化学下册阶段测试试卷480考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（）A.取代、加成、水解B.消去、加成、取代C.水解、消去、加成D.消去、水解、取代2、CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，制备CyrneineA可用香芹酮经过多步反应合成：下列说法不正确的是（）A.香芹酮化学式为C10H14OB.CyrneineA可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C.香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色D.与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种3、一定条件下，发生如下反应：rm{A(s)+B(g)?C(s)+D(g)+E(g)triangleH<0}其中相对分子质量rm{A(s)+B(g)?C(s)+D(g)+E(g)triangle

H<0}起始时通入一定量的rm{M(C)>M(A)}和rm{A}该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标rm{B}的值。重新达到平衡后。纵坐标rm{x}随rm{y}变化趋势合理的是rm{x}rm{(}

。rm{)}选项rm{X}rm{Y}rm{A}rm{A}的质量rm{D}的体积分数rm{B}rm{B}的物质的量rm{B}的转化率rm{C}rm{B}的浓度平衡常数rm{K}rm{D}温度容器内混合气体的平均摩尔质量A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、甲醚rm{(CH_{3}隆陋O隆陋CH_{3})}和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是rm{(}rm{)}A.利用金属钠或者金属钾B.利用质谱法C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱5、根据下列实验现象所做的解释或所得的结论错误的是。操作及现象解释或结论A将一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热，铝熔化而不滴落。铝表面很快形成熔点比铝高的氧化膜，氧化膜包住了熔化的铝B将一小块金属钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠块表面产生气泡。乙醇分子中含有羟基C向CaCl2溶液中加入过量Na2SO4溶液，静置后向上层清液中滴加Na2CO3浓溶液，产生白色浑浊。白色浑浊为CaCO3，化学反应具有可逆性，化学反应的进程都有一定的限度D向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.rm{pH=1}的溶液中：rm{Fe^{2+}}rm{NO盲N?PB??掳w?}rm{Na^{+}}rm{SO盲N脕脹??;}B.水电离出的rm{c}rm{(H^{+})=10^{-12}mol隆陇L^{-1}}的溶液中：rm{Ca^{2+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO盲N?PB??掳w?}C.rm{脹NB~露聹?6冒}麓盲&脼聜)?f颅庐,{AA脌v脫聬?m9pv脫聬?m9pv脫聬聻聺脼脕聶芦k?脙脹脼脙?6冒谩枚脫聬聸z搂矛職露赂卤?/脹NB?麓盲-脕脹NB?麓盲-脕脹NBzw{f颅庐,{o{=10^{12}}的水溶液中：rm{脹NB~露聹?6冒}麓盲&脼聜)?f颅庐,{AA脌v脫聬?m9

pv脫聬?m9

pv脫聬聻聺脼脕聶芦k?脙脹脼脙?6冒谩枚脫聬聸z搂矛職露赂卤?/脹NB?麓盲-脕脹NB?麓盲-脕脹NBzw{f颅庐,{o{=10^{12}}rm{NH盲N?PB??掳x?}rm{Al^{3+}}rm{NO盲N?PB??掳w?}D.rm{Cl^{-}}rm{c}的溶液中：rm{(Fe^{3+})=0.1mol隆陇L^{-1}}rm{K^{+}}rm{ClO^{-}}rm{SO盲N脕脹??;}rm{SCN^{-}}评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)7、用rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是。

A.常温常压下，rm{22.4LCH_{4}}中含有的原子数为rm{5N_{A}}B.rm{1L0.1mol?L^{-1}KClO_{3}}溶液中含有氯离子数目为rm{1L0.1

mol?L^{-1}KClO_{3}}C.rm{N_{A}}和rm{16gO_{2}}的混合气体中含有的氧原子数目为rm{O_{3}}D.足量的rm{1.5N_{A}}在rm{Fe}中燃烧时转移的电子数目为rm{1molCl_{2}}rm{2N_{A}}8、下列各组离子在溶液中能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{Ca^{2+}}B.rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{OH^{-}}C.rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{H^{+}}D.rm{Fe^{3+}}rm{SCN^{-}}rm{K^{+}}9、甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的有A.都由rm{C}和rm{H}两种元素组成B.都能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.都能发生加成反应和取代反应D.在氧气中完全燃烧后都生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}10、rm{25隆忙}时，在rm{10mL}浓度为rm{0.1mol/L}的rm{NH_{3}?H_{2}O}溶液中滴加rm{0.1mol/L}盐酸，下列有关描述正确的是rm{(}rm{)}A.加入rm{5}rm{mL}盐酸时：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}B.加入rm{10mL}盐酸时：rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}C.在溶液rm{pH=7}时：水的电离程度最大D.加入rm{20}rm{mL}盐酸时：rm{c(Cl^{-})=2c(NH_{4}^{+})}11、升高温度，下列数据不一定增大的是rm{(}rm{)}A.化学反应中反应物的转化率B.化学平衡常数rm{K}C.盐类的水解常数rm{K_{b}}D.水的离子积常数rm{K_{w}}评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、（10分）1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：。晶体NaClKClCaO晶格能／(kJ·mol－1)7867153401四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是（二）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：（1）胆矾晶体中含有（填字母代号）A．配位键B．离子键C．极性共价键D.金属键E．氢键F．非极性共价键（2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+的空间构型为。（3）金属铜采用下列____（填字母代号）堆积方式。（4）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为ag/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为cm313、已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为______．14、（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈______性．测定温度______25℃（填“高于”；“低于”或“等于”）．

（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合．若所得混合液为中性，则a：b=______．

（3）将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为______．15、根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）反应①的类型是____，反应⑥的类型是____．

（2）C的结构简式是____，D的结构简式是____．

（3）写出反应②的化学方程式____．

（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，还有可能生成其他有机物，请写出其结构简式____．16、（8分）在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）⑴加少量HNO3溶液____________⑵加少量KOH溶液___________⑶加少量(NH4)2SO4固体__________（4）加大量水__________17、某学习小组用乙醇与氢溴酸为原料制备溴乙烷．该反应发生的原理为：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O

用如图实验装置（铁架台；酒精灯略）验证溴乙烷的性质：①在图甲试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷；振荡．②将试管如图固定后，水浴加热．

（1）观察到______现象时；表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．

（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入图乙装置．A试管中的水的作用是______，若无A试管，则B中可加入试剂______．

（3）若要除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最好的是______．（填字母）

a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl．18、根据键线式回答下列问题：

该物质的分子式为______，结构简式为______．评卷人得分四、计算题(共2题，共4分)19、确定rm{BF_{3}}和rm{H_{2}O}的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答．20、(6分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?②电极c的质量变化多少克?评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共8分)21、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。22、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。23、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。24、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】官能团的数目由一变二，一般是先消去，再加成；【解析】【答案】B2、D【分析】解：A．根据有机物的结构简式并结合键线式的结构特点可知，香芹酮的化学式为C10H14O；故A正确；

B．CyrneineA分子含有碳碳双键；醛基以及羟基；且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，所以A可以发生加成反应、氧化反应、消去反应，故B正确；

C．香芹酮和CyrneineA分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色；故C正确；

D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物，说明分子中含有酚羟基．如果苯环上只有2个取代基，则另一个取代基是丁基．要满足分子中有4种不同化学环境的氢原子，则该取代基应该是-C（CH3）3；且与酚羟基是对位的；如果含有3个取代基，则另外2个取代基是乙基，与酚羟基的位置是邻位时等效氢原子最少，有5种氢原子；如果是4个甲基与1个酚羟基，可满足分子中有4种不同化学环境的氢原子，所以可能的结构简式有2种，故D错误．

故选D．

A．由结构可知分子式；

B．含-OH；碳碳双键、-CHO；

B．香芹酮和CyrneineA均含碳碳双键；

D．分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物中含酚-OH；共4种H．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃性质及同分异构体的考查，题目难度中等．【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{A}固体rm{A}的量的增减不会引起化学平衡的移动，rm{D}的体积分数不会变化，所以rm{X}是rm{A}的质量，则rm{Y}不能是rm{D}的体积分数；故A错误；

B、增加反应物rm{B}的物质的量，则rm{B}的转化率会减小；和曲线变化情况一致，故B正确；

C、平衡常数只和温度有关，和物质的浓度之间没有关系，则增加rm{B}的浓度，rm{K}不变；故C错误；

D；升高温度；平衡向着吸热的方向进行，即逆向移动，容器内混合气体的平均摩尔质量无法判断，故D错误。

故选B。

A；固体量的增减不会引起化学平衡的移动；

B；增加某种反应物的物质的量；则转化率会减小；

C；平衡常数只和温度有关；和物质的浓度之间没有关系；

D；升高温度；平衡向着吸热的方向进行。

本题考查学生化学平衡移动知识，注意知识的迁移应用是关键，难度不大。【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】本题考查有机物的鉴别，难度不大，注意有机物结构尤其是官能团的不同，掌握常见鉴别方法。甲醚和乙醇是同分异构体，乙醇中含有rm{-OH}可发生取代反应，含有rm{C-C}rm{C-O}rm{O-H}rm{C-H}键，甲醚含有rm{C-H}rm{C-O}键，二者含有的共价键类型和氢原子的种类不同，以此解答。【解答】A.乙醇含有rm{-OH}可与金属钾或钠反应生成氢气，但甲醚不反应，故A正确；

B.利用质谱法；因二者的相对分子质量相等，则不能鉴别，故B错误；

C.二者含有的官能团和共价键的种类不同；可鉴别，故C正确；

D.二者含有氢原子的种类不同；可鉴别，故D正确。

故选B。【解析】rm{B}5、D【分析】【解析】【答案】D6、C【分析】【分析】本题是对离子共存知识的综合考察，是高考常考题型，难度一般。关键是掌握离子反应的条件，侧重知识的能力考察。【解答】A.rm{pH=1}的溶液中：rm{Fe}的溶液中：rm{pH=1}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}、rm{NO}rm{NO}rm{盲N?PB??掳w?}、rm{Na}rm{Na}由于在酸性条件下，rm{{,!}^{+}}可以氧化、rm{SO}rm{SO}所以不能共存，故A错误；rm{盲N脕脹??;}rm{NO_{3}^{-}}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}B.水电离出的rm{c}rm{c}rm{(H}rm{(H}不能共存，故B错误；rm{{,!}^{+}}rm{脹NB~露聹?6冒}麓盲&脼聜)?f颅庐,{AA脌v脫聬?m9pv脫聬?m9pv脫聬聻聺脼脕聶芦k?脙脹脼脙?6冒谩枚脫聬聸z搂矛職露赂卤?/脹NB?麓盲-脕脹NB?麓盲-脕脹NBzw{f颅庐,{o{}rm{)=10}rm{)=10}rm{{,!}^{-12}}rm{mol隆陇L}rm{mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}的溶液中，说明溶液呈酸性或者呈碱性，此时rm{HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}的溶液中，说明溶液呈酸性或者呈碱性，此时rm{HCO}rm{HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}C.rm{脹NB~露聹?6冒}麓盲&脼聜)?f颅庐,{AA脌v脫聬?m9

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pv脫聬聻聺脼脕聶芦k?脙脹脼脙?6冒谩枚脫聬聸z搂矛職露赂卤?/脹NB?麓盲-脕脹NB?麓盲-脕脹NBzw{f颅庐,{o{}与rm{=10}rm{=10}发生络合反应，故D错误。rm{{,!}^{12}}的水溶液中，此时溶液呈酸性，不能发生反应，故C正确；D.【解析】rm{C}二、双选题(共5题，共10分)7、BD【分析】略【解析】rm{BD}8、rAC【分析】解：rm{A.Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{Ca^{2+}}之间不反应；在溶液中能够大量共存，故A正确；

B.rm{Mg^{2+}}rm{OH^{-}}之间反应生成氢氧化镁沉淀；在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{H^{+}}之间不反应；在溶液中能够大量共存，故C正确；

D.之间发生反应；在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选AC．

A.三种离子之间不反应；能够共存；

B.镁离子与氢氧根离子反应；

C.三种离子之间不反应；能够共存；

D.铁离子与硫氰根离子反应．

本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．【解析】rm{AC}9、AD【分析】【分析】本题考查甲烷、乙烯、苯的结构和性质，难度不大。【解答】A.甲烷、乙烯和苯都属于烃，只含rm{C}和rm{H}两种元素，故A正确；和rm{C}两种元素，故A正确；

rm{H}B.甲烷和苯不能使酸性的高锰酸钾

褪色，故B错误；

C.甲烷是饱和烃，不能发生加成反应，故C错误；和D.甲烷、乙烯和苯只含rm{C}和rm{H}两种元素，在氧气中完全燃烧后都生成rm{CO}两种元素，在氧气中完全燃烧后都生成rm{C}rm{H}rm{CO}rm{{,!}_{2}}和rm{H}故D正确。

rm{H}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{AD}10、rAB【分析】解：rm{A.}加入rm{5mL}盐酸时，一水合氨过量，反应后溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度对应铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，则rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}溶液中离子浓度大小为：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}故A正确；

B.加入rm{10mL}盐酸时，根据电荷守恒可知：rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}故B正确；

C.在溶液rm{pH=7}时；溶液呈中性，基本不影响水的电离程度，当溶质为氯化铵时水的电离程度最大，故C错误；

D.加入rm{20}rm{mL}盐酸时，根据物料守恒可得：rm{c(Cl^{-})=2c(NH_{4}^{+})+2c(NH_{3}?H_{2}O)}故D错误；

故选AB．

A.加入rm{5mL}盐酸时，反应后溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度对应铵根离子的水解程度，则溶液呈碱性，rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}

B.根据溶液中的电荷守恒判断；

C.当二者恰好反应时；铵根离子发生水解，水的电离程度最大；

D.根据反应后溶液中的物料守恒判断．

本题考查了溶液酸碱性与溶液rm{pH}的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．【解析】rm{AB}11、rAB【分析】解：rm{A.}升高温度；若平衡逆向移动，则反应物的转化率减小，故A选；

B.化学反应可能为吸热反应或放热反应，升高温度向吸热的方向移动，若为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数rm{K}减小；故B选；

C.盐类水解吸热，升高温度，水解常数rm{K_{b}}增大；故C不选；

D.水的电离吸热，升高温度，水的离子积常数rm{K_{w}}增大；故D不选；

故选AB．

盐类水解；水的电离均吸热；而化学反应可能为吸热反应或放热反应，升高温度向吸热的方向移动，以此来解答．

本题考查平衡常数的含义，为高频考点，把握温度对平衡常数的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意弱电解质的电离及盐类水解均吸热，题目难度不大．【解析】rm{AB}三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】（一）根据表中数据可知，晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高。因为形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越稳定，所以氧化镁的熔点高于氧化钙的，所以四种晶体的熔点由高到低的顺序为MgO>CaO>NaCl>KCl。（二）（1）根据胆矾的结构示意图可知，含有的化学键应是ABCE。（2）［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，说明［Cu(NH3)4］2+是平面正方形结构。如果是正四面体型结构，则两个NH3被两个Cl－取代，只能能得到1种结构的产物。（3）金属铜是面心立方最密堆积，所以答案是C。（4）根据晶胞的结构可知，晶胞中含有的铜原子和氧原子的个数分别为8×1/8＋6×1/2＝4和4，所以化学式为CuO。该晶胞的质量是因此体积是cm3。【解析】【答案】（一）MgO>CaO>NaCl>KCl（二）（1）ABCE（2）平面正方形（3）C（4）13、略

【分析】解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2molSO2和1molO2不能完全反应；所以放出的热量小于196.64kJ．

故答案为：＜196.64KJ．

根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2molSO2和1molO2反应生成SO3的物质的量；计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．

本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．【解析】＜196.64KJ14、略

【分析】解：（1）溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等；则该溶液为中性；

常温下中性溶液pH=7，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液c（H+）增大，pH=6，c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L；此时温度高于常温；

故答案为：中；高于；

（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，pH=1的HCl溶液的浓度为0.1mol/L，若所得混合液为中性，则氢氧化钠和氯化氢的物质的量相等，即：0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，整理可得：a：b=10：1；

故答案为：10：1；

（3）pH=3的H2SO4溶液c（H+）=10-3mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=10-2mol/L，混合溶液中c（OH-）=10-4mol/L==解得V（H2SO4）：V（NaOH）=99：11=9：1；

故答案为：9：1．

（1）溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时；溶液呈中性，注意不能根据溶液pH值大小确定溶液的酸碱性；水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离；

（2）混合液为中性，则氢氧化钠与氯化氢的物质的量相等，据此计算a：b；

（3）混合溶液pH=10，则混合溶液中c（OH-）=10-4mol/L=据此计算酸碱体积之比．

本题考查了溶液pH的计算、影响水的电离平衡的因素，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液中离子浓度的计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．【解析】中；高于；10：1；9：115、略

【分析】

甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成A为进而水解生成B为反应⑤在浓硫酸作用下发生消去反应，生成C为与溴发生加成生成D为

（1）反应①为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应；反应⑥为加成反应，故答案为：取代，加成；

（2）由以上分析可知C为D为

故答案为：

（3）反应②氯代烃的水解反应，反应的方程式为

故答案为：

（4）在NaOH的醇溶液中发生消去反应，脱去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或

故答案为：．

【解析】【答案】甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成A为进而水解生成B为反应⑤在浓硫酸作用下发生消去反应，生成C为与溴发生加成生成D为结合有机物的官能团的性质解答该题．

16、略

【分析】考查外界条件对电离平衡的影响。一水合氨的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，因此加少量HNO3溶液平衡向右移动，c（OH－）减小；加少量KOH溶液平衡向逆反应方向移动，但c（OH－）增大；加少量(NH4)2SO4固体平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小；加水有利于电离，但碱性会降低，即c（OH－）减小。【解析】【答案】（1）减小（2）增大（3）减小（4）减小17、略

【分析】解：（1）因为溴乙烷与氢氧化钠溶液不相溶；会出现分层，故液体不分层时，说明溴乙烷反应较完全；

故答案为：液体不分层；

（2）溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应；生成的气体混有乙醇蒸汽，所以将混合气体先通过水可除去乙醇；若无A试管，B试管中装高锰酸钾溶液，混合气体中的乙醇也可以使高锰酸钾褪色，故高锰酸钾要改为溴水，乙醇不与溴水反应；

故答案为：吸收乙醇；溴水；

（3）a、除去溴乙烷中的少量杂质Br2；加NaI会引入碘单质杂质，故a错误；

b、加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，故b错误；

c；加亚硫酸氢钠只与溴反应不与溴乙烷反应；故c正确；

d；加氯化钾都不反应；故d错误；

故答案为：c．

（1）根据溴乙烷和氢氧化钠的性质进行解答；溴乙烷与氢氧化钠溶液不相溶，会出现分层；

（2）A用于除去溴乙烷中的乙醇；无A试管；B试管中装高锰酸钾溶液，乙醇也能够使高锰酸钾褪色，高锰酸钾要改为溴水，乙醇不与溴水反应；

（3）根据溴乙烷和溴的性质；逐一分析能够和溴化氢反应且不能和溴乙烷反应试剂，注意除杂不能引进新的杂质．

本题考查了溴乙烷的制取和性质，侧重考查了溴乙烷的除杂，掌握溴乙烷的制备原理是解答的关键，本题难度中等．【解析】液体不分层；吸收乙醇；溴水；c18、略

【分析】解：根据键线式中每个拐点为一个C原子，每个C能形成4个共价键，每个O原子形成2个共价键，每个H原子形成1个共价键，所以其结构简式为：CH2=CH（CH3）COOCH3，分子式为：C5H9O2，故答案为：C5H9O2；CH2=CH（CH3）COOCH3；

键线式中每个拐点为一个C原子；每个C能形成4个共价键，每个O原子形成2个共价键，每个H原子形成1个共价键；

本题考查键线式，结构简式，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．【解析】C5H9O2；CH2=CH（CH3）COOCH3四、计算题(共2题，共4分)19、略

【分析】

价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果；先判断价层电子对数，再确定构型和杂化方式，由此分析解答．

本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为难点．【解析】解：在rm{BF_{3}}分子中rm{B}原子的价层电子对等于rm{3}且没有孤电子对，所以中心原子的杂化轨道类型是rm{sp^{2}}杂化；rm{H_{2}O}分子中rm{O}原子的价层电子对等于rm{2}且有两对孤电子对，所以中心原子的杂化轨道类型是rm{sp^{3}}杂化，答：rm{BF_{3}}分子的中心原子rm{B}原子上含有rm{3}个rm{娄脪}键，中心原子rm{B}价层电子对数为rm{dfrac{3+1隆脕3}{2}=3}属于rm{sp^{2}}杂化，而rm{H_{2}O}分子的中心原子rm{O}原子上含有rm{2}个rm{娄脪}键，中心原子rm{O}价层电子对数为rm{dfrac{6+1隆脕2}{2}=4}属于rm{sp^{3}}杂化．20、略

【分析】【解析】【答案】（1）5.6L。（2）16g五、元素或物质推断题(共4题，共8分)21、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素