2025年上教版八年级化学上册月考试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版八年级化学上册月考试卷747考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、做铁丝在氧气中燃烧实验中预先在集气瓶中装少量水或瓶底铺一薄层细沙的原因是（）A.降低反应温度B.防止火星炸裂集气瓶C.收集生成的四氧化三铁D.提高氧气浓度2、除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）；所选用试剂及操作方法不正确的是（）

。选项实验目的实验操作A鉴别Na2CO3和CaCO3固体粉末加足量稀盐酸B除去CO2中的CO通过足量NaOHC检验NaCl溶液中含有Na2CO3加适量CaCl2溶液D除去CaO中的CaCO3加足量水A.AB.BC.CD.D3、固体药品应存放在下列哪种仪器中rm{(}rm{)}A.广口瓶B.细口瓶C.烧杯D.集气瓶4、空气是一种宝贵的自然资源，其中可供人体呼吸的是rm{(}rm{)}A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体5、决定元素种类的是原子的rm{(}rm{)}A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数6、中央电视台每天的空气质量报告中；不包括下列各项中的（）

A.一氧化碳。

B.可吸入颗粒物。

C.二氧化碳。

D.二氧化硫。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、用化学用语表示：

①金刚石____②2个氢分子____③2个钠离子____．8、下列物质rm{垄脵}水、rm{垄脷}二氧化碳、rm{垄脹}凉开水、rm{垄脺}食盐水、rm{垄脻}液氧、rm{垄脼}石油、rm{垄脽}洁净的空气、rm{垄脿}天然气、rm{垄谩}冰水共存物。rm{(}填序号，多选少选错选均不得分rm{)}rm{(1)}属于纯净物的有______________，rm{(2)}含有氧分子的是_____________。9、不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为rm{1200mg.}如图为某保健品说明书的一部分；请回答：

rm{(1)}该药片主要是为人体补充______．

rm{(2)}维生素rm{D_{3}}的化学式为rm{C_{27}H_{44}O}则维生素rm{D_{3}}分子中rm{C}rm{H}rm{O}的原子个数比是______．

rm{(3)}每片药片含钙______rm{mg}．

rm{(4)}假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充rm{600mg}的钙，则她每天需服“钙尔奇”______片rm{.}10、请用下列仪器名称填空：

（1）用于夹持木炭进行燃烧的工具是______；

（2）作为少量药品的反应容器且能直接加热的是______；

（3）常用于加热的仪器是______；

（4）量取50mL水需用到的仪器是滴管和______。11、在横线上列举有关结论的一个事实．

[例]：水由氢氧元素组成．如：水电解为氢气和氧气．

（1）CO2不支持燃烧．如：____．

（2）地球是个大磁体．如：____．

（3）塑料是绝缘体．如：____．

（4）米饭中有淀粉．如：____．12、实验室用质量分数为15%的双氧水（H2O2）制取氧气（装置见图）时；发现反应速度太快，气体难以收集．经科学兴趣小组研究发现，制取氧气时只要取一定质量的上述双氧水，再加入相同质量的水进行混合，就能使制气反应比较平缓，导管口气流均匀；连续，易于收集．请回答下列问题：

（1）经兴趣小组研究发现，用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数最好控制在____%左右．

（2）写出用H2O2制取氧气的化学方程式____．

（3）MnO2（不溶于水的固体粉末）是H2O2制氧气反应的催化剂，实验结束后可采用____的方法；予以回收利用．

评卷人得分三、探究题(共8题，共16分)13、rm{(1)}固体药品常保存在______里；液体药品常保存在______里rm{.}如果没有说明药品用量时；一般取最少量，液体______毫升，固体只需______．

rm{(2)}托盘天平可以用于粗略称量固体，能精确到______rm{g.}某同学用托盘天平称量时，在右盘放称量物，左盘放rm{5g}砝码，再把游码移到rm{0.4g}处，使天平达到平衡，则固体物质的实际质量是______rm{g.}

rm{(3)}取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积rm{.}实验室现有rm{5mL}rm{10mL}rm{20mL}rm{50mL}rm{100mL}的盐酸，现要量取rm{15mL}的盐酸，应取______rm{mL}的量筒，量液时，量筒必须平放，视线要与______；若某同学量取液体时俯视读数为rm{15mL}则所取液体的实际体积______rm{15mL(}填“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}．14、某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：rm{(1)}指出仪器名称：rm{垄脵}____________rm{垄脷}_______________。rm{(2)}若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____________rm{(}填字母rm{).}你认为该装置中还缺少_________________rm{.}该反应属于___________________。写出该反应的文字表达式_______________________________________________。rm{(3)}若用过氧化氢制取氧气，还需要用到_____________药品rm{(}填名称rm{)}其起________作用，能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质______rm{(}填“能”或“否”rm{)}rm{(4)}用排空气法收集氧气，验满的方法是___________________________，若用rm{F}装置收集该气体，则气体从__________端进入rm{(}填“rm{c}”或“rm{b}”rm{)}rm{(5)}实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因______________________________rm{(}写一条即可rm{)}rm{(6)}乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是________________；收集装置是________________。15、图rm{A}所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量rm{.(}在集气瓶中装入少许水，会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解rm{)}．

rm{(1)}实验原理：rm{垄脵}磷在空气中燃烧反应的文字表达式______．

rm{垄脷}密闭的装置内；由于______被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强______．

rm{(2)}实验探究：

第一步：集气瓶装入少许水；然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记．

第二步：点燃燃烧匙内的红磷；伸入集气瓶中并把塞子塞紧．

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的rm{dfrac{1}{5}}．

rm{(3)}实验结论：rm{垄脵}空气中氧气约占空气总体积的______．

rm{垄脷}该实验证明了氧气具有______的性质．

同时也证明了氮气有哪些性质？______rm{(}写一点rm{)}

rm{(4)}反思与评价：rm{垄脵}实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的rm{dfrac{1}{5}}你认为导致这一结果的原因可能是______rm{.(}写一点rm{)}

rm{垄脷}某同学对实验进行反思后，提出了改进方法rm{(}如图rm{B}所示rm{)}你认为改进后的优点是：______．

rm{(5)}拓展迁移：已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁rm{(}固体rm{)}能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由．

答：______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}理由______．16、如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的部分实验操作示意图：

rm{(1)}上图所示操作中，有错误的是______rm{(}填字母rm{)}

rm{(2)}粗盐提纯的正确操作顺序为______rm{(}填字母rm{)}

rm{(3)}操作rm{B}中；玻璃棒的作用是______

rm{(4)}步骤rm{D}中称取rm{5.0g}粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有rm{10ml}水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为rm{0.5g}最终得到rm{NaCl}晶体rm{3.6g}该实验精盐的产率是______．17、对教材中“测定空气里氧气含量”实验（图Ⅰ）进行了大胆改进；设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析图Ⅰ，图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）图I实验中观察到的现象是______；发生反应的文字表达式为______

（2）若用图I装置实验结果与正常值产生偏差；可能的原因有______，______。（任写2条）。

（3）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯；待试管冷却后松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于15mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是______（填序号）。

（4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将慢慢左移到约为______mL刻度处才停止。18、小阳同学所在的科学兴趣小组的同学进行粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验；同时测定精盐（氯化钠）的“产率”，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。

进行粗盐提纯实验的操作示意图如图：

请回答下列问题：

（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是______；

（2）操作⑥中的错误是______；

（3）粗盐提纯实验（填操作序号）______；称量精盐并计算产率；

（4）操作④中；当观察到______时，停止加热；

（5）若精盐（氯化钠）的“产率”偏低；则可能的原因是（填字母）：______。

A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时；加入的水量不足。

（6）用上述实验所得氯化钠晶体配制5%氯化钠溶液50.0g，需称取氯化钠______g，配制时需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、______。19、碘是一种由碘分子构成的非金属；某同学利用碘进行了如下的实验：

①把少量的固体碘放在湿润的馒头上；发现馒头会变蓝色；

②再取少量的碘溶解在水中；用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。（提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色）则：

（1）取少量的碘放入烧杯中；用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头______变蓝色（选填“会”或“不会”）。

（2）把碘溶解在酒精中；可以得到用来消毒用的碘酒，用馒头去沾取少量的碘酒，馒头______（选填“会”或“不会”）变蓝色。

（3）请用分子的观点来解释实验中的现象______。

（4）现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头沾取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐中______（存在或不存在）碘分子。20、下列A～D是初中化学中的四个实验装置；请按要求填空：

（1）A实验试管2中产生的气体是______（填化学式）；点燃该气体前必须要______。

（2）B实验中可观察到烧杯①中的溶液由无色变为______。

（3）对于C实验；两支试管分别振荡后，右边试管中出现的现象是：______。

（4）若用D装置收集氧气，则气体应从______端（填“a”或“b”）导入。评卷人得分四、简答题(共1题，共3分)21、按要求回答下列问题：rm{(1)}“化学使天更蓝，水更清”。汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：rm{2NO+2COoverset{麓脽禄炉录脕}{=}N_{2}+2CO_{2}}该反应涉及的物质中：_______在空气中含量最高；________是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是________。rm{2NO+2COoverset{麓脽禄炉录脕}{=}

N_{2}+2CO_{2}}“物质的性质与其用途密切相关”。例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示一氧化碳还原氧化铁的原理_________________________。rm{(2)}目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和______；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：该反应中生成物rm{(3)}和rm{C}的分子个数比为________。rm{D}评卷人得分五、计算题(共1题，共4分)22、食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有氯化钠0.9%；一般成年人每日需氯化钠的量为4.5～9g；

（1）某病人因食盐摄入量不足；需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约多少克？

（2）若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少克？评卷人得分六、推断题(共4题，共36分)23、碘化银rm{(AgI)}是当前我国实施人工增雨的主要物质。下列是碘化银的有关描述：rm{垄脵}在常温下为黄色固体；rm{垄脷}几乎不溶于水；rm{垄脹}熔点为rm{558隆忙}沸点为rm{1506隆忙}rm{垄脺}在光照条件下易分解为碘rm{(I_{2})}和银rm{(Ag)}上述材料中属于碘化银物理性质的是________rm{(}填序号，下同rm{)}属于碘化银化学性质的是________。24、A、rm{B}rm{C}rm{D}是我们学过的初中常见的四种物质，分别用圆表示，两圆相切表示两种物质能够发生反应，rm{A}是无色无味气体，rm{B}是银白色金属，不能再空气中燃烧，但能在rm{A}中燃烧；rm{C}与rm{A}反应生成一种有刺激性气味的气体rm{E}rm{D}在rm{A}中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)}用符号表示下列物质：rm{C}______，rm{D}______．

rm{(2)B}在rm{A}中燃烧的现象______．

rm{(3)C}与rm{A}反应的符号表达式______．25、如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图请你仔细观察；分析；然后回答问题：

（1）上述粒子中；属于同一种元素的是______（填序号，下同）。

（2）属于阳离子的是______；离子符号是______。

（3）化学性质相似的是______（填写序号）26、如图；A；B、C、D、E分别为现阶段化学学习中常见物质，均含一种相同的元素。

用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。通常状况下只有A；B为气体；E能使紫色石蕊溶液变红。

（1）请在图中标出物质化学式A______；E______；

（2）其中④反应的化学方程式为______：

（3）C通过燃烧转化成A时，C和另一种反应物的质量比是______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解答】解：铁丝在盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．防止生成的熔融物炸裂瓶底，在瓶底铺一层细沙或盛少量水．

故选：B．

【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的现象及注意的事项分析．铁丝在氧气中燃烧时放出大量的热，能够产生高温的熔化物，如果直接落在集气瓶中会引起集气瓶的炸裂．2、B【分析】解：A、Na2CO3（CaCO3）中；碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以用水分离，故选项正确；

B、CO2（CO）可以通过灼热的氧化铜除去一氧化碳；用氧气不可以，因为二氧化碳多一氧化碳少，无法点燃，故选项错误；

C；Cu（CuO）可以用稀酸除去氧化铜；故选项正确；

D、CuSO4溶液（H2SO4）可以用氢氧化铜除去硫酸；得到的都是硫酸铜，故选项正确；

故选B

本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题中的Na2CO3（CaCO3），碳酸钙不溶于水，可以用水分离；CO2（CO）可以通过加热的氧化铜除去一氧化碳；Cu（CuO）可以用稀酸除去氧化铜；CuSO4溶液（H2SO4）可以用氢氧化铜除去硫酸；得到的都是硫酸铜．

本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．【解析】【答案】B3、A【分析】解：固体药品应存放在广口瓶里；

故选：rm{A}．

根据固体药品的存放方法进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{A}4、A【分析】解：空气中的主要成分为氮气和氧气；人类在呼吸时吸收氧气并呼出二氧化碳，则氧气可供我们呼吸。

故选：rm{A}

根据呼吸作用可知；人类生存需要吸收氧气并呼出二氧化碳来解答．

本题很简单，考查学生对空气成分的认识，学生应明确呼吸作用，并认识氧气对人类生存的重要意义．【解析】rm{A}5、A【分析】根据元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答。不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定的。故选A。本题考查学生对元素概念的理解与掌握，并能灵活应用的能力。【解析】rm{A}6、C【分析】

城市空气质量日报中的项目是空气的主要污染物；空气的污染物主要包括：氮氧化物；二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等．

A；一氧化碳属于空气污染物；

B；可吸入颗粒属于空气污染物；

C；二氧化碳不属于空气污染物；

D；二氧化硫属于空气污染物．

故选C

【解析】【答案】城市空气日报的检测项目是：氮氧化物；二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等空气的污染物；据此分析判断即可．

二、填空题(共6题，共12分)7、C2H22Na+【分析】【解答】解：①金刚石是由碳原子构成的物质，故填：C，②在氢气的化学式前面加上数字2表示2个氢分子，故填：2H2，③在钠离子前面加上数字2表示2个钠离子，故填：2Na+．

【分析】可以根据物质的元素组成及其微观粒子表示的意义方面进行分析、解答．8、（1）①②⑤⑨

（2）⑤⑦【分析】【分析】根据纯净物是由一种物质组成的分析；根据混合物是由多种物质组成的分析；根据物质是由分子构成的，物质中富含氧分子，说明该物质为混合物或者为氧气分析解答即可。【解答】rm{(1)}根据纯净物是由一种物质组成的，所以属于纯净物的有水、二氧化碳、液氧、冰水共存物，故答案：rm{垄脵}rm{垄脷垄脻垄谩}rm{垄脷垄脻垄谩}rm{(2)}水是由水分子构成的，不含氧分子；rm{垄脵}水是由水分子构成的，不含氧分子；rm{垄脷}二氧化碳是由二氧化碳分子构成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子；rm{垄脵}凉开水中含有多种物质，属于混合物，但是不含氧分子；rm{垄脷}食盐水中不含氧分子；rm{垄脹}凉开水中含有多种物质，属于混合物，但是不含氧分子；rm{垄脺}食盐水中不含氧分子；rm{垄脻}液氧是由氧分子构成的，含有氧分子；rm{垄脼}石油中不含氧分子；rm{垄脽}洁净的空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成，含有氧分子；rm{垄脿}天然气液氧是由氧分子构成的，含有氧分子；rm{垄脹}石油中不含氧分子；rm{垄脺}洁净的空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成，含有氧分子；rm{垄脻}天然气中不含氧分子；rm{垄脼}冰水共存物中不含氧分子；故答案：rm{垄脽}rm{垄脿}【解析】rm{(1)垄脵垄脷垄脻垄谩}rm{(2)垄脻垄脽}9、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸钙可以给人体提供钙元素，维生素rm{D_{3}}可以提供维生素．

rm{(2)1}个维生素rm{D_{3}}分子是由rm{27}个碳原子、rm{44}个氢原子、rm{1}个氧原子构成的，则维生素rm{D_{3}}分子中rm{C}rm{H}rm{O}的原子个数比是rm{27}rm{44}rm{1}．

rm{(3)}根据图片知碳酸钙的含量为rm{1.5g/}片，所以每片中含钙的质量为rm{1.5g隆脕dfrac{40}{40+12+16times3}隆脕100%=0.6g=600mg}．

rm{1.5g隆脕dfrac{40}{40+12+16times

3}隆脕100%=0.6g=600mg}根据rm{(4)}可知，每片中含钙rm{(3)}所以补充rm{600mg}片即可．

故答案为：rm{1}钙、维生素rm{(1)}或维生素或维生素rm{D3(}rm{D)}rm{(2)27}rm{44}rm{1}rm{(3)600}．

rm{(4)1}由某保健品说明书的一部分；结合人体所需元素和营养素进行分析解答．

rm{(1)}根据维生素rm{(2)}分子的构成进行分析解答．

rm{D_{3}}根据碳酸钙的含量、化合物中某元素的质量rm{(3)}该化合物的质量rm{=}该元素的质量分数；进行分析解答．

rm{隆脕}根据题意，某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充rm{(4)}的钙；由每片的含钙量进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合保健品说明书的一部分、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{600mg}【解析】钙、维生素rm{D3(}或维生素或维生素rm{D)}rm{27}rm{44}rm{1}rm{600}rm{1}10、坩埚钳试管酒精灯量筒【分析】解：（1）用于夹持木炭进行燃烧的工具是坩埚钳；

（2）作为少量药品的反应容器且能直接加热的是试管；

（3）常用于加热的仪器是酒精灯；

（4）量取50mL水需用到的仪器是滴管和量筒；

答案：（1）坩埚钳；（2）试管；（3）酒精灯；（4）量筒。

根据常见仪器的作用和用途来回答本题；要熟记它们的名称。

化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作、了解各种仪器的作用，是同学们必须具备的能力。【解析】坩埚钳试管酒精灯量筒11、略

【分析】

（1）二氧化碳可以用来灭火；说明二氧化碳不支持燃烧．故填：二氧化碳可以用来灭火．

（2）指南针的应用；雁南飞等现象说明地球是个大磁体．故填：指南针的应用．

（3）电线外面常常包一层塑料；说明塑料是绝缘体．故填：电线外面常常包一层塑料．

（4）米饭遇碘水变蓝；说明米饭中有淀粉．故填：米饭遇碘水变蓝．

【解析】【答案】（1）二氧化碳不燃烧；不支持燃烧；可以用来灭火；

（2）指南针的应用；雁南飞等现象与地球磁场有关；

（3）塑料是电的不良导体；

（4）淀粉遇碘变蓝．

12、略

【分析】

（1）设原溶液的质量为X

则X×15%=（X+X）×y

y=7.5%

故H2O2溶液的质量分数最好控制在7.5%左右．

（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑．

（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气；反应后的残余物为水和二氧化锰，且二氧化锰不溶解于水，过滤是分离固体与液体的操作，故可通过过滤把二氧化锰分离出来．

故答案为：（1）7.5；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）过滤．

【解析】【答案】（1）根据溶质质量分数的计算公式计算并回答．

（2）根据过氧化氢制氧气的反应原理回答．

（3）根据过氧化氢制氧气时的残余物成分；性质及过滤的原理和适用范围回答．

三、探究题(共8题，共16分)13、广口瓶细口瓶1～2盖满试管底部0.14.620凹液面最低处保持水平＜【分析】解：rm{(1)}为了方便取用，固体药品一般保存在广口瓶中；液体药品一般保存在细口瓶中；为了节约药品，如果没有说明用量，液体一般取rm{1隆芦2ml}固体一般是只需盖满试管底部．

rm{(2)}天平能准确到rm{0.1g}称量物的实际质量rm{=5g-0.4g=4.6g}．

rm{(3)}选取量筒时，要选取比量取的液体体积大，且最接近的，所以要量取rm{15mL}的盐酸，应取rm{20mL}的量筒；量液时；量筒必须平放，视线要与凹液面最低处保持水平；俯视量筒内液体凹液面的最低处，看到的读数偏大，但量取到的实际液体体积偏小．

故答案为：

rm{(1)}广口瓶；细口瓶；rm{1隆芦2}盖满试管底部；

rm{(2)0.1}rm{4.6}

rm{(3)20}凹液面最低处保持水平；rm{<}．

rm{(1)}根据固体药品和液体药品取用的方法和注意事项回答；rm{(2)}根据对天平的准确值的记忆考虑，知道如果左物右码：物体的质量rm{=}砝码的质量rm{+}游码的质量，如果左码右物：物体的质量rm{=}砝码的质量rm{-}游码的质量；rm{(3)}选取量筒时；要选取比量取的液体体积大，且最接近的，根据量筒的读数方法和胶头滴管的使用方法回答本题．

化学是一门以实验为基础的学科，其中药品的取用是最基本的实验操作，是培养学生技能的基本要求，也是考查热点之一．【解析】广口瓶细口瓶rm{1隆芦2}盖满试管底部rm{0.1}rm{4.6}rm{20}凹液面最低处保持水平rm{<}14、（1）试管酒精灯

（2）A一团棉花分解反应高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

（3）二氧化锰催化能

（4）将带火星的木条放在管口，木条复燃，证明集气瓶已满c

（5）没有待气泡均与冒出就开始收集气体

（6）BD【分析】【分析】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，掌握发生装置和收集装置的选择条件，发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度、溶水性、是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等。【解答】rm{(1)}根据仪器结构和用途分析可知，仪器rm{垄脵}试管，rm{垄脷}是酒精灯，故答案：试管；酒精灯；rm{(2)}加热高锰酸钾制取氧气，其反应物为固体并且需要加热，所以发生装置选择rm{A}为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，所以在试管口塞一团棉花，该反应反应物为一种，生成物为三种，符合分解反应特征，属于分解反应，其反应的文字表达式为高锰酸钾rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气，故答案：rm{A}一团棉花；分解反应；高锰酸钾rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；rm{(3)}利用过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成氧气和水制取氧气时，二氧化锰属于催化剂，在反应中起催化作用，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此可以用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替过氧化氢分解反应中二氧化锰，故答案：二氧化锰；催化；能；rm{(4)}用排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在管口，木条复燃，证明集气瓶已满，若用rm{F}装置收集该气体，由于氧气不易溶于水，则气体从rm{c}端进入rm{b}端排出水，故答案：将带火星的木条放在管口，木条复燃，证明集气瓶已满；rm{c}rm{(5)}由于在收集氧气时，没有待气泡均与冒出就开始收集气体，导致收集氧气不纯，将带火星的木条伸入集气瓶内，木条不会复燃，故答案：没有待气泡均与冒出就开始收集气体；rm{(6)}实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔，其反应物为固体与液体反应，所以发生装置选择rm{B}由于密度比空气略小，不溶于水，最好采用排水法收集，所以收集装置选择rm{D}故答案：故答案：rm{D}rm{B}rm{D}【解析】rm{(1)}试管酒精灯rm{(2)A}一团棉花分解反应高锰酸钾rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气二氧化锰rm{+}氧气rm{+}二氧化锰催化能rm{(3)}将带火星的木条放在管口，木条复燃，证明集气瓶已满rm{(4)}rm{c}没有待气泡均与冒出就开始收集气体rm{(5)}rm{(6)B}rm{D}15、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}红磷燃烧的方程式为红磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；rm{垄脷}该装置中磷的燃烧会消掉空气中的氧气；从而导致容器内压强会变小；

rm{(3)垄脵}根据待红磷熄灭并冷却后，集气瓶中的氧气被消耗打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的rm{dfrac{1}{5}.}可以说明空气中氧气约占空气总体积的rm{dfrac{1}{5}}

rm{垄脷}该实验能够证明氧气能够支持燃烧；反应后的剩余气体主要是氮气，由于红磷不能继续燃烧所以可以体现氮气不燃烧也不支持燃烧的性质；

rm{(4)垄脵}实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的rm{dfrac{1}{5}}导致这一结果的原因可能是装置漏气或红磷量不足等原因；

rm{垄脷}改进后的装置直接通过聚太阳光而引燃磷；避免了再次打开瓶塞而保持装置始终密封，减少了操作中人为因素所造成的偏差，可得到更准确的实验结果．

rm{(5)}该实验中不能用镁代替红磷测定空气中氧气的含量；其原因是镁除去能和氧气反应外还能和氮气反应，这样会导致水面上升超过rm{dfrac{1}{5}}不能确定氧气的含量；

故答案为：rm{(1)垄脵}红磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；rm{垄脷}氧气；变小；

rm{(3)dfrac{1}{5}}

rm{垄脷}助燃；氮气不燃烧；不支持燃烧的性质；

rm{(4)垄脵}装置漏气；红磷的量不足等；rm{垄脷}装置始终密闭；空气没有逸出，实验结果准确；

rm{(5)}不能；镁除了能和氧气反应外还能和氮气反应，这样会导致水面上升超过rm{dfrac{1}{5}}不能确定氧气的含量．

rm{(1)}依据该反应的反应物生成物以及条件书写即可；根据磷的燃烧消耗氧气导致装置中的气体减小分析解答即可；

rm{(3)}根据实验的现象判断该实验能够说明的问题；

rm{(4)}根据实验中容易出现的情况以及导致的误差分析解答即可；

rm{(5)}依据镁的性质以及该实验的原理分析解答即可；

本考点是测定氧气在空气中的体积分数，实验中要注意装置的严密性、所用药品的量、生成物的状态、氧气不足rm{dfrac{1}{5}}的误差分析、对实验现象的分析等，培养了学生的分析推理能力和严谨的实验态度．【解析】红磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；氧气；变小；rm{dfrac{1}{5}}助燃；氮气不燃烧；不支持燃烧的性质；装置漏气；红磷的量不足等；装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确；不能；镁除了能和氧气反应外还能和氮气反应，这样会导致水面上升超过rm{dfrac{1}{5}}不能确定氧气的含量16、略

【分析】解：rm{(1)}如图所示操作中，有错误的是rm{C}因为过滤时应该用玻璃棒引流；

rm{(2)}粗盐提纯的正确操作顺序为取一定量粗盐，溶解粗盐，过滤除去不溶于水的物质，蒸发溶液得到精盐，所以粗盐提纯的正确操作顺序为：rm{DACB}

rm{(3)}操作rm{B}中；玻璃棒的作用是搅拌使液体均匀受热，从而防止液体飞溅；

rm{(4)}该实验粗盐的产率是：rm{dfrac{3.6g}{5g-0.5g}隆脕100%=80%}

故答案为：rm{dfrac

{3.6g}{5g-0.5g}隆脕100%=80%}rm{(1)C}rm{(2)DACB}搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；rm{(3)}．

rm{(4)80%}根据过滤时应该用玻璃棒引流进行分析；

rm{(1)}根据粗盐提纯的操作是取一定量粗盐；溶解粗盐，过滤除去不溶于水的物质，蒸发溶液得到精盐进行分析；

rm{(2)}根据玻璃棒的用途有搅拌；引流、转移物质等进行分析；

rm{(3)}根据提供的数据可以计算粗盐的产率．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{(4)}【解析】rm{C}rm{DACB}搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；rm{80%}17、红磷燃烧产生大量白烟，充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中，约占原瓶内空气体积的磷+氧气五氧化二磷红磷的量不足装置未冷却至室温就打开弹簧夹③①②④9【分析】解：（1）图I实验中观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中，约占原瓶内空气体积的

磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。

（2）由于红磷的量不足；或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等原因，会导致实验出现误差；所以，若用图I装置实验结果出现明显误差，操作上的原因可能是红磷的量不足，或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等。

（3）图Ⅱ实验中正确的实验操作顺序是③①②④。

（4）由于红磷燃烧消耗了容积为45mL的18×180mm的试管内空气的也就是9mL（即45mL×）；所以活塞所处的刻度值为10mL-9mL=1mL．注射器活塞将慢慢左移到约为9mL刻度处才停止。

故答案为：

（1）红磷燃烧产生大量白烟，充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中，约占原瓶内空气体积的磷+氧气五氧化二磷；

（2）红磷的量不足；装置未冷却至室温就打开弹簧夹；

（3）③①②④；

（4）9。

只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理；操作、现象、结论和注意事项；才能正确解答本题。

此题是关于对空气中氧气含量的实验考查，解题的关键是了解空气中氧气的含量以及相关的实验要求，属于开放型实验分析题。【解析】红磷燃烧产生大量白烟，充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中，约占原瓶内空气体积的磷+氧气五氧化二磷红磷的量不足装置未冷却至室温就打开弹簧夹③①②④918、加速溶解未用玻璃棒引流①⑤②③⑥④出现较多固体BC2.5玻璃棒【分析】解：（1）操作③是溶解；用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解；

（2）过滤时应该用玻璃棒引流；

（3）粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取药品；称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发；故填：①⑤②③⑥④；

（4）在蒸发操作中；当观察到出现较多固体时，停止加热；

（5）精盐（氯化钠）的“产率”偏低；则可能的原因是蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，故选：BC；

（6）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；所以需称取氯化钠50g×5%=2.5g，配制时需要的玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒、量筒、玻璃棒。

故答案为：（1）加速溶解；

（2）未用玻璃棒引流；

（3）①⑤②③⑥④；

（4）出现较多固体；

（5）BC；

（6）2.5；玻璃棒。

（1）根据操作③是溶解；用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解进行分析；

（2）根据过滤时要用玻璃棒引流进行分析；

（3）根据粗盐提纯的主要过程为溶解；过滤、蒸发；再根据要求适当地增减步骤进行分析；

（4）根据蒸发时不能把水蒸干进行分析；

（5）根据精盐（氯化钠）的“产率”偏低；则可能的原因是蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足进行分析；

（6）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；以及配制溶液需要的玻璃仪器进行分析。

通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤。【解析】加速溶解未用玻璃棒引流①⑤②③⑥④出现较多固体BC2.5玻璃棒19、会会碘是由碘分子构成的，分子是保持物质的化学性质的一种微粒。在上述实验中碘分子都没有发生改变，所以都能使淀粉变蓝色。不存在【分析】解：（1）碘升华变成碘蒸气；把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会蓝色，这是因为碘蒸气中含有碘分子。

（2）碘酒中含有碘单质；用馒头去沾取少量的碘酒，馒头会变蓝色；

（3）用分子的观点可以解释为：碘是由碘分子构成的；分子是保持物质的化学性质的一种微粒。在上述实验中碘分子都没有发生改变，所以都能使淀粉变蓝色；

（4）现在市场上买来的食盐都是加碘盐；用馒头沾取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐不存在碘分子。

故答案为：（1）会；（2）会；（3）碘是由碘分子构成的；分子是保持物质的化学性质的一种微粒。在上述实验中碘分子都没有发生改变，所以都能使淀粉变蓝色；（4）不存在。

碘是一种非金属由分子构成的；从题目中可以得到碘分子是保持它化学性质的粒子，如果结构没有发生变化，功能一般是不会改变的。所以当变成气态的时候只是空间的距离发生了变化，化学性质没变化，还是能让馒头变蓝色的，溶解在酒精中也是一样的，没有发生化学变化。

物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，要注意理解【解析】会会碘是由碘分子构成的，分子是保持物质的化学性质的一种微粒。在上述实验中碘分子都没有发生改变，所以都能使淀粉变蓝色。不存在20、H2验纯红色产生较多的泡沫a【分析】解：（1）由图示可知；A实验是电解水，试管2中产生的气体是电源的负极产生的气体较多是氢气；点燃该气体前必须要验纯；

（2）B实验①中的酚酞试液变红色是由于浓氨水中的氨气分子运动到①中；与水结合成氨水导致的。

（3）肥皂水能够区分软水和硬水；加肥皂水后软水生成的泡沫多，硬水生成的泡沫少，浮渣多。故答案为：产生较多的泡沫；

（4）氧气的密度比空气大，所以应从长管a进气，将空气挤压到集气瓶上部，短管b便于排出空气。

故答案为：

（1）H2；验纯；

（2）红色；

（3）产生较多的泡沫；

（4）a。

（1）根据电解水试验的现象和结论分析回答。

（2）根据试验的效果分析；

（3）根据硬水与软水的检验方法来分析；

（4）根据氧气的密度比空气大来分析。

本考点考查了微粒的性质、区别软水和硬水、二氧化碳的性质、收集气体等，考查的知识点比较多，要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考，从而得出正确的结论。同学们一定要加强记忆，在理解的基础上进行应用。本考点主要出现在填空题和实验题中。【解析】H2验纯红色产生较多的泡沫a四、简答题(共1题，共3分)21、rm{(1)N_{2;;}CO_{2;;;}CO}

rm{(2)}导电rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}

rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}天然气rm{(3)}rm{1隆脙1}【分析】【分析】rm{(1)}空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占rm{78%}氧气大约占rm{21%}稀有气体大约占rm{0.94%}二氧化碳大约占rm{0.03%}水蒸气和其它气体和杂质大约占rm{0.03%}二氧化碳是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是一氧化碳，从而造成一氧化碳中毒；rm{(2)}铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来；rm{(3)}根据化石燃料的种类分析回答；根据反应的微观示意图，分析反应的特点即可判断反应的类型；根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比。完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用。【解答】rm{(1)}氮气大约占rm{78%}在空气中含量最高，二氧化碳是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是一氧化碳，从而造成一氧化碳中毒；故填：rm{N_{2}}rm{CO_{2拢禄}CO}

rm{(2)}铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，化学方程式为：rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}故填：导电；rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}

rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}rm{(3)}故填：天然气；rm{1}rm{1}rm{1}【解析】rm{(1)N_{2;;}CO_{2;;;}CO}rm{(2)}导电rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}天然气rm{(3)}rm{1隆脙1}五、计算题(共1题，共4分)22、解：（1）该病人每天可补充食盐质量为：200g×0.9%=1.8g；

答：该病人每天可补充食盐质量是1.8g．

（2）若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水；需加水质量为：50g×18%÷0.9%-50g=950g；

答：需加水质量为950g．【分析】

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；

溶液稀释前后；溶质质量不变．

本题主要考查溶液质量、溶质质量分数之间的关系，比较简单．【解析】解：（1）该病人每天可补充食盐质量为：200g×0.9%=1.8g；

答：该病人每天可补充食盐质量是1.8g．

（2）若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水；需加水质量为：50g×18%÷0.9%-50g=950g；

答：需加水质量为950g．六、推断题(共4题，共36分)23、①②③④

【分析】【分析】本题考查的是物理性质与化学性质的判断，根据物理性质不经过化学变化就表现出来，化学性质要经过化学变化才能表现出来分析。【解答】rm{垄脵}在常温下为黄色固体、rm{垄脷}几乎不溶于水、rm{垄脹}熔点为rm{558隆忙}沸点为rm{1506隆忙}分别描述的是物质的颜色、溶解性、熔点、沸