2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在物理变化中；下列一定不变的是（）

①分子运动情况②分子间的间隔③分子本身的化学性质④分子的构成．A.只有①B.①和②C.只有③D.③④2、（2008•河南）生产和生活中下列做法不正确的是（）A.用洗洁精或纯碱洗涤餐具上的油污B.用甲醛水溶液浸泡水产品以防止腐烂C.使用无铅汽油以减少含铅物质的排放D.开发利用新能源以减缓能源危机3、为了展示氢气和氧气反应生成水的微观过程，小玲同学做了一些粒子模型（注：●表示氢原子，表示氧原子），其中能保持水的化学性质的粒子模型是（）A.B.C.D.4、下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是（）A.HClCuCl2NaNO3Na2SO4B.BaCl2Na2CO3HCl（NH4）2CO3C.FeCl3HClNaClNaOHD.Na2CO3Na2SO4HClH2SO45、化学变化使世界丰富多彩，下列变化中属于化学变化的是（）A.切割大理石B.海水晒盐C.光合作用D.石油分馏6、（2003•潍坊）30℃时，烧杯甲中盛有80g接近饱和的氯化钠溶液，烧杯乙中盛有40g氯化钠饱和溶液．各自加热蒸发掉20g水后，再冷却到30℃时，烧杯甲中析出m1（g）氯化钠晶体，烧杯乙中析出m2（g）氯化钠晶体，则m1与m2的关系是（）A.m1=m2B.m1＜m2C.m1＞m2D.无法确定7、我国“神舟”九号宇宙飞船的火箭发动机里使用液态氧，它所起的作用是（）A.作燃料B.供给呼吸C.帮助燃烧D.携带方便评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、某同学做了如图所示的两个实验：（生石灰溶解于水放热）．

（1）实验1中澄清石灰水的现象是____，所发生反应的化学方程式：____；____．实验2中澄清石灰水的现象是____，产生此现象的原因是____．9、（1）用微粒的观点回答下列问题：

保持水的化学性质的微粒是____．水通电分解过程中，不变的微粒是____．用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是____．一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是____．

（2）用适当的化学符号和数字填空

三个铁原子____；石灰水的主要成分份____；水中氢元素的化合价____；四个二氧化碳分子____．10、水是宝贵的自然资源；在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用．

（一）水资源的现状：

（1）我国淡水属于缺水国之列，人均淡水资源仅为世界人均量的1/4．北方，有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可以取水样加入少量____，振荡，发现泡沫少，有较多浮渣产生，说明是硬水．使用硬水会给生产、生活带来麻烦，生活中常用____的方法来降低水的硬度．

（二）水的净化。

（2）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图1所示．则：图中A物质是一种絮凝剂，它的名称是____；操作①的名称是____；操作②主要是除去水中的一些异味和色素，应选用的物质是____．

（3）如图2所示，海水淡化主要是为了提供饮用水和农业用水，目前淡化膜法是市场中的主流．高分子半透膜只允许水透过，盐类物质不能透过．海水淡化过程属于____变化．（填“物理”或“化学”）．

（三）水资源的利用。

（4）水在生产生活中常用于溶解物质形成溶液．实验室溶解物质时，用到的玻璃仪器有烧杯和____．

（5）水一种重要的营养物质；被称为“六大营养素”之首．病人输液时常用生理盐水。

【0.9%的氯化钠溶液】．医用生理盐水是____（选填“纯净物”“混合物”）．

（6）分解水可以得到氢气．氢气是一种可燃性气体．由于其清洁；高效、安全、可贮存、可运输等诸多优点；被称为“最理想的绿色能源”．

如图3是电解水的简单装置：根据图中现象判断，乙试管内的气体可以用____来检验；实验证明水是由____组成的；电解水要消耗大量的电能，科学家正致力于用其他方法由水制氢气，如用TiO2作催化剂，经光照可分解水得到氢气，该反应用化学式表示为____．

（7）如表是兴趣小组同学一次电解水实验测得的实际数据：

电解时间123456负极生成气体体积/mL61220293949正极生成气体体积/mL247111621分析表中的数据你发现的问题是____，产生这一问题的原因可能是____．

（8）【已知通常状况下气体的密度：H2：0.089g/LO2：1.429g/L】．试根据电解水正、负两极所得气体体积的理论值，计算正、负两极所得气体的质量比为____（结果取整数）11、实验室制取气体所需装置如图所示．

请回答以下问题：

（1）装置中标“a”的仪器名称是____．

（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是____（填字母序号，下同），收集装置是C或____．

（3）用大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳（二氧化碳能溶于水）所选用制取二氧化碳的发生装置是____，收集装置是____．12、炼铁的主要反应原理是在____条件下，用____从含铁的矿石中将铁还原出来，常见的铁矿石有（填主要成分化学式）：赤铁矿____．13、按要求填空：（1）用化学符号表示：2个亚铁离子，（2）氨气；（3）写出符号所表示的意义：2H，（4）14、建阳宝山的山泉水水质较佳，深受众多市民的信赖。（1）生活中可以用_（填一种试剂）来检验山泉水是硬水还是软水。（2）山泉水泡出的茶水清香爽口，用滤网通过_（填一种操作名称）的方法把茶叶和茶水分离（3）山泉水一般是硬水，如果要降低水的硬度，通常可采用_的方法。（4）实验室常用电解水的方法来探究水的组成，写出电解水的化学方程式：________________________________________。（5）水是一种宝贵的自然资源，我国是一个水资源并不丰富的国家，节约用水从我做起，请你写出一种生活中常用的节水措施___________________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、物质热胀冷缩是由分子的大小随温度发生改变．____（判断对错）16、在离子中质子数和电子数不一定相等____．（判断对错）17、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先加少量水．____（判断对错）18、由不同种元素组成的物质叫化合物．____．（判断对错）19、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．评卷人得分四、实验题(共2题，共16分)20、（2005•青浦区校级自主招生）实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气．反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O（此反应是放热反应）；实验装置如图所示．试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是____（填编号）

A．防止NaNO2饱和溶液蒸发。

B．保证实验装置不漏气。

C．使NaNO2饱和溶液容易滴下。

（2）B部分的作用是____（填编号）

A．冷凝B．冷却氮气C．缓冲氮气流。

（3）加入药品前必须进行的一个实验步骤是____，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是____

（4）收集N2最适宜的方法是____（填编号）

A．用排气法收集在集气瓶中B．用排水法收集在集气瓶中C．直接收集在气球或塑料袋中．21、胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病．某抗酸药的主要成分是氢氧化镁[Mg（OH）2]．

请回答下列问题：

（1）氢氧化镁由____种元素组成，其组成元素（按化学式中元素的次序）的质量比（最简比）为____；氢氧化镁中镁元素的质量分数为____（保留一位小数）．

（2）某同学为测定该药中氢氧化镁的质量分数进行如下几步操作：取一片药片（药片质量均为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸质量为7.3g．则该药片中氢氧化镁的质量分数为多少？评卷人得分五、探究题(共3题，共18分)22、铁是生活中的常见金属。请回答下列问题：rm{(1)}上图是细铁丝在氧气中燃烧的装置图，集气瓶中水的作用是________。rm{(2)}某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如上图中rm{垄脵隆芦垄脹}所示。对比试管rm{垄脵垄脷}得出铁生锈需要与________接触。实验rm{垄脹}应与实验________rm{(}填序号rm{)}进行对比，设计实验rm{垄脹}的目的是________。rm{隆庐}23、实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生和收集装置rm{.}今有如图装置，请回答以下问题．rm{(1)}写出仪器的名称rm{a}____，rm{b}____。rm{(2)}用氯酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是____rm{(}填字母rm{)}写出该反应的符号表达式，实验结束后，先撤离导管后熄灭酒精灯的目的。rm{(3)}写出用rm{B}装置作为发生装置制取氧气的符号表式____，与rm{B}相比，rm{C}作为制取氧气的发生装置，优点是____。rm{(4)}若用rm{E}装置收集氧气的理由是____，若用rm{G}装置收集氧气应从____端通入氧气。rm{(5)}氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小rm{.}实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体的方法制取rm{.}实验室制取并收集一瓶氨气的实验装置是rm{(}填字母rm{)}24、实验室里将铁锈再生为铁；可利用下图实验所示装置，检查装置气密性良好并如图安装好实验装置；

rm{垄脵}实验前应先通入rm{CO}后加热，目的是____。rm{垄脷}实验进行一段时间后，rm{C}处出现的现象是____，发生反应的化学方程式是____。rm{垄脹d}处放置燃着的酒精灯，作用是____，发生反应的化学方程式是____。rm{垄脺}待完全反应后，停止加热rm{b}处，在断开rm{b}rm{c}之前应该继续通入rm{CO}至rm{b}处玻璃管冷却。若不继续通入rm{CO}可能出现的后果是____rm{垄脻}相同的铁栏杆，安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈的原因是________rm{垄脼}工业上利用rm{CO}做还原剂还原赤铁矿石炼铁，现有rm{2000t}赤铁矿rm{(}含氧化铁rm{80%)}理论上可炼出含铁rm{96%}的生铁多少吨？rm{(}结果保留整数rm{)}参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】物理变化是指没有新物质生成的变化，从微观上理解分子的种类不发生变化，据此分析判断．【解析】【解答】解：物理变化是指没有新物质生成的变化；故变化后没有新物质生成，分子本身没有改变，分子本身的化学性质没有改变，分子的构成不会发生改变．但分子的运动运动情况，分子间的间隔可能发生变化．所以D正确，A；B、C错误．

故选D．2、B【分析】

A；用洗洁精或纯碱洗涤餐具上的油污；是日常生活常用的方法是安全的，故此选项错误．

B；甲醛属有毒物质；食用后对人有较大的危害，故此答案正确．

C；使用无铅汽油以减少含铅物质的排放；可以减少对环境的污染，故此答案错误．

D；开发利用新能源以减缓能源危机到来的有效途径；故此答案错误．

故选B

【解析】【答案】利用化学所学的知识；结合生活的常识对各个选项进行探讨，其中的甲醛是有刺激性物质，是致癌物不可应用于食物中让人使用．

3、C【分析】【分析】根据分子构成的物质其化学性质由分子保持，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的微粒应为水分子；根据水分子的构成，判断图中为水分子的模型．【解析】【解答】解：保持水的化学性质的微粒为水分子；水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；而A图表示的为一个氢分子；B图表示的为氧分子、D图表示两个氢原子和一个氧原子，而C图表示一个水分子，所以能保持水的化学性质的粒子是C微粒．

故选：C．4、C【分析】【分析】不选用其他试剂鉴别，首先需要考虑物质的水溶液的颜色，然后物质间两两混合，根据实验现象的差异进行判断即可．【解析】【解答】解：A；观察颜色；蓝色的为氯化铜溶液，将氯化铜溶液与其他三种溶液混合，都不反应，无现象，无法鉴别，故A错误；

B；将溶液两两混合；有一种溶液能与其余两种溶液产生气体，则该溶液是盐酸，与盐酸混合无现象的是氯化钡，但是碳酸钠和碳酸铵无法鉴别，故B错误；

C；观察颜色；黄色的是氯化铁溶液；将氯化铁溶液与其余三种溶液混合，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，向产生的沉淀中滴加剩余溶液中的一种，若沉淀溶解，则加入的是盐酸，剩余的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D；将溶液两两混合；有一种溶液能与其余两种溶液产生气泡，则该物质是碳酸钠，与其混合没有现象的是硫酸钠，但是无法鉴别盐酸和硫酸，故D错误；

故选C．5、C【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解析】【解答】解：A；切割大理石只是将大理石切割开；没有新的物质生成，属于物理变化，故A错；

B；海水晒盐只是利用阳光的照射和风力使水分蒸发；并没有新的物质生成，属于物理变化，故B错；

C；光合作用是植物吸收二氧化碳和水生成氧气和有机物；有新的物质生成，属于化学变化，属于物理变化，故D正确；

D；石油分馏是利用石油中各物质的沸点不同进行分离；没有新的物质生成，故C错．

故选C．6、B【分析】

根据题意，乙烧杯中所析出晶体质量均为30℃时20g水所溶解硝酸钾的最大质量，而甲在蒸发水之前处于不饱和状态，因此两个烧杯中析出晶体质量m1＜m2．

故选B．

【解析】【答案】30℃时，烧杯甲中盛有80g接近饱和的氯化钠溶液，烧杯乙中盛有40g氯化钠饱和溶液，分别都蒸发掉20g水，再冷却到30℃，即溶液温度不变都蒸发20g水，因此所析出晶体质量m1＜m2．

7、C【分析】【分析】根据氧气的性质进行分析，氧气具有助燃性，能帮助燃烧．【解析】【解答】解：火箭发动机里使用液态氧是利用了氧气的助燃性；做火箭燃料的助燃剂．

故选C．二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】（1）从二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的角度进行分析．

（2）从氢氧化钙的溶解度随温度的变化而变化的角度进行分析．【解析】【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（2）氧化钙和水反应放出大量的热；使装置内的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会造成部分氢氧化钙结晶析出，所以澄清的石灰水变浑浊．

故答案为：（1）石灰水变浑浊；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；石灰石与盐酸反应产生的二氧化碳使石灰水变浑浊；

（2）石灰水变浑浊；生石灰与水反应产生大量热量，使溶液的温度升高，而熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，所以氢氧化钙会因溶解度减小而析出；9、略

【分析】【分析】（1）根据分子的定义和性质解答；分子是保持物质化学性质的一种粒子，它在不断的运动，分子间有间隔，在发生化学变化时，构成物质的分子发生改变，分解成原子，原子再重新组合；

（2）原子直接用元素符号表示，多个原子在元素符号前面加数值；石灰水的主要份氢氧化钙；化合物中某元素的化合价是在该物质的化学中该元素符号的正上方标写出正负及数值；多个微粒的表示是在微粒的符号前加上系数．【解析】【解答】解：（1）水是由水分子构成的；故保持水的化学性质的微粒是水分子；水通电分解过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，故反应中不变的微粒是氢原子；氧原子；用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是分子不断运动，水分子扩散到空气中去了；一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是温度降低分子间隔变小，物质的体积变小；

（2）铁元素的符号为Fe；可表示铁元素和一个铁原子，而三个铁原子写作3Fe；

石灰水的主要份氢氧化钙，其中钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，所以表示为：Ca（0H）2；

水中氢元素的化合价为+1价，标在氢元素的正上方，表示为2O；

4个二氧化碳分子就是在化学式前面加数字即可，表示为4CO2．

故答案为：：（1）水分子；氢原子；氧原子；分子不断运动；温度降低分子间隔变小；

（2）3Fe；Ca（0H）2；2O；4CO2．10、肥皂水煮沸明矾过滤活性炭物理玻璃棒混合物带火星的木条氢元素、氧元素2H2O2H2↑+O2↑电解开始阶段负极与正极产生的气体体积比与理论比不相等，均大于2：1氧气比氢气易溶于水8：1【分析】【分析】（1）根据硬水；软水的鉴别方法、硬水的软化方法分析回答；

（2）根据水的净化方法与原理进行分析；

（3）根据化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成进行分析；

（4）根据溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒进行分析；

（5）根据物质的组成分析；由一种物质组成的物质是纯净物，由多种物质组成的物质是混合物进行分析；

（6）根据已有的水的电解的知识进行分析；根据质量守恒定律的两个原则和化学方程式的书写方法进行分析；

（7）由图中分析可知；电解开始阶段负极与正极产生的气体体积比与理论比不相等，均大于2：1；产生这一问题的原因可能是氧气比氢气易溶于水；

（8）根据“正氧负氢，氢二氧一”，根据m=ρv，即可计算两者的质量比．【解析】【解答】解：（1）检验地下水是硬水还是软水的方法是：取水样于烧杯中；加入适量肥皂水，搅拌，若没有泡沫产生或产生泡沫较少，则为硬水；若产生泡沫较多，则为软水；如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取加热煮沸方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．

（2）小刚收集到一瓶浑浊的河水；他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图1所示．则：图中A物质是一种絮凝剂，它的名称是明矾；操作①的名称是过滤；操作②主要是除去水中的一些异味和色素，应选用的物质是活性炭；

（3）从海水中取得淡水的过程为海水淡化；没有新物质生成，属于物理变化；

（4）溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；

（5）医用生理盐水中含有水；氯化钠；属于混合物；

（6）正极产生氧气、负极产生氢气，二者气体体积之比为1：2，观察图示，乙试管内生成的气体少且连接着正极，是氧气，可以用带火星的木条检验；实验证明水是由氢元素、氧元素组成的；水在二氧化钛的催化作用和光照条件下反应生成氢气和氧气．该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；

（7）由图中分析可知；电解开始阶段负极与正极产生的气体体积比与理论比不相等，均大于2：1；产生这一问题的原因可能是氧气比氢气易溶于水；

（8）根据生成的氢气与氧气的体积比是2：1，根据m=ρv，可知氢气和氧气的质量比是：=；故氧气和氢气的质量比8：1

故答案为：（1）肥皂水；煮沸；（2）明矾；过滤；活性炭；（3）物理；（4）玻璃棒；（5）混合物；（6）带火星的木条；氢元素、氧元素；2H2O2H2↑+O2↑；（7）电解开始阶段负极与正极产生的气体体积比与理论比不相等，均大于2：1；氧气比氢气易溶于水；（8）8：1．11、略

【分析】【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

氧气的密度比空气的密度大；不易溶于水；

（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳的密度比空气的密度大，易溶于水．【解析】【解答】解：

（1）根据实验室常用仪器可知：集气瓶；

（2）用高锰酸钾制取氧气时需要加热；所选用的发生装置是A装置；

因为氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集．

故填：A；E．

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时不需要加热；所选用的发生装置是B装置；二氧化碳的密度比空气的密度大，易溶于水，只能用上排空气法收集，即用D装置收集．

答案：

（1）集气瓶；

（2）AD

（3）BD12、略

【分析】【分析】根据工业上用一氧化碳还原氧化铁等炼铁，主要是利用CO的还原性，由常见铁矿石的主要成分，进行分析解答．【解析】【解答】解：炼铁的主要反应原理是在高温条件下，利用CO的还原性，从含铁的矿石中将铁还原出来，赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3．

故答案为：高温；一氧化碳；Fe2O3．13、略

【分析】试题分析：根据化学符号的含义及书写原则可知（1）2个亚铁离子表示为2Fe2+；（2）氨气表示为NH3（3）2H的意义为两个氢原子；（4）意义为三氧化二铝中铝元素为+3价或氧化铝中铝为+3价。考点：化学符号的书写及意义【解析】【答案】（1）2Fe2+;（2）NH3（3）两个氢原子（4）三氧化二铝中铝元素为+3价或氧化铝中铝为+3价。14、略

【分析】试题分析：净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀并没有把固体和液体分离，过滤只除去了难溶性物质，吸附主要是用活性炭吸附颜色和异味，检验是硬水还是软水用肥皂水来检验；降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中用煮沸的方法。电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1：2，质量比为8：1，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。考点：水的净化【解析】【答案】（1）肥皂水（2）过滤（3）蒸馏（或煮沸）（4）2H2O2H2↑+O2↑（5）淘米水浇花等三、判断题(共5题，共10分)15、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子；

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：物质热胀冷缩；是由于分子之间的间隔的大小随温度发生改变，不是分子大小改变．

故填：×．16、×【分析】【分析】根据离子是带电的原子或原子团进行解答．【解析】【解答】解：离子是带电的原子或原子团；所以在离子中质子数和电子数一定不相等．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】铁在氧气中燃烧时放出大量的热，生成的四氧化三铁的温度很高，容易溅落从而把集气瓶炸裂．所以实验时应该在集气瓶底部放入少量的水或铺一层细沙【解析】【解答】解：铁丝在氧气中燃烧实验；集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．

故答案为：√18、×【分析】【分析】根据纯净物、混合物、化合物的定义来回答本题．【解析】【解答】解：由不同种元素组成的纯净物叫化合物，故错误．19、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．四、实验题(共2题，共16分)20、略

【分析】【分析】（1）因为制取氮气的反应是放热反应；蒸馏瓶内气体膨胀，压强会增大，使长颈漏斗中的液体不容易滴下；

（2）冰盐是用来降低气体的温度的；起冷凝作用；

（3）制取气体前要检查气密性；放热反应只要达到反应温度后就不需要加热了；

（4）氮气的密度与空气相近，不能用排空气法收集，因为要收集干燥的气体，故也不能用排水法．【解析】【解答】解：（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是使NaNO2饱和溶液容易滴下；因为该反应放热，增加蒸馏瓶内压强，不用导管时长颈漏斗内的液体不能滴入蒸馏瓶中．

（2）因为氯化铵和亚硝酸钠的反应是放热反应；溶液产生大量泡沫，使溶液的液面上升，生成大量气体，如果放出的氮气太快，会使单孔胶塞冲出，造成气体外泄，故要用“冰盐”冷凝．

（3）制取气体前；加入药品前必须进行的一个实验步骤是检查装置气密性，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是该反应是一个放热反应．

（4）因为氮气的密度与空气相近，不能用排空气法收集，因为要收集干燥的气体，故也不能用排水法．故收集N2最适宜的方法是直接收集在气球或塑料袋中．

故答案为：（1）C（2）A

（3）检查装置的气密性；该反应为放热反应。

（4）C21、略

【分析】【分析】（1）根据化学式的意义及化学式的相关计算来完成解答；

（2）根据题意可以知道发生的化学反应为盐酸和氢氧化镁的反应，而已知量为盐酸的质量，可以据此解答．【解析】【解答】解：（1）根据氢氧化镁的化学式可以知道氢氧化镁是由3种元素组成的物质，其组成中镁元素、氧元素、氢元素的质量比为24：（16×2）：（1×2）=12：16：1而氢氧化镁中镁元素的质量分数为：×100%=41.4%；

（2）根据题给的信息可以知道反应消耗盐酸的质量为7.3g×5%=0.365g；故可以据此求算氢氧化镁的质量，并求算出氢氧化镁的质量分数；

设和盐酸反应的氢氧化镁的质量为x；

2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O

7358

0.365gx

解得；x=0.29g；

所以该药片中氢氧化镁的质量分数为：×100%=58%；

答：该药片中氢氧化镁的质量分数为58%．

故答案为：

（1）3；12：16：1；41.4%；

（2）58%．五、探究题(共3题，共18分)22、（1）防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶。

（2）氧气①探究蒸馏水和食盐水哪个更容易使铁生锈【分析】【分析】rm{(1)}根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项来分析；

rm{(2)}根据铁生锈的条件是跟空气和水同时接触分析。【解答】rm{(1)}铁丝在氧气中燃烧实验；集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；故填：防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；

rm{(2)垄脵}中的铁钉既与水接触，又与氧气接触，所以铁钉发生了锈蚀，而rm{垄脷}中的铁钉只与水接触没有锈蚀，说明铁钉锈蚀需要氧气；实验rm{垄脹}中的铁钉锈蚀速率比rm{垄脵}中的快，故实验rm{垄脹}的目的是探究蒸馏水和食盐水哪个更容易使铁生锈；故填：氧气；rm{垄脵}探究蒸馏水和食盐水哪个更容易使铁生锈。【解析】rm{(1)}防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶。

rm{(2)}氧气rm{垄脵}探究蒸馏水和食盐水哪个更容易使铁生锈23、（1）锥形瓶分液漏斗（2）AF防止水槽的水倒吸，使试管炸裂（3）控制反应发生或者停止，能控制化学反应速率（4）氧气的密度比空气大f（5）AD【分析】【分析】根据仪器结构和用途分析；根据反应物状态以及条件选择发生装置，收集气体密度与空气比较以及气体水溶性选择收集装置分析；根据反应物、生成物以及反应条件书写化学反应符号表达式分析解答即可。【解答】rm{(1)}根据仪器结构和用途分析可知，rm{a}是锥形瓶，rm{b}是分液漏斗，故答案：锥形瓶；分液漏斗；rm{(2)}加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应物为固体与固体并且需要加热，所以发生装置选择rm{A}由于需要收集较纯净的氧气，所以采用排水法收集氧气，即选择装置rm{F}该反应的符号表达式为rm{KCl{O}_{3}xrightarrow[?]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}}为了防止冷凝水倒流入试管，使试管炸裂，所以实验结束后，先撤离导管后熄灭酒精灯，故答案：rm{KCl{O}_{3}

xrightarrow[?]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}}rm{KCl{O}_{3}xrightarrow[?]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}}防止水槽的水倒吸，使试管炸裂；rm{AF}由于rm{KCl{O}_{3}

xrightarrow[?]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}}装置适用于固体与液体制取氧气，可以采用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，其反应的符号表达式为rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}rm{(3)}与rm{B}都适用于固体与液体反应制取氧气，而rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}装置通过分液漏斗可以控制反应发生或者停止，能控制化学反应速率，故答案：rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}控制反应发生或者停止，能控制化学反应速率；rm{B}由于氧气密度比空气密度大，可以采用向上排空气法收集，即选择装置rm{C}若用rm{C}装置收集氧气应从rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}端通入氧气，rm{(4)}端排出空气，故答案：氧气的密度比空气大；rm{E}rm{G}由于加热氯化铵和熟石灰固体的方法制取氨气，其反应物为固