2025年苏教版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版七年级化学下册阶段测试试卷442考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、含rm{8}克rm{NaOH}的溶液中通入一定量的rm{H_{2}S}气体后，可发生以下反应：rm{NaOH+H_{2}S=NaHS+H_{2}O}rm{2NaOH+H_{2}S=Na_{2}S+2H_{2}O}将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体rm{7.9g}则该固体中一定含有的物质是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}S}B.rm{NaHS}C.rm{Na_{2}S}和rm{NaHS}D.rm{Na_{2}S}和rm{NaOH}2、下图所示实验与实际做法不相符的是rm{(}rm{)}A.

稀释浓硫酸B.

铁丝在氧气里燃烧C.

甲烷燃烧D.

闻气体的气味3、有关“相等”的说法错误的是rm{(}rm{)}A.中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数相等C.原子中核内质子数与核外电子数相等D.溶液稀释前后，溶质的质量一定相等4、通过下列实验得出的结论不正确的是rm{(}rm{)}A.浓硫酸溶于水放热B.浓硫酸溶于水放热C.甲烷具有可燃性D.二氧化碳气体能与水反应生成碳酸5、实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小明同学分别取少量的该固体进行了下列实验rm{.}根据实验现象判断，该固体最可能是rm{(}rm{)}

。实验步骤实验现象检测水中加入该固体前后的rm{pH}固体不溶解，液体rm{pH}几乎没变化检测盐酸中加入固体前后溶液的rm{pH}固体溶解，无气体放出，溶液rm{pH}增大固体灼烧状态下，通入纯净rm{CO}固体质量减轻，尾气中只检测到rm{CO}与rm{CO_{2}}A.金属单质B.金属氧化物C.碱D.盐6、以下对某一主题知识进行归纳，其中有错误的一组是rm{(}rm{)}A.食品；药品与人体健康：

人体缺钙--易患佝偻病。

人体缺碘--甲状腺肿大B.环境保护：

减少水污染--使用无磷洗衣粉。

减少白色污染--合理使用、回收塑料C.性质与用途：

活性炭有吸附性--作净水剂。

氮气性质稳定--作食品包装填充气D.生活常识：

不明洞穴探险--先做灯火实验。

除去衣服上油污--用清水漂洗7、在一个密闭容器中有rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}四种物质；一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：

。物质rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}反应前质量rm{/g}rm{20}rm{20}rm{20}rm{20}反应后质量rm{/g}rm{20}rm{30}rm{16}rm{14}试推断容器中的反应式可能是rm{(}rm{)}A.rm{Z+Q隆煤X+Y}B.rm{Y隆煤Z+Q}C.rm{X+Y隆煤Z+Q}D.rm{Z+Q隆煤Y}8、碳元素与氧元素的本质区别是rm{(}rm{)}A.质子数不同B.相对原子质量不同C.中子数不同D.最外层电子数不同9、下列关于生活中常用材料的认识，正确的是rm{(}rm{)}A.聚乙烯、聚氯乙烯塑料都可用于制作食品袋B.区别毛织品和棉织品的简易方法是点燃少许样品并闻气味C.掩埋、焚烧废旧塑料袋是减少“白色污染”的简捷而有效的方法D.合金一般比组成它的纯金属的熔点低、硬度小评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、有一种“消字灵”；是由甲；乙两瓶溶液组成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高锰酸钾，乙瓶中溶液的主要有效成分是亚硫酸．高锰酸钾溶液有氧化性，而亚硫酸溶液有还原性．使用时，先用甲瓶中的高锰酸钾溶液将字迹中的色素氧化而除去，高锰酸钾生成二氧化锰而显棕色，再用乙瓶中的亚硫酸溶液将二氧化锰还原成无色的物质，便完成了消字的过程．下列墨水书写的字迹用这种消字灵肯定不能消去的是（）

A.纯蓝墨水。

B.蓝黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

11、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

12、下列除去杂质的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。选项物质杂质除杂方法rm{A}二氧化碳水蒸气通入浓硫酸中rm{B}硫酸亚铁溶液硫酸铜加入过量铁粉，过滤rm{C}铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤rm{D}氧化钙碳酸钙加入水，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、现有rm{100g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.将溶液加热蒸发掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶质质量分数是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液14、如图是铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.铱原子的相对原子质量为rm{192.2g}B.铱原子的核外电子数为rm{77}C.铱属于非金属元素D.铱元素符号为rm{Ir}15、某化学实验室产生的废液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属冰纸杯氯化钡、氯化铁晶体下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的单质为铁和铜B.氧化方程式为rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl篓T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“过滤rm{3}”到“氧化”是为了充分回收铁元素D.试剂rm{X}应为rm{NaOH}16、在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中盛有等质量的同一种盐酸，此时天平保持平衡rm{.}在天平左右两端分别加入等质量的金属铁和锌，充分反应后铁无剩余，则以下判断正确的是rm{(}rm{)}A.锌一定无剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了17、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B.生铁能完全溶解在足量的稀硫酸中C.高炉炼铁中所需的高温和rm{CO}的生成都与焦炭有关D.多数合金的硬度低于组成它们的成分金属的硬度18、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)19、10g氢气和氧气和混合气体，在一密闭容器中点火爆炸后，冷却至室温，发现仍有1g剩余气体，则原混合气体中氢气最多可能是____g．20、观察与实验是学习科学的基本方法rm{.}如图所示是物质在纯净的氧气中燃烧的实验现象．

rm{(1)}图示实验中，产生明亮的蓝紫色火焰的是______rm{(}选填实验编号rm{)}．

rm{(2)}反应结束后，为了检验rm{A}集气瓶中生成的物质，可以倒入少量的______；并观察产生的实验现象．

rm{(3)}有同学用向上排空气法收集了一瓶氧气，并用该瓶氧气做铁丝燃烧的实验，结果没有观察到“铁丝燃烧火星四射”的现象rm{.}下列可能是导致实验失败原因的有______rm{.(}可多选rm{)}

rm{垄脵}所用铁丝太粗rm{垄脷}氧气纯度不够rm{垄脹}铁丝表面有铁锈rm{垄脺}集气瓶底部没有预先铺一层细砂．21、常温下，某气体可能是由rm{SO_{2}}rm{CO}rm{N_{2}}中一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为rm{50%}则该气体可能组成为______；______；______；______rm{(}有几种写几种rm{)}

22、用元素符号或化学式填空：

rm{(1)}干冰不是冰，而是固态______；rm{(2)}硅元素______；

rm{(3)}地壳中含量最多的金属______；rm{(4)2}个氢原子______；

rm{(5)}氧化钠中阳离子的符号______；rm{(6)}常温下为液态的金属______．23、右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)10隆忙}时，碳酸钠的溶解度为____________rm{g}

rm{(2)30隆忙}时，氯化钠的溶解度____________碳酸钠的溶解度rm{(}填写“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}

rm{(3)10隆忙}时，向两只盛有rm{100g}水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质是____________，其中____________rm{(}填溶质rm{)}质量较大．

rm{(4)}将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有____________、____________rm{(}至少填两种rm{)}．

rm{(5)}如右图所示，rm{20隆忙}时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出rm{.}加入的物质可能是____________rm{(}填字母序号rm{)}．

A.氢氧化钠rm{B.}氯化钠rm{C.}硝酸铵．24、小明同学绘制了A；B、C三种固体物质的溶解度曲线（如下图）

（1）曲线A和C的交点表示的含义是____．

（2）t1℃时将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）t2℃时，将A、C两种物质恰好饱和的溶液降到t1℃，过滤，分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是A____C（填“＞”；“＜”或“=”）

评卷人得分四、推断题(共3题，共6分)25、已知rm{A-E}是初中化学常见的物质，如图所示是它之间的转化关系rm{.}其中rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤rm{.E}为常见的酸．

rm{(l)B}的化学式为______；

rm{(2)A}rm{B}化学性质不同的原因是______；

rm{(3)E}发生分解反应生成rm{A}的化学方程式为______．26、rm{A-H}均为初中化学常见的物质，其中rm{A}是红棕色粉末，rm{B}rm{E}是元素组成相同的两种气体；在一定条件下可实现如图转化关系．

rm{(1)H}的化学式为______；写出rm{C}的一种用途______．

rm{(2)}反应rm{垄脵}的化学方程式为______．

rm{(3)}反应rm{垄脹}的化学方程式为______．27、rm{11}掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．

rm{(1)}rm{垄脵}图rm{1}是某微粒的结构示意图rm{.}该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号____rm{垄脷}若“”表示一个氢原子，则“”表示_____rm{(}填写物质化学式rm{)}从图rm{2}中可知，汞的核电荷数是_____rm{垄脹}如图rm{3}所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图rm{.}则rm{A}和rm{D}的质量比为_____，化学方程式_______rm{(2)}rm{垄脵}自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指______rm{垄脷}净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的_____性。生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______rm{垄脹}电解水的装置如图rm{4}所示，管rm{A}管rm{B}中的气体质量比是_______，在电解水过程中，保持不变的粒子是_______rm{(3)}铝；铁、铜是人类广泛使用的三种金属；与我们生活息息相关．

rm{垄脵}年产量最高的金属为_____；金属使用的先后顺序与________有关。

rm{垄脷}在空气中______制品rm{(}填“铝”或“铁”rm{)}更耐腐蚀．

rm{垄脹}现有铝和铜，要验证三种金属的活动性顺序，还需选用的试剂是______评卷人得分五、计算题(共2题，共18分)28、如图，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质rm{.}常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且rm{B}的相对分子质量大于rm{D.}请填空：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______，rm{B}______，rm{D}______．

rm{(2)}相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______．29、人体缺少钙元素会影响健康，因此毎日需摄入足够的钙rm{.}某补钙剂说明书的部分内容如图所示；请完成下列问题。

rm{(1)}葡萄糖酸钙由______种元素组成。

rm{(2)}葡萄糖酸钙中碳、钙元素的质量比是______。

rm{(3)}按照说明书的用量，毎天可补充______rm{mg}钙元素【rm{(C_{6}H_{11}O_{7})_{2}Ca}的相对分子质量为rm{430}】。评卷人得分六、简答题(共2题，共12分)30、小苏打常用作培制糕点的发酵剂，为测定某小苏打样品的纯度，现取样品rm{10g}加热到质量不在减少rm{(}杂质不参加反应rm{)}共收集到二氧化碳rm{2.2g}求样品中小苏打的纯度rm{.}提示：碳酸氢钠受热分解的化学方程式：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}31、小明学习“金属和金属材料”之后；对有关金属活动性的知识进行巩固与拓展．

rm{(1)}【巩固知识】请你在方框内填上相应的内容：常见金属的活动性顺序为。

rm{(2)}【拓展知识】我市是锰矿rm{(}二氧化锰rm{)}资源较丰富rm{.}于是，小明产生了探究“锰、铁、铜”rm{3}种金属活动性的兴趣．

【分析】从常见金属的活动性顺序可知：铁rm{>}铜rm{.}思考后；小明得出了以下三种猜想：

rm{垄脵}铁rm{>}铜rm{>}锰；rm{垄脷}铁rm{>}锰rm{>}铜；rm{垄脹}______．

【查阅资料】硫酸锰易溶于水，其化学式为rm{MnSO_{4}}．

【实验探究】rm{1.}实验药品：铁片；锰片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液、硫酸铜溶液．

rm{2.}设计实验方案，进行实验，获得结论rm{.}请你和小明一起完成如下实验探究．。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}将铜片放入硫酸锰溶液中无明显现象猜想rm{垄脵}不正确rm{(2)}将锰片放入硫酸铜溶液中______金属活动性：锰rm{>}铜rm{(3)}将锰片、铁片分别放入稀硫酸中锰片、铁片上都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈______【实验反思】小明探究金属活动性的实验方案进行了总结，只用两个实验就可验证金属的活动性：甲rm{>}乙rm{>}丙，该实验方案是______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】解：rm{垄脵}若rm{NaOH}少量，则产物只有rm{NaHS}那么固体质量应该增加，而实际固体质量在减小，因此不可能是rm{NaOH}少量；

rm{垄脷}若rm{NaOH}和rm{H_{2}S}反应产物为rm{NaHS}和rm{Na_{2}S}的混合物；则根据极值法进行判断；

若产物只有rm{NaHS}设rm{8}克rm{NaOH}反应可生成硫氢化钠的质量为rm{x}

rm{NaOH+H_{2}S=NaHS+H_{2}O}

rm{40}rm{56}

rm{8g}rm{x}

rm{dfrac{40}{8g}=dfrac{56}{x}}

rm{dfrac{40}{8g}=dfrac

{56}{x}}

若产物只有rm{x=11.2g}设rm{Na_{2}S}克rm{8}反应可生成硫化钠的质量为rm{NaOH}

rm{y}

rm{2NaOH+H_{2}S=Na_{2}S+2H_{2}O}rm{80}

rm{78}rm{8g}

rm{dfrac{80}{8g}=dfrac{78}{y}}

rm{y}

而实际称得无水固体rm{dfrac{80}{8g}=dfrac

{78}{y}}rm{y=7.8g}因此生成物可能是rm{7.9g}和rm{7.8g<7.9g<11.2g}的混合物．

rm{NaHS}若rm{Na_{2}S}过量，则产物为rm{垄脹}和rm{NaOH}的混合物，则生成固体质量应该介于rm{NaOH}和rm{Na_{2}S}之间，而实际称得无水固体rm{7.8g}因此固体混合物也可能是rm{8.0g}和rm{7.9g}的混合物．

综上所得，固体中一定含有的物质是rm{NaOH}

故选A．

rm{Na_{2}S}注意反应顺序：rm{Na_{2}S.}先和rm{(1)}反应生成rm{NaOH}若rm{H_{2}S}还有剩余，则rm{NaHS}继续和rm{NaOH}反应生成rm{NaOH}

rm{NaHS}反应产物分三种情况进行讨论：

rm{Na_{2}S}少量，产物只有rm{(2)}

rm{垄脵NaOH}和rm{NaHS}反应生成rm{垄脷NaOH}后还有剩余，产物是rm{H_{2}S}和rm{NaHS}的混合物；

rm{NaHS}和rm{Na_{2}S}反应完后还过量，产物是rm{垄脹NaOH}和rm{NaHS}的混合物．

rm{NaOH}利用极值法判断产物的类型．

利用假设法或极限法，便于学生理解和掌握，考查了学生利用化学反应方程式进行计算的能力，提高了学生分析问题的能力．rm{Na_{2}S}【解析】rm{A}2、B【分析】解：rm{A}浓硫酸溶于水放出大量的热；所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中且用玻璃棒不断搅拌，故A正确；

B；铁丝在氧气中燃烧的实验时；应事先在瓶底铺一层细沙或装入少量的水，防止高温熔融物溅落，会导致瓶底炸裂，故B错误；

C；甲烷燃烧生成水和二氧化碳；所以在火焰的上罩一个干燥的烧杯可以验证是否有水生成，故C正确；

D；闻气体的气味的方法：用手在瓶口轻轻煽动；使少许气体进入鼻孔即可，故D正确。

故选：rm{B}【解析】rm{B}3、A【分析】解：rm{A}中和反应中参加反应的酸和碱所含的氢离子和氢氧根离子的数目相等；但是质量不一定相等，故A错误；

B；根据化合价规则；在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，所以化合物中元素化合价的正价总数与负价总数相等，故B正确；

C；原子不显电性；是因为核内的质子数等于核外的电子数，故C正确；

D；溶液稀释；就是加水，溶质质量不变，故D正确；

故选A．【解析】rm{A}4、D【分析】解：浓硫酸稀释时放热，故用玻璃棒不断搅拌；铝能置换出铜，说明金属性铝比铜强；甲烷可燃；二氧化碳可溶于水，是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验，故选D【解析】rm{D}5、B【分析】解：

A；金属单质不能被一氧化碳还原；故选项错误；

B；金属氧化物既可以不溶于水；也可以与盐酸反应，还可以被一氧化碳还原符合实验的现象，故选项正确；

C；碱也不能与一氧化碳反应；故选项错误；

D；一氧化碳与盐也不反应；故选项错误；

故选B．

根据题目给出的信息：检测水中加入固体前后液体的rm{pH}固体不溶解，液体的rm{pH}几乎没变化，说明该固体不溶于水；检测盐酸中加入固体前后溶液的rm{pH}固体溶解，无气体放出，溶液rm{pH}增大，说明该固体能与盐酸反应；固体灼热状态下，通入纯净rm{CO}固体质量减轻，尾气中只检测到rm{CO}与rm{CO_{2}}说明该固体是金属氧化物．

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论rm{.}本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成rm{.}此考点主要出现在选择题和实验题中，能够考查学生的实验推理能力．【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}钙影响人体发育；缺乏会患佝偻病，碘缺乏患甲状腺肿大，所以A正确．

B；含磷洗衣粉的使用会造成水体污染；形成赤潮；白色污染时废弃塑料所致，要合理使用并回收利用，所以正确．

C；活性炭具有很强的吸附性；可以吸附水中悬浮的杂质；氮气很稳定，常温下不反应，且不支持呼吸，可用来保鲜，所以正确．

D、不明洞穴常时间会缺氧，所以利用rm{CO2}比空气中不支持燃烧；进行灯火实验，正确；

油污不溶于水，所以用清水没法清洗，错误，所以rm{D}选项错误．

故选D．【解析】rm{D}7、D【分析】解：由表可以发现反应后rm{Y}物质的质量增加了rm{10g}是生成物；rm{Z}物质的质量减少了rm{4g}rm{Q}物质的质量也减少了rm{6g}是反应物rm{.}即：rm{Z+Q隆煤Y}．

故选D．

在化学反应中；如果反应前后物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应，如果反应后质量增加了，该物质是生成物，如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物．

解答这类题关键是要会运用质量守恒定律的含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．【解析】rm{D}8、A【分析】解：元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称，决定元素的种类的是核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}故碳元素与氧元素的本质区别是核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}不同．

故选A．【解析】rm{A}9、B【分析】解：rm{A}原料为聚乙烯的塑料袋用于食品包装对人体无害；而原料为聚氯乙烯的塑料袋用于食品包装则对人体有害，所以，A错误；

B；灼烧毛织品会产生有烧焦毛发的焦糊味；灼烧棉织品无味，根据灼烧的气味可以鉴别，所以，B正确；

C；焚烧含氯废旧塑料袋会产生有刺激性气味的氯化氢气体；会对空气造成污染，所以，C错误；

D；合金的强度、硬度一般比组成他们的纯金属更高；所以，D错误．

故选B．【解析】rm{B}二、多选题(共9题，共18分)10、CD【分析】

在常温下；碳的化学性质是不活泼的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易与氧化剂、还原剂反应，也不可被这种消字灵消去．而纯蓝墨水、蓝黑墨水是可以被消字灵消去的．

故选CD

【解析】【答案】根据碳常温下的稳定性分析。

11、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

12、AB【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CaO}能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{AB}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AB}13、BC【分析】解：rm{(1)}设需要蒸发水的质量为rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}设需要再溶解蔗糖的质量为rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}设若加入rm{30%}的蔗糖溶液的质量为rm{z}则rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于与原溶液中溶质的质量分数相同，则溶液的溶质质量分数不变；

故选：rm{BC}

要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：rm{垄脵}加入溶质，rm{垄脷}蒸发溶剂，rm{垄脹}加入溶质质量分数更大的该溶液；据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{BC}14、BD【分析】解：rm{A.}由铱元素在元素周期表中的信息可知铱原子的相对原子质量为rm{192.2}没有克这样的单位，故错误；

B.由题目中的铱元素在周期表中的信息，可知铱元素原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，所以为rm{77}故正确；

C.铱元素带金字旁；属于金属元素，故错误；

D.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱元素的元素符号为rm{Ir}故正确．

故选BD．

根据：原子序数rm{=}核内质子数；在周期表中，汉字表示该种元素的元素名称，元素周期表中所列各元素的名称，是根据形声字构成法造出来的rm{.}金属元素：带金字旁rm{(}除汞rm{)}非金属元素：带气字旁；稀有气体元素：带气或石字旁．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．【解析】rm{BD}15、BD【分析】解：rm{A}沉淀rm{I}中的单质为过量的铁和反应生成的铜；该选项说法正确；

B；反应式中；元素种类不变，但是原子总数不相等，即不遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；

C、“过滤rm{3}”到“氧化”过程中；铁和盐酸反应生成的氯化亚铁被氧化成氯化铁，是为了充分回收铁元素，该选项说法正确；

D、试剂rm{X}是氢氧化钠时，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，这样带入了杂质氯化钠，因此rm{X}不应该是氢氧化钠；应该是氢氧化钡，该选项说法不正确．

故选：rm{BD}．

铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡；氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】rm{BD}16、AC【分析】解：根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与rm{dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}}成正比；所以同质量的铁比锌与酸反应生成的氢气多一些，故充分反应后铁无剩余，锌一定无剩余，故天平向右偏；

故选AC．

根据已知条件；反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而后依据同质量的锌；铝生成氢气的多少分析解答即可；

解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．【解析】rm{AC}17、AC【分析】解：rm{A}氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀；正确；

B；生铁是铁和碳的合金；碳不与硫酸反应，故生铁不会全部溶解在稀硫酸中，错误；

C、高炉炼铁中所需的高温和rm{CO}的生成都与焦炭有关；正确；

D；多数合金的硬度高于组成它们的成分金属的硬度；错误；

故选AC．

根据铁的锈蚀因素；生铁的成分、高炉炼铁的原理以及合金的性质进行分析解答即可．

掌握金属的性质以及金属冶炼的方法是正确解答本题的关键．【解析】rm{AC}18、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

三、填空题(共6题，共12分)19、略

【分析】

由氢气燃烧的方程式为2H2+O22H2O可知反应时氢气和氧气的质量之比是4：32=1：8；而反应的氢气和氧气的质量之和为9g，所以反应的氢气质量是1g氧气是8g；

①假设剩余的1g气体是氧气；则氢气的质量为1g；

②假设剩余的1g气体是氢气；则氢气的质量为2g；

故答案为：1或2；

【解析】【答案】因为还有1g气体没有反应所以生成了9g水，则说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g．所以剩余的气体可能是H2，也有可能是O2．根据化学方程式，分别计算出两种情况下原混合气体中H2和O2的质量即可．

20、rm{B}澄清的石灰水；rm{垄脵垄脷垄脹}【分析】解：rm{(1)}图示实验中；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；

rm{(2)}由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应结束后，为了检验rm{A}集气瓶中木炭燃烧生成的物质是二氧化碳；可以倒入少量的澄清的石灰水，并观察产生的实验现象．

rm{(3)垄脵}铁丝较粗；与氧气的接触面积小，铁丝可能不会燃烧，所以正确．

rm{垄脷}氧气浓度较低；铁丝不会燃烧，所以正确．

rm{垄脹}铁丝表面有铁锈；铁丝不燃烧，所以正确．

rm{垄脺}集气瓶底部预先铺一层细砂；是为了防止燃烧时产生的高温熔融物溅落瓶底使瓶底受热不均而炸裂的，与燃烧的条件无关，所以错误．

故答为：rm{(1)B}rm{(2)}澄清的石灰水；rm{(3)垄脵垄脷垄脹}．

rm{(1)}根据硫；木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象分析回答；

rm{(2)}根据二氧化碳的检验方法分析回答；

rm{(3)}根据可燃物燃烧的条件；即可燃物；氧气或空气、温度达到可燃物的着火点分析判断．

理解掌握燃烧的三大条件：可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，另外，氧气的浓度对是否燃烧也有影响．【解析】rm{B}澄清的石灰水；rm{垄脵垄脷垄脹}21、​SO2；CO与N2；SO2、CO、N2；没有其他可能性【分析】解：因为rm{SO_{2}}中氧元素的质量分数rm{=dfrac{32}{64}隆脕100%=50%}rm{=dfrac

{32}{64}隆脕100%=50%}中氧元素的质量分数rm{=dfrac{16}{28}隆脕100%=57%}rm{CO}中氧元素的质量分数为rm{=dfrac

{16}{28}隆脕100%=57%}题中rm{N_{2}}为混合气体中氧元素质量分数的平均值；所以该气体可能为：rm{0.}也可以一种大于rm{50%}一种小于rm{SO_{2}}即rm{50%}与rm{50%}也可以是三种气体的混合物；故填：rm{CO}rm{N_{2}}与rm{SO_{2}}rm{CO}rm{N_{2}}rm{SO_{2}}此题给定混合物中某元素的质量分数，推测混合物的组成rm{CO}可采用平均值法，即某个平均量rm{N_{2}.}由若干个量决定时，如果若干个量中最小量为rm{.}最大量为rm{M}则其平均值一定在rm{M_{1}}与rm{M_{2}}之间，即rm{M_{1}}此题中rm{M_{2}}为混合气体中氧元素质量分数的平均值，且rm{M_{1}<M<M_{2}.}中氧元素的质量分数正好为rm{50%}则如果含rm{SO_{2}}氧元素质量分数大于rm{50%}就一定含rm{CO(}而不可能出现rm{50%)}与rm{N_{2}}rm{SO_{2}}与rm{N_{2}}的组合rm{SO_{2}}推测混合物的组成rm{CO}可采用平均值法，找出最小量为rm{.}最大量为rm{.}则其平均值一定在rm{M_{1}}与rm{M_{2}}之间．rm{M_{1}}【解析】rm{SO}rm{2}；rm{2}与rm{CO}rm{N}；rm{2}rm{2}、rm{SO}rm{2}rm{2}；没有其他可能性rm{CO}22、CO2；Si；Al；2H；Na+；Hg【分析】解：rm{(1)}干冰不是冰，而是固态二氧化碳，其化学式为：rm{CO_{2}}

rm{(2)}硅元素的元素符号为：rm{Si}

rm{(3)}地壳中含量最多的金属是铝元素，其符号为：rm{Al}

rm{(4)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{2}个氢原子，就可表示为：rm{2H}

rm{(5)}氧化钠中阳离子是钠离子，其符号为：rm{Na^{+}}

rm{(6)}常温下为液态的金属是汞，其符号为：rm{Hg}

故答案为：rm{(1)CO_{2}}rm{(2)Si}rm{(3)Al}rm{(4)2H}rm{(5)Na^{+}}rm{(6)Hg}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{CO_{2}}rm{Si}rm{Al}rm{2H}rm{Na^{+}}rm{Hg}23、rm{(1)10g}

rm{(2)=}

rm{(3)}氯化钠；碳酸钠；氯化钠；

rm{(4)}加碳酸钠；蒸发水；降温；

rm{(5)C}．【分析】解：rm{(1)10隆忙}时，碳酸钠的溶解度为rm{10g}

rm{(2)}曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以rm{30隆忙}时氯化钠和碳酸钠两物质的溶解度相等；

rm{(3)10隆忙}时，碳酸钠的溶解度为rm{10g}氯化钠的溶解度大于碳酸钠，所以所得溶液中食盐的质量多．

rm{(4)}碳酸钠的溶解度随温度升高而增大；将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有加碳酸钠，蒸发水；降温．

rm{(5)}由饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中；向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明温度降低了，也就是说该物质溶于水是吸热的，所以为硝酸铵．

故答案为：

rm{(1)10g}

rm{(2)=}

rm{(3)}氯化钠；碳酸钠；氯化钠；

rm{(4)}加碳酸钠；蒸发水；降温；

rm{(5)C}．【解析】rm{(1)10g}

rm{(2)=}

rm{(3)}氯化钠；碳酸钠；氯化钠；

rm{(4)}加碳酸钠；蒸发水；降温；

rm{(5)C}．24、略

【分析】

（1）由A和C物质的溶解度曲线可知：在t1℃时，A和C物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故答案为：t1℃时；A；C的溶解度相等均为25克。

（2）在t1℃时；B的溶解度是40克，即在100克水中最多溶解B20克，则在50克水中最多溶解20克B，因此将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是饱和溶液，故答案为：饱和。

（3）由于A的溶解度随温度的降低而减小，因此将它的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，就会有晶体析出，而C的溶解度是随温度的降低而增大，因此将它的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，虽然C和A的溶解度在t1℃时相等；它们的饱和溶液中溶质的质量分数应该相等，但C已不是饱和溶液，因此它们的溶液中溶质的质量分数A＞C，故答案为：＞

【解析】【答案】固体溶解度曲线的意义：①可以表示出某物质在某温度下的溶解度；②可以比较不同物质在相同温度下的溶解度大小，③可以判断某物质的溶解度受温度影响变化的趋势等．

四、推断题(共3题，共6分)25、H2O2；分子构成不同；泥墙；H2SO4=SO3+H2O【分析】解：

根据rm{A-E}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，则退测rm{D}为氢氧化钙，而rm{A}通电生成rm{C}则rm{A}为水，rm{B}为双氧水；根据rm{B}可以生成rm{AC}则rm{C}为氧气；根据rm{E}为常见的酸；可能为稀硫酸，代入检验．

rm{(l)}根据分析，rm{B}为双氧水，故B的化学式为rm{H_{2}O_{2}}

rm{(2)}根据分析，rm{A}为水，rm{B}为双氧水，rm{A}rm{B}化学性质不同的原因是分子构成不同；

rm{(3)}反应rm{A隆煤D}即水与氧化钙反应生成氢氧化钙，在实际生产中的应用生石灰变为熟石灰，进行泥墙；

rm{(4)E}发生分解反应生成rm{A}即硫酸分解生成三氧化硫和水，化学方程式为：rm{H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O}

故答案为：

rm{(l)H_{2}O_{2}}rm{(2)}分子构成不同；rm{(3)}泥墙；rm{(4)H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O.}

根据rm{A-E}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，则退测rm{D}为氢氧化钙，而rm{A}通电生成rm{C}则rm{A}为水，rm{B}为双氧水；根据rm{B}可以生成rm{AC}则rm{C}为氧气；根据rm{E}为常见的酸，可能为稀硫酸，代入检验rm{.}在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】rm{H_{2}O_{2}}分子构成不同；泥墙；rm{H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O}26、CaCO3；供给呼吸；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】解：rm{(1)A-H}均为初中化学常见的物质，rm{E}通入澄清石灰水中会出现白色沉淀，所以rm{E}是二氧化碳，rm{H}是碳酸钙，rm{B}rm{E}是元素组成相同的两种气体，rm{B}和rm{C}点燃会生成二氧化碳，所以rm{B}是一氧化碳，rm{C}是氧气，rm{A}是红棕色粉末，rm{A}和一氧化碳高温回四川rm{D}和二氧化碳，所以rm{D}是铁，rm{A}是氧化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以rm{F}是氢气，rm{G}是氯化亚铁，经过验证，推导正确，所以rm{H}是rm{CaCO_{3}}rm{C}是氧气；可以供给呼吸；

rm{(2)}反应rm{垄脵}是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}反应rm{(3)}是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：rm{垄脹}

故答案为：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.}供给呼吸；

rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{(1)CaCO_{3}}

根据rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}均为初中化学常见的物质，rm{(3)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.}通入澄清石灰水中会出现白色沉淀，所以rm{A-H}是二氧化碳，rm{E}是碳酸钙，rm{E}rm{H}是元素组成相同的两种气体，rm{B}和rm{E}点燃会生成二氧化碳，所以rm{B}是一氧化碳，rm{C}是氧气，rm{B}是红棕色粉末，rm{C}和一氧化碳高温回四川rm{A}和二氧化碳，所以rm{A}是铁，rm{D}是氧化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以rm{D}是氢气，rm{A}是氯化亚铁；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{F}【解析】rm{CaCO_{3}}供给呼吸；rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}27、（1）①Al3+②H280③7：112CO+2NON2+2CO2（2）①元素②吸附加热煮沸③1：8H、O（3）①Fe金属活动性②Al​③FeSO4溶液【分析】【分析】根据原子、离子之间的转化、元素周期表的意义分析回答；根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物和反应条件，写出反应的化学方程式；活性炭具有吸附性，用煮沸的方法可以降低水的硬度，杀菌消毒；与电源的正极相连，生成的是氧气；与电源的负极相连，生成的氢气，化学反应前后原子的种类、个数不变；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【解答】rm{(1)垄脵}图rm{1}中该微粒为铝原子结构示意图，铝原子在化学反应中易失去rm{3}个电子，形成铝离子，符号为：rm{Al^{3+}}；rm{Al^{3+}}rm{垄脷}rm{垄脷}若“”表示一个氢原子，则“”表示氢分子，化学式为：rm{H}由图rm{H}可知，元素的名称是汞，原子序数是rm{{,!}_{2}}即；rm{2}rm{80}由微观图可知，核电荷数为：为rm{80}rm{80}为rm{垄脹}rm{A}rm{CO}微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成了氮气和二氧化碳。反应的方程式为：rm{D}rm{CO_{2,}}其质量比为rm{7:11}rm{7:11}rm{2CO+2NO}宏观上物质由元素组成，微观上物质由分子等微粒构成，这里是指宏观物质，因此这里的氮和磷指元素；rm{2CO+2NO}净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性，吸附色素或异味；生活中，用加热煮沸的方法可以降低水的硬度，杀菌消毒；故答案为：吸附；加热煮沸；rm{N}rm{N}与电源的负极相连，生成的是氢气；试管rm{{,!}_{2}}与电源的正极相连，生成的是氧气，rm{+2CO}rm{+2CO}依据化学反应前后原子的种类、个数不变，故rm{{,!}_{2拢禄}}rm{(2)垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}年产量最高的金属为试管rm{A}与电源的负极相连，生成的是氢气；试管rm{B}与电源的正极相连，生成的是氧气，金属使用的先后顺序与金属活动性有关；rm{A}铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝继续被腐蚀，所以在空气中铝更耐腐蚀；rm{B}将铝加入硫酸亚铁溶液的溶液中，铝能将铁置换出来，说明了铝的活动性大于铁质量比为：将铜加入硫酸亚铁溶液的溶液中，铜不能将铁置换出来，说明了铁的活动性大于铜rm{1:8}依据化学反应前后原子的种类、个数不变，故能验证验证这三种金属的活动性顺序，故选用rm{1:8}溶液。保持不变的粒子是rm{H}rm{O}【解析】rm{(1)垄脵}rm{Al^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}80}rm{垄脹7}rm{11}rm{垄脹7}元素rm{11}吸附加热煮沸rm{2CO+2NO}rm{N_{2}+2CO_{2}}rm{(2)垄脵}rm{垄脷}吸附加热煮沸rm{垄脷}金属活动性rm{垄脹1}rm{8}rm{H}rm{O}rm{垄脹1}溶液rm{8}五、计算题(共2题，共18分)28、Fe；CuSO4；CO2；分解反应【分析】解：rm{(1)}所给物质中铁和水只能与一种物质发生反应，所以rm{A}rm{E}为铁或水，则rm{B}rm{D}为硫酸铜或二氧化碳，rm{B}的相对分子质量大于rm{D}硫酸铜的相对分子质量为rm{160}二氧化碳的相对分子质量为rm{44}所以rm{B}为硫酸铜，rm{D}为二氧化碳，从而推出rm{A}为铁，rm{E}为水，rm{C}为氢氧化钡，所以本题答案为：rm{Fe}rm{CuSO_{4}}rm{CO_{2}}

rm{(2)}根据推出的物质可知，rm{A}与rm{B}的反应为置换反应，rm{B}与rm{C}的反应为复分解反应，rm{C}与rm{D}的反应不属于基本反应类型，rm{D}与rm{E}的反应为化合反应；没有涉及到分解反应，所以本题答案为：分解反应．

可从题干所给物质的性质以及相互之间的化学反应，分析可知所给物质中铁和水只能与一种物质发生反应，所以rm{A}rm{E}为铁或水，则rm{B}rm{D}为硫酸铜或二氧化碳，rm{B}的相对分子质量大于rm{D}硫酸铜的相对分子质量为rm{160}二氧化碳的相对分子质量为rm{44}所以rm{B}为硫酸铜，rm{D}为二氧化碳，从而推出rm{A}为铁，rm{E}为水，rm{C}为氢氧化钡．

此题为框图式物质推断题，完成此题，可以采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质．【解析】rm{Fe}rm{CuSO_{4}}rm{CO_{2}}分解反应29、rm{(1)}四。

rm{(2)18}rm{5}

rm{(3)37.2}【分析】解：rm{(1)}葡萄糖酸钙是由碳；氢、氧、钙四种元素组成的；故填：四；

rm{(2)}葡萄糖酸钙中碳、钙四种元素的质量比为碳、钙元素的质量比是rm{(12隆脕12)}rm{40=18}rm{5}故填：rm{18}rm{5}

rm{(3)}葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数rm{=dfrac