2025年青岛版六三制新必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新必修2化学下册阶段测试试卷469考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示；曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A.生成1molCH3OH(g)时，该反应吸收的热量为91kJ。B.加入催化剂可以减少反应最终放出的热量C.1molCO(g)与2molH2(g)的总能量大于1molCH3OH(g)的总能量D.如果该反应生成CH3OH(l)，则放出的能量会减少2、氢氧燃料电池用于航天飞船；电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：

负极：2H2+4OH－－4e－=4H2O

正极：O2+2H2O+4e－=4OH－

当得到3.6L饮用水时，电池内转移的电子的物质的量约为。A.3.6molB.400molC.200molD.800mol3、硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C.反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应4、一定温度下，在2L的密闭容器中；X；Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列描述正确的是。A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)5、下列有关说法正确的是()A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C.石油裂解和裂化都是物理变化D.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化6、已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)反应放出的热量为483.6kJ。有关键能数据如表所示：则水分子中O—H键键能为()

。化学键。

H-H

O=O

键能/(kJ·mol-1)

436

498

A.463.4kJ·mol－1B.926.8kJ·mol－1C.221.6kJ·mol－1D.413kJ·mol－1评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应。

在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是。

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D.恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值8、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺庚烷（）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是（）A.与甲基环己烷（）互为同分异构体B.分子中含有1个六元环的同分异构体4种（不含立体异构）C.所有碳原子均处同一平面D.二氯代物超过3种9、某原电池的总反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；能实现该反应的原电池为。

。

A

B

C

D

正极材料。

Cu

石墨。

Fe

Ag

负极材料。

Fe

Cu

Cu

Cu

A.AB.BC.CD.D10、2020年；美国路易斯华盛顿大学教授课题组将导电高分子(PEDOT)与普通红砖结合，研发出了一种可存储电能的超级电容器电极。未来可能某一面墙的某块区域可作为充电模块，直接为接入其中的手机；电能等电子产品供电。下图所示装置也可以给用电器供电，工作时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列分析正确的是。

A.A极为此供电装置的正极B.C分别可以为Zn、Cu和稀硫酸C.C中阳离子向A极移动D.B极发生还原反应11、下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是（）

A.硝酸铵与氢氧化钡晶体反应B.铝粉与氧化铁粉末高温反应C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.碳与二氧化碳高温反应12、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-113、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是（）

A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C.电池负极的反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.电池正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-14、氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是A.B.C.D.评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）能量变化如右图所示。已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ。请回答：

（1）E的大小对该反应的△H_______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”），原因是____________________。

（2）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的两个化学方程式：______、_______。

（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，则常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成3molSO3（g），放出的总热量为___________________________。16、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用；试回答下列问题：

(1)家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，正极的电极反应式为_______。

(2)下列有关化学电源的描述正确的是_______

①普通锌锰干电池是一次电池。

②铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能。

③氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池中燃烧实现化学能转变为电能的。

④铅酸蓄电池工作过程中，电解质溶液中H+向负极移动。

⑤锌锰干电池中；锌筒作负极。

⑥锌锰干电池工作时；电流由石墨极经过外电路流向锌极。

(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出上述反应离子方程式_______下列能实现该反应的原电池是_______

。

①

②

③

电极材料。

Cu；Zn

Cu；Ag

Cu；C

电解质溶液。

FeCl3

Fe2(SO4)3

Fe(NO3)2

17、科学家预言；燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液，其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池的能量转化主要形式是__________________。

(2)Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为________________；Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为________________。

(3)电池的总反应方程式为_______________________________。

(4)如果该电池工作时电路中通过4mol电子，则消耗的CH4有________mol。18、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以氢氧化锂为电解质，使用时加入水即可放电，总反应方程式为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

(1)该电池的负极是________，负极反应式是____________。

(2)正极现象是____________，正极反应式是____________。

(3)放电时氢氧根离子向________(填“正极”或“负极”)移动。19、Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0达到化学平衡后；

（1）升高温度；用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；

（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是________态，C是________态。

Ⅱ.某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s内用H2表示的化学反应速率是__________________。

（2）在1000s内用CO表示的化学反应速率是___________________，1000s时CO的转化率是________。

（3）在500s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_______________________。评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)20、2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。(_______)A.正确B.错误21、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误22、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共24分)23、A；B、C、D是中学化学中的常见物质；各物质的转化关系如下：

(1)若A是黄色固体；B是形成酸雨的主要物质之一。

①画出A的原子结构示意图____________。

②写出D的浓溶液所具有的特殊性质________________(两种即可)。

(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理，则下列叙述正确的是________。

a.A的化学性质较为稳定b.B；C均为酸性氧化物。

c.流程中的反应均属氧化还原反应d.可用D与金属反应制取氢气。

(3)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，C为淡黄色固体，A在加热条件下可直接转化为C，则C→D的化学方程式是__________。

(4)若A是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A→B的反应方程式为_______________。24、已知A；B、C、D为气体；其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：

（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有_________（填序号）

①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟⑤安静燃烧；发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰。

（2）实验室制D的化学方程式为__________________________________。

（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是__________（填序号）。

①D气体不能用排水法收集。

②干燥管里盛有碱石灰。

③图②中的a为干棉花团；其作用是防止氨气逸出。

（4）气体D催化氧化的化学方程式为_________________________________。

（5）物质E的化学式是_______；E在下列物质分类中所属的物质种类是_______（填序号）。

①电解质②化合物③混合物④纯净物⑤非电解质⑥盐。

检验物质E中阳离子的操作方法______________________________________25、已知A；B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下；E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

(1)若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为_________；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式______。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式_________。

(2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________；实验室检验C的方法为___________。

(3)若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________。评卷人得分六、实验题(共1题，共6分)26、利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程；其设计的模拟装置如图：

完成下列填空：

(1)A中盛装浓盐酸的仪器的名称是______。

(2)B装置有三种功能：①控制气体流速；②干燥气体；③______。

(3)若C中参加反应的甲烷与氯气的体积之比为1：2，两者反应后得到的产物中物质的量最大的是_____(填化学式)。

(4)D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是______。

(5)E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____(选填编号)。A．萃取分液法B．蒸馏法C．水洗分液法D．结晶法(6)甲同学认为若E中有氯化氢产生，则一定可以说明甲烷与氯气发生了取代反应，这个观点______(填“正确”或“不正确”)。

(7)已知丁烷是甲烷的同系物，丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其同分异构体(不考虑立体异构)有_____种。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

催化剂可以降低反应活化能；所以曲线I为不使用催化剂的能量变化，曲线II为使用催化剂的能量变化。

【详解】

A．该反应的反应物能量高于生成物能量，为放热反应，根据图中数据可知，生成1molCH3OH(g)时；该反应释放的能量为91kJ，故A错误；

B．催化剂只改变活化能；不影响反应的热效应，故B错误；

C．据图可知，反应物的能量高于生成物，即1molCO(g)与2molH2(g)的总能量大于1molCH3OH(g)的总能量；故C正确；

D．CH3OH由气态变为液体需要放出能量，所以如果生成CH3OH(l)；则放出的能量会增多，故D错误；

故答案为C。2、B【分析】【详解】

电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O，生成2mol水转移了4mol电子，当得到3.6L即3600g饮用水，物质的量为电池内转移的电子的物质的量约为400mol，故B符合题意。

综上所述，答案为B。3、A【分析】【详解】

A．硅是良好的半导体材料；常用来制造太阳能材料，A正确；

B．粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑；为置换反应，是氧化还原反应，B错误；

C．反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂；C错误；

D；硅只与HF反应；与盐酸不反应，D错误；

答案选A。4、C【分析】【分析】

反应开始前；X；Y的浓度都为最大值，而Z的浓度为0，则X、Y为反应物，Z为生成物，反应进行10s时，X、Y、Z的浓度都保持不变，且都大于0，则表明反应达平衡状态，反应为可逆反应。

【详解】

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为故A错误；

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了故B错误；

C．反应开始到10s时，Y的转化率为故C正确；

D．由分析知，反应为可逆反应，0~10s内，X、Y的物质的量都变化0.79mol，Z的物质的量变化1.58mol，则反应的化学方程式为：故D错误；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．液化石油气主要成分是丙烷；丁烷、丙烯、丁烯等；天然气的主要成分是甲烷；A错误；

B．煤油可由石油通过分馏获得；由于其燃烧放出大量的热，所以可用作燃料；又由于其密度比钠小，且与金属钠不能发生反应，因此也可用于保存少量金属钠，B正确；

C．石油裂解和裂化时都产生了新的物质；因此发生的变化都是化学变化，C错误；

D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程；由于产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化；而石油的分馏则是分离沸点不同的液体混合物，没有新物质产生，该变化是物理变化，D错误；

故答案为B。6、A【分析】【详解】

2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol水时，断裂反应物分子间的化学键吸收的热量为2×436kJ+498kJ=1370kJ，反应放出的热量为483.6kJ，所以形成2molH2O放出的热量为483.6kJ+1370kJ=1853.6kJ，所以形成1molO—H键放出的热量为=463.4kJ，则水分子中O—H键键能为463.4kJ·mol－1，故选A。二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】【详解】

A．甲烷和二氧化碳反应是吸热反应；升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，故A错误；

B．根据两个反应得到总反应为CH4(g)＋2CO2(g)H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4与CO2物质的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的转化率大于CH4，因此曲线B表示CH4的平衡转化率随温度变化；故B正确；

C．使用高效催化剂；只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，故C错误；

D．800K时甲烷的转化率为X点；可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，故D正确。

综上所述，答案为BD。8、BD【分析】【详解】

A.螺庚烷()分子式为C7H12，甲基环己烷()分子式为C7H14；两者不互为同分异构体，故A错误；

B.分子中含有1个六元环的同分异构体分别为共4种，故B正确；

C.根据甲烷的结构分析得到中间的碳原子与周围四个碳原子不可能为同一平面；故C错误；

D.螺庚烷二氯代物在同一个碳原子上2种，在不同碳原子上因此螺庚烷二氯代物超过3种，故D正确。

综上所述，答案为BD。9、BD【分析】【详解】

A.由于金属活动性Fe>Cu，所以Fe作原电池的负极，失去电子，发生氧化反应；Cu作原电池的正极，发生还原反应，总反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+；不能发生题干信息的反应，A错误；

B.电极活动性Cu>石墨，所以Cu作原电池的负极，失电子，发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+，石墨为正极，发生还原反应，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，总反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；可以实现上述物质转化，B正确；

C.由于金属活动性Fe>Cu；所以Fe作原电池的负极，Cu作正极，电极材料判断不合理，C错误；

D.由于金属活动性Cu>Ag，所以Cu作原电池的负极，失电子，发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+，Ag为正极，发生还原反应，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，总反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；可以实现上述物质转化，D正确；

故合理选项是BD。10、BD【分析】【分析】

工作时A极的质量减小；说明A为金属，做负极，失去电子，转化为金属离子进入溶液；B极上有气泡产生，则B为正极，溶液中的某种离子得到电子生成气体。

【详解】

A．由以上分析可知；A为负极，故A错误；

B．若锌和铜做两极，稀硫酸做电解质溶液，则锌为负极，失去电子生成Zn2+：Zn-2e-=Zn2+，质量减小，铜为正极，溶液中的H+在正极上得到电子生成氢气：2H++2e-=H2↑；故B正确；

C．在原电池中；阳离子移向正极，所以阳离子移向B极，故C错误；

D．B为正极；发生还原反应，故D正确。

故选BD。11、AD【分析】【分析】

根据图示可知；生成物的能量比反应的能量高，该反应为吸热反应。

【详解】

A.硝酸铵与氢氧化钡晶体反应为吸热反应；故A正确；

B.铝粉与氧化铁粉末高温反应为放热反应；故B错误；

C.盐酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应；为放热反应，故C错误；

D.碳与二氧化碳高温反应为吸热反应；故D正确；

答案为AD。

【点睛】

常见的吸热反应有：大多数的分解反应、碳与水蒸气的反应、碳与二氧化碳的反应等。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．根据图甲可知，金刚石的能量大于石墨，所以石墨转化为金刚石的反应的△H＞0；A正确；

B．根据图乙可知；反应物的总能量小于生成物，反应吸热，反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；

C．根据图丙；反应物的总能量大于生成物，为放热反应，故C错误；

D．由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)为吸热反应，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D错误；

选AB。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据电池的构造示意图中电子以及氢离子的移动方向，可知右边电极为正极，b处上通入的是氧气；故A错误；

B．依据图中电子流向分析；电子流出的一端是负极，所以图中左边的电极为电池的负极，a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B正确；

C．负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，负极电极反应为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正确；

D．正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D错误；

故选AD。14、BD【分析】【详解】

试题分析：该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH3的含量增大、水的含量减少，A、C错误；压强越大，反应速率越快，但增大压强，平衡向左移动，NO含量减小，B正确；使用催化剂，反应速率加快，但对化学平衡移动无影响，O2的含量不变；D正确。

考点：化学平衡图像。

点评：分析化学平衡图像先要看清横坐标和纵坐标表示的物理量，然后根据勒沙特列原理分析曲线的变化趋势及位置高低。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)E表示反应的活化能，活化能的大小与反应热△H大小无关；加入V2O5作催化剂后，可降低活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，即加入V2O5会使图中B点降低；原因是催化剂能降低活化能使得E值变小；

（2）依题意即可写出该催化循环机理的两个化学方程式为：SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

（3）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1可知，该反应的热化学方程式是S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ·mol－1。根据盖斯定律可知，S直接生成SO3的热化学方程式是S（s）+O2（g）＝SO3（g）△H＝－395kJ·mol－1，所以生成3molSO3（g），放出的总热量为3mol×395kJ/mol＝1185kJ。【解析】无降低催化剂能降低活化能使得E值变小SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O51185kJ16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由电池的总反应方程式可知，石墨为电池的正极，在水分子作用下，二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—，故答案为：MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—；

(2)①普通锌锰干电池是最常见的一次电池；故正确；

②铅酸蓄电池充电时将电能转化为化学能；故错误；

③氢氧燃料电池将化学能转变为电能时；不需要燃烧，故错误；

④铅酸蓄电池工作过程中；溶液中的阳离子向正极移动，则电解质溶液中氢离子向正极移动，故错误；

⑤锌锰干电池中；锌筒作负极，锌失去电子发生氧化反应被损耗，故正确；

⑥锌锰干电池中；锌筒作负极，石墨为正极，电流由正极流向负极，则锌锰干电池工作时，电流由石墨极经过外电路流向锌极故正确；

①⑤⑥正确；故答案为：①⑤⑥；

(3)用覆铜板制作印刷电路板发生的反应为铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若将该反应设计为原电池，还原剂铜应做原电池的负极，比金属活泼性弱于铜的银或石墨做正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，由题给电极材料和电解质溶液可知，②符合题意，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；②。【解析】MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—①⑤⑥2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②17、略

【分析】【分析】

甲烷燃料电池将化学能转化为电能；通入甲烷的一极为负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极发生还原反应。

【详解】

(1)甲烷燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能。

(2)燃料电池中，电解质溶液呈碱性，所以通燃料的a为负极，燃料失电子发生氧化反应，所以a电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，Pt（b）电极为正极，发生还原反应，电极反应式为2O2＋8e－＋4H2O=8OH－。

(3)正负极电极反应式相加即得电池总反应式为CH4+2OH-+2O2=+3H2O。

(4)根据电极反应式CH4-8e-+10OH-=+7H2O，每反应1molCH4，转移8mol电子，则电路中通过4mol电子，则消耗的CH40.5mol。【解析】化学能转化为电能负CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O还原2O2＋8e－＋4H2O=8OH－CH4＋2OH－＋2O2=CO＋3H2O0.518、略

【分析】【分析】

金属锂比钢板（主要成分为铁）活泼，作原电池的负极；LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正极上是水电离出的H+放电；在原电池的放电过程中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动分析解答。

【详解】

(1)金属锂比钢板活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li-e-=Li+；

故答案为：锂(Li)；Li－e－=Li＋；

（2）LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正极上是水电离出的H+放电，故正极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；正极产生无色气体；

故答案为：有无色气体产生；2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；

（3）在原电池的放电过程中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH-会向负极移动；

故答案为：负极。

【点睛】

原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应；电子由负极流出经过导线流向正极；溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。【解析】锂(Li)Li－e－=Li＋有无色气体产生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑负极19、略

【分析】【详解】

Ⅰ.（1）反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；

①若B；C都是气体；气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为变小；

②若B；C都不是气体；气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为不变；

③若B是气体；C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为变小；

（2）如果平衡后保持温度不变；将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，说明平衡不移动，反应物气体的计量数等于生成物气体的计量数，所以B为气体，C为固体或液体，故答案为气；液或固；

Ⅱ.（1）在500s内用H2表示的化学反应速率为：v（H2）==2.96×10-3mol/（L•s），故答案为2.96×10-3mol/（L•s）；

（2）在1000s内用氢气表示的化学反应速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L•s），则1000s内用CO表示的化学反应速率为：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L•s）；1000s时H2的消耗浓度为：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氢气的转化率为×100%=50.4%，故答案为1.26×10-3mol/（L•s）；50.4%；

（3）在500s时氢气的浓度变化为：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）可知，生成甲醇的物质的量浓度为：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案为0.74mol/L。【解析】①.变小②.不变③.变小④.气⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-1四、判断题(共3题，共15分)20、B【分析】【详解】

2molSO2和1molO2的反应为可逆反应，混合物的分子数不等于2NA，错误。21、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。五、元素或物质推断题(共3题，共24分)23、略

【分析】【详解】

(1)若A是黄色固体，B是形成酸雨的主要成分，B为SO2，则判断A为S，D为硫酸，C为SO3。

①A为硫元素原子，硫元素为16号元素，质子数为16，核外电子数=质子数=16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，硫原子的结构示意图为

②D是硫酸，浓硫酸具有的特殊性质为强氧化性；吸水性和脱水性；

(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理，则A为N2，D为HNO3，B为NO，C为NO2；则。

a．A是N2；分子内含N≡N键，该化学键的键能较大，断裂需要很高的能量，因此化学性质较为稳定，a正确；

b．B、C分别是NO、NO2，二者都是不成盐氧化物，b错误；

c．流程中的反应均有元素的化合价变化；所以该反应是氧化还原反应，c正确；

d．D是HNO3；硝酸与金属反应通常不生成氢气，d错误；

故合理选项是ac；

(3)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，C为淡黄色固体，A在加热条件下可直接转化为C，A为Na，D为NaOH，B为Na2O，C为Na2O2，则C→D的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(4)A是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A为NH3，E为O2，B为NO，C为NO2，D为硝酸，A→B的反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】①.②.强氧化性、吸水性、脱水性（任填两个）③.ac④.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑤.4NH3+5O24NO+6H2O24、略

【分析】【分析】

为黄绿色气体，应为Cl2，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为NH3，A、B、C、D为气体，则B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl；结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。

【详解】

(1)氢气在氯气中安静的燃烧；火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾(氯化氢气体与空气中的小水滴结合)出现，燃烧反应都是放热反应，所以选①②③⑥；

(2)实验室制氨气的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3↑；

(3)氨气极易溶于水；不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图②中的a应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选①②；

(4)氨气发生催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(5)E是氯化铵，化学式为NH4Cl，它是化合物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选①②④⑥，检验铵根离子的操作方法：取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+。【解析】①.①②③⑥②.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3↑③.①②④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.NH4Cl⑥.①②④⑥⑦.取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+25、略

【分析】【分析】

（1）常温下，E是一种无色无味的液体，E是水；若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，A是Fe3O4；B是一种常见的非氧化性酸，B是盐酸或稀硫酸；F