2025年中图版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版九年级化学上册月考试卷334考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A.NaClB.稀盐酸C.NaNO3溶液D.Na2CO3溶液2、比较推理是学习中常用的思维方法．下列有关物质的比较推理中，正确的是（）A.稀硫酸和盐酸是不同的酸，所以化学性质完全不同B.CO和CO2的分子不同，所以化学性质不同C.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以都可做调味品D.H2O和H2O2组成元素种类相同，所以化学性质相同3、钢铁工业是国家工业的基础；新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展．下列关于铁的说法中，正确的是（）

A.铁桶可用来盛硫酸铜溶液。

B.生铁和钢都是铁的合金。

C.铁元素是地壳中含量最多的金属元素。

D.在铁的化合物中；铁只有+2价。

4、重铬酸钾rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}可用于测定酒驾中的酒精rm{(C_{2}H_{5}OH)}含量rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}中铬元素的化合价为rm{+7}B.rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}属于氧化物C.rm{C_{2}H_{5}OH}的相对分子质量为rm{46}D.rm{C_{2}H_{5}OH}中rm{C}rm{H}rm{O}的原子个数比为rm{2}rm{5}rm{1}5、本市公共场所已全面实施禁烟rm{.}香烟烟雾中易与血红蛋白结合的物质是rm{(}rm{)}A.水蒸气B.二氧化碳C.一氧化碳D.二氧化硫6、下列各组物质点燃的产物完全相同的是（）A.H2和COB.CO和CH4C.木炭和沼气D.CH4和C2H27、下列物质中不含蛋白质的是（）A.虾B.豆腐C.血液D.矿泉水评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、通过这几个月的化学学习；我们熟悉了许多物质．请从①石墨；②活性炭；③金刚石；④二氧化碳；⑤氧气中，选取相应物质序号填空：

（1）可用于冰箱除异味的是____

（2）用于急救病人的气体是____

（3）通入石蕊试剂能使紫色石蕊试液变红的是____

（4）可作干电池电极的是____

（5）可用作切割大理石的是____．9、用质量为123.1g的烧杯为容器，在托盘天平上称取40g氢氧化钠固体（有腐蚀性）时，请在如表选出所需的砝码（打“∨”表示选用），并在如图选出能正确表示游码位置的选择项：____（填序号）

。砝码大小100502020105打“√”表示选用10、（2013•长春模拟）如图中甲；乙分别是镁离子和氯原子的结构示意图；丙是氯元素在元素周期表中的相关信息．回答问题．

（1）镁离子的符号为____；

（2）氯原子的相对原子质量为____；

（3）氯原子化学反应中易____（填“得”或“失”）电子．11、白磷在氧气中燃烧的现象是____，在空气中白磷由于____产生热量而使温度升高；当温度达到40℃时白磷发生自燃，如果用白磷来进行如下图所示的三个实验时，发生的不同现象是

____．12、监测某厂污水中有毒金属离子含量，需配制100克11%的氯化钠溶液．某学生按如图所示步骤顺序操作．

（1）以上步骤中有错误的是____（用序号填充）．操作错误应纠正为____；____．

上述错误导致所配溶液溶质的质量分数____11%．（填“大于”；“等于”、“小于”或“不确定”）

（2）D操作应选用____毫升的量筒（10mL、50mL、100mL）；E操作中玻璃棒的作用是____．

（3）下列操作中不会影响所配溶液溶质质量分数的是____（填字母）．

A．称量操作中砝码和氯化钠放错盘。

B．烧杯用水洗涤后未干燥就使用。

C．量取水时平视量筒内凹液面最低处。

D．溶解操作中有少量水溅出。

E．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出．13、A；B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质．它们之间的关系如下图所示（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）．试推断：

（1）物质B的化学式为____．

（2）请写出A→C的化学方程式____．

（3）E→C+D的基本反应类型是____．

（4）请写出D→F的化学方程式____．

14、人类对原子结构的认识是逐渐深入的．下图所示是不同时期科学家提出的原子结构模型．

1808年；英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合．

1897年；英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的．

1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔；结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．

根据以上材料；请回答：

（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是____；汤姆生原子结构模型的缺陷是____．

（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是____．

A．原子核体积很小；B．原子核质量较大；C．原子核带有正电；D．核外电子带有负电。

（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、相对原子质量可用千克或克作单位____．（判断对错）16、酶对于人体有重要作用，故也是一种营养素．____．17、判断正误（用√或×表示）：镜子背后的涂层不是水银．____．18、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）19、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．20、由于石油是目前世界上最重要的能源之一，许多科学家都在从事石油的勘探工作．虽然人类不能用自己的眼睛直接透视到地层中的石油，但是科学家和勘探队员已掌握了多种探测石油的方法．其中精确度最高的一种是“地震勘探法”．____．（判断对错）21、某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中可以燃烧．____．22、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．23、判断题：油渍的衣物可以用洗涤剂搅拌搓洗而除去，是为让油滴聚集，上浮分层脱离衣物．____．（填“√”或“×”）评卷人得分四、科普阅读题(共4题，共32分)24、17世纪末至18世纪末的一百多年的时间里；燃素学说统治着整个科学世界，学说认为凡是能燃烧的物质，其中都有“燃素”，许多著名的化学家，如舍勒；普利斯斯特里、卡文迪许都拥护燃素学说．1774年法国化学家拉瓦锡把天平作为研究化学的工具，全面研究了燃烧现象，彻底推翻了统治化学长达百年之久的“燃素说”．使过去在燃素说形式上倒立着的全部化学正立过来了．从此，化学家能够按照物质的本来面目进行科学研究，使化学蓬勃地发展起来．

这一事实，对你在学科学、用科学上有什么启示？25、小林在凉拌紫卷心菜时；加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究．

【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？

【实验探究】取紫卷心菜；牵牛花的花瓣、胡萝卜；分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

。汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】____、____的汁液能做酸碱指示剂，____的汁液不能做酸碱指示剂．

【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈____性（选填“酸”或“碱”或“中”）．

【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用____．26、根据所给的大写字母或小写字母各写出几种元素的元素符号．

A：____、____、____．

H：____、____、____．

a：____、____、____．

g：____、____、____．27、请选择下列选项的代码填空（代码可重复选用）

a、升高，b；降低；c、温度较高，d、温度较低，e、良导体，f、不良导体，g、水中的溶解氧不足，h、水中的溶解氧充足．

气象预报对于人们的生活及工、农业生产和军事、科研等各行各业都具有重要的意义，现在已能利用超级计算机进行长期天气预报．但人们也可以通过观察自然现象来进行短期气象预报，例如，观察水塘中鱼类的浮游状态，当发现水塘中大量的鱼浮上水面，并大口呼吸时，往往预示着即将下大雨．因为要下雨的地方，往往大气压____，使氧气在水中的溶解度____，迫使鱼类浮上水面进行呼吸．但这种情况往往在夏天的水塘中出现，而在冬天快下雨时的水塘中则很少见．这是因为夏天水塘中的水温度较高____．这种情况在水很深的湖泊中也很少见，这是因为水是热的____，夏天湖泊深处的水________．评卷人得分五、实验题(共4题，共40分)28、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应．（反应的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）待反应完全后过滤；称得滤液的总质量为100克．试计算：

（1）生成的沉淀的质量为多少克？

（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少克？

（3）所得的滤液中溶质的质量分数是多少？29、单晶硅是重要的半导体材料，是我市的拳头产品，我市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫星．在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl．该厂化验员对本厂排放废水中HCl的质量分数进行测定：将20毫升废水（假定其密度为1克/厘米3）样品置于锥形瓶中；用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8克（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）．

（1）计算该废水中含HCl的质量分数．

（2）该厂每天产生废水100吨；若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和．有关数据如下表所示：

。物质物质（或溶质）的相对分子质量市场参考价（元/吨）氢氧化钙粉末7420010%的氢氧化钠溶液40100你将选择____（写化学式）来中和废水中的HCl，请说明理由____．30、据媒体报道，2009年2月12日我外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物（如右图），发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权．这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[Cu2（OH）2CO3]；铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物．

（1）根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与空气中的____、____和____共同作用的结果．

（2）为探究铜绿的组成，小芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放入右图所示装置中，加热后，可能出现的现象是____，根据实验现象说明，铜绿加热后生成的三种氧化物可能是____、____和____．

（3）为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计一个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论．____．31、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：

2Al2O34Al+3O2↑．则电解10t氧化铝，最多可得到单质铝多少吨？参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】根据所加试剂的在氢氧化钠、硫酸、氯化钙中的不同的现象进行鉴别．【解析】【解答】解：

A；氯化钠加入三种溶液中；都不会发生反应，都没有现象，所以没法鉴别，故A错误．

B；盐酸只会和氢氧化钠反应但没有现象；与硫酸和氯化钙不会反应，故B错误．

C；硝酸钠加入三种溶液中；都不会发生反应，都没有现象，所以没法鉴别，故C错误．

D；碳酸钠加入三种溶液中后；与氢氧化钠不反应，没有现象，与硫酸反应生成气体，与氯化钙反应生成沉淀，三种现象不同可以鉴别出来，故B正确．

故选D．2、B【分析】【分析】根据同种分子性质相同，不同种分子性质不同，来解决此题．【解析】【解答】解：A；稀硫酸和盐酸虽然是不同的酸；但都具有酸的通性，化学性质有相似的地方；

B、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，所以CO和CO2的分子不同；所以化学性质不同，是正确的；

C、NaNO2是一种有毒的工业盐；不可做调味品；

D、H2O和H2O2组成元素种类相同；但分子组成不同，由同种分子性质相同，不同种分子性质不同，推出化学性质不同．

故选：B．3、B【分析】

A；因为铁的活动性比铜强；所以铁可以置换硫酸铜中的铜，因此不可以用铁桶可用来盛硫酸铜溶液；

B；铁的常见合金主要有钢和生铁；故说法正确；

C；地壳中元素含量居前四位的依次是：氧、硅、铝、铁；所以含量最多的金属元素是铝不是铁；

D；铁在铁的化合物中常见化合价主要有+2、+3两种；不是只有+2价．

故选B．

【解析】【答案】A；依据铁可以置换硫酸铜中的铜进行分析；

B；依据铁的常见合金分析判断；

C；依据地壳中各元素的含量分析判断；

D；依据铁的常见化合价分析判断；

4、C【分析】解：rm{A}钾元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设铬元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)隆脕2+2x+(-2)隆脕7=0}则rm{x=+6}价；故选项说法错误．

B、rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}是由钾；铬、氧三种元素组成的化合物；不属于氧化物，故选项说法错误．

C、rm{C_{2}H_{5}OH}的相对分子质量为rm{12隆脕2+1隆脕5+16=46}故选项说法正确．

D、rm{1}个分子由rm{2}个碳原子、rm{6}个氢原子和rm{1}个氧原子构成，则rm{C_{2}H_{5}OH}中rm{C}rm{H}rm{O}的原子个数比为rm{2}rm{6}rm{1}故选项说法错误．

故选：rm{C}．

A；根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合重铬酸钾的化学式进行判断．

B；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

C；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

D、根据rm{1}个乙醇分子的构成进行分析判断．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{C}5、C【分析】解：烟草在燃烧过程中；产生了许多有害物质，如尼古丁；二氧化碳、一氧化碳等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡．

故选C．

根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断；香烟燃烧时能生成二氧化碳；一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质；其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒．

本题考查吸烟对人体的危害、一氧化碳的毒性，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正确解题．【解析】rm{C}6、D【分析】解：A；氢气燃烧的产物是水；而一氧化碳燃烧的产物是二氧化碳，故选项错误。

B；一氧化碳燃烧的产物是二氧化碳；而甲烷燃烧的产物是二氧化碳和水，故选项错误。

C；木炭完全燃烧的产物是二氧化碳；沼气燃烧的产物是二氧化碳和水，故选项错误。

D；甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳；而乙炔燃烧的产物是水和二氧化碳，故选项正确。

故选：D。

根据质量守恒定律；反应前后元素的种类不变，由常见物质燃烧时的生成物的种类进行分析解答即可．

本题难度不大，考查常见物质的燃烧产物的确定，根据反应前后元素的种类不变（质量守恒定律）、了解常见物质燃烧时的生成物是正确解答本题的关键．【解析】D7、D【分析】【分析】蛋白质主要由C（碳）、H（氢）、O（氧）、N（氮）等元素组成，是机体细胞的重要组成部分，动物的毛发、皮肤、肌肉、血液、内分泌物等都是由蛋白质组成的．【解析】【解答】解：A；虾中含有丰富的蛋白质．错误；

B；豆腐中含有丰富的蛋白质．错误；

C；血液中含有血红蛋白；血红蛋白属于蛋白质．错误；

D；矿泉水中不含有蛋白质．正确．

故选：D．二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途．可以根据物质的性质和用途方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：（1）由于活性炭有吸附性；可除去冰箱中异味．故填：②；

（2）氧气能够供给呼吸；故可用于医院抢救病人；故填：⑤；

（3）二氧化碳与水反应生成碳酸；碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；故填：④；

（4）石墨具有良好的导电性；可用做电极；故填：①；

（5）金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用来切割金刚石；故填：③．9、略

【分析】【分析】托盘天平称量药品时，要“左物右码”．根据溶质质量和烧杯质量和选择适当的砝码．【解析】【解答】解：用托盘天平称量40g氢氧化钠药品时；有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘．

氢氧化钠与烧杯的质量和为163.1g所以用100g；50g和10g的砝码各一个；将游码拨到3.1g处；

答案：C；

10、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，离子所带的电荷数写在元素符号的右上角，且数字在前，正负号在后；根据元素周期表中的一个小格即可得到相对原子质量，据此解答．【解析】【解答】解：（1）镁离子带两个单位的正电荷，其离子的符号为Mg2+，故填：Mg2+；

（2）氯原子的相对原子质量为35.45；故填：35.45；

（2）氯原子最外层电子数为7，化学反应中易得到电子，故填：得．11、略

【分析】【分析】根据白磷在氧气中燃烧的现象、白磷在空气中自燃的原理进行分析解答；根据燃烧的条件（可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触）进行分析解答用白磷来进行三个实验时发生的不同现象．【解析】【解答】解：白磷在氧气中燃烧发出黄光；放出大量的热，产生大量的白烟；白磷是一种易自燃的物质，其着火点只有为40℃，因在空气中发生缓慢氧化而产生的热量有可能使温度达到40℃而发生自燃．因为燃烧的条件是可燃物；温度达到该物质的着火点、与氧气接触，所以可燃物只有在与氧气接触、温度达到着火点以上时，才能发生燃烧．第一个实验中的白磷只与氧气接触，温度没有达到着火点，故白磷不能燃烧；第二个实验中的白磷温度达到了着火点，但没有与氧气接触，故白磷没有燃烧；实验三中的白磷，既能与氧气接触，温度又达到了着火点，故白磷发生了燃烧．

故答案为：发出黄光、放出热量、生成白烟；缓慢氧化；前两个实验中白磷没有燃烧，第三个实验中白磷燃烧．12、略

【分析】【分析】（1）分析操作；判断存在错误的操作及所造成的后果，并加以改正；

（2）根据计算结果选择量筒；说明玻璃棒在操作中的作用；

（3）对操作带来的后果进行分析，判断对溶液质量分数不会造成影响的操作．【解析】【解答】解：（1）称量操作A中；砝码与药品放错位置，会使所称得的固体质量小于配制所需要溶质质量；量取溶剂水的B操作中，仰视读数，会使所量取的溶剂水的体积大于所读取的体积数，造成所取溶剂水的量大于配制所需要溶剂的量；通过这些操作所配制的溶液因溶质偏少；溶剂偏多而所得溶液的溶质质量分数小于所要配制溶液的质量分数11%；故应改正为：砝码与药品位置互换，量取时改仰视为平视；

故选AB；砝码与药品位置互换；平视；小于；

（2）配制该溶液需要溶剂水的量=100g-100g×11%=89g（合89mL）；因此应选择100mL的量筒量取水；操作E为溶解操作，在此操作中玻璃棒起到搅拌以加快固体的溶解；

故答案为：100；搅拌；加快溶解；

（3）A；砝码与药品放错托盘会使所称取固体溶质质量偏小；造成所配制溶液的溶质质量分数偏小；

B；烧杯未干燥；杯壁有水，使得溶剂水偏多，溶液的溶质质量分数偏小；

C；量取时平视凹液面最低处；所量取的溶剂恰好为所需要水的量，对所得溶液的溶质质量分数没影响；

D；溶解时有水溅出而使溶剂量偏小；所得溶液的溶质质量分数偏大；

E；转移配制好的溶液时有少量液体溅出；由于溶液已配制完成，因此对所得溶液的溶质质量分数没有影响，只是所得溶液的量偏少；

故选CE．13、略

【分析】

（1）A会转化成B和C，B、C又会相互转化，A就是过氧化氢，B就是氧气，C就是水，E与水和D会相互转化，D和F会相互转化，所以E就是碳酸，D就是二氧化碳，F就是碳酸钙，经过验证各物质都满足要求，故答案为：O2；

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

（3）碳酸分解生成水和二氧化碳；该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应，故答案为：分解反应；

（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（答案不唯一）

【解析】【答案】根据A会转化成B和C；B；C又会相互转化，A就是过氧化氢，B就是氧气，C就是水，E与水和D会相互转化，D和F会相互转化，所以E就是碳酸，D就是二氧化碳，F就是碳酸钙，将各物质进行验证即可，其他答案有道理也可以；

根据反应物；生成物的类别判断反应类型；

根据推出的反应物；生成物书写方程式．

14、略

【分析】

（1）直接构成物质的微粒有三种：分子；原子、离子；它们都能直接构成物质，故物质都是由原子直接构成的结论不正确，原子由带正电荷的原子核和核外带负电荷的核外电子构成的，电子很小，通过高速运动占据了原子核外相对很大的空间，原子不是实心球体．

（2）用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔；结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核相对很小，原子内部有相对较大的空间；但有一小部分改变了原来的方向，说明原子核带正电荷，因为同种电荷互相排斥，在α粒子从原子核附近通过时，造成α粒子改变了原来的方向；还有极少数的α粒子被反弹了回来，说明原子核质量远远大于α粒子，也就是说原子核质量较大；以上实验现象不能说明核外电子带有负电．

（3）人们对原子结构的认识经过了无数自我否定；而是逐渐接近事实真象，可见，科学是不断发展的；科学发展的道路是曲折而漫长的；任何一种科学理论都有它的局限性．

故答案为：

（1）物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体；不可分割；没有发现带正电荷的原子核；

（2）D；

（3）科学是不断发展的；科学发展的道路是曲折而漫长的；任何一种科学理论都有它的局限性．

【解析】【答案】（1）根据物质的结构知识回答．

（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象分析判断；注意着重分析现象发生的原因．

（3）随研究的深入和时间的推移；人们对原子结构的认识越来越接近事实真象回答．

三、判断题(共9题，共18分)15、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以相对原子质量不是原子的质量．单位也不是千克或克．

故答案为：×；16、×【分析】【分析】根据酶对于人体有重要作用，是一种重要的催化剂进行解答．【解析】【解答】解：酶对于人体有重要作用；是一种重要的催化剂，而不是营养素，故错误．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】根据镜子背后的涂层不是水银，而是薄薄的一层银进行解答．【解析】【解答】解：镜子背后的涂层不是水银；而是薄薄的一层银．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：均一；稳定的液体不一定是溶液；该液体必须是混合物才属于溶液．

故答案是：×．19、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】石油的勘探方法包括地震勘探法、重磁电勘探法、地质勘探法、钻井勘探法等方法．【解析】【解答】解：地震勘探法：用炸药等震源激发地震波；根据地震波携带的信息勘探石油；

重磁电勘探法：利用地下重磁电的异常来勘探石油；

地质勘探法：应用地质理论；分析石油应该存在的位置来进行石油勘探；

钻井勘探法：直接打井进行石油勘探．

勘探石油的方法中；精确度最高的一种是“地震勘探法”．

故填：√．21、√【分析】【分析】此题是一种给予信息，利用所学的化学知识准确判断物质的变化，注意化学用语的准确性、科学性．【解析】【解答】解：氧气具有助燃性；氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈，比如铁在空气中无法燃烧而在氧气中即可燃烧，说明物质的燃烧与氧气的浓度有关，故题干中的说法正确．

故答案为：√．22、√【分析】【分析】用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，防止酒精灯复燃．【解析】【解答】解：用灯冒熄灭酒精灯后；灯冒内的温度较高，有可能使灯芯复燃，所以用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，所以正确．

故答案为：√23、×【分析】【分析】根据洗涤剂乳化作用原理分析判断即可做出正确判断．【解析】【解答】解：洗涤剂中有乳化剂；具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能．故说法错误．

故答案为：×四、科普阅读题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】本题有一定的开放性，可认真阅读材料，对比化学的历史发展过程及科学家的研究方法，从学科学和用科学角度进行回答．【解析】【解答】解：①要有科学严谨；实事求是的态度对待科学．

②要勤思考；勤动脑、勤实践；敢质疑、敢否定、勇创新．

③联系实际努力提高自己分析问题解决问题的能力．

④培养自己正当好奇心，激发探索创新意识，努力做到有所发现，有所发明，有所创新．（合理即可给分）25、略

【分析】【分析】利用表中提供的信息可知，紫色卷心菜，牵牛花遇酸碱及中性溶液会出现不同的颜色，而胡萝卜不能，可判断紫色卷心菜，牵牛花汁液可作指示剂，也就是利用颜色的变化可判断溶液的酸碱性．【解析】【解答】解：【得出结论】根据表中提供的信息可知；紫色卷心菜，牵牛花的汁液在遇酸碱及中性溶液时会出现不同的颜色，而胡萝卜不能，可判断紫色卷心菜，牵牛花汁液可作酸碱指示剂．

故答案为：紫卷心菜（或牵牛花）；牵牛花（或紫卷心菜），胡萝卜．

【拓展应用】由于牵牛花汁在溶液中呈红色；利用表中的对应的现象可知，此溶液呈现酸性．

故答案为：酸。

【反思与评价】在实验室中人们常有pH试纸（pH计）测量溶液的酸碱度．

故答案为：PH试纸26、略

【分析】【分析】元素符号的第一个字母要大写，第二个字母要小写．然后利用对常见元素的符号的记忆解决此题．【解析】【解答】解：利用常见元素的符号的书写的记忆；结合元素符号书写的注意事项解决此题．

故答案为：

Al、Ar；Ag．

H；Hg、He．

Na；Ca、Ba．

Ag、Hg、Mg．27、略

【分析】【分析】影响气体溶解度的因素为：压强和温度．结合夏天的温度较高，水是热的不良导体和下雨的地方气压较低等方面的知识来分别填空．【解析】【解答】解：温度一定的情况下，压强越大，气体溶解度越大；压强越小，气体溶解度越小，所以夏天的水塘中，在要下雨的地方大气压降低，氧气在水中的溶解度降低，水中的溶解氧不足，迫使鱼类浮上水面进行呼吸．由于水是热的不良导体，所以夏天湖泊深处的水温度较低，水中的溶解氧充足．。溶剂溶质现象（室温）先加水碘底部仍有碘固体，液体呈淡黄色先加水高锰酸钾底部无固体，液体呈紫红色再加汽油碘分层，上层呈紫红色，下层近无色，底部无固体再加汽油高锰酸钾分层，上层无色，下层呈深紫色，底部无固体故选B，b，g，f，d，h．五、实验题(共4题，共40分)28、略

【分析】【分析】（1））根据质量守恒定律；滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前所有混合物的总质量，可求出沉淀的质量；

（2）欲知固体混合物中CaCl2的质量；需分析题意，得出生成沉淀的质量，再根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出固体混合物中氯化钙的质量；

（3）根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，滤液中的溶质还包括混合物中NaCl的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=×100%计算即可．【解析】【解答】解：（1））由质量守恒定律；根据题意可知，滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前所有混合物的总质量．所以生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；

（2）设固体混合物中氯化钙的质量为x；生成NaCl的质量为y．

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

11111710