黄金卷07-备战高考化学全真模拟卷(辽宁专用)(原卷版)

【赢在高考•黄金20卷】备战2021高考化学全真模拟卷（辽宁专用）第七模拟（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共,45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超三千万公里，出是晶体硅D．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源2．下列化学用语书写不正确的是()A．H的三种同位素：、、 B．HCl的电子式：H+C．Na+的结构示意图： D．CH4的结构式：3．W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z同主族。其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述正确的是()A．W与X形成的化合物是共价化合物B．Y和Z形成的最简单化合物水溶液呈酸性C．简单离子半径：Z>Y>X>WD．向该物质中加人稀硫酸，产生气泡和淡黄色沉淀4．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；取Cl2并通入滤液氧化Br-用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是()A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取AgC．用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2D．用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相5．下列表示正确的是A．乙炔的结构式：CHCHB．异戊烷，又称为2-甲基戊烷，其键线式为：C．葡萄糖的结构简式可能为：D．CCl4的球棍模型：6．下列关于晶体的说法一定正确的是()A．分子晶体中都存在共价键B．图为晶体中晶胞的结构模型，其中每个和12个紧邻C．晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高7．中科院大连化物所研发的甲醇制乙烯技术能有效解决化工生产依赖进口石油的问题。该技术涉及如下反应：甲醇制乙烯：2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1甲醇脱水：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.0kJ·mol-1已知：C2H5OH(g)⇌CH3OCH3(g)ΔH3=+50.8kJ·mol-1C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)ΔH4=-45.8kJ·mol-1下列说法不正确的是()A．ΔH1>0B．甲醇脱水是放热反应C．减小压强，利于提高甲醇的平衡转化率D．加入选择性催化剂可抑制甲醇脱水反应的发生8．我们常用的生姜因含有姜辣素而呈现出刺激的味道，当生姜干燥后，姜辣素会转变成姜烯酚，辛辣增加两倍，若加热则产生较多的姜酮，刺激性较小，还有一点甜味。下列有关三种有机物的说法正确的是A．姜辣素在空气中能稳定存在B．一定条件下，姜辣素、姜烯酚均可发生聚合反应C．1mol姜烯酚分子与足量的溴水反应最多可消耗3molBr2D．生姜加热后产生的姜酮分子最多有8个碳原子共平面9．苯甲酸可用作食品的防腐剂，实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示。下列说法错误的是A．a电极为阳极B．b极的电极反应式为H2O+2e-=H2↑+2OH-C．a极的产物与OH-反应的离子方程式为：I2+2OH-=I-+IO-+H2OD．苯乙酮发生了还原反应10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是实验内容实验结论A向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液中不含11．某化学小组欲探究H2C2O4溶液和KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是实验编号0.01mol/L酸性KMnO4溶液体积(mL)0.1mol/LH2C2O4溶液体积(mL)水的体积(mL)反应温度(℃)反应时间(min)Ⅰ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5A．V1=1，V2=2B．设计实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈浅红色时结束D．实验Ⅲ的平均反应速率υ(KMnO4)=0.01mol/(L·min)12．铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：下列说法中错误的是A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎B．“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同C．“滤渣1”的主要成分为氧化铁D．“反应III”的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl13．近日，我国学者在Science报道了一种氧离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳板电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是A．Ni电极与电源负极相连B．工作过程中阴极附近pH减小C．该过程的总反应为CH2=CH2+H2O+H2D．电流由电源经Pt电极、KCl溶液、Ni电极回到电源14．已知HClO的，HF的，下列有关说法正确的是A．在pH=2的氢氟酸溶液中加入少量0.01的稀盐酸，溶液的pH会变小B．0.1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体，水解程度增大，但溶液的pH减小C．等浓度等体积的NaF和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者小D．将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6种微粒15．常温下，在体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液中pH水(由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H+)水])与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的A．NaX溶液中存在平衡X-+H2O⇌HX+OH-B．D点时C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都增大D．常温下，HY的电离常数约为3.3×10-8二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．(14分)工业上，一种以低品位菱锌矿(主要成分是ZnCO3，含少量Fe2O3、CaO、CuO等)为原料制备金属锌的流程如图所示。(1)浸出①浸出前，菱锌矿需研磨。目的是_____________________。②浸出时，生成Zn2+的离子方程式是_____________________。(2)萃取萃取剂由烷基磷酸(用HA表示，是弱酸)溶解在有机溶液中制得，萃取金属离子的反应是Mn+(aq)+nHA(org)⇌MAn(org)+nH+(aq)(Mn+：Fe3+、Zn2+、Ca2+、Cu2+；org：有机相；aq：水相)已知：相同温度下，金属离子的平衡萃取率与pH的关系如图所示。①操作i是____________________________。②下列操作一定能提高锌的平衡萃取率的是______________。A．升高温度B．提高萃取剂中HA的浓度C．适当提高溶液的pH③本步骤应选的pH是_____________________。(3)电解用图所示装置电解获得Zn。Pb极生成PbO2并沉积于表面，使Pb钝化而无法继续参加反应，PbO2具有导电性。①b为_______极(填“正”或“负”)。②Pb极钝化后，电解装置仍能持续工作制备Zn的原因是_____________________(结合电极反应式解释)。17．(13分)甲醇是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品。利用CH4与O2在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：副反应：CH4(g)+2O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)回答下列问题：(1)已知：CH3OH(l)=CH3OH(g)ΔH=+138kJ/mol，CH4和CH3OH的燃烧热分别为-890kJ/mol、-726kJ/mol，则主反应的ΔH=_______kJ/mol。(2)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS代表过渡态)。①在催化剂表面上更容易被吸附的是_______(填“H2O”或“O2”)。②该历程中正反应最大的活化能为_______kJ/mol，写出该步骤的化学方程式_______。(3)在恒温的刚性密闭容器中，分别按照CH4、O2的体积比为2：1以及CH4、O2、H2O(g)的体积比为2：1：8反应相同的时间，所得产物的选择性(如甲醇的选择性=)如下图所示：①向反应体系中加入H2O(g)能够显著提高甲醇选择性的原因：_______。②向上述刚性密闭容器中按照体积比2：1：8充入CH4、O2和H2O(g)，在450K下达平衡时，CH4的转化率为50%，CH3OH的选择性为90%，则副反应的压强平衡常数Kp=_______(计算结果保留1位小数)。18．(14分)富马酸亚铁(结构简式为，Mr=170)常用于治疗缺铁性贫血。南开中学化学实验小组制备富马酸亚铁并测定产品纯度。(1)制备富马酸亚铁实验小组以糠醛()等物质为原料制备富马酸亚铁的实验流程如图：

已知：pH=7.6时Fe2+开始沉淀。步骤I的实验装置如图所示(部分装置已略去)。实验时，将NaClO3和V2O5置于三颈烧瓶中，滴加糠醛，在90~100℃条件下持续加热3~4小时，制得富马酸。①糠醛的分子式为__________________；②仪器A的名称是______________，冷凝水宜从______________(填“a”或“b”)口进入；③用冰水冷却使富马酸从溶液中结晶析出，并通过______________操作可以分离出富马酸粗产品；步骤II中，向富马酸(HOOC—CH=CH—COOH)中加入Na2CO3溶液使其pH为6.5~6.7，再缓慢加入FeSO4溶液和适量Na2SO3溶液，维持温度100°C并充分搅拌3~4小时制得富马酸亚铁。④反应后控制溶液pH为6.5~6.7，若反应后溶液的pH太大则引起的后果是______________，加入适量Na2SO3溶液的目的是_______________________________________________；(2)测定产品纯度⑤称取步骤II得到的富马酸亚铁粗产品0.3000g，加硫酸和水溶解，用0.1000mol/L硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定溶液中的Fe2+，反应中Ce4+被还原为Ce3+，平行测定多次，平均消耗15.00mL标准液。产品的纯度为_______________________________________________；⑥判断下列情况对产品纯度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。a.若滴定后俯视读数，结果将_________________________；b.若粗产品在溶解过程中，少量的空气进入到溶液中，结果将____________________________________。19．(14分)蟛蜞菊内酯具有抗肿瘤作用，其中间体G的合成路线如下：

已知：①C中除苯环外，还有一个六元环；②Ac：、Bn：、Bu：正丁基、Et：乙基。回答下列问题：(1)A的名称是_________________________(用系统命名法