硫与二氧化硫(考点梳理)(原卷版)

考点梳理5.1硫与二氧化硫考点梳理考点1硫硫单质在考试命题中主要考查存在形式，了解其物理性质与化学性质，从而衍生到生活生活生产中的应用。1、存在：（1）游离态：火山口以及地壳的岩层中。（2）化合态：硫化物（黄铁矿、黄铜矿）、硫酸盐（石膏、芒硝）、化石燃料（煤、石油、天然气）2、硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3、化学性质：由核外电子排布可知，易失去电子形成-2价硫离子，与氧原子相比，的电子能力较弱，失电子能力较强，故可形成+4、+6价化合物，因此硫的化学性质活泼，可以和许多金属单质和非金属单质。0-2氧化性：S S，发生在与金属反应之时；①与Fe的反应：Fe+SFeS②与Cu的反应：Cu+SCuS注意：S与Cl2相比虽然在同一周期，但是氧化性相差较大，S与多价金属反应时只能将金属氧化到最低价，Cl2可以将多价金属氧化到最高价。0 +2、+4（2）还原性：S S，发生在与非金属的反应之时；点燃①与H2的反应：H2+SH2S点燃②与O2的反应：O2+SSO2现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。考点2二氧化硫在考试命题时主要以SO2中+4价的硫的氧化性、还原性，SO2的漂白作用；主要以实验探究的形式考察SO2性质的多样性，同时考察CO2和SO2的区别与检验。1、SO2的物理性质：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大；易溶于水。（1体积水可溶解40体积的SO2）2、SO2的化学性质：酸性氧化物的通性：②与碱性氧化物反应生成盐：CaO+SO2 CaSO3③与碱反应：2NaOH+SO2（少量）Na2SO3+H2ONaOH+SO2（过量）NaHSO3④与盐反应：SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2氧化性：与H2S的反应：2H2S+SO2 3S↓+2H2O催化剂还原性：催化剂①与氧气反应：2SO2+O2 2SO3②与氯气反应：SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl漂白性：可使品红溶液等有机质褪色，生成无色不稳定的化合物。工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。注：要与次氯酸的漂白性进行区分。检验CO2与SO2同时存在的实验流程设计：二者性质相似，但CO2无还原性，SO2有还原性。流程设计检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2选用试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色或颜色变浅不褪色变浑浊题型剖析题型剖析考点1硫常考、必考题型：（1）选择（理化性质，存在以及日常生活中的简单用途）（2）填空（理化性质的考察，常作为大题中考察的一个小的知识点）难易程度：简单题、中等难度题型1、东汉魏伯阳在《周易参同契》中载有：“河上姹女(水银)，灵而最神，得火则飞，不见埃尘，鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽(硫磺)为根。”下列与文中描述相关的说法正确的是（）A.水银属于合金

B.“得火则飞”指的是水银升华

C.文中描述涉及化合反应

D.硫元素在自然界中均以化合态存在

2、下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是（）A.硫粉在过量的氧气中燃烧不能生成三氧化硫

B.SO2既可以是氧化产物，也可以是还原产物

C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性

3、国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)自2018年7月开始，通过每月评选，向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。其中，华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人，苏州大学刘庄教授被遴选为汞元素代言人，为中国青年化学家赢得了世界荣耀。下列有关硫、汞及其化合物的说法正确的是(

)A.S2与S8互为同位素

B.汞是常温、常压下唯一以液态存在的金属，俗称水银

C.硫在自然界中只有化合态形式

D.4、下列关于硫的化合物叙述正确的是A.铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应

B.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3

C.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性5、下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3A.全部 B.仅①②③④⑦ C.仅②④⑤⑦ D.仅②③④⑦6、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1molFe分别与1molCl2、1molS充分反应，转移的电子数比为3∶2

B.80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为0.2NA

C.标准状况下，22.4mLS考点2二氧化硫常考、必考题型：（1）选择（理化性质的考察，其中还原性与漂白性是重点考察对象，其次酸性氧化物也是一考点）（2）填空（理化性质的考察，常作为大题中考察的其中一个小的知识点）（3）实验（产生与洗涤提纯、尾气处理、漂白性的验证、还原性与氧化性的验证、与其他酸性氧化物二氧化碳进行相关比较）（4）计算（结合氧化还原反应进行考察居多，通常会用的物料守恒、电子守恒）难易程度：难度全覆盖，中等难度题型居多考向1物理性质1、下列关于SO2的叙述正确的是(

)A.SO2是无色、无味、有毒的气体

B.SO2与澄清石灰水反应最终一定产生白色沉淀

C.SO2能使紫色2、关于浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是(    )A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置乙收集二氧化硫

C.用装置丙验证SO2的漂白性 考向2化学性质（酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性）1、下列表述正确的是(    )A.硫酸钡、碳酸钡都可用作“钡餐”

B.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸

C.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

D.SO2能使酸性KMnO2、下列说法正确的是(

)A.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

B.SO3、下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA.H2不能用浓硫酸干燥HB.CuS难溶于水和硫酸反应H2C.浓H2浓H2D.SO向紫色石蕊溶液中通入SOA.A B.B C.C D.D4、硫是重要的非金属元素，硫单质及其化合物具有广泛的用途。(1)二氧化硫是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。下列关于酸雨的说法错误的是________A.酸雨是指pH小于5.6的降雨B.NO不溶于水，所以不会造成酸雨C.“钙基固硫”可以从源头上解决酸雨的形成D.酸雨长时间放置酸性增强的原因是亚硫酸被氧化成硫酸(2)硫化氢有毒。常温常压下，将50 mL含有H2S和O2(3)硫酸是重要的化工产品，工业制硫酸的重要一步是二氧化硫的催化氧化，请写出相应的反应方程式________________________________，已知该反应是放热反应，为提高该反应SO2的转化率，下列做法可行的是___________A.通入二氧化硫气体

B.升高温度C.改用活性更好的催化剂

D.增大压强(4)浓硫酸具有重要的性质，将浓硫酸滴在蔗糖表面，蔗糖变黑，同时产生刺激性气味的气体，此化学变化中依次体现了浓硫酸的_______________性、______________性；为验证产生的气体中既含有SO2又含有CO2，将其依次通过A、B、C、D四个洗气瓶，其中A中盛有品红溶液、B中盛有酸性高锰酸钾溶液、D中盛有足量澄清石灰水，A、B、D中看到的现象依次是__________________，___________________，___________________；洗气瓶A中的现象体现了SO5、SO(1)工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了(2)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是________________________。②写出反应I的离子方程式：_____________________________________。(3)工业上常用于制备金属钠的方法是_______________________。(4)氯气有哪些用途？(回答两点即可)______________________________________。6、A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。

(1)如果A是淡黄色固体，回答下列问题．

①写出B、E的化学式：B_________、E__________。

②C→D的化学方程式为_________________________。

③将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.溶液没有明显变化

b.溶液中出现白色沉淀

c.若继续通入Cl2或NH3，则溶液中均出现白色沉淀

(2)如果A是无色气体，回答下列问题。考向3检验CO2与SO