2021年新高考化学适应性考试模拟卷(山东专用)(六)(原卷版)

2021年山东新高考适用性考试模拟卷（六）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求。1．下列有关资源开发和利用的说法正确的是（）A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠B．海带中的碘是以I-形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现C．将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用，对废旧金属进行回收利用就是保护金属资源的途径之一D．工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．26gC2H2和C6H6的混合物中原子总数为4NAB．1mol甲基中含有的电子数为10NAC．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数小于NAD．0.1molCH3CH=CH2与足量的HBr反应生成的CH3CH2CH2Br的分子数是0.1NA3．新冠肺炎疫情牵动人心，化学在对抗疫情中起到重要作用。已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数等于电子层数等于原子序数，W与X形成的一种原子数比为1：1的液体是强力的氧化剂可用于杀菌消毒，YZX的水溶液是84消毒液的主要成分，Z的单质是一种黄绿色气体。下列说法不正确的是（）A．X没有最高正价，但是有正价B．W与X形成的化合物中绝对不含非极性共价键C．Y单质的还原性是短周期里最强的D．Z最高价氧化物水化物是一种具有强氧化性的强酸4．将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确的是（）A．曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-B．曲线c所示溶液中发生反应：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D．依据该实验预测0.2mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO25．如图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法不正确的是（）A．大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一B．循环过程中既有硫元素的氧化也有硫元素的还原C．若有机体中的硫存在形式是，硫元素显-2价D．大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨6．由下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项实验现象结论A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加氯水开始无明显现象，滴加氯水后溶液变红氧化性：Cl2>Fe3+B向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐可能为Na2S2O3C乙烯通入中性KMnO4溶液中溶液褪色并产生黑色沉淀乙烯具有还原性D将苯加入橙色的溴水中振荡并静置下层液体几乎无色苯与Br2发生了取代反应A．A B．B C．C D．D7．下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是()A．M生成N的反应类型是取代反应 B．可用酸性KMnO4溶液区分N与QC．N的同分异构体有6种 D．0.3molQ与足量金属钠反应生成6.72LH28．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A．用坩埚灼烧干海带制海带灰B．蒸馏时，温度计水银球插入液面以下C．用长颈漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体9．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是()A．通电后，阳极附近pH增大B．电子从负极经电解质溶液回到正极C．当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O2生成D．通电后，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室10．废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：下列说法错误的是（）A．“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎B．“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4C．“溶解II”过程中，有大量的气体产生D．“操作I”需要用到酒精灯玻璃棒等仪器二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者俩个选项是符合题目要求。全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．据《X-MOL》报道：RobertPipes等设计的添加PDS()的Li-CO2电池，正极物质转化原理如图所示。下列说法错误的是（）A．PDS起增强导电性作用B．负极反应式为Li-e-=Li+C．电池总反应为4Li＋3CO2=2Li2CO3＋CD．正极上发生的反应之一为+2CO2+2e-=212．CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2下列叙述错误的是（）A．Fe*是反应的催化剂B．两步反应的ΔH均小于0C．第一步反应比第二步反应快D．总反应为CO+N2O=N2+CO213．某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列相关说法正确的是（）A．1molMCl中含有NA对共用电子对B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化14．常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；巳知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH•H2O]=l.60×l0-4。下列说法正确的是（）A．a点溶液中，c[(CH3)2NH2+]约为l.60×l0-4mol/LB．从a到c的过程中，水的电离程度最大的是c点C．c点溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl-)D．V(HCl)=15.00mL时，c[(CH3)2NH2+]＜c[(CH3)2NH•H2O]15．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋S(l)ΔH<0，下列有关说法正确的是()A．若反应在恒容的密闭容器中进行，平衡前随着反应的进行，容器内压强始终不变B．若反应在恒容的密闭容器中进行，则与在恒压时相比，SO2的转化率更高C．若反应在恒容的密闭容器中进行至平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。其中细菌治铜的生产流程为：（1）上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是___。（2）绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。在保存绿矾时，必须___。在溶液B中加入适量(NH4)2(SO4)2固体，加热浓缩时，可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是___。（3）溶液B中一定含有的金属阳离子是___。若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一个反应，则此反应的平衡常数的表达式为___。（4）写出黄铜矿中的CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式：___。（5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，也可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱溶液，根据反应2Cu+H2OCu2O+H2↑，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法：___(只要求画实验装置图，其他必要材料任选)。17．（12分）氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。（1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。（2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。（3）写出制备N2的化学方程式__________。（4）D装置的作用是____________。（5）测定Li3N产品纯度：取mgLi3N产品按如图所示装置实验。打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。18．（12分）太阳能电池材料和半导体材料对未来社会的发展有重要的作用。对铜、铅、砷化合物的研究成为科学家研究的热点。(1)有机氯化铅CH3NH2PbCl3钙矿太阳能电池有优异的光电性能。基态氯原子中核外电子占据的最高能级符号是___，基态铅原子的价层电子排布式是___。(2)二苯氰砷结构为：分子中碳原子杂化轨道类型为___，与CN-等电子体的一种分子的电子式是___。(3)Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3)n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。已知下列物质键角数据：CH4NH3H2O[Cu(NH3)n]+∠HCH∠HNH∠HOH∠HNH109.5°107°105°接近109.5°①[Cu(NH3)n]+中n=___；Cu+与n个氮原子的空间结构呈___形。②[Cu(NH3)n]+中∠HNH键角接近109.5°的原因是___。(4)有机卤化铅(CH3NH2PbX3)的晶胞结构如图所示，与CH3NH距离最近的Pb2+有___个，距离最近的CH3NH有___个。若X-为I-，晶胞密度为dg•cm-3，则两个I-之间的最小距离为___cm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可，CH3NH2PbI3相对分子质量为620)19．（12分）CaS在环境保护、制备电致发光材料等方面用途非常广泛。回答下列问题：(1)制取CaS的反应如下：反应(I)：CaSO4(s)＋2C(s)CaS(s)＋2CO2(g)△H1反应(II)：CaCO3(s)＋H2S(g)CaS(s)＋H2O(g)＋CO2(g)△H2=＋165kJ·mol-1①若在恒温恒容密闭容器中只发生反应(I)，达到平衡时向容器中通入少量CO2，则反应再次达到平衡时c(CO2)将___(填“增大”“减小”或“不变”)。②已知下列热化学方程式：.i：S2(g)＋CaSO4(s)CaS(g)＋2SO2(g)△H=＋240.4kJ·mol-1ii：2SO2(g)＋4CO(g)=S2(g)＋4CO2(g)△H=＋16.0kJ·mol-1iii：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)△H=＋172.5kJ·mol-1则反应(I)的△H1=___kJ·mol-1。③反应(II)的△S___(填“>”“<”或“=”)0。若反应(II)在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。A．v(H2O)正=v(CO2)正B．容器中气体总压强不再随时间变化C．容器中同时存在H2S(g)、CO2(g)和H2O(g)D．单位时间内断裂H-S键与断裂C=O键数目相等(2)CaS能被许多物质氧化，有关反应的lgKp与温度关系如图(Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数；图中数据由压强单位为kPa得出)。①属于吸热反应的是___(填“a”“b”或“c”)。②相同温度下，反应a、b、c的lgKp(a)、lgKp(b)、lgKp(c)之间满足的关系是lgKp(c)=___。③反应c在Q点时：p(SO2)=___kPa，以浓度表示的平衡常数Kc=___Kp[用R、T表示；已知气体的压强、体积、温度满足pV=nRT(n为气体的物质的量，R为恒量)]。20．（12分）现有以异丁烯为原料合成某二酸的合成路线如下：已知：R-CH2CNR-CH2COONa+NH3(1)A的系统命名是_______________，B的官能团名称是_______________________。(2)步骤③的反应类型是____________________________。(3)同一有机物中的两个同种官能团在反应时，一者参与反应