硫及其化合物(第2课时)(练习)(解析版)

第一节硫及其化合物5.1.2硫酸1.下列关于硫酸的叙述正确的是A.稀硫酸具有强氧化性B.浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小C.稀硫酸能使蔗糖脱水D.SO2溶于水，可得到稀硫酸【答案】B【解析】A．稀硫酸中的H为+1价，有氧化性，但不具有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，错误；B．浓硫酸可吸收空气中的水蒸气而使浓度变小，正确；C．稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，浓硫酸能使蔗糖脱水，错误；D．SO2溶于水，得到亚硫酸，SO3溶于水才能得到硫酸，错误；故选B。2.向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是（）A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.浓盐酸具有挥发性D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低【答案】A【解析】A．HCl中没有O元素，浓硫酸不可能从HCl中脱去H2O，A符合题意；B．浓硫酸滴入浓盐酸中，会吸收浓盐酸中的水分，放出大量的热，B不符合题意；C．浓盐酸具有挥发性，因此HCl能够逸出，与空气中的水蒸气结合，形成白雾，C不符合题意；D．浓硫酸滴入浓盐酸中，放出大量的热，由于气体的溶解度随着温度的升高而降低，有利于HCl挥发，D不符合题意；答案选A。3.下列说法不正确的是A.不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释B.浓硫酸可用于干燥O2、CO2C.浓硫酸与铁反应可产生H2D.浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性【答案】C【解析】A．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，所以不可将水直接倒入浓硫酸中稀释，应该将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌，正确；B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2、CO2，正确；C．浓硫酸是强氧化性酸，与铁反应得不到H2，错误；D．浓硫酸有脱水性，对皮肤或衣服有很强的腐蚀性，正确；故选C。4.下列叙述正确的是A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、等气体B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量铜粉投入到只含的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓，是因为浓的强氧化性使其钝化【答案】D【解析】A．浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)，A选项错误；B．金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，B选项错误；C．Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4L，C选项错误；D．因为浓硫酸具有较强的氧化性，在常温下铝和铁发生钝化，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，D选项正确；答案选D。5.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是A.SO2、Cl2、H2S B.O2、H2、SO2C.O2、H2、NO D.HCl、CO、NH3【答案】B【解析】A．H2S与SO2、Cl2会发生氧化还原反应：2H2S+SO2=3S+2H2O、H2S+Cl2=S+2HCl，不能大量共存，而且H2S不能用浓硫酸干燥；B．O2、H2、SO2在通常情况下反应，可以大量共存，而且都不与浓硫酸发生反应，可以用浓硫酸干燥；C．NO和O2能发生反应生成NO2，不能大量共存；D．HCl、NH3会发生反应产生NH4Cl，不能大量共存，而且NH3与浓硫酸会发生反应，因此不能使用浓硫酸干燥；故选B。6.下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（）选项操作现象解释或推论A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化C二氧化硫通入溴水溴水退色说明二氧化硫具有漂白性D湿润红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气【答案】D【解析】A、常温下，铁片遇到浓硫酸发生了钝化，是已经发生了化学反应，铁片表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物膜，阻止了反应的发生，并非不反应，A错误；B、将浓硫酸滴到白纸上，白纸炭化变黑，体现的是浓硫酸的脱水性，B错误；C、二氧化硫使溴水褪色，是因为其还原性，C错误；D、气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是碱性气体，则该气体是氨气，D正确；故选D。7.下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是①2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O④2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2OA.①② B.③④ C.①③ D.②④【答案】B【解析】①2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑反应中浓硫酸化合价不变，只体现酸性，不体现氧化性，故①不符合；②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中浓硫酸中硫元素化合价全部降低，浓硫酸全部表现氧化性，故②不符合；③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中反应生成硫酸铜，体现酸性，反应生成二氧化硫，体现其氧化性，故③符合；④2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O该反应中部分S元素化合价由+6价变为+4价、部分S元素化合价不变，所以浓硫酸体现强酸性和氧化性，故④符合；故选B。8.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CaCO3B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC.加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2＋【答案】D【解析】A．能与盐酸反应产生气体的有很多物质，如Na2CO3、Na2SO3、KHCO3等，错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液也可能含Ag＋，错误；C．加入盐酸就引入了Cl-，错误；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2＋，也可能含Ca2＋，正确；故选D。9.用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】D【解析】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。答案选D。10.某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________。（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。试管a中的现象是________，作用是________；试管b中的现象是________，作用是________。【答案】(1).Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑(2).品红溶液褪色(3).证明二氧化硫具有漂白性(4).紫色石蕊试液变红(5).证明二氧化硫溶于水显示酸性【解析】（1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以试管a中品红溶液褪色，目的是证明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫属于酸性氧化物，溶于水后溶液显示酸性，能够使紫色的石蕊试液变红，故答案为品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊试液变红；证明二氧化硫溶于水显示酸性。11.有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验：①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有___________。(2)原混合物中肯定有___________。(3)不能确定是否含有___________。【答案】(1).CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2).Na2SO4、MgCl2(3).NaCl【解析】根据实验①混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验②向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验②向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。对于NaCl题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。

所以原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3，肯定有Na2SO4、MgCl2，不能确定是否含有NaCl。12.(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：__________________。(2)试用表格所示各装置设计一个实验，验证上述反应的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________→________→________→________(填装置的编号)。编号①②③④装置(3)实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________________，B瓶溶液的作用是__________________，C瓶溶液的作用是___________________。(4)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中的位置的理由是__________________________________。(5)装置③中所盛溶液是______________，可验证的产物是________。【答案】(1).2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O↑＋2SO2↑(2).④(3).②(4).①(5).③(6).验证产物气流中有SO2(7).产物气流中SO2全部氧化吸收(8).确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收(9).无水硫酸铜(或变色硅胶)(10).水蒸气(11).由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前(12).澄清石灰水(或其他合理答案)(13).CO2(二氧化碳)【解析】(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式危机：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O↑＋2SO2↑；(2)根据上述分析，这些装置的连接顺序是④→②→；(3)实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是验证产物气流中有SO2，B瓶溶液的作用是产物气流中SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收；(4)装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜(或变色硅胶)，可验证的产物是水蒸气，由于对CO2，SO2的确认都是在水溶液中进行的，所以应在确认CO2和SO2之前确认H2O的存在。与H2O发生作用并伴有明显现象的物质，中学生应该熟知的是CuSO4。白色的CuSO4与H2O反应生成蓝色的CuSO4·5H2O，而且CuSO4与CO2和SO2都不发生任何作用，所以②必须在①、③之前；(5)装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2。能力提升1.下列关于硫酸的叙述中正确的是()A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，且反应实质相同C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存【答案】A【解析】A．硫酸是一种高沸点、难挥发性酸，浓硫酸、稀硫酸都难挥发，故A正确；B．浓硫酸、稀硫酸都能将锌氧化，但浓硫酸、稀硫酸作氧化剂时的反应的实质不同，浓硫酸作氧化剂时还原产物为二氧化硫，而稀硫酸作氧化剂时还原产物为氢气，故B错误；C．浓硫酸与铜加热时发生反应，而稀硫酸与铜不反应，故C错误；D．浓硫酸常温下遇铁发生钝化，可以用铁制容器贮存，稀硫酸与铁会发生反应，不能用铁制容器贮存，D错误；故答案为A。2.下列有关H2SO4的叙述正确的是()A.浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B.浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C.常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4D.浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体【答案】A【解析】A．浓H2SO4与Cu片共热，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反应式可知，若2molH2SO4参加反应，其中1molH2SO4作氧化剂，使Cu氧化，本身被还原为SO2，另外1molH2SO4起酸的作用，故A正确；B．在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B错误；C．常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是发生钝化，故C错误；D．浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化，得不到H2S气体，故D错误；答案选A。3.某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是选项操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．浓硫酸能将纤维素中的H、O元素以2：1水分子的形式脱去而体现脱水性，稀硫酸没有脱水性，故A正确；B．Al和稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸和铝发生钝化现象，故B错误；C．浓硫酸和稀硫酸稀释过程中都放热，但浓硫酸放出的热量远远大于稀硫酸，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到CuSO4•5H2O晶体中，变白者为浓硫酸，故D正确；故选B。4.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.等于0.90mol【答案】A【解析】18mol·L-1的H2SO4是浓H2SO4，在50mL溶液中H2SO4的物质的量是0.90mol。铜与浓H2SO4反应的化学方程式为。在“充分反应”的限定下，似乎被还原的H2SO4的物质的量是0.45mol。但是，事实上随着反应的进行，H2SO4逐渐被消耗，而且水的生成逐渐增多，使得硫酸浓度逐渐降低，到一定程度浓H2SO4就变成稀H2SO4，不再与铜发生反应，可见被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，答案选A。5.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A.加入Cu的质量为6.4gB.加入的浓H2SO4中含溶质0.2molC.加入Cu的质量大于6.4gD.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol【答案】B【解析】A．由反应可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，则Cu的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故A正确；B．由反应可知，n（H2SO4）=0.2mol，随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，则加入浓硫酸中溶质应大于0.2mol，故B错误；C．随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，加入Cu的质量可以大于6.4g，故C正确；D．根据B知，加入浓硫酸中溶质应该大于0.2mol，故D正确；答案选B。6.将足量的铜片与浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B.反应结束后两种反应物均有剩余C.被还原的硫酸为D.参加反应的Cu为【答案】D【解析】A．由反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，则该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，故A正确；B．反应结束后铜过量有剩余，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，则硫酸也有剩余，剩余两种反应物均有剩，故B正确；C．由反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸为mol，故C正确；D．随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，即小于0.9mol，则参加反应的Cu也小于0.9mol；参加反应的Cu小于0.9mol，故D错误；故选D。7.用2018.4mol·L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100，所得溶液中的浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中的物质的量浓度为A.0.50mol·L-1 B.0.75mol·L-1 C.1.00mol·L-1 D.3.18mol·L-1【答案】A【解析】随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为与稀硫酸的混合溶液。反应前，反应后；因此根据S元素的原子守恒可知。由反应可知，，则，故选A。8.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A.加入Cu的质量为6.4gB.加入的浓H2SO4中含溶质0.2molC.加入Cu的质量大于6.4gD.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol【答案】B【解析】A．由反应可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，则Cu的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故A正确；B．由反应可知，n（H2SO4）=0.2mol，随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，则加入浓硫酸中溶质应大于0.2mol，故B错误；C．随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，加入Cu的质量可以大于6.4g，故C正确；D．根据B知，加入浓硫酸中溶质应该大于0.2mol，故D正确；答案选B。9.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂【答案】D【解析】A．X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A项错误；B．常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，B项错误；C．若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生，C项错误；D．工业上，SO2转化成SO3是400～500℃、常压、在催化剂作用下进行的，D项正确；答案选D。10.浓硫酸具有A．强酸性，B．强氧化性，C．高沸点、难挥发性，D．脱水性，E．吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将【答案】的字母分别填入横线上。(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_____(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸_____(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体_____(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_____(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_____(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体_____(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_____【答案】(1).C(2).A(3).E(4).B(5).E(6).B(7).AD【解析】(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发；(2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸；(3)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气；(4)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应；(5)浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末；(6)浓硫酸具有强氧化性，而HBr、HI、H2S具有强还原性；(7)浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化。11.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：（1）生成的黑色物质(单质)是_____(填化学式)。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_______(填化学式)，反应的化学方程式为_________。（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________(填序号)。A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体具有_______性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_______(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________。【答案】(1).C(2).SO2(3).BCD(4).褪色(5).C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(6).漂白(7).SO2＋H2OH2SO3(8).不能(9).品红溶液、溴水【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物质(单质)是C。（2）浓硫酸具有吸水性，吸水时放出大量的热；浓硫酸具有强氧化性，能与碳在加热（吸水时放热相当于加热）的条件下反应生成CO2、SO2和水，其中SO2气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）根据以上分析可知在蔗糖与浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性，答案选BCD。（4）SO2具有漂泊性，因此将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色；SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，反应的方程式为SO2＋H2OH2SO3。（5）SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量后沉淀又溶解，所以不能否用澄清石灰水鉴别这两种气体；由于SO2具有漂泊性和还原性，所以能鉴别两种气体的试剂可以是品红溶液、溴水。12.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这