专题二-水的电离和溶液的pH(同步课堂必刷题)(原卷版)

2020-2021学年高二《新题速递·化学》11月刊专题二水的电离和溶液的pH1．（2020·黑龙江让胡路·铁人中学高二期中）最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C．水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大2．（2020·长白朝鲜族自治县实验中学高二月考）现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl；②H2SO4；③CH3COOH；④NH4Cl；⑤NaOH。由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②3．（2020·定远县育才学校高二月考）下列说法中正确的是()A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，该溶液呈中性B．溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－4．（2020·云南省保山第九中学高二月考）将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A．等于8 B．等于7 C．接近7又小于7 D．大于7而小于85．（2020·湖南怀化·高二月考）室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH3COOH的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是A．测定其导电性能相同B．与足量的锌粉反应的起始速率相同C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶1006．（2020·黑龙江高二期中）的两种酸溶液各取，分别加水稀释到，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．的酸性比的酸性弱B．若，则均为弱酸C．若，则为弱酸，为强酸D．起始时两种酸的物质的量浓度相等7．（2020·黑龙江高二期中）常温下，有关下列溶液的比较中，错误的是（）①的溶液②的溶液③的氨水④的溶液A．将②、④溶液等体积混合后溶液B．由水电离出的：①=②=③=④C．等体积的①、②溶液分别与足量锌反应，生成的量：②<①D．向③、④两种溶液中各加入水后，溶液的：③>④8．（2020·河北邯郸·高二期中）甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20

mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是A．甲＜乙 B．甲=乙 C．甲＞乙 D．不能确定9．（2020·云南省保山第九中学高二月考）常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)∙c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．K+、Na+、、Cl- B．Na+、Cl-、、C．、Na+、、 D．Ba2+、Na+、Cl-、10．（2020·黑龙江让胡路·铁人中学高二期中）室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）等于20.00mLC．初始时盐酸的浓度为0.10mol/LD．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂11．（2020·黑龙江让胡路·铁人中学高二期中）下列叙述正确的是（）A．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5C．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D．在100℃的温度下，0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝1112．（2020·齐齐哈尔市第八中学校高二期中）下列说法正确的是A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3B．室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pHD．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性13．（2020·重庆市合川实验中学高二期中）某温度下，水的离子积常数KW＝10−12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶2114．（2020·临沂第四中学高二月考）用0.0100mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是A．用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，该滴定实验不需要指示剂B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C．滴定管使用前需检验是否漏液D．若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低15．（2020·湖南省嘉禾县第五中学高二期中）95℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是A．此时水的离子积Kw=1×10﹣12 B．水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol/LC．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na+)=c()16．（2020·湖南省嘉禾县第五中学高二期中）下列说法正确的是A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．室温时pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c(OH﹣)是后者的100倍C．室温时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=3D．HCl溶液中无OH﹣，NaCl溶液中既无OH-也无H+17．（2020·安徽省怀宁中学高二月考）室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，下列有关说法正确的是A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④＞⑤B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②18．（2020·确山县第二高级中学高二月考）用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是A．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点B．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低19．（2020·山东薛城·枣庄八中高二月考）25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m＝2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是()A．若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH-)甲＞c(OH-)乙B．c(H+)甲＝c2(H+)乙C．若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H+)甲＞c(H+)乙D．若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(OH-)甲＜c(OH-)乙20．（2020·随州市曾都区第一中学高二月考）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．曲线I代表盐酸的稀释过程B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强C．b点水电离的c(H+)比c点水电离的c(H+)大D．将a、b两点溶液加热至30℃，变小21．（2020·明水县第一中学高二月考）已知：lg2=0.3lg5=0.7。回答下列问题：(1)室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH=________。(2)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。(3)室温下，pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=11，则盐酸与NaOH溶液的体积比为_________。22．（2020·云南省保山第九中学高二月考）求下列溶液的pH：(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合___(2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合___(3)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合___23．（2020·黑龙江高二期中）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的重要指标．（1）下图为水在不同温度下的电离平衡曲线．①由图可判断，曲线和曲线对应的温度关系为_________（填“>”“<”或“=”）．②曲线对应的_____．③若曲线对应的溶液为溶液，则该溶液的值为_________．（2）已知几种弱酸的电离平衡常数如下表：化学式电离平衡常数（25℃）①25℃时，有等浓度的溶液、溶液、溶液，三种溶液的由小到大的顺序为___________________________（填化学式）．②向溶液中通入少量，反应的化学方程式为___________________________．24．（2020·重庆市合川实验中学高二期中）25℃时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8请回答下列问题：(1)a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由强到弱的顺序为____________(填编号)．(2)已知水存在如下平衡：H2O+H2OHO+OH－>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________。A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入NaOH固体C．加热至100℃D．向水中加入Na(3)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为_________________．(4)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a．HCl，b．H2SO4，c．CH3COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系（_____________）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3(5)常温下0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)．A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH﹣)D．c(H+)·c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)(6)25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．则稀释前c(HX)_____0.01mol/L(填“>”、“=”、“<”);a、b两点：c(X﹣)____c(Cl﹣)(填“>”、“=”、“<”);溶液的导电性：a____b(填“>”、“=”、“<”)25．（2020·河北邯郸·高二期中）某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol●L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：A移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用标准溶液润洗滴定管2~3次。C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。D取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm处。E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：(1)正确的操作步骤的顺序是_____(填字母)。(2)步骤B操作的目的是________。(3)配制标准盐酸时，需要用的仪器有____(填字母)。a容量瓶b托盘天平c量筒d酸式滴定管e烧杯f胶头滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。a开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失b盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次c酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数e滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(5)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_____mL。若仰视，会使读数偏_____(填“大"或“小")。(6)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/L。滴定次数待测溶液的体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8026．（2020·河南高二月考）某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。I.实验原理：MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+O2↑(未配平)。II.实验步骤（1）移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL___(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。（2）移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（3）读取盛有0.10mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。（4）滴定。本实验是否需要选定指示剂___(填“是”或“否”)，当___时，停止滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定3次。III.实验记录IV.数据处理与讨论（5）某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积V=mL。请指出他们计算的不合理之处：___。若数据处理合理，可得过氧化氢的浓度为___mol·L-1。（6）在本实验的滴定过程中，若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果___(“偏高”“偏低”或“不变”)。27．（2020·临沂第四中学高二月考）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)95℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。(2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是________。(3)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，若x＋y>14，则＝________(填表达式)。28．（2020·重庆市秀山高级中学校高二月考）(1)某温度下纯水的pH=6。请据此回答下列问题：①pH=7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。②0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_________。(2)25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。(3)已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L-1，则溶液中OH-的浓度是________mol∙L-1。(4)25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，这两种溶液的pH之和为________(用a和b相应关系式表示)(5)下表为室温下几种弱电解质的电离平衡常数CH3COOHH2CO3H2SNH3·H2O1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－121.8×10－5少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH3COONH4溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)29．（2020·广东东莞四中高二期中）(1)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：①A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为__________。造成水的离子积变化的因素是__________。②下列说法正确的是________(填字母)。a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>Db.AB连线上任意点的溶液均显中性c.B点溶液的pH＝6，显酸性d.图中温度T1>T2③T2时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝_________。(2)按要求填空：①双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：________、________。②25℃时，0.1mol·L－1的3种溶液盐酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的关系是_______。③25℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。④下列曲线图中，可以正确描述0.1mol·