秘籍05-基础化学实验(新高考专用)(解析版)

秘籍05基础化学实验概率预测☆☆☆☆☆题型预测选择题☆☆☆☆☆考向预测仪器的使用、气体的制备方、物质的检验、分离和提纯的综合分析及应用正确使用实验室常用仪器，掌握化学实验基本操作是保证实验安全及实验结果准确性的前提，同时也是化学素养的重要体现，本专题内容是历年高考的必考内容，命题形式主要是选择题，应重点关注实验基本操作的规范性，常见仪器的正确使用方法及注意事项，以及气体的制备方法。物质的检验、分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，物质的检验、分离和提纯实验方案的设计等。考点一、化学实验基本操作(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)沉淀剂是否过量的判断方法①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀操作将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2～3次即可。(4)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。(5)容量瓶检漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)检查滴定管是否漏水操作①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(7)滴定管赶气泡的操作①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8)装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。②有长颈漏斗的装置(如下图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不变化，则装置气密性良好。(9)气体验满和检验操作①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明气体纯净。③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已收集满。④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。⑤氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。(10)焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。(11)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(12)浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(13)粗盐的提纯①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(14)氢氧化铁胶体的制备向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。考点二、物质的检验与鉴别1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验COeq\o\al(2－,3)：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。SOeq\o\al(2－,4)：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。SOeq\o\al(2－,3)：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(Cl－→,Br－→,I－→))eq\x(\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(硝酸酸化,的硝酸银,溶液)))eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(→白色沉淀,→浅黄色沉淀,→黄色沉淀))(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。2.常见阳离子的检验H＋→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3．常见气体的检验气体化学检验方法或思路O2使带火星的木条复燃NO在空气中立即变成红棕色CO点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊CO2使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊；使酸性高锰酸钾溶液褪色NO2通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿润的KI­淀粉试纸变蓝Cl2使湿润的KI­淀粉试纸变蓝HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟CH2=CH2点燃有明亮的火焰，并冒黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊，能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色4.常见有机物的检验有机物检验方法或思路卤代烃首先加NaOH溶液并加热，其次加稀硝酸中和碱液，最后滴加AgNO3溶液乙醇可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜)，并产生有刺激性气味的气体(乙醛)；与金属钠能够平缓地反应，产生氢气醛、葡萄糖与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜；与新制Cu(OH)2悬浊液(加热)反应生成红色沉淀(Cu2O)羧酸使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红酯与滴有酚酞的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失淀粉溶液遇碘变为蓝色蛋白质灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄(含苯环结构的蛋白质用此法)考点三、物质分离与提纯的常见类型(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)技法一、物质分离与提纯的基本原理(1)四原则①不增：不得引入新杂质；②不减：尽量不减少被提纯的物质；③易分：使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原：被提纯的物质要易被还原。(2)三必须①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。技法二、物质分离与提纯的常用方法(1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。例1.下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCD【答案】B【解析】配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C错误；硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。答案选B。例2.下列操作不能达到实验目的的是目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡【答案】BC【解析】苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠，最后与苯混合后互不相溶，分层，该操作能达到实验目的，故A正确；盐酸易挥发，若将盐酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠，可能挥发的HCl会与苯酚钠反应生成常温下难溶于水的苯酚，不能证明是二氧化碳与其发生的反应，达不到实验目的，应该先除去二氧化碳中可能挥发的HCl再进行实验操作，故B错误；除去碱式滴定管胶管内气泡时，尖嘴不应该垂直向下，应向上挤压橡胶管，利用空气排出，该实验操作达不到实验目的，故C错误；为检验醛基，配制氢氧化铜悬浊液时，碱需过量，保证醛基是在碱性条件下发生反应，该操作可达到实验目的，故D正确。例3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液【答案】A【解析】SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；NO2可以与NaOH发生反应：，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；答案选A。例4.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但是无法证明是否有Fe3+，A错误。向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚，B正确。向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，C错误。向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，D错误。1．（河北衡水二中2023届高三下学期第二次质量检测）实验室采用如图装置制备气体，合理的是试剂X试剂Y试剂Z制备气体A稀盐酸大理石饱和碳酸氢钠溶液CO2B浓盐酸二氧化锰饱和食盐水Cl2C浓氨水生石灰浓硫酸NH3D稀硝酸铜片水NO【答案】A【解析】A．由于CO2不能与饱和NaHCO3溶液反应，而HCl可以反应，故能除去CO2中的挥发的HCl，A符合题意；B．用MnO2和浓盐酸需要加热，图示装置没有加热仪器，B不合题意；C．氨气会被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥氨气，C不合题意；D．NO会和空气中氧气反应，不能用排空气法收集，D不合题意；故选A。2．（黑龙江省哈尔滨第三中学2023届高三第二次模拟）化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是选项目的方案设计现象与结论A检验菠菜中的铁元素取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素B检验火柴头中是否含有氯元素(ClO)将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀HNO3、AgNO3溶液若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素C检验食盐中是否含碘元素向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐D检验鸡皮中是否含有脂肪取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪【答案】A【解析】A．亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子能使KSCN溶液变红色，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，方案设计、现象与结论均正确，故A符合题意；B．溶液中氯酸根离子不能和银离子生成氯化银沉淀，方案设计、现象与结论不正确，故B不符合题意；C．碘单质能使淀粉变蓝色，溶液颜色不变，说明该食盐不含碘单质，不能说明不含碘元素，故C不符合题意；D．某些蛋白质遇硝酸变黄色，一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有蛋白质，故D不符合题意；故选A。3．（广东省肇庆市高要区第一中学2022-2023学年高三下学期模拟）下列实验装置正确的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，故A正确；B．实验室可以用MnO2催化H2O2分解制备O2，用浓硫酸干燥O2，O2的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，应该长管进、短管出，故B错误；C．加热氯化铵固体生产氨气和氯化氢气体，两种气体很难分离，而且两种气体一冷却又发生反应生成氯化铵，不能通过加热氯化铵固体制备氨气，故C错误；D．铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫可以使石蕊试液变红，但不能用浸有稀硫酸的棉花团吸收过量的二氧化硫，应该用NaOH溶液，故D错误；故选A。4．（重庆市2023届高三普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研）下列实验操作及现象、实验目的或结论均正确的是选项实验操作及现象目的或结论A向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性B向少量酸性溶液中滴加溶液，无明显现象，再向溶液中滴加溶液，溶液变为红色。该溶液已经完全变质C用托盘天平称取1.0g固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解转移至250mL容量瓶中定容配制250mL的溶液D用pH试纸测定和溶液的pH，F元素非金属性强于Cl元素【答案】AB【解析】A．向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑，同时生成水，说明浓硫酸具有脱水性和吸水性，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体，有二氧化硫产生，说明浓硫酸具有强氧化性，故A正确；B．向少量酸性溶液中滴加溶液，高锰酸钾溶液会褪色，现无明显现象，再向溶液中滴加溶液，溶液变为红色，说明该溶液已经完全变质，故B正确；C．用托盘天平称取1.0g固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，应冷却到室温，再转移至250mL容量瓶中，洗涤烧杯玻璃棒，最后定容摇匀，故C错误；D．用pH试纸测定和溶液的pH，，只说明HF是弱酸，不能比较F和Cl元素非金属性强弱，故D错误；故选AB。5．（重庆市第八中学校2023届高三下学期适应性月考）下列操作或装置能达到实验目的的是A．检验待测液中是否含有Fe2+B．可测得氯水的pH值为2C．验证铁的吸氧腐蚀D．用于熔融NaOH固体【答案】C【解析】A．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，故先滴加KSCN溶液，不显血红色，说明原溶液不含有Fe3+，再加入少量氯水，溶液显血红色，溶液中有Fe3+生成，说明原溶液中含有Fe2+，A不选；B．氯水中的HClO具有漂白性，因此不能用pH试纸测定新制氯水的pH，B不选；C．若发生吸氧腐蚀，试管中氧气被消耗，压强减小，烧杯中的红墨水会沿玻璃管上升，C选；D．瓷坩埚中含有二氧化硅，在高温条件下会与NaOH反应，D不选；故选C。6．（四川省自贡市2023届高三下学期第二次诊断性考试）下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．观察钾元素的焰色反应B．稀释浓硫酸C．验证沉淀之间的相互转化D．用NaOH标准溶液滴定盐酸【答案】A【解析】A．观察钾元素的焰色反应时，需要通过蓝色的钴玻璃片，A正确；B．量筒量液容器，不能用量筒稀释浓硫酸，B错误；C．向溶液中滴入的溶液，产生白色沉淀，过量，再滴入溶液，会生成黄色沉淀，不能说明沉淀转化为，不能验证沉淀之间的转化，C错误；D．盛装标准溶液滴定管为碱式滴定管，没有活塞，转动滴定管的活塞是不正确的，D错误；故选A。7．（北京市东城区2023届一模）下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是A．盛放NaOH溶液，选用③B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备氨，选用②C．配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液，选用⑤D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④【答案】A【解析】A．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，故A错误；B．氯化铵固体和氢氧化钙固体共热制备氨气的反应为固固加热的反应，应选用②制备氨气，故B正确；C．配制100mL1.00mol•L-1氯化钠溶液时，应选用⑤转移溶液，故C正确；D．用大理石和盐酸制取二氧化碳并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，应选用①制备二氧化碳、盛有饱和碳酸氢钠溶液的④除去氯化氢，盛有苯酚钠的溶液验证碳酸和苯酚的酸性强弱，故D正确；故选A。8．（湖南师范大学附属中学2023届高三下学期月考）利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓硝酸溶液非金属性：N>C>SiB浓盐酸溶液变为黄色氧化性：C硫酸加有酚酞的NaOH溶液溶液颜色变浅，水的电离程度增大D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性【答案】C【解析】A．浓硝酸易挥发，则③中可能发生挥发出来的硝酸与硅酸钠反应生成硅酸，因而不能比较酸性：碳酸>硅酸，A项错误；B．浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气和FeBr2溶液反应，还原性比强，氯气先氧化为，溶液变黄，不能证明的氧化性强于，B项错误；C．滴有酚酞的NaOH溶液，水的电离受到抑制，硫酸和Na2SO3反应产生二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成Na2SO3，使得溶液颜色变浅，因为消耗了NaOH，水的抑制作用减弱，因而水的电离程度增大，C项正确；D．浓硫酸能够使蔗糖脱水碳化，浓硫酸能和脱水生成的碳反应生成二氧化硫，通入溴水中，溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，D项错误；答案选C。9．（山东省聊城市部分学校2022-2023学年高三下学期第三次学业质量联合检测）由和组成的混合气体在光照下生成四种氯代物，其沸点如表所示，利用如图所示装置对四种氯代物进行分离，下列叙述错误的是氯代物沸点/℃-24.239.861.276A．毛细玻璃管有平衡气压兼搅拌的作用B．可用热水浴加热，便于控制温度且受热均匀C．分离氯仿控制温度范围：D．蒸馏烧瓶中最后留下的液体是四氯化碳【答案】C【解析】A．由实验装置图可知，毛细玻璃管进入少量空气，在液体中形成汽化中心，起平衡气压防暴沸作用，同时兼有搅拌作用，故A正确；B．根据表格数据可知，实验时应用热水浴加热对四种氯代物进行分离，目的是便于控制温度且受热均匀，故B正确；C．氯仿是三氯甲烷的俗名，由表格数据可知，分离时应控制温度，故C错误；D．由表格数据可知，四氯化碳的沸点最高，则蒸馏烧瓶中最后留下的液体是四氯化碳，故D正确；故选C。10．（湖南省衡阳市部分学校2023届高三下学期3月第二次联考）实验是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A检验溶液中是否存在杂质用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否出现紫色B测定氯水的将待测液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照C除去乙炔气体中的硫化氢将混合气体通入盛有硫酸铜溶液的洗气瓶中。D配制溶液称取固体溶解在容量瓶中，再定容、摇匀【答案】C【解析】A．观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃，故A错误；B．氯水具有漂白性，无法用试纸进行测定，且试纸使用时不需要润湿，故B错误；C．硫酸铜溶液可吸收硫化氢而不吸收乙炔，从而能达到除杂的目的，故C正确；D．容量瓶不能直接溶解物质，故D错误；故答案为C。11．（河南省新乡市2023届高三下学期第二次模拟）某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是选项固体液体试剂现象结论A钠块水钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色钠块与水反应产生氢气B铝条NaOH溶液先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气C铜丝稀HNO3产生红棕色气体，溶液呈蓝色铜丝与稀硝酸反应产生NO2D铁丝食盐水打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶中液面下降铁丝发生了吸氧腐蚀【答案】A【解析】A．若固体是钠块，液体试剂为水，钠块熔化成小球并浮在水面上，说明钠熔点低，且产生了气体，打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色，说明产生了氢气，可以证明钠块与水反应产生氢气，选项A正确；B．若固体是铝条，液体试剂为氢氧化钠溶液,铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，不会产生沉淀，选项B错误；C．若固体是铜丝，液体试剂为稀硝酸，铜单质与稀硝酸反应生成一氧化氮，选项C错误；D．若固体是铁丝，液体试剂为食盐水，食盐水呈中性，铁丝发生了吸氧腐蚀，打开止水夹,并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直径较大，较难观察其液面变化，选项D错误；答案选A。12．（辽宁省部分学校普通高中2023届高三下学期第二次模拟）无水三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂(如CCl4)在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛(如氮气气氛)升华来制取：Cr2O3(s)+3CCl4(s)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，生成的COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解，实验装置如图所示。关于此实验说法正确的是A．A中的试剂为热水；A中长玻璃管的作用是平衡压强，观察实验是否堵塞B．若实验过程中D处出现堵塞，应及时更换D处导管C．G中发生反应的离子方程式COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2OD．无水CaCl2的作用是除产生气体中的水【答案】C【分析】氮气经浓硫酸干燥后通入后续装置除去反应装置内的空气，与装置B挥发出的CCl4一起进入管式炉，Cr2O3与CCl4在管式炉内高温反应得到光气和无水三氯化铬气体，经过装置E时，无水三氯化铬冷却凝华，光气则通过球形干燥管进入NaOH溶液被吸收。【解析】A．由题干可知三氯化铬()易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，所以A中装的应是浓硫酸，除中的水蒸气，故A错误；B．实验过程中若D处出现堵塞，因易升华，应对D处导管用酒精灯加热即可，故B错误；C．遇水发生水解，故G中发生反应的离子方程式COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2O，故C正确；D．由题干可知三氯化铬()易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，F中的无水应是为了防止G中的水进入装置中。故D错误；故选C。13．（辽宁省鞍山市普通高中2023届高三第二次质量监测）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的实验方案设计现象和结论A证明碳酸钠遇水放热向碳酸钠粉末中加少量水，观察现象并用手碰触试管外壁结块，试管外壁变热，说明生成含有结晶水的碳酸钠晶体，同时放出热量B蛋白质在某些物质作用下变性向蛋白质溶液中加入浓溶液得白色浑浊，说明蛋白质发生了变性C检验1-溴丁烷消去产物取适量、1-溴丁烷、无水乙醇，共热，将产生的气体直接通入酸性溶液中酸性溶液紫红色褪去，有1-丁烯生成D证明某无色溶液中含有取少量溶液，加入盐酸后，滴入溶液，观察现象滴入溶液后，立即产生白色沉淀，说明原溶液中含有【答案】A【解析】A．碳酸钠粉末中加少量水试管变热说明溶解过程放热，有结块出现说明生成结晶水合物，故A正确；B．蛋白质溶液加KCl引起的是蛋白质的盐析，故B错误；C．乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，应先用水除去乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液检验消去产物1-丁烯，故C错误；D．检验氯离子应先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，故D错误；故选：A。14．（湖南省长沙市湖南师大附中2023届高考模拟）利用下图装置不能实现相应实验目的的是A．图①：提纯氯气(含少量HCl和)B．图②：验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质C．图③：制取少量含NaClO的消毒液D．图④：验证氧化性：【答案】D【解析】A．，HCl极易溶于水，可用稀硫酸中的水吸收，同时稀硫酸中氢离子使平衡逆向移动，减少氯气的损失，之后通过浓硫酸干燥，能达到目的，A正确；Ｂ．溴乙烷在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯中混有乙醇，乙醇与水任意比例混溶，用水吸收乙醇，酸性高锰酸钾溶液褪色证明乙烯具有还原性，能达到目的，B正确；Ｃ．下方与电源正极相连为阳极，阳极上氯离子失去电子，上方与电源负极相连，便于下方生成的氯气与NaOH充分反应制备NaClO，C正确；D．氯气和反应生成；分液漏斗中生成的溶液中可能含有氯气，、都能把氧化为，试管内四氯化碳溶液变为紫红色，不能证明氧化性：，D错误；故选D。15．（上海市浦东新区2022-2023学年高三下学期4月模拟）为除去溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是选项杂质试剂A适量的NaOH溶液BNaOH适量的溶液CNaCl适量的盐酸D适量的溶液【答案】A【解析】A．和NaOH溶液反应生成和水，可以用适量的NaOH溶液除溶液中的，故A正确；B．NaOH和不能反应，不能用溶液除溶液中的NaOH，故B错误；C．和盐酸反应生成NaCl、二氧化碳、水，不能用盐酸除溶液中的NaCl，故C错误；D．、都能与反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，不能用溶液除溶液中的，故D错误；选A。16．（重庆市南开中学校2023届高三下学期第八次质量检测）为了达到实验目的，下列实验操作正确的是选项实验目的实验操作A制备漂白粉将缓慢通入浓热的NaOH溶液，充分反应后过滤B除去中的通过的溶液洗气C检验菠菜中的将菠菜榨汁，过滤后将滤液煮沸，自然冷却后滴加铁氰化钾溶液D除去苯中的苯酚用NaOH溶液洗涤后分液，重复2~3次，再用干燥有机层，最后除去干燥剂【答案】D【解析】A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，氯气与浓热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，则氯气与浓热的氢氧化钠溶液反应不能用于制备漂白粉，故A错误；B．乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液反应，所以不能用溴的四氯化碳溶液除去乙炔中混有的乙烯杂质，故B错误；C．亚铁离子具有还原性，滤液煮沸过程中，亚铁离子会被空气中氧气氧化为铁离子，则将菠菜榨汁，过滤后将滤液煮沸，自然冷却后滴加铁氰化钾溶液不能检验出菠菜中的亚铁离子，故C错误；D．苯不能与氢氧化钠溶液反应，苯酚能与氢氧化钠溶液反应，所以用氢氧化钠溶液洗涤后分液，重复2~3次，再用硫酸钠固体干燥有机层，最后除去干燥剂可以除去苯中的苯酚，故D正确；故选D。17．（湖北省圆创2023届高三3月联合测评）利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取O2 B．用装置乙制备金属镁C．用装置丙作为蒸馏的接收装置 D．用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥【答案】D【解析】A．Na2O2与H2O剧烈反应生成NaOH和O2，同时放出大量的热，Na2O2不是块状且难溶于水的固体，不能用启普发生器制备，故A错误；B．Mg的金属活动顺序强于Al，不能通过铝热反应制备，故B错误；C．蒸馏时，锥形瓶不能用瓶塞，故C错误；D．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，可制得干燥的氯气，故D正确；选D。18．（北京市海淀区2022-2023学年高三下学期期中）为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验：下列说法一定正确的是A．③和④中产生的气体成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D．的还原性在酸性条件下增强【答案】B【分析】由题干实验信息可知，①→②→③过程中先发生反应：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，然后发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，BaSO3与HNO3反应生成BaSO4，同时产生氮氧化物刺激性气味的气体，而①→④→⑤→⑥过程中先发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，同时部分转化为硫酸根，然后溶于水中的SO2继续被过量的硝酸根氧化为硫酸根，然后与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，同时继续反应生成氮氧化物等刺激性气味的气体，据此分析解题。【解析】A．由题干实验信息可知，①→③依次发生反应方程式为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl、BaSO3与HNO3反应，已经过量的Na2SO3与HNO3反应，而①→④则是Na2SO3与HNO3反应生成NO和SO2，可知③和④中产生的气体成分不一定完全相同，NO和SO2的多少可能不同，A不合题意；B．由题干实验信息可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，故沉淀②的主要成分是BaSO3，而⑥中