福建省南平市广通中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析

福建省南平市广通中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，往导管通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则a瓶中盛有的溶液是（

）A.浓H2SO4

B.饱和NaCl溶液

C.浓NaOH溶液

D.H2O

参考答案：BD2.1molCH4气体完全燃烧生成液态水放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和液态H2O时，时，放出的热量为519kJ。如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O(l)，并放出731.25kJ热量。则一定量O2的质量为A．40g

B．56g

C．60g

D．无法计算参考答案：C试题分析：1molCH4气体完全燃烧生成1molCO2和H2O（L）时，放出的热量为802KJ，1molCH4气体不完全燃烧生成1molCO和H2O（L）时，放出的热量为519KJ，故1molCO燃烧生成1molCO2，放出的热量为802kJ-519kJ=283kJ，1molCH4与一定量氧气燃烧生成CO，CO2，H2O（L），并放出731.25KJ的热量，减少的热量为802KJ-731.25KJ=70.75kJ，1mol甲烷不完全燃烧与完全燃烧相比，减少的热量为生成的CO燃烧放出的热量，故生成n（CO）=70.75kJ/283kJ×1mol=0.25mol根据C原子守恒可知n（CO2）=1mol-0.25mol=0.75mol，根据H原子守恒可知n（H2O）=1mol×4/2=2mol，利用氧原子守恒由n（O）=0.25mol+0.75mol×2+2mol=3.75mol，故消耗的氧气的质量为3.75mol×16g/mol=60g，选项C符合题意。3.下列离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++C═CaCO3↓B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：N+HS+2OH﹣NH3↑+S+2H2OC．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++S+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．

分析：A．石灰乳中氢氧化钙不能拆；B．二者反应生成氨气、硫酸钠和水；C．醋酸铵为强电解质，拆成离子形式；D．离子个数配比不符合物质结构；解答：解：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A错误；B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热，离子方程式：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故B正确；C．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．4.下列叙述正确的是A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g参考答案：C5.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（

）A.电子层数 B.核电荷数 C.核外电子数 D.最外层电子数参考答案：A【详解】在元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核电荷数不同，核外电子数不同，最外层电子数不同，电子层数相同，故选A。6.下列物质属于电解质并能导电的是

(

)

A．酒精

B．氯化钾晶体

C．液态氯化氢

D．熔融态的氢氧化钠参考答案：D略7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．NA个氢气分子所占的体积为22.4LB．2NA个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Ｎa+与Cl—离子总数为0.2NAD．17gNH3中所含原子数为2NA参考答案：B略8.下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是A．HCl B．Na2O2 C．Na2O D．FeCl2参考答案：D试题分析：A、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，A正确；B、钠在氧气燃烧化合生成过氧化钠，B正确；C、钠在常温下与氧气化合生成氧化钠，C正确；D、铁和氯气化合生成氯化铁，得不到氯化亚铁，D错误，答案选D。9.含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，则该黄铁矿的纯度为________

%（SiO2不反应）用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸

吨。（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程。参考答案：72%,117.6略10.下列各类物质中，碳、氢元素的质量比为一定值的是A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃参考答案：B11.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是

（

）A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al参考答案：D略12.被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（

）

A．钛镍记忆合金

B．硬铝

C．铝合金

D．白铜参考答案：A略13.下列氢氧化物中碱性最强的是

A.KOH

B.NaOH

C.

D.参考答案：A略14.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．氯气﹣﹣易燃气体 B．汽油﹣﹣易燃液体C．硫酸﹣﹣腐蚀品 D．高锰酸钾﹣﹣氧化剂参考答案：A【考点】化学试剂的分类．【分析】A、氯气能燃烧；B、汽油易燃易爆；C、硫酸是强酸；D、高锰酸钾是一种强氧化剂．【解答】解：A、氯气能燃烧，但不是易燃气体，故A错误；B、汽油易燃易爆，常温下为液体，故是易燃液体，故B正确；C、硫酸是强酸，有强腐蚀性，故是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是一种强氧化剂，故D正确．故选A．15.下列物质中属于共价化合物的是A．Na2O2

B．NaHSO4

C．HNO3

D．I2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）（4分）试设计一个原电池，使之发生的总反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，画出简易装置图（要求标出正负极材料名称和电解质溶液），写出正、负极电极反应式。（2）（6分）现有如下材料和试剂：锌片、镁片、铁片、铝片、铜片、若干导线、电流计，稀硫酸、浓硝酸、稀盐酸、浓盐酸、硫酸铜溶液。要求：设计一个原电池，铜做负极。则该原电池的正极材料可以选用以上所给的哪种金属

；电解质溶液可选用

；电池的总化学反应方程式

。参考答案：（1）(4分)负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2++2e-=Cu(2)(6分)铁片或铝片

浓硝酸

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，试求：（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。参考答案：(1)10.7g

(2)30.8%18.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O．现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少．参考答案：（1）；（2）原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能为：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．考点：氧化还原反应；化学方程式的有关计算．专题：压轴题；计算题；氧化还原反应专题．分析：反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，根据化合价的变化判断电子转移的方向和数目，根据化学方程式以及经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量．解答：解：（1）反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由﹣3价升高到0价，失电子，氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有：，答：；（2）6molNO还原得到3molN2，4molNH3，氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．答：原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能为：0.3molNO和0.7molNH3或0.