【化学】3氧化剂和还原剂

第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂【问题探究】氧化还原反应1、什么是氧化还原反应？?2、氧化还原反应的实质？3、氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系？〖交流·研讨〗观察下列反应，哪些反应元素的化合价发生了变化？+1-1+1+5–2+1–1+1+5-20

0+2-20+2

-2

0+1-2NaCl+AgNO3

=AgCl+NaNO3H2+CuO===Cu+H2O△Fe+Cu2+

==Cu+Fe2+O2+2Cu===2CuO△CaCO3===CaO+CO2△+2

+4-2

+2

-2+4-20+2

0+2（1）（4）（3）（2）（5）化学反应氧化还原反应有化合价变化非氧化还原反应无化合价变化一、氧化还原反应

定义：有元素化合价升降的化学反应.(4)H2O+Cl2===HCl+HClO(2)CaO+H2O===Ca(OH)2(3)2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4〖练习〗下列属于氧化还原反应的是（）(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2（1）、（4）化合价升高氧化反应还原反应化合价降低氧化还原反应一种物质被氧化，同时另一种物质被还原，氧化反应和还原反应一定是同时发生、同时存在于同一个氧化还原反应里！被氧化被还原结论:1.化合价与氧化、还原反应的关系化合价升高，被氧化，发生氧化反应；化合价降低，被还原，发生还原反应。CuO+H2==Cu+H2O得到氧，被氧化，发生氧化反应失去氧，被还原，发生还原反应（2）得、失氧与氧化还原反应的关系在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？【问题探究2】?2Na+Cl2=2NaCl点燃氧化还原反应的实质探究:＋11Na＋17Cl-失去电子得到电子氯化钠形成示意图＋11Na+＋11＋17NaCl＋17Cl静电作用氧化还原反应的实质是:电子转移氧化还原反应的特征是:化合价升降氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系？【问题探究3】2Na+Cl2=2NaCl失去2e－,化合价升高,被氧化。得到2e－,化合价降低,被还原。00+1-1点燃2Na+Cl2=2NaCl2e－双线桥法:箭头从反应物指向生成物的同一元素,并标出电子得、失情况.单线桥法:从失电子的反应物(元素)指向得电子的反应物(元素)，并注明电子的转移情况.失去e-→化合价升高→被氧化→发生氧化反应得到e-→化合价降低→被还原→发生还原反应结论:氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系:在一个氧化还原反应中,元素得、失电子的数目一定是相等的.有关铁的常识铁元素在自然界中的存在自然界中的铁单质新疆陨铁南极洲陨铁含铁元素的矿物黄铁矿磁铁矿赤铁矿（主要成分为FeS2）（主要成分为Fe2O3）（主要成分为Fe3O4）铁的锈蚀工厂炼铁生活中的铁实验室里的含铁试剂FeSO4·7H2O(绿矾)FeCl3·6H2OFe(OH)3沉淀知识整理：含铁物质单质金属铁Fe(游离态)化合物氧化物氢氧化物盐FeOFe2O3Fe3O4（可看成FeO•Fe2O3）Fe(OH)2Fe(OH)3亚铁盐铁盐FeCl2FeSO4FeCl3Fe2(SO4)30+2+3+2+3+2+3+2+2+3+3(化合态)铁及其化合物的氧化性和还原性这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应。在铁的单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些既有氧化性，又有还原性？我们分别以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。活动•探究研究物质性质的基本程序：观察物质的外观性质预测物质的性质解释及结论实验和观察发现特殊现象提出新问题做出新的预测并验证预测氯化亚铁金属铁预测与假设具有氧化性的物质：具有还原性的物质：既有氧化性，又有还原性的物质：你的预测依据是什么？金属铁、氯化亚铁和氯化铁中氯化铁探究金属铁的还原性：探究氯化铁的氧化性：探究氯化亚铁的氧化性：探究氯化亚铁的还原性：工具栏具有氧化性的试剂：稀硫酸，FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水，稀硝酸；具有还原性的试剂：铁粉，FeCl2溶液，锌片，铜片特殊试剂：KSCN溶液（硫氰酸钾）交流研究方法，设计实验方案（重点、难点）实验一、铁单质的还原性实验方案：往稀H2SO4中加入Fe粉，观察现象。结论：铁单质有还原性现象：铁粉溶解，有无色气体生成，溶液由无色变成淡绿色Fe+2H+==Fe2++H2实验二、Fe3+的氧化性实验方案：往FeCl3溶液中加入Fe粉2FeCl3+Fe==3FeCl2（溶液由棕黄色变为浅绿色）思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反应?2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2结论：Fe3+具有氧化性，一般被还原为Fe2+如何检验溶液中Fe3+的存在？2、往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的颜色变为血红色,则溶液中含有Fe3+离子.3、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶液中生成红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离子.1、黄色溶液实验三、Fe2+的氧化性和还原性实验①往FeCl2溶液中加入锌粉Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe（有铁析出来）

实验②往FeCl2溶液中先滴加KSCN溶液再滴加氯水2FeCl2+Cl2==2FeCl3（溶液由浅黄绿色变为红色）结论：Fe2+既有氧化性又有还原性如何检验溶液中Fe2+的存在1、浅绿色2、加入NaOH：白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀3、加入KSCN(不显色)滴加氯水变为红色溶液取3mLFeCl2溶液于试管中，用长滴管吸取3mLNaOH溶液，将滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速挤出NaOH溶液，观察试管里的变化。然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，观察现象。【拓展实验】4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3请你用图示的方法，总结三种价态的含铁物质之间的相互转化关系。FeFe2+Fe3+氯水氯水ZnFeCuZnFeCl3溶液稀硫酸Zn氧化剂氧化剂0还原剂还原剂还原剂氧化剂还原性氧化性、还原性氧化性归纳总结，知识提升▲Fe3+的检验：加入KSCN溶液显血红色。练习巩固1、“缺铁性贫血”中的铁是指（）A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁B2、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变为Fe3+B、苹果汁含有Cu2+C、苹果汁含有OH—D、苹果汁含有Na+A3、在含有较多下列离子的溶液中，加入铁粉，不发生反应的是（）AMg2+BCu2+CH+DFe3+4、把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）ACuSO4BFeSO4CHClDFe2（SO4）35、在FeCl3、CuCl2混合液中加铁屑，反应后可滤出固体。滤液中的阳离子可能是（）A只有Fe2+BFe2+和Fe3+C