2019届江苏专版中考化学复习专题十九推断题试卷部分讲义

专题十九推断题中考化学

(江苏专用)1.(2018江苏连云港,35,2分)甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图

中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是

()

好题精练答案

D氢气燃烧生成水,水通电分解可生成氧气,故A正确;二氧化碳通入石灰水中生成碳

酸钙白色沉淀,碳酸钙高温分解可生成二氧化碳,故B正确;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,Fe

3O4与氢气或一氧化碳在高温下反应可生成铁,故C正确;NaOH与稀硝酸反应可生成硝酸钠,硝

酸钠不能通过一步反应生成氢氧化钠,故D错误。审题技巧

该题中转化关系看似很复杂,但题目只是要求讨论甲与X的双向转化关系,解题时

不需要考虑其他四种物质。解题关键

掌握常见物质的性质是顺利完成本题的关键。水通电分解生成氧气和氢气,Fe3O4

与氢气或一氧化碳在高温下反应生成铁,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。2.(2018四川成都,14,3分)下图为物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是

()

A.氧化物为SO2B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①、②属于复分解反应答案

C氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,与三氧化硫反应生成硫酸钠,A错误;氢氧

化钠与硫酸铜反应也生成硫酸钠,B错误;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,C正

确;反应①为氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水,反应物和生成物都是两种化合物,但不

是相互交换成分生成的,不属于复分解反应,D错误。关键点拨

熟练掌握物质的化学性质是解题关键。氢氧化钠是碱,可以与酸反应生成盐,也可

以与盐反应。3.(2017江西,9,2分)根据反应事实能推导影响化学反应的因素,以下推理中错误的是

(

)选项化学反应事实影响化学反应的因素A铁能与硫酸铜溶液反应,银不能与硫酸铜溶液反应反应物的性质B通常木炭充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳反应温度C硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈反应物的浓度D分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中,锌粉反应更剧烈反应物的接触面积答案

B铁的活动性强于铜而银的活动性弱于铜,铁能与硫酸铜溶液发生置换反应而银不

能,说明影响化学反应的因素是反应物的性质,故A推理正确。氧气充足时,木炭能够充分燃烧

生成二氧化碳;氧气不足时,木炭不能充分燃烧,生成物为一氧化碳,因此影响化学反应的因素

是反应物的量,故B推理错误。硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈,说明影响化学反应的因素

是反应物的浓度,故C推理正确。锌粉与盐酸的接触面积更大,反应更剧烈,说明反应物的接触

面积越大,反应越剧烈,故D推理正确。知识拓展

影响化学反应速率的因素分为内因和外因,内因是反应物本身的性质;外因是温度、浓度、压强、催化剂、光、反应物的颗粒大小、反应物之间的接触面积和反应物的状态等。4.(2017江苏南京,15,2分)按如图所示装置,持续通入气态物质X,可以看到玻璃管中有红色物质

生成,无水CuSO4变蓝,澄清石灰水变浑浊,则X不可能是

()

A.氢气和水蒸气

B.氢气和二氧化碳C.一氧化碳和氢气

D.一氧化碳和水蒸气答案

A氢气具有还原性,能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气,水蒸气能使无水CuSO4

变蓝,但不能使澄清石灰水变浑浊,故A项符合题意。氢气具有还原性,能与灼热的氧化铜反应

生成铜和水蒸气,生成的水蒸气可使无水CuSO4变蓝;混合气体中的二氧化碳使澄清石灰水变

浑浊,故B项不符合题意。氢气具有还原性,能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气,生成的水

蒸气可使无水CuSO4变蓝;一氧化碳具有还原性,能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,生

成的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊,故C项不符合题意。一氧化碳具有还原性,能与灼热的

氧化铜反应生成铜和二氧化碳,生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;混合气体中的水蒸气

可使无水CuSO4变蓝,故D项不符合题意。5.(2016江苏扬州,14,2分)下列关于实验现象的描述不正确的是

()A.向酚酞试液中通入氨气,溶液变红B.向淀粉溶液中滴加碘水,溶液变蓝C.向石蕊试液中通入二氧化硫,溶液变蓝D.灼烧羊毛,有烧焦羽毛的气味产生答案

C无色酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,氨气的水溶液显碱性,则向酚酞

试液中通入氨气,溶液变红,故A说法正确;淀粉遇碘变蓝,常用碘来检验淀粉的存在,故B说法正

确;二氧化硫通入石蕊试液中,与水反应生成亚硫酸,亚硫酸能使石蕊试液变红,故C说法错误;

羊毛中含有蛋白质,灼烧羊毛后有烧焦羽毛的气味产生,故D说法正确。故本题选C。6.(2015江苏南通,18,2分)向CuCl2溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤

渣。取滤渣,向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生。根据上述实验作出的推

断不正确的是

()A.金属活动性:Fe>CuB.滤渣含有铁和铜C.滤液中不含有Cu2+D.滤液质量比原溶液质量大答案

D铁的活动性比铜强,会置换出氯化铜溶液中的铜,取滤渣少许,向其中加入足量稀盐

酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生,所以铁是过量的,得到的滤液中含有氯化亚铁,滤渣中含有

铁和铜,每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,所以反应后溶液质量减轻。7.(2015山东聊城,15,3分)“类推”是化学学习过程中常用的思维方法。现有以下类推结果,其

中正确的是

()A.因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B.金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2C.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件D.因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素答案

D碱溶液显碱性,显碱性的溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,碳酸钠属于盐,

故A错误;铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2,故B错误;只需要破坏燃烧三个条件中的一个即可达

到灭火目的,故C错误;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,根据化学反应前后元素的种类不变,可知蜡

烛中一定含有碳元素和氢元素,故D正确。8.(2018河北,31,4分)A~L是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。其中G是石灰石的主要成分,A和I为红色固体,B、D和L为气体。

请回答下列问题:(1)G的化学式为

。(2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有

。(3)反应③的化学方程式为

。(4)上述转化中,B和L表现出相似的化学性质是

。答案(1)CaCO3(2)+2、+3(3)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu[CuCl2、Cu(NO3)2也可以](4)还原性解析G是石灰石的主要成分,则G为碳酸钙;A为红色固体,B为气体,二者能反应生成气体D,D

与C反应生成CaCO3,则D为CO2,C为Ca(OH)2,A为Fe2O3,B为CO;C[Ca(OH)2]与D(CO2)反应生成

碳酸钙和水,则H为H2O;一氧化碳与Fe2O3反应生成Fe和CO2,则E为铁;铁能与F反应生成红色固

体I,则I为铜;K和气体L反应生成铜和水,则L为氢气,K为氧化铜。(1)由上述分析可知G为碳酸钙,化学式为CaCO3。(2)E为铁,铁元素在化合物中常呈现的化合价有+2、+3。(3)反应③可以为铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为Fe+CuSO4

Cu+FeSO4。(4)B为CO,L为H2,反应①是一氧化碳还原氧化铁,反应④是氢气还原氧化铜,CO、H2都表现出还原性。关键点拨

解推断题时,应抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等,该题

的“题眼”是“G是石灰石的主要成分,A和I为红色固体”,初中化学常见的红色固体是Fe2O3

和Cu;根据框图中物质的转化关系进行推断,要特别注意框图中箭头的方向。9.(2018江苏南京,20,6分)图中A~M是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、S、Cl、

K、Fe中的一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成,B中两种元素质量之

比为7∶3,固态E叫作“干冰”;A、D、H均由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气;G是

焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;

“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式:G

,B

。(2)写出H→I反应的化学方程式

。(3)写出A与D反应的化学方程式

。答案(1)NaHCO3Fe2O3(2)2KClO3

2KCl+3O2↑(3)K2CO3+H2SO4

K2SO4+H2O+CO2↑解析B、C、E、F、M均由两种元素组成,B中两种元素质量之比为7∶3,在题给的元素能组

成的物质中,氧化铁中Fe、O两元素质量比为7∶3,所以B为氧化铁;固态E叫“干冰”,E是二

氧化碳;G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,G为碳酸氢钠;F可与氧化铁、碳酸氢钠反

应,且F可以转化为二氧化碳,故F可为HCl;A、D、H均由三种元素组成,H在实验室可用于制取

氧气,H为氯酸钾;H可转化为I和C,I可以转化为二氧化碳,故I为氧气,C为氯化钾;M可由氧气或

碳酸氢钠转化得到,M为水;D可转化生成氯化钾和二氧化碳,D为碳酸钾;A可与碳酸钾及氧化

铁发生反应,A为硫酸。按转化关系逐一验证,符合题意,然后写出有关化学方程式。解题关键

掌握常见物质的性质是顺利完成本题的关键。固态二氧化碳俗称干冰;碳酸氢钠

是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;H由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气,根

据题给的元素种类,推断出H是氯酸钾。10.(2018河南,19,3分)A~E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如右图所示(部分物质已经略去)。已知A是目

前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液

呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为

;A与B反应

的化学方程式为

;E转化为D的化学方程式为

。答案CuSO4Fe+2HCl

FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH等解析目前世界上年产量最高的金属是铁,则A是铁;胃酸的主要成分是盐酸,则B是盐酸;水溶

液呈蓝色、可配制波尔多液,且金属元素的质量分数为40%的物质是硫酸铜,则C是硫酸铜,其

化学式是CuSO4;D属于碱,E属于盐,结合转化关系可知,D可以是氢氧化钠,E可以是碳酸钠。A

与B的反应是铁与盐酸的反应,化学方程式为Fe+2HCl

FeCl2+H2↑;E转化为D的化学方程式可以是Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH。误区警示

D不可能是氢氧化钙,E不可能是碳酸钙,因为碳酸钙无法转化为氢氧化钙。11.(2018湖北黄冈,28,4分)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步

实现,部分反应物、生成物和反应条件均已略去),请回答下列问题。(1)若乙是最常用的溶剂,丙是单质,则甲可能是

(填化学式);(2)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组成元素相同的两种气体,写出丙→乙转化的化学方程式

;(3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则丙可能是

(填化学式),写出乙→丙转化

的化学方程式

。答案(每空1分,共4分)(1)H2O2(或H2SO4、HCl等其他合理答案也给分)(2)CO2+C

2CO(或2CO+O2

2CO2)(3)CaCO3(或BaCO3等其他合理答案也给分)CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O[或CO2+Ba(OH)2

BaCO3↓+H2O等其他合理答案也给分]解析(1)若乙是最常用的溶剂,则乙是水,丙是单质,可能是氢气或氧气,则甲可能是稀硫酸或

盐酸或过氧化氢溶液;(2)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组成元素相同的两种气体,则甲是碳

单质,两种气体可以是一氧化碳和二氧化碳,丙→乙可以是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化

碳,也可以是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为CO2+C

2CO或2CO+O2

2CO2;(3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则乙为二氧化碳,丙是难溶性碳酸盐,如碳酸

钙、碳酸钡等,乙→丙可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水或二氧化碳和氢氧化

钡反应生成碳酸钡和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O或CO2+Ba(OH)2

BaCO3↓+H2O。12.(2018湖北武汉,31,6分)有一包固体粉末,可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或

几种。为探究该固体粉末的组成,某化学兴趣小组进行了如下图所示实验:(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是

。(2)向固体A中加入硝酸银溶液,发生反应的化学方程式为

。(3)固体B中含有的物质是

。(4)原固体样品中一定含有的物质是

。(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是

。答案(1)氢气(H2)(2)Cu+2AgNO3

2Ag+Cu(NO3)2(3)碳、银(或C、Ag)(4)碳、铝(或C、Al)(5)硝酸铝、硝酸铜和硝酸[或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3]解析(1)固体粉末中可能含有碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种,能与稀盐酸反

应放出气体的只有铝,说明固体粉末中一定含有铝,铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,所以产

生的气体是氢气。(2)固液混合物经过滤后滤液为无色,说明无色溶液甲中不含氯化铜,所以无

色溶液甲中含有氯化铝和过量的盐酸;固体A与硝酸银溶液反应后过滤所得的滤液为蓝色,说

明固体A中含有铜,铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为Cu+2AgNO3

Cu(NO3)2+2Ag。(3)固体B在氧气中充分灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明固体B中含有碳,则原固体

粉末中含有碳;固体B中含有的物质是碳和生成的银。(4)固体A中含有的铜可能来自原固体

粉末,也可能来自氧化铜,因为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜,原固体粉末中一定含有铝,铝能

与氯化铜反应生成铜,根据上述推断可知原固体样品中一定含有碳、铝。(5)无色溶液甲中含

有氯化铝和盐酸,蓝色溶液乙中含有硝酸铜,二者混合能产生白色沉淀,说明蓝色溶液乙中还含

有硝酸银,氯化铝与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铝,盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀

和硝酸,所以蓝色溶液丙中一定含有硝酸铜、硝酸铝和硝酸。13.(2017江苏泰州,18,7分)A~H为初中化学常见物质,其中A、E为氧化物且E为常见的液

体,B、D为碱,H、G为单质,C为石灰石的主要成分,F为胃酸的主要成分;反应①为光合作用。

它们之间的相互关系如图所示,其中“→”表示转化关系,“—”表示相互之间能发生反应

(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。

请回答下列问题:(1)C的化学式为

;E的化学式为

。(2)B物质的一种用途为

;反应③的基本反应类型为

。(3)写出下列反应的化学方程式:反应①

;反应②

;反应③

。答案(1)CaCO3H2O(2)建筑材料或改良酸性土壤等复分解反应(3)6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH(或其他合理答案)解析A、E为氧化物且E为常见的液体,则E为H2O,反应①为光合作用,G为单质,则A为CO2,G

为O2;F为胃酸的主要成分,则F为HCl,由F可以得到H,且H为单质,则H为H2;C为石灰石的主要成

分,则C为CaCO3,B、D为碱,由B可以得到CaCO3和D,则B为Ca(OH)2,D可以为NaOH。(1)由上

述分析可知,C的化学式为CaCO3,E的化学式为H2O。(2)B为Ca(OH)2,可以用作建筑材料,也可

以改良酸性土壤。14.(2016江苏苏州,30,9分)某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为

CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案,实现废物综合利用。部分实验流程

如下:

请根据上述实验流程回答下列问题:(1)操作1的名称是

。(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,主要成分发生反应的化学方程式为

,

。(3)加过量铁粉后,发生反应的基本反应类型是

,得到滤渣1的成分为

(填

化学式)。(4)在实验过程中,双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除

去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+。选用双氧水的优点是

。答案(9分)(1)过滤(2)CuO+H2SO4

CuSO4+H2OZnO+H2SO4

ZnSO4+H2O(3)置换反应Cu、Fe(4)不引入较难除去的杂质解析(1)分离不溶的固体物质和液体,可用过滤的方法。(2)该矿石中含有的氧化铜和氧化锌

都可以与稀硫酸反应,生成对应的盐和水。(3)加入过量的铁粉后,单质铁与化合物硫酸铜反应

生成单质铜和化合物硫酸亚铁,属于置换反应;由于铁粉过量,故得到的滤渣1中含有铁、铜两

种金属。(4)双氧水与亚铁离子反应后转变成了水,不会引入新的杂质;高锰酸钾将亚铁离子氧

化后,会生成其他可溶于水的杂质离子。15.(2014江苏镇江,29,6分)下图表示某些物质间的转化关系。A是发酵粉的主要成分之一,B是

气体,C是常见的无色液体,D是有机化合物。请回答下列问题:

(1)自然界中普遍存在反应②,其名称为

,D的化学式为

。(2)日常生活中为防止铁发生过程⑤的变化,可采取的措施:

(写一点即可)。(3)写出有关反应的化学方程式:①

;⑥

。(4)过程④中发生的反应是:2NO+O2

2NO23NO2+H2O

2HNO3+NO为使反应物全部转化为HNO3,需控制NO、O2、H2O的分子个数比为

。答案(共6分,每空1分)(1)光合作用C6H12O6(2)刷油漆(3)①Na2CO3+CO2+H2O

2NaHCO3⑥Fe2O3·nH2O+6HCl

2FeCl3+(n+3)H2O(或Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O)(4)4∶3∶2解析A是发酵粉的主要成分之一,结合转化关系可知A为NaHCO3;由C是常见的无色液体,和

O2、Fe共同作用生成Fe2O3·nH2O,推知C为H2O;B是气体,和H2O、Na2CO3反应生成NaHCO3,推

知B为CO2;CO2和H2O在叶绿素和光照条件下,进行光合作用,生成有机物C6H12O6和O2,所以D为

C6H12O6。过程⑤中Fe生锈,防止铁生锈的措施有:刷油漆、涂油或镀一层金属等。反应①是Na2CO3+CO2+H2O

2NaHCO3,反应⑥是Fe2O3·nH2O+6HCl

2FeCl3+(n+3)H2O(或Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O)。把2NO+O2

2NO2和3NO2+H2O

2HNO3+NO合并为4NO+3O2+2H2O

4HNO3(消去NO2),可知NO、O2、H2O的分子个数比为4∶3∶2时,反应物可全部转化为HNO3。16.(2015甘肃兰州,29,5分)下列框图中的物质均为中学化学常见物质,其中A是大理石的主要

成分,B是黑色粉末,H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系,请回答。

(1)写出下列物质的化学式:B

,C

;(2)写出F+G

H的化学方程式:

;(3)写出物质E的一种用途

。答案(1)CuOCO2(2)CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4(3)刷墙或中和土壤的酸性解析大理石的主要成分是碳酸钙,A为碳酸钙;碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳,

则C为二氧化碳,D为氧化钙;氧化钙和水化合生成氢氧化钙,则E为氢氧化钙;氢氧化钙与碳酸

钠反应有氢氧化钠生成,则F是氢氧化钠;H是蓝色沉淀,则H为氢氧化铜;B是黑色粉末,与稀硫

酸反应生成G,G与F(氢氧化钠)反应有氢氧化铜沉淀生成,故B为氧化铜,G为硫酸铜,代入题中

框图验证,推理正确。(1)由上述分析可知B为CuO,C为CO2;(2)F为氢氧化钠,G为硫酸铜,反应的化学方程式为CuSO4+

2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4;(3)物质E为氢氧化钙,可用来粉刷墙壁,改良酸性土壤等。教师专用题组1.(2014江苏南通,18,1分)根据下列实验现象不能判断有新物质生成的是(图中夹持仪器省略)

()

答案

BC和CuO都是黑色粉末,Cu是红色固体,因此当有红色固体出现时,可说明反应生成

了铜,即有新物质生成,A正确;饱和蔗糖溶液加热时,水分蒸发会导致蔗糖晶体析出,该过程发

生的是物理变化,无新物质生成,B错误;酚酞具有遇碱变红色的性质,当红色消失后,说明溶液

不再显碱性,即物质化学性质发生改变,进而推知物质种类改变,有新物质生成,C正确;锌能和

稀硫酸反应生成氢气,因此,向锌粒中加稀硫酸后产生的气泡是氢气,有新物质生成,D正确。2.(2014新疆乌鲁木齐,10,2分)右图中A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物,其中

甲、乙、丙物质的类别相同,甲、丙和足量的A溶液反应能生成相同的生成物。A、B均含两

种元素,其混合物有挥发性,挥发出的气体能使湿的蓝色石蕊试纸变红色。丙中含氧45.3%,被

广泛应用于玻璃、纺织的生产等。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应;

“

”表示物质间存在相应的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列推断错误的是

()A.甲、乙、丙均属于盐类B.丙和A溶液发生的是复分解反应C.甲

乙的转化通过一步反应也可实现D.甲和丙都能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀答案

D丙可用于玻璃、纺织的生产等,且丙中氧元素的质量分数为45.3%,说明丙是碳酸

钠;A、B均含有两种元素,且二者的混合物具有挥发性,并且能使石蕊变红,说明A、B两种物质

一种是氯化氢,一种是水,二者的混合物是盐酸;甲、丙与足量的A溶液反应生成相同的生成物,

说明甲是碳酸氢钠;同时也能推出A为氯化氢,B是水;甲、乙、丙三种物质属于同类物质,并且

丙能反应生成乙,说明乙是碳酸钙。根据以上推断,可以断定,甲、乙、丙三种物质都是盐类,A

正确;盐酸与碳酸钠发生的反应是复分解反应,B正确;碳酸钠溶液中加入氢氧化钙或氯化钙溶

液均能生成碳酸钙沉淀,C正确;碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,但碳酸氢钠

溶液不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,D错误。3.(2015江苏南京,20,6分)图中的A~H是初中化学常见的化合物,且分别是由H、O、S、Na、

Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物,E中两种元素质量之比为2∶3;C、

F、H为相同类别的化合物,F易溶于水并放出大量的热;G的溶液呈蓝色。图中“—”表示两

端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条

件已略去。

(1)G的化学式为

。(2)写出E和F反应的化学方程式

。(3)G和H反应的基本反应类型为

。(4)写出C→B发生分解反应的化学方程式

。答案(本题共6分,化学方程式2分,其余每空1分)(1)CuSO4(2)SO3+2NaOH

Na2SO4+H2O(3)复分解反应(4)Cu(OH)2

CuO+H2O解析A~H是初中化学常见的化合物,且分别由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素

组成,由E是氧化物,E中两种元素质量之比为2∶3,确定E是三氧化硫;由C、F、H为相同类别的

化合物,F易溶于水并放出大量的热,确定F是氢氧化钠,则E和F反应的化学方程式为SO3+2NaOH

Na2SO4+H2O,氧化物B为H2O,A为Na2SO4。G的溶液呈蓝色,确定G是硫酸铜;根据G+H

C+D可推出H、C分别为氢氧化钙、氢氧化铜,则G和H反应的化学方程式为CuSO4+Ca(OH)2

Cu(OH)2↓+CaSO4,属于复分解反应;C为Cu(OH)2,D为CaSO4;则C

B发生分解反应的化学方程式为Cu(OH)2

CuO+H2O。4.(2015湖南郴州,26,9分)(1)等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反

应,反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。请回答下列问题:①若A、B为Mg、Zn中的一种,则A是

,反应结束后只有一种金属剩余,则剩余金属为

。②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种,反应结束后,则它们消耗的酸

(填“A多”“B多”或“相等”)。B反应至a点时,所得溶液的溶质为

(写

化学式)。(2)如乙图所示,A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠溶液

中的一种,A是硝酸铜溶液。(“—”相连两物质能发生反应)请回答:①D的化学式为

,E物质的一种用途:

。②A与B反应的化学方程式

,基本反应类型是

。答案(9分)(1)①Mg(或镁)Mg(镁或A)②相等CaCl2和HCl(少写不给分)(2)①NaOH灭火(合理即可)②Fe+Cu(NO3)2

Cu+Fe(NO3)2置换反应解析(1)①Mg比Zn活泼,反应速率快,故A是Mg;Mg的相对原子质量比Zn小,故若等质量的金

属与等质量的同浓度的酸反应,金属有一种剩余,则一定是相对原子质量较小的Mg。②生成

气体的质量相等,则消耗的酸相等,粉末状比块状反应速率快,故A是Na2CO3粉末,B是CaCO3块

状固体;B反应至a点时,盐酸没有反应完,此点对应溶液中的溶质为HCl和CaCl2。(2)A为Cu(NO3)2溶液,由题图可知B、C、D三种物质均能与两种物质发生反应,而CO2只和一

种物质反应,故E为CO2,则D为NaOH溶液,C为稀硫酸,B为Fe;CO2的用途有灭火和作气体肥料

等;A、B反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2

Fe(NO3)2+Cu,为置换反应。5.(2014江苏泰州,18,8分)归纳总结是学习化学的一种方法。

(1)甲同学发现A、B、C三种物质有如图1所示的相互反应关系,“—”表示能反应(部分反应

物、生成物以及反应条件省略,下同)。已知A是常见金属,人体缺乏组成A的元素易患贫血症;

B是胃酸的主要成分;B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。则A是

(填化学式,下

同),C是

。请写出下列反应的化学方程式:A与B

;B与C

。答案(1)FeAgNO3Fe+2HCl

FeCl2+H2↑HCl+AgNO3

AgCl↓+HNO3(2)①CaOCa(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O②28置换反应(2)乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系,“→”表示能转化。①若X、Y、Z均为含钙化合物,X是一种常用干燥剂,Y俗称熟石灰。则X的化学式为

,请写出Y→Z的反应化学方程式:

。②若X是碳单质,Y、Z是含有碳元素的氧化物,X、Y、Z的相对分子质量依次增大,则Y的相对

分子质量为

;Z→X可通过以下反应实现:2Mg+CO2

2MgO+C,该反应的基本反应类型是

。解析(1)A是常见金属,人体缺乏组成A的元素易患贫血症,所以A是铁;B是胃酸的主要成分,

所以B是盐酸;盐酸与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以C是硝酸银。铁和盐酸反应生

成氯化亚铁和氢气,盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸,铁和硝酸银反应生成硝酸

亚铁和银,推出的各种物质均满足题图中的转化关系,推导正确,所以A是Fe,C是AgNO3,A与B

的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HCl

FeCl2+H2↑,B与C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,化学方程式为HCl+AgNO3

AgCl↓+HNO3。(2)①X、Y、Z均为含钙化合物,X是一种常用干燥剂,所以X是氧化钙;Y俗称熟石灰,所以Y是

氢氧化钙;依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知,Z是碳酸钙。氧化钙和水反应会生成氢氧

化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙,碳酸钙高温分解会生成氧化碳,推出的各种物质

均满足题图中的转化关系,推导正确,所以X的化学式为CaO,Y→Z的反应是氢氧化钙和二氧化

碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O;②X是碳单质,Y、Z是含有碳元素的氧化物,X、Y、Z的相对分子质量依次增大,依据X、Y、

Z三种物质的转化关系可知,Y是一氧化碳,Z是二氧化碳,木炭和氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳和活泼金属反应生成碳单质和金属氧化物,木炭、一

氧化碳、二氧化碳相对分子质量依次增大,推出的各种物质均满足题图中的转化关系,推导正

确,所以Y是一氧化碳,相对分子质量为28,2Mg+CO2

2MgO+C,满足置换反应条件,所以该反应属于置换反应。6.(2014福建福州,14,9分)化学变化中,同种元素可在不同物质中“旅行”。(注:“

”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)回答下列问题:(1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律,完成如图所示的“旅行”。

①若图中为碳元素的“旅行”路线,其中甲为二氧化碳,乙为碳酸钙,写出路线Ⅱ反应的化学方

程式:

(写一个),该反应属于