高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.3.2外界条件对化学反应速率的影响因素课件鲁科版选修

第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素学习目标1.了解化学反应速率的因素2.初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来理解解释浓度和压强对化学反应速率的影响3.充分理解浓度和压强对化学反应速率影响的实质分子运动相互碰撞分子具有足够能量有合适的取向有效碰撞化学反应n活=n总×活%活化分子有效碰撞理论活化分子百分数（活%）：（活化分子数/反应物分子数）×100%增大浓度,增大压强

(气体参加的反应压缩体积)—使单位体积内分子数(n总)增多反应速率与单位体积内活化分子数成正比升高温度、使用正催化剂可提高活化分子的百分率（活%）复习回忆探究案观看微课填写学案有效碰撞内容学习探究学习小结条件变化微观因素变化反应速率变化有效碰撞浓度增大压强增大温度增大催化剂使用外界条件对反应速率影响的原因加快增加增加增加加快加快加快增加增加增加不变增加增加不变增加增加单位体积内活化分子数目单位体积内分子数目活化分子百分数增加增加不变不变原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O实验步骤现象褪色时间结论探究案探究点一浓度对化学反应速率的影响

KMnO4酸性溶液褪色KMnO4酸性溶液褪色褪色时间长褪色时间短反应物浓度越大，化学反应速率越快根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表：探究案对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。结论：对于有气体参加的反应，其他条件相同时，增大压强，体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。探究点二压强对化学反应速率的影响

合成氨一般需要高压条件下反应N2+3H22NH3CH4+8H2OCH4·8H2O可燃冰在低温高压条件下形成实验原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O实验操作实验现象实验结论探究案探究点三温度对化学反应速率的影响

1.根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表：混合后均出现浑浊，但70℃热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率增大探究案探究点四催化剂对化学反应速率的影响

2H2O22H2O+O2↑MnO2试管中盛有10ml左右10％的H2O2，向其中插入带余烬的木条，观察现象，然后加入少许MnO2粉末，观察。结论：其他条件不变时，加入正催化剂，可以加快化学反应速率深度思考1.增大反应物的用量一定能加快化学反应速率吗？2.增大压强一定能加快化学反应速率吗？其他条件一定时例:以2SO2+O22SO3为例，通过下列方法讨论改变压强对反应速率的影响。1.保持温度不变，容器体积缩小:_________________________

2.保持容积不变：①充入O2：_______________________。②充入N2或其他与反应无关的气体如稀有气体：_________________________。3.保持压强不变，充入N2或其他与反应无关的气体如稀有气体，体积必将增大，________________________。浓度增大，反应速率加快浓度增大，反应速率加快浓度不变，反应速率不变浓度减小，反应速率减慢活学活用探究案课堂小结