山东省济宁市微山一中高二10月月考化学试题

PAGE第5页本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化。B．伴有能量变化的变化都是化学变化。C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2．反应P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(P)=0.15mol/(L·min) B．v(Q)=0.6mol/(L·min)C．v(R)=0.1mol/(L·s)D．v(S)=0.4mol/(L·min)3．下列说法中错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量。B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0则金刚石比石墨稳定。C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH值不同。D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比。4．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)。B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态。C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大。D．达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)。5．已知一定条件下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同条件下将2molN2和6molH2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）（）A．等于184.0kJB．小于184.0kJ·mol－1C．小于184.0kJD．大于184.0kJ6．一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=1.2mol。下列说法正确的是A．反应进行到2min时，容器中n(SO3)可能为0.5mol。B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态。C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小。D．4min内氧气的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-17．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)；ΔH=－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．已知热化学方程式CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－192.9kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；ΔH=+571.6kJ·mol-1D．葡萄糖燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=－2800kJ·mol-18.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－19．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动少了amol·L－1，B的物质的量减少了eq\f(a,2)mol，有amolD生成。回答下列问题：（1）反应2min内，vA=________，vB=________；（2）该反应的化学方程式为__________________________；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________（用a、b表示）；（4）反应平衡时，D为2amol，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的ΔH________0；（填“>”“<”或“＝”）。20．（14分）在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－190kJ·mol－1（1）该热化学反应方程式的意义是___________________。（2）下列描述中能说明反应已达平衡的是________。a．v正(O2)＝2v逆(SO3)b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.10molO2和0.20molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)＝________mol·L－1·min－1，该反应的平衡常数等于______，若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。21．（4分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。22．（6分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②__XXXXXXXXXXXXXX__反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快甲同学表中实验步骤②操作为：。(2)甲同学的实验目的是_________________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是：。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是