2019届全国版中考化学复习专题十四物质的检验推断和提纯试卷部分讲义

专题十四物质的检验、推断和提纯中考化学

(全国专用)考点一物质的检验和鉴别五年中考1.(2018四川成都,12,3分)下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是

()选项物质方法与结论A黄铜与铜相互刻画,留下痕迹的是黄铜B高锰酸钾与二氧化锰取样加热,伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾C氯化钠与硝酸铵取样溶解,试管外壁有水雾的是氯化钠D稀盐酸与稀硫酸取样测pH,pH大的是稀盐酸答案

B黄铜是铜锌合金,硬度大于纯铜,相互刻画,铜片上留下痕迹,A错误;高锰酸钾受热分

解能生成氧气,使带火星木条复燃,二氧化锰受热不分解,B正确;氯化钠溶于水温度基本不变,

硝酸铵溶于水温度降低,试管外壁有水雾,C错误;稀盐酸与稀硫酸的浓度未知,无法用pH的大

小来鉴别二者,D错误。2.(2018新疆,9,2分)采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的的是

()A.白酒和矿泉水——闻气味B.黄铜和铜——相互刻画C.纯碱和小苏打——加稀盐酸D.硝酸铵和尿素——加熟石灰研磨闻气味答案

C白酒有酒香味,矿泉水无特殊气味,通过闻气味可以鉴别二者,A能达到目的。合金

的硬度一般大于组成它的纯金属的硬度,黄铜和铜相互刻画,留下明显划痕的是铜,B能达到目

的。纯碱和小苏打均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,二者现象相同,不能鉴别,C不能达到

目的。硝酸铵加熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体,尿素与熟石灰不反应,现象不同,可以

鉴别,D能达到目的。3.(2017黑龙江哈尔滨,12,2分)区分下列各组物质的两种方法都正确的是

()选项待区分物质方法一方法二A软水与硬水蒸干观察加肥皂水观察B磷矿粉与碳铵观察颜色闻气味C呼出气体与空气伸入带火星的木条观察通入澄清石灰水观察D棉线与尼龙线观察颜色点燃后观察答案

B硬水蒸干有固体存在,软水蒸干也可能有固体存在,所以用蒸干的方法无法区分软

水与硬水,A错误。磷矿粉是灰白色固体,碳铵是白色晶体,观察颜色可以区分;磷矿粉没有气

味,碳铵有氨味,通过闻气味可以区分,B正确。呼出气体与空气中伸入带火星的木条都无明显

变化,无法区分,C错误。棉线与尼龙线通过观察颜色无法区分,D错误。4.(2017重庆A,12,2分)实验方法多种多样。下列方法不能达到目的的是

()A.用灼热的CuO区别CO和CO2B.用石灰石和稀盐酸制取CO2C.用AgNO3溶液鉴别食盐水和稀盐酸D.用带火星的木条对氧气验满答案

CA项,一氧化碳在加热时能还原氧化铜,黑色粉末逐渐变成红色,而二氧化碳不和氧

化铜反应,故可以区别;B项,石灰石和稀盐酸反应可生成二氧化碳,反应速率适中,可以制取二

氧化碳;C项,食盐水和稀盐酸与硝酸银溶液反应均可产生白色沉淀,故不能达到鉴别目的;D项,

氧气具有助燃性,可用带火星的木条检验氧气是否收集满,能达到目的。5.(2016天津,12,2分)下表中各组物质的鉴别方法正确的是

()选项需要鉴别的物质鉴别方法A稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液B硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水C氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分D铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸答案

ADA项,取样品,滴入紫色石蕊溶液,溶液变红色的是稀盐酸,颜色不变的是氯化钠溶

液,变蓝色的是氢氧化钠溶液,可以鉴别;B项,硫酸钡、碳酸钙都难溶于水,用加水的方法不能

鉴别;C项,氮气和二氧化碳都使燃着的木条熄灭,不能鉴别;D项,铁和稀硫酸反应会生成氢气,

溶液由无色变为浅绿色,木炭粉不与稀硫酸反应,氧化铜和稀硫酸反应可观察到黑色粉末逐渐

溶解,溶液由无色变为蓝色,可以鉴别。解题关键本题考查物质的鉴别,掌握相关物质所具有的性质是解题的关键。思路分析根据相关物质的性质逐项分析即可。6.(2016重庆B,11,2分)用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是

()序号物质鉴别方法A白酒与矿泉水闻气味BMnO2与碳粉分别加入双氧水CNa2SO4溶液与AgNO3溶液分别加入BaCl2溶液DNaOH溶液与Ca(NO3)2溶液分别加入MgCl2溶液答案

CA项,白酒具有酒的芳香气味,矿泉水无气味,可以鉴别;B项,加入双氧水,能产生大量

气泡的是二氧化锰,无明显变化的是碳粉,可以鉴别;C项,BaCl2溶液与AgNO3溶液、Na2SO4溶

液均能反应,分别生成氯化银、硫酸钡白色沉淀,现象相同,不能鉴别;D项,MgCl2溶液能与

NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,与Ca(NO3)2溶液不反应,可以鉴别。7.(2016黑龙江哈尔滨,12,2分)区分下列各组物质的两种方法都正确的是

()选项需区分的物质实验方法A蒸馏水与5%过氧化氢溶液①伸入带火星的木条②加入少量二氧化锰B生铁与钢①用磁铁吸引②加入到硫酸铝溶液中C合成纤维与天然纤维①点燃后用手指挤压灰烬②观察颜色D食醋与糖水①闻气味②测pH答案

D5%过氧化氢溶液在不加二氧化锰的情况下,反应缓慢,不能使带火星的木条复燃,不

能区分蒸馏水与5%过氧化氢溶液,故A错误。生铁与钢都不与硫酸铝溶液反应,故B错误。通

过观察颜色不能区分合成纤维与天然纤维,故C错误。食醋有酸味,糖水没气味,通过闻气味可

区分;食醋呈酸性,pH小于7,糖水呈中性,pH=7,测pH可区分,故D正确。思路分析鉴别不同的物质时,要根据物质的不同性质进行区分。易错警示本题易错选A项,认为5%的过氧化氢溶液中会放出氧气,使带火星的木条复燃。常

温下过氧化氢在无催化剂的条件下分解非常缓慢,伸入带火星的木条,木条不会复燃。8.(2015福建福州,11,3分)下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是

()A.氧气和氮气——观察颜色B.铁粉和炭粉——用稀硫酸C.羊毛和化学纤维——点燃闻气味D.氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液答案

A氧气和氮气在通常情况下都是无色气体,观察颜色不能鉴别出来,A错误;铁粉能与

稀硫酸反应,炭粉不与稀硫酸反应,用稀硫酸能鉴别出铁粉与炭粉,B正确;羊毛灼烧时有烧焦羽

毛的气味,化学纤维灼烧时无烧焦羽毛的气味,点燃闻气味能鉴别出羊毛和化学纤维,C正确;氢

氧化钠溶液能使酚酞溶液变红,水不能使酚酞溶液变色,用酚酞溶液能鉴别氢氧化钠溶液和水,

D正确。9.(2014内蒙古包头,5,2分)下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是

()A.K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClB.HNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、HClC.CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOHD.AgNO3、KCl、NaCl、HNO3

答案

AA项,四种无色溶液两两混合后观察现象,产生一种沉淀的是硫酸钾,两种沉淀的是

氯化钡,一种沉淀和一种气体的是碳酸钠,一种气体的是盐酸,故A能鉴别出来;B中硝酸和盐酸

都与碳酸钠反应产生气体,现象相同,无法鉴别;C中氯化铜溶液呈蓝色,与氯化铜反应产生蓝色

沉淀的是氢氧化钠,而硫酸钾和硝酸钠与氯化铜、氢氧化钠都不反应,无法鉴别;D中氯化钾、

氯化钠都与硝酸银反应产生白色沉淀,现象相同,无法鉴别。10.(2018江西,14,3分)下列方案正确的是

()选项实验目的实验设计A除去氯化铁溶液中的硫酸铁加入适量的硝酸钡溶液,过滤B鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液取样,分别加入氢氧化钠溶液C除去粗盐中混有的泥沙加水溶解、蒸发D鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末

答案B取样,分别滴加水(或取样,分别滴加稀盐酸等)解析A项,硫酸铁与硝酸钡反应生成的硝酸铁是新杂质,方案错误;B项,氢氧化钠与硝酸铵反

应有刺激性气味气体产生,与硝酸镁反应有白色沉淀生成,可以鉴别;C项,除去粗盐中的泥沙,

应先加水溶解、过滤,然后蒸发;D项,氧化钙能与水反应并放出大量的热,碳酸钙难溶于水,因

此可以用水鉴别;也可以利用稀盐酸来鉴别,碳酸钙与稀盐酸反应有气泡产生,而氧化钙没有。方法点拨

除杂三原则:不增——不增加新杂质,不减——不减少要保留的物质,易分离——生

成物是气体、沉淀或水,容易分离。鉴别方法:根据物质不同,性质不同,加入同种试剂后产生

的现象不同进行鉴别。11.(2017黑龙江哈尔滨,34,6分)在化学课上,老师带来一瓶未知溶液A,已知它是稀盐酸或稀硫

酸中的一种,进行如下实验:

观察到烧杯中的现象是(1)

。【提出问题】A是哪一种酸?老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。【猜想假设】甲同学:A是稀盐酸;乙同学:A是稀硫酸。【实验探究】

【评价交流】甲同学的实验(2)

(填“能”或“不能”)得出正确结论,乙同学的实验(3)

(填“能”或“不能”)得出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为(4)

,反应后所得溶液中一定含有的离子是(5)

。【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出:选择试剂鉴别溶液中的待测离子时,如果待测溶液

中含有干扰离子,则应在鉴别前,先另选试剂将干扰离子变成(6)

除去。经讨论我们

能够总结出,除去溶液中干扰离子的一般方法是:选择试剂将干扰离子变成(7)

除去。答案(6分)(1)(溶液中)有气泡冒出(1分)(合理即可)(2)不能(1分)(3)能(1分)(4)Na2SO4+BaCl2

2NaCl+BaSO4↓(1分)(5)Na+、Cl-、N

(1分)(6)气体(0.5分)(合理即可)(7)沉淀或气体或水(0.5分)(合理即可)解析稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钠反应都有二氧化碳生成,故现象为有气泡冒出。【评价

交流】由乙同学的实验2可知溶液B中有剩余的碳酸钠,碳酸钠与硝酸银反应也产生白色沉淀,

故甲同学不能得出正确结论。在溶液B中加入适量的稀硝酸有气泡冒出,说明碳酸钠过量;加

入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根离子,可以得出A是稀硫酸,故乙同学能得

出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2NaCl;反应后所得溶液中一定有硝酸钠、氯化钠,故一定含有的离子是Na+、Cl-、N

。归纳总结

选择试剂鉴别溶液中的待测离子时,如果待测溶液中含有干扰离子,则应在鉴别前,

先另选试剂将干扰离子变成气体或沉淀或水。12.(2016内蒙古呼和浩特,15,6分)某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl

和KOH中的一种或几种。为探究其组成,进行如下实验,流程和现象记录如下:【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性

(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含

(填化学式)。(2)步骤②中发生反应的化学方程式为

。(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有

(填化学式,下同),可能含有

。为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是

(写出实验的操作、现象和结

论)。答案(1)CuSO4(1分)(2)Na2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl(1分)(3)Na2CO3、KOH(1分,答出全部给分)KCl(1分)取少量无色溶液A于试管中,加入足量的稀硝酸,然后滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,则固体中

一定含有KCl,否则不含KCl(2分,答出带点部分给2分)解析(1)加入足量水后得到无色溶液,而硫酸铜溶于水会形成蓝色溶液,因此不含CuSO4。(2)加入氯化钡溶液后,生成白色沉淀,并且沉淀会与稀硝酸反应生成无色气体,故可推断步骤

②中碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,故原固体中一定含有碳酸钠。(3)溶液A中加入足量氯化钡溶液后,Na2CO3全部与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,而得到的无

色溶液B呈碱性,说明固体物质中一定还含有KOH;碳酸钠与氯化钙会反应生成白色沉淀,由于

固体加水形成的是无色溶液,所以原固体中一定不含氯化钙。由于硫酸钠与氯化钡溶液反应

生成的沉淀硫酸钡不溶于硝酸,而步骤②所产生的沉淀全部溶于稀HNO3,故可推断原固体中

一定没有硫酸钠。由题述实验无法确定原固体中是否含有氯化钾。若要确定是否含有氯化

钾,可取少量无色溶液A于试管中,加入足量的稀硝酸,然后滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,

则固体中一定含有氯化钾,否则不含氯化钾。解题方法解答本题时要找准突破口。本题的突破口有两个,一个是固体物质溶于水得到无

色溶液;另一个是加入足量BaCl2溶液后,生成的沉淀全部溶于稀HNO3。知识归纳常见的不溶于稀硝酸的沉淀有硫酸钡和氯化银。考点二物质的推断1.(2018内蒙古呼和浩特,5,2分)甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相互转化关系如下

图,通常甲为固态单质,乙、丙为两种气体,且所含元素种类相同,乙易与血液中的血红蛋白结

合。下列说法错误的是

()

A.丙能产生温室效应B.①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物C.③的转化只能通过和氧气反应来实现D.乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同答案

C乙为气体,且易与血液中的血红蛋白结合,所以乙为CO;乙可由固态单质甲生成,所

以甲为碳;乙、丙为两种气体,且所含元素种类相同,所以丙为CO2。CO2能产生温室效应,故A

正确;①②④三个转化的反应中,相同的反应物为碳,故B正确;③的转化也可以通过CO与氧化

铁的反应来实现,故C不正确;CO和CO2的化学性质不同是由于其分子构成不同,故D正确。解题关键

了解单质碳与一氧化碳、二氧化碳之间的转化,并能正确推断出甲、乙、丙三种

物质是解答本题的关键。思路分析

根据乙易与血液中的血红蛋白结合,甲为固态单质,可转化为乙,推出甲、乙分别是

碳、一氧化碳;再根据乙、丙为所含元素种类相同的两种气体,推出丙为二氧化碳;根据推断出

的物质,结合选项分析判断。2.(2017甘肃兰州A,22,2分)甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向

的转化,下列不符合要求的甲、乙、丙依次为

()

A.O2、CuO、H2OB.Na2CO3、Na2SO4、NaOHC.FeSO4、FeCl2、FeD.CaCO3、CaCl2、CO2

答案

D氧气与铜反应生成氧化铜,氧化铜与氢气反应生成水,水电解生成氧气,氧气与氢气

在点燃条件下反应生成水,A符合要求;碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠,硫酸钠与氢氧化钡反

应生成氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠,

B符合要求;硫酸亚铁与氯化钡反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与锌反应生成铁,铁与稀硫酸反应

生成硫酸亚铁,硫酸亚铁与锌反应生成铁,C符合要求;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙,氯化钙

不能一步转化为二氧化碳,D不符合要求。解题关键

熟练掌握物质的化学性质,明确一种物质能生成的其他物质以及其他物质转化为

该物质的方法。3.(2017天津,14,2分)下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中的“→”表示某

种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是

()选项ABCD转化关系

物质甲H2O2CCaCO3FeCl2乙O2COCO2Fe丙H2OCO2Na2CO3Fe2O3答案

DA项,过氧化氢分解生成水和氧气,氧气和氢气在点燃条件下反应生成水,水在通电

条件下分解生成氧气,故正确;B项,碳完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,一氧

化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳和碳在高温下化合生成一氧化碳,故正确;C项,碳酸钙在高温

下分解生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙,

碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳,故正确;D项,氧化铁不能经过一步反应生成氯化亚铁,故错

误。易错警示

在置换反应中,铁元素在生成的化合物中显正二价,如铁和稀盐酸反应生成氯化亚

铁;在复分解反应中,反应前后各元素化合价不变,如氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁。4.(2018山西,27,6分)思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。A~D是初中化学

常见的四种物质,A可用于金属除锈,B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示,“—”表示

两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可生成另一种物质。

分析推理,回答问题:(1)A的化学式为

。A与D反应的实质为

。(2)A生成B的化学方程式

。(3)C与D反应的化学方程式

。答案(1)HCl(或H2SO4)氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-

生成H2O)(2)HCl+AgNO3

AgCl↓+HNO3(或H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2HCl)(合理即可)(3)CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O(或SO2+2NaOH

Na2SO3+H2O)(合理即可)解析A可用于金属除锈,A为HCl或H2SO4;A能生成难溶于水的B,若A是HCl,则B是AgCl,若A

是H2SO4,则B是BaSO4。水能生成D,D又能与酸反应,则D可能为NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等;

C能与水反应,也能与碱反应,则C可为酸性氧化物,如CO2、SO2等。(1)由上述分析知A为HCl或H2SO4;A与D反应的实质是氢离子与氢氧根离子生成水分子。(2)A

为HCl时,生成B的化学方程式可为HCl+AgNO3

AgCl↓+HNO3;A为H2SO4时,生成B的化学方程式可为H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2HCl。方法技巧

解推断题时,应抓住一些特殊的反应现象、性质及反应条件等。该题的“题眼”

是A可用于金属除锈,B难溶于水。采用正推或逆推等方法推出其他物质,最后代入验证,合理

即正确。5.(2018河北,31,4分)A~L是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已

略去)。其中G是石灰石的主要成分,A和I为红色固体,B、D和L为气体。

请回答下列问题:(1)G的化学式为

。(2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有

。(3)反应③的化学方程式为

。(4)上述转化中,B和L表现出相似的化学性质是

。答案(1)CaCO3(2)+2、+3(3)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu[CuCl2、Cu(NO3)2也可以](4)还原性解析G是石灰石的主要成分,则G为碳酸钙;A为红色固体,B为气体,二者能反应生成气体D,D

与C反应生成CaCO3,则D为CO2,C为Ca(OH)2,A为Fe2O3,B为CO;C[Ca(OH)2]与D(CO2)反应生成

碳酸钙和水,则H为H2O;一氧化碳与Fe2O3反应生成Fe和CO2,则E为铁;铁能与F反应生成红色固

体I,则I为铜;K和气体L反应生成铜和水,则L为氢气,K为氧化铜。(1)由上述分析可知G为碳酸钙,化学式为CaCO3。(2)E为铁,铁元素在化合物中常呈现的化合价有+2、+3。(3)反应③可以为铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为Fe+CuSO4

Cu+FeSO4。(4)B为CO,L为H2,反应①是一氧化碳还原氧化铁,反应④是氢气还原氧化铜,CO、H2都表现出

还原性。关键点拨

解推断题时,应抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等,该题

的“题眼”是“G是石灰石的主要成分,A和I为红色固体”,初中化学常见的红色固体是Fe2O3

和Cu;根据框图中物质的转化关系进行推断,要特别注意框图中箭头的方向。6.(2018河南,19,3分)A~E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如右图所示(部分物质已经略去)。已知A是目

前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液

呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为

;A与B反应

的化学方程式为

;E转化为D的化学方程式为

。答案CuSO4Fe+2HCl

FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH等解析目前世界上年产量最高的金属是铁,则A是铁;胃酸的主要成分是盐酸,则B是盐酸;水溶

液呈蓝色、可配制波尔多液,且金属元素的质量分数为40%的物质是硫酸铜,则C是硫酸铜,其

化学式是CuSO4;D属于碱,E属于盐,结合转化关系可知,D可以是氢氧化钠,E可以是碳酸钠。A

与B的反应是铁与盐酸的反应,化学方程式为Fe+2HCl

FeCl2+H2↑;E转化为D的化学方程式可以是Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH。7.(2018湖北黄冈,28,4分)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实

现,部分反应物、生成物和反应条件均已略去),请回答下列问题。(1)若乙是最常用的溶剂,丙是单质,则甲可能是

(填化学式);(2)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组成元素相同的两种气体,写出丙→乙转化的化学方程式

;(3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则丙可能是

(填化学式),写出乙→丙转化

的化学方程式

。答案(每空1分,共4分)(1)H2O2(或H2SO4、HCl等其他合理答案也给分)(2)CO2+C

2CO(或2CO+O2

2CO2)(3)CaCO3(或BaCO3等其他合理答案也给分)CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O[或CO2+Ba(OH)2

BaCO3↓+H2O等其他合理答案也给分]解析(1)若乙是最常用的溶剂,则乙是水,丙是单质,可能是氢气或氧气,则甲可能是稀硫酸或

盐酸或过氧化氢溶液;(2)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组成元素相同的两种气体,则甲是碳

单质,两种气体可以是一氧化碳和二氧化碳,丙→乙可以是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化

碳,也可以是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为CO2+C

2CO或2CO+O2

2CO2;(3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则乙为二氧化碳,丙是难溶性碳酸盐,如碳酸钙、碳酸钡等,乙→丙可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水或二氧化碳和氢氧

化钡反应生成碳酸钡和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O或CO2+Ba(OH)2

BaCO3↓+H2O。8.(2017山西,27,6分)在学习了元素化合物知识后,小丽构建了以下知识网络,并对它进行了推

理和判断。A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质,E是提取量最高的金属。它们之间的

关系如图所示,“—”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质

(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。

请回答下列问题:(1)D的化学式是

(写一个),D和E反应的现象是

,反应发生的原因是

。(2)B的化学式是

(写一个),A和B反应的化学方程式为

(写一个)。答案(1)HCl(或H2SO4)(合理即可)铁表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色铁排在金

属活动性顺序氢之前(2)NaOH[或Ca(OH)2或KOH](合理即可)2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O[或Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O或2KOH+CO2

K2CO3+H2O](合理即可)解析E是提取量最高的金属,故E为铁,A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,E可以和D反

应,故D为盐酸或硫酸;B能与D反应,B应为碱(或可溶性盐),A可以和B反应,当B为可溶性碱时,

A可为可溶性盐,则C为水,A也可为氧化物,则C为可溶性盐;当B为可溶性盐时,A为可溶性碱,则

C为氧化物。9.(2017黑龙江哈尔滨,33,4分)A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,它们的部

分反应和转化关系如图所示(“—”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成

另一种物质,且省略部分反应物或生成物及条件),已知其中只有两种物质是氧化物,E是含有三

种元素的物质。

(1)若D为水时,且A、B两物质能发生化合反应,请回答:①写出A、E物质的化学式:A

、E

;②A与B发生反应的现象为

Z

。(2)若D为二氧化碳时,请回答:①写出A、C物质的化学式:A

、C

;②按照图示所标明的物质关系,写出能生成空气污染物的化学反应方程式

。答案(4分)(1)①H2(0.5分)C2H5OH(或C2H6O或C6H12O6)(0.5分)(合理即可)②(无色)气体(或

氢气)燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量(1分)(2)①CO(0.5分)O2(0.5分)②CO2+C

2CO(1分)解析(1)①结合转化关系根据反应前后元素种类不变,由D为水且A、B两物质能发生化合反

应,可推知A、B分别为H2和O2中的一种,含有三种元素的E能与B反应,说明B为O2,则A为H2;五

种物质中只有两种物质是氧化物,则C为金属氧化物;E含有三种元素,E能转化为水并能与氧气

反应,E可能是酒精(C2H6O)或葡萄糖(C6H12O6)等;②氢气在氧气中燃烧的现象为气体燃烧,产生

淡蓝色火焰,放出热量。(2)①若D为二氧化碳,B与D可以相互转化,含有三种元素的E能生成二氧化碳并能与B反应,推

知E为酸,B为碳酸盐;五种物质中只有两种物质是氧化物,结合物质组成知A、C中有一种是氧

化物,由于A、D能相互转化,推知A为CO;C能与A反应,C能转化为D,则C为O2;②题目中涉及的

空气污染物只有一氧化碳,按照题图中所标明的物质关系,可知为二氧化碳转化为一氧化碳,反

应的化学方程式为C+CO2

2CO。10.(2017江西,20,8分)A~F均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示转

化关系,所涉及反应均为初中常见的化学反应),其中A俗称生石灰,C是最常用的溶剂,C与F元

素组成相同。

(1)C的化学式是

;(2)D的一种用途是

;(3)A→B反应的基本类型是

;(4)F→E反应的化学方程式为

。答案(8分)(1)H2O(2分)(2)补钙剂等(2分)(3)化合反应(2分)(4)2H2O2

2H2O+O2↑(2分)解析由题意知,A俗称生石灰,则Ax是氧化钙;C是最常用的溶剂,则C是水;C与F元素组成相同,

则F是过氧化氢;由题图转化关系可知,E是氧气;D可转化为生石灰,则D是碳酸钙,其用途之一

是作补钙剂;碳酸钙与盐酸反应可转化为C(水);氧化钙与水反应可转化为氢氧化钙,氢氧化钙

与酸反应可生成水,则B是氢氧化钙。(3)A→B的反应是生石灰与水反应生成氢氧化钙,属于化

合反应;(4)F→E的反应是过氧化氢分解生成水和氧气的反应,其化学方程式是2H2O2

2H2O+O2↑。11.(2016天津,20,6分)在下列转化关系中,各物质均是初中化学常见物质。其中甲、乙、丙属

于单质,A为黑色固体,C属于盐。①甲+乙

B②甲+丙

A③A+D

C+B④C+E

Cu(OH)2↓+NaCl回答下列问题:(1)用化学式表示:乙

,B

。(2)反应②的化学方程式为

。(3)反应④的化学方程式为

。答案(6分)(1)H2H2O(2)O2+2Cu

2CuO(3)CuCl2+2NaOH

Cu(OH)2↓+2NaCl解析(1)C属于盐,C和E反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,所以C是氯化铜,E是氢氧化钠;甲、

乙、丙属于单质,A为黑色固体,A和D反应生成氯化铜和B,A是氧化铜,D是盐酸,B是水。甲+乙

B,甲+丙

A,可推知甲是氧气,丙是铜,乙是氢气。(2)反应②是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,化学方程式为2Cu+O2

2CuO。(3)反应④是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,化学方程式为CuCl2+2NaOH

Cu(OH)2↓+2NaCl。考点三物质的分离和提纯1.(2018内蒙古包头,4,2分)下列有关叙述正确的是

()A.分离Zn和Fe的固体混合物,加适量的FeSO4溶液后过滤B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸C.配制50g质量分数为6%的NaOH溶液,将NaOH固体放到纸上称量,再用50mL量筒量取水D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸,可用一种试剂一次鉴别答案

D锌和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌,反应后得不到锌,A错误;氢氧化钠与二氧

化碳能反应,B错误;氢氧化钠具有强腐蚀性,不能放在纸上称量,应放在玻璃容器中称量,C错

误;碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,与氢氧化钠

不反应,产生三种明显不同的现象,可以鉴别,D正确。方法技巧

分离是将物质分开,最终要得到原来的物质。除杂是将杂质除去,只得到原混合物

中的主要物质。选择除杂试剂时,要看除杂试剂是否只与杂质反应,不与主要物质反应,且反应

后不能产生新的杂质。鉴别不同物质时,要看所用试剂与待鉴别物质混合后能否产生明显不

同的现象。2.(2018云南昆明,14,2分)除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是

()A.FeB.CuC.HClD.Ag答案

A铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,过滤,得到氯化亚铁溶液,故选A;铜、盐酸、银

均不与氯化铜反应,不能除去杂质。知识拓展

除杂主要原则:1.加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应;2.反应后不能

引入新的杂质。3.(2017山西,9,2分)提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质,所选除杂试

剂错误的是

()选项混合物(括号内为杂质)除杂试剂ANaOH溶液(Na2CO3)适量的氢氧化钙溶液BCaO粉末(CaCO3)足量的蒸馏水CCu粉(Fe)足量的稀硫酸DCuSO4溶液(H2SO4)足量的氧化铜粉末答案

BA项,加入的适量氢氧化钙溶液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,可

以除去杂质,且不引入新杂质,正确。B项,加入的蒸馏水会与CaO粉末反应,错误。C项,稀硫酸

可与杂质Fe反应,且足量稀硫酸可以将Fe完全消耗,而Cu粉不与稀硫酸反应,可以除去杂质,正

确。D项,加入足量的氧化铜粉末可以将杂质H2SO4完全消耗,且生成物为CuSO4,可以除去杂质

且不引入新杂质,正确。4.(2017黑龙江哈尔滨,14,2分)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和操作方法都正确的是

()选项物质杂质试剂和操作方法AN2O2伸入燃着的蜡烛BCaCO3CaO加足量水溶解、过滤、蒸发结晶CNaCl溶液MgCl2加适量的氢氧化钠溶液,过滤DK2CO3K2SO4加适量稀硫酸,蒸发结晶答案

C蜡烛在含有少量氧气的氮气中不能燃烧,故A错误;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,

碳酸钙难溶于水,加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥可除去杂质,故B错误;氯化镁与适量的氢

氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,过滤除去氢氧化镁,故C正确;K2CO3与适量稀硫

酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水,碳酸钾被除去,故D错误。5.(2016天津,13,2分)下列除杂方法(括号内为杂质)中正确的是

()A.二氧化碳(一氧化碳):通入氧气,点燃B.硝酸铜溶液(硝酸银):加入足量的铜粉,过滤C.碳酸钙固体(氯化钙):加入足量的水溶解,过滤、洗涤、干燥D.氢氧化钠溶液(碳酸钠):加入适量的稀盐酸至不再产生气泡答案

BC除去二氧化碳中的一氧化碳的正确方法是将气体通过灼热的氧化铜,A项错误;足

量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银,然后过滤,能除去杂质且没有引入新的杂

质,B项正确;氯化钙易溶于水,碳酸钙固体难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方

法进行分离除杂,C项正确;氢氧化钠和碳酸钠均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把氢

氧化钠除去,D项错误。解题关键本题的解题关键是要抓住除杂的原则。易错警示当二氧化碳含量高时,二氧化碳中的一氧化碳不能通过点燃的方法除去。6.(2016宁夏,12,3分)除去下列物质中所含的杂质,所用的试剂和方法不正确的是

()选项物质杂质试剂和方法ACO2水蒸气通过浓硫酸BCuOCu在空气中加热CKClMnO2溶解、过滤、蒸发结晶DCaCl2溶液盐酸加入适量的Na2CO3溶液答案

D浓硫酸具有吸水性,且不与CO2反应,故A项正确;Cu与O2在加热的条件下反应生成

CuO,故B项正确;KCl易溶于水,MnO2难溶于水,因此加水溶解后过滤可除去MnO2,然后蒸发结

晶得到纯净的KCl,故C项正确;Na2CO3与盐酸反应生成NaCl,引入新的杂质,故D项错误。7.(2015湖北襄阳,14,1分)下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),只需适量NaOH的固体或溶

液就能除去的是

()A.CO2(H2O)B.CO2(HCl)C.NaCl溶液(MgCl2)D.KNO3溶液(H2SO4)答案

C氢氧化钠固体既能吸收水分,也能和二氧化碳反应,故A错误;氢氧化钠既能和HCl

反应,也能和二氧化碳反应,故B错误;氢氧化钠溶液和氯化钠不反应,和氯化镁反应生成氢氧化

镁沉淀和氯化钠,故C正确;氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠,引入新的杂质,故D错误。8.(2017重庆A,21,4分)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质

不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

(1)操作②的名称是

。(2)该流程中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别为

、

。(3)为了验证加入Na2CO3溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可取上层清液加入

(填序号)进行检验。A.碳酸钠溶液B.铁粉C.无色酚酞答案(4分)(1)蒸发(结晶)(1分)(2)Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O(1分)Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH(1分)(两空答案可互换)(3)A(1分)解析(1)操作②是由氢氧化钠溶液获得氢氧化钠固体,故操作名称是蒸发(结晶)。(2)由流程

图可知,首先将石灰石灼烧,得到氧化钙;氧化钙再与足量的水反应生成氢氧化钙,则溶液M是

氢氧化钙溶液;然后向氢氧化钙溶液中通入适量的二氧化碳气体制备轻质碳酸钙,化学方程式

为Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O;向氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液可制得NaOH,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH。(3)为了检验加入碳酸钠溶液后,氢氧化钙是否完全反应,可向上层清液中加入碳酸钠溶液,若有白色沉淀产生,说明氢氧化

钙没有完全反应;若无明显现象,说明氢氧化钙已经完全反应。不能使用铁粉和无色酚酞,因为

铁粉不与氢氧化钙反应,加入铁粉后没有现象;上层清液中含有生成的氢氧化钠,会干扰氢氧化

钙的检验。9.(2016江西南昌,18,5分)高锰酸钾是常用的氧化剂。下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾

晶体的操作流程:

…(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是

(填一种即可);实验中通过操作②析出高锰酸钾

晶体,说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而

;(2)操作流程中可循环利用的物质是

;氢氧化钾和二氧化锰固体锰酸钾(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧,生成锰酸钾和水,该反应的化学方程式为

。答案(5分)(1)烧杯(或玻璃棒、漏斗等)(1分)增大(1分)(2)二氧化锰(或MnO2)(1分)(3)4KOH+2MnO2+O2

2K2MnO4+2H2O(2分)解析(1)经过操作③得到高锰酸钾晶体与滤液,故操作③是过滤操作,所需要的玻璃仪器是玻

璃棒、烧杯和漏斗等;实验中通过冷却热饱和溶液可析出高锰酸钾晶体,说明高锰酸钾的溶解

度随温度升高而增大。(2)由操作流程可知,生产过程中可循环使用的物质是二氧化锰。(3)氢

氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧,生成锰酸钾和水,该反应的化学方程式为4KOH+

2MnO2+O2

2K2MnO4+2H2O。10.(2016河南,22,3分)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH

溶液;②加过量的BaCl2溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水](1)以上操作合理的先后顺序为

(数字序号不能重复使用)。(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。(3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替,请说明原因。答案(1)①②⑤③④(或②①⑤③④或②⑤①③④)(1分)(2)BaCl2+Na2SO4

BaSO4↓+2NaCl(1分)(3)K2CO3与其他物质反应生成KCl,会引入新的杂质。(1分)解析(1)除去氯化钠溶液中的氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质时,选用的试剂分别为碳酸钠、

氢氧化钠和氯化钡溶液,为了将杂质充分除去,所加试剂必须过量,过量的碳酸钠和氢氧化钠最

后均可利用适量稀盐酸除去,而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去,故碳酸钠溶液一定要在

加入氯化钡溶液之后加入,因此合理的顺序为②⑤①③④或②①⑤③④或①②⑤③④;(2)氯化

钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡和氯化钠;(3)碳酸钠不能用碳酸钾代替,否则碳酸钾与其

他物质反应会产生新的杂质氯化钾。易错警示过量的BaCl2需要用碳酸钠除去,故碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后加入,学

生易出错。教师专用题组考点一物质的检验和鉴别1.(2018云南,19,3分)下列实验不可行或不能达到实验目的的是

()选项实验目的实验方法A区分NaCl溶液、FeCl3溶液观察溶液的颜色B去除粗盐中难溶性杂质加水溶解、过滤、蒸发C区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后,检验燃烧产物D鉴别硝酸铵与氯化铵分别取样,加固体氢氧化钙研磨,闻气味答案

D氯化钠溶液是无色的,而氯化铁溶液是黄色的,观察溶液的颜色可以区分氯化钠溶

液和氯化铁溶液,故A正确。去除粗盐中难溶性杂质,加水溶解、过滤之后难溶物留在滤纸上,

然后蒸发滤液得到精盐,故B正确。甲烷燃烧后的产物是水和二氧化碳;一氧化碳燃烧后的产

物只有二氧化碳;氢气燃烧后的产物只有水,可以区分三种气体,故C正确。硝酸铵和氯化铵分

别与固体氢氧化钙混合,研磨都会有氨气放出,所以无法区分硝酸铵与氯化铵,故D错误。知识拓展

物质鉴别的常用方法(1)观察法:利用物质的颜色等不同鉴别。如硫酸铜溶液显蓝色,氯化铁溶液显黄色。(2)溶解法:利用物质的溶解性不同鉴别。如碳酸钠溶于水,碳酸钙不溶于水。(3)燃烧法:把需要鉴别的物质分别点燃,通过燃烧时的现象或产物的不同进行鉴别。(4)蒸发法:通常在鉴别食盐水(或海水)和水(或盐酸)时可用蒸发法。(5)滴加试剂法:滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法,在初中化学中,滴加的试剂

有酸碱指示剂,某些酸、碱、盐的溶液等。2.(2015贵州遵义,10,2分)下列各项实验(括号内为相应的操作或方法),能达到实验目的的是

()A.除去CO2中的少量CO(点燃)B.验证硫酸铵溶液(取样,加氢氧化钠溶液)C.检验CaO中混有的CaCO3(滴加稀盐酸)D.鉴别氢氧化钠和碳酸钠(取样,溶解,滴加酚酞)答案

CA项,二氧化碳中混有的少量一氧化碳不能用点燃的方法除去,应将混合气体通过

灼热的氧化铜,故A错误;B项,硫酸铵和氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的氨气,只能证明

溶液中含有铵根离子,硫酸根离子没有得到验证,故B错误;滴加稀盐酸时产生气泡,说明氧化钙

中混有碳酸钙,故C正确;氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性,均能使酚酞变红,故不能用酚酞

溶液鉴别,D错误。3.(2014甘肃兰州,22,2分)下列鉴别两种不同物质的方法中不正确的是

()序号待鉴别的物质鉴别方法A氮气与二氧化碳点燃的木条B氧化钙与硝酸铵加水,测量溶液温度的变化C尿素和硫酸铵加熟石灰,研磨D氧化铜与铁粉用磁铁吸引答案

A氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭,A不正确;氧化钙与水反应放出热量,温度

升高,硝酸铵溶于水温度降低,B正确;硫酸铵与熟石灰混合研磨产生刺激性气味的气体,尿素与

熟石灰不反应,C正确;铁粉能被磁铁吸引,氧化铜不能,D正确。4.(2018重庆A,17,4分)江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器等文物。某

些玉器含有Al2O3,Al2O3中铝元素显+3价,青铜器上的铜锈可用酸洗,清洗后的溶液中含有铜离子。(1)用化学用语表示上面加点的文字为

和

。(2)在下列几种物质中,属于合成材料的是

(填序号)。A.竹简B.棉花C.塑料D.青铜(3)黄金化学性质十分稳定,其外观与铜相似,常用灼烧的方法来鉴别它们,鉴别过程的化学反

应方程式为

。答案(4分)(1) l2O3(1分)Cu2+(1分)(2)C(1分)(3)2Cu+O2

2CuO(1分)解析(1)氧化铝中铝元素显+3价,可表示为 l2O3;一个铜离子带2个单位的正电荷,铜离子表示为Cu2+。(2)竹简、棉花属于天然材料;塑料属于有机合成材料;青铜属于金属材料,故选C。

(3)金的化学性质稳定,在加热的条件下,金与氧气不能反应,铜与氧气反应生成黑色的氧化铜,

化学方程式为2Cu+O2

2CuO。5.(2015上海,49)某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种

或几种,进行如下实验。

完成下列填空:①操作Ⅰ是

。根据上述实验分析,A中一定含有的物质是

,C中一定

含有的溶质是

。②为进一步确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行实验,完成下表。实验操作现象结论

A中有氢氧化钠答案①过滤BaCl2和Na2CO3NaCl②向滤液C中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,静置,取上层清液滴加无色酚酞溶液无色酚

酞变红解析①将不溶性固体和液体分离的操作为过滤;过滤后得到沉淀B,故A中一定含有Na2CO3

和BaCl2,可能含有NaOH,而Na2CO3与BaCl2反应除生成BaCO3沉淀外,还生成NaCl,故得到的滤

液C中一定含有NaCl。②确定滤液C中含NaOH的实验操作是:先向滤液C中加入足量的BaCl2溶液,除去可能存在的

Na2CO3,充分反应后,静置,取上层清液滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,证明A中有氢氧化钠。6.(2015湖南郴州,26,9分)(1)等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反

应,反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。请回答下列问题:

①若A、B为Mg、Zn中的一种,则A是

,反应结束后只有一种金属剩余,则剩余金属为

。②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种,反应结束后,则它们消耗的酸

(填“A多”“B多”或“相等”)。B反应至a点时,所得溶液的溶质为

(写化

学式)。(2)如乙图所示,A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠溶

液中的一种,A是硝酸铜溶液。(“—”相连两物质能发生反应)请回答:①D的化学式为

,E物质的一种用途:

。②A与B反应的化学方程式

,基本反应类型是

。答案(9分)(1)①Mg(或镁)Mg(镁或A)②相等CaCl2和HCl(少写不给分)(2)①NaOH灭火(合理即可)②Fe+Cu(NO3)2

Cu+Fe(NO3)2置换反应解析(1)①Mg比Zn活泼,与稀盐酸反应的速率比Zn快,故A是Mg;Mg的相对原子质量比Zn小,

故若等质量的金属与等质量的同浓度的酸反应,金属有一种剩余,则一定是相对原子质量较小

的Mg。②生成气体的质量相等,则消耗的酸相等,粉末状比块状反应速率快,故A是Na2CO3粉

末,B是CaCO3块状固体;B反应至a点时,盐酸没有反应完,此点对应溶液中的溶质为HCl和CaCl2。(2)A为Cu(NO3)2溶液,由题图可知B、C、D三种物质均能与两种物质发生反应,而CO2只和一

种物质反应,故E为CO2,则D为NaOH溶液,C为稀硫酸,B为Fe;CO2的用途有灭火和作气体肥料

等;A、B反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2

Fe(NO3)2+Cu,为置换反应。7.(2014内蒙古包头,13,4分)实验室现有两包样品,各取少量分别溶于水得甲、乙两种溶液,它

们中的溶质是由KNO3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NaNO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成

的,为了确定其组成,某同学进行了如图所示的实验。(假设每步反应都恰好完全反应)

试推断:(1)A是

,溶液甲中一定不含的溶质是

。(2)若溶液甲中不只一种溶质,则溶液乙中的溶质有

种可能的组成。(填一数字)(3)若溶液丁是纯净的NaCl溶液,则向溶液丙中只要加入

溶液即可。答案(1)Fe(OH)3NaOH和KNO3(2)4(3)BaCl2

解析(1)甲为有色溶液,故一定含有铁离子;甲与乙混合生成红褐色沉淀,故乙中一定含有氢

氧化钠,氢氧根离子与铁离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀,故A为Fe(OH)3;氢氧化钠与铁离

子不能共存,故甲中一定不含氢氧化钠,经过反应最后得到纯净的硝酸钠溶液,故甲中一定不含

硝酸钾。(2)乙为无色溶液,则一定不含Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3;反应最终得到纯净的Na2NO3,则乙中一定不

含KNO3,故乙中溶质可能是NaOH;NaOH和NaNO3;NaOH和Na2SO4;NaOH、NaNO3和Na2SO4。(3)若溶液丁是纯净的NaCl溶液,则向溶液丙中加入的溶液应为氯化钡溶液,氯化钡溶液与硫酸

钠反应生成纯净的氯化钠。考点二物质的推断1.(2016河南,11,1分)X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和

反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为

()

A.Cu、CuO、Cu(OH)2B.C、CO、H2CO3C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3D.H2O2、H2、H2O答案

CA项,铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜不能直接转化为氢氧化铜,故不符合要求;B

项,碳不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳不能直接转化为碳酸,故不符合要求;C项,氧化钙和

水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙再与二氧化碳或碳酸钠反应可转化为碳酸钙,碳酸钙高温分解

又转化为氧化钙,符合要求;D项,过氧化氢分解生成氧气,不能转化为氢气,故不符合要求。2.(2018黑龙江齐齐哈尔,20,5分)A~G是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示。

其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,且F为导电性、导热性最好的金属,A和

G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:

(1)写出G物质的化学式

。(2)写出B物质的一种用途

。(3)写出②反应的化学方程式

。(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因

。答案(1)Cu(写名称不给分)(2)冶金(或冶炼金属);作燃料(答一点即可)(3)CO+CuO

Cu+CO2(4)分子的构成不同;1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子解析F为导电性、导热性最好的金属,则F是银;A和G均为红色固体,且A是氧化物,G是金属

单质,故A是氧化铁,G是铜;B、C、D均为氧化物,E为金属单质,则E为Fe,B为CO,C为CuO,D为

CO2。(3)反应②是一氧化碳还原氧化铜,化学方程式为CO+CuO

Cu+CO2。(4)B是一氧化碳,D是二氧化碳,二者性质不同的原因是分子构成不同。3.(2018江西,20,8分)如图,物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是

盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。

(1)搭桥:规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反

应)。已知E的俗名叫熟石灰。①E的化学式是

;②A与B反应的基本类型是

;③C与D反应的化学方程式是

。(2)过桥:若A~F分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥。物质X是

。答案(1)①Ca(OH)2②置换反应③Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑(2)H2O解析(1)①E是熟石灰,即氢氧化钙,其化学式为Ca(OH)2;②根据相邻物质间能发生反应可知,

A是氢气,B是氧化铜,C是盐酸,D是碳酸钠,F是二氧化碳,A与B的反应是氢气还原氧化铜的反

应,属于置换反应;③C与D的反应是盐酸与碳酸钠之间的反应,生成物是氯化钠、水、二氧化

碳。(2)氢气在氧气中燃烧可生成水;氧化铜与酸反应可生成水;盐酸与碱反应生成水;碳酸钠

与酸反应可生成水;熟石灰与酸反应可生成水;二氧化碳与碱溶液反应生成水,可见X是水。解题关键

(1)搭桥是物质间相互反应的过程,找出六种物质间的相互反应是解题关键;(2)过

桥是六种物质都能一步转化成同一种物质的过程,因此熟练掌握单质、化合物的性质及物质

间的相互反应是解答本题的关键。4.(2017湖北黄冈,29,3分)有A、B、C、D、E五种物质,如图所示(“→”表示某一种物质经一

步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物

已略去)。已知A、B、C含有相同的金属元素,D与C发生中和反应,D与BaCl2溶液混合,无任何

现象,E是相对分子质量最小的氧化物,回答下列问题。

(1)E的化学式为:

。(2)C的化学式为:

。(3)B与D反应:

(用化学方程式表示)。答案(每空1分,共3分)(1)H2O(2)Ca(OH)2[或Mg(OH)2](3)2HCl+CaO

CaCl2+H2O[或2HNO3+CaO

Ca(NO3)2+H2O](合理答案均给分)解析E是相对分子质量最小的氧化物,则E是水;D与C发生中和反应,说明D、C分别是酸、碱

中的一种,而C中含有金属元素,则C是碱,D是酸;D与氯化钡溶液混合无任何现象,说明D不是硫

酸,可能是盐酸或硝酸;A、B、C中含有相同的金属元素,B与水反应生成碱,则B是金属氧化物;

由题图知A高温分解得到B,故A是碳酸钙(或碳酸镁)、B是氧化钙(或氧化镁)、C是氢氧化钙

(或氢氧化镁)。(1)E的化学式是H2O;(2)C的化学式是Ca(OH)2或Mg(OH)2;(3)B与D反应即氧化

钙或氧化镁与盐酸或硝酸的反应。方法点拨

本题首先根据相对分子质量最小的氧化物是水推出物质E,然后根据C中含有金属

元素且能与D发生中和反应,推出C是碱,D是不能与氯化钡发生反应的酸——稀盐酸或稀硝

酸;B与水反应生成碱,则B是金属氧化物。5.(2017江苏南京,20,7分)右图中A~I表示初中化学常见的物质,且分别是由一种或两种元素组

成的。其中A、B、D、H均为单质;F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料;H在B、F、G存在的

情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3]。图中“——”表示两端的物质间能发

生化学反应;“

”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式:F

,H

。(2)实验室常用E制取B,写出该反应的化学方程式

。(3)反应①和②的基本反应类型相同,该基本反应类型是

。(4)写出A

C反应的化学方程式

。答案(1)CO2Cu(2)2H2O2

2H2O+O2

(3)置换反应(4)H2+Cl2

2HCl解析F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料,因此F是二氧化碳;H在B、F、G存在的情况下可

以生成铜绿,又因为B、H为单质,G、F为化合物,B可生成G,则G为H2O,B为O2,H为Cu;实验室常

用E制取B,且E能转化为H2O,故E为H2O2;I由两种元素组成,且可由Cu反应得到,I也可以反应生

成CO2,则I为CuO;反应①和②的基本反应类型相同,再结合转化关系可知D为活泼金属,A为H2,

C为HCl。6.(2016江西南昌,19,6分)赣南的客家围屋如同城堡,可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、

硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”,只有相邻物质之间能发生反应

才能组成守护的防线(如图所示)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中,其浓溶液有脱水性;物质C

是人体胃液中的主要成分。(提示:碳酸钡不溶于水)

(1)A物质是

;(2)B与C反应的化学方程式为

;A与E反应时的实验现象为

;(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻,若该物质与两位相邻的守护“卫士”都

能发生反应才能攻破防线,那么能攻入围屋的物质是

(填序号)。①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡答案(6分)(1)硫酸(或H2SO4)(1分)(2)NaOH+HCl

NaCl+H2O(2分)生成白色沉淀(1分)(3)④(2分)解析物质A常用于铅酸蓄电池中,其浓溶液有脱水性,则A是硫酸;物质C是人体胃液中的主

要成分,则C是盐酸;E能够和硫酸反应,不能和盐酸反应,因此E是氯化钡;D能够和盐酸及氯化

钡反应,因此D是碳酸钠;B是氢氧化钠。(2)B与C反应的化学方程式为NaOH+HCl

NaCl+H2O;硫酸和氯化钡反应产生白色沉淀。(3)铁、氧化铁只能和酸反应,但酸不相邻,不能攻入围

屋;二氧化碳不能和相邻的两种物质都反应,不能攻入围屋;氢氧化钡能和相邻的盐酸及碳酸钠

反应,能攻入围屋。7.(2015天津,20,6分)A、B、C、D是初中化学常见的物质,这四种物质中均含有同一种元素。

其中A为无色气体单质,B、C为氧化物,且B为有毒气体,D是大理石的主要成分。它们之间的

部分转化关系如下图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。

回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A

;D

。(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式

。(3)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式

。答案(6分)(1)O2CaCO3(2)C+CO2

2CO(3)2CO2+2Na2O2

2Na2CO3+O2

解析(1)A、B、C、D是初中化学常见的物质,D是大理石的主要成分,D是碳酸钙;B、C为氧

化物,且B为有毒气体,所以B是一氧化碳;一氧化碳和C可以相互转化,碳酸钙和C也可以相互转

化,所以C是二氧化碳;A为无色气体单质,能转化成一氧化碳和二氧化碳,所以A是氧气。(2)物质C转化为物质B的反应是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳的反应,化学方程式

为CO2+C

2CO。(3)二氧化碳和过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式为2CO2+2Na2O2

2Na2CO3+O2。考点三物质的分离和提纯1.(2018黑龙江齐齐哈尔,14,2分)下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是

()选项物质所含杂质除去杂质的方法A氯化钠泥沙加入适量水溶解、过滤、洗涤、

干燥B氮气氧气将混合气体通过灼热的铜网C木炭四氧化三铁将混合物在空气中灼烧D氢氧化钠溶液氢氧化钙加入过量的碳酸钠溶液,充分反

应后,过滤答案

BA项,溶解、过滤后,蒸发滤液才能得到纯净的氯化钠,洗涤、干燥后得到的是泥沙,

错误;B项,将混合气体通过灼热的铜网,氧气与铜反应生成氧化铜而被除去,正确;C项,木炭在

空气中灼烧生成二氧化碳气体,会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;D项,应加入适量的碳

酸钠溶液才可除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙,加入过量的碳酸钠溶液会引入新的杂质,错误。方法技巧

除杂原则:①不增加新杂质,包括生成的新杂质和加入试剂的“过量”部分;②不减

少原物质,即加入的除杂试剂只能与杂质反应,不能把要保留的物质反应掉;③生成物便于分离。2.(2017湖南长沙,14,3分)除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂或方法正确的是

()序号混合物(括号内为杂质)除杂试剂或方法AFe粉(Cu)CuSO4溶液BNaCl(沙子)加水溶解,过滤、蒸发结晶CNa2SO4溶液(Na2CO3)过量稀盐酸DCO2(CO)点燃答案

B铁能与硫酸铜溶液发生反应,故A错误;沙子不溶于水,而氯化钠易溶于水,加水溶解

后过滤,可将氯化钠和沙子分离,再将溶液蒸发结晶,可得纯净的氯化钠,故B正确;盐酸与碳酸

钠反应生成氯化钠,引入了新杂质NaCl和HCl,故C错误;二