2025年粤教版高三化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版高三化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列反应不属于取代反应的是（）A.CH2=CH2+H2C2H6B.+HNO3+H2OC.CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl2、某元素的原子核外有三个电子层，其电子数依次为2、8、4，则该元素是（）A.SB.CC.SiD.Cl3、下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷易发生加成反应B.常温下乙烯易发生取代反应C.乙酸乙酯是高分子化合物D.乙醇催化氧化生成乙醛4、以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖．1982年谢赫特曼首次观察到一种“准晶体”现象；“准晶体”原子结构打破了传统晶体内原子结构必须具有重复性这一黄金法则，在当时引起极大争议，并被迫离开当时的研究小组．但随后，科学家们在实验室中制造出了越来越多的各种准晶体，并于2009年首次发现了纯天然准晶体．下列认识错误的是（）

A.科学家开创性的发现是决定科学发展的唯一途径。

B.实验是科学发现的重要手段；科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上。

C.人类对物质结构的探索是无止境的；对物质世界的认识也是不断深入的。

D.最伟大的科学家也会陷于传统藩篱的桎梏中；保持开放的头脑；敢于质疑现有认知是科学家最重要的品质。

5、下列有关反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（）

A.钢铁的电化学腐蚀中正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

B.金属钠与水反应：Na+2H2O=H2↑+2OH-+Na+

C.将铁加入过量的稀硝酸中Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

D.用铜做阳极电解氯化铜溶液Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu和HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A.①③B.③④C.①②D.①③④7、交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：rm{3CH_{3}CH_{2}OH+2K_{2}Cr_{2}O_{7}(}橙色rm{)+8H_{2}SO_{4}=3CH_{3}COOH+2Cr_{2}(SO_{4})_{3}(}蓝绿色rm{)+2K_{2}SO_{4}+11H_{2}O}这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.rm{1mol}还原剂反应时，转移的电子数为rm{2N_{A}}C.rm{H_{2}SO_{4}}在反应中表现了氧化性和酸性D.可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒8、25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B.曲线Ⅱ：滴加溶液到20mL时：2c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）═2c（Na+）+c（H+）C.根据滴定曲线，可得Kb（NH3•H2O）≈10-13D.由曲线Ⅱ可知，选用酚酞和选用甲基橙作指示剂，消耗NaOH溶液的体积相同9、下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A.rm{Na}和rm{O_{2}}B.rm{NaOH}和rm{CO_{2}}C.rm{NaHCO_{3}}和rm{NaOH}D.rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{HCl}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

。主族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在这些元素中，非金属性最强的元素是：____（填具体元素符号或化学式；下同）．

（2）最高价氧化物的水化物是两性物质的是____；写出它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____．它与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____．

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是____．

（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：____，该化合物属于____（填“共价”或“离子”）化合物．

（5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式____，该化合物分子由____（填“极性”“非极性”）键形成．11、化学在药物的合成和使用中起着至关重要的作用．已知：A俗名小苏打；可用于治疗胃酸过多症，中和胃酸时会产生气体；B是两性氢氧化物，也可用来制作胃药，但中和胃酸时没有气体放出．回答下列问题：

（1）A是____（填化学式，下同），B是____．

（2）在A的水溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现的颜色是____．

（3）A中和胃酸的化学方程式为____．

（4）B中和胃酸的离子方程式为____．

（5）写出在实验室里制取B的离子方程式为____．12、可逆反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g），反应时间与C%（产物C的体积分数）函数关系如图所示．A图表示压强不同的曲线，B图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：P1____P2，T1____T2，△H____0，a+b____p．

13、（2013秋•解放区校级月考）某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．

（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：____．

（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中；请回答下列问题：

①SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是：____，其反应的离子方程式为：____．

②过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是：____．

③若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是____（填化学式），其反应的化学方程式为：____．

④若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有____．

⑤下列溶液中通入SO2不会产生明显现象的是：____

a．FeCl3b．Ba（NO3）2c．Na2Sd．CaCl2e．溴水f．品红g．Na2SO3．14、蛋白质是生物体内的生命物质，其相对分子质量巨大，结构也非常复杂，种类繁多．从组成看，蛋白质分子中一定含有____、____、____、____四种元素，构成蛋白质的基石是____．误食重金属盐而引起的中毒，这是因为蛋白质发生____，急救方法是____．15、[化学-选修物质结构与性质]A；B、C、D四种元素的原子序数依次递增；A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2．短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径最大．D元素的原子序数是C元素的两倍，其合金多用于航天工业，被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是____（填元素符号）．

（2）D元素基态原子的介电子排布式是____；

（3）白色晶体白色晶体C3AB4、可由CAB2和C2B2在银皿中于300℃条件下七天后制得，该白色晶体白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构名称是____，其中心原子的杂化轨道类型是____杂化，中学化学常见的阴离子中，与该阴离子互为等电子体的离子符号是____（只填两种）．该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，写出三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式____；

（4）B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构（晶胞示意图）如图a、图b所示，写出该化合物的化学式____．

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c（Cl-）=0.75mol•L-1____（判断对错）17、向Na2SO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液，水解程度减小，溶液的PH减小．____（判断对错）18、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为6.02×1023个____．（判断对错）19、鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是：加入NaOH溶液，加热后加入AgNO3溶液．____．（判断对错说明理由）20、一元取代产物只有一种的，十个碳以下的烷烃有5种____（判断对错）21、判断正误；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2____

（2）乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同____

（3）在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH____

（4）在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+____

（5）乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液____

（6）乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液____．22、用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化____．（判断对确）23、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+____．（判断对错）24、22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子____．（判断对错）评卷人得分四、其他(共2题，共6分)25、日常生活中的一些用品与我们化学实验中的仪器作用相似．请写出下列生活用品相对应的实验仪器名称：

。炒菜时取味精（小勺子）____烧热水（电热器）____冲白糖水（杯子）____给病人打针（注射器）____26、（10分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏试剂）阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：（1）在上述合成路线图中，反应I的类型是，反应II的条件是。（2）反应III的化学方程式为。（3）有机物是合成药物中的一种原料，实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物：通过化学反应从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过____步完成，分别通过（填反应类型）等反应实现。其中N和Z的结构简式为：N；Z。评卷人得分五、简答题(共3题，共12分)27、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中；加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含______（填化学式；下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含______所致．

（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点；选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．

供选用的试剂：a．酚酞试液b．四氯化碳c．无水酒精d．硫氰化钾溶液。

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）．

。选用试剂实验现象方案1方案2（4）应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______．

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______．28、石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下：

已知：完成下列填空：rm{(1)}写出rm{X}分子中所含官能团的名称________________．rm{(2)}写出甲物质的名称_________________．rm{(3)}写出下列化学方程式：rm{A隆煤B}___________________________________；

rm{E隆煤}rm{E隆煤}

_____________________________________________；____________________________________________________．rm{Z隆煤W}____________________________________________________．属于酯类且分子中含有两个甲基的rm{Z隆煤W}的同分异构体有__种．rm{(4)}是rm{Y}的一种同分异构体，rm{(5)R}遇rm{W}溶液显紫色，但rm{R}不能与浓溴水反应，写出rm{FeCl_{3}}的结构简式_________________________．rm{R}写出实验室由rm{R}制备rm{(6)}的合成路线．rm{D}合成路线常用的表示方式为：rm{Axrightarrow[路麓脫娄脤玫录镁]{路麓脫娄脢脭录脕}}rm{Bxrightarrow[路麓脫娄脤玫录镁]{路麓脫娄脢脭录脕}??????}目标产物rm{E}rm{(}29、参照已知信息，设计一条以rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{篓TCH}rm{篓TCH}rm{{,!}_{2}}为原料合成rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}的路线rm{CH}注明反应条件rm{{,!}_{2}}

rm{CH}rm{CH}评卷人得分六、综合题(共1题，共9分)30、［化学选修──有机化学基础］（15分）根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是_________________________，（3）反应④化学方程式（包括反应条件）是____________________________________；（4）写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；

消去反应：有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；

加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂；加进（结合）其它原子或原子团的反应；

氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；

根据以上反应的概念进行判断【解析】【解答】解：A．CH2=CH2中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个H原子，生成C2H6；属于加成反应，故A正确；

B．C6H6中苯环上的氢原子被羟基取代生成硝基苯；属于取代反应，故B错误；

C．CH3COOH上的羟基被CH3CH2O-取代生成CH3COOCH2CH3；属于取代反应，故C错误；

D．CH4中氢原子被氯原子取代生成CH3Cl；属于取代反应，故D错误；

故选：A．2、C【分析】【分析】根据核外电子排布确定其原子序数及元素在周期表中的位置，进而确定元素．【解析】【解答】解：元素的原子核外有三个电子层，其电子数依次为2、8、4，处于周期表中第三周期ⅣA族，原子序数为14，故为Si元素，故选C．3、D【分析】【分析】A．甲烷中不含不饱和键；

B．乙烯中含碳碳双键；

C．相对分子质量在10000以上的为高分子；

D．乙醇中含-OH，可被氧化．【解析】【解答】解：A．甲烷中不含不饱和键；不能发生加成反应，故A错误；

B．乙烯中含碳碳双键；易发生加成反应，故B错误；

C．相对分子质量在10000以上的为高分子；则乙酸乙酯的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；

D．乙醇中含-OH；可被氧化生成乙醛，故D正确；

故选D．4、A【分析】

A．实验是决定科学发展的唯一途径；故A错误；

B．实验是科学发现的重要手段；科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上，故B正确；

C．人类对物质结构的探索是无止境的；对物质世界的认识也是不断深入的，只有这样才会有发现，故C错误；

D．科学家最重要的品质保持开放的头脑；敢于质疑现有认知；故D正确；

故选A．

【解析】【答案】A．实验是决定科学发展的唯一途径；

B．实验是科学探究的重要手段；

C．人类对物质结构的探索是不断深入的；

D．科学家应具有敢于质疑；不断地追求，大无畏的精神敢于向科学上的传统观念挑战．

5、C【分析】

A；钢铁的电化学腐蚀中；正极上是氧气得电子的还原反应，金属铁做负极，发生失电子的氧化反应，故A错误；

B、金属钠与水反应：2Na+2H2O=H2↑+2OH-+2Na+；故B错误；

C、金属铁可以和过量的稀硝酸发生反应生成硝酸铁和一氧化氮、水，即Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑；故C正确；

D；金属铜是活泼金属电极；作阳极时，电极Cu本身失电子发生氧化反应，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】A；钢铁的电化学腐蚀中；正极上是氧气得电子的还原反应；

B；离子反应遵循电荷守恒；

C；金属铁可以和过量的稀硝酸发生反应生成硝酸铁和一氧化氮、水；

D；金属铜是活泼金属电极；作阳极时，电极本身失电子．

6、A【分析】①中，硝酸溶液的浓度不同，二者与铜发生的反应不同，浓HNO3得到NO2，稀HNO3得到NO；③中，Zn与浓H2SO4生成SO2气体，与稀H2SO4生成H2.【解析】【答案】A7、D【分析】解：rm{A.}含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，如rm{HCl}中rm{H}元素为rm{+1}价，是最高价，但是rm{HCl}没有强氧化性；故A错误；

B.rm{CH_{3}CH_{2}OH}转化为rm{CH_{3}COOH}rm{C}元素的化合价从rm{-2}到rm{0}价，rm{1}分子rm{CH_{3}CH_{2}OH}转移rm{4}个电子，则rm{1mol}还原剂反应时，转移的电子数为rm{4N_{A}}故B错误；

C.rm{H_{2}SO_{4}}中没有化合价的变化，则rm{H_{2}SO_{4}}在反应中只表现了酸性；故C错误；

D.该反应是自发的氧化还原反应；可以设计为原电池，当乙醇的浓度越大时，电流越强，所以通过检测电流强度判断司机是否饮酒，故D正确．

故选D．

A.含最高价元素的化合物；不一定具有强氧化性；

B.rm{CH_{3}CH_{2}OH}转化为rm{CH_{3}COOH}根据rm{C}元素的化合价变化分析；

C.rm{H_{2}SO_{4}}中没有化合价的变化；

D.该反应是自发的氧化还原反应；可以设计为原电池．

本题考查了氧化还原反应、原电池原理，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，注意把握原电池反应的实质．【解析】rm{D}8、B【分析】【分析】根据曲线变化趋势知；当未滴加溶液时，曲线I的pH＞7，说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线II的pH＜7，说明属于碱滴定酸溶液；

A．曲线I是用盐酸滴定氨水，滴加溶液到10mL时，得到等物质的量的NH4Cl和一水合氨；溶液呈碱性；

B．曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定醋酸；滴加溶液到20mL时，得到的是醋酸钠，根据电荷守恒；物料守恒解答；

C．根据图象可知，0.1000mol/L的氨水的pH约为11，据此计算出Kb（NH3•H2O）；

D．甲基橙的变色范围就是3.1-4.4，酚酞的是8.2-10．【解析】【解答】解：根据曲线变化趋势知；当未滴加溶液时，曲线I的pH＞7，说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线II的pH＜7，说明属于碱滴定酸溶液；

A．曲线I是用盐酸滴定氨水，滴加溶液到10mL时，得到等物质的量的NH4Cl和一水合氨，溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于NH4Cl的水解，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）；故A错误；

B．曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定醋酸，滴加溶液到20mL时，得到的是醋酸钠，由物料守恒知：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），由电荷守恒知：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），两式相加即得：2c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）═2c（Na+）+c（H+）；故B正确；

C．结合图象可知，0.1000mol/L的氨水的pH约为11，c（OH-）=c（NH4+）=0.001mol/L，Kb（NH3•H2O）==≈10-5；故C错误；

D．曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定醋酸；甲基橙的变色范围就是3.1-4.4，酚酞的是8.2-10，使酚酞变色要碱性，需多消耗些NaOH溶液，故D错误；

故选B．9、C【分析】

试题分析：rm{A.Na}和rm{O_{2}}在常温下反应得到rm{Na_{2}O}在点燃时反应得到rm{Na_{2}O_{2}.}条件不同，产物不同。错误。rm{B.NaOH}和rm{CO_{2}}在rm{CO_{2}}少量时反应得到rm{Na_{2}CO_{3}}在rm{CO_{2}}足量时反应得到rm{NaHCO_{3}}量多少不同，产物不同。错误。rm{C.NaHCO_{3}}和rm{NaOH}无论二者相对量的多少都发生反应得到rm{Na_{2}CO_{3}}和水。量的多少不同不会影响产物的种类。正确。rm{D.Na_{2}CO_{3}}和rm{HCl}在rm{HCl}少量时反应得到rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaCl;}在rm{HCl}足量时反应得到rm{NaCl}水和rm{CO_{2}}反应物的量多少不同；产物不同。错误。

考点：考查反应物的相对量的多少或反应条件对化学反应及产物的影响的知识。【解析】rm{C}二、填空题(共6题，共12分)10、ClAl（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2OHClO4NaOH离子极性【分析】【分析】根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar；K元素；

（1）在周期表中同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强；同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；

（2）最高价氧化物的水化物是两性物质的元素是Al元素；氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；⑦的最高价氧化物对应水化物是高氯酸；氢氧化铝和高氯酸反应生成高氯酸铝和水；

（3）元素的非金属性越强；其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；

（4）钠原子和硫原子通过得失电子形成离子键；含有离子键的化合物是离子化合物；

（5）③与①最高价态形成的化合物是二氧化碳，不同非金属元素之间形成极性键．【解析】【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar；K元素；

（1）在周期表中同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强；同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以这几种元素中，非金属性最强的元素是Cl，故答案为：Cl；

（2）最高价氧化物的水化物是两性物质的元素是Al元素，其最高价氧化物的水化物化学式为Al（OH）3；氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；⑦的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，氢氧化铝和高氯酸反应生成高氯酸铝和水，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

故答案为：Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸，高氯酸的分子式是HClO4；第三周期中，金属性最强的元素是Na元素，则碱性最强的是NaOH；

故答案为：HClO4；NaOH；

（4）钠原子和硫原子通过得失电子形成离子键，硫化钠的形成过程为该化合物中只含离子键，为离子化合物，故答案为：离子；

（5）③与①最高价态形成的化合物是二氧化碳，其电子式为碳原子和氧原子之间存在极性键，故答案为：极性．11、NaHCO3Al（OH）3红色NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2OAl3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【分析】【分析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，氢氧化铝是两性氢氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，所以制取氢氧化铝时用可溶性的铝盐和氨水反应来制取．【解析】【解答】解：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：NaHCO3Al（OH）3；

（2）碳酸氢钠溶液中；碳酸氢根离子水解导致溶液显示碱性，遇到酚酞显示红色，故答案为：红色；

（3）碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，即NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和胃酸中的成分盐酸发生反应，实质是：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应，所以制取氢氧化铝时用可溶性的铝盐和氨水反应来制取，即Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．12、＞＜＜＞【分析】【分析】根据“先拐先平数值大”；即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再根据温度；压强对C%的影响，判断平衡移动，进而判断反应△H的符号及m+n与p的关系；

温度相同时；根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对C的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；

压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对C的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．【解析】【解答】解：可逆反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g），由右图知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1，升高温度，C%减小，则平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＞0；由左图可知，压强为P1先到达平衡，故P1＞P2，增大压强，C%增大，则平衡向正反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故a+b＞p；

由上述分析可知p1＞p2，T1＜T2，△H＜0，a+b＞p；

故答案为：＞；＜；＜；＞．13、Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O紫红色褪去5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+先变浑浊，后又变澄清H2SO4SO2+H2O2═H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐dg【分析】【分析】（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫；硫酸钠和水；强酸制取弱酸；

（2）①二氧化硫有还原性；高锰酸钾有强氧化性，所以二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色；

②二氧化硫和二氧化碳有相似性；都能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙．

③二氧化硫有还原性；双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸；

④碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳；据此分析；

⑤二氧化硫具有较强还原性和漂白性，根据二氧化硫的化学性质及各选项的试剂进行判断，注意关键是判断是否存在明显的现象，如溶液有色变化、是否生成沉淀等，发生化学反应不一定存在明显现象．【解析】【解答】解：（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；

故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）①二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅或紫色消失，离子反应方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；

故答案为：紫红色褪去；5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；

②二氧化硫和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水，离子反应方程式为：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O；亚硫酸钙和二氧化硫、水能反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，反应的离子方程式为：CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-；所以溶液由变澄清；

故答案为：先变浑浊；后又变澄清；

③二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2═H2SO4；

故答案为：H2SO4；SO2+H2O2═H2SO4；

④碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，制备的SO2气体中混有CO2气体；由碳元素守恒可知，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐；

故答案为：碳酸盐或碳酸氢盐；

⑤a．FeCl3：铁离子能够氧化二氧化硫；导致氯化铁溶液由棕黄色变成浅绿色，存在明显变化，故a错误；

b．Ba（NO3）2：二氧化硫的水溶液具有酸性，硝酸根离子在酸性条件下能够将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，存在明显现象，故b错误；

c．Na2S：硫化钠与二氧化硫在溶液中反应生成黄色S单质；存在明显变化，故c错误；

d．CaCl2：氯化钙与二氧化硫不发生反应；二者混合后不存在明显现象，故d正确；

e．溴水与二氧化硫发生氧化还原反应；二者混合后溴水褪色，存在明显现象，故e错误；

f．品红：二氧化硫具有漂白性；能够使品红溶液褪色，存在明显现象，故f错误；

g．Na2SO3：二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠；但是溶液中不存在明显现象，故g正确；

故答案为：dg．14、碳氢氧氮氨基酸变性立即喝大量牛奶（豆浆）【分析】【分析】蛋白质是由C（碳）、H（氢）、O（氧）、N（氮）组成；蛋白质是由氨基酸构成的；重金属盐能使蛋白质发生变性．【解析】【解答】解：蛋白质是由C（碳）；H（氢）、O（氧）、N（氮）组成；蛋白质是由氨基酸构成的；氨基酸是蛋白质的基石；重金属盐、甲醛能使蛋白质发生变性，若少量的重金属盐中毒，可以吞服蛋白质来解毒；

故答案为：C（碳）、H（氢）、O（氧）、N（氮）；氨基酸；变性；立即喝大量牛奶（豆浆）．15、N＞O＞Na3d24s2正四面体sp3PO43-、SO42-、ClO4-等Na3NO4+H2O+CO2=NaNO3+NaOH+NaHCO3TiO2【分析】【分析】A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2，则A原子核外电子排布式为1s22s22p3，A为氮元素；B的原子序数大于氮元素，则B原子核外电子排布式为1s22s22p4，B为氧元素；短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径是大，则C为Na元素；D元素的原子序数是C元素的两倍，则D原子序数为22，为Ti元素，据此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2，则A原子核外电子排布式为1s22s22p3，A为氮元素；B的原子序数大于氮元素，则B原子核外电子排布式为1s22s22p4；B为氧元素；短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径是大，则C为Na元素；D元素的原子序数是C元素的两倍，则D原子序数为22，为Ti元素；

（1）氮元素原子2p能级容纳3个电子；为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，结合金属性越强第一电离能越小，则第一电离能由大到小顺序是N＞O＞Na；

故答案为：N＞O＞Na；

（2）Ti元素原子核外电子数为22，其基态原子的价电子排布式是3d24s2，故答案为：3d24s2；

（3）该白色晶体为Na3NO4，NO43-离子中N原子价层电子对数=4+=4，N原子没有孤对电子，故其为正四面体结构，N原子采取sp3杂化，原子总数与价电子总数相同的微粒即为等电子体，利用代换法，可知与NO43-离子互为等电子体的离子有：PO43-、SO42-、ClO4-等，该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含Na元素的固体产物，应生成硝酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠，反应方程式为：Na3NO4+H2O+CO2=NaNO3+NaOH+NaHCO3；

故答案为：正四面体；sp3；PO43-、SO42-、ClO4-等；Na3NO4+H2O+CO2=NaNO3+NaOH+NaHCO3；

（4）由图b可知，晶胞中Ti原子位于体心与顶点上，O原子位于上下两个面上及体内（有2个），故晶胞中Ti元素数目=1+8×=2、O原子数目=2+4×=4，故该化合物化学式为TiO2；

故答案为：TiO2．三、判断题(共9题，共18分)16、×【分析】【分析】0.5mol•L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，据此解答即可．【解析】【解答】解：0.5mol•L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c（Cl-）=1mol•L-1，故错误，故答案为：×．17、×【分析】【分析】Na2SO3溶液存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，溶液呈碱性，加入Ca（OH）2溶液，发生SO32-+Ca2+=CaSO3↓，以此解答该题．【解析】【解答】解：Na2SO3溶液存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，溶液呈碱性，加入Ca（OH）2溶液，发生SO32-+Ca2+=CaSO3↓，则c（OH-）增大，pH增大，c（SO32-）减小；水解程度减小；

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×NA来计算钠离子的数目．【解析】【解答】解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol；

则由N=n×NA可知，则钠离子的个数为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；

故答案为：√．19、×【分析】【分析】卤代烃中卤原子在碱性条件下水解产生卤离子，加硝酸酸化后，在加硝酸银，依据产生沉淀的颜色可以判断卤离子．【解析】【解答】解：鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是：加入NaOH溶液；加热后，冷却，然后加入足量的硝酸酸化，再加入硝酸银溶液来检验卤素离子，故错误；

故答案为：×．20、×【分析】【分析】烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．【解析】【解答】解：烷烃分子中；同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷；乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】（1）乙酸分子中含有羧基；乙酸的酸性大于碳酸；

（2）乙醇的官能团是羟基；乙酸的官能图是羧基；

（3）CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以电离出氢离子；

（5）乙醇与水以任意比例互溶；

（6）碳酸钠溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度．【解析】【解答】解：（1）乙酸分子中含有羧基，乙酸的酸性大于碳酸，可与NaHCO3溶液反应生成CO2气体；

故答案为：√；

（2）乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2；乙醇的官能团是羟基，乙酸的官能图是羧基，因此二者分子中官能团不相同；

故答案为：×；

（3）在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH；

故答案为：×；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以电离出氢离子，甲基不能电离出氢离子；

故答案为：×；

（5）乙醇与水以任意比例互溶；用碳酸钠溶液洗涤，除掉了乙酸，引入了乙酸钠和碳酸钠；

故答案为：×；

（6）碳酸钠溶液可以吸收乙酸；降低乙酸丁酯的溶解度；

故答案为：√．22、×【分析】【分析】焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化．【解析】【解答】解：焰色反应是物理变化，不是化学变化，故错误，答案为：×．23、×【分析】【分析】在水溶液中；电解质在水分子作用下电离出自由移动的离子；

在熔融状态下，电解质在电流的作用下电离出自由移动的离子．【解析】【解答】解：NaCl溶液在水分子作用下电离出钠离子和氯离子；

故答案为：×．24、×【分析】【分析】氧气所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，不能确定氧气的物质的量．【解析】【解答】解：若为标况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，含有6.02×1023个氧分子，但氧气所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，不能确定氧气的物质的量，不能确定含有氧气分子数目，故错误，故答案为：×．四、其他(共2题，共6分)25、药匙酒精灯烧杯胶头滴管或分液漏斗或量筒【分析】【分析】根据实验仪器的特点和作用来选择适合的生活用品，如玻璃杯和烧杯相似．【解析】【解答】解：根据实验仪器的特点和作用来选择适合的生活用品；取味精的小勺子和药匙相似，作用都是用来取固体的；电容器和酒精灯都是用来加热的，作用相似；杯子和烧杯都是用来盛放液体的，作用相似；注射器和胶头滴管或分液漏斗或量筒都是量取或滴加溶液的，作用相似．

故答案为：药匙、酒精灯、烧杯、量筒或胶头滴管或分液漏斗．26、略

【分析】【解析】【答案】（1）加成反应（1分）Cu或Ag，催化剂（1分）（2）（2分）（3）2（1分），加成反应和氧化反应（1分）N：（2分）Z：（2分）五、简答题(共3题，共12分)27、略

【分析】解：（2）①因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，故答案为：Br2；

②氧化性：Br2＞Fe3+，则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有Fe3+所致；

故答案为：Fe3+；

（3）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则。试剂实验现象方案1d溶液变成血红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色，故答案为：。试剂实验现象方案1d溶液变成血红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色；

（4）①由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；

②设FeBr2的物质的量浓度为c；

由电子守恒可知，×2×1=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2××（1-0）；

解得c=1.2mol/L；

故答案为：1.2mol/L．

（2）①根据溴水的颜色来进行猜想；

②根据发生氧化还原反应生成Fe3+及Fe3+在水中的颜色来猜想；

（3）利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计，Fe3+遇KSCN溶液变为红色；溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；

（4）①由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+；

②根据电子守恒进行计算．

本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，题目难度中等．【解析】Br2；Fe3+；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；1.2mol/L28、（1）氯原子碳碳双键

（2）2-甲基-1，3-丁二烯

（3）

（4）3

（5）酚羟基的邻对位都有官能团（题目应该多一个条件只有四种氢原子）等

（6）先和溴水加成再与NaOH醇溶液消去【分析】【分析】本题考查有机物的推断与合成，理解rm{Diels-Alder}反应原理是关键，结合rm{D}的结构及rm{W}的加成产物进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等。【解答】rm{2-}丁烯与氯气在光照条件发生取代反应生成rm{X}rm{X}与氢气发生加成反应生成rm{A}rm{A}发生卤代烃的消去反应生成rm{B}rm{B}与乙烯发生信息中的反应生成环己烯，则rm{B}为rm{CH_{2}=CHCH=CH_{2}}可推知rm{X}为rm{ClCH_{2}CH=CHCH_{2}Cl}rm{A}为rm{ClCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl.X}发生水解反应生成rm{Y}为rm{HOCH_{2}CH=CHCH_{2}OH}rm{Y}发生催化氧化生成rm{Z}为rm{OHC-CH=CH-CHO}结合rm{W}与氢气的加成产物结构可知，rm{Z}与甲发生rm{Diels-Alder}反应，可推知甲为rm{CH_{2}=CHC(CH_{3})=CH_{2}}则rm{W}为

rm{(1)X}为rm{ClCH_{2}CH=CHCH_{2}Cl}分子中所含官能团的名称为：氯原子、碳碳双键，故答案为：氯原子；碳碳双键；

rm{(2)}甲为rm{CH_{2}=CHC(CH_{3})=CH_{2}}名称为：rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯，故答案为：rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯；rm{(3)A隆煤B}发生卤代烃的消去反应，反应化学方程式为：rm{ClC{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}Cl+2NaOHxrightarrow[?]{脪脪麓录}C{H}_{2}=CHCH=C{H}_{2}隆眉+2NaCl+2{H}_{2}O}rm{ClC{H}_{2}C{