2025年人教A版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版必修2化学下册阶段测试试卷175考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是()A.平衡时,其他条件不变,升高温度平衡向正反应方向移动B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大2、有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是A.物质的量之比为1∶1B.质量之比为4∶1C.物质的量之比为1∶2D.质量之比为2∶13、X；Y、Z、W是短周期主族元素；X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的最高化合价是最低化合价的绝对值的3倍，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是。

A.Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡B.简单离子半径由大到小的顺序为Y>Z>X>WC.Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强D.X与W形成的化合物W3X中只含离子键4、如图所示的C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池反应式为：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn；下列正确的是。

A.充电时，左侧电极为阳极B.电解质可以选用无水乙醇C.放电时，负极电极反应时为：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+D.充电时，阳极电极反应式为：nC+xNa-xe-=NaxCn5、一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；该化学电池的组成可能为（）

。

A

B

C

D

正极。

Cu

Mg

Zn

Fe

负极。

Zn

Zn

Cu

Zn

电解质溶液。

H2SO4

CuSO4

ZnCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D6、缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中；如图所示，可以看到在贴近金属丝的一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是。

A.镁B.铝C.锌D.铜7、利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：。温度/℃1550100化学平衡常数5×10421.9×10-5

下列说法正确的是A.上述正反应为吸热反应B.保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率升高C.在低温和减压条件下，有利于将吸收液解吸而将其中的CO释放出来D.在15℃时，反应[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)的平衡常数为2×10-58、下列反应中，液体植物油不能发生的有()A.加成反应B.氧化反应C.水解反应D.消去反应评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、三氟化氮(NF3)是一种无色；无味的气体；它是微电子工业技术的关键原料之一。

(1)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。NH4F的电子式为________，此反应中氨气显示的化学性质有______________，若有17.0g氨气参与此反应，则转移电子的物质的量为________.

(2)在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种强酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为____________

(3)三氟化氮在空气中泄露时，很容易被发现，依据的现象是_____________________.

(4)NCl3结构类似NF3，但NCl3中N元素显−3价,NCl3遇水发生反应，本反应为非氧化还原反应，则该反应的化学方程式为_____________________________________.10、硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是__化学方程式表示)。

(2)高纯硅是现代信息；电动汽车和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线；其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为____。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出并配平该化学反应方程式：___；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是___。11、某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-26.5kJ•mol-1；测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）0-5秒内平均反应速率v（HI）=___mol/（L•s）。

（2）该反应达到平衡状态时，放出的热量为___kJ。

（3）判断该反应达到平衡的依据是___（填序号）。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等。

②H2、I2；HI的浓度比为1：1：2

③H2、I2；HI的浓度都不再发生变化。

④该条件下正；逆反应速率都为零。

⑤混合气体的平均分子量不再发生变化。

⑥气体的颜色不再发生变化12、化学反应存在能量变化的原因。

从微观讲，旧化学键断裂，需要_______能量，新化学键的形成，需要_______能量(主要原因)。从宏观讲，生成物的总能量和反应物的能量_______同，如果生成物的总能量低于反应物的总能量，反应需要向外界_______热，反之，需要_______热。即①放热反应可以看成是反应物所具有的_______能转化为_______能释放出来。②吸热反应可以看成是_______能转化为_______能被生成物所“储存”。13、如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②比例模型为

③能与水在一定条件下反应生成CB①由C；H两种元素组成。

②球棍模型为C①由C；H、O三种元素组成。

②能与Na反应。

③与E反应生成相对分子质量为88的酯D①相对分子质量比C少2

②能由C催化氧化得到E①由C；H、O三种元素组成。

②其水溶液能使紫色石蕊溶液变红。

③可由C发生氧化反应得到

回答下列问题：

(1)A～E中，属于烃的是___________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为___________。

(3)C催化氧化生成D的化学方程式为___________。

(4)有机物B具有的性质是___________(填序号)。

①无色无味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

(5)写出B与溴在催化剂作用下发生反应的化学方程式为___________。

(6)写出E与C反应生成相对分子质量为88的酯的化学方程式为___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正确B.错误15、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误16、同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同。(____)A.正确B.错误17、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误18、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误19、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误20、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共14分)21、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)写出氨合成塔中发生的化学反应方程式___________。写出氧化炉中发生的化学反应方程式：___________。

(2)易溶于水，标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________

(3)用化学方程式解释溶于水显碱性的原因：___________。

(4)“吸收塔”尾部会有含等氮氧化物的尾气排出；为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与的反应原理为：

___________(请完成化学方程式)。

②氨转化法。已知氨恰好能将含和共的混合气体完全转化为则混合气体中和的物质的量之比为___________。22、实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

(1)为提高溶解速率，可以采取的措施有___________(写一种)。

(2)实验室过滤操作必须用到玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。

(3)加入H2O2的目的是___________。

(4)加入锌粉发生主要反应的离子方程式为___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共8分)23、Ⅰ.某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M的组成和性质；设计并完成如下实验：

已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：（1）化合物M的组成元素是______________（用元素符号表示）。

（2）化合物A与水反应的化学方程式是______________________。

（3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是______。

II．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液；产生46.6g白色沉淀。请推测并回答：

（4）单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为___________________________。

（5）X的化学式_____________。

（6）实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式___________________。

（7）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式_____________________。

（8）X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。写出X与铜反应的化学方程式________，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_________。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共8分)24、已知：①②苯环上的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。下图表示以苯为原料制备一系列有机物的转化过程：

(1)A转化为B的化学方程式是_____。

(2)在“苯CD”的转化过程中，属于取代反应的是____。(填序号，下同)，属于加成反应的是______。

(3)图中“苯→E的转化过程省略了反应条件，请写出E的结构简式：________。

(4)有机物B苯环上的二氯代物有_____种结构；的所有原子_______(填“在”或“不在”)同一平面上。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A选项；升高温度平衡吸热反应即逆向移动，故A错误；

B选项，增加NH3的浓度；平衡正向移动，NO又消耗，因此废气中氮氧化物的转化率增大，故B错误；

C选项，单位时间内消耗NO和N2；一个正向，一个逆向，满足两个不同方向，且两者消耗的物质的量比为1:2，满足速率比等于计量系数之比，因此反应达到平衡，故C正确；

D选项；使用高效催化剂，平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误。

综上所述，答案为C。2、B【分析】【分析】

【详解】

根据电子得失：可知铁与盐酸反应：Fe～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～2H2，放出等量的H2；设生成氢的量为2mol，所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为：2：1，质量之比为：2×56：1×28=4:1，故选B。

【点晴】

明确只有Si和NaOH溶液反应是解本题关键，只有硅和NaOH溶液反应生成氢气，铁与HCl反应生成氢气，根据生成氢气的量计算粗硅中铁和硅的物质的量之比，利用关系式解答即可。3、A【分析】元素W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素，根据Y元素的最高化合价为最低价绝对值的3倍，则Y为S元素；再根据元素周期表知，X为N元素，Z为Cl元素，S2-可水解，Cl-不水解，A项错误；离子半径S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，B项正确；根据元素非金属性的递变性知，Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C项正确；N元素与Na元素形成的化合物Na3N中只含有离子键，D项正确，答案为A。4、C【分析】【分析】

A；充电时；钠离子移向左侧，左侧电极为阴极；

B；无水乙醇为非电解质；

C；原电池中；负极发生失电子的氧化反应；

D；电解池中；阳极上发生失电子的氧化反应；

【详解】

A；充电时；钠离子移向左侧，左侧电极为阴极，故A错误；

B；无水乙醇为非电解质；不能电离，不导电，故B错误；

C、原电池中，负极发生失电子的氧化反应：放电时，负极电极反应时为：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+；故C正确；

D、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应：电极反应式为NaxCn-xe－═nC+xNa＋；故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，解题关键：理解二次充电电池在工作时的电极反应情况，难点CD，带末知数的电极反应式的书写，注意电子守恒和质量守恒的应用．5、D【分析】【分析】

Zn+Cu2+=Zn2++Cu；根据反应式得到锌失去电子，所以作负极，铜离子得到电子，在正极反应，因此电解液为含铜离子的盐溶液，而正极应该是比Zn活泼性弱的金属。

【详解】

A.电解液为含铜离子的盐溶液；硫酸不能作该反应的电解液，故A不符合题意；

B.正极应该是比Zn活泼性弱的金属；Mg比Zn活泼，故B不符合题意；

C.锌应该做负极；故C不符合题意；

D.Zn为负极，Fe比Zn不活泼，作正极，电解为CuCl2；故D符合题意。

综上所述，答案为D。6、D【分析】【分析】

【详解】

缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属丝一边的溶液出现粉红色，说明铁钉发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、另一种金属作正极，则另一种金属的活泼性小于铁，所以只有铜符合，故选：D。7、D【分析】【详解】

A.由题给数据可知；升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故A错误；

B.该反应是气体体积减小的反应；减小压强，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的转化率减小，故B错误；

C.该反应是气体体积减小的放热反应；在高温和减压条件下，平衡向逆反应方向移动，有利于将吸收液解吸而将其中的一氧化碳释放出来，故C错误；

D..逆反应的化学平衡常数是正反应的化学平衡常数的倒数，则反应[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)的平衡常数为=2×10-5；故D正确；

故选D。8、D【分析】【详解】

A．植物油属于油酸甘油酯；含碳碳双键，能发生加成反应，选项A错误；

B．植物油属于油酸甘油酯；含碳碳双键，易被氧化，选项B错误；

C．植物油属于油酸甘油酯；含酯基，易发生水解反应，选项C错误；

D．植物油属于油酸甘油酯；含有碳碳双键和酯基，不能发生消去反应，选项D正确；

答案选D。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

(1)NH4F为离子化合物，其电子式为：通过分析可知，N元素在反应过程中价态升高，因此体现了还原性，此外一部分NH3还转化为NH4F，所以也体现了碱性；根据反应方程式可知，每反应4molNH3；则转移6mol电子，因此消耗17g氨气，即1mol，转移电子1.5mol；

(2)通过分析可知，NF3与水反应生成的强酸为HNO3；NF3中的N元素为+3价，NO中的N为+2价，HNO3中的N为+5价；所以NO为NF3的还原产物，HNO3为NF3的氧化产物；根据电子得失守恒可知；被氧化和被还原的N元素的物质的量之比为1:2；

(3)NF3在空气中泄露，会与空气中的水蒸气反应生成NO，NO极易被氧气氧化为红棕色的NO2；因此很容易被发现；

(4)由题可知NCl3中的N为-3价，其与水反应发生的不是氧化还原反应，所以没有元素发生变价，所以发生的反应的方程式为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO。【解析】①.②.还原性、碱性③.1.5mol④.1:2⑤.有红棕色气体产生⑥.NCl3+3H2O=NH3+3HClO10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠是矿物胶能把瓶口和瓶塞粘结在一起，发生反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；

(2)①石英砂的主要成分是二氧化硅，与焦炭反应生成硅和CO，反应为：2C+SiO22CO↑+Si；

②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，根据硅元素化合价升高，则氢元素化合价降低生成H2，该化学反应方程式为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl；H2遇O2受热时发生爆炸，所以H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸。【解析】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2C+SiO22CO↑+SiSiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl高温下，H2遇O2发生爆炸11、略

【分析】【分析】

（1）0-5秒内平均反应速率，计算；

（2）根据生成物和反应热之间的关系式计算热量；

（3）可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，反应体系中各组分的含量不变；

【详解】

（1）根据图象，0-5秒内生成的HI的物质的量浓度为1.58mol/L，故答案为：0.316。

（2）根据图象可知，氢气和碘初始物质的量浓度为1mol/L，所以容器的体积为：该反应的正反应是放热反应，根据碘化氢和反应热之间的关系式得，放出的热量为：故答案为：62.8。

（3）①H2减少的速率和I2减少的速率相等；都是正反应，不能判断反应达到平衡状态，①错误；

②H2、I2；HI的浓度之比为1：1：2；该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，②错误；

③H2、I2；HI的浓度都不再发生变化；该反应正逆反应速率相等，达到平衡状态，③正确；

④正；逆反应速率都为零；该反应没有开始，所以一定没有达到平衡状态，平衡状态下正逆反应速率相同且不为0，④错误；

⑤反应前后气体质量和气体物质的量不变；混合气体的平均分子量始终不发生变化，⑤错误；

⑥气体的颜色不再发生变化；说明碘单质浓度不变，反应达到平衡状态，⑥正确；故答案为：③⑥。

【点睛】

化学平衡状态的判断：①混合物体系中各组分的含量（物质的量或物质的量分数、质量或质量分数、体积或体积分数）不变，反应一定达到平衡；②正逆反应速率相等且不为零，反应一定达到平衡；③当气体参加的反应，反应前后气体总体积变化的反应，压强或混合气体的平均相对分子质量一定，反应一定达到平衡；④反应体系的颜色不再变化，反应一定达到平衡。【解析】①.0.316②.62.8③.③⑥12、略

【分析】【详解】

从微观讲，使旧化学键断裂时，需要消耗能量，所以需要吸收能量，新化学键的形成，能够释放能量，所以需要放出能量(主要原因)。从宏观讲，生成物的总能量和反应物的总能量不相同，如果生成物的总能量低于反应物的总能量，会释放出一部分能量，所以反应需要向外界释放热，反之，需要吸收热。即①放热反应可以看成是通过化学反应释放热量，所以反应物所具有的化学能转化为热能释放出来。②吸热反应可以看成通过外界帮助(加热)让化学反应发生，所以是将热能转化为化学能被生成物所“储存”。答案为：吸收；放出；不相；释放；吸收；化学；热；化学。【解析】吸收放出不相释放吸收化学热热化学13、略

【分析】【分析】

A使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合其比例模型可知，A为CH2=CH2，A能与水在一定条件下反应生成C，C.H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，故C为CH3CH2OH，根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C、H、O三种元素组成，E和C反应生成相对分子质量为88的酯，说明E含有羧基，可知E为CH3COOH；以此解答该题．

【详解】

由A的比例模型及其性质可知；A为乙烯；由B的球棍模型可知，B为苯；根据E的性质可知，E为酸，结合C的性质可知，C为醇，E由C氧化得到且两者形成相对分子质量为88的酯，故C为乙醇，E为乙酸，D为乙醛。

(1)在这五种物质中；乙烯和苯属于烃，故选AB。

(2)乙烯与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；故答案为CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；

(3)乙醇在铜作催化剂时被氧气氧化为乙醛，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(4)苯是一种无色有特殊气味的有毒液体；难溶于水，密度比水的小，苯分子中碳原子之间的键的特殊性决定了苯很难被酸性高锰酸钾溶液氧化，也难与溴发生加成反应，故选②③

(5)苯与溴在FeBr3的作用下发生取代反应生成溴苯，+Br2+HBr；故答案为+Br2+HBr；

(6)相对分子质量为88的酯是乙酸乙酯，是由乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成的，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。【解析】ABCH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O②③+Br2+HBrCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【详解】

氯水和硝酸银见光易分解，两种溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正确。15、B【分析】略16、B【分析】【详解】

同系物结构相似，组成相差若干个CH2原子团，故分子式一定不同，题干说法错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。18、B【分析】略19、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。20、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。四、工业流程题(共2题，共14分)21、略

【分析】【分析】

从流程分析知，氨合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为：氧化炉中氨气和空气中氧气反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：吸收塔中一氧化氮和空气、水反应生成稀硝酸，化学方程式为：

【详解】

(1)从流程分析知，氨合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为：氧化炉中氨气和空气中氧气反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：故答案为：

(2)假设氨气的体积为1L，则氨气的物质的量为mol，氨气极易溶于水，所以最后得到的溶液的体积为1L，则溶液的物质的量浓度为=故答案为：

(3)溶于水显碱性的原因：故答案为：

(4)①通过质量守恒分析，还缺少一个钠原子和一个氮原子和两个氧原子，所以产物为故答案为：

②假设NO的物质的量为x，的物质的量为y，根据转移电子数相等分析有2x+4y=7×3，x+y=6，解x=1.5，y=4.5，则NO和的物质的量比为1.5∶4.5=1∶3，故答案为：【解析】22、略

【分析】【分析】

将废弃旧电池的铜帽粉碎，然后加入稀硫酸酸化，并加入H2O2，发生氧化还原反应：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，Zn与硫酸反应变为ZnSO4，然后加入NaOH溶液，调节溶液pH=2，使大部分过量的硫酸被中和，然后向溶液中加入适量的Zn粉，发生反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，过滤，分离出Cu单质，再向滤液中加入适量碱，Zn2+与溶液中的OH-结合形成Zn(OH)2，然后过滤、洗涤、加热，Zn(OH)2分解产生ZnO。

【详解】

(1)根据影响化学反应速率的因素有浓度；温度、固体表面积大小、反应物充分接触等等；则为提高溶解速率，可以采取的措施有：适当提高溶解温度(或适当增大硫酸的浓度、将电池铜帽粉碎、充分搅拌等)；

(2)过滤操作是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作；实验室进行过滤时必须用到玻璃仪器有烧杯；漏斗和玻璃棒；

(3)Cu在金属活动性顺序表中位于氢的后边，不能与稀硫酸发生反应。在酸性条件下H2O2具有强氧化性，会将Cu单质氧化为Cu2+，故加入H2O2的目的是促进铜的溶解；

(4)由于金属活动性：Zn＞Cu，所以向含有Cu2+的溶液中加入适量锌粉会发生金属的置换反应，该反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu。【解析】①.适当提高溶解温度(或适当增大硫酸的浓度、将电池铜帽粉碎、充分搅拌等)②.玻璃棒③.铜与稀硫酸不反应，加入H2O2促使铜的溶解④.Zn+Cu2+=Zn2++Cu五、元素或物质推断题(共1题，共8分)23、略

【分析】【分析】

I.气体B（4.48L）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为NH3，其物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，某物质M（仅含三种元素）是一种储氢材料，M隔绝空气高温分解生成固体A和氨气，镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M，证明M中含有N、H、Mg元素，A只含两种元素，A和水反应生成氨气和白色沉淀C，固体A和水反应生成氨气物质的量为0.1mol，白色沉淀C为氢氧化镁沉淀，则A为Mg3N2，物质的量为0.05mol，由元素守恒可知Mg元素物质的量0.15mol，M中含氮元素为0.2mol+0.1mol=0.3mol，所含氢元素物质的量为(8.4g-0.3mol×14g/mol-0.15mol×24g/mol)÷1g/mol=0.6mol，M中元素物质的量之比为n（Mg）：n（N）：n（H）=0.15：0.3：0.6=1：2：4，可知M化学式为Mg（NH2）2；以此来解答。

II．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，23.8gX的物质的量为0.1mol，X与水共热生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，B中含有Na元素，则X含有Na元素，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6g白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为0.2mol，根据S原子守恒可知X中含有2个S原子，B为NaHSO4，X中三种元素原子个数比为1：1：4，该无机盐X可以表示为（NaSX4）2，则X元素相对原子质量为16，X为O元素，故A为O3，X为Na2S2O8．

【详解】

Ⅰ.(1)由上述分析可知；M中含元素为Mg；N、