2025年人教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级化学下册月考试卷407考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验现象的描述中，正确的是（）A.打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有大量白烟产生B.铁锈与稀盐酸完全反应后，溶液由无色变成了浅蓝色C.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热D.滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量盐酸，溶液由蓝色变成红色2、下列物质中含有氢分子的是（）A.硫酸B.液氢C.氯酸钾与二氧化锰混合加热后生成的气体D.蒸馏水3、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图象及相关内容判断下列说法中不正确的是（A.0℃时，取a、b各mg分别加入到100g水中，温度升高到t2℃时，所得溶液均饱和B.t1℃时，a、c物质的饱和溶液中，溶质的质量相等C.t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水时，析出晶体的质量一定相等（晶体均不含结晶水）D.t1℃时，a、c的饱和溶液从t1℃升高到t2℃时，a物质溶液溶质的质量分数大于c物质溶液溶质的质量分数4、（2010•汕头）下列物质的用途与其化学性质相关的是（）A.用铝作导线B.用金刚石切割玻璃C.用活性炭作净水剂D.用氮气作食品包装袋的填充气5、逻辑推理是一种重要的化学思维方法rm{.}下列推理合理的是rm{(}rm{)}A.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B.因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C.因为rm{H_{2}O}和rm{H_{2}O_{2}}的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D.因为蜡烛燃烧生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素6、我们注意到：漏气的灯泡内壁常有一种白色的固体粉末存在，这是因为灯泡中若有氧气存在，则灯丝在高温下能与氧气发生氧化反应而使灯丝烧坏，因此灯泡内常加入一种暗红色的固体，用于完全吸收灯泡内的剩余的氧气而延长灯泡的寿命．请你猜测灯泡内的这种红色的物质是（）A.氧化汞B.氧化铁C.高锰酸钾D.红磷7、用如图装置测量空气中氧气的体积含量，使结果小于的原因不可能是（）

A.燃烧匙内盛放的物质过多B.燃烧匙内盛放的物质过少C.装置气密性不好D.未冷却到室温就观察比较8、按质量计算；无论是在地壳中，还是在空气中或生物细胞内，含量都比较丰富的元素是（）

A.碳。

B.氢。

C.氧。

D.钙。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、在天平的两托盘上各放一个等质量的烧杯，各加入等质量等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡．再向烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去了平衡，则下列情况可能存在的是（）A.铝和镁均有剩余B.铝和镁均耗尽C.镁耗尽，铝有剩余D.镁没有剩余，而镁耗尽10、某化学活动小组做了如下四条设想，你认为具有可行性的是（）A.工业上可用蒸馏法淡化海水来解决我国淡水的危机B.为了减少水体污染，农业上禁止使用化肥和农药C.当石油枯竭时，可用高梁、玉米和薯类来制造酒精代替汽油作内燃机的燃料D.工业上可制造大量的石灰水，来控制空气中二氧化碳的含量不断上升11、U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水；向左；右两管中分别同时滴加40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸（如图所示）．下列说法正确的是（）

A.开始时左边溶液呈红色；右边溶液呈无色。

B.开始时左边溶液呈无色；右边溶液呈红色。

C.充分反应后U形管中的溶液呈中性。

D.充分反应后U形管中的溶液呈无色。

12、2013年12月2日1时30分，搭载着“嫦娥”三号的“长征”三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心成功发射升空并准确入轨．航天所用燃料之一为氢气．纯净的氢气在空气中燃烧，下列现象不符合事实的是（）A.产生黄色火焰B.用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内部有水珠生成C.接触罩在火焰上的烧杯感到发烫D.将罩在火焰上方的烧杯倒置并迅速加入少量石灰水后，石灰水一定变浑浊13、下列有关实验现象的描述，正确的是（）A.加热碳酸氢钠固体，得到白色碳酸钠固体B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C.灼烧棉纱线，产生烧焦羽毛的气味D.电解水时，正极得到能使带火星木条复燃的气体14、现有H2和O2的混合气体20g，点燃后充分反应生成18g水，则原混合气体中H2和O2的质量之比可能为（）A.1：1B.1：4C.1：8D.1：915、下列关于二甲醚（C2H6O）的说法正确的是（）

A.二甲醚是由碳；氢、氧三种元素组成的。

B.二甲醚的相对分子质量为46

C.一个二甲醚分子中有8个原子。

D.二甲醚中碳；氢、氧三种元素的质量比为2：6：1

16、（2002•天津）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡．在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝．待充分反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是（）A.天平保持平衡B.铝也有剩余C.天平指针偏向放镁的一方D.天平指针偏向放铝的一方评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、下列物质用途与性质对应关系合理的是（）

A．金刚石用于裁玻璃--硬度大。

B．一氧化碳用于冶炼金属--可燃性。

C．二氧化碳用于灭火--能与水反应。

D．活性炭用于净水--____．18、（2015秋•芦溪县期中）中围科学院院士徐光宪研究稀士理论，荣获2008年度国家最高科技奖．如图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是____

A；钇元素的中子数为39

B；钇元素的元素符号为Y

C；钇元素属于非金属元素。

D、____．19、如图为元素周期表中某些元素的部分信息．请回答．。第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周期11Na

12Mg

13Al14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

（1）图中Al属于____（填“金属”或“非金属”）元素．

（2）用符号表示：带一个单位负电荷的离子____（写一种），Mg2+的电子排布和____原子的电子排布完全相同．

（3）氟元素和氯元素的化学性质相似的原因是____．

（4）图甲是两种元素在周期表中的信息．图乙是氧原子的原子结构示意图．请完成下列问题：

①图甲方框上填的是____，图乙方框上的数字是____．

②图甲所示两种元素形成化合物的化学式为____．20、下表是福建盐业有限责任公司销售的一种“加碘盐”包装袋上部分文字说明，请根据此表，结合你学过的化学知识，回答下列问题：。配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量20-40mg/kg贮藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）碘酸钾属于____（填“单质”；“化合物”或“混合物”）．

（2）人体缺碘容易得____疾病．

（3）食盐加碘是为了消除碘缺乏病，保护人体健康，根据碘盐的食用方法推测，碘酸钾的化学性质之一是受热时易____．21、rm{(1)}某同学对大冶湖的水样进行了相关的研究．

rm{垄脵}大冶湖水属于______rm{(}填“纯净物”或“混合物”rm{)}

rm{垄脷}可以采用______来测定湖水的酸碱度rm{(}填字母rm{)}

A.酚酞试液rm{B.}石蕊试液rm{C.pH}试纸。

rm{垄脹}为了检验湖水是软水还是硬水；可向水样中加入______，搅拌；

rm{(2)}如图是甲、乙两物质rm{(}均不含结晶水rm{)}的溶解曲线；依据此回答以下问题：

rm{垄脵t_{1}隆忙}时，rm{A}物质的溶解度为______rm{g}

rm{垄脷a}点的含义是______；在rm{t_{2}隆忙}时，rm{A}rm{B}两物质的溶解度相同；

rm{垄脹}从rm{A}rm{B}的混合物中分离rm{A}物质，一般采用______的方法．22、空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是______；地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素形成的化合物的化学式是______：人体缺乏______元素会患贫血。评卷人得分四、计算题(共3题，共6分)23、现有1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石可炼出含铁96%的生铁多少吨？24、周末小谨同学的妈妈做了一道红烧鱼鳔．细心的小谨发现：妈妈在洗鱼鳔时；鱼鳔时浮在水面上的，用手撕破鱼鳔时，水中有气泡冒出．鱼鳔会有哪些气体呢？周一，小谨和化学兴趣小组的同学来到实验室展开了实验探究．

[作出假设]甲乙两位同学分别对鱼鳔中的气体做出如下猜想：甲认为有CO2，乙认为有H2O．

[查阅资料]

（1）无水氯化钴试纸在实验室中常用来检验水的存在；原理：氯化钴遇水会发生水合反应，生成六水氯化钴．氯化钴是蓝色的，而六水氯化钴是粉色的．

（2）手持技术是由数据采集器；传感器和配套的软件组成的定量采集和处理数据系统．手持技术可以广泛应用于理科实验中；可以方便迅速地收集各类数据，如氧气含量、二氧化碳含量等．

[实验验证]

（1）兴趣小组的同学用注射器抽取约60mL的鱼鳔内的气体；注入澄清石灰水中．

发现澄清石灰水______，则甲的猜想成立．该反应方程式是______．

（2）兴趣小组的同学另取一支注射器抽取鱼鳔内的气体，将蓝色的氯化钴试纸放入注射器内，发现试纸变成粉红色，则乙的猜想______．（填“成立”或“不成立”）

（3）兴趣小组的小红同学又提出问题：气体内有没有O2？大家在讨论后，制定了以下的实验方案验证鱼鳔内的气体是否有O2？

。实验操作现象结论（1）用注射器抽取鱼鳔中的气体。

（2）用排水集气法收集注射器内抽取的气。

（3）将______伸入集气瓶中，观察现象木条熄灭猜想一：不含氧气。

猜想二：含少量氧气。

猜想三：含有二氧化碳导致木条熄灭[深入验证]在老师介绍了手持技术后；兴趣小组的同学用氧气传感器和二氧化碳传感器分别测得鱼鳔内氧气和二氧化碳的含量如图：

[实验结论]小组同学一致认为猜想一______（填“成立”或“不成立”）．

[反思评价]木条熄灭究竟是氧气含量少还是二氧化碳不支持燃烧引起的？写出你的妙招：______．

（4）鱼鳔内CO2含量与空气中相比较，哪一个多？（写出你的实验步骤、现象、结论）．25、取24克石灰石样品放入烧杯中；向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

（1）求石灰石样品中CaCO3的质量。

（2）求反应后剩余稀盐酸的质量。

（3）求所用盐酸的溶质质量分数（精确到0.01%）评卷人得分五、简答题(共2题，共18分)26、载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致．

资料：在同温同压下；气体的体积之比等于分子个数之比．

rm{(1)}用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图中最合理的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(2)}宇航员呼出的rm{CO_{2}}用氢氧化锂rm{(LiOH)}吸收，生成rm{Li_{2}CO_{3}}和rm{H_{2}O}反应的化学方程式为______．27、有一种白色固体A与一种黑色粉末B混合加热；能产生一种无色无味的气体C．银白色固体D在无色气体C中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体E；黄色固体F在C中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并且生成有刺激性气味的气体G．

（1）试写出下列物质：B____；G____；

（2）分别写出①A与B混合加热；②D燃烧的文字表达式；并指出分别属于何种基本反应类型．

①____；属于____反应；

②____；属于____反应．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】A；根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断；

B；根据铁锈与稀盐酸反应的现象进行分析判断；

C；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断；

D、根据中和反应、酸碱指示剂的性质进行分析判断．【解析】【解答】解：A；浓盐酸具有挥发性；打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误；

B；铁锈的主要成分是氧化铁；与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变成了黄色，故选项说法错误；

C；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；

D；氢氧化钠溶液显碱性；紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，故滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液由蓝色逐渐变成红色，故选项说法正确．

故选D．2、B【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，含有氢气的物质含有氢分子，据此解答．【解析】【解答】解：A；硫酸中不含有氢气；故不含有氢分子；

B；液态氢气就是由氢分子构成的；故含有氢分子；

C；氯酸钾与二氧化锰混合加热后生成的气体为氧气；氧气中不含有氢气，故不含有氢分子；

D；蒸馏水中不含有氢气；故不含有氢分子；

故选：B．3、B【分析】【分析】A、据0℃、t2℃时a、b的溶解度分析解答；

B；两种物质的饱和溶液的质量不相等；则溶质的质量不一定相等；

C、据t2℃ab的溶解度相等；则该温度下的饱和溶液蒸发相同质量的水，析出溶质的质量相等；

D、据a、c的溶解度随温度升高的变化情况及溶质质量分数计算方法分析解答；【解析】【解答】解：A、0℃时a、b的溶解度均小于mg，所以在0℃时，取a、b各mg分别加入到100g水中，温度不变时，所得溶液均饱和，t2℃时二者的溶解度相等；均为mg，所以升温至此温度时溶液恰好饱和，正确；

B、t1℃时；a；c物质的溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶质的质量相等，现在不知溶液的质量关系，故无法确定所含溶质的质量，故错误；

C、t2℃时，a、b物质的溶解度相等，即等质量的水溶解溶质的质量相等，所以将a、b两物质的饱和溶液；分别恒温蒸发等质量的水时，析出晶体的质量一定相等，故错误；

D、在t1℃时，a、c的溶解度相等，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，可知此时饱和溶液中溶质的质量分数相等，观察图示可知：a的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，所以从t1℃升高到t2℃时．a物质溶液溶质的质量分数大于c；正确；

故选：B．4、D【分析】

A；用铝作导线利用了铝的物理性质导电性．

B；用金刚石切割玻璃利用了金刚石的物理性质硬度大．

C；用活性炭作净水剂利用了活性炭的物理性质吸附作用．

D；用氮气作食品包装袋的填充气利用了氮气的化学性质不活泼．

故选D．

【解析】【答案】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性；毒性、氧化性、还原性、稳定性等．物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．

5、D【分析】解：rm{A}碱溶液呈碱性；但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳等盐溶液，故选项推理错误。

B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如rm{C_{2}H_{5}OH}故选项推理错误。

C、rm{H_{2}O}和rm{H_{2}O_{2}}的组成元素相同；但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理错误。

D、蜡烛燃烧生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}两种物质中含有碳；氢、氧三种元素；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。

故选：rm{D}

A；根据显碱性的不一定是碱溶液；进行分析判断．

B；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

C；根据分子的基本性质；进行分析判断．

D；根据质量守恒定律；反应前后元素种类不变，进行分析判断．

本题难度不大，掌握显碱性的不一定是碱溶液、氧化物的特征、质量守恒定律等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】根据题意，灯泡内常加入一种暗红色的固体，用于完全吸收灯泡内的剩余的氧气而延长灯泡的寿命，可确定灯泡内的这种红色的物质应能与灯泡中残留的氧气反应，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；氧化汞不能与灯泡中残留的氧气反应；不能除去残留的氧气，故选项错误．

B；氧化铁不能与灯泡中残留的氧气反应；不能除去残留的氧气，故选项错误．

C；高锰酸钾不能与灯泡中残留的氧气反应；不能除去残留的氧气，故选项错误．

D；红磷能与灯泡中残留的氧气反应生成五氧化二磷；延长灯泡的寿命，故选项正确．

故选：D．7、A【分析】【分析】A；为了耗尽集气瓶中的氧气；红磷应该足量；

B；如果红磷不足；则不能耗尽集气瓶中的氧气，会导致测定的氧气含量偏低；

C；如果装置漏气；外面的空气会进入集气瓶中，会导致测定的氧气含量偏低；

D、未冷却到室温时，由于集气瓶中的温度较高，压强较大，会导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的．【解析】【解答】解：A、燃烧匙内盛放的红磷过多时，能够充分和氧气反应，从而把氧气耗尽，使测定的结果约为；

B、燃烧匙内盛放的物质过少时，不能耗尽集气瓶中的氧气，会使结果小于；

C、装置气密性不好时，外面的空气会进入集气瓶中，会导致测定的氧气含量小于；

D、未冷却到室温就观察、比较，会导致测定的氧气含量小于；

由分析可知，使结果小于的原因不可能是燃烧匙内盛放的物质过多．

故选：A．8、C【分析】

地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁；空气的主要成分是氮气和氧气，分别由氮元素和氧元素组成，故空气中含量丰富的元素是氮、氧；生物细胞中的质量都是水；水中含量丰富的元素是氧元素；故地壳中；空气中、生物细胞内含量都比较丰富的元是氧元素．

A；地壳中、空气中、生物细胞内含量都比较丰富的元是氧元素；不是碳元素，故选项错误．

B；地壳中、空气中、生物细胞内含量都比较丰富的元是氧元素；不是氢元素，故选项错误．

C；地壳中、空气中、生物细胞内含量都比较丰富的元是氧元素；故选项正确．

D；地壳中、空气中、生物细胞内含量都比较丰富的元是氧元素；不是钙元素，故选项错误．

故选C．

【解析】【答案】根据地壳中；空气中、生物细胞内各元素的含量进行分析判断．

二、多选题(共8题，共16分)9、BC【分析】【分析】根据铝和镁分别与硫酸反应的化学方程式，以及铝和镁的与酸反应的质量关系进行分析，生成氢气质量相等天平平衡；反之天平失去平衡；即可正确解答．【解析】【解答】解：根据化学方程式可得：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

542946

18982

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24982

（1）若铝；镁均有剩余；酸完全反应，根据质量关系应生成氢气质量相等，天平保持平衡；故错误；

（2）铝；镁均耗尽；金属完全反应，根据质量关系应生成氢气质量不相等，天平失去平衡；故正确；

（3）镁耗尽；而铝有剩余．金属镁完全反应，酸可能有剩余；而铝有剩余，酸一定完全反应，根据质量关系放铝的烧杯中生成氢气的质量大于或等于放镁中的烧杯中生成氢气的质量，故此情况天平有可能失去平衡；故正确；

故选BC．10、AC【分析】【分析】A；淡化海水的方法有：蒸馏法、渗析法、膜法；

B；禁止使用化肥和农药是不可行的；农业就会减产；

C；根据酒精的化学性质分析判断；

D、用石灰水来控制空气中二氧化碳的含量不断上升，在实际应用中是不现实的．【解析】【解答】解：A；淡化海水最基本的方法是多级闪急蒸馏法；所以工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机，故A设想可行；

B；农业上禁止使用农药和化肥；农作物产量就会大幅下降，农业上应合理使用农药和化肥，故B设想不可行；

C；用高粱、玉米发酵可以制造酒精；酒精具有可燃性，可以做燃料；所以当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料；故C设想可行；

D；用石灰水来控制空气中二氧化碳的含量不断上升；在实际应用中是不现实、可行的．控制空气中二氧化碳的含量可以采用减少化石燃料的使用，大量植树种草、禁止乱砍滥伐等方法．故D设想不可行．

故选AC．11、AD【分析】

A；左管加入的是氢氧化钠溶液；开始时显红色，右管加入的是盐酸，开始时显示无色，故A正确；

B；左管加入的是氢氧化钠溶液；开始时显红色，右管加入的是盐酸，开始时显示无色，故B错误；

C；根据氢氧化钠与盐酸的反应；

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.5

可以知道40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸充分反应后盐酸有剩余；溶液呈酸性，故C错误；

D；40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸充分反应后盐酸有剩余；溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中为无色，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】酚酞试液在碱性溶液中为红色；在酸性和中性溶液中为无色，需要计算40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸反应后所得容易的酸碱性，进行判断反应后溶液的酸碱性．

12、AD【分析】【分析】根据纯净的氢气在空气中燃烧生成水，结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：A；纯净的氢气在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．

B；纯净的氢气在空气中燃烧；用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内部有水珠生成，故选项说法正确．

C；纯净的氢气在空气中燃烧；接触罩在火焰上的烧杯感到发烫，故选项说法正确．

D；纯净的氢气在空气中燃烧；将罩在火焰上方的烧杯倒置并迅速加入少量石灰水后，石灰水无明显变化，故选项说法错误．

故选：AD．13、BD【分析】【分析】根据实验现象是感官能够感受到的，如鼻子闻到的气味，眼睛看到的，耳朵听到的声音，手感受的热量等进行分析．【解析】【解答】解：A；加热碳酸氢钠固体；可以得到白色固体，但是不能确定就是碳酸钠，故A错误；

B；硫在氧气中燃烧；发出蓝紫色火焰，是眼睛可以看到的，故B正确；

C；灼烧棉纱线；不会产生烧焦羽毛的气味，羊毛燃烧才会产生烧焦羽毛的气味，故C错误；

D；电解水时；正极得到的是氧气，氧气能使带火星木条复燃的气体，故D正确．

故选：B、D．14、BD【分析】【分析】根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则20g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．【解析】【解答】解：氢气和氧气反应的化学反应方程式为

2H2+O22H2O；

43236

xy18g

解得x=2g；y=16g；

①若剩余气体为氢气；则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气，故B正确；

②若剩余气体为氧气；则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气，故D正确；

故选BD．15、AB【分析】

A；二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的；故选项说法正确．

B；二甲醚的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46；故选项说法正确．

C；一个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的；则一个二甲醚分子中有9个原子，故选项说法错误．

D；二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×6）=12：3：8；故选项说法错误．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据二甲醚化学式的含义进行分析判断．

B；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

C；根据一个二甲醚分子分子的构成进行分析判断．

D；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

16、AB【分析】

此题中两边相同质量；相同质量分数的稀盐酸；由于同质量的铝、镁完全反应，铝生成的氢气多，因此反应后镁有剩余可判断铝一定有剩余，因金属都有剩余，故酸一定完全反应，此题中酸的质量相等，所以生成的氢气质量一定相等；从而可判断还可观察到的现象是：铝有剩余；天平仍保持平衡；

故选AB．

【解析】【答案】反应物放在一起不反应的状态时；天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成氢气的多少，因此解题时判断氢气多少则成为解题的关键所在．

三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】A；根据金刚石是天然存在的最硬的物质；进行分析判断．

B；根据一氧化碳具有还原性；进行分析判断．

C；根据二氧化碳的性质与用途进行分析判断．

D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素．【解析】【解答】解：A；金刚石是天然存在的最硬的物质；可用于裁玻璃，故选项说法正确．

B；一氧化碳用于冶炼金属；是利用了一氧化碳的还原性，故选项说法错误．

C；二氧化碳用于灭火；是利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，故选项说法错误．

D；活性炭用于净水；是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素的性质．

故答案为：A；吸附性．18、略

【分析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；根据元素周期表中的一格可知；左上角的数字为39，表示原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为39，而不是中子数为39，故选项说法错误．

B；根据元素周期表中的一格可知；字母表示该元素的元素符号，元素符号为Y，故选项说法正确．

C；根据元素周期表中的一格可知；中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钇，属于金属元素，故选项说法错误．

D；根据元素周期表中的一格可知；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为88.91（合理即可）．

故选：B；钇原子的相对原子质量为88.91（合理即可）．19、略

【分析】【分析】（1）根据元素名称分析元素种类；

（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，进行解答；根据Mg2+的电子排布可知核外有10个电子；分析有10个电子的原子；

（3）根据元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数进行分析；

（4）根据元素在周期表中的信息和原子序数，质子数，核外电子数之间的关系及化合价的知识，解答本题．【解析】【解答】解：（1）铝属于金属元素；

（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，带1个单位负电荷的离子表示为：Cl-或F-；Mg2+的电子排布中核外电子总数为12-2=10，Ne原子的核外电子总数也是10，则Mg2+的电子排布与Ne原子的电子排布完全相同；

故答案为：Cl-；氖；

（3）氟元素和氯元素的化学性质相似的原因是最外层电子数相同；故答案为：最外层电子数相同；

（4）①根据元素名称写出元素符号为钾；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，乙中的最外层电子数为6；②钾显+1价，氧显-2价，两种元素形成化合物的化学式为：K2O；

故答案为：K；6；K2O．20、略

【分析】【分析】（1）根据单质；化合物与混合物的概念进行分析判断．

（2）根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．

（3）根据加碘盐图中标签信息中的食用方法进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）碘酸钾是由不同种元素组成的纯净物；属于化合物．

（2）碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏会患甲状腺肿大．

（3）根据加碘盐图中标签信息；烹调时待食品熟后加入碘盐，可得碘酸钾的一种化学性质是：受热易分解．

故答案为：（1）化合物；（2）甲状腺；（3）分解．21、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}大冶湖水属于混合物；rm{垄脷}可以采用rm{pH}试纸来测定湖水的酸碱度，故选：rm{C}

rm{垄脹}为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入肥皂水，搅拌；rm{(2)垄脵}通过分析溶解度曲线可知，rm{t_{1}隆忙}时，rm{A}物质的溶解度为rm{25g}

rm{垄脷a}点的含义是在rm{t_{2}隆忙}时，rm{A}rm{B}两物质的溶解度相同；

rm{垄脹}从rm{A}rm{B}的混合物中分离rm{A}物质，一般采用降温结晶的方法rm{.}故答案为：rm{(1)垄脵}混合物；rm{垄脷C}

rm{垄脹}肥皂水；rm{(2)垄脵25}

rm{垄脷}在rm{t_{2}隆忙}时，rm{A}rm{B}两物质的溶解度相同；

rm{垄脹}降温结晶．

根据固体的溶解度曲线可以：rm{垄脵}查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，rm{垄脷}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，rm{垄脹}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．【解析】混合物；rm{C}肥皂水；rm{25}rm{t_{2}隆忙}时，rm{A}rm{B}物质的溶解度相等；降温结晶22、氮气或N2Al2O3铁【分析】解：空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是氮气；占空气总体积的78%；

地壳中含量最多的非金属元素是氧元素和最多的金属元素是铝元素；二者所组成的化合物是氧化铝；

人体缺乏铁元素会患贫血。

答案为：氮气或N2；Al2O3；铁。

根据空气的组成；元素分布和化学元素与人体健康关系回答；根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。

本题难度不大，熟练掌握空气的组成、化学元素与人体健康关系及化学式的书写是解答此类题的关键所在。【解析】氮气或N2Al2O3铁四、计算题(共3题，共6分)23、略

【分析】【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．【解析】【解答】解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

1000t×80%96%x

；

x≈583.3t

答：可炼出含铁96%的生铁583.3t．24、略

【分析】解：

【实验验证】（1）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

（2）根据资料“氯化钴遇水会发生水合反应；生成六水氯化钴．氯化钴是蓝色的，而六水氯化钴是粉色的”，进行推测乙的猜想成立．

【深入验证】在根据鱼鳔内氧气和二氧化碳的含量；如题目中图，可填：

。实验操作现象结论（1）用注射器抽取鱼鳔中的气体。

（2）用排水集气法收集注射器内抽取的气。

（3）将燃烧的木条伸入集气瓶中，观察现象木条熄灭猜想一：不含氧气。

猜想二：含少量氧气。

猜想三：含有二氧化碳导致木条熄灭【实验结论】小组同学一致认为猜想一不成立．

【反思评价】为了验证木条熄灭究竟是氧气含量少还是二氧化碳不支持燃烧引起的；其方法为：将一根燃着的木条伸入80%氧气和20%二氧化碳的混合气体中，发现木条继续燃烧，说明二氧化碳的含量对木条燃烧影响不大（说明：氧气含量大于或等于21%即可）．

（4）实验步骤：在两个相同大小的小试管中倒入等体积等溶质质量分数的澄清石灰水；分别抽取等体积的空气和鱼鳔内的气体，注入上述中的澄清石灰水；

现象：注入鱼鳔内气体的澄清石灰水变浑浊；注入空气的澄清石灰水没有变浑浊；

结论：鱼鳔内二氧化碳含量高于空气中．

故答案为：

【实验验证】（1）变浑浊，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（2）成立．

（3）

。实验操作现象结论（1）用注射器抽取鱼鳔中的气体。

（2）用排水集气法收集注射器内抽取的气。

（3）将燃烧的木条伸入集气瓶中，观察现象木条熄灭猜想一：不含氧气。

猜想二：含少量氧气。

猜想三：含有二氧化碳导致木条熄灭【实验结论】不成立；

【反思评价】将一根燃着的木条伸入80%氧气和20%二氧化碳的混合气体中；发现木条继续燃烧，说明二氧化碳的含量对木条燃烧影响不大（说明：氧气含量大于或等于21%即可）．

（4）实验步骤：在两个相同大小的小试管中倒入等体积等溶质质量分数的澄清石灰水；分别抽取等体积的空气和鱼鳔内的气体，注入上述中的澄清石灰水；

现象：注入鱼鳔内气体的澄清石灰水变浑浊；注入空气的澄清石灰水没有变浑浊；

结论：鱼鳔内二氧化碳含量高于空气中．

【实验验证】

（1）考虑澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式；．

（2）根据资料“氯化钴遇水会发生水合反应；生成六水氯化钴．氯化钴是蓝色的，而六水氯化钴是粉色的”，进行推测乙的猜想是否成立．

【深入验证】考虑氧气的助燃性和二氧化碳的性质；

【实验结论】根据图中的数据；推测猜想一是否成立；

【反思评价】设计实验：实验步骤；现象、结论；进行分析．

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．做有关气体方面的题时，一定要想到气体的性质．在检验气体时要注意检验气体的先后顺序，防止出现差错．【解析】变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；成立；燃烧的木条；不成立；将一根燃着的木条伸入80%氧气和20%二氧化碳的混合气体中，发现木条继续燃烧，说明二氧化碳的含量对木条燃烧影响不大（说明：氧气含量大于或等于21%即可）25、略

【分析】【分析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；取24克石灰石样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也