2025年仁爱科普版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版高一化学下册阶段测试试卷93考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、根据能量变化示意图，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{1molC}和rm{1molH_{2}O}反应生成rm{1molCO}和rm{1molH_{2}}一定吸收rm{131.3kJ}的热量B.反应的热化学方程式可表示为rm{C(s)+H_{2}O(g)篓TCO(g)+H_{2}(g)triangleH=(a-b)KJ/mol}C.该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量D.加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率rm{C(s)+H_{2}O(g)篓TCO(g)+H_{2}(g)triangle

H=(a-b)KJ/mol}2、下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的是A.rm{CuSO_{4}+H_{2}S=CuS隆媒+H_{2}SO_{4}}B.rm{2FeCl_{3}+Cu=2FeCl_{2}+CuCl_{2}}C.rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}overset{?}{=}2CuO+CO_{2}隆眉+H_{2}O}D.rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}overset{?}{=}

2CuO+CO_{2}隆眉+H_{2}O}3、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{Na}rm{{,!}^{+}}B.rm{Ag}rm{{,!}^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}rm{K}rm{{,!}^{+}}C.rm{K}rm{{,!}^{+}}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}D.rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Br}rm{{,!}^{-}}rm{OH}rm{{,!}^{-}}4、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸；产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体；溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上；试纸变为蓝色．

下列判断正确的为（）

A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe2+＞I2

B.上述实验中；共有两个氧化还原反应。

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性。

5、下列关于某些离子的检验说法中正确的是（）

A.向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

C.向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热；产生的气体一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+

6、工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。取上述反应后溶液10mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为A.0.5mol·L—1B.1.5mol·L—1C.0.4mol·L—1D.0.25mol·L—17、已知放射性元素Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于Ir的说法正确的是（）A.铱为非金属元素B.Ir中子数与质子数的差为38C.铱元素与碘元素位于同一周期D.Ir核外含有115个电子8、下列电离方程式书写正确的是（）A.Al2（SO4）3═Al23++3SO42-B.NaHSO4═Na++HSO4-C.NaHCO3═Na++H++CO32-D.Na3PO4═3Na++PO43-评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．在该反应中KNO3表现出____性，被还原的元素是____．10、实验室里用图所示装置制取纯净氯气；试回答下列问题：

（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式______；

（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是______；

（3）E处可放的物质是______；A．浓硫酸B．碳酸钠C．饱和食盐水D．水。

（4）C处盛放的试剂是______；

（5）若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为______11.2L（标况下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是______．11、现有A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数一次递增．其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子核外第一层比第三层电子数多1，F的最外层电子数等于第一层电子数，G形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；

由此推知：

（1）A原子符号是____；

（2）B原子结构示意图是____

（3）G元素形成的单质与A、D、E三元素形成呈碱性的化合物反应的离子方程式：____

单质F分别在C单质、BD元素形成的化合物中燃烧的化学方程式：____；____．12、某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．

（1）B溶液是____，加入过量B溶液的原因是____，反应的离子方程式是____．

（2）经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充实验操作，其反应的离子方程式是____．13、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如图所示；其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：

（1）T元素的原子结构示意图为____，Q元素在元素周期表中的位置为____，R元素单质的电子式为____．

（2）原子序数比T少2的元素是____（填元素符号），用电子式表示该元素与W元素形成化合物的过程____．

（3）原子序数比W多4的元素是____（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：____．

14、A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)X在周期表中的位置是__________________________(2)化合物Y2X2的电子式为____；它含有的化学键类型有____（填序号）。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。(4)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正、负极电极反应式为_________________________，________________________。(5)写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________。(6)B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。15、在下列事实中；什么因素影响了化学反应的速率？

rm{(1)}夏将食物存放在电冰箱里______；

rm{(2)}熔化的氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体______．

rm{(3)}实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应______．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）17、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）18、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）19、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．20、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共4分)21、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、解答题(共1题，共3分)22、有机化合物A～G有如下转化关系：

已知：（B2H6为乙硼烷）

请填写下列空白：

（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O．A的分子式是：______．

（2）B和C均为一氯代烃；它们的关系是______．

（3）反应①的反应类型是：______．

（4）反应②的化学方程式是：______评卷人得分六、简答题(共3题，共9分)23、工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O；根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为______．过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为______．

（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是______（选填编号）．

a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性。

c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢。

（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______．

（4）Na2CO3俗称纯碱，属于______化合物（填离子“离子”、“共价”）．工业上侯氏制碱法的原料是______．24、原电池原理广泛应用于科技；生产和生活中；请回答以下问题：

rm{(1)}甲烷rm{-}空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是rm{20%隆芦30%}的rm{KOH}溶液rm{.}该电池放电时：正极的电极反应式是______；

负极的电极反应式是______．

rm{(2)}可用于电动汽车的铝rm{-}空气燃料电池，通常以rm{NaC1}溶液或rm{NaOH}溶液为电解液；铝合金为负极，空气电极为正极．

rm{垄脵}以rm{NaC1}溶液为电解液时，电池总反应式为：______；工作过程中电解液中的rm{Na^{+}}向______正极或负极rm{)}移动；

rm{垄脷}以rm{NaOH}溶液为电解液时，负极反应为：______；电池在工作过程中电解液的浓度______rm{.(}填“变大”“变小”或“不变”rm{)}

rm{(3)}有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以rm{N_{2}}rm{H_{2}}为电极反应物，以rm{HCl-NH_{4}Cl}为电解质溶液制造新型燃料电池rm{.}试写出该电池的正极反应式______．

rm{(4)}请运用原电池原理设计实验，验证rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}氧化性的强弱rm{.}请画出实验装置图并写出电极反应式．25、一无色透明的溶液做如下实验：步骤rm{1}取少量溶液滴加盐酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液，有白色沉淀生成。步骤rm{2}另取部分溶液加入rm{Na_{2}O_{2}}有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入rm{Na_{2}O_{2}}的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试回答如下问题：rm{(1)Cu^{2+}}rm{NH^{+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{Na^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}等离子一定存在的离子是____；可能存在的离子是____；rm{(2)}一定不存在的离子是____。rm{(3)}请写出产生无色无味气体的离子方程式：____rm{(4)}上述溶液至少由________等物质混合成。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】解：rm{A.}由图可知，rm{1molC(s)}和rm{1molH_{2}O(g)}反应生成rm{1molCO(g)}和rm{1molH_{2}(g)}一定吸收rm{131.3kJ}的热量，若水为液体时大于rm{131.3kJ}故A错误；

B.为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为rm{C(s)+H_{2}O(g)篓TCO(g)+H_{2}(g)triangleH=(b-a)KJ/mol}故B错误；

C.为吸热反应；则反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故C错误；

D.正催化剂改变反应的途径；降低反应所需的活化能，则加入适当的催化剂，可以加快正；逆反应速率，故D正确；

故选D．

由图可知，断裂化学键吸收rm{C(s)+H_{2}O(g)篓TCO(g)+H_{2}(g)triangle

H=(b-a)KJ/mol}能量，形成化学键释放rm{bkJ}能量；反应物总能量小于生成物子那个能量，为吸热反应，结合催化剂加快反应速率来解答．

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的状态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大．rm{akJ}【解析】rm{D}2、B【分析】【分析】本题是对反应类型的考查，解题的关键是能抓住分解反应的特征，并利用特征进行判断即可。【解答】A.该反应是两种物质相互交换成分生成另外两种物质；属于复分解反应，故A错误；

B.不符合四种基本反应类型的特征；但反应中有化合价的变化，所以氧化还原反应，故B正确；

C.符合一变多的反应；是分解反应，故C错误；

D.符合多变一的反应；是化合反应，故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}3、A【分析】解：rm{A.Fe}rm{{,!}^{2+}}具有还原性，rm{H^{+}}和rm{NO_{3}^{-}}具有氧化性；三者发生氧化还原反应，不能大量共存，故A选；

B.rm{Ag^{+}}和rm{Cl^{-}}不能共存；因复分解反应不能大量共存，不发生氧化还原反应，故B不选；

C.rm{Ba^{2+}}与rm{SO_{4}^{2-}}反应生成rm{BaSO_{4}}不能大量共存；因复分解反应不能大量共存，不发生氧化还原反应，故C不选；

D.rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}与rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}与rm{OH^{-}}均不能共存；因复分解反应不能大量共存，不能发生氧化还原反应，故D不选；

故选A．

具有还原性的离子与氧化性的离子发生氧化还原反应；不能大量共存，以此来解答．

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意硝酸根离子在酸性条件下表现出强氧化性，可以氧化还原某些物质，这一点往往容易疏忽，题目难度不大．【解析】rm{A}4、A【分析】

A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4-＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe2+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性Fe2+＞I2；故A正确；

B；三个反应都是氧化还原反应；故B错误；

C、①生成Cl2，氧化性强于I2；也能使其变蓝，故C错误；

D、②反应中Fe2+只是化合价升高；只反映其具有还原性，故D错误．

故选A．

【解析】【答案】高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气；高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；

氯气能将亚铁离子氧化为三价铁；氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；

三价铁将碘离子氧化为单质碘；三价铁是氧化剂，单质碘是氧化产物；

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

5、C【分析】

A；能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫；所以A错误．

B；产生的沉淀可能电荷氯化银也可能是硫酸钡；故B错误．

C；氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热；产生的气体是氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确．

D、能和CO32-产生白色沉淀的离子有Ba2+、Ca2+、Mg2+；故D错误．

故选：C

【解析】【答案】根据发生化学反应时产生相同现象的离子反应有哪些来判断选项的正误．

6、B【分析】试题分析：根据反应方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，设CuCl2的物质的量浓度为a，则FeCl2的物质的量浓度为2a，根据电荷守恒：3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)，c(Cl-)=17.22g÷143.5g·molˉ1÷0.01L=12mol·L—1，可得：3×1+2×2a+2a=12，故a=1.5，即c(Cu2+)=1.5mol·L—1。考点：考查电荷守恒、物质的量的计算。【解析】【答案】B7、B【分析】【解答】解：A．由Ir为第Ⅷ族元素；是金属元素，故A错误；

B．Ir的质子数为77；质量数为192，中子数=质量数﹣质子数=192﹣77=115，中子数与质子数的差为38，故B正确；

C．Ir元素位于周期表中第6周期；碘元素位于第五周期，不位于同一周期，故C错误；

D．Ir的质子数为77；核外电子数为77，故D错误；

故选B．

【分析】A．第Ⅷ族元素是金属元素；

B．元素符号左上角数字表示质量数；左下角数字表示质子数；以及中子数=质量数﹣质子数；

C．Ir元素位于周期表中第六周期；碘元素位于第五周期；

D．核外电子数=质子数．8、D【分析】解：A．硫酸铝强电解质，电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；故A错误；

B．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42-离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-；故B错误；

C．碳酸氢钠属于强电解质，为弱酸的酸式盐，溶液中完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-；

D．Na3PO4能完全电离出钠离子和磷酸根离子，电离方程式为：Na3PO4=3Na++PO43-；故D正确；

故选D．

A．铝离子角标应转化为化学计量数；

B．NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子；

C．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐；为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；

D．磷酸钠属于盐；属于强电解质，完全电离出钠离子和磷酸根离子．

本题考查了电离方程式的书写，注意明确电解质的强弱、电离方程式的书写方法、原子团及离子符号等即可解答，题目难度不大．【解析】【答案】D二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】

在反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中；N元素的化合价由+5价降低为+4价，S元素的化合价由0降低为-2价；

C元素的化合价由0升高到+4价；

则该反应中KNO3作氧化剂；表现氧化性，且N；S元素都被还原；

故答案为：氧化；N；S．

【解析】【答案】根据反应中元素的化合价变化来分析；含元素化合价降低的物质为氧化剂，若元素的化合价降低，则元素在该反应中被还原．

10、略

【分析】解解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应离子方程式：MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案为：MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）氯化氢易挥发；制备的氯气中含有杂质氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；

故答案为：吸收氯化氢气体；

（3）A．氯气与浓硫酸不反应；不能进行尾气处理，故A不选；

B．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸；盐酸与碳酸钠反应，能够吸收氯气，故B选；

C．氯气在饱和食盐水中溶解度不大；不能吸收氯气，故C不选；

D．氯气在水中溶解度不大；用水吸收氯气，吸收不充分，故D不选；

故选：B；

（4）氯气中含有水蒸气；浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；

故答案为：浓硫酸；

（5）浓盐酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol根据化学方程式：可知在二氧化锰过量的条件下；如果HCl完全反应，会生成氯气0.5mol，体积标况下为：11.2L，但是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，所以生成的氯气体积应小于11.2L；

故答案为：小于；随着反应的进行；盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于11.2L．

（1）二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气；

（2）氯化氢易挥发；制备的氯气中含有杂质氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，据此除去氯化氢；

（3）氯气有毒；不能直接排放，用来进行尾气处理的物质应能够与氯气反应的物质；

（4）浓硫酸具有吸水性；能够干燥氯气；

（5）二氧化锰只能够与浓盐酸反应；与否稀盐酸不反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，据此解答．

本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确反应原理是解题关键，注意二氧化锰只能氧化浓盐酸，与稀盐酸不反应，足量二氧化锰与定量浓盐酸反应，生成的氯气小于理论数值，题目难度不大．【解析】MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O；吸收氯化氢气体；B；浓硫酸；小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于11.2L11、略

【分析】

A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数依次递增．其中：A原子核内无中子，则A是H元素，B原子最外层电子数是次外层的2倍，则B是C元素，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则D是O元素，C的原子序数大于B小于D，所以C是N元素，E原子核外第一层比第三层电子数多1，则E是Na元素，F的最外层电子数等于第一层电子数，且F的原子序数大于E，所以F是Mg元素，G形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；则G是Cl元素．

（1）因A为H元素，则A原子符号是11H，故答案为：11H；

（2）B为C元素，C原子结构示意图为故答案为：

（3）G元素形成的单质是氯气，A、D、E三元素形成呈碱性的化合物是氢氧化钠，氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O，镁分别在氮气、二氧化碳中燃烧的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2，2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O；3Mg+N2Mg3N2；2Mg+CO22MgO+C．

【解析】【答案】A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数依次递增．其中：A原子核内无中子，则A是H元素，B原子最外层电子数是次外层的2倍，则B是C元素，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则D是O元素，C的原子序数大于B小于D，所以C是N元素，E原子核外第一层比第三层电子数多1，则E是Na元素，F的最外层电子数等于第一层电子数，且F的原子序数大于E，所以F是Mg元素，G形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；则G是Cl元素．

12、略

【分析】

（1）NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实质是Ca2++CO32-=CaCO3↓；为了保证钙离子被除净，加的试剂碳酸钠要过量；

故答案为：Na2CO3；使Ca2+沉淀完全；Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（2）由于碳酸钠过量；所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，还要向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠；

故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

【解析】【答案】分离NaCl和CaCl2两种固体混合物；溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠．

13、略

【分析】

图中所示是短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置；因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S．

（1）铝元素的原子结构示意图为C在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，氮气是含有氮氮叁键的物质，电子式为：故答案为：第二周期ⅣA族；

（2）原子序数比Al少2的元素是Na，硫化钠是硫元素和钠元素之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程表示为：故答案为：Na；

（3）原子序数比S多4的元素是Ca，该元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钙，S元素最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化钙是强碱，硫酸是强酸，二者之间发生中和反应生成硫酸钙和水，实质是：Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O，故答案为：Ca；Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．

【解析】【答案】（1）根据元素的原子结构知识来来确定原子核外电子排布以及在周期表的位置；

（2）硫化钠是含有离子键的离子化合物；

（3）氢氧化钙是强碱；硫酸是强酸，二者之间发生中和反应生成硫酸钙和水．

14、略

【分析】【解析】试题分析：常见的10电子化合物有CH4、NH3、H2O、HF等，多为氢化物，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A为H元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则该化合物为Na2O2，其中Y为Na元素，X为O元素，X与Z同主族，则Z为S元素，最外层电子数为6，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增可知B为C元素。(1)X是O元素，故在周期表中的位置是第二周期ⅥA族。(2)化合物Y2X2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，电子式为故答案为：A、C。(3)A与X和A与Z形成的18电子化合物分别为H2O2、H2S，其中H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H2O，反应的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O。故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O。(4)碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为电源的正极，其中正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4e–+2H2O－＝4OH–；负极发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，故答案为：负极反应式：2H2–4e–+4OH－＝4H2O正极反应式：O2+4e–+2H2O－＝4OH–。(5)Y2X2是Na2O2，与水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑。(6)B是C元素，B的最高价氧化物是CO2，故B的最高价氧化物的结构式为O=C=O。考点：位置结构性质的相互关系应用化学电源新型电池【解析】【答案】（16分）(1)第二周期ⅥA族(2)A、C（全对给分）(3)H2O2+H2S=S↓+2H­2O(4)负极反应式：2H2–4e–+4OH－＝4H2O正极反应式：O2+4e–+2H2O－＝4OH–(5)2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑(6)O=C=O15、略

【分析】解：rm{(1)}夏将食物存放在电冰箱里；温度降低，可减小反应速率，故答案为：温度；

rm{(2)}反应中二氧化锰起到催化剂的作用；故答案为：催化剂；

rm{(3)}固体参加反应；固体的表面加影响反应速率，将黄铁矿粉碎成细小的矿粒，可增大反应速率，故答案为：固体表面积．

rm{(1)}温度降低；反应速率减小；

rm{(2)}反应中二氧化锰起到催化剂的作用；

rm{(3)}固体参加反应；固体的表面加影响反应速率．

本题考查影响化学反应速率的因素，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】温度；催化剂；固体表面积三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．18、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol19、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．20、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．四、元素或物质推断题(共1题，共4分)21、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、解答题(共1题，共3分)22、略

【分析】

（1）由D的结构可知，A中含有4个C原子，为气体，11.2L（标准状况）的烃A物质的量为0.5mol，在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2，物质的量为2mol，生成45gH2O，物质的量为=2.5mol，故H原子数目为=10，故A为C4H10，故答案为：C4H10；

（2）B和C均为异丁烷的一氯代烃；二者互为同分异构体，故答案为：同分异构体；

（3）反应①是（CH3）2CHCH2OH被酸性高锰酸钾氧化生成（CH3）2CHCOOH；故答案为：氧化反应；

（4）由反应信息可知，E为（CH3）2CHCH2OH，E被酸性高锰酸钾氧化生成F，F为（CH3）2CHCOOH，E与F发生酯化反应生成G为（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2；反应方程式为。

（CH3）2CHCH2OH+（CH3）2CHCOOH（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2+H2O；

故答案为：（CH3）2CHCH2OH+（CH3）2CHCOOH（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2+H2O；

（5）与（CH3）2CHCOOH具有相同的官能团，由F的结构简式可知，烃基为CH3CH2CH2-，故同分异构体为CH3CH2CH2COOH，故答案为：CH3CH2CH2COOH；

（6）（CH3）2C=CH2通过加聚反应生成高聚物故答案为：．

【解析】【答案】（1）由D的结构可知，A中含有4个C原子，为气体，11.2L（标准状况）的烃A物质的量为0.5mol，在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2，物质的量为2mol，生成45gH2O，物质的量为=2.5mol，故H原子数目为=10，故A为C4H10；由D的结构可知，A为异丁烷；

（2）B和C均为异丁烷的一氯代烃；二者互为同分异构体；

（3）（4）由反应信息可知，E为（CH3）2CHCH2OH，E被酸性高锰酸钾氧化生成F，F为（CH3）2CHCOOH，E与F发生酯化反应生成G为（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2；

（5）与（CH3）2CHCOOH具有相同的官能团，由F的结构简式可知，烃基为CH3CH2CH2-；

（6）（CH3）2C=CH2通过加聚反应生成高聚物．

六、简答题(共3题，共9分)23、略

【分析】解：（1）CO2属于非电解质，是共价化合物，各原子满足8电子结构，其电子式为：过量CO2与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，其反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（2）该反应中的物质含有的元素有Al；O、H、F、Na、C；只有O、F元素相邻，因F的非金属性最强，则没有正价，也就没有最高价氧化物对应水化物，它们也不与酸反应，但可以利用气态氢化物的稳定性和单质与氢气反应的难易来判断O、F非金属性的强弱；

故答案为：ac；

（3）符合元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间只有Na、Al，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

（4）因碳酸钠的构成微粒为离子；则碳酸钠的固体属于离子晶体，工业制纯碱是用氯化钠；二氧化碳和氨气反应，则原料为氯化钠、二氧化碳和氨气；

故答案为：离子；氯化钠；二氧化碳、氨气．

（1）CO2属于非电解质，是共价化合物，各原子满足8电子结构；过量CO2与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀；

（2）根据反应物中的元素可知；氧；氟元素位置相邻，则利用非金属性强弱的判断方法来解答；

（3）根据反应物中铝与钠元素同周期；且氢氧化钠能与氢氧化铝反应来解答；

（4）根据物质的构成微粒来分析晶体类型；根据侯氏制碱法来分析工业制取纯碱的原料．

本题考查的知识点较多，学生应注重归纳非金属性强弱的比较方法、物质之间的反应、化学用语的使用、晶体类型的判断方法等来解答即可．【解析】AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；ac；Al（OH）3+OH-═ֿAlO2-+2H2O；离子；氯化钠、二氧化碳、氨气24、略

【分析】解：rm{(1)}甲烷燃料电池中，负极反应为燃料失电子的氧化反应，碱性环境下，电极反应为：rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}篓TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}正极反应为氧气得电子的还原反应，碱性环境下，电极反应为：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T4OH^{-}}故答案为：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T4OH^{-}}rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}篓TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}

rm{(2)垄脵}铝空气燃料电池中，以rm{NaC1}溶液为电解液时，总反应是rm{4Al+3O_{2}+6H_{2}O篓T4Al(OH)_{3}}或rm{4Al+3O_{2}篓T2Al_{2}O_{3}}原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；

故答案为：rm{4Al+3O_{2}+6H_{2}O篓T4Al(OH)_{3}}或rm{4Al+3O_{2}篓T2Al_{2}O_{3}}正极；

rm{垄脷}以rm{NaOH}溶液为电解液时，负极反应为rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}该电池在碱性条件下消耗了碱，总反应式为rm{4Al+3O_{2}+4OH^{-}=4AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}所以氢氧化钠的浓度会减小，故答案为：rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}减小；

rm{(3)}正极上氮气得电子和氢离子反应生成铵根离子，即电极反应为rm{N_{2}+8H^{+}+6e^{-}篓T2NH_{4}^{+}}故答案为：rm{N_{2}+8H^{+}+6e^{-}篓T2NH_{4}^{+}}

rm{(4)Fe^{3+}}氧化性比rm{Cu^{2+}}强，可发生rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}rm{Cu}被氧化，为原电池的负极，负极反应为rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}正极rm{Fe^{3+}}被还原，电极方程式为rm{2Fe^{3+}+2e^{-}=2Fe^{2+}}正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，则原电池装置图可设计为电子从铜极流向碳极；

故答案为：正极反应：rm{Fe^{3+}+e^{-}篓TFe^{2+}}负极反应：rm{Cu-2e^{-}篓TCu^{2+}}．

rm{(1)}甲烷燃料电池中；负极反应为燃料失电子的氧化反应，正极反应为氧气得电子的还原反应，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据电解质环境书写电极反应式；

rm{(2)垄脵}铝空气燃料电池中，以rm{NaC1}溶液为电解液时，总反应是rm{4Al+3O_{2}+6H_{2}O篓T4Al(OH)_{3}}或rm{4Al+3O_