高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第一课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态课件鲁科版选修

第3章物质在水溶液中的行为[课程标准]知识与技能：理解水的离子积常数的含义，并能应用其进行水溶液中的有关简单计算；知道测定溶液pH的方法；能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，知道酸、碱电离理论；认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素；能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、转化、溶解的本质；知道离子反应发生的条件，会简单地判断离子反应能否发生；掌握酸碱中和滴定的原理和方法。第3章物质在水溶液中的行为过程与方法：能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和离子观的思想，并掌握从简单到复杂、从单一研究对象到多个研究对象的对复杂体系的研究方法。情感态度与价值观：认识调控溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用；能通过实例认识盐类水解在生产、生活中的应用；通过酸碱中和滴定等活动，体会定量的方法在科学研究中的作用。第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态第3章物质在水溶液中的行为1．理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2．知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。3．能够书写常见弱电解质的电离方程式。1．电解质是指熔融状态下或在水溶液中能够导电的化合物。在稀的水溶液中完全电离的电解质称为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。2．Na与H2O反应的本质是Na与H2O电离出的H＋反应生成H2和NaOH，故向反应后的溶液中加入少量酚酞变红色。知识点一

水的电离与水的离子积常数

[自主学习]1.水的电离(1)电离特点：微弱，______过程。(2)电离方程式：_________________。可逆2.水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为______________。(2)水的离子积常数表达式为__________________。(3)KW及影响因素①25℃时：KW＝1.0×10－14mol2·L－2。②水的电离是______的可逆过程，故温度升高，KW______。③水的离子积常数只受温度的影响，与_______________的变化无关。KW＝[H＋][OH－]吸热增大

[H＋]、[OH－][自我诊断]1．判断正误：(1)水的电离是吸热的、可逆的。(

)分析：水是一种极弱的电解质，因此其电离是可逆的；水电离时要破坏分子内的化学键，需要吸收能量，故水的电离是吸热的。(2)盐酸中水电离出的OH－浓度小于水电离出的H＋浓度。(

)√×(3)升高温度，KW增大；降低温度，KW减小。(

)分析：水的电离是吸热的，升高温度，电离平衡向电离的方向移动，OH－浓度和H＋浓度均增大，故KW增大；反之，降低温度，KW减小。(4)室温下向水中加入一豆粒大小的钠，剧烈反应后恢复到室温，KW增大。(

)分析：KW是一种平衡常数，只与温度有关，温度不变，KW不变。(5)向水中加入NaOH固体后，NaOH与水电离出的H＋发生了中和反应。(

)√××[探究释疑]对水的电离平衡和离子积常数影响因素的比较：变化情况改变条件平衡移动方向[H＋]的变化[OH－]的变化[H＋]与[OH－]的关系KW溶液的酸碱性升高温度降低温度加入少量Na向右增大增大[H＋]＝[OH－]增大中性向左减小减小[H＋]＝[OH－]减小中性向右减小增大[H＋]<[OH－]不变碱性变化情况改变条件平衡移动方向[H＋]的变化[OH－]的变化[H＋]与[OH－]的关系KW溶液的酸碱性加入少量H2SO4加入少量NaOH(s)加入少量Na2SO4(s)向左增大减小[H＋]>[OH－]不变酸性向左减小增大[H＋]<[OH－]不变碱性不移动不变不变[H＋]＝[OH－]不变中性特别提示

(1)KW的适用范围：水的离子积(KW)不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。(2)在任何水溶液中，由水电离出的H＋和OH－的浓度一定相等。(3)KW只是受温度影响，改变其他条件，KW不发生变化，温度升高KW增大，温度降低KW减小。[答案]

B[变式训练]1．能促进水的电离,并使溶液中[H＋]<[OH－]的操作是(

)(1)将水加热煮沸(2)向水中投入一小块金属钠(3)向水中通CO2

(4)向水中通NH3

(5)向水中加NaHSO4固体(6)向水中滴加NaOH溶液A．(1)(2)(4)(6) B．(1)(3)(5)C．(1) D．(2)解析：选D。将水加热，温度升高，能促进水的电离，但[H＋]仍等于[OH－]；加入金属钠可促进水的电离，并使溶液呈碱性，[H＋]<[OH－]；向水中通CO2和NH3、加NaHSO4固体和滴加NaOH溶液均抑制水的电离。故只有(2)符合题意。知识点二

电解质在水溶液中的存在形态

[自主学习]1．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在稀的水溶液中_________的电解质在水溶液中________的电解质化合物类别强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水电离程度完全不完全电离过程________________电离方程式(举例)HCl：________________NaCl：________________CH3COOH：________________________________完全电离部分电离不可逆可逆2.溶剂化作用________________与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“___________”或“___________”的形态存在。溶质分子或离子水合离子水合分子×××√×2．溶液的导电性(1)电解质导电的前提——电离电解质在水溶液或熔融条件下电离为自由移动的离子才能导电。(2)电解质溶液导电的实质在外加电场作用下，电解质溶液内部通过自由移动离子的定向移动(阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动)而导电。电解质溶液导电的过程，实质是电解质溶液被电解的过程。(3)影响电解质溶液导电性的因素在相同温度下，电解质溶液的导电性受溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数影响。溶液中自由移动离子的浓度越大、离子所带的电荷数越多导电性越强。电解质溶液的导电性主要由自由移动离子的浓度大小决定。DD实验探究

电解质溶液导电性的影响因素电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而溶液的导电能力除与电解质的电离能力有关外，还取决于其溶液中离子的电荷浓度。一般判断溶液导电能力的强弱看以下两个方面：(1)溶液的导电能力大小主要取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力就越强；反之，导电能力就越弱。例如：0.1mol·L－1

NaCl溶液导电性与0.1mol·L－1

HCl溶液导电能力基本相等，而0.1mol·L－1CH3COOH溶液的导电能力就弱得多。(2)当离子浓度相同时，溶液的导电能力主要取决于溶液中离子所带电荷的多少。例如：0.1mol·L－1

NaCl溶液导电能力比0.1mol·L－1CuSO4溶液导电能力差。案例如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性能发生的变化，其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与