2025年鲁科版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科版八年级化学上册月考试卷558考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、取用块状固体可以用（）

A.手抓。

B.镊子。

C.药匙。

D.纸槽。

2、在化学反应前后，必定发生改变的是（）A.原子种类B.分子种类C.元素种类D.原子数目3、下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示这种物质的是（）A.SO2B.N2C.OD.Fe4、“神舟rm{7}号”上天后，新一代长征二号rm{F}火箭的推进剂将换成无毒、无污染的全液氧煤油推进剂。现有的四氧化二氮和偏二甲肼rm{(C_{2}H_{8}N_{2})}推进剂有一定的腐蚀性和毒性，推力小，成本高，即将面临淘汰。偏二甲肼燃烧的化学方程式为：rm{C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}篓T3N_{2}+4H_{2}O+2CO_{2}.}据以上内容分析，以下说法正确的是rm{(}rm{)}A.偏二肼和液氧都具有可燃性B.偏二肼燃烧时，反应物和生成物的化学计量数总和为rm{11}C.四氧化二氮和氮气中氮元素的化合价都是rm{+4}D.rm{N_{2}O_{4}}属于氧化物5、下列关于水受热沸腾、水蒸气遇冷凝结实验rm{(}如图所示rm{)}的分析中，正确的是rm{(}rm{)}

A.酒精灯加热的作用是让分子从静止开始运动B.水变成水蒸气时，分子间距离增大C.水变成水蒸气时，分子体积增加D.实验过程中，分子的种类发生了改变6、在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放约半瓶蒸馏水，以下说法中不正确的是()

A.rm{B}导管连接供给氧气的钢瓶B.rm{B}导管连接病人吸氧气的塑料管C.该装置可用来观察是否有氧气输出D.该装置可以观察输出氧气的速度7、下列有关实验现象描述正确的是()

A.红磷在氧气中燃烧；产生大量白烟，生成五氧化二磷。

B.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；生成一种有剌激性气味的气体。

C.碳在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成能使石灰水变浑浊的气体D.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体8、如图中“”、“”、“”分别表示三种不同的分子，它们在一定条件下反应，前后的变化如图所示，下列叙述错误的是rm{(}rm{)}A.分子是在不断运动的B.分子之间有间隔的C.化学反应前后分子的种类发生改变D.化学反应前后原子的种类发生改变9、在符号2N、2SO2、2Ca、2H2O中．数字“2”表示的意义不尽相同；其中“2”的意义是用来表示分子个数的有（）

A.4个。

B.3个。

C.2个。

D.1个。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、氧气是空气的主要成分之一；有关氧气的说法错误的是（）

A.用带火星的木条可以检验氧气。

B.相同的条件下；氧气的密度比空气大。

C.鱼类能在水中生活；证明氧气易溶于水。

D.只有在点燃的条件下铁才能与氧气反应。

11、将碳与氧气按下列质量比充分反应，所得产物一定为纯净物的是()A.rm{3隆脙8}B.rm{3隆脙5}C.rm{2隆脙4}D.rm{3隆脙4}12、要除去下列四种物质中的少量杂质rm{(}括号内的物质为杂质rm{)}

甲：rm{CaCO_{3}}rm{(Na_{2}CO_{3})}乙：rm{NaOH}rm{(Na_{2}CO_{3})}丙：rm{KCl}rm{(KHCO_{3})}丁：炭粉rm{(CuO)}

可选用的试剂及操作方法有：rm{垄脵}加适量盐酸，搅拌，过滤；rm{垄脷}加适量水，搅拌，过滤；rm{垄脹}加适量盐酸，蒸发；rm{垄脺}溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发rm{.}下列组合正确的是rm{(}rm{)}A.甲rm{-垄脷}乙rm{-垄脺}B.乙rm{-垄脹}丙rm{-垄脵}C.丙rm{-垄脵}丁rm{-垄脷}D.丁rm{-垄脵}丙rm{-垄脹}13、用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是rm{(}rm{)}

A.铜粉用量的多少，不会影响实验结果B.实验结束后冷却到室温才能读数C.气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D.在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的rm{dfrac{1}{5}}14、常用澄清石灰水检验二____氧化碳的存在，若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙rm{[Ca(HCO_{3})_{2}]}【已知：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}篓TCa(HCO_{3})_{2}}】rm{.}向含有氢氧化钙rm{14.8g}的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成rm{10g}沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为rm{(}rm{)}A.rm{4.4g}B.rm{8.8g}C.rm{13.2g}D.rm{17.6g}15、根据下列各粒子结构示意图；其中属于离子的是（）

A.

B.

C.

D.

16、用某金属颗粒与足量稀盐酸反应；如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（）

A.纯净的锌。

B.镁锌合金。

C.纯净的铁。

D.锌铜合金。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、一般用试管刷，当玻璃仪器上附着的水既不______，也不______，表明仪器已洗干净．18、如图所示，玻璃管中有色液体的左右移动可反映出瓶内气体温度的变化rm{.}当向盛有水的试管中加入少量的固体氢氧化钠时，发现有色液体向______移动，这说明______．19、用“微粒观”回答下列问题rm{(1)}保持氢气的化学性质的微粒是_____________。rm{(2)}构成氧气的微粒是____________。rm{(3)}瓜果飘香的原因是______________。rm{(4)}一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是______________。20、请写出以下化学反应的文字表达式：

红磷和氧气在加热的条件下生成五氧化二磷：______

镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁：______

铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜：______．21、点燃酒精灯时，绝对禁止拿酒精灯到______上去点火，酒精灯的火焰必须用______灭，给物质加热时，受热物质放在酒精灯火焰的______部分，若碰到了酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来的时候，应立即用______扑灭．22、如图是实验室制取和收集一些气体的装置图；请回答相关问题。

（1）实验室用双氧水和二氧化锰（作催化剂）制取氧气时应选用图中______装置。

（2）若收集的气体是密度比空气大的有毒气体；选用C装置收集气体可避免污染空气。收集时气体应从C装置的______导管进入，并进行尾气处理。

（3）用向上排空气集气法收集二氧化碳时，检验是否集满二氧化碳气体的方法是______。23、水是由大量的______构成的，化学符号是______．一个水分子由______和______构成．24、在下列横线上；选填“分子”；“原子”、“离子”“元素”。

（1）蒸馏水不宜养鱼；是因为蒸馏水中几乎不含氧______；

（2）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是______；二氧化碳气体是由碳；氧______组成；

（3）化学变化中的最小微粒是______；

（4）硫酸铜是由______构成。评卷人得分四、探究题(共3题，共18分)25、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是碳粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：rm{(1)}小明是个善于思考、善于总结的学生。做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都是______，在能量变化方面，三个实验都是______反应rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}

rm{(2)}请写出上述反应的文字表达式：甲：____________________________________________；乙：_____________________________________________________；丙：______________________________________________________。rm{(3)}小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是_________________________________________。26、测定空气成分的方法很多，图rm{1}所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法rm{.}实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份；并做好标记．

第二步：点燃燃烧匙内的红磷；伸入集气瓶中并把塞子塞紧．

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的rm{dfrac{1}{5}}．

请回答下列问题：

rm{(1)}上面的实验同时证明了氮气有的化学性质．______

rm{(2)}实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的rm{dfrac{1}{5}}你认为导致这一结果的原因可能是______；______．

rm{(3)}第二步中发生反应的化学方程式为______．

rm{(4)}某同学对实验进行反思后，提出了改进方法rm{(}如图rm{2}所示rm{)}你认为改进后的优点是：______

27、某兴趣小组在进行实验室制取二氧化碳和性质的探究．

rm{(1)}选择药品rm{.}小明对三组药品进行了研究；实验记录如下：

。组别药品实验现象rm{垄脵}块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中rm{垄脷}块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止rm{垄脹}碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快从制取和收集的角度分析，一般选择第rm{垄脵}组药品；该组药品发生反应的化学方程式为______；

不选择第rm{垄脹}组药品的原因是______．

rm{(2)}选择装置rm{.}他选择图中rm{B}作为制取的发生装置rm{.}你认为他选择的依据是______，小丽认为利用rm{B}装置也可以选择第rm{垄脹}组药品来制取二氧化碳；理由是______．

rm{(3)}制取气体rm{.}将药品装入所选装置制取气体，并只能用图中______组装置收集rm{.}原因是______．

rm{(4)}气体检验rm{.}小明将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳rm{.}他的检验方法是否正确？______请说明理由．______rm{.}请写出正确的检验二氧化碳的方法：______rm{(}用化学方程式表示rm{)}．评卷人得分五、简答题(共1题，共4分)28、如图表示通电分解水的简易装置rm{.}结合图回答下列问题：

rm{(1)}与rm{D}试管中的电极rm{B}相连的是电池的______极，rm{C}试管中产生的气体是______

rm{(2)}若在正极上产生了rm{20L}的气体，则在负极上产生______rm{L}气体；

rm{(3)}在通电前还要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液；目的是为了______．

rm{(4)}电解水时；将______能转化为______能，写出通电分解水的化学反应文字表达式：______．

rm{(5)}该实验过程中；没有发生变化的粒子是______，此实验说明水是由______组成．

rm{(6)}下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是______．

评卷人得分六、计算题(共4题，共12分)29、阅读以下材料；说说以下化学探究活动是由哪些环节组成的，将其分别填在相应的括号内．

燃烧是我们经常接触到的一种化学变化．它与我们的生活密切相关．燃烧为人类带来了光明；如果失控也会给人类带来灾难．因此，人类必须了解物质为什么会燃烧，才能控制燃烧，使其更好地造福于人类．

小童想：物质燃烧需要哪些条件？（______）

（1）可能需要一种可以燃烧的物质；

（2）可能需要一定的温度；

（3）可能需要氧气．（______）

小童设计了实验方案：

实验1：用镊子分别夹取一小木条和小石子；将它们分别放在酒精灯外焰上加热，观察实验现象．

实验2：用镊子分别夹取一小纸片；小木条、小煤块；分别在酒精灯上点燃，观察实验现象，比较三者点燃的难易程度．

实验3：在桌面上点燃两支蜡烛，在一支蜡烛上方罩上250mL烧杯，观察实验现象．（______）

小童对实验现象进行了记录和分析：。实验现象得出的结论实验1小木条燃烧了，小石子不燃烧．燃烧需要可燃物实验2小纸片最易燃烧，小木条次之，小煤块最难燃烧．燃烧需要达到可燃物燃烧所需的温度．实验3桌面上的蜡烛正常燃烧，罩上烧杯的蜡烛燃烧一会儿就熄灭．燃烧需要氧气．小童归纳总结，得出燃烧的条件：可燃物；温度；氧气．（______）

小童觉得，通过这次探究活动，知道了燃烧的条件，能解释钻木取火、森林灭火等现象和原理，并且体验了像科学家一般探究学习的乐趣．（______）．30、已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}同学们从山上采集到一种石灰石rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}主要成分为碳酸钙rm{(}他们取rm{)}该样品进行煅烧实验rm{80g}所含杂质在煅烧过程中不发生变化rm{(}测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：。rm{)}反应时间rm{/s}rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}rm{t_{5}}rm{t_{6}}反应后固体的质量rm{/g}rm{80}rm{75}rm{70}rm{66}rm{62}rm{58}rm{58}请回答下列问题：rm{(1)}当石灰石完全反应后，生成rm{CO_{2}}的质量为___________克。rm{(2)}求该石灰石中含rm{CaCO_{3}}的质量分数rm{(}写出计算过程rm{)}31、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气；实验的相关数据如图：

请回答：

（1）反应生成氧气的质量为______g。

（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？32、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3；进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

回答下列问题：

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应；能析出碳酸氢钠晶体的原因是______（填字母标号）．

a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小；所以在溶液中首先结晶析出。

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理；进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；实验装置如下图所示（图中夹持；固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液；作用是______；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）．

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．

（Ⅰ）实验时；须先从______管通入______气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置；理由是______；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．

（4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象；探究纯碱样品中碳酸钠的含量．

【实验设计】

甲方案。

Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品；加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤；洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．

Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据；计算该样品中碳酸钠的质量分数．

计算过程：

______

乙方案。

I．设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

II．实验结论：

（1）当a、b的质量关系满足______（填写含a、b字母的表达式；下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．

（2）当a、b的质量关系满足______时；纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是______．

【实验评价】

误差分析：

（一）甲方案中；白色沉淀的质量在过滤；干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是______．

（二）乙方案中；有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填“偏大”；“偏小”、或“不变”）．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】

A；由药品的取用原则；不能用手接触药品，故选项错误．

B；镊子通常用于取用块状固体药品；故选项正确．

C；药匙通常用于取用粉末状固体药品；故选项错误．

D；纸槽通常用于取用粉末状固体药品；故选项错误．

故选B．

【解析】【答案】根据取用块状固体所用的仪器进行分析判断即可．

2、B【分析】【分析】：有新物质生成的变化属于化学变化．

【解答】：在化学反应前后；原子种类；原子质量、原子的数目不发生改变，分子种类一定发生改变，否则就没有新物质生成了．

故选B．

【点评】：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．3、D【分析】解：元素符号能表示一种元素；还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．

A；该符号是二氧化硫的化学式；不是元素符号，故选项不符合题意．

B；该符号是氮气的化学式；不是元素符号，故选项不符合题意．

C；O属于气态非金属元素；可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．

D；Fe属于金属元素；可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项符合题意．

故选：D．

根据化学式与元素符号的含义进行分析解答；金属；大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．

本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键．【解析】【答案】D4、D【分析】解：rm{A}偏二肼具有可燃性；液氧不具有可燃性。故A错误；

B、偏二肼燃烧时，反应物和生成物的化学计量数总和为rm{12.}故B错误；

C；氮气属于单质；元素的化合价规定为零。故C错误；

D、rm{N_{2}O_{4}}是由两种元素组成的纯净物且一种是氧元素，属于氧化物。故正rm{D}确。

故选：rm{D}

故选：rm{D}

根据氧气不能燃烧，但是能支持燃烧。偏二肼燃烧时，反应物和生成物的化学计量数总和为rm{12.}氮气属于单质；元素的化合价为零。全液氧煤油推进剂无毒；无污染进行解答。

解答本题的关键是要理解燃料的性质和化学方程式表示的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断。【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}分子在不断运动；所以酒精灯加热的作用是让分子运动加快，故A错误；

B；水变成水蒸气时；分子间距离增大，故B正确；

C；水变成水蒸气时；分子间距离增大，故C错误；

D；水变为水蒸气属于物理变化；分子的种类不变，故D错误．

故选：rm{B}．

A；根据分子在不断运动进行解答；

B；根据水变成水蒸气时；分子间距离增大进行解答；

C；根据水变成水蒸气时；分子间距离增大进行解答；

D；根据水变为水蒸气属于物理变化进行解答．

此题考查水的三态变化，属于基础知识的考查，难度较小．【解析】rm{B}6、A【分析】略【解析】rm{A}7、B【分析】略【解析】rm{B}8、D【分析】解：根据参加反应的分子数和生成的分子数可知该反应的图示可表示

A；图中的三种分子均是构成物质的微粒；且分子是在不停的运动；

B；由图示可知三种不同的分子在变化过程中都存在一定的间隔；

C；由图示可知反应前和反应后分子的种类不同；故化学反应前后分子的种类发生改变；

D；由图示可知在该反应中原子的种类没有发生改变；

故选：rm{D}

从“”、“”、“”，前两者属于单质的分子，而后者属于化合物的分子，比较反应前后的图形，发现三个“”和一个“”反应，生成了两个“”，且有一个“”分子没有参加反应；据此分析解答；

认真阅读分子模型和反应的模拟图，能判断分子的构成和变化情况是解决这类题目的关键点。【解析】rm{D}9、C【分析】

A；2N表示两个氮原子；2Ca表示两个钙原子；不是4个分子；故选项错误；

B；2N表示两个氮原子；2Ca表示两个钙原子；不是3个分子；故选项错误；

C、2SO2表示两个二氧化硫分子；2H2O表示两个水分子；故选项正确；

D；有两个表示的是分子；故选项错误；

故选C

【解析】【答案】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．2N表示两个氮原子；2SO2表示两个二氧化硫分子；2Ca表示两个钙原子；2H2O表示两个水分子．

二、多选题(共7题，共14分)10、CD【分析】

A；氧气能支持燃烧；使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条可以检验氧气；故选项说法正确．

B；相同的条件下；密度比空气的密度略大，故选项说法正确．

C；氧气不易溶于水；鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水，故选项说法错误．

D；铁在其它条件下也能与氧气发生化学反应；如铁在常温下能与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，故选项说法错误．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氧气的检验方法进行分析判断．

B；根据氧气的密度进行分析判断．

C；根据氧气的溶解性进行分析判断．

D；根据氧气的化学性质进行分析判断．

11、AD【分析】【分析】根据碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳进行分析。【解答】碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式分别为rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}恰好完全反应时消耗碳与氧气的质量比分别是rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO

}rm{12}rm{32=3}rm{8}rm{24}即在该质量比时，一定生成纯净物二氧化碳或一氧化碳；而处于rm{32=3}rm{4}rm{3}之间的是一氧化碳与二氧化碳的混合物。故选AD。rm{4隆芦3}【解析】rm{AD}12、AD【分析】解：甲：碳酸钠易溶于水；碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解；过滤的方法进行分离除杂．

乙：溶解后，rm{Na_{2}CO_{3}}能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；再过滤；蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

丙：rm{KHC0_{3}}能与适量盐酸反应生成氯化钾；水和二氧化碳；再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

丁：rm{Cu0}能与适量盐酸反应生成氯化铜；水；炭粉不与稀盐酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

甲rm{-垄脷}乙rm{-垄脺}丙rm{-垄脹}丁rm{-垄脵}．

故选：rm{AD}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AD}13、AD【分析】解：rm{A}要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，rm{A}错；

B；气体的体积要受温度的影响；读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，B正确．

C；气球的作用是调节气压；使氧气完全反应空，C正确；

D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的rm{dfrac{1}{5}}rm{D}错；

故选AD

分析实验原理：通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数rm{.}为了全部消耗掉氧气；铜粉的量必须是足量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体；二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读．

本题考查了通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧测定了空气中氧气的体积分数rm{.}在科学实验中要经常需要进行定量研究，实验前要围绕实验的目的进行思考：运用什么原理？需要测定的数据，怎样来测定这些数据，有哪些方法，测定中有哪些因素的干扰，怎样避免干扰等rm{.}通过设计一些定量实验探究，可培养学生的开放性思维，使学生会对所学的化学原理进行综合应用．【解析】rm{AD}14、AC【分析】解：二氧化碳是用石灰水来检验的；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙；水反应生成易溶的碳酸氢钙；如果二氧化碳的量比较少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸钙；

rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{44}rm{100}

rm{x}rm{10g}

即rm{dfrac{44}{100}=dfrac{x}{10g}}rm{dfrac{44}{100}=dfrac

{x}{10g}}

如果氢氧化钙完全反应，那么rm{x=4.4g}氢氧化钙消耗二氧化碳的质量是rm{14.8g}生成沉淀rm{8.8g}由题意知，其中rm{20g}沉淀又与rm{10g}二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，因此此时二氧化碳的质量rm{4.4g}

故答案为：rm{=8.8g+4.4g=13.2g}．

根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳过量；二氧化碳又会与碳酸钙；水反应生成易溶的碳酸氢钙解答；

澄清石灰水中通入二氧化碳会变浑浊，继续通二氧化碳又会变澄清，就是发生了上述反应．rm{AC}【解析】rm{AC}15、BD【分析】

A；该粒子质子数为17、核外电子数为17；粒子为不带电的原子；故A不正确；

B；该粒子质子数为12、核外电子数为10；粒子为带2个单位正电荷的阳离子；故B正确；

C；该粒子质子数为18、核外电子数为18；粒子为不带电的原子；故C不正确；

D；该粒子质子数为17、核外电子数为18；粒子为带1个单位负电荷的阴离子；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据粒子结构示意图；粒子的质子数不等于核外电子数的粒子即为带电子的离子．

16、BC【分析】

依据氢气的质量=所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；

A；设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A错误；

B；设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；

C；设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以纯铁适合；

D；根据A计算可以看出；产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；

故选BC

【解析】【答案】据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g；可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】解：玻璃仪器清洗后；当洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．

故答案为：聚成水滴；成股流下．

根据玻璃仪器清洗干净的标准进行分析解答即可．

本题很简单，考查玻璃仪器的洗涤，了解玻璃洗涤干净的标准即可正确解答本题．【解析】聚成水滴；成股流下18、略

【分析】解：氢氧化钠固体溶于水放热；会使集气瓶中的气体受热膨胀，有色液体向右移动．

故填：右；氢氧化钠固体溶于水放热．

氢氧化钠固体溶于水放热；溶液的温度升高，据此分析．

有些物质溶于水后，会使溶液的温度改变rm{.}溶于水后使溶液温度升高的：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙固体；物质溶于水后使溶液温度降低的，如硝酸铵固体．【解析】右；氢氧化钠固体溶于水放热19、（1）氢分子

（2）氧分子

（3）分子不断运动

（4）分子间隔变小【分析】【分析】解答本题关键是要知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，熟悉水变为水蒸气，水蒸气变为水的过程，变化的是分子之间的间隔。【解答】rm{(1)}由于分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氢气的化学性质的微粒是氢分子；故填：由于分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氢气的化学性质的微粒是氢分子；故填：氢分子；rm{(1)}氧气是由分子构成的，所以rm{(2)}

构成氧气的微粒是氧分子；故填：氧分子；rm{(3)}分子不断运动；瓜果飘香的原因是由于分子是不断运动的；故填：水蒸气冷凝成水是由于温度降低；水分子释放能量，水分子运动速度减慢，分子之间的间隔变小，变成液态的水，所以体积变小；故填：分子间隔变小。

．rm{(4)}【解析】rm{(1)}氢分子rm{(2)}氧分子rm{(3)}分子不断运动rm{(4)}分子间隔变小20、略

【分析】解：红磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；

镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的文字表达式为：镁rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}氧化镁；

铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的文字表达式为：铜rm{+}氧气rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氧化铜；

故答案为：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；镁rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}氧化镁；铜rm{+}氧气rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氧化铜；

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；然后根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．【解析】磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；镁rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}氧化镁；铜rm{+}氧气rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氧化铜21、略

【分析】解：点燃酒精灯时；绝对禁止拿酒精灯到另一个已经燃着的酒精灯上去上去点火，酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，给物质加热时，受热物质放在酒精灯火焰的外焰部分，若碰到了酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来的时候，应立即用湿布扑灭．

故答案为：另一个已经燃着的酒精灯；灯帽盖；外焰；湿布．

使用酒精灯时要注意“两查；两禁、一不可”；桌上的酒精燃烧起来的处理方法等，进行分析解答．

本题难度不大，了解酒精灯的使用方法rm{(}“两查、两禁、一不可”等rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】另一个已经燃着的酒精灯；灯帽盖；外焰；湿布22、Aa将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已集满【分析】解：（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰（作催化剂）；属于固液常温型，制取装置应选用如图中的A；

（2）若收集的气体是密度比空气大的有毒气体；气体应从a端通入，将空气从短导管排出；

（3）检验二氧化碳是否收集满时；应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已集满。

故答案为：（1）A；（2）a；（3）将燃着的木条放在集气瓶口；木条熄灭，说明已集满。

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰（作催化剂）；属于固液常温型，进行分析解答。

（2）根据收集的气体密度比空气的大；进行分析解答。

（3）根据二氧化碳的验满方法；进行分析解答。

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。【解析】Aa将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已集满23、水分子H2O2个氢原子1个氧原子【分析】解：水由大量的水分子构成，化学符号是H2O；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．

故答案为：水分子；H2O；2个氢原子；1个氧原子．

根据水是由水分子构成的；据此结合水分子的构成；原子符号的书写进行分析解答即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．【解析】水分子H2O2个氢原子1个氧原子24、分子分子元素原子离子【分析】解：（1）蒸馏水不宜养鱼；是因为蒸馏水中几乎不含氧气，氧气是由氧分子构成的；故填：分子；

（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒；二氧化碳气体是由碳；氧元素组成的；

（3）原子是化学变化中的最小粒子；故填：原子；

（4）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成。

答案：

（1）分子；

（2）分子；元素；

（3）原子；

（4）离子；

根据物质的性质；组成与结构以及分子、原子与离子的概念来分析解答。

本题考查了物质的组成与结构以及构成的物质的基本粒子的概念，难度不大。【解析】分子分子元素原子离子四、探究题(共3题，共18分)25、（1）点燃放热

（2）硫+氧气二氧化硫红磷+氧气五氧化二磷铁+氧气四氧化三铁

（3）吸收有毒的二氧化硫【分析】【分析】本题的难度不大，了解常见物质在氧气中燃烧的现象、注意事项及发生的反应等即可分析解答。【解答】rm{(1)}小明是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要点燃，在能量变化方面，三个实验都是放热反应，故答案为：点燃；放热；rm{(2)}硫和氧气在点燃的条件生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫rm{+}氧气氧气rm{+}rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：二氧化硫；红磷和氧气红磷rm{+}氧气rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁rm{+}氧气硫rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化硫；红磷四氧化三铁，故答案为：氧气rm{+}五氧化二磷；铁rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}氧气rm{+}四氧化三铁；rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲是硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫是一种有毒的气体，能污染空气，集气瓶底部放少量水的目的是吸收有毒的二氧化硫，故答案为：吸收rm{+}二氧化硫。rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}【解析】rm{(1)}点燃放热rm{(2)}硫rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化硫红磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷铁rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}四氧化三铁rm{(3)}吸收有毒的二氧化硫26、略

【分析】解：rm{(1)}红磷能燃烧说明氧气有助燃性；木条熄灭说明氮气不燃烧也不支持燃烧，水吸入后的现象证明氮气不易溶于水；

rm{(2)}由于实验过程中瓶内空气会受热膨胀所以不冷却就打开止水夹会使进入的水量变小；红磷量不足氧气会不能完全耗尽，同样会使进入水量不足；

rm{(3)}红磷燃烧的化学方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}改进后的优点是：点燃红磷后由于不需要打开瓶塞，容器的气密性较好测量会更准确rm{(4)}不用在集气瓶外点燃红磷；从而避免了红磷燃烧生成的五氧化二磷向空气中扩散，污染环境；同时避免了燃烧匙伸入集气瓶中时空气向外逸出，使实验结果更准确．

故答案为：

rm{.}不能燃烧不助燃；

rm{(1)}红磷的量不足；或者是未等容器冷却就打开了止水夹；

rm{(3)4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}

rm{(2)}点燃红磷后由于不需要打开瓶塞；容器的气密性较好测量会更准确．

rm{(3)4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}红磷能在集气瓶中燃烧；说明氧气能助燃；剩余的氮气不燃烧红磷熄灭，说明氮气不助燃也不能燃烧；

rm{(4)}红磷量不足氧气不能完全消耗；验过程中瓶内空气会受热膨胀所以不冷却就打开止水夹会使进入的水量变小。

rm{(1)}根据红磷燃烧生成五氧化二磷解答；

rm{(2)}图一装置实验操作密封性不好；容易导致测量的数据不准确．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{(3)}【解析】不能燃烧不助燃；红磷的量不足；未等容器冷却就打开了止水夹；rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}点燃红磷后由于不需要打开瓶塞，容器的气密性较好测量会更准确27、略

【分析】解：rm{(1)}从制取和收集的角度分析，一般选择第rm{垄脵}组药品，该组药品发生反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

不选择第rm{垄脹}组药品的原因是反应速率过快；不易收集气体．

rm{(2)}实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是rm{B}他选择的依据是固体和液体反应，不需要加热rm{.}小丽认为利用rm{B}装置也可以选择第rm{垄脹}组药品来制取二氧化碳；理由是利用分液漏斗控制液体流速，可以控制反应速度；

rm{(3)}二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用rm{D}装置收集；

rm{(4)}检验方法不正确，因为其他气体也可能使石蕊溶液变红，例如氯化氢气体通入石蕊试液中时，石蕊试液变红色rm{.}正确的检验二氧化碳的方法将二氧化碳通入澄清的石灰水，用化学方程式表示为：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}

答案：

rm{(1)CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}反应速度太快不利于收集；

rm{(2)}固体和液体发生反应；反应条件是常温；利用分液漏斗控制液体流速，可以控制反应速度。

rm{(3)D}二氧化碳能溶于水；密度比空气大；

rm{(4)}不正确；因为还有其他气体也可以使紫色石蕊变红色；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}

rm{(1)}实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；

rm{(2)}根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；

rm{(3)}二氧化碳能够溶于水；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；

rm{(4)}二氧化碳能和水反应生成碳酸；碳酸能使石蕊试液变红色．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}反应速度太快不利于收集；固体和液体发生反应，反应条件是常温；利用分液漏斗控制液体流速，可以控制反应速度；rm{D}二氧化碳能溶于水，密度比空气大；不正确；因为还有其他气体也可以使紫色石蕊变红色；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}五、简答题(共1题，共4分)28、略

【分析】解：rm{(1)}试管rm{D}中产生的气体的体积较大，是氢气，连接的是电源的负极；rm{C}管内气体的体积较小；是氧气；故填：负极；氧气；

rm{(2)}根据正氧负氢、氢二氧一可知，若在正极上产生了rm{20L}的气体，则在负极上产生rm{40L}的氢气；故填：rm{40}

rm{(3)}纯水导电能力弱；实验慢，因此常在水中加入硫酸或氢氧化钠，以增强水的导电性；故填：增强水的导电性；

rm{(4)}电解水时电能转化为了化学能，水在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：电；化学；水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；

rm{(5)}电解水的过程中；水分子分成了氢原子和氧原子，然后两个氢原子组成成氢分子；两个氧原子结合成氧分子，原子的种类没有改变，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的；故填：氢原子和氧原子；氢元素和氧元素；

rm{(6)}分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，则水分子保持水的化学性质，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故填：rm{C}．

在电解水实验中；正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍，根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中分子可分成原子，而原子不能再分，水是由氢氧两种元素组成的．

电解水实验的重要现象：与负极相连的试管产生氢气，与电源正极相连的试管产生的为氧气，两种气体体积比为rm{2}rm{1}．【解析】负极；氧气；rm{40}增强水的导电性；电；化学；水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；氢原子和氧原子；氢元素和氧元素；rm{C}六、计算题(共4题，共12分)29、略

【分析】解：根据科学探究过程的要素：①提出问题②猜想与假设③制定计划④进行实验⑤收集证据⑥解释和结论⑦反思与评价⑧表达与交流；和小童的认识现象的过程，故答案为：提出问题；猜想假设；进行实验；得出结论；反思评价．

根据科学探究过程的要素：①提出问题②猜想与假设③制定计划④进行实验⑤收集证据⑥解释和结论⑦反思与评价⑧表达与交流进行分析解答本题．

本题考查学生对科学探究过程的要素的掌握，并应用于解题当中．【解析】提出问题；猜想假设；进行实验；得出结论；反思评价30、（1）22

（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x

10044

x22g

x=50g

该石灰石中含CaCO3的质量分数为：

答：该石灰石中含CaCO3的质量分数为62.5%【分析】rm{?}rm{?}【分析】本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算，从而培养学生的分析能力和计算能力。rm{?}rm{?}由于固体的质量由首先根据质量守恒定律得出固体质量减小的量即为生成的气体的质量，然后根据气体的质量可以求出样品中碳酸钙的质量。变为【解答】减少了rm{(1)}由质量守恒定律可知，生成二氧化碳气体的质量为rm{80g}故答案为：rm{58g}rm{22g}由于生成二氧化碳气体的质量为rm{(80g-58g)=22g}因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量，最后计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。设石灰石中碳酸钙的质量为rm{22}rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{(2)}rm{22g}rm{x}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{22g}}rm{100}该石灰石中含rm{44}的质量分数为：rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼}答：该石灰石中含rm{x}的质量分数为rm{22g}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{22g}

}【解析】rm{(1)22}rm{(2)}解：设石灰石中碳酸钙的质量为rm{x}rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{100}rm{44}rm{x}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{22g}}rm{22g}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{22g}

}rm{x=50g}的质量分数为：rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼}该石灰石中含rm{CaCO}rm{CaCO}rm{