2025年青岛版六三制新选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新选修化学下册阶段测试试卷100考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列属于取代反应的是A.甲烷燃烧B.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C.苯的硝化反应D.金属钠和水的反应2、下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是A.B.C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl3、取等质量的两份由甲醇、乙二醇和丙三醇组成的混合物，一份完全燃烧生成(标准状况)另一份与足量的金属钠反应生成的体积(标准状况)为A.B.C.D.无法计算4、我国中草药文化源远流长；通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是。

A.分子式为C13H12O6B.该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应C.1mol该有机物最多能与6molH2反应D.1mol该有机物最多能与3molBr2反应5、下列方案设计；现象和结论都正确的是。

。

目的。

方案设计。

现象和结论。

A

比较H2O2、Fe2O3的氧化性强弱。

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中。

溶液变黄，则氧化性：H2O2＞Fe2O3

B

探究金属铝的熔点。

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热。

熔化后的液态铝滴落下来；则金属铝的熔点较低。

C

检验某固体试样中是否含有Fe2+

将某固体试样溶于水；滴加KSCN溶液。

无明显现象，再滴加H2O2溶液变红，则该固体试样中含有Fe2+

D

检验蔗糖水解产物具有还原性。

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸；水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热。

产生光亮的银镜；则说明水解产物具有还原性。

A.AB.BC.CD.D6、下列叙述中不正确的是A.油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性B.油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯C.油脂是混合物D.油脂属于高分子化合物7、下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是。选项实验操作实验现象实验结论A向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀溶液中存在平衡：

⇌I2＋I-B某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液溶液呈蓝色溶液中含有Br2C向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液、饱和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性D向10mLH2S饱和溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液先无现象，后生成黑色沉淀ZnS溶于水，CuS是难溶于水的黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D8、在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。下列说法正确的是A.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气B.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂9、H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液；混合液中lgX随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()

A.线Ⅰ中X表示的是B.线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1C.c(HC2O42-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)对应溶液pH：1.22<pH<4.19D.c(Na＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)对应溶液的pH＝7评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、有机物C是一种药物的中间体；其合成路线如下图所示：

已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列问题：

（1）F中含氧官能团的名称为_______。

（2）C→D的化学方程式为_______。

（3）D→E、E→F的反应类型分别为_______、_______；F→G的反应条件为_______。

（4）下列说法正确的是_______（填标号）。

a．A中所有原子可能都在同一平面上。

b．B能发生取代；加成、消去、缩聚等反应。

c．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物。

d．一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应。

（5）化合物F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应_______。

①属于芳香族化合物；且含有两个甲基；

②能发生水解反应和银镜反应；

③能与FeCl3发生显色反应；

④核磁共振氢谱有4组峰；且峰面积之比为6：2:1:1。

（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息，以甲苯为原料合成有机物请设计合成路线：_______（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如下：11、完成下列反应对应的离子方程式。

（1）用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质_______。

（2）用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)_______。

（3）洁厕灵和漂白液不宜混用_______。

（4）泡沫灭火器反应原理_______。

（5）SO2使酸性KMnO4溶液褪色_______。12、用标准浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时；实验操作引起的误差分析：

。实验操作。

V(NaOH)

c(HCl)

锥形瓶洗净后又用待测液润洗。

_______

_______

滴定管未用标准液润洗。

_______

_______

装碱液滴定管内开始有气泡；滴定后消失。

_______

_______

滴定管未用待测液润洗。

_______

_______

滴定前仰视读数；滴定后俯视读数。

_______

_______

锥形瓶中液体溅出。

_______

_______

13、醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”，“增大”、“减小”或“不变”，填“>”、“<”或“=”）

（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动；pH__________

（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．导电能力__________．

（4）体积相同、物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①_____②；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______②；中和等量NaOH时消耗的体积：①______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。14、合成氨在工业生产中具有重要意义。

（1）在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为____________________________________。

（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图。

①温度T1时，0～0.5min内的反应速率v(CO)=________________。

②b点CO的平衡转化率α为____________，c点的平衡常数K为________________。

③下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)

a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．移走CO2

（3）若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为________________。(已知常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、丙炔分子中三个碳原子在同一直线上。(_____)A.正确B.错误16、芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正确B.错误17、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正确B.错误18、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误19、凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。(____)A.正确B.错误20、蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入到银氨溶液中，水浴加热，没有银镜产生，证明蔗糖还未发生水解。(________)A.正确B.错误21、乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共3题，共6分)22、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________23、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________24、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共2分)25、已知苯可以进行如下转化；回答下列问题：

(1)反应①的反应类型为________，化合物A的化学名称为___________。

(2)化合物B的结构简式为_________，反应②的反应类型为__________。

(3)写出下列反应的化学方程式。

A→B：_________________________。

B→C：_________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷燃烧是氧化反应；故A不符合题意；

B．在镍作催化剂的条件下；苯与氢气反应是加成反应，故B不符合题意；

C．苯的硝化反应是取代反应；故C符合题意；

D．金属钠和水的反应是置换反应；故D不符合题意；

故选C。2、B【分析】【详解】

A．苯中的H与硝基取代；为取代反应；

B．乙烯中碳碳双键断裂；与溴水发生加成反应；

C．乙醇与乙醇发生酯化反应；属于取代反应；

D．甲烷与氯气光照下发生取代反应；

显然只有B中反应类型不同；故选B。

【点睛】3、A【分析】【详解】

标准状况下4.48LCO2的物质的量为=0.2mol，根据甲醇、乙二醇和丙三醇的分子式可知，含有的碳原子与羟基的个数相等，因此取等质量的两份由甲醇、乙二醇中含有羟基0.2mol，已知：2-OH~H2；则生成氢气0.1mol，标准状况下的体积为2.24L。

故选A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．由结构图可知，该有机物的分子式是C13H12O6；故A正确；

B．该有机物含有羧基；酯基、酚羟基、碳碳双键、醚键官能团；所以能发生取代反应、加成反应、氧化反应，故B正确；

C．分子中含有一个苯环、一个碳碳双键均可与H2发生加成反应，所以1mol该有机物与氢气发生加成共消耗4molH2；故C错误；

D．分子中含有一个碳碳双键可与Br2加成，消耗1molBr2，苯酚的邻对位可被溴取代，酚羟基的一个邻位和一个对位可被溴取代，消耗2mol，所以最多消耗3molBr2；故D正确；

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．酸性条件下，亚铁离子和硝酸根也能发生氧化还原反应，不能确定是H2O2将Fe2+氧化还是HNO3将Fe2+氧化，所以不能用来比较H2O2、Fe2O3的氧化性强弱；故A错误；

B．氧化铝的熔点高；包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，故B错误；

C．滴加KSCN溶液无明显现象，可知不含铁离子，再滴加H2O2溶液变红，此时溶液中含有Fe3+，则表明亚铁离子被氧化为铁离子，由此确定该固体试样中含有Fe2+；故C正确；

D．检验蔗糖水解产物具有还原性；应该向水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和酸，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故D错误；

故选C。6、D【分析】【详解】

A．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故A正确；

B．油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯；故B正确；

C．油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物；故C正确；

D．油脂的相对分子质量在10000以下；不属于高分子化合物，故D错误；

故选：D。7、A【分析】【详解】

A．向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3溶液中含有I2、I-，即溶液中存在平衡：⇌I2＋I-；故A正确；

B．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子，能够把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，故B错误；

C．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液；饱和硫酸铜溶液；均有固体析出，前者是蛋白质发生盐析，后者是蛋白质发生变性，故C错误；

D．向10mLH2S饱和溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，先无现象，后生成黑色沉淀，说明刚开始H2S和ZnSO4反应没有达到ZnS的溶度积，故无现象，后加CuSO4生成CuS达到了CuS的溶度积；故生成黑色沉淀，ZnS；CuS均是难溶于水的沉淀，故D错误；

所以答案为A。8、D【分析】【详解】

A．由题意可知；文中的“气”是指催熟剂乙烯，故A错误；

B．碳化硅是一种新型的无机非金属材料；故B错误；

C．聚酯纤维是合成高分子材料；故C错误；

D．KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都能使蛋白质变性；都可作医用杀菌；消毒剂，故D正确；

故选D。9、C【分析】【详解】

A.二元弱酸草酸的K1=>K2=当lgX=0时，pH=−lgc(H+)=−lgK，pH1=1.222=4.19，表明K1=10−1.22>K2=10−4.19，所以直线I中X表示的是直线Ⅱ中X表示的是故A正确；

B.pH=0时，c(H+)=1mol/L，lg=lgK1=−1.22，lg=lgK2=−4.19；所以直线I；II的斜率均为1，故B正确；

C.设pH=a，c(H+)=10−a，==10a−4.19，当c(HC2O42-)>c(C2O42-)时，10a−4.19<1，即a−4.19<0，解得：a<4.19，K1·K2=×=即==102a−5.41，当c(C2O42−)>c(H2C2O4)时，102a−5.41>1即2a−5.41>0，解得a>2.705，所以c(HC2O42-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)对应溶液pH2.705<4.19；故C错误；

D.电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，当c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)时，c(H+)=c(OH-)；对应pH=7，故D正确。

故选C。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

根据已知信息①可知苯乙烯与溴化氢反应生成B是B水解生成C是C发生催化氧化生成D是D继续发生氧化反应生成E，根据已知信息②可知E和甲醛反应生成F是F发生消去反应生成G。

（1）F是分子中含氧官能团的名称为羟基、羧基。（2）C→D的化学方程式为2+O22+2H2O；（3）根据以上分析可知D→E、E→F的反应类型分别为氧化反应、加成反应；F→G是羟基的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热。（4）a.苯环和碳碳双键均是平面形结构，则A中所有原子可能都在同一平面上，a正确；b.B中含有溴原子、苯环，能发生取代、加成、消去等反应，不能发生缩聚反应，b错误；c．合成路线中甲醛不是芳香族化合物，c错误；d．G分子中含有碳碳双键和苯环，一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应，d正确，答案选ad；（5）①属于芳香族化合物，说明含有苯环，且含有两个甲基；②能发生水解反应和银镜反应，因此含有甲酸形成的酯基；③能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2:1:1，因此符合条件的有机物结构简式为（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息结合逆推法可知以甲苯为原料合成有机物的合成路线图

点睛：有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。【解析】羟基、羧基氧化反应加成反应浓硫酸、加热ad11、略

【分析】【分析】

(1)

用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑；故答案为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑。

(2)

用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，其离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑；故答案为：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑。

(3)

洁厕灵和漂白液不宜混用，主要是洁厕灵盐酸和漂白液次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，其离子方程式为2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O；故答案为：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O。

(4)

泡沫灭火器反应原理是硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝、二氧化碳和水，其离子方程式为Al3+＋3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑；故答案为：Al3+＋3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(5)

SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸根、锰离子、氢离子，其离子方程式为5SO2＋2＋2H2O＝2Mn2+＋4H＋＋5故答案为：5SO2＋2＋2H2O＝2Mn2+＋4H＋＋5【解析】(1)2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑

(2)CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑

(3)2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O

(4)Al3+＋3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

(5)5SO2＋2＋2H2O＝2Mn2+＋4H＋＋512、略

【分析】【分析】

依据原理所以因与已确定，因此只要分析不正确的操作引起的变化；即分析出结果。

【详解】

用标准浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，锥形瓶洗净后又用待测液润洗，V(NaOH)偏大，c(HCl)偏大；

滴定管未用标准液润洗，使标准液浓度降低，造成滴定所需标准液体积偏大，即V(NaOH)偏大，则c(HCl)偏大；

装碱液滴定管内开始有气泡，滴定后消失，标准液体积前后差值偏大，即V(NaOH)偏大，则c(HCl)偏大；

滴定管未用待测液润洗，使得滴定管中待测液浓度减小，消耗标准浓度偏小，即V(NaOH)偏小，则c(HCl)偏小；

滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，使标准液体积前后差值偏小，即V(NaOH)偏小，则c(HCl)偏小；

锥形瓶中液体溅出，待测液的物质的量减小，消耗标准液的体积偏小，即V(NaOH)偏小，则c(HCl)偏小；【解析】偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小13、略

【分析】【详解】

（1）CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠固体能够使CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）减小；pH增大；综上所述，本题答案是：逆向，增大。

（2）加入碳酸钙固体能够消耗H+，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小；综上所述；本题答案是：正向，减小。

（3）加入大量水稀释后，平衡正向移动，但是由于稀释作用，c（H+）、c（CH3COO-）减小，溶液导电能力减弱；温度不变时KW不变，则c（OH-）增大；综上所述；本题答案是：增大，减小。

（4）盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此醋酸溶液中氢离子浓度小，溶液的酸性弱，pH较大，因此pH：①＜②；物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，其中盐酸的酸性强，pH小，与镁的反应速率快，所以开始时的反应速率：①＞②；由于盐酸和醋酸的物质的量浓度、体积是相等的，所以中和等量的氢氧化钠消耗的体积是相同的，所以①=②；由于盐酸和醋酸的物质的量浓度、体积是相等的，所以盐酸和醋酸的物质的量也是相同的，因此与足量的锌反应产生的氢气是相等的，因此①=②。综上所述，本题答案是：＜，＞，＝，＝。【解析】逆向（1分）增大（1分）正向（1分）减小（1分）增大（1分）减小（1分）＜（2分）＞（2分）＝（2分）＝（2分）14、略

【分析】【详解】

（1）反应①×(－1/2)+②×5/2得到：5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)H=﹣1377kJ·mol-1。

（2）①反应体系只有CO2和CO，通入4molCO，根据C守恒得到：CO2和CO的物质的量之和为4mol。CO2的体积分数为0.4，即CO2为4×0.4=1.6mol，所以v(CO)=v(CO2)=1.6/(2×0.5)=1.6mol·L-1·min-1。

②由上b点的CO2为4×0.6=2.4mol，说明反应的CO也是2.4mol，转化率为2.4÷4=60%。由上c点的CO2为4×0.8=3.2mol，CO为0.8mol。所以反应的平衡常数为k=3.25/0.85=1024。

③反应放热升高温度平衡逆向移动，转化率下降，选项a错误。增大压强平衡不移动，选项b错误。加入催化剂平衡不移动；选项c错误。移走二氧化碳，减小生成物浓度，平衡正向移动，转化率升高，选项d正确。

（3）若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液为(NH4)2SO3的溶液，其中NH4+的水解常数为：SO32-的水解常数为：由上说明亚硫酸根离子的水解应该远大于铵根离子的水解，所以溶液显碱性。注意：因为亚硫酸根离子的水解常数远大于铵根离子的水解常数，所以即使溶液中的铵根离子浓度大约是亚硫酸根离子浓度的2倍，也不应该溶液显碱性。因为溶液显碱性，所以通入二氧化硫才能使溶液显中性。根据电离平衡常数的表达式有：溶液显中性，所以有：所以有：c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)。

点睛：本题中使用的课本中的一个计算结论：离子的水解平衡常数应该等于水的离子积KW与该离子水解得到的弱电解质的电离平衡常数的比值。即：【解析】5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)DH="﹣1377kJ·"mol-11.6mol·L-1·min-160%1024d碱性SO2c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【详解】

分子中所有原子在同一直线上，乙炔分子中其中一个H原子被甲基取代后得到丙炔分子，则丙炔分子中三个C原子处于同一直线，故该说法正确。16、B【分析】【详解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整数)，芳香烃是含一个或多个苯环的碳氢化合物，它没有固定的分子通式，故错误。17、B【分析】【详解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被还原，错误。18、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。19、B【分析】【详解】

能发生银镜反应的有机物一般都含有醛基，但含有醛基的有机物却不一定是醛，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，故本题判断错误。20、B【分析】【详解】

硫酸会消耗银氨溶液，故水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液中和，再加入银氨溶液进行水浴加热，观察有没有银镜产生，故错误。21、B【分析】【详解】

乙酸中C元素化合价不是最高价态，可被氧化生成二氧化碳，故错误。四、推断题(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应23、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催