2025年人教B版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选修化学上册月考试卷918考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、25℃时，将浓度均为0.1mol•L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.Ka(HA)=10-6B.b点时，c(B+)+c(HA)=0.05mol/LC.c点时随温度升高而增大D.a→c过程中水的电离程度始终增大2、某气态有机物X含C；H、O三种元素；已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需最少条件是()

①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积④X对H2的相对密度⑤X的质量A.①②B.①②④C.①②⑤D.③④⑤3、化合物N是制备液晶材料的中间体之一；它可由L和M在一定条件下制得。

下列说法正确的是A.N可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、水解反应B.可以用酸性KMnO4溶液检验M中是否含有醛基C.1molN分子最多可与3molH2发生加成反应D.该反应的反应类型为取代反应4、人类的健康离不开糖类、蛋白质、脂类等营养物质。下列有关说法正确的是A.糖类也被称为碳水化合物，所有糖类的化学组成均满足的通式B.牛胰岛素彻底水解的产物是纯净物C.可以通过牛油的氢化生产人造奶油D.食用蔬菜和水果可以为人体补充维生素5、下列说法正确的是A.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D.蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质6、化合物M结构如图所示。对化合物M的叙述错误的是。

A.M的分子式为C12H10O5B.M只能与溴水发生加成反应C.1molM最多可和5molH2发生加成反应D.1molM最多可消耗3molNaOH7、下列说法正确的是A.乙醇可以被氧气氧化成乙酸，但乙酸无法再被氧气氧化B.乙酸乙酯在碱性条件下可发生皂化反应C.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构D.与互为同分异构体的芳香族化合物有4种8、柠檬酸是一种常用的食品增味剂；其结构简式如图，下列有关柠檬酸的说法错误的是。

A.1mol柠檬酸和足量的金属钠反应，最多生成44.8L(标准状况下)的氢气B.柠檬酸的分子式为C6H8O7C.柠檬酸在一定条件下既可以和乙酸反应，又可以和乙醇反应D.1mol柠檬酸最多消耗4molNaOH评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、按要求回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸；写出其电离方程式___________

(2)由H3PO2是一元中强酸可推知NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)

(3)实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________

(4)常温下；取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为___________。

(5)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为___________kJ∙mol-1

。化学键。

C-H

C-F

H-F

F-F

键能/(kJ∙mol-1)

414

489

565

155

10、观察下列几种物质的化学式或者结构简式。

①②③④

⑤⑥⑦⑧

⑨⑩⑪⑫

其中：(1)互为同分异构体的是_____________(填序号；下同)；

(2)互为同位素的是_____________；

(3)互为同素异形体的是_____________；

(4)是同种物质的是_____________。11、请写出下列反应的化学方程式：

（1）氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热的反应：_______________________________________

（2）乙烯与水用硫酸作催化剂在加热条件下发生加成反应：__________________________12、酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸（CH3CH(OH)COOH）。乳酸可增进食欲；促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能。近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。请回答下列有关问题：

①乳酸所含的官能团的名称是___。

②乳酸可发生下列变化：

CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONa

所用的试剂是（用化学式表示）a___b___

③乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1mol该物质能跟金属钠反应产生1molH2。它的结构简式为___（已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）。13、在①②③④⑤(过氧乙酸)；五种有机物中：

(1)能制成防疫口罩主要材料聚丙烯无纺布的是______(写名称，下同)；能发生消法反应的是______；能发生银镜反应的是______；能与溶液显紫色的是______。

(2)可以由轻质油通过______(填“分馏”或“裂解”)制得。由在一定条件下合成聚丙烯的化学方程式是______。

(3)因具有强氧化性可作消毒剂的是______(填序号)。14、以为单体发生1，4加聚反应的化学方程式______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、有机物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正确B.错误16、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误17、纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维、硝酸纤维和黏胶纤维。(____)A.正确B.错误18、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误19、有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共18分)20、现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al3+、NH+4、Na+、Ag+、H+五种，阴离子有Cl-、HCO-3、OH-、NO-3、SO2-4五种；现将它们分别配成0.lmol/L。的溶液，进行如下实验：

①测得A溶液呈碱性；E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液。

②向B溶液中滴入D溶液；出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生。

③向B溶液中滴加F溶液；产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解。

④向E溶液中滴加F溶液；无明显变化。

根据上述实验现象；回答下列问题：

（1）写出下列四种化合物的化学式：

A_____、B_____、D______、F________。

（2）C溶液是_______，判断依据是_________________

（3）B、D反应的离子方程式是__________________________；21、化合物X由三种元素组成；某学习小组做了一系列实验，流程如下图。(所有数据均为标准状况下数据)

已知：气体A是一种常见的烃。B为二元化合物。

完成下列问题：

(1)写出X的化学式___________；A的结构简式___________

(2)C→D的离子反应方程式___________

(3)将A通入C中也能生成X，写出离子反应方程式___________

(4)设计实验验证A中含有的两种元素。___________评卷人得分五、实验题(共1题，共3分)22、测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)；就可求得该反应的平衡常数。

I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定时，可采用____做指示剂，滴定终点的现象是____。

(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。

A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)

B．不可行。因为I-能与Na2S2O3发生反应。

C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和。

Ⅱ；化学兴趣小组对上述方案进行改进；拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I-和I3-不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。回答下列问题：

(3)操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为____。（任写一条）

(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。

(5)实验测得上层溶液中c（I3-）=0.049mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I-I3-的平衡常数K=___（用具体数据列出计算式即可）。评卷人得分六、计算题(共3题，共30分)23、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应：

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(1)取一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，计算生成的CuSO4的质量_______和生成的SO2气体在标准状况下体积_______（假设气体全部逸出）。

(2)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，计算：反应后所得沉淀的质量_______（保留到0.1g）。24、0.2mol某有机物在充有0.4mol氧气的密闭容器中燃烧.产物为CO2、CO、H2O（g）组成的混合气。将该混合气依次缓慢通过浓硫酸；灼热的CuO、碱石灰；充分作用，浓硫酸增重10.8g、CuO失重3.2g、碱石灰增重17.6g。

（1）请通过计算；推断该有机物的分子式_______________

（2）该有机物能与金属钠发生反应产生气体，写出可能的结构简式__________。25、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，现在向0.001mol·L－1K2CrO4和0.01mol·L－1KCl混合液中滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液；通过计算回答：

(1)Cl－、CrO42-谁先沉淀________？

(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是________？(设混合溶液在反应中体积不变)参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

根据图知，0.1mol/L酸溶液的pH=3，则c（H+）＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；0.1mol/L碱溶液的pH=11，c（OH-）＜0.1mol/L；则BOH是弱碱；

A.由图可知0.1mol•L-1HA溶液pH=3，由HA⇌H++A-可知：Ka===10-5；选项A错误；

B.b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B+)=c(A−)>c(H+)=c(OH−)，再根据物料守恒有c(A−)+c(HA)=0.05mol/L，则c(B+)+c(HA)=0.05mol/L；选项B正确；

C.c点时，A-的水解平衡常数Kh=升高温度Kh增大，则减小；选项C错误；

D.a→b是酸过量和b→c是碱过量，酸、碱对水的电离平衡起抑制作用，可水解的盐对水的电离平衡起促进作用，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用；所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，选项D错误。

答案选B。2、B【分析】【分析】

先确定该有机物的实验式；再根据相对分子质量确定分子式。

【详解】

根据①②可以确定氧元素的质量分数；进一步可以确定该有机物的实验式，由④可以确定有机物分子的相对分子质量。综上所述，最终可以确定有机物的分子式的最少组合是①②④，故选B。

【点睛】

本题以有机物分子式的确定为载体，考查学生的发散思维能力，难度不大，掌握原理即可。3、D【分析】【分析】

L含有羧基；M含有酚羟基和醛基，两者发生取代反应(酯化反应)，据此回答问题。

【详解】

A．苯环和醛基可发生加成反应；有酯基可水解发生取代反应，醛基还可以与银氨溶液发生氧化反应，但N不能发生消去反应，故A错误；

B．酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液检验M中是否含有醛基；故B错误；

C．苯环和醛基都能和氢气发生加成反应，1molN分子最多可与4molH2发生加成反应；故C错误；

D．该反应的反应类型为取代反应；故D正确；

故选D。4、D【分析】【详解】

A．不是所有糖类化学组成都满足如鼠李糖故A错误；

B．胰岛素属于蛋白质；水解后得到多种氨基酸，水解产物为混合物，故B错误；

C．植物油中含较多不饱和双键；氢化后可制得人造奶油，故C错误；

D．蔬菜和水果含有人体所需的多种维生素；多食用蔬菜水果可补充维生素，故D正确；

故选：D。5、D【分析】【详解】

A．轻金属盐或铵盐使蛋白质盐析；重金属盐使蛋白质变性，故硫酸铵使鸡蛋清溶液中的蛋白质发生盐析，不是变性，故A错误；

B．麦芽糖为还原性糖；蔗糖是非还原性糖，故B错误；

C．植物油是混合物；没有固定的熔沸点，故C错误；

D．饱和硫酸钠溶液或氯化铵盐溶液等使蛋白质的溶解度变小；从溶液中沉淀析出，此过程为盐析，为物理变化，是可逆过程，再用足量的蒸馏水溶解析出的蛋白质，采用多次盐析的方法分离和提纯蛋白质，故D正确；

故选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，M的分子式为C12H10O5，A正确；B．M中酚-OH邻位氢与溴水发生取代反应，含碳碳双键与溴水发生加成反应，B错误；C．苯环、碳碳双键、羰基中的C=O可与氢气发生加成反应，则1molM最多可和5molH2发生加成反应，C正确；D．酚-OH、-COOC-及酯水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则1molM最多可消耗3molNaOH，D正确。答案选B。

【点睛】

1mol苯环和3molH2发生加成反应、1mol碳碳双键和1molH2发生加成反应、1mol羰基中的C=O和1molH2发生加成反应，注意酯基不与氢气加成；酯水解生成的酚-OH也能与NaOH继续反应。7、C【分析】【详解】

A．乙醇可以被氧气氧化成乙酸；乙酸可以被氧气继续氧化生成二氧化碳和水，故A错误；

B．皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠反应；生成高级脂肪酸的钠盐和甘油的反应，乙酸乙酯不是油脂，在氢氧化钠溶液作用下发生的为水解反应，不叫皂化反应，故B错误；

C．若苯环中有单键和双键的结构；则邻二甲苯有两种结构，故当邻二甲苯只有一种结构，就能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故C正确；

D．芳香族化合物，是指有机物结构中含有苯环的化合物，分子式为C7H8O，若只有1个侧链，即该有机物结构为一个苯环连接一个-CH2OH或-O-CH3；则含有苯环的同分异构体有共2种。若苯环上有2个侧链，即该有机物结构为一个苯环连接一个甲基和一个羟基，甲基和羟基在苯环上有邻间对三种位置结构，则含有苯环同分异构体有共3种。所以含有苯环同分异构体有5种，故D错误；

答案选C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，柠檬酸分子中含有的羟基和羧基都能与金属钠反应，则1mol柠檬酸和足量的金属钠反应，最多生成标准状况下氢气的体积为1mol××22.4L/mol=44.8L；故A正确；

B．由结构简式可知，柠檬酸分子的分子式为C6H8O7；故B正确；

C．由结构简式可知；一定条件下柠檬酸分子中含有的羟基能与乙酸发生酯化反应，羧基能与乙醇发生酯化反应，故C正确；

D．由结构简式可知；柠檬酸分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，羟基不能与氢氧化钠溶液反应，则1mol柠檬酸最多消耗3mol氢氧化钠，故D错误；

故选D。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)H3PO2是一元中强酸，部分电离时生成氢离子和电离方程式为H3PO2⇌H++

(2)正盐是既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐，H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2电离时生成钠离子和为正盐；

(3)实验室制备Fe(OH)3胶体是将饱和三氯化铁滴入沸水中，铁离子水解生成Fe(OH)3(胶体)和H+，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；

(4)设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后pH=12，则碱过量，c(H+)=10-12mol/L，剩余的c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，c(OH-)=解得x=0.05mol/L，则原溶液的浓度为0.05mol/L；

(5)甲烷分子为正四面体结构，分子中含有4个C-H键，1mol甲烷含有4mol碳氢键，同理，1mol四氟甲烷含有4mol碳氟键，化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=414kJ∙mol-1×4+4×155kJ∙mol-1-(4×489kJ∙mol-1+4×565kJ∙mol-1)=-1940kJ∙mol-1。【解析】H3PO2⇌H++正盐Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+0.05mol/L-194010、略

【分析】【分析】

根据同分异构体；同位素、同素异形体的概念进行判断。

【详解】

(1)①和②⑤和⑥分子式分别相同；但结构不同，互为同分异构体,故答案：①和②；⑤和⑥。

(2)⑪和⑫的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故答案：⑪和⑫。

(3)⑨和⑩是同种元素形成的不同单质；互为同素异形体，故答案：⑨和⑩。

(4)⑦和⑧是同一种元素组成的物质，故答案：⑦和⑧。【解析】①.①和②、⑤和⑥②.⑪和⑫③.⑨和⑩④.⑦和⑧11、略

【分析】【分析】

（1）根据卤代烃水解的条件解答；氯乙烷与NaOH水溶液发生取代反应；

（2）不饱和的C=C双键中其中1个C-C断裂结合水提供的-H；-OH；发生加成反应。

【详解】

（1）卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，由氯乙烷变成乙醇，氯乙烷上的卤素原子氯原子被羟基取代，生成乙醇与溴化钠，方程式为：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；

（2）CH2=CH2中不饱和的C=C双键中其中1个C-C断裂结合水提供的-H、-OH，生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。【解析】CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH12、略

【分析】【分析】

①由结构可知含-OH；-COOH；

②a只与-COOH反应，b只有-OH反应；

③能发生银镜反应；1mol该物质能跟金属钠反应产生1molH2；可知含1个-CHO；2个-OH。

【详解】

①由乳酸的结构结构CH3CH(OH)COOH可知其中含有的官能团是-OH；-COOH；名称为羟基、羧基；

②由于酸性：羧酸>H2CO3>醇，a.物质只与-COOH反应，b物质只有-OH反应，则a是NaHCO3，b为Na；

③乳酸的同分异构体具备条件：能发生银镜反应，说明分子中含有-CHO；1mol该物质能跟金属钠反应产生1molH2，可知物质分子中含1个-CHO、2个-OH，则符合条件的结构简式为CH2OHCHOHCHO。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团决定性质。【解析】①.羟基、羧基②.NaHCO3③.Na④.CH2OHCHOHCHO13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)防疫口罩主要材料聚丙烯；聚丙烯的单体为丙烯；溴乙烷在在氢氧化钠的醇溶液中能发生消去反应；乙醛在一定条件下能与银氨溶液发生银镜反应；苯酚能与氯化铁发生显色反应，故答案为：丙烯；溴乙烷；乙醛；苯酚；

(2)通过石油的裂解和裂化可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工原料；在一定条件下合成聚丙烯的化学方程式为故答案为：裂解；

(3)过氧乙酸具有强氧化性，所以可用作消毒剂，故答案为：⑤。【解析】丙烯溴乙烷乙醛苯酚裂解⑤14、略

【分析】【分析】

最关键的是确定高聚物的链节；单体发生1，4加聚反应，则链节主链上四个碳原子，即原单体上的4个双键碳原子，把单体中的单键变成链节上的双键；单体中的双键变成链节上的单键即可。

【详解】

根据分析，则该加聚反应的化学方程式为n

答案为：n

【点睛】

产物的结构简式容易出错，同学把注意力集中在链节上，写产物结构简式时往往忘了聚合度。【解析】n三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【详解】

该物质中，苯环为平面结构（即与苯环碳原子直接相连的原子和苯环碳原子一定共平面）、与碳碳双键直接相连的原子和双键碳原子一定共平面、与羰基中碳原子直接相连的原子和羰基中的原子一定共平面；醚键中O为sp3杂化，与该O原子直接相连的苯环C原子、甲基C原子和该O原子形成V形；结合单键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面；正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。17、B【分析】【详解】

纤维素分子中含有羟基；可以与醋酸；硝酸发生酯化反应制备醋酸纤维、硝酸纤维；而黏胶纤维是经化学处理后的纤维素：长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉；

故错误。18、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，故错误。四、元素或物质推断题(共2题，共18分)20、略

【分析】【分析】

Al3+、NH4+、Ag+、H+均与OH-反应，A溶液呈碱性，可知A为NaOH，由E溶液的pH为1，则E为HCl或HNO3，C溶液的酸性强于E溶液，C为H2SO4；由向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，则B为AlCl3，F为AgNO3，可知E只能为HNO3；由向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生，可知D为NH4HCO3；E为硝酸；F为硝酸银；二者不反应，以此来解答。

【详解】

(1)由上述分析可知，A为NaOH，B为AlCl3，D为NH4HCO3，F为AgNO3，故答案为NaOH；AlCl3；NH4HCO3；AgNO3；

(2)C溶液为H2SO4；依据为0.1molE溶液的pH为1，为一元酸，而相同条件下C溶液的酸性强于E溶液，故E只能为二元强酸硫酸；

故答案为H2SO4；0.1molE溶液的pH为1；为一元酸，而相同条件下C溶液的酸性强于E溶液，故E只能为二元强酸硫酸；

(3)B、D反应的离子方程式是Al3++3HCO3−=3CO2↑+Al(OH)3↓。【解析】①.NaOH②.AlCl3③.NH4HCO3④.AgNO3⑤.H2SO4⑥.0.1molE溶液的pH为1，为一元酸，而相同条件下C溶液的酸性强于E溶液，故E只能为二元强酸硫酸⑦.Al3++3HCO3−=3CO2↑+Al(OH)3↓21、略

【分析】【分析】

D是深蓝色溶液，则D含有+2价铜元素；由于无色溶液C被空气氧化生成+2价铜元素，所以C中的铜元素呈+1价，则可以确定X、白色固体B、均含有+1价铜元素；X与盐酸反应生成气体A和白色固体B，B为二元化合物，则B是CuCl，则B的物质的量=根据Cl元素守恒，则消耗的HCl物质的量=0.05mol，即1.825g，根据质量守恒，则气体A的质量=4.450g+1.825g-4.975g=1.3g，物质的量=1.12L÷22.4L·mol

-1=0.05mol，则M（A）=A气体是常见的烃，则A是X是B和浓氨水反应生成C是D是

【详解】

（1）根据分析可知X的化学式A的结构简式为

（2）根据分析可知可知，C→D是露置于空气中被氧气氧化成反应的离子反应方程式为：

（3）通入中也能生成反应的离子方程式为：

（4）根据分析A是含碳氢两种元素，可以用燃烧法确定A中含有这两种元素：将气体A点燃后，用干冷的烧杯罩住火焰，观察到杯壁出现无色液体，说明有水生成，气体A中含有氢元素；快速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，气体A中含有碳元素。【解析】(1)

(2)

(3)

(4)将气体A点燃后，用干冷的烧杯罩住火焰，观察到杯壁出现无色液体，说明有水生成，气体A中含有氢元素；快速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，气体A中含有碳元素五、实验题(共1题，共3分)22、略

【分析】【详解】

（1）碘单质遇淀粉；溶液呈特殊的蓝色，即可用淀粉做指示剂。滴定终点碘被反应掉，现象是：溶液由蓝色变无色；

（2）由于碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-。随着碘单质浓度的减小，平衡向左移动，所以上述的方案只能测得溶液中c(I2)与c(I3－)之和；方案不可行。

（3）萃取后溶液分为有机层与水溶液层；操作I就是分液操作：用分液漏斗将其分离。分液过程的注意事项包括：一是上下层液体不能混合，分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出；二是分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁；三是打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等；

（4）根据：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)；则。

解得下层液体中=0.085mol/L；

(5)由Kd＝=85求得上层溶液中=0.085/85=0.001mol/L；

又原溶液中c(I-)=0.1mol·L－1，所得到的上层溶液中c(I3-)=0.049mol·L－1

由反应I2+I-I3-可知，上层溶液中c(I-)=（0.1—0.049）mol·L－1=0.051mol·L－1

所以，在此温度下反应I2+I－I3平衡常数K=961。【解析】淀粉溶液由蓝色变无色；且半分钟内颜色不再改变C分液漏斗分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出（或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或。

打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等（其他合理答案也给分）0.085mol/L961六、计算题(共3题，共30分)23、略

【分析】【分析】

(1)结合反应的方程式以及氧化还原反应中得失电子数目相等计算。

(2)根据元素守恒，先计算出浓硫酸中S的物质的量，减去SO2的物质的量，就得到反应后溶液中SO42-的物质的量，加入Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀，溶液中的Cu2+与OH-结合形成Cu(OH)2沉淀，反应后所得沉淀为Cu(OH)2和BaSO4，根据元素守恒，可计算出Cu(OH)2和BaSO4沉淀的质量和。

【详解】

(1)Cu与浓H2SO4反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，可知：电子转移2mol，就会生成1molSO2气体和1molCuSO4，则该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的0.1molSO2气体，其在标准状况下体积为V(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，生成的CuSO4的物质的量为0.1mol，其质量为m(CuSO4)=0.1mol×160g/mol=16g；

(2)n(H2SO4)=cV=18mol/L×0.1L=1.8mol，反应产生SO2气体，消耗的SO42-的物质的量是0.1mol，因此反应后溶液中含有的SO42-的物质的量为n(SO42-)=1.8mol-0.1mol=1.7mol，向该溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀，根据S元素守恒，可知BaSO4沉淀的物质的量是1.7mol，则m(BaSO4)=1.7mol×233g/mol=396.1g。根据(1)计算可知n(CuSO4)=0.1mol，加入Ba(OH)2后，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则根据Cu元素守恒可得n[Cu(OH)2]=n(CuSO4)=0.1mol，m[Cu(OH)2]=0.1mol×98g/mol=9.8g；所以最后可得沉淀的质量为：396.1g+9.8g=405.9g。

【点睛】

本题考查了了物质的量在化学