2025年统编版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版选择性必修2化学下册阶段测试试卷385考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知为共价化合物，两个键间的夹角为180°，则属于A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子2、下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是()。Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3干冰SiO2－1072073－571723

A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体3、下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是。选项电子排布式结论A1s22s22p2p2p违背洪特规则B1s2s2p63s23p63d3书写正确CN的电子排布图:书写正确D1s22s22p63s23p63d54s1书写正确

A.AB.BC.CD.D4、下列粒子空间构型和中心原子杂化方式都正确的是A.CH2Cl2、正四面体、sp3B.H2O、V形、sp2C.BCl3、平面三角形、sp2D.三角锥形、sp35、有下列两组命题。A组B组Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能Ⅲ.HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力Ⅳ.HI分子间范德华力小于HCl分子间范德华力a.HI比HCl稳定b.HCl比HI稳定c.HI沸点比HCl高d.HI沸点比HCl低

B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是()

①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA.①③B.②③C.①④D.②④6、右丙氧芬具有镇痛作用；结构如图。下列说法错误的是。

A.碳碳单键比碳氧单键键长长，键能小B.第一电离能：N>O>CC.分子中氮原子对应键角与氨分子中键角相同D.分子中含有两个手性碳原子，存在对映异构评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、X；Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素；原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为___。CoO的面心立方晶胞如图，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为__g·cm-3。

8、研究表明利用卟啉配合物对钙钛矿薄膜进行修饰调控；可大幅度提高钙钛矿太阳能电池器件的性能和稳定性。

(1)钙钛矿晶胞如图所示，Ti4+处于6个O2-组成的________空隙中，若Ca2+与O2-的最短距离为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为________g·cm-3(列出计算表达式)。

(2)在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ti4+处于各顶点位置，则O2-处于________位置。9、a、b；c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子；它们都有14个电子，且都是共价型粒子。回答下列问题：

(1)a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，基态a原子核外电子排布式为_______。

(2)b是双原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_______。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______。

(3)c是双原子单质，写出其电子式：_______。分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易发生反应，原因是_______。

(4)d是四核化合物，其结构式为_______；d分子内所含共价键中有_______个键和_______个键；其中键与键的强度大小关系为键_______键(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。10、回答下列问题：

(1)两种有机物的相关数据如表：。物质HCON(CH3)2HCONH2相对分子质量7345沸点/℃153220HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低；主要原因是______。

(2)四种晶体的熔点数据如表：。物质CF4SiF4BF3AlF3熔点/℃-183-90-127＞1000CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是______。11、二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于______晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图中的______(选填“a”或“b”)

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误13、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误17、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共24分)19、硫是一种重要的非金属元素；广泛存在于自然界，回答下列问题：

（1）基态硫原子的价层电子排布图是___________________。

（2）①硫单质的一种结构为杂化方式为___________，该物质__________(填“可溶”或“难溶”)于水。

②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_____________。

(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO__________NiO(填“<”或“>”)

②铁有δ、Υ、ɑ三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、ɑ两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。

（4）某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr；Mn、Fe等时；这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：____________。

②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛化合物La1-xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为_________。(用x表示)

③下列有关说法正确的是__________________。

A.镧；锰、氧分别位于周期表f、d、P区。

B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大。

C.锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66；说明锰的金属性比铬强。

D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示20、下表为元素周期表中的一部分；表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)，非金属性最强的元素是________(填元素符号)。

(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是________。

(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(填元素符号)。

(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是________。

(5)下列物质中：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦NH4Cl⑧H2O2既含有极性键又含有非极性键的是________；(填序号)

(6)晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有________(填序号)

(7)含有配位键的是________(填序号)

(8)非极性分子有________(填序号)21、已知A；B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。

试回答下列有关的问题：

（1）写出基态D原子的外围电子排布式：__________________，E元素位于元素周期表__________________。

（2）A、B、C三种元素的第一电离能最大的是_________（用元素符号表示）。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______________________________(写化学式）。

（3）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。①[D(H2O)6](NO3)3中配位体的VSEPR模型名称是__________________。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_________。

②1个[D(H2O)6]3＋中含有的σ键数目为_________个。

（4）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子，另一种化合物的电子式为_________。

（5）E＋离子能与SCN－离子形成ESCN沉淀。SCN－离子对应的酸有硫氰酸（H―S―C≡N）和异硫氰酸（H―N=C=S），这两种酸沸点更高的是______________（填名称），原因是________________________。

（6）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个A＋最近的A＋有_______个，距离一个A＋最近的C－围成的图形是______________（写名称）。若晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的半径为_________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

22、铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题：

（1）目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是______（填序号）。

A．

B．

C．

D．

（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如下图所示的离子。

①该离子中含有化学键的类型有______（填序号）。

A．极性键B．离子键C．非极性键D．配位键。

②该离子中碳原子的杂化方式有______。

③H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是______。

（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子内σ键与π键个数之比为______。甲醇分子内的O-C-H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。

（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示：

①其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（0，）。则P原子的坐标参数为______。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为______。

③若晶体密度为ag•cm3，最近的Cu原子核间距为______pm（用含NA和a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

中键是不同元素的原子形成的共价键，为极性键，两个键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷重心与负电荷重心重合，属于非极性分子，故是由极性键形成的非极性分子，故选：B。2、B【分析】【分析】

【详解】

一般情况下，物质的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，A．由表格中的数据可知，氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，而氧化铝、氟化铝的熔点较高，为离子晶体，故A正确；B．根据表格中数据，AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体，沸点都较低，故B错误；C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；D．Na和Al不同主族，对应的氧化物为氧化钠和氧化铝，都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确；答案选B。3、B【分析】【详解】

A.当电子排布在同一能级的不同轨道时；总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以2p能级上电子排布图违背了洪特规则，故A正确；

B.原子核外电子先占有能量较低的轨道；然后依次进入能量较高的轨道，3d能级的能量高于4s能级，应先填充4s能级，再填充3d能级，则没有填充4s能级违背了能量最低原理，故B错误；

C.当电子排布在同一轨道时；每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，1s和2s的自旋方向相同违背了泡利原理，故正确；

D.原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，全空、全满或半满时能量最低，则电子排布式符合构造原理和洪特规则特例；书写正确，故D正确；

故选B。4、C【分析】【详解】

A．CH2Cl2中心原子C与H和Cl形成4个共价键，采取sp3；分子构型为四面体；，故A错误；

B．H2O中心原子的价层电子对为4，有两对孤电子对，采取sp3；分子构型为V形，故B错误；

C．BCl3中心原子的价层电子对为3，采取sp2；分子构型为平面三角形，故C正确；

D．中心原子的价层电子对为4，采取sp3；分子构型为正四面体形，故D错误；

故答案为C5、B【分析】【详解】

键能的大小决定着物质的热稳定性；键能越大，物质越稳定，H—Cl键比H—I键的键能大，HCl比HI稳定；范德华力影响着物质的沸点的高低，范德华力越大，沸点越高，HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力，HI沸点比HCl高；

故选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．氧的电负性比碳强，且原子半径O

B．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N的最外层电子为半满稳定结构，导致其第一电离能大于O，因此三种元素的第一电离能：N>O>C；故B正确；

C．分子中氮原子与氨分子均为三角锥形结构；但C的电负性比H大，C-N之间的成键电子离N较远，键角比氨分子中大，故C错误；

D．手性碳是指连有四个不同的原子或原子团的碳原子；由结构简式可知其中含有两个手性碳，故D正确；

故选：C。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

根据三种物质所属的晶体类型判断熔化时克服离子键；利用离子半径的大小判断离子键的强弱，根据离子键的强弱判断熔点的高低；利用均摊法计算晶胞中实际含有的微粒数，根据密度计算公式进行计算晶胞密度；

【详解】

三种元素二价氧化物均为离子化合物，其熔点和离子键的强弱有关，离子的半径越小，离子键越强，离子半径r(Fe2＋)＞r(Co2＋)＞r(Ni2＋)，形成的离子键依次增强，熔点依次升高，则熔点NiO＞CoO＞FeO；根据晶胞结构，O2－占据了面心和顶点，面心的O2－被2个晶胞所共有，顶点被8个晶胞所共有，则该晶体中有个O2－；Co2＋占据了棱心和体心，棱心的Co2＋被4个晶胞所共有，体心的Co2＋被此晶胞所独有；则该晶胞中含有。

个Co2＋；根据公式可得【解析】①.NiO＞CoO＞FeO②.8、略

【分析】(1)

根据图可知，Ti4+处于6个O2-组成的正八面体空隙中，Ca2+与O2-的最短距离为面对角线的一半，其长度为anm，则晶胞的边长应为nm，根据均摊法，一个晶胞中含有Ca2+个数为8=1，含有O2-个数为6=3个，含有Ti4+个数为1个，则整个晶胞的质量为该晶胞的体积为cm3，则该晶胞的密度为g·cm-3。

(2)

由上题可知，Ti4+处于6个O2-组成的正八面体空隙中，Ti4+和其中对顶面心上的2个O2-处于一条直线上，Ti4+处于2个O2-之间，若在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ti4+处于各顶点位置，则O2-处于晶胞的棱心位置。【解析】(1)正八面体

(2)棱心9、略

【分析】a是单原子粒子，含14个电子，a单质可用作半导体材料，则a是Si，b是双原子化合物，且含14个电子，根据其物理性质为无色无味气体，推断b为c是双原子单质，则每个原子有7个电子，故c为d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为据此作答。

【详解】

(1)由题意知，a是单原子粒子，含14个电子，且a单质可用作半导体材料，则a是Si，其基态原子的核外电子排布式为

(2)b是双原子化合物，且含14个电子，根据其物理性质为无色无味气体，推断b为一旦进入肺里；会与血液中的血红蛋白结合，而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒。

(3)c是双原子单质，则每个原子有7个电子，故c为的电子式为：分子中的化学键为非极性键；分子中的共价三键的键能很大，所以分子很稳定。

(4)d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为的结构式为分子中有3个键和2个键。【解析】COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力非极性键分子中的共价三键的键能很大，共价键很牢固H—C≡C—H32>形成键的原子轨道的重叠程度比形成键的重叠程度大10、略

【分析】(1)

HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键；破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低；

(2)

CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体；破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。

【点睛】

比较分子晶体的熔沸点，需要考虑分子间是否存在氢键，若存在分子间氢键，则分子的熔沸点较高。【解析】(1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键；破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低。

(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。11、略

【分析】【分析】

【详解】

二茂铁的熔沸点较低，属于分子晶体。因为其所有H原子化学环境相同，则不含有碳碳双键，而是一个类似苯环的大π键，故答案选b。【解析】分子b三、判断题(共9题，共18分)12、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。13、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；14、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。17、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、结构与性质(共4题，共24分)19、略

【分析】【详解】

（1）硫的原子序数为16，其原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，基态硫原子的价层电子排布图是（2）①在分子中每个硫原子与两个硫原子形成共价键，另外硫原子还有2个未成键电子对，则其杂化方式为sp3杂化，该分子内只存在非极性共价键，为非极性分子，难溶于极性溶剂水中；②SO42-中硫原子为sp3杂化、CS2中碳原子为sp3杂化、CO32-中碳原子为sp2杂化，则三者键角由大到小的顺序是CS2>CO32->SO42-；(3)①Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是FeO×8＝1，面心上含有的原子数＝×6＝3，所以一个晶胞中含有4个原子；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比是4：3；（4）①由图1可知，晶胞中A位于顶点，晶胞中含有A为8×＝1个，B位于晶胞的体心，含有1个，O位于面心，晶胞中含有O的个数为6×＝3，则化学式为ABO3；②设La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n，则有3(1-x)+2x+3m+4n＝6、m+n＝1，解之得m＝1-x，n＝x，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1－x)∶x；③A；由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区；选项A正确；B、氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，选项B错误；C、元素的电负性越强，金属性越弱，选项C正确；D、图中堆积方式为镁型，选项D错误，答案选AC。

点睛：本题考查晶胞结构与计算、晶体性质以及化学键判断等。正确理解晶体结构及晶胞的计算是解答本题的关键。【解析】①.②.sp3杂化③.难溶④.CS2>CO32->SO42-⑤.<⑥.4：3⑦.ABO3⑧.(1-x)：x⑨.A、C20、略

【分析】【分析】

I．由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、F、Cl、Ar；

（1）稀有气体的性质最稳定；F的非金属性最强；

（2）金属性越强；对应最高价氧化物的水化物碱性越强；

（3）电子层越多；原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；

（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水；为Al元素，氯化铝与NaOH反应先生成氢氧化铝，后溶解生成偏铝酸钠；

II．一般来说；同种非金属之间形成非极性键，不同非金属之间形成极性键，金属与非金属之间形成离子键，结构对称的为非极性分子，配位键由单方提供空轨道；孤对电子。

①N2含有非极性键；结构对称为非极性分子；

②CO2含有极性键；结构对称为非极性分子；

③NH3含有极性键；为极性分子；

④Na2O只含离子键；

⑤Na2O2含离子键；非极性共价键；

⑥NaOH含离子键；极性共价键；

⑦NH4Cl含离子键；配位键、极性共价键；

⑧H2O2含极性键又含有非极性键。

【详解】

(1)化学性质最不活泼的元素为稀有气体元素，因此上述10种元素中，化学性质最不活泼的为Ar；在元素周期表中；从左到右；从上到下，非金属性逐渐增强，因此上述10种元素中，非金属性最强的元素为F；

(2)同周期元素，核电荷数越小，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性最强的化合物为NaOH，其电子式为

(3)电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，因此三种元素的原子半径大小关系为：K>Na>Mg；

(4)往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先发生反应Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，有白色沉淀生成；继续加入NaOH溶液，发生反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；沉淀逐渐溶解；因此产生的现象是先出现白色沉淀，后沉淀溶解；

(5)极性键是由两种不同的元素组成的，非极性键是由同种元素形成的，上述所给物质中，同时存在极性键和非极性键的物质为H2O2；故答案为⑧；

(6)上述物质中符合阳离子与阴离子个数比为2:1有Na2O和Na2O2；故答案为④⑤；

(7)上述物质中含有配位键的为NH4Cl；故答案为⑦；

(8)非极性分子，其正负电荷的重心重合，上述物质中属于非极性分子的有N2和CO2；故答案为：①②；

【点睛】

本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律、化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。【解析】ArFK>Na>Mg先出现白色沉淀后沉淀溶解⑧④⑤⑦①②21、略

【分析】【详解】

已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，A为Na元素，B元素3p能级半充满，B为P元素；C是所在周期电负性最大的元素，C为Cl元素；D是第四周期未成对电子最多的元素，价层电子排布式为3d54s1，D为Cr元素；E元素位于元素周期表的第11列，E为Cu元素。

（1）D为Cr元素，基态D原子的外围电子排布式为3d54s1，Cu元素位于元素周期表第四周期第IB族；（2）A、B、C三种元素中Cl的非金属性最强，最难失去电子，第一电离能最大的是Cl；这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液分别是氢氧化钠、磷酸、高氯酸，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是NaOH>H3PO4>HClO4；（3）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。①[D(H2O)6](NO3)3中配位体为H2O，H2O中O采用sp3杂化，VSEPR模型是四面体形，该化合物中阴离子为NO3-，其中N原子的价层电子对数为3+(5+1-2×3)=3，采用sp2杂化；②1个[D(H2O)6]3＋中含有12个O-H共价键和6个配位键，σ键数目为18个；（3）已知B、C