2024年浙教版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年浙教版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A.SO2为0.4mol?L-1，O2为0.2mol?L-1B.SO2为0.25mol?L-1C.SO2、SO3均为0.15mol?L-1D.SO3为0.4mol?L-12、Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列关于该电池说法错误的是A.该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl-+2AgB.镁电极作该电池负极，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+C.当有24gMg被氧化时，有108gAg被还原D.装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液3、已知硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的原子量为10.80，则10B和11B的原子个数比为（）A.1：4B.1：3C.1：1D.4：14、某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中一定能大量共存的离子组是rm{(}rm{)}A.rm{Ca^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}B.rm{Mg^{2+}}rm{Ba^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{Cl^{-}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}D.rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{Mg^{2+}}5、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.麻黄碱的催化氧化产物能发生银镜反应B.可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质C.油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下进行水解D.苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6、央视“诗词大会”节目让我们领略了古诗词的美。古诗词是古人留给我们的宝贵财富。下列诗词中不涉及化学变化的是A.天街小雨润如酥，草色遥看近却无B.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干7、某温度下，反应：2A（g）⇌B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（）。物质A（g）B（g）C（g）物质的量/mol1.20.60.6A.反应前20s内的平均反应速率为v（A）=0.6mol•L﹣1•s﹣1B.20s时，正反应速率大于逆反应速率C.达到平衡时，A（g）的转化率为100%D.若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、（9分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）2NH3（g）+O2（g）；△H=akJ·mol—1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：。T/K303313323NH3生成量/（10-6mol）4．85．96．0①此合成反应的a____0；ΔS0，（填“＞”、“＜”或“＝”）②已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92．4kJ·mol—12H2（g）+O2（g）2H2O（l）ΔH=－571．6kJ·mol—1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：（2）①已知：0.5mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式②又已知H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1。则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是kJ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是____9、某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将。10、（16分）现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，其中一个是酯基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，D和E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。已知：①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，如CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O回答下列问题：（1）H的分子式是（2）C的结构简式为I的结构简式为（3）H→I反应类型是（4）E不易发生的化学反应类型有（选填序号）A、取代反应B、消去反应C、氧化反应D、银镜反应（5）下列有关D物质的叙述中正确的是（选填序号）A、D物质能与碳酸钠反应B、D物质苯环上有四个取代基C、D物质有氧化性，没有还原性D、D物质是芳香烃（6）写出下列反应的化学方程式：①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：②F→H的化学方程式：11、Ⅰ(1)某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L；则此温度下纯水中的。

c(OH-)=____________mol/L；若保持该温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c(OH-)=5.0×10-6mol/L，则溶液的c(H+)=____________mol/L．

(2)在25℃时；100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH=____________

Ⅱ如图为中学常用定量仪器的部分结构(仪器被放大；单位mL)，回答下列问题．

(1)写出两仪器名称：A____________；B____________．

(2)写出两仪器的读数：A____________；B____________．

(3)如果用B仪器取一定体积的液体，开始读数是平视刻度，结束读数是俯视刻度，则所取液体体积(填“偏大”、“偏小”或“不变”)____________．12、工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2(g)反应催化合成甲醇CH3OH(g)：（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH="-566.0"kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)="2"H2O(g)ΔH="-398.0"kJ·mol-1③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH="-1104.0"kJ·mol-1则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。（2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________(用化学方程式表示)。（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。A.混合气体的密度不变B.混合气体的平均相对分子质量不变C.CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等（4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。。温度250℃300℃350℃K2.0410.2500.012某温度下，将2molCO(g)和6molH2(g)充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则CO(g)的转化率为________，此时的温度为__________。（5）要提高CO(g)的转化率，可以采取的措施是__________。A.升高温度B.加入催化剂C.增加CO(g)的浓度D.加入H2(g)加压E.分离出甲醇F.加入惰性气体加压（6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：。容器甲乙丙反应物投入量1molCO2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化的绝对值(kJ)abc体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是__________。A.2c1>c3B.a+b=129C.2p23D.α1+α3<113、（7分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）Z的氢化物（H2Z）与乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度较小，其原因是。（2）Y与Z形成YZ42-的空间构型为。（3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①在一个晶胞中，X离子的数目为；②若该化合物的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。14、（4分）乙基香兰素是目前国际公认的安全食用调香剂，广泛应用于各种需要增加奶香气息的调香食品中。其结构简式如图（1）下列关于乙基香兰素的说法，正确的是A．乙基香兰素的分子式为C9H10O3B．该有机物属于芳香烃C．能发生氧化、还原、加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应（2）尼泊金乙酯是乙基香兰素的一种同分异构体，是国家允许使用的食品防腐剂。它能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一溴代物有两种。写出尼泊金乙酯与足量NaOH溶液加热反应的化学方程式。15、有甲、乙、丙、丁rm{4}种离子晶体均分别由阳离子和阴离子组成，它们的晶胞空间结构如图所示，图中rm{隆帽}代表阳离子，图中rm{隆冒}代表阴离子。种离子晶体均分别由阳离子和阴离子组成，它们的晶胞空间结构如图所示，图中rm{4}代表阳离子，图中rm{隆帽}代表阴离子。rm{隆冒}其中前后两面心上的rm{(}原子未画出rm{Y}

rm{)}甲中阳离子和阴离子个数比为__________。rm{(1)}若rm{(2)}为阳离子，rm{M}为阴离子，则乙的化学式为__________。rm{N}丁中有rm{(3)}rm{X}和rm{Y}三种元素，rm{Z}和rm{Y}均为阳离子，rm{Z}为阴离子，则丁的化学式为__________。rm{X}评卷人得分三、其他(共9题，共18分)16、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。17、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应18、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。19、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。20、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。21、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。22、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；23、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。24、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。评卷人得分四、探究题(共4题，共20分)25、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。26、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。27、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。28、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)29、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共18分)33、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。34、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【解析】试题分析：在可逆反应中反应物或生成物的浓度不可能位0，A中正确，则此时三氧化硫的浓度是0，因此假设不成立，错误；同样分析可知，选项D不正确；C中根据S原子守恒可知，二氧化硫和三氧化硫的浓度之和应该满足0.4mol/L，不正确，所以正确的答案选B。考点：考查可逆反应的有关判断和计算【解析】【答案】B2、C【分析】总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+由方程式可计算出：24gMg被氧化时，有216gAg被还原【解析】【答案】C3、A【分析】解：B元素的相对原子质量10.8是质量数分别为10和11的核素的平均值；可以采用十字交叉法：

则10B和11B的原子的个数比为0.2：0.8=1：4；

故选A．

元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的近似相对原子质量在数值上等于其质量数，利用十字交叉法计算10B和11B的原子个数之比．

本题考查物质的量的有关计算，把握元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的关系为解答的关键，题目难度不大．【解析】【答案】A4、C【分析】解：无色时可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色离子的存在；与铝片作用生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子；

A.rm{Cu^{2+}}为有色离子，rm{Ca^{2+}}rm{Cu^{2+}}与氢氧根离子反应；在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.rm{Mg^{2+}}与氢氧根离子反应，rm{NO_{3}^{-}}在酸性条件下具有强氧化性，与rm{Al}反应不会生成氢气；故B错误；

C.rm{Cl^{-}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}之间不反应；都是无色离子，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故C正确；

D.rm{CO_{3}^{2-}}rm{Mg^{2+}}之间发生反应；在溶液中一定不能大量共存，故D错误；

故选C．

无色时可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色离子的存在；与铝片作用生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子；

A.铜离子为有色离子；钙离子；铜离子与氢氧根离子反应；

B.镁离子与氢氧根离子反应；酸性条件下硝酸根离子与铝反应不会生成氢气；

C.三种离子之间不反应；都是无色离子，都不与氢离子；氢氧根离子反应；

D.碳酸根离子与氢离子；镁离子反应；镁离子与氢氧根离子反应．

本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间rm{)}等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的rm{H^{+}}或rm{OH^{-}}溶液的颜色，如无色时可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A.}含有羟基；被氧化生成酮，不能发生银镜反应，故A错误；

B.碘水用于检验淀粉；葡萄糖和麦芽糖都是还原性糖，无法用银氨溶液鉴别，故B错误；

C.脂肪在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解，生成甘油rm{(}丙三醇rm{)}和高级脂肪酸；故C正确；

D.油脂含有碳碳双键；可被氧化，可使酸性高锰酸钾褪色，故D错误．

故选C．

A.含有羟基；被氧化生成酮；

B.碘水用于检验淀粉；葡萄糖和麦芽糖都是还原性糖；

C.油脂可含有酯基；可发生水解反应；

D.油脂含有碳碳双键；可被氧化．

本题考查有机物的结构及性质，题目难度中等，熟练掌握物质的结构和性质之间的关系是解题的关键，明确常见有机反应概念及反应类型，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．【解析】rm{C}6、A【分析】【分析】本题难度不大；解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

【解答】A.天街小雨润如酥，草色遥看近却无，没有新物质生成，不涉及化学变化，rm{A}符合题意；

B.爆竹声中一岁除过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，rm{B}不符合题意；

C.烈火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化，rm{C}不符合题意；

D.蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，rm{D}不符合题意。

故选A。

【解析】rm{A}7、B【分析】【解答】解：A、反应前只有反应物A，所以反应前20s内物质A消耗0.6×2=1.2mol，v（A）==0.03mol•L﹣1•s﹣1；故A错误；

B、20s时，Q==0.25；比K小，尚未达到平衡，故B正确；

C；可逆反应不可能完全转化；故C错误；

D；升高温度；平衡常数增大，平衡向正反应方向进行，则正反应吸热，故D错误．

故选：B．

【分析】A；依据题干条件结合化学反应速率概念计算；速率用单位时间内难度的变化表示；

B；依据平衡常数和浓度商比较判断；

C；可逆反应不能进行彻底；依据化学平衡三段式计算分析；

D、平衡常数随温度变化，升温平衡常数减小，升温向吸热反应方向进行，说明平衡逆向进行，正向是放热反应．二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】（1）①随着温度的升高，氨气的含量逐渐增大，说明正反应是吸热反应。反应前后气体的体积是增大的，所以△S大于0。②考查盖斯定律的应用。根据反应可知①×2－②×3即得到2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g），所以反应热是－92．4kJ·mol—1×2＋571．6kJ·mol—1×3＝+1530kJ·mol-1。（2）①根据题意可知，1mol肼完全燃烧放出的热量是256kJ×2＝512kJ，所以热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-512kJ.mol-1。②根据H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1可知N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-688kJ.mol-1。32g液态肼是1mol，所以放出的热量是688kJ.③由于肼的燃烧产物是氮气和水，产物无污染。【解析】【答案】（1）①＞、＞（各1分）②2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）ΔH=+1530kJ·mol-1（2分）或者N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+O2（g）ΔH=+765kJ·mol-1（2分）（2）①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-512kJ.mol-1（2分）②688（2分）③产物无污染（1分）9、略

【分析】（1）向溶液中加入适量NaA固体后，c(A－)增大，平衡向逆反应方向移动。（2）氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，平衡向正反应方向移动。溶液中c(A－)和氢离子浓度将减小，所以溶液中c(OH－)将增大。【解析】【答案】(1)逆c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大10、略

【分析】试题分析：由于A氧化得到B。B氧化得到C，又X在NaOH条件下水解然后酸化得到羧酸和醇（或苯酚类物质），则C是羧酸。由于C能发生银镜反应，则C是甲酸HCOOH，那么根据物质间的转化关系可得A是甲醇CH3OH；B是甲醛HCHO，X是甲酸产生的酯。由于D与碱性Cu(OH)2溶液共热然后酸化得到的E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。说明在E中含有酚羟基，与甲酸形成的酯是酚羟基形成。X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，则应该是对称结构。X是X在碱性条件下水解然后酸化得到C和D。C是HCOOH；D是则B是HCHO；A是CH3OH；E是E与足量的氢气发生加成反应得到F：F在浓硫酸存在下加热发生消去反应得到H：H在一定条件下发生加聚反应得到I：进过上述分析知道（1）H的分子式是C9H14O2（2）C、I的结构简式为HCOOH（3）H→I反应类型是加聚反应；（4）E含有酚羟基、羧基、甲基能够发生取代反应、氧化反应；含有苯环，能够发生加成反应；是有机化合物，能够发生燃烧反应（或氧化反应）。由于是酚羟基，所以不能发生消去反应，没有醛基所以不能发生银镜反应选BD。（5）D是酚羟基可以碳酸钠反应A对；苯环上有四个取代基，B对，有醛基，有还原性C错，不是烃，D错。（6）①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式是考点：考查物质的推断、有机物的结构、性质、转化、化学方程式、同分异构体的书写的知识。【解析】【答案】（1）C9H14O2（2）HCOOH（3）加聚反应（4）BD（5）AB（6）（每空2分）11、略

【分析】解：Ⅰ、纯水中的c(OH-)=c(H+)=4.0×10-7mol/L；

该温度下水的离子积Kw=4.0×10-7×4.0×10-7=1.6×10-13，根据Kw=c(H+)•c(OH-)计算实验。

所以溶液中c(H+)==mol/L=3.2×10-8mol/L；

故答案为：4.0×10-7；3.2×10-8．

Ⅱ、100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，剩余溶液中n(OH-)=0.1L×(1.2mol/L-1.0mol/L)=0.02mol，溶液中c(OH-)==0.1mol/L，所以溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L，故溶液的pH=-lg10-13=13；

故答案为：13；

(1)根据仪器的刻度特征可知；A为量筒，B为滴定管，故答案为：量筒；滴定管；

(2)量筒的为0.1；滴定管的精度为0.01．由图可知A的读数为5.0mL；B的读数为21.00mL；

故答案为：5.0mL；21.00mL；

(3)开始读数是平视刻度，结束读数是俯视刻度，目光与读数、溶液凹面一条线，使溶液凹液面在所需刻度的下方，所取液体体积偏大，故答案为：偏大．【解析】4.0×10-7;3.2×10-8;13;量筒;滴定管;5.0mL;21.00mL;偏大12、略

【分析】【解析】试题分析：（1）[②*2-(③-①)]/2，就得到所求的热化学方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH="-129.0"kJ·mol-1。（2）因为CO会还原CuO或Cu还原CO2，且都是可逆反应，方程式为：CuO＋COCu＋CO2或Cu＋CO2CuO＋CO。（3）A项：质量守恒，容器体积不变，密度一直不变，故错；D项：都是正反应速率，故错。故选BC。（4）开始时c(CO)=1mol/L，平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则转化的故CO(g)的c(CO)=0.5mol/L，故转化率为50%。开始时c(H2)=3mol/L，根据化学反应转化的量之比等于化学计量数之比，故平衡时测得c((H2)=2mol/L，c((CH3OH)=0.5mol/L，故K=0.250，素以温度为300℃。（5）A项：化学平衡逆向移动，故错；B、F项：化学平衡不移动，故错；C项：加入的比反应的多，故错；D、E项：化学平衡正向移动，故正确。考点：化学平衡的计算；反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡状态的判断【解析】【答案】（每空2分，共14分）（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH="-129.0"kJ·mol-1（2分）（2）CuO＋COCu＋CO2或Cu＋CO2CuO＋CO(写＝得1分)（2分）（3）BC（对一个得1分，见错不得分，共2分）（4）50%（2分）300℃（2分）（5）DE（对一个得1分，见错不得分，共2分）（6）BD（对一个得1分，见错不得分，共2分）13、略

【分析】试题分析：元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，则（1）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之间易形成氢键，氢键的存在导致其溶解性增大，而H2S不能形成氢键。（2）SO42-中价层电子数=4+(6+2−4×2)=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构。（3）①X离子数目=8×+6×=4。②该晶胞中X离子数目=8×+6×=4，Y离子数目=4，则1个晶胞的质量是g，因此晶胞的体积是g÷ag·cm-3＝cm3。考点：考查物质结构和性质，涉及氢键、空间构型、晶胞结构与计算等知识点【解析】【答案】（1）水分子与乙醇分子之间能形成氢键（2分）（2）正四面体（1分）（3）①4（2分）②（）（2分）14、略

【分析】试题分析：（1）A、由乙基香兰素的结构简式判断其分子式为C9H10O3，正确；B、该有机物不属于烃，错误；C、该有机物能发生氧化、还原、加成、取代反应，不能发生消去反应，错误；D、分子中的苯环、醛基均可与氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，正确，答案选AD；（2）尼泊金乙酯能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一溴代物有两种，说明分子中含有酚羟基，且苯环有2个不同对位取代基，其中之一是酚羟基，所以尼泊金乙酯的结构简式为分子中的酚羟基、酯基都与氢氧化钠溶液反应，所以化学方程式为考点：考查有机物分子中官能团性质的判断，同分异构体的判断，化学方程式的书写【解析】【答案】（4分）（1）A．D（2）15、（1）1:1

（2）MN2

（3）Y2ZX【分析】【分析】本题考查晶胞的相关知识，难度不大。【解答】rm{(1)}甲中的阳离子个数为：rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}阴离子个数为rm{1}个，故阳离子和阴离子个数比为：rm{1:1}故答案为：rm{1:1}rm{(2)}乙中的阳离子个数为：rm{4隆脕dfrac{1}{8}=dfrac{1}{2}}阴离子个数为rm{4隆脕dfrac{1}{8}=dfrac{1}{2}

}个，故阳离子和阴离子个数比为：rm{1}则乙的化学式为：rm{1:2}故答案为：rm{MN_{2;}}rm{MN_{2}}丁中rm{(3)}原子的个数为：rm{Z}rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}原子的个数为rm{Y}rm{4隆脕dfrac{1}{2}=2}原子的个数是rm{X}则丁的化学式为：rm{1}故答案为：rm{Y_{2}ZX}rm{Y_{2}ZX}【解析】rm{(1)1:1}rm{(1)1:1}rm{(2)MN_{2}}rm{(2)MN_{2}}三、其他(共9题，共18分)16、略

【分析】（1）从题中知C是紫红色金属单质，则C为Cu；G是蓝色沉淀，则G为Cu（OH）2；H是砖红色沉淀，则H是Cu2O；F是形成酸雨的无色有害气体，则F为SO2；所以B为浓H2SO4，A为D为O2，E为强碱，是NaOH或是KOH。（2）电解A溶液，阴极上Cu2+放电，反应式为：══（3）电解溶液属于放氧生酸型，总的电解方程式为：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══17、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或邻、间、对均可）（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）19、略

【分析】【解析】【答案】20、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）过氧化钠、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO221、略

【分析】【解析】【答案】AEF22、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③23、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）24、略

【分析】【解析】【答案】四、探究题(共4题，共20分)25、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）26、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）27、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）28、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）五、有机推断题(共4题，共16分)29、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH230、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH231、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl32、略